高一化学常见物质的检验(2)
第11讲 物质的检验【暑假衔接班】2024年新高一化学精品衔接课程(全国通用)(学生版)
第11讲物质的检验【目标导航】1．常见物质的检验。
2．物质的检验方法。
【知识梳理】一、常见物质的检验1．常见离子的检验方法(1)实验探究Cl－、SO2－4的检验①NH4Cl与NaOH溶液反应：__________________________________________；②NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应：__________________________________________；③(NH4)2SO4溶液与BaCl2溶液反应：__________________________________________。
【交流讨论】1．检验NH4+时，为什么要加热混合液？为什么要将试纸湿润？2．检验Cl-时为什么要加入稀硝酸？3．SO42-时，为什么要加入盐酸？(2)常见离子的检验方法A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO2－32．焰色反应——Na、K元素的检验(1)实验探究——Na、K元素的检验【实验1】取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至_______。
用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过______________观察火焰颜色。
实验现象：火焰呈_______。
【实验2】用_______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至_______，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。
实验现象：火焰呈_______。
【交流讨论】1．用稀盐酸洗涤铂丝的目的是什么？2．检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察？(2)焰色反应：①定义：很多_____________________在灼烧时的火焰都会呈现____________，这叫做焰色反应。
焰色反应表现的是某些金属元素的性质，因此属于_______变化。
高一化学知识点：常见物质的分离、提纯和鉴别
高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。
高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。
接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
新教材2022年高中化学苏教版必修第1册学案：专题2 第1单元 第2课时 物质的检验物质的性质和变化
第2课时 物质的检验 物质的性质和变化探究一、几种常见离子的检验1．NH ＋4 的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2 mL NH 4Cl 溶液，再加入2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： ①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②反应原理：化学方程式是NH 4Cl ＋NaOH=====△ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
(2)方法总结：取少量待测液，加入NaOH 溶液，并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH ＋4 。
2．Cl －的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl 溶液，再滴加几滴AgNO 3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO 3，反应的化学方程式为KCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋KNO 3。
(2)方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
3．SO2－4的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
(2)方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无现象后再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO2－。
4(1)检验SO2－时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于4盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO2－，正确的操作是什么？4提示：不一定，可能含有Ag＋；正确的操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO2－4。
(2)(情境思考)水是生命之源，人类在生活和生产活动中都离不开水。
自来水出厂时余氯值不能小于0.3 mg·L－1，防止自来水管网中细菌滋生污染水质。
检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液，这种做法是否正确？提示：不正确。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《常见物质的检验》教案
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标学会-Cl、-24SO、-23CO、+4NH等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
能力目标初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
情感目标初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
教学重点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学难点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学过程二次备课【自学质疑】1、铵盐与强碱溶液混合加热时有生成。
如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应，化学方程式为氨气能使湿润红色石蕊试纸变，人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。
2、盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
3、溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
4、许多金属或它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫。
根据火焰所呈现的特殊焰色，可以检验或的存在。
例如钠的焰色为，钾的焰色为。
实验操作：洗烧：用鉑丝蘸取在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。
蘸烧：用鉑丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）洗烧：实验完毕后，用洗净鉑丝，并放在火焰上灼烧至无颜色【互动探究】（探究实验一）：见教材P21现象：1.总结：铵盐（NH4+）的检验方法：铵盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化铵、氯化钾，再各加硝酸银，观察实验现象。
现象：2、总结：氯离子（Cl—）的检验方法：与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（探究实验三）取两支试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各加氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。
现象：3、总结：硫酸盐（SO42—）的检验方法：与可溶性钡盐【BaCl2或Ba(NO3)2】的溶液反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀。
苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件
(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。
高一化学(必修一)常见物质的检验
一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。
1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。
(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。
实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。
实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。
实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。
2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。
实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。
【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。
___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。
实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。
实验结论 氯化铵中含有_____。
3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。
实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。
【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。
与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。
实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。
实验结论 硫酸铵中含有______。
高一化学常见物质的检验
-
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl ，先加稀硝酸除去OH ，
再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
；欢聚麻将珍珠 欢聚麻将推荐人 / 欢聚麻将；
化 学 方 程
NH4
+的检验(铵盐）方法:
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺
激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理：
NH Cl+NaOH==Na Cl +H O +NH
4 2
3
蓝 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____
实验2
实验药品：
5. 仪器分析法：课本P22
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、 N、S、Cl、Br等元素 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有 机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂 是（A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
脸,搂住了他の脖子."恩..."根汉点了点头,埋头栽在了那片雪白の风景中,黑夜中卧室里响起了壹阵阵优美の乐部分....壹夜无话,直到第二天午时,根汉和张素尔才相继醒过来.昨夜或许是因为喝了壹些酒の原因,他们都很疯,玩到深夜才终于是歇战了."都怪你,那么狠..."张 素尔感觉有些肿疼,没好气の嗔
高一化学物质检验知识点
高一化学物质检验知识点化学实验是化学学习中非常重要的一环，通过实验，我们可以观察到化学变化的过程，探索物质的性质和特点。
而为了进行有效的实验，我们需要了解一些化学物质检验的基本知识和技巧。
本文将介绍高一化学物质检验的知识点，以帮助大家更好地开展实验。
一、物质检验的目的与意义物质检验的目的是为了确定物质的成分、性质和特点，从而对物质进行鉴定和分类。
通过物质检验，我们可以了解到物质的化学性质、物理性质以及其他特征，为进一步的研究提供基础数据。
同时，物质检验也为工业生产、环境监测和质量控制等领域提供了可靠的数据支持。
二、常见的物质检验方法1. 温度检验温度是物质性质中最基本的一个指标，不同物质在不同温度下会出现不同的变化。
常用的温度检验方法包括用温度计测量、热物性实验和熔点测定等。
通过合理选择合适的温度检验方法，我们可以从温度变化中获取到物质的信息。
2. 颜色检验颜色是物质的重要性质之一，也是我们最直观的感受之一。
颜色检验方法常用的有眼观法、比色法和光谱法等。
通过观察物质的颜色变化，我们可以判断出物质所含的元素或化合物。
3. 溶解性检验溶解性是物质的重要性质之一，溶解性检验方法常用的有溶解度测定、溶液酸碱性检测和离子反应检验等。
通过检验物质的溶解性，我们可以了解物质的溶解度，以及其与其他物质之间的相互作用。
4. 化学反应检验化学反应检验是我们常用的一种物质检验方法，通过物质与其他物质的化学反应，我们可以判断出物质的种类和性质。
常见的化学反应检验方法包括酸碱反应、氧化还原反应和沉淀反应等。
通过观察化学反应的现象，我们可以推测出物质的成分和性质。
5. 燃烧性检验燃烧性是物质的一种重要性质，不同物质在燃烧时会产生不同的现象。
燃烧性检验方法常用的有点燃试验、烧杯燃烧试验和燃烧产物分析等。
通过观察物质的燃烧现象和产物特征，我们可以对物质进行初步的判断和鉴定。
三、物质检验的注意事项1. 安全第一在进行物质检验时，安全是首要考虑的因素。
高中化学物质检验教案新人教版必修1
高一化学教、学案【教学课题】第二单元研究物质的实验方法常见物质的检验【知识与技能】：1.学会CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的原理和方法，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
2.学会焰色反应检验K+、Na+。
3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。
【过程与方法】：1.学会 CO32-、Cl-、SO42-、NH4+等离子检验的实验技能。
2.能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
3.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。
【情感态度与价值观】：⑴树立科学的世界观、认知观。
⑵体会量变引起质变的哲学思想。
【教学重难点】：1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
【教学方法】：实验探究法、引导讨论、归纳总结【教学过程】：【自主预习】一、常见物质的检验1．离子检验（1）NH4+的检验检验NH4+所用试剂是，操作和现象是化学方程式是。
（2）Cl-的检验检验Cl-所用试剂是，现象是化学方程式是。
（3）SO42的检验检验SO42所用试剂是，操作和现象是化学方程式是。
2．焰色反应（1）概念：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色，在化学上叫做，此过程（是，不是）化学反应。
钠的特征焰色为，钾的特征焰色为（透过蓝色钴玻璃），不是所有元素都有特征焰色。
（2）实验操作①烧洗：用铂丝蘸取稀盐酸在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。
②蘸烧：用铂丝蘸取待测物质（固体或溶液均可），放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）。
③洗烧：实验完毕后，用洗净铂丝并放在火焰上灼烧至无色。
3．现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用，测定物质中含有哪些金属元素可用。
专题2检验食品中的铁元素(教学设计)高一化学
第三章《铁金属材料》教学设计第一节铁及其化合物专题2 检验食品中的铁元素【过渡】菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。
本节课我们将以“菠菜中铁元素的检验”为例(你也可以选择其他食品)进行研究。
【问题1】查阅资料，观看视频，回答铁元素在人体中的作用是什么？【教师】展示教材P70页“资料卡片”：人体能吸收二价铁离子，而菠菜富含蛋白质、脂肪、碳水化合物、钙、磷、铁、维生素A、维生素B1、维生素B2、烟酸、维生素C、维生素K、辅酶Q10等多种营养素，其中的铁以草酸亚铁的形式存在，纯净的草酸亚铁是一种淡黄色的粉末，它难溶于水，但是在稀盐酸中能缓慢溶解。
【学生1】成年人体内含有4～5克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。
【学生2】功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体内总铁量的70%。
其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。
【学生3】铁是合成血红蛋白的主要原料之一。
血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运活活【过渡】以菠菜中铁元素的检验为例，先从定性入手进行检验。
【问题1】查阅资料，每100克菠菜中，平均含铁量是2.7毫克，该如何检验其中存在铁元素呢？【学生1】提出猜想：猜想1：样品中只含有Fe 2+；猜想2：样品中只含有Fe 3+；猜想3：样品中含有Fe 2+和Fe 3+ 【学生2】设计实验：【学生3】方案1：观察法，Fe 2+溶液浅绿色（），Fe 3+ 溶液黄色（）【教师】追问：该方法有哪些优点和不足呢？【学生】方法简单易行，但如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认 【教师】评价、肯定。
【学生】方案2：首先利用Fe 2+还原性确认是否存在Fe 2+ 【教师】追问：如何操作？【学生1】方法是取少量样品溶液于试管，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫红色褪色，则溶液中含有Fe 2+ ； 【学生2】补充：如果无明显变化，则溶液中不含Fe 2+。
【学生3】板书离子方程式：5Fe 2++MnO 4+8H += 5Fe 3+ +Mn 2++4H 2O 。
专题2第一单元第三课时物质的检验物质性质和变化的探究2021-2022上学期高一化学苏教版必修第一册
加 NaOH
产生白色沉淀，NaOH 过量时
MgCl2＋2NaOH
溶液
沉淀不溶解
===Mg(OH)2↓＋2NaCl
观察溶液颜色
蓝色
—
加 NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
2.常见阴离子的检验
离子
检验试剂
OH－
石蕊试剂 酚酞试剂
现象 溶液变蓝 溶液变红
加入少量二氧化锰粉末，观察溶液中气泡产生的快慢
提示：①产生气泡较慢 常温能分解，但较慢 ②产生气泡较快 升高温度，
双氧水分解速率加快 ③两支试管内都有气泡，6%的双氧水中气泡较多 相同 温度条件下，浓度越大，分解速率越大
[问题探讨] 1．试以金属铝为例，归纳研究物质性质的基本方法和基本步骤。
提示：
2．物质检验的一般思路 进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物 质检验有关题目时，应按“取样”“操作”“现象”“结论”顺序进行描述。具体应 做到： (1)要“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检 验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。 (3)要“先现象，后结论”。例如，向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，所观察到的现象 应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放 出二氧化碳化工企业排放的废水进行检测，想检验废水中含有 哪些离子。取来样品后做了以下几个实验。该小组只准备了以下实验用品：试
管、酒精灯、pH 试纸、红色石蕊试纸、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸。
(1)用 pH 试纸检验废水的 pH，结果测得 pH 为 3，说明废水中含有较多的 _______(填离子)。 (2)取少量废水于试管中，加入浓的 NaOH 溶液，看到有少量蓝色沉淀，继续 滴加 NaOH 溶液，稍加热试管，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，结果 试纸变蓝色。可知溶液中存在________(填离子)。 (3)取少量废水于试管中，滴加几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸，
2023-2024学年高一化学2019试题2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究
课后分层练2.1.2研究物质的实验方法（物质的检验、物质性质和变化的探究）1．下列叙述中正确的是( )A ．无色试液焰色反应呈紫色，则该试液是钾盐溶液B ．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝C ．某试样的焰色反应呈黄色，可以表明样品中含有Na ＋，没有K ＋D ．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应 [答案] B[解析] A 项能说明含有K ＋，但不一定是钾盐，比如可能是KOH 溶液；C 项能肯定有Na ＋，但不能排除K ＋，因为K ＋的焰色会被Na ＋的焰色(黄色)掩盖；D 项，玻璃中含有Na ＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是( )A ．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B ．操作Ⅰ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C ．操作Ⅰ包括过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D ．操作Ⅰ～Ⅰ总共需2次过滤 [答案] C[解析] 因为KNO 3在水中的溶解度随温度升高变化明显，NaCl 在水中的溶解度随温度升高无明显变化，故提纯含少量NaCl 的KNO 3，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅰ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO 3饱和溶液，操作Ⅰ为冷却结晶，利用溶解度随温度变化情况不同使KNO 3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得KNO 3晶体，操作Ⅰ～Ⅰ总共需要1次过滤。
C项正确。
3．第七届世界军人运动会召开期间，武汉热干面作为武汉美食的代表之一，深受顾客好评。
热干面的制作包括“压面”“泹面”“烫面”和“加调味料”四个环节。
其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。
除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的是()A．蒸发B．过滤C．溶解D．分液[答案] B[解析]“烫面”环节类似于固体和液体分离，相当于过滤，B项正确。
4．下列分离方法正确的是()A．回收水溶液中的I2：加入乙醇，分液、蒸发B．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤、干燥C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏[答案] B[解析]乙醇与水以任意比混溶，加入乙醇后液体不分层，不能通过分液来分离，A项错误；KCl易溶于水而MnO2不溶于水，溶解后过滤、干燥，可以回收MnO2，B项正确；氨气是一种碱性气体，不能用酸性干燥剂P2O5来干燥，C项错误；加入无水氯化钙后蒸馏，乙醇和水仍会以一定的比例蒸出，不能达到除水的目的，应加入生石灰后蒸馏，D项错误。
2020-2021学年人教版2019 高一 学考 常见化学物质性质用途检验(无机篇)
有金属光泽的黑色晶体，有磁性，是磁铁矿的主要成分
既包含+3、+2两个价态，但不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe2O3）组成的混合物。能被C,CO,Al等还原剂生成铁
1与非氧化性酸反应
Fe3O4+ 8H+== Fe2++ 2Fe3++ 4H2O
2与氧化性酸反应
3Fe3O4+ 28HNO3(稀)==9Fe(NO3)3+ NO↑+ 14H2O
32Fe3++ Cu == Cu2++ 2Fe2+(刻蚀覆铜板)
42Fe3++ Fe == 3Fe2+(氯化亚铁中加入少许铁粉)
5Fe3++ Al == Al3++ Fe
6Fe3++3SCN-== Fe(SCN)3(血红色，检验三价铁离子)
主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻。往沸水中滴入氯化铁溶液还可制取氢氧化铁胶体。
3Cl2+ Cu == CuCl2(棕黄色的烟)
4Cl2+ H2==2HCl (苍白色火焰，瓶口有白雾)
5Cl2+ H2O == HCl + HClO (歧化反应，可逆反应)
6Cl2+2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
72Cl2+ 2Ca(OH)2== Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O
氯化氢(HCl )
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶于水完全电离成为盐酸(盐酸不是电解质，但氯化氢是)
高一化学第一章知识点总结
高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的'是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
物质的检验-物质性质和变化的探究 教案-福建省长乐高级中学高一化学苏教版(2019)必修一
专题2-§1-2物质的检验-物质性质和变化的探究（2课时）教材分析教材选择了一些能够被高中学生所理解的铵根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的检验，是基于复习总结初中化学知识同时学生物质的检验方法的目的。
以“观察思考”的方式介绍了“焰色反应”实验，目的是让学生了解物质检验的方法是多种多样的。
以“科学提炼”的形式总结了“物质检验的思想方法”，让学生掌握物质检验的一般思路、方法、顺序，养成良好的思维习惯和严谨的学习态度。
以“双氧水的分解实验”为探究实验，介绍了实验探究的操作流程和操作方法、思路，有利于激发学生学习化学的兴趣和培养学生科学严谨的实验态度。
教学目标与核心素养教学目标：1.学会Cl-、SO42-、NH4+、CO32-等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用核心素养：1.通过学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并主动交流。
2.通过学习知识，设计实验，让学生树立安全意识，养成科学、严谨的实验态度，树立安全、环保意识，形成良好的实验工作习惯。
3.能提出问题和假设，并能设计探究实验方案并进行实验，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，培养学生的创新精神和实践能力。
教学重难点1.Cl-、SO42-、NH4+、CO32-离子的检验方法2.利用焰色反应检验K+、Na+离子3.能利用焰色反应、离子检验方法设计简单的实验方案探究某些常见物质。
课前准备多媒体课件、离子检验实验用品、焰色反应实验用品。
教学过程知识回顾：1.氧气的检验方法：用带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。
2.CO的检验方法是：将气体通入澄清的石灰水中，产生白色沉淀。
2引入新课：在生产、生活和科学研究中，人们经常需要测定物质的组成和结构，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。
通常可以根据物质的物理性质。
最新苏教版高一化学必修1：课时跟踪检测(六)常见物质的检验 Word版含解析
课时达标训练(六)常见物质的检验1．鉴定NaCl的最佳方法是()A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．[双选]某溶液可使紫色石蕊溶液变红，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有的离子是下列中的()A．SO2－4B．CO2－3C．Ag＋D．NO－33．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对4．下列说法正确的是()A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH＋4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl－C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有CO2－3D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO2－4或CO2－3或SO2－35．下列各组物质只用水不能将其鉴别出来的是()A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末B．CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三种粉末C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水，密度比水大)三种液体D．浓硫酸、稀硫酸、高锰酸钾溶液三种液体6．[双选]有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；最后加入丙，又生成白色沉淀。
则甲、乙、丙三种溶液的组合是()A．甲：BaCl2乙：H2SO4丙：MgCl2B．甲：CaCl2乙：HNO3丙：AgNO3C．甲：BaCl2乙：HCl 丙：Na2SO4D．甲：CaCl2乙：H2SO4丙：ZnCl27．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。
高一主要化学实验总结
高一主要化学实验总结高一主要化学实验总结高中主要化学实验总结实验1：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)。
打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。
(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验)实验2：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。
现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。
这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。
(思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象)实验3：在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。
这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
实验4：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象与解释：加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。
说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验5：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。
然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。
现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体。
加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体;当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色；；溶液都变成蓝色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学校本121018
常见物质的检验（2）
班级__________ 姓名__________________ 座号__________
一、选择题
1．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）
A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水
2．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（）
A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1 g·cm-3）
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
3．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
*4．可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是（）
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B．加入盐酸时有无色无味气体产生
C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
5．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（）
① NaOH溶液② MgSO4溶液③ BaCl2溶液④ KNO3溶液⑤ FeCl3溶液
A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④*6．某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（）
A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O
C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O
7．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的一种或几种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、非选择题
8．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO 中的水蒸气，装置内应盛放 ；
（2）检验：证明CO 中混有CO 2，装置内应盛放 ；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的
端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则
气体从 端通入。
若用排水法收集O 2时，瓶内应先装满水，气体
从 端通人。
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端
通人。
（5) 量气：若要测定实验室制得的少量O 2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O 2从 端通入。
9．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g H 2O ）
温度
NaNO 3 KNO 3 NaCl KCl 10C ︒
80．5 20．9 35．7 31．0 100C ︒ 175 246 39．1 56．6
假设：（1）盐类共存时不影响各自的溶解度。
（2）分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。
） 某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：
（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是 。
（2）分离出晶体的②和④的操作是 （填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作）。
硝酸钾晶体是 （填“A”或“C”）。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是 ；检验的方法是_______ _________________________________。
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是 。
加水溶解 ②
③ ④ ①
原料 晶体A
液体B 晶体C
液体D
高一化学校本121018 常见物质的检验（2）答案
1.C
2.D
3.C
4.C
5.C
6.A
7.AC
8.(1)浓硫酸(2)澄清石灰水(3)B；A：B (4)A (5)B
9.(1) 温度控制(2)过滤；C
(3)Na+、Cl-；Na+：焰色反应，Cl-1加入硝酸酸化的AgNO3观察是否有白色沉淀生成
(4)重结晶。