2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点18 Word版含答案
2019高考化学一轮复习 选习练题(3)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案李仕才一、选择题1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。
则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。
28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y ＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
2、下列化学方程式或离子方程式正确的是A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2OB．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－【答案】C3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )A．A B．B C．C D．DC【答案】分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是【答案】C5、已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质【答案】D应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·mol-1。
2019高考化学一轮训练学题6含解析新人教版201810131128-
人教化学2019高考一轮训练学题（6）李仕才一、选择题1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【参考答案】D2、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是( )A．装置①为原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置①为原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电池总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，A、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d 是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D错误。
答案：C3、LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是( )A．B极区电解液为LiOH溶液B．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mol e－C．电解过程中Li＋迁移入B电极区、OH－迁移入A电极区D ．电解池中总反应方程式为：2HCl=====通电H 2↑＋Cl 2↑解析：电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B 中氢离子放电，可知B 为阴极，A 为阳极，在B 中生成LiOH ，则B 极区电解液为LiOH 溶液，A 正确；A 极区电解液为LiCl 溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，电极每产生标况下22.4 L 气体，电路中转移的电子才是2 mol ，B 错误；Li ＋向阴极移动，即由A 经过阳离子交换膜向B 移动，OH －向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A 电极区，C 错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2H 2O ＋2LiCl=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2LiOH ，D 错误。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习基础习练3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（3）李仕才一、选择题1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗-> “出汗” 变成白色固体（粉末）。
下列有关叙述不正确的是（D ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的盘氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2、（2018 •海口月考）物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（B ）A.分子数目一定相等B.体积一定相等C.质量不一定相等D.分子中的原子数目可能相等3、清代赵学敏《木草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指岀：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、酷酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（D ）A.“鼻冲水”滴入酚豔溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3+H23・出：+ 0旷，H2++0H_,溶液呈碱性，能使酚駄溶液变红色,A项错误；氨水中存在粒子：毗、也0、阳3・出0、H+、N时、OH", B项错误;氨水是混合物，NH3 - H20是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。
4、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（A ）选项操作及现象溶液A 通入CO?,溶液变浑浊，继续通CO?至过量，浑浊消失饱和NMOs溶液B 通入C02,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(C10)2溶液通入C02,溶液变浑浊，继续通C02至过量，浑浊消失，再加入足CCa（OH）2 溶液量NaOH溶液，又变浑浊D 通入CO?,溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解NazSiCh 溶液解析CO》通入饱和N出CO3溶液会生成溶解度小的NaHCOs,继续通CO2,浑浊不消失，A项错误；CO?与Ca（C10）2溶液反应生成CaCOs白色沉淀和具有漂白性的HC10, B项正确；CO?与Ca（0H）2溶液反应生成CaCOs沉淀,继续通入CO2,生成Ca（HC03）2,沉淀消失,加入NaOH溶液，又生成CaCO：＜沉淀，C项正确；C02与N/SiCh溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D 项正确。
2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微题型6 Word版含答案
一、题干中无限制条件的离子共存判断1．水溶液中能大量共存的一组离子是()4A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4、ClO－B．Fe2＋、H＋、SO2－4C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－2．(2017·安徽安庆期中)下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()3、SO2－44B．H＋、Cl－、CO2－A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4、Cl－D．H＋、K＋、OH－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、SO2－二、题干中有附加条件的离子共存判断3．(2018·四川双流中学高三月考)在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()4A．Al3＋、Ag＋、NO－3、SO2－B．Mg2＋、NH＋4、NO－3、Cl－C．Cu2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．K＋、Na＋、ClO－、S2－4．(2017·定州中学高三第一次月考)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是()A．Ba2＋、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2＋、HCO－3、NH＋4、OH－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－34、K＋D．Mg2＋、NH＋4、SO2－5．(2018·河北武邑中学高三上学期周考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 2－4C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、HCO －3D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－36．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()A.H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －7．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点19-人教版高三全册化学试题
考点191．(2017·甘肃张掖高三第一次诊断)锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物。
如图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_____________________________。
(2)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中c(Fe3＋)＝___________mol·L－1。
(已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________________________________________________________。
(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有________________(写化学式)。
(4)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____________________。
2．(2018·大连二十四中模拟)用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制备精细化工产品PbSO4·3PbO·H2O(三盐)的主要流程如下：已知：常温下，K sp (PbSO 4)≈2.0×10－8，K sp (PbCO 3)≈1.0×10－13。
回答下列问题：(1)铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电2PbSO 4＋2H 2O 。
2019高考化学一轮复习选训习题1含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题(1)李仕才一、选择题K (2018 •江西九江联考)设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(C )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为佩B.在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g,则电解过程中转移的电子数为0.2加C. 2 g D2O和也％的混合物中含有的中子数为加D.46 g有机物GHeO中含有极性共价键的数0 一定为7抠解析Cu与S反应生成Cu2S, 0. 5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0. 5加，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减少6. 4 g时转移的电子数不是0.2僦，B项错误;D2O和出叱的摩尔质量相同,均为20g・ mol"1, 中子数也相同，均为10,故2 g址0和山"0的混合物的物质的量是0. 1 mol,所含中子数为汕，C项正确；CJIcO可以是乙醇，也可以是二甲(CIh—0—CIh),若是二甲醛,则46 g CzHsO 中含有的极性共价键的数目是8批，D项错误。
2、下列离子方程式书写正确的是(B )A.CL通入水中：Cl2+H20=2H++Cr+C10'B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H202+2H+ + 2r=I2+2H20C.用铜作电极电解CuSOj溶液：2Cu2+ + 2H20^S2Cu+02 t +4H+D.NQ2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20r + 4H+=S0r + 3S ! +2H203、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCls溶液中含有的Mg2\广杂质离子并尽可能减少A1C13的损失。
|->Mg(OH)2沉淀足就NaOH溶液厶-严液，盐酸「沉淀a邑空A1C1；溶液ci-丄介" L溶液b下列说法正确的是(D )A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a 中含有Alt K\ Cl"> NaS 0H_C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸筒控制溶液的pll解析A项，用氨水将会使Al：,\ Mg2+均沉淀下来，达不到分离的目的；B项，溶液a屮，A13 +已转化为A10；； C项，b中含有KChNaCKHCl等物质；D项，若不控制pH,沉淀a[Al(0H)3] 将不能分离出来。
2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点18.docx
考点181. （2017 •湖南娄底期末）下列关于金属性质的叙述屮正确的是（）A. 氧气过量时，钠转化为N/OzB. 打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C. 点燃镁之前，应先用砂纸打磨D. 铁在纯氧中燃烧生成Fe2（）32. （2017 •太原模拟）“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此, 由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 （）A. Mg ； Mg （NO ：J 2B. Mg-^MgCl 2^^-Mg （0H ）2^®Mg （N03）2C. Mg-^-MgO^®Mg （N03）2… “浓硫酸、，“Ba （NO3）.心、D. Mg ------ MgSOj ------- M g （NO ：J23. （2018 •湖北荆州中学质检）某研究性学习小组为了探索镁粉与澳水反应的机理，做了如下 四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入漠水中，观察到的只是开始 时产生极少量的气泡，但漠水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液漠屮，未观察到任何明显 现彖；④向含足量镁粉的液漠中滴加几滴水，观察到漠的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与 漠水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉与液漠反应B. 镁粉在水的催化下与澳发生反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D. 镁粉只与漠水中的酸反应4. 镁在工业、庚疗等领域均有重要用途。
某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要 含有MgCOa> MgSiOs> AI2O3和Fe20：j 等），设计了回收镁的工艺流程:（1） ________________________________________________________ 酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是 __________________________________________________ 0为达到此目的，还可以采 取的措施是 ____________________ （任写一条）O（2） 酸浸时，生成「滤液3f 濾浹3—镁锭.滤渣2（啊铁面■i 虑液2…f7滤渣1的离子方程式为。
高考第化学一轮复习同步训练(含答案)
2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。
请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点10.docx
考点10一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入HA,调节pH~3, C&+通过下列反应形成Ce(OH).沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：|~| C尹 +1~| HO+1~| 比0= ~| Ce (0H) 4 I +| | ________2.完成NaClO：,氧化酸性FeCL的离子方程式：| |cio.;+| ^Fe2++| | ______ =Qcr+Ore3++Q _________3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越來越严重，用金属铝可将水中的NOF还原成从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：||NO;+||AI+||H2Q=||N2 t +| ^AI(QH)3+|| _________________________________4.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性洛液中发生以下反应:___ Na2SO3+ K10a+ H2SO I=Na2S0“+ K2SO4+ L+ H20(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有 5 mol电子转移，则生成的碘单质是_________ molo二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(C10j2加入到含有KSCN的FeS0‘：酸性溶液屮立即出现红色，写出相关反应的离子方程式： __________________________________________ O6.(2017 ?石家庄高三质检)我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有S0汀生成。
(1) ____________________________________________________ 该反应的离子方程式为o(2)该反应在25?50 °C下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 ______________________________________________________________ 。
2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点1.docx
考点11.（2017 ?重庆育才中学高三入学考）设侃表示阿伏加徳罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 L SOs含有的分子数为加B.常温常压下，1. 06 g Na2C03含有的"J数目为0. 02加C.用含1 mol FeCL的溶液制得的Fe（0H）3胶体中含胶粒数为加［假设所有的FeCL都转化为Fe（0H）3胶体］D.物质的量浓度为0.5 mol?L的MgCb溶液中,含有C1 一的个数为皿2.（2018 ?佛山一屮高三月考）侃表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法屮不正确的是（）A.KI0B +6HI=KI+3H>0+3I2,生成3 mol I2转移电子的总数为5加B.标准状况下，5.6 L氧气中含有0的总数为0.5侃C.20 g氛气屮所含的原子数目为皿D.常温常压下，92 g的NO2和血0（混合气体含有的原子数为2加3.（2018 ?衡阳八中高三月考）用刑表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是（）A. 1 L 0.5 mol ? L_1C U C12溶液中含有CtT的个数为0. 5加B.18 g重水?。
）所含的电子数为10瓜C.25 °Ｃ时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0. 1盘D.5NH4N03=^=2HN03+4N2 f +9H20反应中,生成56 g N2时，转移的电子数目为 3. 75加4.（2017 ?邯郸一屮模拟）设加为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.60 g Si02晶体中含有硅氧键的数目为4加B.0. 1 mol N2和0.3 mol氏在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0. 6川C.密闭容器屮 2 mol沏与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2加D.100 mL 1 mol?17】醋酸溶液屮的氢原子数为0. 4AS5.刑代表阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.CzHi和GH6的混合物的质量为自g,所含碳氢键数目为罕B.标准状况下，2. 24 L 2H35C1中所含中子数为 1.8加C.50 mL 12 mol ? L盐酸与足量M11O2共热,转移的电子数为0.3廐D. 1 L 0. 1 mol ?「的NaHCOs溶液中HCO：「和CO厂的离子数之和为0. 1侃6.（2018 ?湖北重点高中联考）设侃为阿伏加德罗常数的值。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
【高考一轮】2019高考化学一轮训练学题2含解析新人教版(含答案解析)
人教化学2019高考一轮训练学题（2）李仕才一、选择题1、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物为CE。
下列说法不正确．．．的是（）A. 稳定性BA3>DA3>AEB. B离子的半径大于C离子的半径C. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生D. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4【参考答案】A2、某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是( )A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na＋向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨为阳极，发生的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，A、B错误；选项C，Na＋应向阴极也就是铜电极移动，故C项错误；选项D，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。
答案：D3．下列有关电化学装置的说法正确的是( )A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀解析：题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦ C ．①③④ D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
2019版高三化学一轮复习微题型微考点训练微考点9 Word版含答案
1．(2018·北京四中调研)下列叙述正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．元素失电子越多，还原性越强D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应2．(2017·长沙期中)已知反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KIO3＋Cl2 ===I2＋2KClO3。
下列说法中正确的是()A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中1mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2mol3．(2018·江西八校联考)已知酸性溶液中还原性的顺序为SO2－3＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应不能发生的是()4＋2H＋3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋B．I2＋SO2－C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－4＋2Br－＋2H＋D．Br2＋SO2－3＋H2O===SO2－4．(2018·河北邢台质检)有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6 HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化5．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化如图所示。
19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4
19版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点4DC．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O Ag(NH3)＋2＋2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－33．(2018·山西五校联考)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O4．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋4H＋＋2Cl－C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O5．(2017·湖北八校二联)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )Fe 3＋、AlO－2铜粉＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO－3、AlO－2少量HClH＋＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓6.(2018·石家庄二中高三月考)下列有关离子方程式正确的是( )A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋4＋HCO－3＋2OH－=====△NH3↑＋CO2－3＋2H2OC．碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O7．(2018·贵阳一中高三月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2＋＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．把反应Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O8．在点滴板上四个溶液中，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋49．(2018·厦门一中模拟)下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是( )CO2－3＋2H2O HCO－3＋2OH－NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O10.(2017·贵州遵义模拟)下列各反应对应的离子方程式正确的是( )A．向含3 mol次氯酸钠的溶液中通入1 mol二氧化硫：3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO2－4＋Cl－B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．50 mL 1 mol·L－1的FeI2溶液中通入0.05 molCl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－11．(2017·湖北孝感一模)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO－3＋AlO－2＋H2O===CO2－3＋Al(OH)3↓B．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C ．在FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH－＋O 2↑12．(2018·湖南五市十校联考)下列离子方程式正确的是( )A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3C ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋答案精析1．B [NaHSO3的电离方程式：NaHSO3===Na＋＋HSO－3，溶液呈酸性：HSO－3H＋＋SO2－3，故A错误；碳酸酸性大于硅酸酸性，所以向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故B正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2CH3COOH===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑，故C错误；稀硝酸具有氧化性，在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋3S2O2－3＋8NO－3===8NO↑＋6SO2－4＋H2O，故D错误。
2019高考化学一轮复习基础习练含解析新人教版(全套共11份)
人教化学2019高考一轮基础习练（1）李仕才一、选择题1、应用（1）含答案1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A ) A ．质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B ．体积相等的CO 和N 2 C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CH 42、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。
下列选项不涉及化学变化的是( A )化，A 项符合题意；曾青的主要成分为CuSO 4，Fe 和CuSO 4发生置换反应得到Cu ，属于化学变化，B 项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，属于化学变化，C 项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D 项不符合题意。
3、下列做法不正确的是( B )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO 3的热稳定性弱于Na 2CO 3。
4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③ B ．①③ C ．①④D ．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
5、下列化学用语的表达正确的是( D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。
2019版高考化学一轮复习 微题型微考点训练 考点1
考点11．(2017·重庆育才中学高三入学考)设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L SO 3含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋数目为0.02N AC ．用含1 mol FeCl 3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N A [假设所有的FeCl 3都转化为Fe(OH)3胶体]D ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －的个数为N A2．(2018·佛山一中高三月考)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A ．KIO 3＋6HI===KI ＋3H 2O ＋3I 2，生成3 mol I 2转移电子的总数为5N AB ．标准状况下，5.6 L 氧气中含有O 的总数为0.5N AC ．20 g 氖气中所含的原子数目为N AD ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为2N A3．(2018·衡阳八中高三月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( )A ．1 L 0.5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋的个数为0.5N AB ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AC ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A4．(2017·邯郸一中模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．60 g SiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N AB ．0.1 mol N 2和0.3 mol H 2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N AC ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．100 mL 1 mol·L －1醋酸溶液中的氢原子数为0.4N A5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．(2017·湖南娄底期末)下列关于金属性质的叙述中正确的是()A ．氧气过量时，钠转化为Na 2O 2B ．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C ．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D ．铁在纯氧中燃烧生成Fe 2O 32．(2017·太原模拟)“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()A ．Mg ――→HNO3Mg(NO 3)2B ．Mg ――→Cl2MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2C ．Mg ――→O2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2D ．Mg ――→浓硫酸MgSO 4――→Ba (NO 3)2Mg(NO 3)23．(2018·湖北荆州中学质检)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到的只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是()A ．镁粉与液溴反应B ．镁粉在水的催化下与溴发生反应C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D ．镁粉只与溴水中的酸反应4．镁在工业、医疗等领域均有重要用途。
某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO 3、MgSiO 3、Al 2O 3和Fe 2O 3等)，设计了回收镁的工艺流程：(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_____________________。
为达到此目的，还可以采取的措施是____________________(任写一条)。
(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。
(3)第一次调节pH的目的是_______。
当加入氨水使Al3＋开始沉淀时，溶液c(Fe3＋)/c(Al3＋)为________。
(已知K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11)(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：____________________________。
(5)滤液3中可回收利用的物质主要是______________(化学式)，其阳离子的电子式为_______ ____。
(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
5．(2018·重庆八中月考)Mg(OH)2可用于制造防火材料。
工业上，以蛇纹石为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：已知：①蛇纹石的主要成分为3MgO·2SiO2·2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3。
②几种金属氢氧化物沉淀的pH如下：(1)酸A宜选择________(填字母)；加入酸A适当过量，但不宜过多，其原因是____________。
a．硝酸b．稀硫酸c．盐酸d．氢碘酸(2)试剂B可选择NaClO。
用离子方程式表示加NaClO的目的_______________。
(3)试剂C可能是MgCO3或MgO，加入过量试剂C的目的是____________。
滤液A中含有的阳离子主要是________________(填离子符号)。
(4)向过滤Ⅱ所得滤液中加入一定量氨水，镁离子的转化率与温度的关系如图所示。
写出镁离子沉淀的离子方程式___________________。
温度高于50℃时，Mg2＋的转化率降低，其主要原因是_______________________________________。
(5)若滤渣B只含两种物质，且滤渣B的总物质的量为b mol；试剂C为MgCO3或MgO。
原矿石中镁元素质量分数为a%，现有100t这种矿石，按上述流程制备氢氧化镁，理论上制得Mg(O H)2的质量为______________kg(用含a、b的代数式表示)。
6．(2018·西安一中质检)硼及其化合物具有重要的工业用途。
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质A的工艺流程如图：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：请回答下列问题：(1)滤液Ⅰ中所含阴离子主要是________；可回收到的金属A的原子结构示意图为__________ ______________________________。
(2)试剂B为________；“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有____________ __________________________(要求写出两条措施)。
(3)滤液Ⅱ所含金属离子为________________，调pH时需要调多次，第一次调pH主要是为了除去_____________________________________________。
(4)Mg(ClO3)2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度( S)随温度(T)的变化曲线如图所示。
①写出反应的化学方程式：___________________________________________。
②将反应物按化学反应方程式计量数之比混合制备Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2的原因____________________________________________________________。
7．(2017·青海省海东市部分中学高三第二次联考)碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)n·H2O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下：(1)碱式次氯酸镁的化学式中n＝________(填数字)。
(2)菱镁矿酸溶时，为了提高溶出率，可采取的措施有________________(写一条)。
(3)氧化时发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(4)调pH时需要加入的物质最好为________，过滤1所得滤渣为________。
(5)混合时发生反应的化学方程式为________________。
混合时NaOH溶液须最后加入且不能过量，其原因是_________________________________________________________。
(6)在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是__________(用离子方程式表示)。
(7)如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是C l2的消毒效率的________。
答案精析1．C[钠与氧气反应常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，与氧气的量无关，A不正确；打磨过的铝箔加热时会迅速被氧化生成一层致密的氧化膜，故出现的现象仍然是熔化但不滴落，B不正确；镁条表面有一层致密的氧化膜，故点燃前，应先用砂纸打磨，C正确；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D不正确。
]2．C[A项，硝酸没有完全被利用，且产生污染(NO或NO2)；B项，用到氯气，且过程复杂；D项，浓H2SO4没有完全被利用，且产生SO2。
]3．B[由①知镁粉与水不反应，故C项错误；由③知镁粉与液溴不反应，故A项错误；由②知开始时产生极少量的气泡，溴水的颜色会逐渐褪色，镁粉与溴水中的酸反应，但主要与溴水中的溴反应，同时结合④知水在反应中作催化剂，故D项错误、B项正确。
]4．(1)加快浸出速率，提高浸取率提高反应温度(或适当增加硫酸浓度或其他合理答案)(2)MgSiO3＋2H＋===Mg2＋＋H2SiO3(3)使Fe3＋、Al3＋沉淀4.0×10－5(4)将滤渣溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Fe(OH)3；再向滤液中通入过量CO2，过滤得Al(OH)3(5)(NH 4)2SO 4(6)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 、MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑5．(1)b 加入过多酸A ，消耗试剂C 和氨水增多，成本增大(2)2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O(3)使Al 3＋、Fe 3＋完全转化成Al(OH)3、Fe(OH)3NH ＋4(4)Mg 2＋＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4温度高于50℃，氨水挥发和NH 3·H 2O 分解的速率增大 (5)58×⎝ ⎛⎭⎪⎫3b 2000＋1000a 24 解析分析矿石成分知，加入酸A 的目的是溶解金属氧化物，同时将钙离子沉淀。
沉淀时将亚铁离子转化成氢氧化铁沉淀。
(1)酸A 宜选择稀硫酸，将杂质钙离子转化成硫酸钙，故选b 。
加入试剂C 、氨水是调节溶液的pH ，若酸溶时加入过多的硫酸，会消耗大量的试剂C 、氨水等，增大生产成本。
(2)滤液呈酸性，其离子方程式为2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O 。
(3)加入碳酸镁或氧化镁，使铁离子、铝离子完全转化成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。
滤液A 中主要的阳离子是铵根离子。
(4)硫酸镁与氨水反应的离子方程式为Mg 2＋＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4。
50℃之前，随着温度升高，反应速率加快，镁离子转化率增大；在50℃之后，随着温度升高，氨水挥发和NH 3·H 2O 分解的速率增大，氨水浓度是影响Mg 2＋转化率的主要因素，反应物浓度减小，故镁离子转化率降低。
(5)根据电荷守恒知，3MgO ＋2Fe 3＋＋3H 2O===3Mg 2＋＋2Fe(OH)3,3MgO ＋2Al 3＋＋3H 2O===2Al(OH)3＋3Mg 2＋。
加入试剂C 的物质的量：2n (C)＝3n (Al 3＋)＋3n (Fe 3＋)，n (Mg 2＋)＝3n (Al 3＋)＋3n (Fe 3＋)2。
根据镁元素质量守恒知，m [Mg(OH)2]＝(3b 2mol ＋100×106g ×a%24g ·mol －1)×58g·mol －1＝58×(3b 2000＋1000a 24) kg 。