高一化学物质的量2(1)
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
高一化学物质的量2(1)
高一化学物质的量2(1)
[填空题]天平室的温度应保持在（）内，湿度应保持在（）。 [单选,A2型题,A1/A2型题]2000年6月，美、英、日、法、德、中六国公布：人类基因组序列图的"工作框架图"绘出。2001年2月12日，六国又联合公布了经过整理、分类和排序后更加准确、清晰、完整的人类基因组图谱。这一成就将为解释人类疾病的本原、新药的设计、新治疗方法的产生提供重 [问答题,简答题]霍乱弧菌是如何污染熟食品的？ [单选,A2型题,A1/A2型题]下列疾病可于Graves病伴发的是（）.A.1型糖尿病B.慢性特发性肾上腺皮质功能减退症C.特发性血小板减少性紫癜D.重症肌无力E.以上都是 [单选,A1型题]严重胸腹联合损伤后，必须首先处理的是（）。A.呼吸骤停B.闭合性液气胸C.急性弥漫性腹膜炎D.粉碎性胸腰椎骨折E.轻度血压下降 [单选]长期血透病人的最主要死亡原因是（）。A.消化道出血B.心血管合并症C.神经系统合并症D.透析骨病E.感染 [问答题,简答题]装置检修后，重新开工，发现新上的某台离心泵出口压力达不到工艺要求，且振动大，问哪些原因可引起以上现象？应怎样排除？ [单选,A2型题,A1/A2型题]分消走泄法的代表方剂为（）。A.蒿芩清胆汤B.温胆汤C.三仁汤D.王氏连朴饮E.石膏滑石汤 [单选,A2型题,A1/A2型题]根据国内标准，红细胞比容低于正常，符合贫血标准是（）A.成年男性低于0.5，成年女性低于0.4B.成年男性低于0.48，成年女性低于0.4C.成年男性低于0.5，成年女性低于0.37D.成年男性低于0.46，成年女性低于0.4E.成年男性低于0.42，成年女性低于0.37 [单选]职业道德不仅有（），也有一定的历史继承性。A、价值观念B、技术延续C、法律色彩D、创造性 [单选]论文得不到公认，就是不科学的：（）A、对B、不全对C、错 [单选]Apgar评分判断新生儿临床恶化的顺序（）.A.皮肤颜色-呼吸-反射-肌张力-心率B.皮肤颜色-反射-肌张力-呼吸-心率C.皮肤颜色-肌张力-反射-呼吸-心率D.皮肤颜色-呼吸-肌张力-反射-心率E.心率-皮肤颜色-肌张力-反射-呼吸 [单选,A1型题]中医认为维生素D缺乏性佝偻病的病位主要在()A.脾B.脾肾C.肺D.肺脾E.肺肾 [填空题]金属材质的（）、（）、（）等对WLAN无线信号的影响非常大。 [单选]港口与航道工程项目技术管理的重要内容之一是（）。A.项目经营目标的确定B.保险种类的比选C.编制施工组织设计D.进度控制的实施 [单选]以下哪项不符合肥厚型心肌病超声表现A.左心室扩大B.室间隔增厚，常>15mmC.SAM现象D.左室流出道湍流频谱E.主动脉瓣收缩中期关闭现象 [填空题]交流双速电梯当电梯制动减速时，则自动切断高速绕组电源，并将三相（）绕组接到电源上，电动机转入低速运行状态. [多选]下面由收入决定的货币需求是（）。A.投机需求B.交易需求C.预防性需求D.投资需求 [单选,A1型题]下列泻下药中有效成分不溶于水，宜人丸散的药物是（）A.芒硝B.番泻叶C.火麻仁D.牵牛子E.甘遂 [单选]信息产业分为（）部门。A.1个B.2个C.3个D.4个 [单选]诺成合同和实践合同是以（）条件划分的。A.按照合同表现形式划分B.按照合同的成立是否以标的物的交付为必要条件划分C.按照当事人是否相互负有义务划分D.按照相互之间的从属关系划分 [单选]脑膜炎双球菌是（）A.严格需氧的革兰阳性双球菌B.严格需氧的革兰阴性双球菌C.厌氧的革兰阴性双球菌D.厌氧的革兰阳性双球菌E.革兰阴性双球菌，兼性厌氧菌 [判断题]气囊控制模块备用电源的作用是，当车辆发生碰撞导致蓄电池或发电机与控制模块之间的电路切断时，能在一定的时间内提供足够的点火能量来引爆点火剂。（）A.正确B.错误 [单选,A1型题]过敏性休克，治疗应首选的药物是（）。A.地塞米松B.肾上腺素C.甲氰咪胍D.低分子右旋糖酐E.间羟胺 [单选]《行政诉讼法》第55条规定，人民法院判决被告重新作出具体行政行为的，被告不得以同一事实和理由作出与原具体行政行为基本相同的具体行政行为。下列（）内容属该条规定的例外情况。A.人民法院以具体行政行为主要证据不足为由判决撤销的B.人民法院以具体行政行为适用法律，法 [问答题,简答题]C#中的委托是什么？事件是不是一种委托？ [问答题,简答题]《陕西省农村合作金融机构对账管理办法》规定，对账账户如何分类？ [单选,A2型题,A1/A2型题]以下急性有机磷农药中毒患者的临床表现，均可诊断为重度中毒，除了（）。A.昏迷B.肺水肿C.脑水肿D.呼吸麻痹E.瞳孔缩小 [单选]微波的频率范围是（）.A.3MHZ-30MHZB.30MHZ-300MHZC.3000MHZ-300GHZ [单选,A1型题]木香除行气止痛外，还能（）A.温阳止泻B.杀虫疗癣C.温肾散寒D.调经止痛E.健脾消食 [单选,共用题干题]患者男，28岁，因“反复腰背痛1年，加重3个月，伴左膝关节肿胀”来诊。实验室检查：红细胞沉降率80mm/1h，C-反应蛋白56mg/L，类风湿因子（-），人类白细胞抗原-B27（-）。患者口服非甾体消炎药后症状减轻，以后症状反复发作，每次自服“镇痛药”可以减轻症状，没 [单选]微粒皮移植最佳覆盖物是()A．猪皮B．同种异体皮C．羊膜D．表皮细胞膜片E．无细胞真皮基质 [单选]关于胰岛素治疗糖尿病，下列何者是错误的（）A.适用于1型糖尿病B.适用于2型糖尿病饮食控制和口服降糖药物仍控制不良者C.是抢救急性严重代谢紊乱中的关键药物D.适用于有严重急慢性并发症者E.妊娠时糖尿病病情减轻，不需要用胰岛素或减少剂量 [单选,A1型题]情绪可通过哪些系统的生理反应对人体的健康产生影响（）。A.呼吸系统、循环系统和泌尿系统B.神经系统、循环系统和泌尿系统C.呼吸系统、循环系统和免疫系统D.神经系统、内分泌系统和免疫系统E.呼吸系统、内分泌系统和免疫系统 [单选,A2型题,A1/A2型题]判断HLA-D位点编码的抗原间是否相容的方法是（）A.迟发型皮肤超敏反应B.PHA激发的淋巴细胞C.混合淋巴细胞反应D.HLA血清学定型试验E.以上均不是 [单选]在设置竞赛项目以及奖励办法的原则中，设置奖励的面要（）A、宽B、窄C、无所谓D、其他 [单选,A1型题]共同参与型的医患关系模式最适合于（）。A.急性病人B.绝症病人C.慢性病人D.重症病人E.精神病人 [单选]男性，50岁。拟明日上午8时腰麻下行斜疝修补术。护士告诉病人禁食的时间是（）.A.今晚8时开始B.今晚9时开始C.今晚10时开始D.今晚12时开始E.明早禁食 [名词解释]不定根原基 [多选]瓦斯抽采钻孔施工过程中，操作人员要（），确保钻孔施工过程顺利进行。A.按照操作规程要求操作钻机B.按钻孔施工参数要求精心施工C.严格控制钻进速度D.全程值守
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高一化学必修一常用公式大全
高一化学必修一常用公式大全1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：Mr，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
高一化学必修一物质的量知识点梳理
高一化学必修一物质的量知识点梳理一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交叠：由结构原理所述，电子先步入4s轨道，后步入3d轨道，这种现象叫做能级交叠。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学报读3知识点总结：第一章原子结构与性质而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
(2)能量最高原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
结构原理和能量最高原理从整体角度考量原子的能量多寡，而不局限于某个能级。
(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占洪特规则特例：当p、d、f轨道充填的电子数为全空、半充满著或全充满著时，原子处在较平衡的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，就是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4be2s22p0、12mg3s23p0、20ca4s23d0;半充满状态的有：7n2s22p3、15p3s23p3、24cr3d54s1、25mn3d54s2、33as4s24p3;全充满状态的有10ne2s22p6、18ar3s23p6、29cu3ds1、30zn3ds2、36kr4s24p6。
3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原成氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应7、钠在空气中冷却：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反华应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁18、硫酸19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氢氧化铁冷却水解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能轻易转变为电能优点：洁净、高效率二、原电池原理(1)概念：把化学能轻易转变为电能的装置叫作原电池。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
高一化学《物质的量》知识点归纳
高一化学《物质的量》知识点归纳学习时枯燥且无趣的，但为了能够拥有更美好的未来，辛苦一点又有什么不可以呢。
以下是店铺为大家正的高一化学《物质的量》知识点归纳，希望能帮助到大家。
高一化学《物质的量》知识点归纳【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
苏教版新教材高一化学必修第一册第二单元1.2.1物质的量(共25张ppt)
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、 微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。 （1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类； （2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。 （5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论 微粒数之比等于物质的量之比。
应用二 物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个 。 那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相 对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量
人教版高一化学必修一第一章第二节物质的量
（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。
表达式：
M
m
M
宏观物体的质量
n
NA N
NA
纽带或桥梁
微观粒子的个数
m
M= n
m= n M
m
n=
M
练习
2、0.1molNaOH能电离出__6_.0_2____1_0_22__个Na+， __6_._0_2____1_0_22_个OH-
思 1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子， 考 那么这1mol物质的质量到底有多大？
1mol物质的质量
粒子符号 物质的 每个粒子的质量 式量 （g/个）
第三节
物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
一、物质的量的单位
摩尔。
引入：
一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。 水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多 少个水分子呢？
这就需要建立起宏观物质（可称量）水与 微观粒子（难以称量）水分子之间关系。
纯净水 500ml
再如，氢气和氧气的反应
2 H2 + O2 点2燃H2O
国际上规定，1 mo日l粒卒阿子于佛都集加灵合德市体罗。所在含化学的上粒的子重数大约贡献
为6.02×10²³ 。
是建立分子学说。
1 mol任何粒子的粒子1摩数尔叫粒阿子伏的加粒德子罗数常已数被，测定 符号为NA , 通常用6.02为×61.002²³2m14o0l-71表6×示1。0²³，为了纪念阿
消耗500千克，可供全世界人用500万年。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol【答案】D【解析】A．阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，错误；B．摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误；C．1molH2在标准状况下的体积为22.4L，错误；D．Na+的相对原子质量是23，所以其摩尔质量为23g/mol，正确。
【考点】考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用的知识。
2.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NAC．53g碳酸钠中含NA个Na＋D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA【答案】A【解析】A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。
现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。
（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）⑴25.0；⑵玻璃棒烧杯容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切⑷BC【解析】（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
高一化学必修一物质的量讲解大全
高一化学必修一物质的量讲解大全化学必修一第一章第三节物质的量材料数量讲义（一）一、概念1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）注：① 必须指定材料颗粒的名称，而不是宏观材料的名称，例如：不能说1摩尔氢和1摩尔氧，因为是这样指哪种微粒不明确。
② 常见的微观粒子包括分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏伽德罗常数12（1）含义：12gc中碳原子数的实验测定（2）符号：Na（3）单位：个/mol（4）注：① Na的参考值是12g碳-12中的原子数12② C不仅是摩尔的参考物，也是相对原子质量的参考物23③ Na是一个实验值，在本阶段通常取6.02×10计算23④ 注意Na和6.02×10的差异4.摩尔质量（1）概念：每单位物质量的物质质量（2）符号：M-1（3）单位：gmol（4）说明：①使用范围：a.任何一种微观粒子b.无论是否纯净c.无论物质的状态② 与公式数量的比较：公式数量没有单位③ 与1mol物质的质量比较：5.气体摩尔体积（1）概念：每单位物质的气体体积（2）符号：VM（3）单位：lmol（4）标准条件下气体的摩尔体积5① 标准条件：0℃、1atm即1.01×10pa②理想气体：a.不计大小但计质量b.不计分子间的相互作用-1③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4lmol（5）影响物质体积大小的因素：① 组成物质的粒子的大小（物质的性质）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：溶液浓度用单位体积溶解在溶液中的溶质量表示（2）符号：C-1（3）单位：moll一-1化学强制1第1章第3节物质的数量（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度② 溶液中的溶质可以是纯物质或混合物，也可以是离子或分子7.相互关系：vn=n=m==cvnamvm（二）二、关于计算关系1.m、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?mn=mnanvv==（v指气体的体积）vmna22.4（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.v、n、n之间的计算关系（1）计算关系：n?（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体-1②当气体摩尔体积用22.4lmol时必须是标准状况3.C、m、V和n之间的计算关系（1）计算关系：C？nmn？？Vmvnav（2）适用范围：① 解决方案中必须使用上述计算关系②微粒数目是指某种溶质③ 如果溶液是通过将气体溶解在水中形成的，请特别注意以下几点：a.必须根据定义表达式进行计算b、氨中的溶质主要是nh3h2o，但以NH3为主c.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过v?m计算得到4.c、%、ρ计算关系（1）计算关系：C？1000??%m（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式② 溶质的量，n？M五、计算mm③注意溶液体积的单位5.混合气体平均分子量的计算（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等-1②1mol任何气体的体积（以l为单位）在数值上与气体摩尔体积（以lmol为单位）相同的mn―（3）转换计算关系：① M=？ni%mi（2）基本计算关系：m?―②m=―v%mii（4）使用说明：①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算② （3）中的计算公式仅适用于与混合气体有关的计算2化学强制1第1章第3节物质的数量③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度和相对密度（1）①计算表达式：??m五、② 使用说明：A.适用于所有物质，不受物质状态的限制，但也适用于所有混合物B.所有物质：m？虚拟机标准条件下的气体？22.4? （2）相对密度①计算表达式：d??1?m1m2? 2.② 使用说明：a.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比b、它不仅可以用于纯气体之间的计算，也可以用于混合气体之间的计算（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
高一化学《物质的量》知识点详解
第一节物质的量新课指南1. 理解物质的量及其单位——摩尔的含义；认识引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必需性；懂得阿伏加德罗常数的含义 .2. 理解摩尔质量的观点及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的互相关系.3. 掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相交换算.4. 培育学生演绎推理、概括推理的能力.本节要点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读精髓要义有关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒 .原子是一种微观粒子，它拥有一些不一样于一般宏观颗粒的特色. 如：在化学变化的范围以内原子是不行切割的；原子拥有必定的质量，但该质量却特别小，如12C 原子的质量仅有 1.993 × 10-26 kg.国际上规定，以12C 原子的质量的 1/12 作标准，其余原子的质量跟它比较所得的比，就是这类原子的相对原子质量 . 如12C 原子的质量为 1.993 ×10-26 kg，某氧原子的质量为 2.657 ×10-26 kg，这类氧原子的相对原子质量为：2。
65710 26 kg16.00 .1.99310 26kg122.化学式和式量用元素符号表示物质构成的式子叫做化学式. 如 O2、 H2 O、 CO2、MgO、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的构成，有的化学式仅能表示有关物质的构成，如NaCl；也有的化学式不单能表示这类物质的构成，同时也能表示这类物质的分子构成，这类化学式也叫做分子式，如H2 O 既是水的化学式，也是水的分子式 .化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量. 若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量. 知识详解知识点 1 摩尔Ⅰ物质的量 ( 要点、难点 )我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等. 这些单个粒子既不可以用肉眼看到，又难于称量；但是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数目与可称量的宏观物质之间存在着哪些必定的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反响中其数目和质量是不变的. 所以，在化学反响中原子、离子、分子等粒子之间是按着必定简单整数比互相反响的. 比如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)? 它们在空气中焚烧可生成多少个过氧化钠(Na 2O2)? 为了探究微观粒子数目与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采纳“物质的量”这个物理量把必定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来( 如图 3-1 所示 ).[ 说明 ] 在定量表示物质的某些物理性质时，常常要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量. 与质量、长度、时间等同样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学特意机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是当今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.名称长度质量时间电流热力学温度代号L 或 L M t I T 发光强度I物质的n②从物质的量建立的目的来看，物质的量实质上表示含有必定数目粒子的集体. 这个集体的构成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；所以，物质的量是特意用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字好像电流强度、发光强度、热力学温度等名称同样，是一个固定的词组，由固定的字数构成，在读、写、用时，不可以任意地简化或增加任何字，更不可以按字面意义把物质的量当成表示物质数目或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等. 同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔 (mol)( 要点、难点 )1971 年，在由41 个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[ 说明 ] ①质量和千克是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，质量属于物理量，千克是质量的单位. 同理，物质的量和摩尔也是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位 . 七种基本物理量都有相应的单位，详细内容见下表.物理量单位名称单位符号长度米M质量千克Kg时间秒S电流安（培） A 热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）Mol发光强度坎（德拉）Cd②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位能够是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也能够是它们的特定组合. 即凡是能够使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都能够使用摩 ( 尔)来量度，如NaCl、 NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，禁止指代不明确，如：能够表示 1 mol H 2、 1 mol H 、 1 mol H +，但不可以够表示 1 mol 氢、 1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如 1 mol Al 2 (SO4 ) 3中含 2 mol Al 3+、 3 mol SO 2-4； 1 mol Na +中含 11 mol 质子、 10 mol 电子等 .①每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克“. 摩尔”的标准是：假如在必定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12 C 中所含有的碳原子数同样，该粒子的物质的量就是 1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实质质量的 1/12 作为规定标准，因为两个标准的一致性，就将绝对证量和相对证量一致起来，进而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度物理的量粒子数kg1 molC 约含有6.0223 个12C原子0.012 10由摩尔的标准可知， 1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等 .⑤碳元素的原子有多种。
物质的量2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)化学必修第一册
微观粒子 宏观物质
1 mol 分子、离子、原子……
1 打 铅笔
1箱
啤酒
1盒
别针
1双
筷子
集合体
集合体
<问题探究> :1mol所指的微观粒子数是多少呢？
宏观物质 微观粒子
1 打 12个 铅笔 1 箱 16瓶 啤酒 1 盒 100枚 别针 1 双 2支 筷子
1 mol ？ 个分子、离子、原子等
1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012kg12C中所含的碳原子数
摩尔质量
概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M
常用单位：g/mol
M
=
m n
理解： A、1mol物质的质量
分子：相对分子质量； 原子：相对原子质量； 离子：相对原子质量
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔）
摩尔质量 ➢ 注意事项：摩尔质量只与物质的种类有关，
[思考]物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )之间的关系？
物质的量（n）=
微粒数目（N）
阿伏加德罗常数(NA)
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
物质的量、阿伏加德罗常数与微 粒数目间的关系
公式衍变
N =n•NA
NA≈ 6.02×1023mol-1
（1）在0.5mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol× 6.02×1023mol-1
3、单位：摩尔 mol
你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
高一化学物质的量2(1)
高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)
《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
高一化学《物质的量》教案 (2)
含有 6.02×1023 个粒子；
2、1mol 任何粒子或物质的
质量以克为单位时，其数值都
与该粒子的相对原子质量或
者相对分子质量相等。
在这里科学界又达成了共
识！将单位物质的量的物质所
具有的质量叫做摩尔质量。摩
尔质量在数值上等于物质的
相对原子质量或者是相对分
子质量。
板书：3、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质
六、板书设计
一、基本概念二、基本公式 含义 符 单位（符号）
-来源网络，仅供个人学习1、参N考=n ×NA
1、物质的量 2、阿伏加德罗常数
3、摩尔质量
含一定数目粒子的集 体
1mol 任何粒子的粒子 数
单位物质的量的物质 所具有的质量
号
n 摩尔（mol）
NA
mol-1 2、n=m/M
M g/mol(g.mol-1)
1、物质的量
奏，结合预习 学生以良好
-来源网络，仅供个人学习参考
（1）是一个物理量；（2） 开始学习物质
符号：n；（3）单位：摩尔（mol） 的量及阿伏伽
（4）表示含有一定数目粒子 德罗常数的相
的集体
关知识；
（5）注意：
①“物质的量”是一个统一、
不可分割的整体，不能增加也
不能减少。不能把它理解为
“物质的质量”或“物质的数
通过实际练 习得出物质来自-来源网络，仅供个人学习参考
数已经有了一个初步的认识， 6.02×1023 个 的量、阿伏伽
下面老师又有问题了，请问 铁原子； 德罗常数与
1molFe 含有多少个铁原子？ 2molFe 含 粒子数之间
那 2molFe 呢？
1.204×1024 个 的关系，使学
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[单选]对躯体疾病所致谵妄状态的处理，不正确的方法是（）。A.积极治疗原发疾病B.精神症状对症处理C.加强护理与支持治疗D.环境干预，越安静越好E.告知家属相关知识，消除紧张情绪 [单选]佝偻病性手足搐搦在幼儿及儿童发作的典型表现为（）A.手足搐搦B.喉痉挛C.肋骨串珠D.枕秃E.惊厥 [判断题]近交和早配都会导致后代的生活力减弱。（）A.正确B.错误 [单选]下列哪项不是CT模拟定位技术的优势（）A.有更高的精度和更广的应用范围B.经济、可靠，时间短C.其图像有较高的组织对比度D.可在三维空间上清楚显示靶区与周围器官之间的关系E.可以更精确勾画靶区及正常组织和器官 [名词解释]审美注意 [判断题]各种储蓄存款计息，以本金元为起息点，元以下角分一律不计息。A.正确B.错误 [名词解释]牛仔布起源 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于冠状面，错误的说法是（）A.是将人体纵切为前后两部的切面B.是将人体纵切为左右两部的切面C.与水平面垂直D.与矢状面垂直E.又叫额状面 [填空题]冷凝液泵为（）泵；共有（）台。 [单选]开车时加热炉进行升温，正确的操作是（）。A、将温控表改手动B、将温控表投单级自控C、温控阀严禁走正线D、将温控表投串级自控 [单选]在治疗三叉神经痛的方法中，止痛效果好，复发率低，可重复治疗的是（）A.卡马西平治疗B.神经撕脱术C.无水酒精注射D.半月神经节射频温控热凝术E.维生素B及局麻药封闭疗法 [判断题]“旅客携带物检验检疫”中的“旅客”含义指乘坐飞机、轮船、火车、汽车等一切交通工具的旅客。（）A.正确B.错误 [单选]对拟建安装工程数量的计算与确定，指的是（）。A.安装工程计量B.设计概算计量C.施工图预算计量D.工程量清单计量 [单选,A1型题]原发性醛固酮增多症的高血压的特点是（）A.以收缩压升高为主B.以舒张压升高为主C.收缩压和舒张压均升高明显D.收缩压和舒张压增高均不明显E.收缩压升高，舒张压正常 [单选,A1型题]按照需要起源，可把需要分为（）。A.生理性需要和社会性需要B.生理性需要和心理性需要C.自然需要和精神需要D.物质需要和精神需要E.物质需要和心理需要 [单选]经济全球化的基础是（）A.战后多边贸易的迅速发展B.战后科学技术的迅猛发展C.战后金融市场的迅速发展D.布雷顿森林会议体系崩溃 [单选]当年播种，当年开花结果，然后死亡的植株是（）。A.一年生植物B.两年生植物C.多年生植物D.木本植物 [填空题]2009年七人制橄榄球锦标赛于（）举行。 [填空题]客户价值的发掘是一个企业（）的体现，他比之所谓以效率为目标的内部管理来说要重要得多 [单选]移动式电动机械应使用橡胶软电缆。严禁一个开关接（）以上的电动设备。A.两台B.两台及两台C.三台D.三台及三台 [单选,A1型题]有关医院感染的描述，错误的是（）A.洗手是预防医院感染的重要措施B.滥用抗菌药物是医院感染的重要原因C.有部分医院感染的发生与消毒隔离缺陷有关D.所有医院感染是可以预防的E.新生儿经产道获得的感染属医院感染 [单选]以下（）项指的是边际效用A．张某吃了第二个面包，满足程度从10个效用单位增加到了15个单位，增加了5个效用单位B．张某吃了两个面包，共获得满足15个效用单位C．张某吃了四个面包后再不想吃了D．张某吃了两个面包，平均每个面包带给张某的满足程度为7.5个效用单位E．以上都 [单选,A1型题]六淫致病的共同特点不包括（）A.外感性B.兼挟性C.转化性D.相侮性E.季节性 [单选]三相异步电动机空载试验的时间应（），可测量铁心是否过热或发热不均匀，并检查轴承的温升是否正常。A、不超过1minB、不超过30minC、不少于30minD、不少于1h [多选]行肌电图检查的肌肉要求（）A.检查前未行病理等有创检查B.肌肉萎缩越明显越好C.通常使用单极针电极D.通常使用同心圆针电极E.肌肉局部有感染暂不行此项检查 [单选,A1型题]新生儿是指出生至生后（）A.7天B.14天C.28天D.30天E.60天 [单选]关于慢性支气管炎病因的描述不正确的是（）A.感染是慢支急性发作的主要诱因B.吸烟、大气污染是慢支发生、发展的重要因素C.急性发作期的主要病原菌为肺炎球菌和流感嗜血杆菌D.慢支是感染性和非感染性多种因素长期综合作用所致E.多种抗原引起的过敏反应，气道免疫功能低下亦为 [单选,A1型题]以下哪项与避免草酸钙结石再发无关（）A.养成多饮水的习惯B.积极治疗尿路感染C.碱化尿液，口服别嘌醇D.鼓励多活动E.去除尿路梗阻因素 [单选,A1型题]影响乳腺癌预后的最主要因素是（）A.手术切除范围B.是否绝经C.患者年龄D.癌肿本身生物学特性E.肿块大小 [单选,A2型题,A1/A2型题]（）是医务人员进行自我道德评价的方式。A.名誉B.动机C.良心D.效果 [单选]义务教育法规定，自行实施义务教育的社会组织，应当经（）批准。A、地市级人民政府B、县级人民政府C、县级人民政府教育行政部门D、省级人民政府 [单选]关于入境展览品，以下表述正确的是：A.无需办理报检手续B.入境动植物展品免于检疫审批C.展览期间应接受检验检疫监管D.留购得展品无需重新办理报检手续 [单选]一事一议筹资筹劳属于（）负担。A.间接B.直接C.国家D.集体 [单选,A2型题,A1/A2型题]患者头胀且痛，胸闷，口不渴，身重而痛，发热体倦，小便清长，舌苔白滑，脉濡缓。其证候是（）A.伤暑B.冒湿C.伤湿D.中暑E.以上均非 [单选]中国历史上最早的数学专著是（）。A.《九章算术》B.《算术书》C.《周髀算经》D.《海岛算经》 [单选]在下列情况中，何种情形将会使预算约束在保持斜率不变的条件下作远离原点的运动？（）。A、x的价格上涨10%而y的价格下降10%B、x和y的价格都上涨10%而货币收入下降5%C、x和y的价格都下降15%而货币收入下降10%D、x和y的价格都上涨10%而货币收入上涨5%E、上述说法都不准确 [单选]全紧闭麻醉中，最重要的监测是（）A.潮气量B.分钟通气量C.呼吸频率D.脉搏氧饱和度E.吸呼比 [单选]2010年9月《信托公司净资本管理办法》颁布，这标志着我国信托业的行业监管转变为（）。A.窗口指导B.行政调控C.市场调控D.计划调控 [单选]有关脊柱外伤与脊髓损伤的关系，下列错误的是（）A.脊髓损伤节段与椎骨受伤平面不一致B.胸椎较固定，所以胸椎的脱位多无脊髓损伤C.有的病例表现为明显脊髓损伤，但X线检查却无骨折脱位D.屈曲型骨折脱位造成脊髓损伤最多见E.椎管狭窄患者，脊柱骨折创伤更易发生脊髓损伤 [单选]刚体匀速转动时不在转轴上的各点，不具有()的性质。A.角速度相等B.所转过角度