河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(11.13)化学试题(衔接理班) Word版含答案 (1)

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河北省张家口市第一中学高二上学期周测(11.13)化学试题(衔接理班)(含答案)

高二化学周考-11-131．下列实验能达到测量要求的是A．用托盘天平称取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.50mL盐酸C．用25mL滴定管量取15.80mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液PH值为4.22．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性C．由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c()＞c(Cl－)3．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A．pH=1的无色溶液中：、Cu2＋、Na＋、Cl－B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、S2－、C．加入铝粉能产生H2的溶液中：、Na＋、Fe2＋、D．水电离出的c(H＋)=1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、4．25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109D．1:10:104:109 5．用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A．4 B．7.2 C．10 D．11.36．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大7．下列有关说法正确的是①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag＋)、K sp(AgCl)均减小②在c(H＋)/c(OH－)= l012 溶液中Na＋、I－、、不能大量共存③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”⑥用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) >c(Na＋)⑦100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体A．②④⑥B．①②⑦C．①④⑤D．③⑤⑧8．为了配制的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④9．常温下，将甲酸(HCOOH)和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c( Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1 mol • L−1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c (H＋)>c(OH−)B．0.1 mol • L−1的NaHCO3溶液中：c ( Na＋)= c()＋c(H2CO3)＋2c()C．将0.2 mol • L−1 NaA溶液和0.1 mol • L−1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)= c(A−)＋c(Cl−)D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c() ＋c(NH3• H2O)11．某校活动小组为探究金属的腐蚀相关原理，设计了如图甲所示的装置，图甲的两铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。

河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(9.4)化学试题(衔接理班)Word版含答案

高二化学周考 2016-9-4 衔接班用1．随着人们生活质量的不断提高，废电池集中处理的问题越来越受到重视。

其主要原因是A．回收废电池外壳的金属材料B．防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．提炼稀有金属2．有关充电电池(二次电池)的说法，不正确的是A．充电电池充电时的反应是放电反应的逆反应B．充电电池的充放电次数是无限的C．最早使用的充电电池是铅蓄电池D．锂是制造充电电池的非常理想的物质3．如图所示,铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,下列说法正确的是A．构成原电池时,Cu极反应式为Cu－2e－Cu2＋B．构成电解池时,Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时,Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同4．下列关于各装置图的叙述中不正确的是A．用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀5．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属6．以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。

下列叙述正确的是②粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu③电路中每通过3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16 g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①②③B．②④C．②③④D．②③7．观察如图装置,下列说法正确的是A．虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能B．虚线框中无论是接灵敏电流计还是接电源,铁都会被腐蚀C．虚线框中接直流电源,铁极发生反应:Fe－2e－Fe2＋D．铁接直流电源的负极是牺牲阳极的阴极保护法8．以惰性电极电解CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后的溶液与电解前的溶液完全相同，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12 L B．1.68 L C．2.24 L D．3.36 L9．据图判断下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq) 2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s) Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s) 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s) 2Ag(s)＋Co2＋(aq)10．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、、、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是A．1:2 B．8:1 C．35.5:108 D．108:35.511．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别发电，在海水中电池总反应可表示为:5MnO 2＋2Ag＋2NaCl Na2Mn5O10＋2AgCl。

河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(9.25)化学试题(衔接理班) Word版含答案 (1)

高二化学周考2016—9—25 衔接班用1．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是A．蔗糖是非电解质B．醋酸中存在CH3COOH分子C．固体纯碱能导电D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大3．下列离子方程式与相应描述不一致的是A．H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－H2S电离B．NaHCO3Na＋＋HC NaHCO3电离C．F－＋H2O HF＋OH－NaF水解D．Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋CuSO4水解4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

常温下，用0.100 mol·L－1的氨水滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的HCl和CHCOOH的混合溶液，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是A．①点溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1B．溶液温度：①>③>②C．③点溶液中：c(Cl－)>c(CH3COO－)D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低5．在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3·H2O分子C．c(OH－)恒定不变D．c(N错误！未找到引用源。

c(OH－)6．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。

由此判断X是A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．磷酸钠7．常温下，将1 mL pH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．若1 mol·L－1 HA溶液与1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2<a<4C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝1014－d mol·L－1D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)8．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液pH依次为7、9、10，则下列表达式不正确的是A．Z－＋H2O HZ＋OH－B．HZ＋Y－Z－＋HYC．HY＋H2O H3O＋＋Y－D．HX H＋＋X－9．25℃时，在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH－浓度分别为m和n，则m和n的关系为A．m>n B．m＝10－4n C．n＝10－4m D．m＝n10．在25 ℃时向V mL pH＝a的硫酸溶液中，滴加pH＝b的NaOH溶液10V mL时，溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量的1/2，则a＋b的值为A．13 B．14 C．15 D．不能确定11．下列各组比较中，前者比后者大的是A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25 ℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度12．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是的锥形瓶滴定前用13．中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。

河北省张家口市2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题

张家口市2016~2017学年度第一学期期末教学质量监测高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1．化学与人类生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘十B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体3．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－B．CO 2＋2H2O HCO3－＋H3OC．NH 4＋＋2H2O NH4·H2O＋H3O＋D．HCO 3－＋OH－CO32－＋H2O4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．对平衡体系H 2（g）＋I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率5．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是A．K2SO4 B．NaHSO4 C．NaClO D．NH4NO36．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列说法正确的是A ．两步反应的ΔH 均大于0B ．加入催化剂能改变反应的焓变C ．三种物质中C 最稳定D ．A→C 反应的ΔH ＝E 4－E 17．室温下，·L －1Na 2CO 3溶液加适量水稀释，下列各项随着加水量的增大而减小的是 A ．n （OH －） B ．溶液的pHC ．c （H ＋）·c（OH －） D ．323()()c HCO c CO --8．对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C向Mg （OH ）2悬浊液中滴加CuSO 4溶液，生成蓝色沉淀 Cu （OH ）2的溶度积比Mg （OH ）2的小，Mg （OH ）2转化为Cu （OH ）2D施肥时，草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用K 2CO 3与NH 4Cl 反应会损失钾肥9．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、CH 3COO － B ．Na 2S 溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Ag ＋ C ．KCl 溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 42－、SCN －D ．c （OH －）＝1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、NO 3－ 10．已知：化学键 C —H C —F H —F F —F 键能414489565158CH 4（g ）＋4F 2（g ）＝CF 4（g ）＋4HF （g ） ΔH ＝akJ·mol －1。

河北省张家口市第一中学2017届高三上学期周考(二)化学试题(word版含答案)

高三年级周考实验班试卷二化学1．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是A.氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋C.二氧化硅可用于制备太阳能电池板D.装饰材料释放的甲醛会造成污染2．下列叙述(1)和(2)均正确并且有因果关系的是A.Na2S有强还原性(1) 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+(2)B.CaCO3是难溶物(1) CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀(2)C.浓H2SO4有强氧化性(1) 浓H2SO4可用于干燥SO2(2)D.Zn具有还原性和导电性(1) 可用作锌锰干电池的负极材料(2)3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧(O3)混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A4．咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。

咖啡酸有止血作用。

下列关于咖啡酸的说法不正确的是A.咖啡酸的分子式为C9H8O4B.1mol咖啡酸可以和含4molBr2的浓溴水反应C.1mol咖啡酸可以和3 molNaOH反应D.可以用酸性高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键5．如图所示装置，有关分析不正确的是A.该装置中Cu极为阳极B.工作时，左池中K+移向a电极C.工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD.b极的电极反应式：H2+2OH--2e-2H2O6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是A.W与Y可以形成离子化合物B.X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C.X和Z形成的原子个数l:1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D.工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质7．下列反应的离子方程式书写正确的是A.用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3↓B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I﹣+2H++H2O2I2+2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣Na2SiO3↓+H2OD.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH﹣+ Ba2+H2O+BaCO3↓8．（16分）工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示。

河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二3月月考化学试题(衔接理科班) Word版含答案

张家口市一中2016～2017学年第二学期3月月考高二化学试题（衔接班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。

2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。

3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32，Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27，Fe 56，Ba 137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C6H6的物质一定是苯B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷C．丙烷的二溴取代产物比其三溴取代产物的种类多D．分子式为C3H8的有机物有两种同分异构体2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量3．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4．下列有机物属于环状化合物，且属于苯的同系物的是①②③④⑤⑥A．①②④⑤B．①②③④⑥C．①⑥D．①②③④⑤⑥5．二甲醚和乙醇互为同分异构体,可采用化学方法或物理方法鉴别它们,下列方法中不能对二者进行鉴别的是A．分别与金属钠或金属钾反应B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法6．下列有关物质的表达式正确的是A．乙炔分子的球棍模型：B．羟基的电子式：C．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：7．下列物质:①丁烷②2－甲基丙烷③戊烷④2－甲基丁烷⑤2，2－二甲基丙烷，按沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③8．某有机物如图，下列说法错误的是A．该有机物属于饱和烷烃B．该有机物可由两种单炔烃分别与氢气加成得到C．该烃与2，3-二甲基丁烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有5种9．下列说法中，正确的是A．芳香烃的分子通式是C n H2n－6(n≥6)B．乙苯的一卤代物只有3种C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应10．下列反应所得的有机产物只有一种的是A ．甲苯与Br 2的取代反应B ．丙烯与氯化氢的加成C ．2-氯丙烷在氢氧化钠乙醇溶液作用下的消去反应D ．乙炔与氢气的加成反应 11．下列关于苯的叙述正确的是A ．反应①为取代反应，有机产物位于水层之上B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C ．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键 12．下列说法正确的是A ．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量B ．核磁共振氢谱中，CH 3COOH 、CH 3OH 都可给出两种信号C ．的名称为2， 2，4-三甲基-4-戊烯D ．、和互为同系物13．已知化合物A(C 4Si 4H 8)与立方烷(C 8H 8)的分子结构相似，如下图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为A ．3B ．4C ．5D ．614．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是CH 3C CH 2CHCH 2 CH 3CH 3A．分子中三个碳原子在同一直线上B．丙烯通入溴水，反应的产物为CH2Br－CH2－CH2BrC．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应15．某有机物的结构简式为，该分子中共平面的原子最多有A．18个B．20个C．22个D．24个16．分子式为C8H18的烃，其中主链上有6个碳原子的同分异构体有A．5种B．6种C．7种D．8种17．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B．不能使溴的CCl4溶液褪色C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应18．下列一组反应的反应类型相同的是A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．乙烯使溴的四氯化碳褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯；苯与液溴在催化剂存下制取溴苯D．1-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应；l-氯丙烷与NaOH的水溶液加热反应19．下列反应可由2-溴丙烷制取少量1，2─丙二醇的是A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去20．下列实验能获得成功的是①向溴乙烷水解后的溶液滴入硝酸银溶液检测溴离子；②将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥可用裂化汽油萃取碘水中的碘A．①②③B．④⑤⑥C．⑤D．④⑥21．标准状况下，两种常见气态烃的混合物5.6L充分燃烧，生成10.08LCO2(标准状况)和5.4g水，则下列说法正确的是A．混合烃的质量为5gB．两者分别是C2H6和C2H4，体积比为1∶1C．两者分别是CH4和C2H2，体积比为1∶4D．肯定没有甲烷22．某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A．CH3CHO B．C3H8OH C．C2H6O D．CH3COOH23．下列说法不正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物24．某烃不与溴水反应，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，则该烃是A．B．对二甲苯C．D．25．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

2024届河北省张家口第一中学化学高二上期中统考试题含解析

2024届河北省张家口第一中学化学高二上期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与生活密切相关。

下列关于物质用途的说法正确的是 A ．工业酒精可勾兑饮用B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．用苯酚直接涂在皮肤上以杀菌消毒D ．甲醛的水溶液可用于食品的防腐2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝222c(CO )c(H )c(CO)c(H O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述正确的是A ．该反应的化学方程式是CO 2(g)＋H 2(g)⇌CO(g)＋H 2O(g)B ．上述反应的正反应是吸热反应C ．若在1 L 的密闭容器中通入CO 和H 2O 各1 mol ，5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 为0.4 mol ，则该反应达到平衡状态D ．若平衡浓度符合5c(CO 2)·c(H 2)= 3c(CO)·c(H 2O)，则此时的温度为1000℃3、在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是( ) A ．CH 3OH(l)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H =+725.8 kJ/mol B ．2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H =－1452 kJ/mol C ．2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H =－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH(l)+3O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l) △H =+1452 kJ/mol4、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。

河北省张家口第一中学2025届化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

河北省张家口第一中学2025届化学高二上期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是A．NaOH溶液B．CuSO4溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液2SO(g)+O(g)2SO(g)H<0，下列图象正确的是（）2、对可逆反应223A．B．C．D．3、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢②NO(g)＋NOBr2(g)="2NOBr(g)" 快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于a kJ/mol4、下列属于非电解质的是A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖5、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②6、某蓄电池放电充电时反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2，下列推断不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放电时，每转移2mol电子，正极上有1molN2O3被氧化C．充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中7、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是( )A．pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液B．pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液C．pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液D．pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液8、下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．②B．②③C．①②⑤D．全部9、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体10、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

2025届河北省张家口市第一中学化学高二第一学期期中调研试题含解析

2025届河北省张家口市第一中学化学高二第一学期期中调研试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解池的阳极电极材料一定（）A．发生氧化反应B．与电源正极相连C．是铂电极D．失电子2、已知Mg2C3的结构与CaC2相似，由此可断定Mg2C3与水反应的产物是()A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH=CH2D．Mg(OH)2和CH3C≡CH3、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另－电极B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．O2所在的铂电极处发生还原反应D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量4、下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱5、室温下向20mL 0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L 的NaOH 溶液，pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC．c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的电离程度：c>b>a6、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中H2SO4的物质的量减少D．电解液的PH保持不变7、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/L NH4Cl的溶液和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c （H+）C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）8、将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH 都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶19、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。

2025届河北省张家口市第一中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案

2025届河北省张家口市第一中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物的一氯取代产物最多有( )A．8种B．6种C．4种D．3种2、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。

由水电离出的氢离子浓度之比为A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶33、在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+D．H+、Na+、Cl-、SO42-4、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是A．C B．H C．O D．Mn5、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移6、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品7、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。

河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(10.9)化学试题(衔接理班) Word版含答案

高二化学周练 2016－10－9 (衔接班专用)1．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A ．a mLB ．(50―a ) mLC ．大于(50―a ) mLD ．大于a mL2．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ．)()(23O H NH c OH c ⋅-B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H ＋)和c (OH －)的乘积D ．OH －的物质的量3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3B ．Fe(NO 3)3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 35．在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH −离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为 A ．A>BB ．A=10－4BC ．B=10－4AD ．A=B6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3溶液 ⑥KCl 溶液 A ．②⑥B ．②④⑥C ．②③⑤D ．②④⑤⑥7．10体积pH ＝2.5的盐酸与1体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．12.58．分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和含等物质的量NaOH 的溶液，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A ．V V a b >10B ．V V a b =10C ．V V b a <10D ．V V b a >109．若pH ＝3的稀酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A ．生成了一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液反应C ．强酸溶液和弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10．0.1 mol•L－1KHS 溶液中下列表达式不正确的是A ．c (K ＋)＋c (H ＋)= c (OH －)＋ c (HS －)＋2 c (S 2－) B ．c (K ＋)> c (HS －)> c (OH －)> c (S 2－)> c (H ＋) C ．c (HS －)＋ c (S 2－)＋ c (H 2S)= 0.1 mol•L－1D ．c (K ＋)> c (HS －)> c (OH －)> c (H 2S)> c (H ＋)11．室温下，pH 相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小B ．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大D ．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少12．将pH ＝11 NaOH 溶液和pH ＝3的甲酸溶液以等体积混合，对所得溶液的判断一定正确的是A ．c (HCOO －)＜ c (Na ＋) B ．c (HCOO －)＞ c (Na ＋) C ．c (H ＋)＞ c (HCOO －)D ．c (OH －)＞ c (HCOO －)13．常温下，0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液中)()(+-H c OH c =1×10－8，下列叙述正确的是 A ．溶液中水电离出的c (H ＋)＝10－10mol/LB ．溶液中c (H ＋)＋c (A －)＝0.1 mol/L C ．加水稀释，溶液中c (OH −)增大D ．与0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c (A －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)14．某温度下，0.1 mol ／L 醋酸溶液的pH ＝3。

河北省张家口市第一中学高二化学上学期期末考试试题(衔接班)文

张家口市一中2016～2017学年第一学期高二期末考试试卷化学 (衔接理)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27，Fe 56，Zn 65，Cu 64第Ⅰ卷(单项选择题，共50分)1．下列说法正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应：也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol则2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g) 反应的△H=＋566.0 kJ/mol 2．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl﹣、B．Al3＋、、Cl﹣、、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中C．0.1 mol/L NaAlO2溶液：、Na＋、、Cl﹣D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、、3．化工生产反应历程的能量变化如图所示，过程Ⅰ没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变化学反应速率外，还可以改变的是A．反应物的状态 B．反应的完成程度C．生产能耗 D．反应热效应4．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入正催化剂A．①②③B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤5．酸碱恰好完全中和时，下列说法中正确的是A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等6．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。

河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(10.20)化学试题(衔接理班) 含答案

高二化学周考 2016—10-201．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0,下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大，K w不变C．降温，使平衡左移，c（H＋）减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，c（H＋)不变2．体积相同、浓度均为0。

1mol/L的NaOH溶液，氨水，分别加水稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则m和n的大小关系是A．m＞n B。

m ＝n C。

m＜n D。

无法确定3．有等体积、等pH的Ba(OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A. V3〉V2> V1B. V3〉V2 = V1C。

V3 = V2 = V1 D. V1 = V2 > V34．关于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，错误的是A．用于盛装被滴定的溶液B．使用前用蒸馏水洗后还必须用待测液润洗C．若瓶中装入被滴定溶液量太少,可向瓶中加入一定量蒸溜水D．滴定时，应不断摇动锥形瓶5。

常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A．0。

1mol/L的某一元酸和0。

1mol/L的某一元碱B．0.1mol/L的某二元强酸和0。

1mol/L的某二元碱C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D．pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱6．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4D．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO47．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大8. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性9. 将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值,该溶液的pH 值将会A．偏高 B. 偏低 C. 不变D。

河北省张家口市第一中学高二上学期期中考试化学试题

河北省张家口市第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．的习惯命名是间二甲苯B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色2．下列五种烃：①正丁烷、②异丁烷、③丙烷、④辛烷、⑤乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为A．①④②③⑤B．④①②③⑤C．⑤③②①④D．④①③⑤②3．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是()A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼4．下列说法正确的是（）A．图1为实验室制备硝基苯的装置B．图2中振荡后下层为无色C．用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的5．下列叙述中，错误的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键C．甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去D．医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数6．下列有关乙烯的说法，其中错误的是A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物7．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃3molH发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键C．反应④中1mol苯最多与2D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟8．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种9．对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是()A．该反应属于取代反应B．该反应的条件是光照C．该反应的生成物有四种D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾10．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AB．16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N AC．将1mol H2与1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2N AD．1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为N A11．化学与生活、环境密切相关。

河北省张家口市第一中学2017届高三(实验班)上学期周考

一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1. 用图甲装置测量神经元的膜电位，测得的膜电位变化如图乙所示，下列选项正确的是( )①图乙显示的是膜外电位变化②钠离子大量内流发生在cd段③ab段为静息电位④将刺激点移到X处，显示的膜电位变化相反A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】B点受刺激产生动作电位“”，动作电位沿神经纤维传导依次通过“a→b→c→c右侧”时灵敏电流计的指针变化如下：2. 有人测定甲、乙两种植物的叶片在不同温度条件下的光合速率和呼吸速率，并分别与30℃时测定的数据比较，如果如下图所示。

下列分析中，错误．．的是( )A．温度超过40℃，甲的氧气的释放量下降B．温度为55℃，乙不能积累有机物C．乙比甲耐高温，因为乙的光合速率和呼吸速率均在较高温度下才开始下降D．甲在47℃的温度下光合速率为0，表明甲死亡【答案】D3. 果蝇的某一对相对性状由等位基因(N，n)控制，其中一个基因在纯合时能使合子致死(注：NN、X n X n、X N Y等均视为纯合子)。

有人用一对果蝇杂交，得到F1果蝇共185只，其中雄蝇63只。

下列对此判断错误的是( )A．控制这一性状的基因位于X染色体上 B．成活果蝇的基因型共有2种C．若F1雌蝇仅有一种表现型，则致死基因是n D．若F1雌绳共有2种表现型，则致死基因是N【答案】B【考点定位】伴性遗传4. 肾上腺糖皮质激素是一种可使血糖升高的动物激素，当人体受到某一外界刺激后体内会发生如图所示的过程，下列相关叙述不正确的是( )A．肾上腺糖皮质激素的分泌具有反馈调节的特点，因此其含量能较长时间在血液中保持相对稳定B．肾上腺糖皮质激素与胰高血糖素具有协同作用C．下丘脑促进肾上腺糖皮质激素和胰高血糖素的分泌调节机理相同D．下丘脑中既有接受神经递质的受体也有接受肾上腺糖皮质激素的受体【答案】C【解析】根据题意和图示分析可知:肾上腺糖皮质激素的分泌具有反馈调节的特点;肾上腺糖皮质激素可升高血糖，因此其与胰高血糖素具有协同作用;血液中胰岛素和胰高血糖素的含量既受血糖浓度的影响，也接受下丘脑的神经调节，而肾上腺糖皮质激素是下丘脑、垂体通过产生相关激素促进其分泌的;结合图示可知，下丘脑中有接受神经递质和糖皮质激素的受体.故选C.【考点定位】通过激素的调节【名师点睛】分级调节和反馈调节中激素含量变化的分析方法在“下丘脑→垂体→内分泌腺”的分级调节中，如果顺序靠前的腺体被切除，则之后的腺体分泌的激素要减少，之前的腺体分泌的激素要增加；三个结构所分泌的激素(促激素释放激素→促激素→激素)中，如果顺序靠前的激素分泌增加(减少)，则该激素之后的激素分泌要增加(减少)，该激素之前的激素分泌要减少(增加)。

2024年河北省张家口市第一中学化学高二第一学期期末综合测试试题含解析

2024年河北省张家口市第一中学化学高二第一学期期末综合测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态EC．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P22、禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，原因是工业酒精中含有对人体有害的一种物质，这种物质是A．乙醇B．甲醇C．乙酸D．甲烷3、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3-Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3-C．K＋Na＋Cl－HCO3-D．K＋Fe2＋SO42-NO3-4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D．水电离产生的c（H+）＝1×10-13 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-5、根据碘与氢气反应的热化学方程式① I2（g）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ/mol② I2（s）+ H2（g）2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判断正确的是A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D．反应①的产物比反应②的产物稳定6、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是( )A．FeCl3B．KCl C．CuSO4D．Na2CO37、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( ) A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯8、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．光照下能够发生取代反应B．分子中所有碳原子一定在同一平面上C．是石油分馏的一种产品D．比丁烷更易液化9、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。

河北省张家口市第一中学20162017学年高一下学期期中考试衔交班化学理试题

张家口市一中2016-2017学年度第二学期期中考试高一年级化学试卷衔交班（理）注意事项：1．试卷分选择题、非选择题两部份。

考试时刻为90分钟，总分值100分。

2．请将所有答案写在答题卡上，只交答题卡，试题卷自己妥帖保留。

3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 K－39 S－32Fe－56 Al－27 Cu－64 Mg－24 Li-7Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本小题包括25小题，每题2分，每题只有一个选项．．．．．．符合题意)1．以下说法正确的选项是A．放热反映发生的进程中，只放出能量B．化学反映中的能量通常表现为热量的转变C．锌与盐酸反映是吸热的进程D．反映物的总能量高于生成物的总能量为吸热反映2．以下转变中，既属于氧化还原反映又属于吸热反映的是A．铝和盐酸反映B．碳和水蒸气反映制水煤气C．酸碱中和反映D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反映3．以下方法可提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎后燃烧②液体燃料雾化③煤经气化或液化处置④通入尽可能多的空气A．①④B．①②③C．①③④D．全数4．门捷列夫制出的元素周期表在化学进展进程中具有划时期的意义，以下有关门捷列夫制出的元素周期表的说法正确的选项是A．按原子序数由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一横行中B．按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一横行中C．按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将化学性质相似的元素放在一纵行中D．按相对原子质量由小到大的顺序排列，并将性质相似的元素放在一纵行中5．锎是锕系中的一种元素，1mg锎(98252Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，其在医学上常被用作医治恶性肿瘤的中子源。

以下有关说法错误的选项是A．锎位于元素周期表第七周期B．1mg98252Cf中含2.34×109个中子C．98252Cf原子中，质子数和电子数均为98 D．98252Cf的质子数与中子数之差为566．以下说法不正确的选项是①质子数相同的粒子必然是同种元素②同位素组成单质的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不必然是同一种元素A．②③B．①②④C．①②D．③④7．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的选项是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳固，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳固8．以下排列顺序正确的选项是A．粒子半径：Al3＋>Mg2＋>F－B．热稳固性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH9．以下说法正确的选项是①含共价键的化合物必然是共价化合物②气态单质分子中必然含有共价键③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物④离子化合物中必然含有离子键⑤由不同元素组成的多原子分子里，必然只存在极性共价键A．②③B．②③⑤C．③④D．①②④10．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。

2025届河北省张家口第一中学化学高二上期末质量检测试题含答案

2025届河北省张家口第一中学化学高二上期末质量检测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某高分子材料的结构如图所示：已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（）A ．三种单体中有两种有机物互为同系物B ．三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．形成该高分子材料的单体中，所有原子一定处于同一平面D ．该高分子材料是体型高分子，合成它的反应是加聚反应2、一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x=0或1）。

下列说法正确的是( )A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x）O 23、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于（） A ．9.0 B ．9.5 C ．10.5 D ．11.04、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N 2、3 mol H 2，经充分反应后达到如下平衡：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（）A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶35、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( )A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl HClB．Na2CO3 NaHCO3 HCl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO36、下列物质中，只含有离子键的是（）A．KCl B．NaOH C．NH4Cl D．CO27、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

河北省张家口市第一中学2016-2017学年高二上学期周测(11.13)化学试题(衔接理班) Word版含答案 (1)

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河北省张家口市第一中学2017届高三上学期周考(二)化学试题(word版 含答案)

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