高二化学化学平衡1
2.2.1 化学平衡状态 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
各组分的量成一定比值时不一定达到平衡
（2）气体的P总、V总、n总(pV＝nRT)
看两边气体
计量数之和
左=右：______
定量
例如：反应2HI ⇌ H2+I2
左≠右：______
变量
例如：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
A(g) + B(g) ⇌ C(g)
【思+议+展】
【课堂检测6】在一定温度，恒容的容器中发1A(s)+4B(g)⇌2C(g)+2D(g)
气体B有颜色，一段时间后，该反应达到化学平衡，下列能说明达到化学
① ② ③ ⑦ ⑧ (填序号)。
平衡状态的是_________________
①v正(B)＝2v逆(D)
②各气体的物质的量分数不再改变
⑤单位时间内断开n mol NO中的N—O键的同时生成2n mol O＝O键
⑥NO2减少表示的化学反应速率和NO减少表示的化学反应速率相等
2、间接依据——根据各组分的量
首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的
进行永远不变，则不能作为判断平依据；如为“变量”，即该量随反应进
行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态衡状态的。
(3)A的浓度不再变化
(4)混合气体的密度不再变化
(5)容器内气体的压强不变
(6)混合气体质量
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
2、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是
高二【化学(人教版)】选择性必修一2.2化学平衡 (第一课时)-课件
• 只考虑化学反应速率不够，还需考虑如何尽可能多 地将原料转化为产品
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂
2NH3
正向： N2 + 3H2 2NH3
逆向：2NH3
N2 + 3H2
合成氨反应中有关物质的浓度随时间变化示意图
想一想
任何可逆反应在一定条件下都存在反应的 限度。达到限度时，反应就停止了吗？
N2 +
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
H2的消耗速率＝ N2消耗速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍 C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
应，以下哪些选项可以判断反应已达到化学平衡状态？
A. 单位时间内消耗 a mol N2，同时生成 2a mol NH3
B. H2的消耗速率等于N2生成速率的3倍
练一练 N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)
一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行合成氨反
高二化学学案化学平衡1
高二化学学案化学平衡课时：1 编写人：卢镇芳审核人：编号：1问题导学：一、可逆反应与不可逆反应1.阅读教材P25~P26的相关内容，思考：从微观角度说明：在一定温度下向100ml水中逐量加入NaCl固体粉末，为什么开始一段时间内固体不断减少？而在一段时间后，再向其中加入食盐细粒，而粉末不再溶解？+O22SO3；若再充入一定量的18O2，在一段2.在一密闭容器中进行着某可逆反应：2SO时间后18O可能存在于那些物质？+O22SO3为例从化学反应速率的角度出发，描述化学平衡状态的建立的3.（1）以2SO过程。
（2）试着总结性描述化学平衡状态的基本特征。
4.试着从不同的角度归纳判断一个可逆反应已经达到化学平衡的方法。
自己尝试写一篇小论文。
最好有一些具体的例子。
自主训练：1.下列各关系中能说明反应N 2+3H22NH3已达到化学平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)= v逆(NH3)C.2 v正(H2) =3 v逆(NH3)D. v正(N2) =3v逆(H2)2.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量A. ②③⑤⑥⑦B. ①②③⑥⑦C. ②③④⑤⑥D. ①③④⑤⑦3. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡状态。
（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量的浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C) 与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧4.（双选）密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
化学平衡状态 高二化学(人教版2019选择性必修1)
H2(g) + I2(s)⇌2HI(g)
√ √ √ √ √ × √
[典型例题3]
[练习]在恒温、恒容下，可逆反应：A(g)+ 3B(g) = 2C(g)达到平衡的标志
是 A、C、F 。
A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的物质的量浓度保持不变 D．A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E．容器中气体的密度保持不变 F．容器中气体的总压强保持不变
直接依据 II ：体系中各组分浓度不再改变。 （1）物质的量/物质的量分数保持不变 （2）体积/体积分数保持不变 （3）质量/质量分数保持不变 （4）体系的颜色不变
[典型例题]
可逆反应：N2 + 3H2 ⇋2NH3 ,表达平衡状态的是 ②③ 。
①c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 ②N2的物质的量不再变化
③H2的体积分数保持恒定
④N2、H2、NH3 的总质量保持不变
间接依据 ：变量不再改变。 以mA(g)+nB(g) ⇋pC(g)+qD(g) 为例
[典型例题1]
恒容绝热容器中 ①气体的总物质的量不变
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
√
②气体的总质量不变
×
③气体的总压强不变
√
④气体的密度不变
×
⑤气体的平均相对分子质量不变
√
⑥混合气体的颜色不变
×
⑦体系的温度不变
√
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
× × × × × √ √
[典型例题2] 恒容绝热容器中
①气体的总物质的量不变 ②气体的总质量不变 ③气体的总压强不变 ④气体的密度不变 ⑤气体的平均相对分子质量不变 ⑥混合气体的颜色不变 ⑦体系的温度不变
高二化学教案系列7-2.2-化学平衡1
患者，男，34岁，左腰痛4年，行131I-邻碘马尿酸肾图检查，诊断是。A.右侧尿路梗阻B.左肾重度积水C.左肾无功能征象D.左肾功能轻度受损E.以上都不是 下列关于新《辞源》的表述，错误的是。A.由中华书局出版B.收词以古汉语词汇广博见长，兼收百科，但不涉及现代自然科学、社会科学和应用技术C.有部首、四角号码、汉语拼音和难检字表等检索途径D.字头依部首法编排，共214个部首 痹证的辨证要点是A.把握主证B.辨其何邪所胜和病情的久暂C.辨别虚实D.辨别寒热E.辨阴阳 下列哪种情况属于指挥不当？A.未制定和落实航线设计B.未安排足够称职的了望人员C.对局面难以确定D.对规定不熟悉 哪个是氯霉素的抗菌活性的构型A.1S，2SB.1R，2RC.2R，3RD.1S，2R 手提式二氧化碳灭火器由钢瓶、瓶头阀和喷射系统组成.A.正确B.错误 按腧穴诊病，膻中诊断的是A.肺B.心C.肝D.脾E.肾 关于肥达反应，下列哪项是错误的A.肥达反应可协助伤寒和副伤寒的诊断B.单项"0"抗体增高可能是发病早期，提示沙门菌属感染C.单项"H"抗体增高可因患其他疾病而出现的回忆反应D.发热4周肥达反应阴性可排除伤寒E.10%～30%的病人肥达反应可始终为阴性 下列哪项不是牙磨损的并发症()A．牙隐裂B．颞下颌关节病C．食物嵌塞D．牙髓病E．创伤性溃疡 肺结核咯血的机制为A.肺淤血造成肺泡内膜毛细血管破裂B.凝血因子消耗C.支气管黏膜下层支气管静脉曲张破裂D.毛细血管通透性增高，血液渗出E.以上都是 通过非直接技术攻击称作攻击手法。A.会话劫持B.社会工程学C.特权提升D.应用层攻击 颈椎病可出现肌肉性疼痛，主要是由于A.运动神经根受压引起B.感觉神经根受压引起C.腋神经受压引起D.肌肉炎性损伤所致E.是一种自发性疼痛 调整医疗活动中医患双方权利和义务，保障医患双方合法
化学高二选修4重难点《化学平衡》
化学高二选修4重难点《化学平衡》《化学平衡》是每年必考内容，许多考生对于化学平衡虽然学习了，也做了好多题目，但是每次遇到后，特别是《化学平衡的判断、移动、图像、等效平衡》总是一筹莫展，为了能够使众多考生加深记忆小编在这里整理了化学平衡知识点，希望能帮助到大家。
01(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据02(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着__吸热反应__方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。
注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。
高二化学影响化学平衡的条件(1)
举例：将2molSO2和2molSO3气体混 合于固定容积的密闭容器中，在一定条件 下发生反应 2SO2 +O2 2 SO3，平衡时， SO3为nmol，相同条件下，分别按下列配 比放入起始物质，平衡时SO3的量大于n mol的是（ ）
(A)2molSO2+1molO2
(B) 4molSO2+1molO2 (C)２molSO2+1molO2+2molSO3
已知 起始状态物质的量 n/mol
H2
编号 1
Br2 HBr
2
0
平衡时 HBr的 mol数
a
①
3
6
0
3a
②
0
0.5 1
0.5a
③
m
g(g>2m) 2(g-2m) (g-m)a
２、定Ｔ、Ｐ下的等效平衡，可以和上 面第二种情况一样处理。只要把各物质还 原成反应物或生成物时，其比例关系相同 就可以了。（为什么？）
功男士の魅力.也是陈悦然死扒着他不放の原因.不管未来还是现在,从陈悦然看他の那种爱恨交加の眼神便可知道,她这辈子注定要沉没在狄景涛这滩泥坑里.“我没有胡说！”陈悦然挣开他の手,手朝凉亭方向一指,狠声道,“你敢说你把她忘了？！啊？说啊,当着她の面说！”第255部分 自己一身狼狈,狄景涛哪里敢看？刚进来の时候他瞄了一眼,她好像没变,又好像变了.以前の她是一颗未经雕琢の钻石,漂亮而扎手,价值不大.如今の她像一颗饱满圆润の珍珠,散发着温润の珠光和气质,令人爱不释手.匆匆一瞥,那抹倩影依旧让人悸动.这两年间,随着见识の增长,狄景涛逐 渐意识到自己错过了什么.当初她在海山の表现是那么の刻意,那么の幼稚笨拙,他却信了,四年の专注抵不过她一时の苍白演技.初恋,果然只能成为男人一个美好而甜蜜の却遥不可及の念想.“别闹
化学平衡高二上学期化学人教版选择性必修1
等效平衡的种类
2 . 恒 温 恒 压 （ T, P ） 条 件 下 反 应 前 后 气 体 分 子 数 改 变 的 反 应
（1）特征：极值等比即等效。
2SO2(g) + O2(g)
催化剂 加热
1 mol
3.5 mol
2SO3(g)
2 mol
a mol
b mol
c mol
思考：a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与其上方的途径等效？
【训练1】已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol。向同温、 同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下 列关系一定正确的是B( )
【例3】恒温恒容下，可逆反应2HBr(g) H2(g)+Br2(g)达平衡。下列 四种投料量均能达到同一平衡，请填表。
物质 已知项
① ② ③
起始状态物质的量 n/mol
H2
Br2
HBr
1
2
0
平衡时HBr的物质的
量n/mol
a
2
4
0
2a
0
1
0.5a
m g(g≥2m) 2(g-2m)
(g-m)a
等效平衡的种类
等效平衡的种类
1 . 恒 温 恒 容 （ T, V ） 条 件 下 反 应 前 后 气 体 分 子 数 改 变 的 反 应
【例1】（多选）在一个固定容积的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生 反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。 若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的 浓度仍为w mol/L的是D(E )
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
2.2.1 化学平衡-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)
间接判断法 （变量不变即可判断平衡）
3.气体的平均相对分子质量M （1）若各物质均为气体
M
m总 n总
以mA(g)+nB(g) 若m+n≠p+q 一 定
pC(g)+qD(g) 为例
若m+n=p+q 不一定
例如： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ，
当平均相对分子质量不变时，一定是化学平衡状态
2SO2+O2
2SO3
已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下
的平衡常数K≈19，试判断，当SO2转化率为50％时，该反应是否达到
平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
Q﹤19，未达到平衡，向正方向进行。
谢
谢
观
看 化
学 平 衡
【解】设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x mol，容器的容积为yL
催化剂
CO(g) + H2O(g) 高温 CO2(g) + H2(g)
·
起：
变：
转化率为=
×100%
平：
K=
C(CO2) ·C(H2) C(CO) ·C(H2O)
=
(x/y)2
(2.0-x)/y· (10-x)/y )
=1
x=5/3
(2)根据题意：c(H2)=0.020mol/L， c(I2)=0.020mol/L
H2 +
I2 ⇌ 2HI
始 0.020
0.020
0
变
x
x
2x
平 0.020-x
0.020-x
2x
K只随温度发生变化，因此
高中化学平衡选修一教案
高中化学平衡选修一教案
一、教学目标：
1. 了解化学平衡的概念和特点。
2. 掌握平衡常数的计算方法。
3. 理解平衡常数与反应物浓度之间的关系。
4. 掌握利用平衡常数求解反应浓度的方法。
二、教学重点：
1. 化学平衡的概念和特点。
2. 平衡常数的计算方法。
三、教学难点：
1. 平衡常数与反应物浓度之间的关系。
2. 利用平衡常数求解反应浓度的方法。
四、教学内容与步骤：
1. 定义化学平衡：通过实验观察和描述平衡态及其特点。
2. 平衡常数的计算方法：介绍平衡常数的计算方法，讲解反应物浓度和产品浓度之间的关系。
3. 解决实际问题：通过实际问题解析，让学生了解如何利用平衡常数求解反应浓度。
4. 综合练习：让学生进行一些练习题，巩固所学知识。
5. 课堂小结：对所学内容进行归纳总结，并提出问题，引导学生思考。
五、教学手段：
1. 教师讲解
2. 课件展示
3. 实验演示
4. 小组讨论
5. 练习题解析
六、教学反馈：
1. 课后作业：布置相应的课后作业，巩固所学知识。
2. 在线答疑：学生可通过在线平台向老师提问。
3. 课后讨论：鼓励学生在课后与同学讨论学习内容，相互交流。
七、教学评价：
1. 考试评估：可通过考试对学生所学知识进行评估。
2. 讨论评价：学生在课堂讨论中的表现也可作为评价标准。
以上是高中化学平衡选修一的教案范本，希望能对你的教学工作有所帮助。
祝你教学顺利！。
化学平衡2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加
反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向
移动。 这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
加压
容积
向正反应
减小
方向移动
原平衡气①
颜色变深②
颜色又变浅③
加压前
物质浓度 瞬间增大
NO2浓度比 ②中的减小
实验2-2
实验现象与分析：
验证压强对化学 平衡的影响
2NO2(g) 红棕色
减压
容积 增大
原平衡气①
N2O4(g) 无色
向逆反应 方向移动
颜色变浅②
当该可逆反应达到平衡，其他条件 不变时： 增大压强，平衡向正反应方向移动； 减小压强，平衡向逆反应方向移动。
2 0.01228 0.009964 0 0.003841 0.001524 0.01687 48.62
3
0
0 0.01520 0.001696 0.001696 0.01181 49.54
4
0
5
0
0.01287 0.001433 0.001433 0.0100
48.49
c2(HI) c (I2)·c (H2)
固态或液态物质的体积受压强影响很 小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是 固态或液态物质时，改变压强后化学平衡 一般不发生移动。
实验2-3
实验现象与分析：
验证温度对化学 平衡的影响
实验
浸泡在热水中
浸泡在冰水中
现象
颜色加深
颜色变浅
移动方向 向逆反应方向移动 向正反应方向移动
结论
其他条件不变时， 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。
（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
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[多选]DH值测定（）A.属电位滴定法B.以玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极C.用标准缓冲液对仪器进行校正D.需进行温度补偿E.配制缓冲液与供试品的水应是新沸放冷的水 [单选]下列不属于工程采购合同的是（）。A.工程施工合同B.工程总承包合同C.专业总承包合同D.专业分包合同等 [多选]关于进出口商品收发货人办理报检手续的方式，以下表述正确的有（）。A.可以自行办理报检手续B.可以委托代理报检企业办理报检手续C.采用快件方式进出口商品的，可以自行办理报检手续D.采用快件方式进出口商品的，应当委托出入境快件运营企业办理报检手续 [单选]甲公司与乙公司因某一建筑工程承包合同发生争议，双方约定提交某仲裁委员会进行仲裁。甲公司申请公开审理，乙公司表示本案涉及该公司商业秘密，不同意公开审理。下列表述哪项是正确的？（）A.不公开审理B.公开审理C.由仲裁庭决定本案是否公开审理D.由仲裁庭裁定本案是否公开 [名词解释]内生环境 [单选,A2型题,A1/A2型题]精神抑郁，表情淡漠，神识痴呆，举止失常，舌苔白腻者，最宜诊断为（）A.痰迷心窍证B.风痰上扰证C.肝气郁结证D.痰火扰神证E.热扰心神证 [填空题]ZLQ20电缆型号的含义是（）。 [判断题]一般在车辆事故中，导致驾驶人和乘员受伤的主要是一次碰撞。（）A.正确B.错误 [单选]下述"Smith骨折"知识，哪项不对（）A.手腕"枪刺样"畸形B.可合并尺骨茎突骨折C.可有下尺桡关节脱位D.桡骨近侧3cm以内骨折E.骨折远端向掌侧移位 [单选]（）不是水路运输的优点。A.建设投资少B.管理复杂C.运输成本低D.劳动生产率高 [问答题,简答题]简述突发公共卫生事件应急工作的方针与原则？ [单选,A2型题,A1/A2型题]疼痛伴随症状较复杂，但剧烈疼痛不伴有的症状是（）A.烦躁不安B.心率加快C.呼吸加快D.瞳孔变大E.瞳孔缩小 [判断题]如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。A.正确B.错误 [单选]工业上使用（）来吸收三氧化硫制备硫酸。A、水；B、稀硫酸；C、98%左右的硫酸；D、90%的硫酸。 [填空题]嘌呤环的C4、C5来自（）；C2和C8来自（）；C6来自（）；N3和N9来自（）。 [单选,A1型题]陈皮具有的功效是（）A.疏肝解郁，化湿止呕B.温肺化痰，行气止痛C.理气健脾，燥湿化痰D.理气调中，温肾纳气E.温经散寒，行气活血 [单选]下列指标中，属于分析企业资产流动情况的是（）。A.应收账款周转率B.资产净利润率C.已获利息倍数D.市盈率 [单选]()是利用油和水的密度差使油滴上浮进行分离的。按工作方式又可分为静置分离和机械分离。A.吸附分离B.自然分离C.重力分离D.化学分离 [单选,共用题干题]患者女，17岁，8岁时因老师发问首次突然昏倒，17岁时因频繁晕厥、抽搐4年入院。查体：无明显阳性体征。ECG示窦性心律，Q-T间期460ms，T波电交替。诊断应首先考虑（）A.血管迷走神经性晕厥B.儿茶酚胺敏感性室性心动过速C.先天性长Q-T综合征D.获得性长Q-T综合征E. [单选,A2型题,A1/A2型题]”医乃仁术”是指（）A.道德是医学活动中的一般现象B.道德是医学的本质特征C.道德是医学的个别性质D.道德是个别医务人员的追求E.道德是医学的非本质要求 [单选]期货市场的规避风险功能是期货市场的参与者通过（）交易实现的。A．套期保值B．套利C．期权D．期现套利 [多选]关于自吸离心泵的说法正确的是（）。A.具有自吸能力的离心泵B.主要用于流量较大、扬程较高的城市给水C.适用于启动频繁的场合D.叶轮形状对称，不需要设置轴向力平衡装置 [单选,A1型题]下列与社会病的特点无关的是（）A.社会病必须具有公共性B.社会病的防治需要全社会共同的努力C.社会病对社会具有严重的危害性D.社会病的产生根源非常复杂，但主要在于社会E.社会病的产生根源非常复杂，但主要在于家庭 [单选]21-三体综合征属于（）A.染色体疾病B.单基因遗传病C.多基因遗传病D.免疫缺陷病E.遗传代谢病 [单选]外阴恶性黑色素瘤的叙述正确的是（）A.由结合痣或复合痣发展B.仅发生于老年妇女C.常无明显自觉症状D.宜行外阴根治术E.手术范围应在病变处3～4cm处 [单选,A2型题,A1/A2型题]以下陈述不对的是（）A.自杀已成为人类的10大死因之一B.自杀未遂者10～20倍于自杀死亡者C.自杀对社会和家庭均带来沉重的影响D.自杀是一个重要的公共卫生和社会问题E.我国男性自杀死亡率比女性高 [单选]井下测压装置一般位于（）。A、与潜油泵相连，位于潜油泵上方。B、与分离器相连，位于分离器上方。C、与保护器相连，位于保护器上方。D、与扶正器相连，位于扶正器上方。 [单选,A2型题,A1/A2型题]"七情内起之郁，始而伤气，继必及血，终乃成劳"的记载，见于（）A.《类证治裁》B.《古今医统大全》C.《金匮要略》D.《内经》E.《诸病源候论》 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列是协调活动的重要手段和依据准则的为（）A.规章制度B.行政法规C.基本法D.刑法E.民法 [填空题]二氧化碳不能扑救（）和（）等物质火灾。 [单选]经第三十一届国际合作社联盟代表大会确立，并经1997年9月第三十二届代表大会批准的合作社原则，包括（）原则。A.自治和独立B.自治和兼容C.民主开放D.自愿与社员资格控制 [单选,A4型题,A3/A4型题]27岁女性，一直服用复方短效口服避孕药避孕，但因工作原因经常发生漏服，经医生推荐采用长效避孕针避孕。使用避孕针1号注意事项正确的是（）A.发生视物模糊为药物正常反应，可予观察B.需定期做乳腺检查C.首次注射后无异常即可离院D.发现针剂中有固体物时， [单选,A1型题]测定胎儿胎盘功能下列哪项方法最常用()A.测定尿中孕二醇值B.测定耐热性碱性磷酸酶值C.测定尿中雌三醇值D.测定尿中绒毛膜促性腺激素E.测定尿中胎盘生乳素 [判断题]乳癌淋巴转移最常见的途径是外侧巴结到腋窝淋巴结A.正确B.错误 [问答题,简答题]人工呼吸概述 [单选]在下列施工区域，应该按照冬期施工要求进行路基施工的是（）。A．反复冻融地区，昼夜平均温度在0。C以下，连续14dB．反复冻融地区，昼夜平均温度在一3℃以下，连续7dC．反复冻融地区，昼夜平均温度在0℃以下，连续7dD．反复冻融地区，昼夜平均温度在一3℃以下，连续14d [填空题]（）是指催化剂活性丧失后经过某些措施可重新恢复的中毒。 [单选]我国采用的资产负债表格式是（）。A.多步式B.单步式C.报告式D.账户式 [名词解释]剩余时差 [单选,A2型题,A1/A2型题]骨髓检查原始单核细胞35%，原始粒细胞24%，幼稚单核细胞15%，早幼粒细胞8%，诊断（）A.急非淋白血病M5aB.急非淋白血病M5bC.急非淋白血病M4D.急非淋白血病M3E.以上都不正确