江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试 化学
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①B 处的物质为________(填化学式)。 ②经测定，205～385 ℃的煅烧过程中，产生的气 体为 CO2，计算 AB 段消耗 O2 在标准状况下的体积。 (写出计算过程，结果保留 2 位有效数字)
19. (15 分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素) 为原料，可回收制备 Cu 和 ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：
C. CH4 的结构式：CH4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 O2 B. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1 的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4 、NO－3 B. 0.1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3 C. 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液：K＋、H＋、SO2－4 、NO－3 D. 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液：K＋、Na＋、NO－3 、OH－ 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. H2A 的 Ka1＝10－1.2 B. pH＝4.2 的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1 C. pH＝7 的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋) D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1 的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－) 15. 在恒容密闭容器中发生反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在 323 K 和 343
A. 硝酸见光分解生成 NO2、O2 和 H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成 Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成 NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl－＋2H2O = =电=解= = 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11. 化合物 X 可用于合成 Y。下列有关 X、Y 的说法正确的是( ) A. X 分子中所有原子可能在同一平面上
B. X 在一定条件下可以发生消去反应
C. Y 与足量 H2 的加成产物中不含手性碳原子 D. X、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同
(4)
写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
Hale Waihona Puke Baidu
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与 FeCl3 发生显色反应； ②能发生水解反应，水解产物之一是 α 氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有 3 种不同化
学环境的氢。
(5) 请写出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2 为原料制备
成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
的合
18. (12 分)纳米级 Co3O4 是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。 (1) 先用(NH4)2C2O4 溶液和 CoCl2 溶液为原料制取难溶于水的 CoC2O4·2H2O 晶体。 ①已知 25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4 的 Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4) 2C2O4 溶液的 pH________(填“>”“＝”或“<”)7。 ②反应时，使(NH4)2C2O4 过量的原因是________________________。 (2) 为确定由 CoC2O4·2H2O 获得 Co3O4 的最佳煅 烧温度，准确称取 4.575 g 的 CoC2O4·2H2O 样品，在空 气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所 示(已知 385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)
2019 届高三第一次模拟考试 化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的 H＋ B. 用氧化法除去废水中的 Al3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示 CH4＋Cl2――光 →CH3Cl＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为 20 的氯原子：2107Cl B. HCl 的电子式：H∶Cl
16. (12 分)以高钛渣(主要成分为 Ti3O5，含少量 SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料 TiO2 的 一种工艺流程如下：
已知：Na2TiO3 难溶于碱性溶液；H2TiO3 中的杂质 Fe2＋比 Fe3＋更易水洗除去。 (1) 熔盐 ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是 __________。 ②NaOH 固体与 Ti3O5 在空气中加热至 500～550 ℃时生成 Na2TiO3，该反应的化学方程式为 ______________________________________________________。 (2) 过滤 ①“滤液”中主要溶质为 NaOH，还含有少量________(填化学式)。 ②除杂后的滤液中获得的 NaOH 可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是 ________________________________________________________________________。 (3) 水解 “酸溶”后获得的 TiOSO4 经加热煮沸，生成难溶于水的 H2TiO3，该反应的化学方 程式为________________________________________。 (4) 脱色 H2TiO3 中因存在少量 Fe(OH)3 而影响 TiO2 产品的颜色，“脱色”步骤中 Ti2(SO4)3 的 作用是_______________________________________________________________。
C
mol·L－1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1
mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5
向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 D
AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)
Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
13. 下列图示与对应的叙述正确的是( )
甲 乙丙丁 A. 根据图甲，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3＋，需要调节溶液的 pH 在 7 左右 B. 图乙表示反应 4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变 CO 的物质 的量，平衡时 N2 的体积分数变化情况。由图可知，NO2 的转化率：c>b>a C. 图丙表示 25 ℃时，分别加水稀释体积均为 100 mL、pH＝2 的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液， 则 25 ℃时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOH 的电离平衡常数
图 1 图 2 图 3 图 4 A. 用图 1 所示装置分离 CCl4 和 I2 的混合物 B. 用图 2 所示装置获取少量 SO2 气体 C. 用图 3 所示装置除去 CO2 气体中的少量 SO2 D. 用图 4 所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出
现浑浊
蛋白质可能发生了变性
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通 B
入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
室温下，用 pH 试纸测得：0.1
HSO －3 结合 H＋的能力比 SO 2－3 的强
B. 向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO2＋2MnO－4 ＋4OH－===2MnO2↓＋3SO2－4 ＋2H2O C. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子层结 构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的离子 化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B. 氢元素与 W 只能形成一种化合物 C. W 的简单离子的半径比 X 的大 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B. 反应 H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且 ΔS<0，则 ΔH>0
C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗 2.24 L O2 时，转移电子的数目为 0.4×6.02×1023
D.
常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10 的含 Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)
≥2.6×10－11mol·L－1
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个
D. 图丁表示 25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的盐酸，溶液中 随 盐酸体积的变化关系
14. H2A 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1 的 H2A 和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液 中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
K时
SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 323 K 时，缩小容器体积可提高 SiHCl3 的转化率 B. a、b 点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)
C. 343 K 时，上述反应的化学平衡常数约为 0.02
D. 2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应 第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
17. (15 分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
(1) F 中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2) C→D 的反应类型为____________。 (3) B 的分子式为 C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2 发生取代反应得到物质 C 和 CH3OH，写出 B 的结 构简式：____________________。
A. SO2C―aCl―2（→aq）CaSO3――O2→CaSO4
B. Fe―点―O燃2→Fe2O3H―Cl―（a→q）FeCl3
C. HCl(aq)―M―nO→2 Cl2C―a（―OH→）2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3――△ →CuOH―Cl―（a→q）CuCl2(aq)
10. 下列说法正确的是( )
19. (15 分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素) 为原料，可回收制备 Cu 和 ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：
C. CH4 的结构式：CH4 D. Cl 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 O2 B. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3 能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L－1 的氨水：Cu2＋、Na＋、SO2－4 、NO－3 B. 0.1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO－3 C. 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液：K＋、H＋、SO2－4 、NO－3 D. 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液：K＋、Na＋、NO－3 、OH－ 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A. H2A 的 Ka1＝10－1.2 B. pH＝4.2 的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)＝0.050 mol·L－1 C. pH＝7 的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋) D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1 的溶液中：2c(OH－)＋c(HA－)＋3c(H2A)＝2c(H＋)＋c(A2－) 15. 在恒容密闭容器中发生反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。在 323 K 和 343
A. 硝酸见光分解生成 NO2、O2 和 H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成 FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成 Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成 NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl－＋2H2O = =电=解= = 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
11. 化合物 X 可用于合成 Y。下列有关 X、Y 的说法正确的是( ) A. X 分子中所有原子可能在同一平面上
B. X 在一定条件下可以发生消去反应
C. Y 与足量 H2 的加成产物中不含手性碳原子 D. X、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同
(4)
写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________。
Hale Waihona Puke Baidu
①分子中含有苯环，且有一个手性碳原子，不能与 FeCl3 发生显色反应； ②能发生水解反应，水解产物之一是 α 氨基酸，另一含苯环的水解产物分子中只有 3 种不同化
学环境的氢。
(5) 请写出以
、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2 为原料制备
成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
的合
18. (12 分)纳米级 Co3O4 是一种电极材料，可用草酸盐湿式沉淀—煅烧分解法制备。 (1) 先用(NH4)2C2O4 溶液和 CoCl2 溶液为原料制取难溶于水的 CoC2O4·2H2O 晶体。 ①已知 25 ℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，H2C2O4 的 Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。(NH4) 2C2O4 溶液的 pH________(填“>”“＝”或“<”)7。 ②反应时，使(NH4)2C2O4 过量的原因是________________________。 (2) 为确定由 CoC2O4·2H2O 获得 Co3O4 的最佳煅 烧温度，准确称取 4.575 g 的 CoC2O4·2H2O 样品，在空 气中加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所 示(已知 385 ℃以上残留固体均为金属氧化物)
2019 届高三第一次模拟考试 化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分。考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 As 75
第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是( ) A. 用沉淀法除去废水中的 H＋ B. 用氧化法除去废水中的 Al3＋ C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示 CH4＋Cl2――光 →CH3Cl＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为 20 的氯原子：2107Cl B. HCl 的电子式：H∶Cl
16. (12 分)以高钛渣(主要成分为 Ti3O5，含少量 SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料 TiO2 的 一种工艺流程如下：
已知：Na2TiO3 难溶于碱性溶液；H2TiO3 中的杂质 Fe2＋比 Fe3＋更易水洗除去。 (1) 熔盐 ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是 __________。 ②NaOH 固体与 Ti3O5 在空气中加热至 500～550 ℃时生成 Na2TiO3，该反应的化学方程式为 ______________________________________________________。 (2) 过滤 ①“滤液”中主要溶质为 NaOH，还含有少量________(填化学式)。 ②除杂后的滤液中获得的 NaOH 可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是 ________________________________________________________________________。 (3) 水解 “酸溶”后获得的 TiOSO4 经加热煮沸，生成难溶于水的 H2TiO3，该反应的化学方 程式为________________________________________。 (4) 脱色 H2TiO3 中因存在少量 Fe(OH)3 而影响 TiO2 产品的颜色，“脱色”步骤中 Ti2(SO4)3 的 作用是_______________________________________________________________。
C
mol·L－1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1
mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5
向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 D
AgNO3 溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)
Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
13. 下列图示与对应的叙述正确的是( )
甲 乙丙丁 A. 根据图甲，若要除去 CuSO4 溶液中的 Fe3＋，需要调节溶液的 pH 在 7 左右 B. 图乙表示反应 4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变 CO 的物质 的量，平衡时 N2 的体积分数变化情况。由图可知，NO2 的转化率：c>b>a C. 图丙表示 25 ℃时，分别加水稀释体积均为 100 mL、pH＝2 的 CH3COOH 溶液和 HX 溶液， 则 25 ℃时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOH 的电离平衡常数
图 1 图 2 图 3 图 4 A. 用图 1 所示装置分离 CCl4 和 I2 的混合物 B. 用图 2 所示装置获取少量 SO2 气体 C. 用图 3 所示装置除去 CO2 气体中的少量 SO2 D. 用图 4 所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( )
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出
现浑浊
蛋白质可能发生了变性
将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通 B
入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
室温下，用 pH 试纸测得：0.1
HSO －3 结合 H＋的能力比 SO 2－3 的强
B. 向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO2＋2MnO－4 ＋4OH－===2MnO2↓＋3SO2－4 ＋2H2O C. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2＋＋NO－3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D. 向 NaClO 溶液中通入足量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子层结 构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形成的离子 化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是( ) A. Z 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的强 B. 氢元素与 W 只能形成一种化合物 C. W 的简单离子的半径比 X 的大 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B. 反应 H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且 ΔS<0，则 ΔH>0
C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗 2.24 L O2 时，转移电子的数目为 0.4×6.02×1023
D.
常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10 的含 Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)
≥2.6×10－11mol·L－1
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个
D. 图丁表示 25 ℃时，向 0.1 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的盐酸，溶液中 随 盐酸体积的变化关系
14. H2A 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1 的 H2A 和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液 中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
K时
SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是( )
A. 323 K 时，缩小容器体积可提高 SiHCl3 的转化率 B. a、b 点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)
C. 343 K 时，上述反应的化学平衡常数约为 0.02
D. 2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应 第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
17. (15 分)沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
(1) F 中的含氧官能团名称为____________(写两种)。
(2) C→D 的反应类型为____________。 (3) B 的分子式为 C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2 发生取代反应得到物质 C 和 CH3OH，写出 B 的结 构简式：____________________。
A. SO2C―aCl―2（→aq）CaSO3――O2→CaSO4
B. Fe―点―O燃2→Fe2O3H―Cl―（a→q）FeCl3
C. HCl(aq)―M―nO→2 Cl2C―a（―OH→）2Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3――△ →CuOH―Cl―（a→q）CuCl2(aq)
10. 下列说法正确的是( )