2019届江苏省扬州中学高三下学期4月质量检测化学(含答案)
高三下学期4月考化学试题(答案解析)
江苏省扬州中学【精品】高三下学期4月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】2月24日，华为MateXs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．制造手机芯片的关键材料是硅B ．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C ．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D ．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．用化学用语表示C 2H 2＋HCl 2.HgCl150~160C−−−−→C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B ．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NO C ．CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A ．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-D．由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-6．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
江苏省扬州中学届高三化学下学期月质量检测试题
江苏省扬州中学2019届高三化学下学期4月质量检测试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是 A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是Ho中的原子核内的中子数是32 B．溴化铵的电子式：A. 16667C．对硝基苯酚的结构简式．D．NaHCO3水解的离子方程式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A．用装置甲制取CO2并通入废碱液B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。
B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。
江苏省扬州中学2019届高三开学考试(化学)
扬州中学高三年级质量检测试题化学20190902本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40 分）注意事项:1、答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2、将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是 A ．一个a 22688R 原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列物质提纯的方法正确的是A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸C ．除去KCl 溶液中的K 2CO 3：加入过量BaCl 2溶液后过滤D ．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏 5．下列说法正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N －H 键能大于P －H 键能C ．金属阳离子只存在于离子晶体中D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水(D 2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 B ．4.48 L N 2与CO 的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 C ．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D ．12.5 mL 16 mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023 7．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-393.51 kJ· mol -1 C(金刚石，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-395.41 kJ·mol -1 据此推理所得到的下列结论中，正确的是A ．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B ．由石墨制备金刚石是吸热反应C ．石墨的能量比金刚石的能量高D ．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石8．现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题 化学 Word版含答案
扬州中学高二化学4月考试题 2020.41.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.FeSO 4溶液不可能具有的性质是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNa 2CO 3溶液：K +、SO 42-、OH - B. 0.1mol/LNaOH 溶液：NH 4+、SO 42-、Cl -C. 0.1mol/LFeCl 3溶液：K +、SCN -、NO 3-D. 0.1mol/LNaClO 溶液：Na +、SO 42-、S 2- 3.下列说法不正确．．．的是 A. pH ＜7的溶液不一定呈酸性B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c (OH －)相等C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c (Cl －)＝c (CH 3COO －)D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c (Cl ―)＝c (NH 4+)，则溶液呈中性 4.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不．正确的是 A. 电极Y 为电池的负极 B. 溶液中的离子数目减少C. 电子由电极Y 经外电路流向电极XD. 电极X 上的反应为3I 2e I =3---+5.已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(g)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c (X)=0.3mol/L ，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c (X)=0.5mol/L ，下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y 可能是固体或液体 C.化学计量数n ＞m D.Z 的体积分数减小6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①226126216CO (g)6H O(l)C H O (s)6O (g)H ++∆②61262522C H O (s)2C H OH(1)2CO (g)H +∆③252223C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)H ++∆A.3122ΔH =ΔH ΔH --B. 3ΔH 、1ΔH 、2ΔH 均为ΔH 0<C. 在不同油耗汽车中发生反应③，3ΔH 会不同D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能7.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中 不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －= Cl －+ ClO －+ H 2OB.该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2O HClO+ OH －C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD.该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO —8.短周期主族元素X Y Z W Q 、、、、原子序数依次增大，X Z 、同主族且与Y 处于不同周期，Y W 、同主族且W 的原子序数是Y 的两倍，以下说法正确的是A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 由Y Z 、组成的化合物中可能含共价键C. W 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 强D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷(含答案)
江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr -52 Fe -56 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A ．推广一次性塑料袋的使用 B ．应用高效洁净的能源转换技术 C ．加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为18的硫原子：1816S B ．H 2S C ．H 2O 的结构式：H-O-H D ．S 的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B ．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1Na 2SO 3溶液：NH +4、K +、ClO −、Cl −B ．0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH +4 、NO －3、SO 2－4 C ．0.1 mol·L －1HCl 溶液：Ba 2+、K +、HCO －3、NO －3 D ．0.1 mol·L －1Ba(NO 3)2溶液：K +、Na +、SO 2－4、Cl −5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙在铁制品表面镀铜C ．用装置丙除去CO 2中的少量HClD ．用装置丁分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出有机层 6．下列有关物质性质的叙述错误的是 A ．HNO 3受热分解可生成NO 2 B ．Na 在O 2中燃烧可生成Na 2O 2 C ．CaCl 2暴露在空气中可生成CaCO 3D ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3溶液氧化酸性溶液中的KI ：5I －+ IO －3 + 3H 2O = 3I 2 + 6OH －B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2++ H 2O + CO 2C ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu + 2H + + NO －3 = Cu 2++ NO 2↑+ H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：2HCO －3 + Ca 2++ 2OH －= CaCO 3↓ + CO 2－3+ 2H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。
【全国百强校】江苏省扬州市扬州中学2019届高三第二学期4月质量检测语文试题(解析版)
江苏省高三年级4月质量检测语文试卷2019.4一、语言文字运用（12 分）1.在下面一段话空缺处依次填入词语，最恰当．．．的一组是中华几千年的文明史中，的文人多如牛毛，而像苏东坡这样诗文书画和人品道德都趋于完美都富于魅力者实在也是。
所以，我总觉得自从有了苏东坡后，除去李白之外的其他中国文人都在他的光照对比下显得。
A. 名垂青史凤毛鳞角黯然失色B. 名噪一时九牛一毛黯然失色C. 名噪一时凤毛麟角相形见绌D. 名垂青史九牛一毛相形见绌【答案】A【解析】【详解】试题分析：本题考核正确使用词语（包括熟语）的能力。
这类题目解答时应首先明确成语的意思，然后结合语境辨析正误。
名垂青史：把姓名事迹记载在历史书籍上，形容功业巨大，永垂不朽，名声永留史册。
彪炳史册：形容伟大的业绩流传千秋万代。
文段中说的是中华几千年文明史中有名的文人，用“名垂青史”更恰当。
凤毛麟角：凤凰的羽毛，麒麟的角，比喻珍贵而稀少的人或物。
九牛一毛：很多牛身上的一根毛，比喻微不足道。
文段中说像苏东坡这样的人才少，用“凤毛麟角”恰当。
黯然失色：本指心怀不好，脸色难看，后多比喻相形之下很有差距，远远不如。
相形见绌：跟另一人或事物比较之后，显出了不足。
文段中说的是中国很多文人与苏轼比有差距，用“黯然失色”恰当。
故此题答案为A项。
【点睛】本题考查近义成语辨析的能力。
成语的测试重点是：感情色彩的误用，望文生义，适用对象弄错，具有双重含义的成语，语境或逻辑错误。
本题以选词填空的形式考查成语的使用能力，解答的基本原则是同中求异，具体方法：从色彩方面辨析，包括感情色彩和语体色彩两方面；从词的意义方面辨析，包括词义的范围大小、词义的侧重点、词义的轻重、词义的具体与概括等方面；从运用上辨析，包括习惯搭配、词性和句法功能、适用的对象等。
2.在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（）一般来说，受功利之“用”驱使的读书可归为“要读书”一类，而怀有“体”之情怀的读书则可称之为“好读书”。
江苏省扬州中学2021-2022学年高三下学期4月份质量检测(二)化学试题【含答案】
江苏省扬州中学2021~2022学年第二学期四月考试高 三 化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。
下列有关说法不正确的是A ．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染B ．“天问一号”火星车使用的保温材料—纳米气凝胶，具有丁达尔效应C ．月壤中含有3 2He ，其中子数为3D ．宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料 2．反应HCHO + O 2 PtH 2O + CO 2可用于消除甲醛污染。
下列说法正确的是A ．CO 2的电子式为：C ∶∶∶∶O ∶∶∶∶O B ．O 的第一电离能比同周期相邻元素小C ．H 2O 为非极性分子D ．HCHO 中σ键和π健的数目比为2∶13．以菱镁矿(主要成分是 MgCO 3，含少量 FeCO 3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH 、过滤、灼烧等操作。
下列实验装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲配制稀H 2SO 4B ．用装置乙测定溶液的pHC ．用装置丙过滤悬浊液D ．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体4．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是A ．SiO 2硬度大，可用作光导纤维B ．Al 2O 3有两性，可用作耐高温材料C ．SO 2有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂D ．MnO 2有氧化性，可用于实验室制取氯气5．X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 和Z 基态原子L 层上均有2个未成对电子，Z 与M 同主族；W 位于第四周期，其基态原子失去3个电子后3d 轨道半充满。
下列说法正确的是A ．X 简单氢化物的沸点高于同主族其它元素B ．Y 基态原子核外有5种空间运动状态的轨道C ．键角：MZ 2－3 > MZ 2－4D ．W 位于元素周期表的ds 区阅读下列材料，回答6~8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl －、ClO －、ClO —2、ClO －3 和ClO —4等离子，在一定条件下能发生相互转化。
精选-江苏省扬州中学2019届高三化学下学期4月质量检测试题
江苏省扬州中学届高三化学下学期月质量检测试题可能用到的相对原子质量：单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。
.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染．向煤中加入适量石灰石可减少的排放．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染．催化转化器可有效降低汽车尾气中、等的排放. 下列有关化学用语表示正确的是. 中的原子核内的中子数是．溴化铵的电子式：．对硝基苯酚的结构简式．．水解的离子方程式：. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多．溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是. 常温下水电离出的()水·()水的溶液中：、、、. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：、、、. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：、、、. 无色透明溶液：、、、、．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是．用装置甲制取并通入废碱液．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相．用装置丙分离水相中加入()产生的．用装置丁将滤液蒸发结晶得到固体．下列物质性质与应用对应关系不正确的是．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。
．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。
．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体。
．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量固体，其漂白性增强。
．能正确表示下列反应的离子方程方程式为.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：↑.醋酸溶液与()反应：()＋＋＋＋. 通入溶液中：＋＋＋＋＋＋＋. 将溶液和溶液等体积混合：()↓．、、、、为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素的原子中只有一个电子，与离子的电子层结构相同；原子最外层电子数是次外层电子数的倍。
2018-2019学年江苏省扬州中学高2020届高二下学期4月月考理科综合化学试卷及解析
2018-2019学年扬州中学高2020届高二下学期4月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5Cr-52选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列有关工业生产叙述正确的是A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连【答案】A【解析】试题分析：A、钠、镁、铝是活泼的金属，用电解法制备，选A；B、合成氨工业中，将氨气及时液化分离，浓度减小，速率减小，是为了提高反应物的转化率，不选B；C、制取硫酸的工业中，常采用常压条件的原因是常压条件想二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大程度不大，所以不选C；D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失去电子发生氧化反应，不选D。
2.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. 能与金属Al反应放出H2的溶液 B. 加酚酞后显无色的溶液C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液【答案】D【解析】试题分析：A、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，A错误；B、酚酞变色范围是8～10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，B错误；C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，C错误；D、溶液中c（H+）＞c（OH-），一定显酸性，D正确；答案选D。
3.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液C. 用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积D. 用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入适量蒸馏水后再进行滴定【答案】B【解析】试题分析：A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；C、当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，D正确；故选D．4.NA为阿伏伽德罗常数的值。
2019年江苏省扬州市邗江职业高级中学高三化学月考试卷含解析
2019年江苏省扬州市邗江职业高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．醋酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B解析：解：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误．故选．本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类2. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物②有机化合物③高分子化人合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤D．②③④参考答案：C3. 下列离子方程式正确的是（）A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O AlO2-+4NH4++2H2OB、少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O参考答案：C略4. A、B、C、D是由三种常见的短周期元素组成的单质(一种)和化合物(三种)，这四种物质相互转变的关系如下图所示，且知：室温下A、B为气态，C为液态，D 为固态，则下列叙述正确的是A.D为单质，是硫B.A为单质，是氮气C.D为单质，是碳D.A为单质，是钠参考答案：A略5. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是（）A. B. C. D.参考答案：C【详解】根据n=，质量相同时，摩尔质量越小则物质的量越大，则氢气的物质的量最大；同温同压下，物质的量之比等于体积之比，则氢气的体积最大，答案为C。
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江苏省扬州中学高三年级4月份阶段性测试化 学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A ．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B ．向煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放C ．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D ．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO 、NO x 等的排放2. 下列有关化学用语表示正确的是A. Ho 中的原子核内的中子数是32 B ．溴化铵的电子式：C ．对硝基苯酚的结构简式．D ．NaHCO 3水解的离子方程式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多B ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 24．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A. 常温下水电离出的c(H +)水·c(OH -)水=10-20的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、Cl -、NH 4+C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、ClO -D. 无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A ．用装置甲制取CO 2并通入废碱液B ．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C ．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D ．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 16667A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。
B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。
C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体。
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强。
7．能正确表示下列反应的离子方程方程式为A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋D. 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O8．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列叙述错误的是A．简单离子的半径:c>d B.简单氢化物的热稳定性:c>bC．a、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3C．Cu2(OH)2CO3CuO Cu(OH)2D．SO2NH4HSO3(NH4)2SO410.下列说法正确的是A．氨水加水稀释后，溶液中c(OH-)增大B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差C．标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自发进行，则ΔS>0不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
11．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法正确的是A．靛蓝的分子式为C16H8N2O2B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D．1 mol吲哚酮与H2加成时可消耗4 mol H2甲乙丙丁A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)C H3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32−)C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D．图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1 14.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是A.当2<pH<4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相同B.A 点溶液中有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋c (HPO 2－4)＋c (PO 3－4)＋c (OH －)C.B 点溶液中有：c (Na ＋)> c (HPO 2－4)> c (PO 3－4) >c (H 2PO －4)D.等浓度的NaH 2PO 4和Na 2HPO 4的混合溶液中有2c (H ＋)＋c (H 2PO －4)＝2c (OH －)＋c (HPO －4)＋3c (PO 3－4)15.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C 3H 8(g)C 3H 6(g)＋H 2(g) ΔH 。
起始时，向2 L 密闭容器中充入1 mol 丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p 1为0.1 MPa)。
下列说法正确的是A.反应的ΔH <0B.压强p 2<0.1 MPaC.p 1条件下，556 ℃时，该反应的平衡常数为1/6D.556 ℃时，起始向2 L 密闭容器中通入1.2 mol C 3H 8、0.8 mol C 3H 6、0.6 mol H 2，此时v (正)<v (逆)16．(12分)碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me 2Te(Me 表示金属Cu 、Pb 、Au 、Ag 等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te 的工艺流程如下所示。
①浸出液的主要成分为CuSO 4、HAuCl 4、H 2TeO 3，则浸出渣的主要成分为_________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl 的作用是__________。
“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________。
②已知HAuCl 4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu 2Te 与NaOH 溶液反应生成Na 2TeO 3和Cu(OH)2，经电解即可获得Te 。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。
②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。
17.（15分）化合物G 是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成： 浸出 浸出液 铜阳极泥 电解 一级还原 二级还原 粗碲NaClO NaCl H 2SO 4 FeSO 4 NaCl SO ２ 浸出渣 Au Cu⑴化合物E中的含氧官能团名称为______。
⑵B→C的反应类型为______。
⑶D经还原得到E。
D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式______。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。
请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。
18. (12分)叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。
已知：物质CH3OH N2H4NaN3沸点/℃64.7113.5300(1) 制备NaN3：30 ℃时，水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。
反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。
①装置中的多孔球泡的作用是_____________________________。
②写出生成NaN3的化学方程式：__________________________。
③“操作X”的名称为________。
(2) 测定NaN3产品纯度：①称取NaN3产品5.0000 g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00 mL 0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液，得紫红色溶液B；③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。
测定过程中物质的转化关系如下： 10NaN 3＋2KMnO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋8H 2O ＋15N 2↑I －――→MnO －4I 2――→S 2O 2－3S 4O 2－6 计算NaN 3产品的纯度(写出计算过程)。
19．(15分)用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li 2CO 3，并用其制备锂离子电池的正极材料LiFePO 4。
部分工艺流程如下：I ．制备Li 2CO 3粗品(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。
(2)滤渣2的主要成分有 。
(3)向滤液2中先加入EDTA ，再加入饱和Na 2CO 3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li 2CO 3粗品的操作是 。
II ．纯化Li 2CO 3粗品(4)将Li 2CO 3转化为LiHCO 3后，用隔膜法电解LiHCO 3溶液制备高纯度的LiOH ，再转化得电池级Li 2CO 3。