相平衡理解练习知识题及答案解析
第5章 相平衡习题解答
⑵ 图中，组成为 xB=0.800 的液相的泡点： t 110.2 C ； ⑶ 图中，组成为 yB =0.800 的气相的露点： t 112.8 C ； ⑷ 求 105℃时气-液平衡两相的组成： xB 0.417 ， yB 0.544 ；
xB
1
xA
0.541
p pA pB 54.22 0.459 136.12 0.541 98.53kPa
yA
pA pA pB
54.22 0.541
0.2526
54.22 0.459 136.12 0.541
yB
pB pA pB
136.12 0.459
0.7474
54.22 0.459 136.12 0.541
答: ⑴ p=98.54kPa，yB=0.7476；⑵ p=80.40kPa，xB=0.3197； ⑶ yB=0.6825，xB=0.4613，nB(l)=1.709mol，nB(g)=3.022mol 5-7 在 101.325kPa 下，水(A) -醋酸(B)系统的气-液平衡数据如下：
t/℃
100
100 92 0.45
2.415
mB (2.415 100 / 92) 18 23.91kg
第五章 相平衡习题解答
5-1 指出下列平衡系统中的物种数 S、组分数 C、相数 P 和自由度数 f。 ⑴ C2H5OH 与水的溶液； ⑵ I2(s)与 I2(g)成平衡； ⑶ NH4HS(s)与任意量的 H2S(g)及 NH3(g)达到平衡； ⑷ NH4HS(s)放入抽空的容器中分解达平衡； ⑸ CaCO3(s)与其分解产物 CaO(s)和 CO2(g)成平衡； ⑹ CHCl3 溶于水中、水溶于 CHCl3 中的部分互溶系统及其蒸气达到相平衡。 解：（1）物种数 S=2，组分数 C=2、相数 P=1，自由度数 f=C-P+2=3；
第七章相平衡习题集详解
（错）
( ) ( ) 18. A-B形成的共沸物，在共沸点时有 PAs T az
PBs T az
=
γ
az B
γ
az A
。
（对） 二、选择题
1. 欲找到活度系数与组成的关系，已有下列二元体系的活度系数表达式，α, β 为常数，请决定每一
组的可接受性 。 （D） A γ 1 = αx1;γ 2 = βx2 C ln γ 1 = αx2 ; ln γ 2 = βx1
B γ 1 = 1 + αx2 ;γ 2 = 1 + βx1 D ln γ 1 = αx22 ; ln γ 2 = βx12
2. 二元气体混合物的摩尔分数y1=0.3，在一定的T，P下， ϕˆ1 = 0.9381,ϕˆ 2 = 0.8812 ，则此时混合物的
逸度系数为 。 A 0.9097
（C） B 0.89827
三、计算题
1. 用PR方程计算甲烷（1）－乙烷（2）－丙烷（3）－丁烷（4）－丙烯（5）等摩尔液体混合物在P=3MPa
下的泡点温度和气相组成（用软件计算）。 解：
T = 257.9445K , y1 = 0.7812595, y2 = 0.1313172, y3 = 0.03558313, y4 = 0.00989295, y5 = 0.04183817
力，随着 x1 的增大而增大。
（错，若系统存在共沸点，就可以出现相反的情况） 8. 纯物质的汽液平衡常数K等于1。
（对，因为 x1 = y1 = 1）
9. 理想系统的汽液平衡Ki等于1。 （错，理想系统即汽相为理想气体，液相为理想溶液，）
10. EOS法只能用于高压相平衡计算，EOS＋ γ 法只能用于常减压下的汽液平衡计算。
物理化学《相平衡》习题及参考答案
物理化学《相平衡》习题及答案2-3 选择题1、水煤气发生炉中共有)()()()(22g CO g CO g O H s C 、、、及)(2g H 5种物质，它们能发生下述反应：)(2)()(2g CO s C g CO ⇒+，)()()()(222g O H g CO g H g CO +⇒+，)()()()(22g CO g H s C g O H +⇒+，则此体系的组分数、自由度为（ C ）A.5、3B.4、3C.3、3D.2、22、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（ C ）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能3、克拉贝隆-克劳修斯方程适用于（ C ）A.)()(22g I s I ⇔B.)()(金刚石石墨C C ⇔C.),,(),,(222112p T g I p T g I ⇔D.)()(22l I s I ⇔4、将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现。
若温度维持不变，向容器中充入氧气使之压力达到100kPa 时，将看到容器中（ C ）A.紫色变深B.紫色变浅C.颜色不变D.有液态碘出现5、在一定温度下，水在其饱和蒸汽压下汽化，下列各函数增量中那一项为零（ D ）A.U ∆B.H ∆C.S ∆D.G ∆6、在一定外压下，多组分体系的沸点（ D ）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化7、压力升高时，单组份体系的沸点将（ A ）A.升高B.降低C.不变D.不一定8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ A ）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近9、液体A 与液体B 不相混溶。
在一定温度T ，当有B 存在时，液体A 的蒸汽压为（ B ）A.与体系中A 的摩尔分数成比例B.等于T 温度下纯A 的蒸汽压C.大于T 温度下纯A 的蒸汽压D.与T 温度下纯B 的蒸汽压之和等于体系的总压力10、氢气和石墨粉在没有催化剂时，在一定温度下不发生化学反应，体系的组分数是（ A ）A.2B.3C.4D.511、上述体系中，有催化剂存在时可生成n 种碳氢化合物，平衡是组分数为（ A ）A.2B.4C.n+2D.n12、相率适用于（ D ）A.封闭体系B.敞开体系C.非平衡敞开体系D.以达到平衡的多向敞开体系13、某物质在某溶剂中的溶解度（ C ）A.仅是温度的函数B.仅是压力的函数C.同是温度和压力的函数D.除了温度压力以外，还是其他因素的函数14、在实验室的敞口容器中装有单组份液体，对其不断加热，则看到（ A ）A.沸腾现象B.三项共存现象C.临界现象D.生化现象15、相图与相率之间的关系是（ B ）A.相图由相率推导得出B.相图由实验结果绘制得出，不能违背相率C.相图决定相率D.相图由实验结果绘制得出，与相率无关16、下述说法中错误的是（ C ）A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何C.相图可表示达到相平衡所需时间的长短D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量17、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为（ D ）A.3;3B.3;4C.4;4D.4;518、定容条件下)(4s HS NH 的分解压力为1θp 时，反应)()()(234g S H g NH s HS NH +⇔的标准平衡常数是（ C ）A.1B.1/2C.1/4D.1/819、水的三相点附近其蒸发热为44.821-⋅mol kJ ，熔化热为5.991-⋅mol kJ ，则在三相点附近冰的升华热约为（ B ）A.38.831-⋅mol kJB.50.811-⋅mol kJC.-38.831-⋅mol kJD.-50.811-⋅mol kJ20、在相图上，当物系点处于哪一点时，只存在一个相（ C ）A.恒沸点B.熔点C.临界点D.最低共沸点21、具有最低恒沸温度的某两组份体系，在其T-x 相图的最低点有（ A ）A.l g x x f ==;0B.l g x x f ==;1C.l g x x f >=;0D.l g x x f >=;122、80℃时纯苯的蒸汽压为0.991θp ，纯甲苯的蒸汽压为0.382θp ，若有苯-甲苯气、液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为30.0=苯y 则液相组成苯x 接近于（ D ）A.0.85B.0.65C.0.35 D0.1423、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： CA. Na 2CO 3B. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2O Na 2CO 3•7H 2OC. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2OD. 以上全否24.一个水溶液共有S 种溶质，相互之间无化学反应。
相平衡练习题及答案
相平衡练习题、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画V错的画X1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
（）2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成X B呈线性关系。
（） 3、已知Cu-Ni可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。
（）4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。
（）5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。
（）6 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。
（）7、在一个给定的体系中，物种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（） 8、自由度就是可以独立变化的变量。
（）9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（）10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
（） 1、在p 下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）选择题（1）必低于K;（2）必高于K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。
2、已知A（l）、B（l）可以组成其t-x（y）图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的系统精馏可以得到：（）。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。
3、已知A和B可构成固溶体，在组分 A中，若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组B在此固溶体中的含量必______________ 分B在组分液相中的含量。
(1)大于；(2)小于；(3)等于；(4)不能确定。
4、硫酸与水可形成 H2SQH2OG), H2SQ2H2OG), H2SQ4H2O(s三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ( )(1)3 种； (2) 2 种； (3) 1 种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的(1)与化合物一样，具有确定的组成；(2)恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；(3)平衡时，气相和液相的组成相同；(4)其沸点随外压的改变而改变。
第五章 相平衡 复习题及答案
第五章相平衡复习题及答案1．某两相在同一温度下但压力不等，这两相能否达到平衡？答：不能：两相达平衡时，必须满足三个条件：（1）热平衡（2）力学平衡（压力平衡）（3）化学势相等。
这三个条件缺一不可。
两相虽在同一温度下，但压力不等，两相之间会有功的传递所以达不到平衡，但如果存在渗透问题，却可以达到渗透平衡，但力不平衡。
2．在一个密闭容器中，装满了温度为373.2K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压约为多少？是否等于零？答：根据水的相图，在373.2K时，要使水以液相稳定存在，则水的蒸汽压必须大于该温度下水的平衡蒸汽压101325Pa，不等于零。
3．在298.2K和PΘ的压力下，纯水的蒸气压为P*，若增加外压，这时P*是变大还是变小？答：由外压与蒸汽压的关系（P148）ln（Pg/Pg*）=[Vm（l）/RT]*（Pl-Pg*）。
若外压增加，（Pl-Pg*）>0，Pg>Pg*。
即纯水的蒸汽压随外压增加而增加。
4．小水滴与水蒸气压混在一起，它们都有相同的组成和化学性质，它们是否是同一相？答：不是同一个相，而是两个相。
虽然它们有相同的组成和化学性质，但物理性质不同，而体系中具有完全相同的物理性质和化学性质的均匀部分才称为相。
5．米粉和面粉，混合得十分均匀。
再也无法彼此分开，这时混合体系有几相？答：混合体系有两个相。
这种混合物貌似均匀，实际上并不均匀。
6．金粉和银粉混合后加热，使之熔融然后冷却，得到的固体是一相还是两相？答：是一个相。
因为金粉和银粉加热熔融，然后冷却得到完全互熔的固熔体。
即两个组分在固态和液态时彼此能以任意比例互熔，是原子与原子之间的均匀混合而为合金，物理性质和化学性质完全均匀。
7．在一个真空容器中，分别使NH4HS（S）和CaCO3（S）加热分解，两种情况的独立组分数是否都等于1？答：NH4HS（S）=NH3（g）+H2S（g）S=3，R=1，R´=1，C=3-1-1=1CaCO3（S）=CaO（S）+CO2（g）S=3，R=1，C=3-1=28．纯水在三相点处，自由度为零，在冰点时，自由度是否也等于零？为什么？答：纯水在三相点处是纯水的固、液、气三相平衡共存。
第六章相平衡的大题和选择题有答案
第六章相平衡一、判断说明题：1. 对于一个含有N种化学物质所组成的体系，若体系中不存在化学反应，则N与C存在什么关系又若其中某一种化学物质在某一项中实际不存在，试推导出该体系的相律形式仍然是ｆ＝C－P＋2。
［提示：请考虑描述体系组成的变量数与各种物质在各相间化学势相等的等式数应该作怎样的修正］答：化学物质数N是一指相平衡体系内能够出现的不同化学性质的物质数；组分数C是指该平衡体系内所需的最少物质数，即该相平衡体系中物种数减去化学平衡数，再减去浓度限制条件数，C＝N－R－R＇。
如果体系中不存在化学反应，则C＝N－R＇，如果体系中不存在化学反应，也不存在浓度限制条件，则C＝N。
C种物质在P个相中都存在，则描述体系组成的变量数为P(C-1)，化学势相等的关系式数为 C(P -1)，描述体系最少变量数，即自由度ｆ＝P(C-1)－C(P-1)+2 ＝C－P＋2；若某种物质在其中某一相中不存在，则描述体系组成的变量数为 (P -1)＋(C-2)＝P (C-1)－1，化学势相等的关系式数为：C(P -2)＋(C-1)＝C(P -1)－1，自由度ｆ＝[P (C-1)-1]－[C(P -1)－1]＋2＝P－C＋2。
因此体系的相律形式是同一形式。
2. 对于纯水，当水气、水与冰三相共存时，其自由度为多少你是怎样理解的答：根据相律，水纯物质， C＝1，T＝ K，p＝611 Pa，温度压力确定，其自由度ｆ=1-3+2＝0，说明该体系的组成、温度与压力均不能任意改变。
3. 由水气变成液态水是否一定要经过两相平衡态，是否还有其它途径。
答：不一定要经过两相平衡。
从水的相图上可知，将水汽先升温，使温度超过 K，后再加压，使压力超过×107Pa，然后再先降温后降压，便可不经过气液两相平衡态，使水汽转变成液态水。
4. 右图是 CO2的相图，试与水的相图比较，两者有何异同，图中有哪处ｆ＝0 根据相图你如何理解在高压钢瓶内可以储存液态 CO2，而将液态 CO2从钢瓶口快速喷至空气中，在喷口上装一尼龙袋，在袋内得到的是固态 CO 2(干冰)，而不能得到液态CO2答：与水的相图比较，显著的差别是固液二相平衡线的倾斜方向不同，水的液固二相平衡线斜率 d p/d T＜0，而 CO2的d p/d T＞0。
第6章_相平衡习题及解答讲诉
第五章 相平衡一、填空题1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。
4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）：()()()g CO s CaO s CaCO 23+=()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。
5、含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿， 自由度数为＿＿＿＿。
6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H 2和石墨反应生成n 种碳氢化合物，此系统的独立 组分数为＿＿＿＿＿＿。
7、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在 气液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。
将x B =0.4的溶液进行 精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。
8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。
9、NH 4Cl 固体分解达到平衡时，())()(s Cl NH 34g NH g HCl +=，系统的独立组分数为＿＿＿，自由度为＿＿＿。
10、将AlCl 3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。
11、已知100o C 时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25o C 时 水的饱和蒸气压。
答案1、22、03、24、35、3;2:46、27、x B （g ）>x B (总)>x B （l ） x B =0.6恒沸混合物 8、3+Φ-=k f 9、1;1 10、2 11、⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆=211211lnT T RH p p mr二、单选题1、右图为H 2OA.-(NH 4)2SO 4B.的沸点-组成图。
相平衡答案
相平衡答案一、选择题1. A2.A3.B4.D5.B6.D7.B8.B9.D 10.A11.C 12.C 13.C 14.A 15.B 16.D 17.B 18.B 19.A 20.D二、主观题1. 解：(1) 相图绘制如下。
(2) 设-70℃时，Hg(s) 的质量为x，则固体化合物的质量为(500 g - x),根据杠杆规则：x(0.1 - 0) = (500 g - x)(0.2893 - 0.1)x = 327.3 g2. 解：（1）依题给数据绘制相图如下：（4分）（2）步冷曲线画在图的右侧。
Cu w(Mg)Mg在绘制相图之前，首先分别计算化合物MgCu2和Mg2Cu中Mg的质量分数：MgCu 2中：w 124312431635520161()./(..).Mg =+⨯= Mg 2Cu 中：w 2243122431263550433()./(..).Mg =⨯⨯+= （3）由图可见，可得到化合物MgCu 2。
设降温在无限接近560℃时，析出MgCu 2的质量为m (s)，则液相质量为[1kg-m (s)]，根据杠杆规则，有m (s)⨯(0.25-0.161)=[1kg-m (s)]⨯(0.33-0.25)解得： m (s)=0.47 kg3. 解：C S R R =--=--='3102P=3（二固一气）F=C-P+2=4-P=4-3=1当F=0时，P=C+2=44. 解：（1）在三相点时，24.38-3063 K/T =27.92-3754 K/T解得：T =195.2 K将T 代入液态氨或固态氨的蒸气压与温度的关系式，解得： p=5.934 kPa（2）将克–克方程的不定积分式：ln(p /Pa)=B -∆相变H m /RT 同液态氨和固态氨的蒸气压与温度关系式对比，即得：∆vap H m =(3063K)R 1mol kJ 47.25-⋅=∆sub H m =(3754K)R=1mol kJ 21.31-⋅故 1m v a p m s u b m f u s m o l kJ 74.5-⋅=∆-∆=∆H H H 5. 解： 1──液相l 5──s C +l2──固溶体α 6──s Pb +l3──α+l 7──α+s C4──s C （稳定化合物）+l 8──s C +s Pb。
第2章 相平衡习题解答
液相：
10.图2-33为Mg(A)-Pb(B)系统的相图。（i）标示图中各相区；（ii）指出图中各水平线上的系统点是几相平衡？哪几个相？（iii）描绘系统点a、b的步冷曲线，指出步冷曲线上转折点及停歇点处系统的相态变化。
解：（1）标示图中各相区
① ②
③ ④
⑤ ⑥
⑦
⑧
（2）指出图中各水平线上的系统点是几相平衡？哪几个相？
（ii）气体视为理想气体；(iii)积分时 视为常数。
3.273.15K ,101.325 KPa压力下，O2(g)在水中的溶解度为4.49×10－2dm3·kg-1,，则273.15K时O2(g)在水中的亨利系数为kx(O2) =2.84×109Pa。
， ， ，
4.纯水的三相点的温度是276.16K，压力是611Pa。
5.克——克方程式要比克拉伯龙方程的精确度高。（×）
6.理想稀溶液的溶剂和溶质均遵守亨利定律。（×）
7.溶剂中加入了挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（×）
四、计算题
1.指出下列相平衡系统中的化学物质数S，独立的化学反应数R，组成相关系数R´，组分数C，相数Φ及自由度数f：
（i）NH4HS(s)部分分解为NH3(g)和H2S(g)达成平衡；
相区相数相态f
①1l(A+B) 2
②2 S(A)+l（A+B）1
③2 S(C)+l（A+B）1
④2 S(C)+l（A+B）1
⑤2 S(B)+l（A+B）1
⑥2 S(A)+S(C) 1
⑦2 S(C)+S(B) 1
8. HAc和C6H6系统的相图如下所示：
相平衡课后复习题答案
相平衡课后复习题答案一、选择题1. 在相平衡状态下，下列哪一项描述是错误的？A. 各相的化学势相等B. 各相的温度和压力相同C. 各相的体积分数保持不变D. 各相的组成不再发生变化答案：D2. 根据相律，一个两相平衡系统，自由度为：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B3. 相平衡时，两相的化学势相等，这表明：A. 两相的物质组成相同B. 两相的物质组成不同C. 两相的分子数相同D. 两相的分子数不同答案：B二、填空题1. 相平衡的基本原理是_______，即各相的化学势相等。
答案：热力学平衡2. 在相平衡状态下，系统的压力和温度是_______。
答案：恒定的3. 相律指出，对于一个含有C个组分的系统，其自由度F为F=C-P+2，其中P是_______。
答案：相数三、简答题1. 请简述相平衡的概念及其重要性。
答案：相平衡是指在一定条件下，系统中各相的化学势相等，系统达到热力学平衡状态。
相平衡的重要性在于它是理解和预测物质在不同条件下行为的基础，广泛应用于化工、材料科学和地球科学等领域。
2. 描述相律的基本原理及其应用。
答案：相律的基本原理是，对于一个含有C个组分的系统，其自由度F由F=C-P+2来决定，其中P是相数。
相律的应用在于帮助我们确定在给定条件下，系统能够达到平衡状态的参数数量，从而简化实验设计和数据分析。
四、计算题1. 假设一个由两种组分A和B组成的二元系统，在一定温度和压力下达到相平衡。
已知A和B的摩尔分数在液相中分别为x_A和x_B，在气相中分别为y_A和y_B。
如果x_A=0.4，x_B=0.6，y_A=0.9，y_B=0.1，试计算该系统在相平衡时的自由度。
答案：由于系统含有两个组分，且为两相平衡，根据相律F=C-P+2，代入C=2和P=2，得到F=2-2+2=2。
但由于温度和压力已经固定，自由度实际上为0。
五、论述题1. 论述相平衡在化工过程中的应用，并举例说明。
答案：相平衡在化工过程中的应用非常广泛，例如在蒸馏过程中，通过控制温度和压力，可以实现不同组分的分离。
物理化学《相平衡》习题及参考答案
物理化学《相平衡》习题及答案2-3 选择题1、水煤气发生炉中共有)()()()(22g CO g CO g O H s C 、、、及)(2g H 5种物质，它们能发生下述反应：)(2)()(2g CO s C g CO ⇒+，)()()()(222g O H g CO g H g CO +⇒+，)()()()(22g CO g H s C g O H +⇒+，则此体系的组分数、自由度为（ C ）A.5、3B.4、3C.3、3D.2、22、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合在一个精馏塔中精馏，则塔顶的馏出物是（ C ）A.纯AB.纯BC.低共沸混合物D.都有可能3、克拉贝隆-克劳修斯方程适用于（ C ）A.)()(22g I s I ⇔B.)()(金刚石石墨C C ⇔C.),,(),,(222112p T g I p T g I ⇔D.)()(22l I s I ⇔4、将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现。
若温度维持不变，向容器中充入氧气使之压力达到100kPa 时，将看到容器中（ C ）A.紫色变深B.紫色变浅C.颜色不变D.有液态碘出现5、在一定温度下，水在其饱和蒸汽压下汽化，下列各函数增量中那一项为零（ D ）A.U ∆B.H ∆C.S ∆D.G ∆6、在一定外压下，多组分体系的沸点（ D ）A.有恒定值B.随组分而变化C.随浓度而变化D.随组分及浓度而变化7、压力升高时，单组份体系的沸点将（ A ）A.升高B.降低C.不变D.不一定8、进行水蒸气蒸馏的必要条件是（ A ）A.两种液体互不相容B.两种液体蒸汽压都较大C.外压小于101kPaD.两种液体的沸点相近9、液体A 与液体B 不相混溶。
在一定温度T ，当有B 存在时，液体A 的蒸汽压为（ B ）A.与体系中A 的摩尔分数成比例B.等于T 温度下纯A 的蒸汽压C.大于T 温度下纯A 的蒸汽压D.与T 温度下纯B 的蒸汽压之和等于体系的总压力10、氢气和石墨粉在没有催化剂时，在一定温度下不发生化学反应，体系的组分数是（ A ）A.2B.3C.4D.511、上述体系中，有催化剂存在时可生成n 种碳氢化合物，平衡是组分数为（ A ）A.2B.4C.n+2D.n12、相率适用于（ D ）A.封闭体系B.敞开体系C.非平衡敞开体系D.以达到平衡的多向敞开体系13、某物质在某溶剂中的溶解度（ C ）A.仅是温度的函数B.仅是压力的函数C.同是温度和压力的函数D.除了温度压力以外，还是其他因素的函数14、在实验室的敞口容器中装有单组份液体，对其不断加热，则看到（ A ）A.沸腾现象B.三项共存现象C.临界现象D.生化现象15、相图与相率之间的关系是（ B ）A.相图由相率推导得出B.相图由实验结果绘制得出，不能违背相率C.相图决定相率D.相图由实验结果绘制得出，与相率无关16、下述说法中错误的是（ C ）A.通过相图可确定一定条件下体系由几相构成B.相图可表示出平衡时每一相的组成如何C.相图可表示达到相平衡所需时间的长短D.通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量17、三组分体系的最大自由度及平衡共存的最大相数为（ D ）A.3;3B.3;4C.4;4D.4;518、定容条件下)(4s HS NH 的分解压力为1θp 时，反应)()()(234g S H g NH s HS NH +⇔的标准平衡常数是（ C ）A.1B.1/2C.1/4D.1/819、水的三相点附近其蒸发热为44.821-⋅mol kJ ，熔化热为5.991-⋅mol kJ ，则在三相点附近冰的升华热约为（ B ）A.38.831-⋅mol kJB.50.811-⋅mol kJC.-38.831-⋅mol kJD.-50.811-⋅mol kJ20、在相图上，当物系点处于哪一点时，只存在一个相（ C ）A.恒沸点B.熔点C.临界点D.最低共沸点21、具有最低恒沸温度的某两组份体系，在其T-x 相图的最低点有（ A ）A.l g x x f ==;0B.l g x x f ==;1C.l g x x f >=;0D.l g x x f >=;122、80℃时纯苯的蒸汽压为0.991θp ，纯甲苯的蒸汽压为0.382θp ，若有苯-甲苯气、液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为30.0=苯y 则液相组成苯x 接近于（ D ）A.0.85B.0.65C.0.35 D0.1423、体系处于标准状态时，能与水蒸气共存的盐可能是： CA. Na 2CO 3B. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2O Na 2CO 3•7H 2OC. Na 2CO 3 Na 2CO 3•H 2OD. 以上全否24.一个水溶液共有S 种溶质，相互之间无化学反应。
物理化学《相平衡》习题及答案
物理化学《相平衡》习题及答案选择题1．二元恒沸混合物的组成(A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断答案：C2．一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5．以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉 (C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒(D) 墨汁答案：C。
6．NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3 答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7．如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。
8．对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统 (B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变 (D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B9．关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点 (B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变 (D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D10．用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1 (B) 在每个单相区, 自由度F=2(C)在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D)在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零。
相平衡题解(4)
60 × 9.8 8 p= = 1.54 × 10 Pa −2 −5 7.62 ×10 × 2.45 ×10 × 2
dT ∆ V = dp T ∆ H
β * α m β * α m
T2 ∆ V ln = ( p2 − p1 ) T1 ∆ H T2 ln 273.15 −6 −1.56 ×10 8 = (1.54×10 −101325) 6010
解之得： 解之得：p=371.28MPa
6. 滑冰鞋下面冰刀与冰接触面长为 滑冰鞋下面冰刀与冰接触面长为7.62×102m， × ， 宽为2.45×105m。设人的体重为 宽为 × 。设人的体重为60kg，在此压 ， 力下冰的熔点是多少？已知， 力下冰的熔点是多少？已知， ρ(H2O,s)=920kg·m3，ρ(H2O,l)=1000kg·m3。 解： 施加于冰上的压力为： 施加于冰上的压力为：
Ο m
5. 液态 的蒸汽压与温度的关系为： 液态As的蒸汽压与温度的关系为 的蒸汽压与温度的关系为：
ln [ p p O (kPa)] = −5665 / T (K) + 20.30 固 态 As 的 ，
蒸汽压与温度的关系为： 蒸汽压与温度的关系为： ； ln[ p p (kPa)] = −15999 / T (K) + 29.76 试 求 As 的
( C )2．将固体 放入真空容器中， ．将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中， 等温在400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平 等温在 ， 衡： NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)系统的组 系统的组 分数C和自由度数 分数 和自由度数ƒ为： (A)C=2，ƒ =1； ， ； (B)C=2，ƒ=2； ， ； (C)C=1，ƒ´ ＝0； (D)C=3，ƒ =2。 ， ； ， 。
第六章(天大)相平衡习题及解答
第五章 习题及解答1. Ag 2O 分解的计量方程为Ag 2O(s)=2Ag(s)+21O 2(g)，当用Ag 2O 进行分解时，体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少？解 本题S=3，R=1，C=S -R -R ′=3-1-0=2，Φ=3， f =C-Φ+2=2-3+2=1。
可能平衡共存的最大相数：当f =0时Φ最大=4。
2. 指出下列各体系的独立组分数、相数和自由度数各为若干？(1) NH 4Cl(s)在抽空容器中部分分解为NH 3(g)和HCl(g)达平衡。
(2) NH 4Cl(s)在含有一定量NH 3(g)的容器中，部分分解为NH 3(g)和HCl(g) 达平衡。
(3) NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)和H 2S(g)混合达到平衡。
(4) C(s)与CO(g)，CO 2(g)，O 2(g)在973K 时达到平衡。
解 （1）NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)C=S -R -R ′=3-1-1=1，Φ=2，f =C-Φ+2=1-2+2=1。
（2）在上述体系中加入一定量NH 3(g)，设为p 0(NH 3)，设平衡后分解出的氨气压力为p ，则平衡时(p 0+p )p =K Ө，温度为定值时，p 0 和K Ө都为定值，p 可以求出，说明自由度数仍为1，即浓度限制条件仍然成立。
R ′=1，C=S -R -R ′=3-1-1=1，Φ=2，f =C-Φ+2=1-2+2=1。
（3）NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g)C=S -R -R ′=3-1-0=2，Φ=2，f =C-Φ+2=2-2+2=2。
（4）C(s)+21O 2(g)=CO(g), CO(g) +21O 2(g)=CO 2(g)C=S -R -R ′=4-2-0=2，Φ=2，f *=C-Φ+1=2-2+1=1。
3. 在制水煤气的过程中，五种物质：H 2O(g)、C(s)、CO(g)、H 2(g)和CO 2(g)相互建立如下三个平衡：H 2O(g)+C(s)= CO(g)+H 2(g)CO 2(g)+H 2(g)= H 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+C(s)= 2CO(g)该体系的独立组分数为多少？解 给上述三个反应式编号H 2O(g)+C(s)= CO(g)+H 2(g) （1） CO 2(g)+H 2(g)= H 2O(g)+CO(g) （2） CO 2(g)+C(s)= 2CO(g) （3） 发现（3）式减去（2）式等于（1）式，所以独立的化学平衡数R=2。
相平衡课后解答.docx
第四章相平衡复习题1．判断下列说法是否正确，为什么？（1）在一个密封的容器内，装满了 373.2K 的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压等于零；（2）在室温和大气压力下，纯水的蒸气压为P*, 若在水面上充入 N2（ g）以增加外压，则纯水的蒸气压下降；（3）小水滴与水汽混在一起成雾状，因为它们都有相同的化学组成和性质，所以是一个相；（4）面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼已无法分清彼此，所以它们已成为一相；（5）将金粉和银粉混合加热至熔融，再冷却至固态它们已成为一相；（6） 1molNaCl （s）溶于一定量的水中，在298K 时，只有一个蒸气压；（7） 1molNaCl （s）溶于一定量的水中，再加少量的KNO 3（ S），在一定的外压下，当达到气—液平衡时，温度必有定值；（8）纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。
答（ 1）不对（2）不对（3）不对，两相——气相与液相（4）不对，两相（5）正确。
（6）正确（7）冰点时，两相共存， f=1 。
2．指出下列平衡系统中的物种数、组分数、相数和自由度数。
（1） NH 4Cl （ s）在真空容器中，分解成NH 3（ g）和 HCl （ g）达平衡；（2） NH 4Cl （ s）在含有一定量 NH 3（ g）的容器中，分解成NH 3（ g）和 HCl （ g）达平衡；（3） CaCO3（ s）在真空容器中，分解成CO2（ g）和 CaO（ s）达平衡；（4） NH 4 HCO 3（ s）在真空容器中，分解成NH3（g）， CO2（ g）和 H 2O(g) 达平衡；（5） NaCl 水溶液与纯水分置于某半透膜两边，达渗透平衡；（6） NaCl （ s）与其饱和溶液达平衡；（7）过量的 NH 4Cl （ s）， NH 4I（ s）在真空容器中达成如下的分解平衡；NH4 Cl （s）NH 3（ g） +HCl （ g）i.含有 Na+ ,K + ,SO42- ,NO 3-四种离子的均匀水溶液。
2章 相平衡练习题答案
相平衡练习题答案一、是非题答案1、×2、√3、√4、√5、√6、×7、√8、×9、√10、√二、选择题答案1、（1）2、(3)，3、（1）4、（3）5、(1)6、(３)7、（2）8、(3)9、（1）10、（1）11、（1）12、(1) 13、（2）14、(4)15、（1）三、填空题答案1、解：0 3 3 22、解：T / K = t / ℃＋K3、解：2，1，24、解： 1 ；2 ；l1,w(B)= ，l2,w(B)=5、液态6、解：K ； C 。
7、解：饱和蒸气摩尔质量8、解：3 09、解：w B= w B=10、解：111、解：降低升高12、解：S = 6，R = 4，R’= 0 C = S－R－R ’ = 2，在等压下’= C－+ 1, 因’= 0时相数最多因此在等压下最多有三相平衡共存。
13、解：y B(g)>x B(总) > x B(1) x B=恒沸混合物14、解I15、临界三相共存四、问答题。
请回答下列各题。
1、解：恒沸混合物的组成随压力的改变而改变，故其是混合物而不是化合物。
五、填图题1、解：(1)如图（4分）(2)塔顶，恒沸混合物D塔底B （2分）2、填作图题。
( 本大题13分)解：(1)相区 1 2 3 4 5 6相态及成分l(A+B) l+s(A) l+s(C) l+s(B) s(A)+s(C) s(C)+s(B)3、填作图题。
( 本大题13分)解：（1）（6分）相区(1) (2) (3) (4) (5) (6)相态及成分l(A+B) s (A)+l s (A)+s (AB) s (A)+l s (AB)+l s (AB)+ s (B)（2）步冷曲线如图。
（8分）（B）欲从a系统中得到最大量纯结晶A，应该使温度降低至接近三相线MED。
（12分）4填作图题。
( 本大题10分)解：(1)如右图所示：（6分）(2)此系统为具有最大正偏差的系统(3) 塔顶、塔底各可得到恒沸物和纯B（2分）5、问答题。
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相平衡练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。
（）2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x B呈线性关系。
（）3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。
（）4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。
( )5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。
（）6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。
( )7、在一个给定的体系中，物种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（）8、自由度就是可以独立变化的变量。
（）9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
（）10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
( )二、选择题1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。
（1）必低于373.2 K；（2）必高于373.2 K；（3）取决于水与有机物的相对数量；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。
2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。
3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。
（1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。
4、硫酸与水可形成H2SO4⋅H2O(s)，H2SO4⋅2H2O(s)，H2SO4⋅4H2O(s)三种水合物，问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )(1) 3种；(2) 2种；(3) 1种；(4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？(1) 与化合物一样，具有确定的组成；(2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；(3) 平衡时，气相和液相的组成相同；(4) 其沸点随外压的改变而改变。
6、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数F为：( )。
(１)Ｃ＝２，F ＝１；(２)Ｃ＝２，F＝２；(３)Ｃ＝１，F＝０；(４)Ｃ＝３，F＝２。
7、 在101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和CCl 4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的自由度数为：( )。
(1)F=1； (2)F=2； (3)F=0； (4)F=3。
8、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B 中加入少量的A ，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。
（1）有最高恒沸点的系统； （2）不具有恒沸点的系统； （3）具有最低恒沸点的系统。
9、克-克龙方程可适用于：（ ）。
（1）()()22I s I g ； （2）()()C C 石墨金刚石；（3）()()211222I g,T ,P I g,T ,P ； （4）()()22I s I l 。
10、压力升高时，单组分体系的沸点将( )。
（1）升高；（2）降低；（3）不变；（4）不能确定。
三、填空题1、已知NaHCO 3(s)热分解反应为2NaHCO 3 == Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)今将NaHCO 3(s)，Na 2CO 3(s)，CO 2和H 2O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，当反应建立平衡时, 系统的R ’=______；C =______；p =______；F =______。
2、热力学温度T 与摄氏温度t 的关系为 ，水的三相点的热力学温度为 。
3、450 ︒C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N2(g)和H2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C =______；相数P =______；和自由数F =______。
4、A与B可构成液态部分互溶二组分系统其相图如图所示。
今将40 kg B与60 kg A混合加热至53 ︒C，系统为______相；若此时，将所得液体冷却至20 ︒C，系统为_____相，各相的组成分别为______和_______；5、在一钢瓶中装有CO2，温度为10℃，压力为4.65MPa，则CO2处于_____态。
(选填气、液、气＋液)。
(已知CO2的临界温度为31℃，在10℃时CO2的饱和蒸气压为4.46MPa) 6、已知K-Rb 二组分系统相图如图所示，今将系统S经精炼分离，则在固相可得到______纯组分，在液相可得到溶体_______。
7、一般有机物可以用水蒸气蒸镏法提纯，当有机物的____________和____________越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少，能量越节省。
8、CaCO3(s)，BaCO3(s)，CaO(s)，BaO(s)和CO2(g)构成一个多相平衡系统，这个系统的组分数(独立)为_ ；自由度数为_。
9、已知Au-Pt 相图如下：（1）w B=0.40 的合金冷却到1 300℃时，固体合金之组成约为______；（2）w B=0.60 的合金冷却到1 500℃时，固相组成为______。
10、Na2CO3(s)与H2O(l)可生成水合物Na2CO3•H2O(s), Na2CO3•7H2O(s), Na2CO3•10H2O则30℃时，与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多可有_______种。
四、问答题。
请回答下列各题。
1、请论证，恒沸混合物是混合物而不是化合物。
五、填作图题。
1、已知A, B两种液体完全互溶，且p*B p*A，在常压下具有最低恒沸混合物组成为D。
(1) 试画出该系统T-x图，p-x图的草图；(2) 若有一组成介于B与D之间的A，B二组分溶液，经精馏后，在塔顶和塔底各得什么产物？2、填作图题。
某二组分凝聚系统相图如下；（1）说明各区的相态及成分；（2）分别绘出a，b，c，d各点开始冷却的步冷曲线，并注明冷却曲线转折处的相态变化及曲线各段的相态。
3、填作图题。
A-B系统的固-液平衡相图如下：（1）列表指出各区的相态及成分；（2）画出aa’,bb’,cc’的冷却曲线的示意图；（3）欲从a系统中得最大量的纯结晶A，应该采取什么操作条件？4、填作图题。
(共10分)下列数据为乙醇和乙酸乙酯在101.325 kPa下蒸馏时所得：温度t / ℃77.15 75.0 71.8 71.6 72.8 76.478.3(C2H5OH) 气相0.000 0.164 0.398 0.462 0.600 0.8801.000液相0.000 0.100 0.360 0.462 0.710 0.9421.000(1) 依据表中数据绘制t-x图(粗略图)，标示出图中各相区的相态及成分；(2)这是一个什么系统？(3)将组成x(C2H5OH)=0.75之溶液用精馏塔分离，塔顶、塔底各可得到什么成分？5、已知Ag-Cu相图（液固平衡）如下图所示：（1）填表（2）今有组成为P的液态合金，画出其步冷曲线。
步冷曲线相区相数相态及成分ƒIIIIIIDE线A点P点6、用热分析法测得Sb(A) + Cd(B)系统步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下：w(Cd) ⨯ 100 020.5 37.5 47.5 50 58 70 93100转折温度t/ ︒C —550 460 —419—400——停歇温度t/ ︒C630 410 410 410 410 439 295 295 321 （1）由以上数据绘制步冷曲线（示意），并根据该组步冷曲线绘制Sb(A)-Cd(B)系统的熔点-组成图；（2）由相图求Sb和Gd形成的化合物的最简分子式；（3）将各区的相数及条件自由度数（ ’）列成表。
（已知Cd及Sb的相对原子质量分别为112.4，121.8）7、试画出水的相图(p-T示意图)，标出图中各相区、相线、三相点的稳定相，并计算这些区、线、点的自由度。
8、下列数据为乙醇和乙酸乙酯在101.325 kPa下蒸馏时所得：温度t / ℃77.15 75.0 71.8 71.6 72.8 76.478.3y(C2H5OH)气相0.000 0.164 0.398 0.462 0.600 0.8801.000x(C2H5OH) 液相0.000 0.100 0.360 0.462 0.710 0.9421.000(1) 依据表中数据绘制t-x图草图，标示出图中各相区的相态及成分；(2) 在溶液组成x(C2H5OH)=0.75时最初馏出物（气相）的组成是什么？(3) 用精馏塔将(2)之溶液分离得到的物质是什么？9、由A-B的冷却曲线得到下列数据：w(B) ⨯ 100 0 20 40 60 80 100 转折温度t /︒C无400 无250 390 无停顿温度t /︒C 650 150 150 150 150 500作A-B相图，并标明各区域中可能存在的相态成分及自由度数；①画出组成为w(B)=0.3, w(B)=0.4, w(B)=1的步冷曲线.10、填作图题。
A和B两种物质的混合物在101 325Pa下沸点-组成图如图，若将1 molA和4 molB混合，在101325 Pa下先后加热到t1=200 ︒C，t2=400 ︒C，t3=600 ︒C，根据沸点-组成图回答下列问题：（1）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是两相平衡？哪两相平衡？各平衡相的组成是多少？各相的量是多少(mol)？（2）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单相？是什么相？相平衡练习题答案一、是非题答案1、×2、√3、√4、√5、√6、×7、√8、×9、√10、√二、选择题答案1、（1）2、(3)，3、（1）4、（3）5、(1)6、(３)7、（2）8、(3)9、（1）10、（1）三、填空题答案1、解：0 3 3 22、解：T / K = t / ℃＋273.15 273.16 K3、解：2，1，24、解： 1 ；2 ；l1,w(B)=0.20 ，l2,w(B)=0.805、液态6、解：K ； C 。
7、解：饱和蒸气压摩尔质量8、解：3 09、解：w B=0.60 w B=0.8010、解：1四、问答题。
请回答下列各题。
1、解：恒沸混合物的组成随压力的改变而改变，故其是混合物而不是化合物。