人教版高二年级化学《化学平衡常数》教案

第三节 化学平衡

第三课时 化学平衡常数

晨背关键语句

⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越

高。

理解教材新知识

知识点一 化学平衡常数

[自学教材 填要点]

1. 概念

在一定温度下，可逆反应达到 时， 浓度幂之积与 浓度

幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，

用符号K 表示。

2. 表达式对于任意反应：m A+n B

p C+q D K =

3、书写平衡常数表达式时，要注意：

(1) 化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的 无关。

(2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，

(2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一

具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数 。若方程式中各物质的

系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会 。

[师生互动 解疑难]

⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应，

反之亦然。

⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越

大。

⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它

们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。

⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方

程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来

)(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ••

表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。

小试身手

一定条件下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式K= 。知识点二化学平衡常数的应用

[自学教材填要点]

⒈平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。

K值越大，表示反应进行得越，反应物转化率越；

K值越小，表示反应进行得越，反应物转化率越。

⒉判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：

对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c=C p(C)·C q(D)/C m(A)·C n(B)，叫该反应的浓度商。

Q c＜K ，V正V逆，反应向反应方向进行

Q c＝K ，V正V逆，反应处于状态

Q c＞K ，V正V逆，反应向反应方向进行

⒊利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

⒋有关化学平衡的计算：

在反应aA(g)+bB (g) cC (g)+ dD (g)中，计算关系为：

⑴、物质浓度的变化关系：

①、反应物：平衡浓度＝————————————————

②、生成物：平衡浓度＝————————————————

③、各物质的变化浓度之比＝————————————————

⑵、反应物的转化率：反应物转化为生成物的百分率

[师生互动解疑难]

①如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中

②稀溶液中进行的反应，如有液态水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中

③同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。

小试身手

下列化学平衡常数的说法正确的是：

A ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B ．对一个化学反应只有一个平衡常数

C ．改变温度，平衡常数一定改变

D ．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

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考向一 化学平衡常数及应用

[例一] 反应Fe(s)＋CO 2(g)

FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ/mol 1，

平衡常数为K ； 温度/℃

500 700 900 K 1.00 1.47 2.40 (1)若500℃时进行上述反应，CO 2起始浓度为 2 mol/L ，CO 的平衡浓度为________。

(2)上述反应中的a ________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。

A ．缩小反应器体积

B ．通入CO 2

C ．升高温度到900℃

D ．使用合适的催化剂

〔解析〕⑴设500℃时CO 的平衡浓度为xmol/L ，则 Fe(s)＋CO 2(g)FeO(s)＋CO(g)

起始： 2 0

变化： x x

平衡： 2－x x 则K= = =1，解得x ＝1。 ⑵由表格中数据可知，温度越高K 值越大，推知温度升高平衡向正方向移动，故此反应为吸热反应，即a 大于0。

⑶A 项缩小反应器体积，平衡不移动，错误；B 项通入CO 2，平衡向又移动，正确；C 项升高温度时，平衡向右移动，正确；D 项使用催化剂不会使平衡发生移动，错误。

)(

c )(c 2CO CO

x x 2