高二化学化学平衡1
高二化学化学平衡
思考
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开
蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的 情况又怎样呢？
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO
前提条件：可逆反应
强
调
实质：正反应速率=逆反应速率
三
点
标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
思考与讨论：化学平衡平衡有哪些特征？
特征： 1、正逆过程都在同时进行——“逆”
2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动” 3、v（正）= v（逆）——“等”
4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化——“定”
2、在一定温下
达
到平衡的标志是（ C）
A．单位时间内生成nmol H2，同时生 成nmol I2 B．容器内总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n molHI，同时
生成n molH2
D．当
时
下列说法中可以充分说明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) , 在恒温恒
容下已达平衡状态的是（
正反应速率=逆反应速率
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
高二【化学(人教版)】选择性必修一2.2化学平衡 (第一课时)-课件
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍 ＝ N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
平衡时
3806
2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87
2882
3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86
3335
40
0 15.20 1.696 1.696 11.81
4106
50
0 12.87 1.433 1.433 10.00
4870
60
0 37.77 4.213 4.213 29.34
各物质的起始量/mol
N2
H2
NH3
5
15
0
充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
3
9
4
阅读与思考
某温度下，在容积不变的密闭容器中N2与H2反应足够长 时间后各物质的量不再改变，数据如下：
各物质的起始量/mol 充分反应后各物质的量/mol
N2
H2
NH3
N2
H2
NH3
5
15
0
3
9
4
• 合成氨反应有限度，原料无法转化完全
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
高二化学学案化学平衡1
高二化学学案化学平衡课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：1问题导学：一、可逆反应与不可逆反应1.阅读教材P25~P26的相关内容，思考：从微观角度说明：在一定温度下向100ml水中逐量加入NaCl固体粉末，为什么开始一段时间内固体不断减少？而在一段时间后，再向其中加入食盐细粒，而粉末不再溶解？+O22SO3；若再充入一定量的18O2，在一段2.在一密闭容器中进行着某可逆反应：2SO时间后18O可能存在于那些物质？+O22SO3为例从化学反应速率的角度出发，描述化学平衡状态的建立的3.（1）以2SO过程。
（2）试着总结性描述化学平衡状态的基本特征。
4.试着从不同的角度归纳判断一个可逆反应已经达到化学平衡的方法。
自己尝试写一篇小论文。
最好有一些具体的例子。
自主训练：1.下列各关系中能说明反应N 2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)= v逆(NH3)C.2 v正(H2) =3 v逆(NH3)D. v正(N2) =3v逆(H2)2.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A. ②③⑤⑥⑦B. ①②③⑥⑦C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑤⑦3. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C) 与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧4.（双选）密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
化学平衡课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
叁言50-
e
高中化学【实验探究3】压强对化学平衡的影响2NO₂(g)=N₂O₄(g)红棕色 无色结论：其它条件一定，在有气体参与或有气体生成 的反应体系中，(通过改变容器体积的方法)改变体 系压强，平衡向减弱这种改变的方向移动。
高中化学2NO₂(g)=N₂O₄ (g)红棕色 无色【任务3】根据实验事实，画出在NO₂ 和N₂O₄ 的平衡状态下， 改变压强，所对应的速率-时间变化图。
① 滴加几滴浓硫酸 → 变 橙 色② 滴加几滴浓氢氧化钠溶液 → 变 黄 色
Cr₂O₇²-+H₂O
=2CrO₄²-+2H+
橙色
黄色
【P26教材实验】
高中化学【思考】 某温度下，可逆反应：C(s)+H₂Og) =COg+H₂(g )达到平衡后，增加或移去一部分C, 其化学平衡是否会发生移动?结论： 改变固体或纯液体的量， 因浓度不变，故速率不变，平衡不移动。【思考】如果是增加某一气体浓度呢?如果是同等倍数的增加平衡体系中所有气体的浓度呢?
高中化学
2NO₂(g)=N₂O₄(g)红棕色 无色比色皿滤光E色度计
改变体积浓度Байду номын сангаас化压强变化平衡移动颜色变化透光率变化
高中化学【实验探究3】压强对化学平衡的影响
数据采集
高中化学2NO₂(g)=N₂O₄(g) 红棕色 无色
42-C
fg
135 140 145
增加生成物浓度，平衡逆向移动
减小生成物浓度，平衡正向移动
正逆 O
b (逆)
1v(正)
V
高中化学(2)影响化学平衡的因素② 浓度对化学平衡的影响：结论：其它条件一定，改变平衡体系中某物质的浓度，平衡向减弱这种改变的方向移动。【思考】如何设计实验验证浓度对化学平衡的影响呢?
化学平衡高二上学期化学人教版选择性必修1
等效平衡的种类
2 . 恒 温 恒 压 （ T, P ） 条 件 下 反 应 前 后 气 体 分 子 数 改 变 的 反 应
（1）特征：极值等比即等效。
2SO2(g) + O2(g)
催化剂 加热
1 mol
3.5 mol
2SO3(g)
2 mol
a mol
b mol
c mol
思考：a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？
【训练1】已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol。向同温、 同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下 列关系一定正确的是B( )
【例3】恒温恒容下，可逆反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)达平衡。下列 四种投料量均能达到同一平衡，请填表。
物质 已知项
① ② ③
起始状态物质的量 n/mol
H2
Br2
HBr
1
2
0
平衡时HBr的物质的
量n/mol
a
2
4
0
2a
0
1
0.5a
m g(g≥2m) 2(g-2m)
(g-m)a
等效平衡的种类
等效平衡的种类
1 . 恒 温 恒 容 （ T, V ） 条 件 下 反 应 前 后 气 体 分 子 数 改 变 的 反 应
【例1】（多选）在一个固定容积的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生 反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。 若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的 浓度仍为w mol/L的是D(E )
高二化学平衡知识点与考点大全
高二化学平衡知识点与考点大全化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，是高中化学中的重要内容。
在高二化学学习中，掌握化学平衡的知识点与考点对于理解和解答相关试题至关重要。
本文将全面介绍高二化学平衡的知识点与考点，帮助同学们更好地学习和理解该部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到一定的比例关系，反应速率正反两个方向相等，系统处于动态平衡状态。
化学平衡的基本概念是学习化学平衡的出发点。
化学平衡的特征：1. 可逆性：反应物与生成物相互转化，反应可以向前进行，也可以向后进行。
2. 动态平衡：反应在一定时间内来回变化，但总体浓度不变。
3. 定态：动态平衡时，各参与物质的浓度保持不变。
二、平衡常量和平衡常量表达式平衡常量是描述化学平衡时，反应物与生成物浓度比例的一个量度，用K表示。
平衡常量的大小与化学反应的方向无关，只与温度有关。
平衡常量的表达式可根据反应式得到，根据不同的反应类型，平衡常量的表达式也不同。
考点：1. 平衡常量的定义及其特点。
2. 平衡常量与温度的关系。
三、平衡常量的计算平衡常量的计算是化学平衡部分的重点和难点之一。
平衡常量的计算可以通过浓度法、分压法或折射率法等方法，根据实际问题选择合适的计算方式，并结合已知条件进行计算。
考点：1. 根据反应物与生成物的浓度关系计算平衡常量。
2. 根据反应物与生成物的分压关系计算平衡常量。
四、影响平衡位置的因素平衡位置是指在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度比例。
化学平衡的位置受到多种因素的影响，下面介绍几个重要的因素。
1. 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动；温度降低，平衡位置向反应放热方向移动。
2. 压力：对气体反应的平衡位置有较大影响，压力增大，则平衡位置向生成物方向移动，压力减小，则平衡位置向反应物方向移动。
3. 浓度变化：增加某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相反的方向移动；减小某一物质浓度，平衡位置向与该物质浓度变化方向相同的方向移动。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
2.2.1 化学平衡-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)
间接判断法 （变量不变即可判断平衡）
3.气体的平均相对分子质量M （1）若各物质均为气体
M
m总 n总
以mA(g)+nB(g) 若m+n≠p+q 一 定
pC(g)+qD(g) 为例
若m+n=p+q 不一定
例如： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，
当平均相对分子质量不变时，一定是化学平衡状态
2SO2+O2
2SO3
已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下
的平衡常数K≈19，试判断，当SO2转化率为50％时，该反应是否达到
平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
Q﹤19，未达到平衡，向正方向进行。
谢
谢
观
看 化
学 平 衡
【解】设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x mol，容器的容积为yL
催化剂
CO(g) + H2O(g) 高温 CO2(g) + H2(g)
·
起：
变：
转化率为=
×100%
平：
K=
C(CO2) ·C(H2) C(CO) ·C(H2O)
=
(x/y)2
(2.0-x)/y· (10-x)/y )
=1
x=5/3
(2)根据题意：c(H2)=0.020mol/L， c(I2)=0.020mol/L
H2 +
I2 ⇌ 2HI
始 0.020
0.020
0
变
x
x
2x
平 0.020-x
0.020-x
2x
K只随温度发生变化，因此
高中化学平衡选修一教案
高中化学平衡选修一教案
一、教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系。
4. 掌握利用平衡常数求解反应浓度的方法。
二、教学重点：
1. 化学平衡的概念和特点。
2. 平衡常数的计算方法。
三、教学难点：
1. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。
2. 利用平衡常数求解反应浓度的方法。
四、教学内容与步骤：
1. 定义化学平衡：通过实验观察和描述平衡态及其特点。
2. 平衡常数的计算方法：介绍平衡常数的计算方法，讲解反应物浓度和产品浓度之间的关系。
3. 解决实际问题：通过实际问题解析，让学生了解如何利用平衡常数求解反应浓度。
4. 综合练习：让学生进行一些练习题，巩固所学知识。
5. 课堂小结：对所学内容进行归纳总结，并提出问题，引导学生思考。
五、教学手段：
1. 教师讲解
2. 课件展示
3. 实验演示
4. 小组讨论
5. 练习题解析
六、教学反馈：
1. 课后作业：布置相应的课后作业，巩固所学知识。
2. 在线答疑：学生可通过在线平台向老师提问。
3. 课后讨论：鼓励学生在课后与同学讨论学习内容，相互交流。
七、教学评价：
1. 考试评估：可通过考试对学生所学知识进行评估。
2. 讨论评价：学生在课堂讨论中的表现也可作为评价标准。
以上是高中化学平衡选修一的教案范本，希望能对你的教学工作有所帮助。
祝你教学顺利！。
化学高二化学平衡知识点
化学高二化学平衡知识点化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，即反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
在高二化学中，学习化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡方程式、平衡常数与浓度的关系等内容。
下面将对这些内容进行详细的介绍。
一、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡反应的一个重要物理量，它的大小用来表示反应在平衡时所达到的程度。
平衡常数的计算方式与平衡反应方程中各物质的浓度有关。
一般来说，对于一个反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
平衡常数越大，表示反应向生成物的转化程度更高，反之，则表示反应向反应物的转化程度更高。
二、平衡方程式平衡方程式是描述化学反应平衡状态的方程式。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。
平衡方程式可以根据实验结果来确定，一般有两种表示方式，即摩尔比以及浓度比。
以反应 aA + bB ⇄ cC + dD 为例，摩尔比表示的平衡方程式可以写为 aA + bB = cC + dD，而浓度比表示的平衡方程式则可以写为 [A]^a[B]^b = [C]^c[D]^d。
根据实验结果，可以通过确定生成物与反应物的物质量比来推导出平衡方程式。
三、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。
对于一个反应 aA + bB⇄ cC + dD，平衡常数的计算方式即为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
根据这个表达式可以得出结论，平衡常数与各物质的浓度之间存在一定的关系。
当实验条件不变时，平衡常数的数值是确定的。
但是要注意，平衡常数的数值与浓度之间不一定呈正比例关系，而是与反应的摩尔系数有关。
在浓度相同的情况下，摩尔系数越大，平衡常数的数值也会相应增大。
四、计算化学平衡的应用化学平衡的计算在实际应用中具有重要的意义。
2.2.1 化学平衡 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
N2(g)+ 3H2(g)
高温
3Fe(s) + 4H2O(g)
K2
c(
K
N2 )c3( H2
c2(
c4(
NH 3
H 2O
)
)
c4( H2 )
)
倒 数
Cr2O72-(aq) + H2O(l)
2CrO42-
(aq)
+
2H+
(aq)
K
c2 (CrO42 ) c2 (H c(Cr2O72 )
)
二、影响化学平衡常数的因素
③
1 2
N2
+
3 2
H2
NH3
K3
=
c1/
2(
c( N2
NH 3 ) c3/
) 2(
H
2
衡常数变为K2；方程式 )系数变为原来的1/2,则平
衡常数变为K1/2
(1)内因：不同的化学反应及化学方程式的书写形式是决定化学平衡常数 的主要因素。
二、影响化学平衡常数的因素
2NO (g) + O2 (g)
2NO2 K1
0
0
1.287×1 1.433×10-
0-2
3
1.433×10-3
1.000×1 0-2
0
0
3.777×1 4.213×10-
0-2
3
4.213×10-3
2.934×1 0-2
1、请计算并填写表中空格处数据。
平均值
2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？
48.37 48.62 49.54 48.49 48.70 48.50 48.70
渐小
_________
高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。
（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
高二化学平衡知识点
高二化学平衡知识点在高二化学中，平衡是一个重要的知识点。
平衡是化学反应过程中物质浓度、压力或者其他性质不再发生变化的状态。
了解平衡的相关知识对于理解化学反应的动态过程以及平衡的移动机制至关重要。
本文将介绍高二化学平衡的相关知识点。
一、平衡常数平衡常数是一个衡量反应在平衡态时反应物与生成物浓度的比例的物理量。
在一个平衡反应中，平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应过程中各物质的浓度，而a、b、c、d则代表相应物质的摩尔系数。
平衡常数的数值大小与反应的方向和偏离平衡态的程度相关。
当K > 1时，反应偏向生成物的方向，反之则偏向反应物。
当K的数值越大，表示反应偏离平衡态的程度越严重。
二、影响平衡的因素1. 浓度：反应物浓度的增加会促使反应向生成物的方向移动，反之则会导致反应偏向反应物。
2. 压力：对于气体反应来说，压力的增加会使反应向生成物的方向移动，因为增加压力会导致体积减小，从而减少气体分子的空间。
3. 温度：温度的变化对平衡态有着重要的影响。
在一般情况下，加热反应会导致平衡位置向生成物的方向移动，而降低温度则会使平衡位置偏向反应物。
三、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡移动方向的重要理论。
根据该原理，当外界对平衡系统的影响发生变化时，平衡系统会向着减小变化的方向移动，以抵消外界对系统的干扰。
1. 浓度的变化：增加反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，减少反应物浓度则使系统移向反应物方向。
2. 压力的变化：增加压力会使平衡系统向压力较小的方向移动，减少压力则使系统向压力较大的方向移动。
3. 温度的变化：增加温度会使系统向吸热反应的方向移动，降低温度则使系统移向放热反应的方向。
Le Chatelier原理的应用可以帮助我们理解平衡的移动机制以及如何通过改变条件来控制反应的方向。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[名词解释]动物性极 [单选]冰区航行，应尽可能避免在冰区内抛锚，如必须抛锚，则链长应该（）。A．以2～3节为宜B．以3～5节为宜C．不超过水深的2倍D．不超过水深的4倍 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列不符合先天性胆总管囊肿影像学检查特征的是（）A.腹平片示右中上腹有一囊性占位性病变B.B超显示肝大，胆囊肿大淤胆C.B超显示右上腹囊性肿物，未见正常胆总管D.钡餐见十二指肠前移，前后径受压变窄E.IVP示右中上腹囊性肿物，右肾显影不清 [单选]驾驶厂内机动车辆行驶，作业时应随身携带（）。A、驾驶证B、操作上岗证C、身份证 [单选,A1型题]可水解鞣质二聚体、三聚体的划分依据是（）A.结构中含糖的数目B.结构中含没食子酸基的数目C.水解后产生糖的种类D.水解后产生酚酸的种类E.结构中含酚酸的种类 [单选]税收地方性法规的效力高于（）。A．税收行政法规B．税收授权立法C．税收地方政府规章D．税收部门规章 [单选]下列各项不属于仓库的主要作业的是货品的（）。A.入库作业B.在库管理C.包装作业D.出库作业 [单选,A1型题]麻黄的功效是（）A.发汗解表，宣肺平喘，利水消疮B.发汗解表，宣肺平喘，利水消肿C.发汗解表，宣肺平喘，通阳散结D.发汗解表，宣肺平喘，化湿通淋E.发汗解表，利水平喘，散寒止痛 [单选]下列对保安押运的主要任务描述错误的是（）。A.为金融单位等提供武装押运安全服务B.金库守护是保安押运公司的本职任务和基本形式C.武装押运是保安押运公司的本职任务和基本形式D.为金融单位等提供武装安全守护服务 [单选]均衡价格是()。A.供应量与需求量相一致时的价格B.生产量与销售量相一致时的价格C.需求量与购买量相一致时的价格D.胡补品销量相一致时的价格 [问答题,简答题]简述撰写培训评估报告的步骤。（2011年11月二级真题） [单选]根据系统论的理论，物流系统可分为四个层次，错误的是（）A．上级系统B．下级系统C．本级系统D．外级系统 [单选,A1型题]肺功能检查时，阻塞性通气功能障碍最主要的表现是（）A.肺活量降低B.残气量增加C.气流指数>1.0D.第一秒用力呼气容积降低E.肺总量降低 [单选]胎儿血液循环系统哪条血管流着纯动脉血液（）A.静脉导管B.脐动脉C.下腔静脉D.主动脉E.门脉 [单选,案例分析题]某电网企业110kV变电站，两路电源进线，两路负荷出线（电缆线路），进线、出线对端均为系统内变电站，四台主变压器（电压比为110/10.5kV）；110kV为单母线分段接线，每段母线接一路进线，一路出线，两台主变；主变高压侧套管CT电流比为3000/1A，其余110kVCT电流 [单选]室内非埋地明敷主干线据地面高度不得小于()。A.2.5mB.3.5mC.4.5mD.5.5m [单选]力的作用点是指力在物体上的()。A.作用位置B.重心C.中心D.圆心 [名词解释]灰浆池 [单选,A2型题,A1/A2型题]炉甘石的功效是（）A.清热解毒，清肺化痰B.祛风除湿，通络止痛C.杀虫止痒，温肾壮阳D.去腐蚀疮，收敛生肌E.明目去翳，收湿止痒敛疮 [单选,A2型题,A1/A2型题]使肾病综合征病情加重的最常见诱因是（）A.感染B.焦虑C.活动增多D.暴饮暴食E.蛋白质摄入不足 [问答题,简答题]建立抄表段时需确定哪些信息？ [判断题]手术室环境温度过高，身体覆盖物过厚，可使小儿体温升高。A.正确B.错误 [单选]围绝经期妇女，阴道不规则流血。妇科检查：子宫不大，无压痛，双侧附件无明显异常。首先考虑（）。A.子宫黏膜下肌瘤B.子宫内膜息肉C.有排卵性功血D.无排卵性功血E.子宫内膜炎 [单选]有一湿纸浆含水50%，干燥后原有水分的50%除去，干纸浆中纸浆的组成为（）。A、50%；B、25%；C、75%；D、67%。 [判断题]猪的经济杂交时的父本，一般选择生长速度快、饲料转化率高、胴体品质好的品种。（）A.正确B.错误 [单选,A2型题,A1/A2型题]Hayem液中NaCl的主要作用是（）A.调节细胞渗透压B.防腐作用C.防止细胞黏附D.固定细胞形态E.提高稀释液比密 [问答题,简答题]简述厂址选择的一般原则及厂址方案比较的方法。 [单选,A2型题,A1/A2型题]诊断温抗体型自身免疫性贫血最重要的实验室检查是（）A.Ham试验B.免疫球蛋白试验Coombs试验D.血红蛋白电泳E.游离血红蛋白测定 [单选]微观调查范围小，调查对象比较（）。A、复杂B、单一C、凌乱D、协调 [单选]患者，女，62岁。双手指间关节肿痛7周，晨间关节僵硬，低热，实验室检查血红蛋白9.1g／dl，RF（+），手和腕的X线片显示明确的骨质疏松。最有可能诊断为（）A.风湿热B.风湿性关节炎C.类风湿关节炎D.SLEE.皮肌炎 [单选]不受气候影响的地下水是（）。A.气包带水B.潜水C.承压水D.裂隙水 [单选]建筑高度不超过24m的病房楼、旅馆等建筑应设（）楼梯间。A、开敞楼梯间B、敞开楼梯间C、封闭楼梯间D、防烟楼梯间 [单选]患者女，45岁，阵发性心房颤动3年，每年发作2～3次，无器质性心脏病，目前的药物治疗选择（）A.口服阿替洛尔B.口服地高辛C.口服阿司匹林D.口服胺碘酮E.口服普罗帕酮 [问答题,简答题]简述不同环境条件下的作业要求。 [单选]国家统一的会计制度是由（）制定的规章和会计规范性文件。A.全国人大B.全国人大常委会C.国务院D.财政部以及其他相关部委 [单选,A1型题]偏盲型视野缺损最常见于（）。A.糖尿病性视神经乳头水肿B.Graves病浸润性突眼C.嗜铬细胞瘤阵发高血压眼底出血D.颞叶内侧肿瘤E.垂体瘤卒中 [单选]《出口食用动物饲料生产企业登记备案证》的有效期为（）年。A.1B.2C.3D.5 [单选]下列关于校对在出版工作中的作用和地位的表述正确的是（）。A.校对工作是编辑工作的重要先决条件B.为提高效率，校对工作也可由作者负责C.校对不包括从事校对工作的专业人员D.校对工作是出版物内在质量的把关环节之一 [多选]一般情况下，和易性包括以下含义()。A.流动性B.黏聚性C.保水性D.硬化性E.速凝性 [单选]在实际建筑工程中，按绝缘方式一般应优先选用的电缆为（）。A．橡皮绝缘电缆B．聚氯乙烯绝缘电缆C．油浸纸绝缘电缆D．交联聚乙烯绝缘电缆
Байду номын сангаас