江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试 化学
扬州市2019届高三第一学期期末调研测试化学试题
扬州市2019届高三第一学期期末调研测试化学试题2019．01可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是A ．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B ．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C ．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D ．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰 2．下列有关化学用语正确的是 A ．Cl －的结构示意图B ．次氯酸分子的电子式：C ．CH 4Si 的结构式：H H CSiHH D ．质量数为137的钡原子 Ba561373．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置①可用于实验室制取少量NH 3或O 2B. 可用从a 处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H 2、NH 3注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第12题，共42分］、非选择题［第13题～第19题，共78分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
① ② ③ ④ abcNa 2SO 4溶液D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 N AB．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N AC．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 N AD．加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N A5．下列离子方程式正确的是A．氮化镁投入过量盐酸Mg3N2+6H+＝3Mg2++2NH3↑B．硫化亚铁固体投入过量稀硝酸3FeS+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+3S+4H2OC．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液SO2+ClO-+H2O＝SO42-+Cl—+2H+D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32—6. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。
江苏省扬州市高考理综-化学一模考试试卷(3月)
江苏省扬州市高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·保山模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （2分）下列变化过程对应的现象正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NaC lB . Na2OC . Cl2D . CO24. （2分）材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（）A . 陶瓷B . 青铜C . 聚乙烯D . 玻璃钢5. （2分） (2015高一上·焦作月考) 1mol/L硫酸溶液的含义是（）A . 1L水中含有1molH2SO4B . 溶液中含有1molH2SO4C . 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D . 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO46. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
）（）A . 除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D . 从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br27. （2分） (2018高三上·昌平期末) 下列关于如图装置说法中正确的是（）A . 精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜B . 电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C . 保护铁时，a极为铁片，b极为锌片D . 惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生二、推断题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高二下·红河开学考) PX是一种重要的化工原料．PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下：（部分条件省略）已知回答下列问题：（1） B中官能团名称________．B中苯环上的一氯代物有________种．（2） N的结构简式是________．（3）G→M的方程式________．（4） 1分子P中酯基的数目为________．（5） D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是________．三、综合题 (共3题；共23分)9. （7分） (2019高一上·黄山期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1） NaClO2中的化合价为________。
江苏省扬州中学2019届高三开学考试(化学)
扬州中学高三年级质量检测试题化学20190902本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共120分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共40 分）注意事项:1、答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2、将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Br：80一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂A．①③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部2．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3．居室装修用石材的放射性常用a 22688R 作为标准，发现Ra 元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中正确的是 A ．一个a 22688R 原子中含有138个中子 B ．Ra 元素位于元素周期表中第六周期ⅡA 族C ．RaCl 2的熔点比CaCl 2高D ．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 4．下列物质提纯的方法正确的是A ．除去混在NO 2中的NO ：将气体与足量O 2混合B ．除去混在CO 2中的SO 2：将气体依次通过足量酸性KMnO 4溶液和浓硫酸C ．除去KCl 溶液中的K 2CO 3：加入过量BaCl 2溶液后过滤D ．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏 5．下列说法正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm ～100 nm 之间B ．NH 3的沸点高于PH 3，是因为N －H 键能大于P －H 键能C ．金属阳离子只存在于离子晶体中D ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol -1，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水(D 2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023 B ．4.48 L N 2与CO 的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023 C ．6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023D ．12.5 mL 16 mol·L -1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023 7．已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-393.51 kJ· mol -1 C(金刚石，s)+O 2(g)===CO 2(g)；△H =-395.41 kJ·mol -1 据此推理所得到的下列结论中，正确的是A ．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小B ．由石墨制备金刚石是吸热反应C ．石墨的能量比金刚石的能量高D ．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石8．现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
扬州市2019届高三上学期期中检测化学试卷模拟考试题
2019学年度扬州市第一学期检测试题高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行D．合理使用化肥农药2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．氮离子（N3-H HC．氨分子的电子式：D．硝基苯的结构简式：NO33．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 N AB．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 N AC ．0.1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数目为0.1 N AD ．3.2 g O 2和O 3的混合物含有的分子数目为0.1 N A5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 原子序数相差8， Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6。
2019-2020学年江苏省扬州市第一高级中学高三化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省扬州市第一高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )A．SO2通入溴水中 B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中 D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：C略2. 下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)参考答案：BD略3. 下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。
②在人体的血红蛋白中含有铁元素。
③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族。
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。
⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。
⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是（）A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3D．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O参考答案：C略5. 下列有机物属于烃的是A. 乙烯B. 乙醇C. 乙酸D. 硝基苯参考答案：【知识点】烃的定义K1 K4【答案解析】A 解析：根据烃只含碳氢两种元素解答，乙烯分子式C2H4,属于烃。
扬州市2019年学测模拟卷化学试卷及答案
扬州市2019年学测模拟卷化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，不涉及化学变化的是( )第5位获奖的女性。
酶属于( )A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机盐3. 18 8O 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于18 8O 说法正确的是( )A. 质量数为18B. 核电荷数为10C. 中子数为8D. 核外电子数为104. 下列有关浓硝酸说法不正确的是( )A. 不易挥发B. 保存在棕色瓶中C. 受热易分解D. 能与铜反应5. 下列气体可用右图所示装置收集的是( )A. CO 2B. CH 4C. NH 3D. H 26. 下列物质属于共价化合物的是( )A. Cl 2B. NH 4ClC. NaClD. HCl7. 下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )A. 烧碱——NaOHB. 明矾——Al 2(SO 4)3C. 石膏——CaCO 3D. 小苏打——Na 2SO 48. 下列过程吸收能量的是( )A. 镁条燃烧B. 干冰升华C. 氨气液化D. 铝热反应9. 氢气与一氧化碳按比例反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
下列有关该反应的说法正确的是( )A. 降低温度，反应速率加快B. 增大压强，反应速率减慢C. 达反应限度时各物质浓度不再变化D. 若反应中通入足量的CO ，可使H 2 100%转化为CH 3OH10. 下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是( )图1 图2 图3 图4A. 稀释浓硫酸B. 蒸发结晶C. 制少量蒸馏水D. 检验钾元素11. 在含有大量Ba 2＋、NO －3、Mg 2＋的溶液中还可能大量存在的离子是( )A. SO 2－4B. CO 2－3C. Cl －D. OH －12. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的分子式：HCOOHB. 硅的原子结构示意图：C. Na 2S 的电子式：D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋ ＋H ＋＋CO 2－313. 下列关于甲烷的说法不正确的是( )A. 是天然气的主要成分B. 难溶于水C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 与氯气发生加成反应14. 从海水中提取溴时发生了反应：Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl ，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应15. 下列有关物质用途说法不正确的是( )A. NH 4HCO 3可作为氮肥B. Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C. Fe 2O 3可用作红色颜料D. ClO 2可用于自来水的杀菌消毒16. 下列说法正确的是( )A. 1 mol·L －1 KCl 溶液中含有的氯离子数目为6.02×1023B. 常温下，铁片能溶于浓硫酸C. 用激光笔照射NaCl 溶液可产生“丁达尔效应”D. 工业上电解饱和食盐水制取氯气17. 下列物质转化通过氧化反应实现的是( )A. CH 3CH 3―→CH 3CH 2BrB. CH 2===CH 2―→CH 3CH 2BrC. CH 3CH 2OH ―→CH 3CHOD. CH 3COOH ―→CH 3COOC 2H 518. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2。
江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷(含答案)
2019届高三第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 工业废水处理达标后才能排放。
下列处理废水的方法合理的是( )A. 用沉淀法除去废水中的H ＋B. 用氧化法除去废水中的Al 3＋C. 用吸附法除去废水中的悬浮物D. 用中和法除去废水中的油类物质2. 用化学用语表示CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( )A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. HCl 的电子式：H ∶ClC. CH 4的结构式：CH 4D. Cl 的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O 2B. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3B. 0.1 mol·L －1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、NO －3C. 0.1 mol·L －1的Na 2SO 3溶液：K ＋、H ＋、SO 2－4、NO －3D. 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO －3、OH －5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2图3图4A. 用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物B. 用图2所示装置获取少量SO 2气体C. 用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2D. 用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )A. 硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2OB. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B. 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：3SO 2＋2MnO －4＋4OH －===2MnO 2↓＋3SO 2－4＋2H 2OC. 向Fe(NO 3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OD. 向NaClO 溶液中通入足量CO 2：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －38. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同的电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是W 的2倍，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2019年最新高三题库 扬州市高三化学试卷
扬州市2019学年度第一学期期末调研测试试题高三化学本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至8页。
共150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共64 分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。
2．将答案填在答题卡相应的位置上。
在试卷上答题无效。
3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。
可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Pb ：207一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C 60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。
下列说法正确的是A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C ．C 60是一种新型化合物D ．C 60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是A ．H 、D 、T 之间互称同素异形体B ．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用C ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D ．它们都是强还原剂4．过氧苯甲酸（C O O H O ）与H 2O 2的分子结构中都有“—O —O —”。
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2018-2019学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8． C 9．D 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．B 12．A 13. BD 14．AC 15． CD非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）①搅拌 ②12NaOH+2Ti 3O 5+O 2500 ℃~550 ℃6Na 2TiO 3+6H 2O（2）①Na 2SiO 3 ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加（或蒸发浓缩时间过长）（3）TiOSO 4 + 2H 2O =====△ H 2TiO 3↓+ H 2SO 4（4）将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度。
17．（15分）（1）醚键 羟基（2）加成反应（3）CHO HO HO（4）HOCH 2CH 2O-C-CHCH 2CH 3O2（5）CHO HOCHO CH 3NO2NO 2OH NO 2NH NH 2HO HO OO O O H 2O OO O NH 3（其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分）18．（12分）（1）① < ②使Co 2+充分沉淀（或提高Co 2+的沉淀率）（2）①Co 3O 4（3分）②n(CoC 2O 4·2H 2O)=4.575g/183g ·mol -1=0.025mol （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(H 2O)= 0.025mol ×2×18g ·mol -1=0.9g （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(CoC 2O 4)=4.575g-0.9g=3.675根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4（1分）AB 段发生反应的化学方程式为： 3CoC 2O 4 + 2O 2 = Co 3O 4 + 6CO 2（1分）V(O 2)= 2/3×0.025 mol ×22.4L ·mol -1=0.37L （1分） （其他合理计算步骤也给分）19．（15分）（1）水浴加热（或85℃水浴加热）（2）4Cu 2＋+3CO 2－3+2Cl －+3H 2O =2Cu 2(OH)3Cl ↓+3CO 2↑NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度（答出一点得2分）（3）在330K ．．．．以上．．（330~380K 范围内皆可以）蒸发结晶．．．．（1分，没有说明温度不得分），趁热过滤．．．．（1，没有趁热不得分），热水洗涤干燥。
江苏扬州高中2019学业水平测试重点-化学(一)
江苏扬州高中2019学业水平测试重点-化学（一）2018、02 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
本卷须知1、答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2、选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3、如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清晰。
可能用到的相对原子质量：H∶1C∶12O∶16Mg：24S：32Ca:40Fe：56Ba：137第一卷〔选择题共69分〕单项选择题：本大题共23题，每题3分，共69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1、保护环境是我国的一项差不多国策。
以下做法中，不利于环保的是A、任意排放污水B、推广使用脱硫煤C、减少汽车尾气排放D、推广使用无磷洗涤剂2、晶体硅是一种常见的半导体材料。
以下元素与硅元素处于同一主族的是Ａ、HeB、OＣ、ＣＤ、P3、23592U是核电站的要紧燃料，以下关于23592U的说法正确的选项是A、质子数为235B、中子数为92C、电子数为143D、质量数为2354、以下有关化学用语表示正确的选项是A、F－的结构示意图：B、H2O的电子式：H+H+2-C、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42ˉD、乙醇分子的比例模型：5、以下各组物质互为同分异构体的是Ａ、O2和O3B、CH3CH2CH2CH3和Ｃ、12C和14CＤ、CH4和CH3CH36、以下物质含有离子键的是Ａ、Cl2B、NaClＣ、CO2Ｄ、H2O7、以下物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是A、溴水B、氢氧化钠溶液C、水D、紫色石蕊试液8、以下试剂需要用棕色试剂瓶保存的是Ａ、浓硫酸B、浓硝酸Ｃ、浓盐酸D、碳酸钠溶液9、铝合金是制造飞机的重要材料，这种用途要紧与铝的以下哪种性质有关A、铝的化学性质活泼B、铝的硬度小C、铝有较好的导电性D、铝的密度小10、以下反应用于工业生产的是A、钠在氯气中燃烧生成氯化钠B、氯气与石灰乳反应制漂白粉C、氯化铵与氢氧化钙共热制氨气D、浓盐酸与二氧化锰共热制氯气11、以下反应属于氧化还原反应的是A 、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑B 、H 2SO 4＋2NaOH Na 2SO 4＋2H 2OC 、NH 3+HCl NH 4ClD 、2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O12、在溶液中一定能大量共存的离子组是A 、K +、Ca 2+、CO 32－B 、H +、NH 4+、SO 42－C 、H +、Cl －、HCO 3－D 、Fe 3+、SO 42－、SCN －13、设N A 为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A 、32gO 2中含有的分子数为N AB 、标准状况下，22.4LH 2O 中含有的分子数为N AC 、1molMg 与足量O 2反应转移的电子数为N AD 、1L1mol ·L －1CaCl 2溶液中含有的氯离子数为N A 14、以下化学反应属于吸热反应的是A 、碘的升华B 、镁在氮气中燃烧C 、浓硫酸溶于水D 、氢氧化钙与氯化铵晶体混合15、一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下反应。
2019—2020学年度江苏省扬州市第一学期高三期末调研测试高中化学
2019—2020学年度江苏省扬州市第一学期高三期末调研测试高中化学化学试卷第一卷〔选择题共48 分〕本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1. 美国科学家马丁・查非〔Martin Chalfie〕、美国华裔化学家钞票永健〔Roger Tsien〕以及日本科学家下村修〔Osamu Shimomura〕因发觉和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2018年度诺贝尔化学奖。
GFP在紫外线照耀下会发出鲜艳绿光。
以下有关讲法正确的选项是A．重金属离子能使GFP变性B．天然蛋白质属于纯洁物C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应D．蛋白质通常用新制氢氧化铜检验2．：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1②H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3kJ·mol－1。
以下讲法中错误的选项是．．．．．．A．①式表示25℃，101 kpa时，2mol H2和1mol O2完全燃烧生成2mol H2O(l)放热571.6 kJB．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中△H大于－571.6 kJ·mol-1C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A．100 mL1 mol·L－1的Na2S溶液中离子总数为0.3N AB．2.3 gＮa在空气中完全燃烧失去0.1 N A个电子C．1 mol C2H4分子中共用电子对数目为5N AD．标准状况下，44.8 L CCl4中含2N A个分子4．以下讲法正确的选项是A．用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来B．用50 mL碱式滴定管准确量取25.00 mL的KMnO4溶液C．检验SO2中是否含有CO2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水D．分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出5．利用相关数据作出的推理或判定一定正确的选项是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质熔沸点数据推断出物质的晶体类型C．依照溶液的pH判定该溶液的酸碱性D．依照焓变是否小于零判定反应能否自发6．以下排列顺序正确的选项是A．常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，那么溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A) D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③7．以下各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．由水电离的c (H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，Na+，NH4+，SO32－B．加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+，NO3－，Na+，SO42－C．碱性溶液中：Na+，ClO－，I－，S2－D．使甲基橙变红的溶液中：Al3+，Cl－，Na+，SO42－8．锑(Sb)在自然界一样以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学答案
(3)在330 K以上(330～380 K范围内皆可以)蒸发结晶，趁热过滤，热水洗涤干燥
(4) H2SO4
(5)向酸浸滤液中加入过量30%双氧水(1分)，搅拌使其充分反应，取样滴加0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液(1分)无深蓝色沉淀，加入回收的铜锌沉淀物(1分)并搅拌至调节pH为3.2(1分)，静置，过滤(1分)，取滤液
(2)①Co3O4(3分)
②n(CoC2O4·2H2O)＝ ＝0.025 mol(1分)
CoC2O4·2H2O中m(H2O)＝0.025 mol×2×18 g·mol－1＝0.9 g(1分)
CoC2O4·2H2O中m(CoC2O4)＝4.575 g－0.9 g＝3.675 g
根据图中A点数据可知，A为CoC2O4(1分)
20.(14分)
(1) 3ClO－＋2NH ===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋(或3HClO＋2NH ===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋5H＋)
(2)①随着pH升高，量增大，氧化性能降低，导致氨氮去除率下降
②随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化
③1.50
(3) abc
AB段发生反应的化学方程式为3CoC2O4＋2O2===Co3O4＋6CO2(1分)
V(O2)＝ ×0.025mol×22.4 L·mol－1＝0.37 L(1分)(其他合理计算步骤也给分)
19.(15分)
(1)水浴加热(或85℃水浴加热)
(2) 4Cu2＋＋3CO ＋2Cl－＋3H2O===2Cu2(OH)3Cl↓＋3CO2↑
(3) TiOSO4＋2H2O H2TiO3↓＋H2SO4
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19. (15 分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素) 为原料，可回收制备 Cu 和 ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出
现浑浊
蛋白质可能发生了变性
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通 B
入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
室温下，用 pH 试纸测得：0.1
HSO －3 结合 H＋的能力比 SO 2－3 的强
(4)
写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与 FeCl3 发生显色反应； ②能发生水解反应，水解产物之一是 α 氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有 3 种不同化
图 1 图 2 图 3 图 4 A. 用图 1 所示装置分离 CCl4 和 I2 的混合物 B. 用图 2 所示装置获取少量 SO2 气体 C. 用图 3 所示装置除去 CO2 气体中的少量 SO2 D. 用图 4 所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B. 反应 H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且 ΔS<0，则 ΔH>0
C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗 2.24 L O2 时，转移电子的数目为 0.4×6.02×1023
D.
D. 图丁表示 25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的盐酸，溶液中 随 盐酸体积的变化关系
14. H2A 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1 的 H2A 和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液 中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A. 硝酸见光分解生成 NO2、O2 和 H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成 Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成 NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl－＋2H2O = =电=解= = 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C
mol·L－1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1
mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5
向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 D
AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)
Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
13. 下列图示与对应的叙述正确的是( )
甲 乙丙丁 A. 根据图甲，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3＋，需要调节溶液的 pH 在 7 左右 B. 图乙表示反应 4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变 CO 的物质 的量，平衡时 N2 的体积分数变化情况。由图可知，NO2 的转化率：c>b>a C. 图丙表示 25 ℃时，分别加水稀释体积均为 100 mL、pH＝2 的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液， 则 25 ℃时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOH 的电离平衡常数
2019 届高三第一次模拟考试 化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的 H＋ B. 用氧化法除去废水中的 Al3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示 CH4＋Cl2――光 →CH3Cl＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为 20 的氯原子：2107Cl B. HCl 的电子式：H∶Cl
Байду номын сангаас
A. H2A 的 Ka1＝10－1.2 B. pH＝4.2 的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1 C. pH＝7 的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋) D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1 的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－) 15. 在恒容密闭容器中发生反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在 323 K 和 343
C. CH4 的结构式：CH4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 O2 B. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1 的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4 、NO－3 B. 0.1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3 C. 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液：K＋、H＋、SO2－4 、NO－3 D. 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液：K＋、Na＋、NO－3 、OH－ 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10 的含 Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)
≥2.6×10－11mol·L－1
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个
B. 向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO2＋2MnO－4 ＋4OH－===2MnO2↓＋3SO2－4 ＋2H2O C. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子层结 构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的离子 化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B. 氢元素与 W 只能形成一种化合物 C. W 的简单离子的半径比 X 的大 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
学环境的氢。
(5) 请写出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2 为原料制备
成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
的合
18. (12 分)纳米级 Co3O4 是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。 (1) 先用(NH4)2C2O4 溶液和 CoCl2 溶液为原料制取难溶于水的 CoC2O4·2H2O 晶体。 ①已知 25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4 的 Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4) 2C2O4 溶液的 pH________(填“>”“＝”或“<”)7。 ②反应时，使(NH4)2C2O4 过量的原因是________________________。 (2) 为确定由 CoC2O4·2H2O 获得 Co3O4 的最佳煅 烧温度，准确称取 4.575 g 的 CoC2O4·2H2O 样品，在空 气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所 示(已知 385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)
16. (12 分)以高钛渣(主要成分为 Ti3O5，含少量 SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料 TiO2 的 一种工艺流程如下：
已知：Na2TiO3 难溶于碱性溶液；H2TiO3 中的杂质 Fe2＋比 Fe3＋更易水洗除去。 (1) 熔盐 ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是 __________。 ②NaOH 固体与 Ti3O5 在空气中加热至 500～550 ℃时生成 Na2TiO3，该反应的化学方程式为 ______________________________________________________。 (2) 过滤 ①“滤液”中主要溶质为 NaOH，还含有少量________(填化学式)。 ②除杂后的滤液中获得的 NaOH 可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是 ________________________________________________________________________。 (3) 水解 “酸溶”后获得的 TiOSO4 经加热煮沸，生成难溶于水的 H2TiO3，该反应的化学方 程式为________________________________________。 (4) 脱色 H2TiO3 中因存在少量 Fe(OH)3 而影响 TiO2 产品的颜色，“脱色”步骤中 Ti2(SO4)3 的 作用是_______________________________________________________________。