2014届高考化学一轮复习第10章第6讲
第十章 化学实验基础 第六课时 实验操作、方法步步清3 课件-2022届高三化学一轮复习
(6)除本实验中加入试剂的顺序外，还有无其他顺序加入试剂达 到同样的实验目的？ 提示：有；如①NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→稀 盐酸；②BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→稀盐酸； 同样可以达到同样的目的。
随堂检测反馈
1．(2020·全国卷Ⅰ)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的
加 NaOH 溶液至过量
D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放
出
解析：本题主要考查物质的检验与除杂。稀 NaOH 溶液与 NH＋ 4 反应生成 NH3·H2O，几乎没有 NH3 放出，湿润的红色石蕊试 纸不会变蓝色，不能检验 NH4＋ 的存在，A 错误。HCl、Cl2 都 能和饱和 NaHCO3 溶液反应，所以不能用饱和 NaHCO3 溶液除 去 Cl2 中的 HCl，应该用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，B 错误。 NaOH 和 KCl 溶液不反应，无现象；AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液至过量，先有白色沉淀产生而后沉淀消失；MgCl2 溶液中 加入 NaOH 溶液至过量，有白色沉淀生成且不消失，反应现象 不同，可以鉴别，C 正确。苯的密度小于水的密度，且不溶于 水，所以苯和水混合时在水的上方，有机层应该从分液漏斗的 上口倒出，D 错误。 答案：C
【新教材·应用】 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质， 以下是制备精盐的实验方案，其工艺流程如下图所示：
[实验操作步骤] ①用托盘天平称取 5 g 粗盐，放入 100 mL 烧杯中，然后加 入 20 mL 水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。 ②向粗盐水中滴加过量的 BaCl2 溶液(约 2～3 mL)，使 SO42－ 与 Ba2＋完全反应生成 BaSO4 沉淀，将烧杯静置。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料第十章第3讲
第3讲定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
【典例1】(2011·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b升⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升A．②③B．④⑤⑥C．③⑤D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3，NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)第10章化学实验基础知识及实验热点第68讲以性质为主的探究类
第68讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl 气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
2024届高考化学一轮复习：《第10讲 钠及其重要化合物》课件
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负 极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发 生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立 又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核 外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互 统一”的哲学观点，D符合题意；
(3)注意总结元素及其化合物的颜色、状态等物理性质和在生产生活中的用途等， 这是容易忽视的知识盲点，也是被称为“伤心第一题”的考点。
预计2024年高考以选择题形式考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的 结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性以及侯德榜制碱法等)的概率较大；对镁、铝、锂、 铅、锡等一些过渡元素及其化合物的考查会结合铁、铜、钒等及其化合物等的性质和 应用以工艺流程的形式出现。
通观多年高考，可以发现元素化合物知识是分散在高考题的不同题型中：在选择 题中，一般直接考查金属元素及其化合物的基本性质和应用。在填空题中一般有两种 考查方式：一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以化学式的书写、化学方程式 的书写、微粒的检验和鉴别等形式出现；二是与基本概念和基本理论结合考查，如与 氧化还原反应、电化学、物质在水溶液中的行为、实验、计算等综合考查，预计这也 是今后高考命题的重点。在进行元素及其化合物知识复习时应该注意以下三点：
2014届高考化学一轮复习方案课件(人教版)第6讲 钠及其化合物
第6讲 │ 考向互动探究
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
反应放热，钠的熔点低 产生气体 反应剧烈 生成了碱
第6讲 │ 考向互动探究
3．钠的保存
煤油 实验室中通常将少量钠保存在________中，目的是防止钠 氧气 水 与空气中的________和________发生反应。
第6讲 │ 考向互动探究
第6讲 │ 考向互动探究
[答案] D
[解析] 钠与氧气反应时， 无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2， Na 均为＋1 价，因此 1 mol Na 参加反应时失去的电子数为 NA，A 项 正确。B 项焰色反应用铂丝蘸取溶液，稀盐酸洗涤铂丝，正确；乙 醇分子结构中含有羟基，能够与钠反应产生气体，而乙醚不能，C 项正确。Li、Na、K 同主族，原子半径逐渐增大，但是密度 Na 大 于 K，D 项不正确。
第6讲 │ 考向互动探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应。 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为 金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在， 即金属离子周 围有一定数目的水分子包围着，钠不能和金属离子直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠与氯 化 铁 溶 液 反 应 ： 2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 、 3NaOH ＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
Na2O ＋ 2HCl===2NaCl 2Na2O2 ＋4HCl===4NaCl ＋H2O
＋2H2O＋O2↑
第6讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生 成什么物质？
[问题导思] 要点提示：
第6讲 │ 考向互动探究
(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第十章第四节
2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第十章第四节1．下列能达到实验目的的是( )解析：选B。
作为防止倒吸的安全瓶进气管要短，A项错；HI能被浓硫酸氧化，C项错；D项装置不能将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，错误。
2．某同学欲用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色解析：选A。
B项说明K＋无颜色，C项说明K＋不与锌反应，D项说明MnO－4能与Zn反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色。
3.在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合的物质时，有关分析不正确的是( )A．当A为盐酸、B为石灰石、C为澄清石灰水时，小试管中现象是先变浑浊后变澄清B．当A是食盐水、B为电石、C为溴的CCl4溶液时，小试管中的现象是褪色C．若A为硫酸、B为Na2SO3、C为品红溶液，实验时当小试管中出现褪色现象时，向烧杯中加入沸水，试管中不会产生变化D．若A为浓氨水、B为氧化钙、C为AgNO3和乙醛的混合溶液，实验时当小试管中出现沉淀又恰好溶解时，向烧杯中加入热水，试管中生成光亮的银镜解析：选C。
A项制备的是CO2，通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清，正确；B项制备的是C2H2，能使溴的CCl4溶液褪色，正确；C项小试管中品红溶液先褪色，加热后恢复红色，不正确；D项产生的氨气通入硝酸银溶液生成了银氨溶液，小试管中先出现沉淀后沉淀消失，烧杯中加入热水提供水浴加热条件，所以片刻后看到试管壁上生成光亮的银镜，正确。
4．(2011·高考广东卷)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：选B。
2014届高三化学一轮复习专讲专练(山东专用)第十单元(含详解).pdf
【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第十单元 一、选择题(本题包括6小题每小题6分共36分每小题只有一个正确答案)化学是一门以实验为基础的自然学科化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。
下列实验处理不当的是( )制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象立即松开试管上的橡皮塞在气体发生装置上直接点燃氢气C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室以免污染实验室给试管中的液体加热时应来回移动试管使试管均匀受热最后对准药品部位集中加热有关溶液中所含离子的检验下列判断中正确的是( )加入硝酸酸化再滴加KSCN溶液后有红色物质生成则原溶液中一定有Fe＋存在加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成则原溶CO存在用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色则该溶液中一定有钠元素可能有钾元素分别含有Mg＋、Cu＋、Fe＋和Na＋的四种氯化物溶液只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是( ) 操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成CaSO3与硝酸反应生成SO同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl溶液变蓝Cl与淀粉发生显色反应4.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是( ) 图D10－1干燥Cl B．②检验K中的K＋石油的蒸馏 D．④吸收NH如图D10－2表示从混合物中分离出X的两种方案根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( ) 图D10－2若含X的混合物为溴水可通过方案Ⅰ进行分离加入试剂为CCl液体充分振荡后液体分层下层为X的CCl溶液若含X的混合物为苯和乙酸可通过方案Ⅰ进行分离加入试剂为NaOH溶液为苯若含X的混合物为皂化反应后的混合物可通过方案Ⅰ进行分离加入试剂为饱和食盐水残留液中含有甘油若含X的混合物为Fe、Al可通过方案Ⅱ进行分离加入试剂为过量NaOH溶液与足量氯气完全反应时转移3 mol电子孔雀石的主要成分为(OH)2·zH2O，为测定CuCO3的质量分数称取样品进行实验。
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第十章 第4讲.pdf
第4讲 实验作图题 热点一 化学实验装置图绘制方法 一、化学实验装置图绘制的基本要求 1．仪器造型科学规范，比例合适 常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。
整个化学实验装置图中所绘制的各种仪器大小比例要合适，同一仪器各部分的大小比例亦要合适。
2．组合正确，画面整洁 在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接部件组装正确，布局合理，使用科学。
在同一图形中，各种仪器的绘制线条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映出各种仪器的特征形象。
二、图形的基本画法 1．常用仪器图的画法 (1)标准画法。
实验室中所用的仪器种类众多，大小各异，但平面直视每单个仪器，它们都具有比较统一的比例形体。
如果要获得比较标准满意的图形，就必须掌握各种仪器的体形比例，防止绘画过程中的高矮胖瘦现象。
在绘制时往往要借助直尺、圆规等绘图工具。
图1 几种常见玻璃仪器的绘制比例 (2)习惯画法。
习惯画法的要点是“画中线、点两边、校比例、再连线”。
很多仪器是对称结构，因此，首先画出一条辅助中线，然后根据仪器的体形在中线的两边点出图形的隐视轮廓，再轻笔连接轮廓点，正视图形，校正比例，直至令人满意，再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图2 仪器的习惯画法举例 方法要点仪器画中线点两边校比例再连线广口瓶锥形瓶(3)简笔画法。
简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描实线”。
即把正视仪器的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图3 仪器的简笔画法举例 方法要点仪器直线画曲线点成草图描实线圆底烧瓶分液漏斗2实验装置图的绘制 许多实验都是由多种仪器组装串连而成的，这类图形较单仪器绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画起来还是得心应手的。
实验装置图绘制的方法程序是“一定位置二绘图，三画连接四修补”。
(1)整体图形的布局。
在画图之前，必须对实验装置实物造型心中有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定上下左右仪器位置的辅助线。
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第6讲实验作图题热点一化学实验装置图绘制方法一、化学实验装置图绘制的基本要求1．仪器造型科学规范，比例合适常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。
整个化学实验装置图中所绘制的各种仪器大小比例要合适，同一仪器各部分的大小比例亦要合适。
2．组合正确，画面整洁在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接部件组装正确，布局合理，使用科学。
在同一图形中，各种仪器的绘制线条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映出各种仪器的特征形象。
二、图形的基本画法1．常用仪器图的画法(1)标准画法。
实验室中所用的仪器种类众多，大小各异，但平面直视每单个仪器，它们都具有比较统一的比例形体。
如果要获得比较标准满意的图形，就必须掌握各种仪器的体形比例，防止绘画过程中的高矮胖瘦现象。
在绘制时往往要借助直尺、圆规等绘图工具。
图1几种常见玻璃仪器的绘制比例(2)习惯画法。
习惯画法的要点是“画中线、点两边、校比例、再连线”。
很多仪器是对称结构，因此，首先画出一条辅助中线，然后根据仪器的体形在中线的两边点出图形的隐视轮廓，再轻笔连接轮廓点，正视图形，校正比例，直至令人满意，再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图2仪器的习惯画法举例方法要点画中线点两边校比例再连线仪器广口瓶锥形瓶(3)简笔画法。
简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描实线”。
即把正视仪器的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图3仪器的简笔画法举例方法要点直线画曲线点成草图描实线仪器圆底烧瓶分液漏斗2许多实验都是由多种仪器组装串连而成的，这类图形较单仪器绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画起来还是得心应手的。
实验装置图绘制的方法程序是“一定位置二绘图，三画连接四修补”。
(1)整体图形的布局。
在画图之前，必须对实验装置实物造型心中有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定上下左右仪器位置的辅助线。
仪器位置直接影响着图形的美观，各仪器离得太远，图形显得松散，离得太近又显得拥挤，所以定位置是绘制的关键。
(2)绘分仪器图。
采取上述任意一种画法，画出各仪器的图形，绘制时应注意同一图面上各仪器间的大小配套与协调统一。
(3)画连接部分。
最基本的连接仪器有带导管的塞子、玻璃导管、乳胶管等，通过连接使整个装置图浑然一体。
(4)修饰补正。
草图框架轮廓成形后，进行药品填充，现象标明，线条描实等细节绘制，使整个图形尽量达到完美无缺。
3．实验装置图的画法举例——氯气的实验室制法三、画制备气体装置图的易错点易错点1选择试剂不合理、导管位置出错【例1】某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
根据反应Na2SO3(s)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O制SO2气体。
用下列简图，画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
错解：如图甲，收集气体的方法错误，应长导管进，短导管出；二氧化硫在水中溶解度不是很大(1∶40)，应用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；氢氧化钠与二氧化硫反应较慢，不用防倒吸装置。
正解：装置如图乙易错点2气体净化顺序、尾气处理等错误【例2】设计实验用二氧化锰与浓盐酸制备纯净、干燥的氯气，其他药品和试剂任选。
在下面虚线框中，有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器，请在虚线框内的发生装置之后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：错解1：如图A碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气；没有尾气处理装置。
错解2：如图B先干燥，后除氯化氢，收集气体带有水蒸气；集气瓶密闭，空气无法排出，易发生危险。
正解：装置如图C。
【典例】(2010·大纲全国卷Ⅰ，29)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：导管：试管：反应管：胶塞：(插入导管表示已开孔)(2)根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A 石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2(3)小试管中。
改进后的优点是_______________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。
(4)验证CO的方法是__________________________________________________。
解析(1)这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，本小题中我们只需要画装置简图即可。
(2)各个仪器装置中所盛试剂及其作用：B中：饱和的碳酸氢钠溶液，除去气体中的氯化氢气体；C中：浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D中：干燥的木炭粉，目的是与二氧化碳反应产生CO；E中：氢氧化钠溶液，除去未反应的二氧化碳。
(3)将长颈漏斗下端插入一小试管中的优点：一是可以控制反应的快慢，通过控制加入的酸的量来控制反应产生气体的快慢；二是防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中逸出。
(4)验证一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性进行，将气体点燃，然后在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若火焰呈蓝色且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳。
答案(1)如下图所示(2)仪器标号仪器中所加物质 作用B 饱和碳酸氢钠溶液除去CO 2中的HCl 气体 C 浓硫酸 除去CO 2中的水蒸气 D 干燥木炭粉 与CO 2反应产生CO E氢氧化钠溶液吸收未反应的CO 2(3)起到液封的作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊1．[2011·天津理综，9(2)]某研究性学习小组用下图装置制备CO ，制备原理：HCOOH ――→浓H 2SO 4△CO ↑＋H 2O 。
若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是________，________；c 和d 中盛装的试剂分别是________，________。
若用以上装置制备H 2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是________；在虚线框内画出收集干燥H 2的装置图。
答案 恒压 防倒吸 NaOH 溶液 浓H 2SO 4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 见下图解析 制备干燥纯净的CO 时，a 管的作用是保持分液漏斗的压强平衡，使液体能够顺利流下。
装置b 为安全瓶，防止倒吸。
c 瓶盛有NaOH 溶液，以除去挥发出的HCOOH ；d 瓶盛有浓硫酸除去CO 中的H 2O(g)。
制备H 2时，可在分液漏斗中装有稀盐酸，在蒸馏烧瓶中装有锌粒，通过控制稀盐酸的滴加速度来控制反应的速率。
2．Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集、干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。
(仪器可重复使用，固定装置不必画出)Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50～80 ℃水浴中加热至不再产生气泡。
将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞住试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________。
(2)硫酸溶液过稀会导致_________________________________________________。
(3)采用水浴加热的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)___________________________________________________________________________________________________。
(5)溶液趁热过滤的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。
(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_______________________________________________________________________________________________。
答案Ⅰ.Ⅱ.(1)Fe ＋H 2SO 4(稀)=====50～80 ℃FeSO 4＋H 2↑ (2)反应速率慢，不利于晶体析出 (3)容易控制温度 (4)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(5)减少FeSO 4的损失；防止空气进入试管将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(6)有浅绿色晶体析出 热点二 化学曲线型绘图题化学曲线型绘图题，指基于某种化学量随时间或条件的改变而产生连续性变化的曲线图像并依此而设计问题的试题。
解此类图像题一般需注意以下几点，第一需清楚每条或每段曲线所代表的物质，第二需清楚在指定条件范围内生成物的种类，第三需计算在该条件下各生成物的量或量之比。
从定量角度分析化学反应，要打破只从定性角度思考化学反应的思维定势，近年来这类图像题从竞赛的常客变成了高考的常客。
【典例1】 物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t -BuNO)22(t -BuNO)。
通过比色分析得到30 ℃时(t -BuNO)2浓度随时间的变化曲线如下图所示，请在同一图中绘出t -BuNO 浓度随时间的变化曲线。
解析 在图中绘出t -BuNO 浓度随时间的变化曲线，先从图中30 ℃时(t -BuNO)2浓度随时间的变化关系曲线上，分别查得1 min 、3 min 、4.5 min 、8 min 等时刻时(t -BuNO)2的浓度，然后按(t -BuNO)22(t -BuNO)c00.05 0c转x2xc某时刻0.05－x2x求出1 min、3 min、4.5 min、8 min等时(t-BuNO)的浓度，最后在图上找出相应的点，连成平滑曲线即可。