第26课时 盐与金属

第26课时盐与金属
1．[2013·成都]化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。

该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是(C) A．运输时注意密封
B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用
D．施用后立即盖上
【解析】铵态氮肥不能与碱、碳酸盐混合施用。

2．[2013·庆阳]电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议。

黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。

根据以上信息，下列有关说法正确的是(D)
①“王水”溶解黄金是化学变化；
②金比氢活泼；
③HAuCl4中，Au的化合价为＋3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；
⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①④⑤B．①②③
C．③④⑤D．①③
【解析】“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)与铁会反应，不能用铁制容器盛放。

3．[2014·预测]从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是(B) A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B ．过量的Fe 2O 3与稀硫酸反应，过滤
C ．过量的稀硫酸与Fe 2O 3反应
D ．过量的Fe 粉与CuSO 4溶液反应，过滤
【解析】 铁与稀硫酸、硫酸铜溶液反应均生成硫酸亚铁；过量的硫酸与氧化铁反应后的溶液中含有溶质硫酸铁和硫酸。

4．[2013·菏泽]现有等质量X 、Y 的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图26－1所示(已知X 、Y 在生成物中化合价均为＋2价)。

则下列说法不正确的是 ( B )
图26－1
A ．生成氢气的质量：X ＞Y
B ．相对原子的质量：X ＞Y
C ．金属活动性：X<Y
D ．消耗硫酸的质量：X ＞Y
【解析】 X 、Y 金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H 2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H 2的质量是X ＞Y ，因此可判断相对原子质量是Y ＞X 。

5．[2013·黄冈]已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一(反应条件均已略去)，转化关系如图26－2：
图26－2
(1)常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是__H 2(或CO)__，
甲与乙反应的化学方程式为__Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑__。

(2)若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为
__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，乙与丙反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O__。

6．[2013·南宁]某化学兴趣小组设计了如图26－3所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。

图26－3
(1)写出甲、丙两种仪器的名称：
甲__酒精灯__，乙__烧杯__。

(2)在实验过程中，观察到乙仪器中的澄清石灰水不变浑浊，丙仪器中的澄清
石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。

(3)该实验探究利用的科学方法是__对比观察法__(填“控制变量法”“对比
观察法”或“定量分析法”)，实验目的是__探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解__。

7．[2013·金华]科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。

图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

图26－4
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的__A__仪器相同(填字母编号)。

(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是__药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便__。

(3)用乙装置完成“制取并检验CO 2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。

请计算实验过程中产生CO 2的质量是多少克？ __0.044__
【解析】 设实验过程中产生CO 2的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
73 44 0.73 g ×10%
x 7344＝0.73 g ×10%x
解得x ＝0.044g
8．[2013·内江]银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。

对Ag 、Fe 、Cu 三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是__②__。

①Fe 、Ag 、CuSO 4溶液 ②Cu 、Ag 、FeSO 4溶液
③Cu 、FeSO 4溶液、AgNO 3溶液
在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式__Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu__(若可行的试剂不只一组，请任选其中一组)。

9．[2013·哈尔滨]实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A 、B 、C 、D ，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。

图26－5
【提出问题】如何区分出四种溶液？
【进行实验】甲同学实验如图26－5所示：由此甲同学认为A一定不是(1)碳酸钠溶液或硫酸钠溶液__。

【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。

乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是(2)__若A是稀盐酸，氢氧化钡跟稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红(或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液)__。

于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是(3)__碳酸钠溶液(或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液)__溶液，观察到的明显现象是(4)__产生气泡(或产生气泡；或紫色石蕊变为红色)__。

由此证明了甲同学的结论是错误的，同时确定了A。

乙同学继续实验如图26－6所示：
图26－6
【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。

【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式(5)__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。

乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。

【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处(6)__甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法(或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法)__。

10．[2012·淮安]将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图26－7所示，对于该图像的理解，下列说法正确的是__①③__(填序号)。

图26－7
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
【解析】由反应可知锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；因生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；由方程式可知相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；因为“等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”，所以反应物的总质量相等；依据质量守恒定律，反应后溶液的质量＝反应前的总质量－气体的质量－不溶物的质量，图示中生成氢气的质量相等，但剩余的不溶物的质量不同故所得溶液质量不相等。

11．[2013·福州]四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液(含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4)，进行四氧化三铁的制备实验。

【阅读资料】
(1)25 ℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表。

(2)25 ℃时，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

(3)制备Fe3O4的实验流程如下图26－8：
图26－8
【回答问题】
(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方
程式为__2NaOH＋ZnSO4===Zn(OH)2↓＋Na2SO4[或2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓__＋Na2SO4]__(写一个即可)。

(2)操作a的名称为__过滤__。

该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__漏斗__等。

玻璃棒在此操作中的主要作用是__引流(搅拌)__。

(3)溶液1所含溶质有__硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁(两种即可)__(至少写两种)；溶液3所含溶质的主要成分为__硫酸亚铁__。

(4)该实验取废液100 g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48 g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于__6.84%__(精确到0.01%)。