2.3离子键、配位键与金属键2

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鲁科高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》教案 (2)

第 3 节离子键、配位键与金属键第 1课时离子键【教课目的】1.认识离子键的本质，并能联合详细实例说明离子键的形成过程。

2.知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键。

3.认识离子键的特色——没有方向性和饱和性。

【教课重点】1.离子键的本质2.离子键的特色——没有方向性和饱和性【教课难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大往常形成离子键【教课方法】议论启迪【教师具备】多媒体课件【教课过程】【联想怀疑】经过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键特别是共价键有了必定的认识，对离子键也有了初步的认识。

那么，离子键有哪些特色？除了共价键和离子键，原子之间还有其余的联合方式吗？【板书】一、离子键1.离子键的形成【活动研究】议论：以下原子间哪些能够形成离子键？判断的依照是什么？Cs Mg K H F Cl S O【思虑】哪些物质中含有离子键？1. 开朗的金属元素（ IA、IIA）和开朗的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

2.开朗的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或开朗非金属元素离子）形成的盐【归纳总结】离子键的观点 :使阴、阳离子联合成化合物的静电作用依照的规律 :当作键原子所属元素的电负性存在差值，原子间能够形成离子键【察看议论】原子得失电子的能力能够用电负性表示，以上元素的电负性数据以下：依据以上数据考证你的结论能否切合？【结论】一般以为：当作键原子所属元素的电负性的差值大于 1.7 时，原子间能够形成离子键。

【论述】镁光灯的工作原理：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的状况下生成氧化镁，同时发出强光。

请从微观的角度剖析氧化镁的形成过程：【思虑】在形成离子键的过程中必定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】2.离子键的本质【思虑】1.从核外电子排布的理论思虑离子键的形成过程如何胸怀阴、阳离子间静电力的大小？kq+q-库仑力的表达式： F=r2 (k 为比率系数 )2.在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间能否只存在静电引力呢？试剖析之。

23离子键、配位键与金属键-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共45张PPT)

离子键、配位键与金属键
3、离子键的特征（1）无方向性
Na+Cl-CNl- aN+ CaN+lNa- +Ca+l- Na+ CNla- +CNal-CNC+ NlalC--+alN-+ CaCN+lla--+CNlaC-+l-Na+
氯化钠晶体的结构
离子键、配位键与金属键
（2）无饱和性
氯化钠晶体的结构
2、配合物
配体有孤电子对
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
离子键、配位键与金属键
（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
离子键、配位键与金属键
内界（配离子）
Cu(NH3)4 2 + SO42-
中配配心位位原原体子子
配位数
（3）结构表示式 A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
H
例： [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子的电子式和结构式。
（4）配位键是一种特殊的共价键。
离子键、配位键与金属键
（5）配位键与共价键的区别与联系 ①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。 ②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同：但形成后与其他
离子键、配位键与金属键
由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
注意:阳离子与阴离子半径比值越大，离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就越多。

2.3离子键、配位键与金属键

6、金属键及金属性质
【讨论1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。
6、金属键及金属性质
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
位错
+
金属离子
金属原子
提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g， [Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g
【探究实验】
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验：向硫酸铜溶液中加入过量氨水，观察现象
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为： NH3 H3N Cu NH3 NH3
二、配位键
1、配位键的形成 2、配位键的形成条件：成键的微粒一方有空轨道，另一方有孤对电子。 3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
组成：价电子层的部分d轨道和s、d轨道是空轨道的过渡金属的原子或离子和含有孤对电子的分子（例如CO，NH3，H2O）或离子（如Cl-，NO2-，CN-）。
6、金属键及金属性质
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
金属的延展性

高中化学2-3离子键、配位键与金属键-学情分析

学情分析
前几节学生已学习了共价键、离子键的形成及表示方法，但配位键是学生较为陌生的，如何用所学共价键知识引入配位键，使之更容易接受，就是摆在学生面前的一个亟待解决的问题。

因此，本节内容的学习是学生认知发展和知识构建的一个合情、合理的“生长点”。

为了让学生理解配位键的形成及本质，首先回顾共价键的定义、形成条件，从而引入配位键的定义、形成条件、表示方法等。

学生有了配位键的知识基础，通过课本演示实验认识配位键及配合物的存在，加深学生对配位键的理解。

知识达成以后，接着通过学以致用小题的练习使学生会能够解决简单的问题。

通过师生合作有梯度的例题、变式增强学生解决问题的能力。

通过学生上黑板展讲对学生知识掌握进行查漏补缺。

通过小组内的合作解疑培养了学生合作探究的能力，小组协调能力，最终实现目标引领。

在高中化学学习中，由于初中教材难度不大，侧重于记忆，学生易于接受，而高中教材内容的深度、广度、和能力要求都有了教大的变化，许多内容理论性强、难度大，方法新、对理解和分析的能力要求较高。

从而两级分化的问题极为突出，特别是刚升入高中对这些变化往往不能很快适应。

要改变这种状况，因材施教、分层教学显得极为必要。

我认为应以系统的教学思想和全方位的教学视野，将其全程贯穿于“备课—上课—练习设计与批改—课外活动与辅导”等四个基本教学环节之中。

2.3 离子键、配位键与金属键(解析版)-2020-2021学年高二化学课时同步练

第2章微粒间相互作用与物质性质2.3 离子键、配位键与金属键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。

2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．离子化合物中只含离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【答案】 B【解析】离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误。

3．下列关于化学键的各种叙述正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键【答案】B【解析】含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。

4．下列物质中离子键最强的是()A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O【答案】C【解析】离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。

根据题给物质分析可知，Mg2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位负电荷，且半径比Cl－的小，故MgO中离子键最强。

高二化学物质结构与性质精品学案：2.3 离子键、配位键与金属键(2)

[目标导航] 1.理解离子键的形成过程及在方向性、饱和性上的特征。

2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。

一、离子键1．概念阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键。

2．形成条件一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

3．实质阴、阳离子之间的静电作用。

当静电作用中同时存在的静电引力和静电斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。

(1)静电引力是指阴、阳离子之间的异性电荷吸引力。

(2)静电斥力包括阴、阳离子的原子核、核外电子之间的斥力。

4．特征离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。

议一议1．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键吗？[答案]不一定。

金属元素与非金属元素也有可能形成共价键，如Al、Cl两种元素以共价键形成AlCl3。

2．离子键是通过阴、阳离子间的静电吸引形成的吗？[答案]不是。

离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，这种静电作用是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子和电子之间、原子核和原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。

二、配位键1．配位键(1)定义：成键原子一方提供孤对电子，另一方具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。

(2)表示方法：配位键常用符号A→B表示，其中A是提供孤对电子的原子，B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

(3)实例：NH＋4的结构式(表示出配位键)可表示为，N原子杂化类型为sp3，NH＋4中的配位键和其他三个N—H的键长和键能相等，NH＋4的空间构型为正四面体形。

2．配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。

(2)组成：过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有孤对电子的原子或离子(如：CO、NH3、H2O、Cl－、F－、CN－、SCN－等)通过配位键形成配合物。

(3)实例：[Cu(NH3)4]2＋中氮原子的孤对电子进入Cu2＋的空轨道，[Cu(NH3)4]2＋可表示为。

2.3 离子键、配位键与金属键(习题)(学生版)高二化学同步课堂(鲁科版2019选择性必修2)

第三节离子键、配位键与金属键练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于溶液的说法正确的是A ．透明的中性溶液中，能大量共存 334K Fe NO MnO ++--、、、B ．84消毒液中通入少量：2SO 22232ClO SO H O 2HClO SO --++=+C ．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变 2Ba(OH)D ．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液4CuSO 2．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN -，在碱性条件下，H 2O 2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。

关于该转化反应，下列说法不正确的是A ．氰化物有毒，CN -易与人体内的Fe 2+、Fe 3+形成配合物B ．处理1molCN -，消耗2.5molH 2O 2C ．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体D ．用H 2O 2处理后的废水呈碱性，不可直接排放 3．下列说法正确的是A ．基态氮原子的价电子排布图：B ．甲醛(HCHO)和光气()分子中：键角2COCl H C H Cl C Cl ∠--<∠--C ．四硼酸根离子(含B 、O 、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原m X -子之间4．下列反应过程中无配合物形成的是 A ．配制银氨溶液B ．向澄清石灰水中通入过量 2COC ．向溶液中滴加过量氨水 4CuSOD ．向溶液中加入KSCN 溶液 3FeCl 5．下列有关说法错误的是A ．晶体中，和之间通过静电作用形成离子键 2MgCl 2Mg +Cl -B ．中氢原子与氯原子通过共用电子形成共价键 HClC ．氨气是共价化合物，电子式为D ．氯化钠是离子化合物，电子式为6．由于核外有空的d 轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。

某同学用淡紫色的3Fe +晶体进行如下实验：()323Fe NO 9H O ⋅已知：为浅紫色，为红色，为无色。

2.3.1 离子键、配位键、金属键练习(解析版)—鲁科版选择性必修2

第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．某元素基态原子的价电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( )A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键【答案】C【解析】基态原子的价电子排布为n s1的元素属于ⅠA 族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如H—F)，也可能是离子键(如NaF)。

2．下列关于配合物的叙述，不正确的是( )A．配合物中必定存在配位键B．配合物中只有配位键C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【答案】B【解析】配合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A正确，B错误；Cu2＋有空轨道，H2O中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键，C正确；配合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中，D正确。

3．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A．金属晶体内部都有“自由电子”，都存在金属键B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子【答案】A【解析】金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”构成的，都存在金属键，A项正确；为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的，B项错误；C项中该配合物的配位数是4，而不是6，C项错误；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意多个，D项错误。

4．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈【答案】D【解析】利用金属的导热性用铁制品做炊具；利用金属的导电性用金属铝制成导线；利用金属的延展性用铂金做首饰；三者均与金属阳离子和“自由电子”形成的金属键有关。

鲁科版高中化学选修3-2.3《离子键、配位键与金属键》学案__

第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】1．认识离子键的本质、特征。

2．能说明简单配合物的成键情况。

3．知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。

【学习重点、难点】离子键、配位键、金属键的实质。

【自主学习】一、离子键1概念：2实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。

当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。

因此：离子键的实质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。

3成键微粒：4形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的越大，原子间越容易发生，形成离子键。

一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于时，原子之间才有可能形成离子键。

5特征：相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。

6．存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。

常见的离子化合物有7、离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。

即离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。

二、配位键【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。

能否共用电子而形成化学键？【自主学习】1、概念：配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。

接受孤对电子的微粒含有，是用B 表示。

配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。

表示： A B3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。

思考：配位键与共价键的相同之处，不同处。

4、配位化合物⑴含有的化合物称为配合物。

⑵配合物的组成①.中心原子：通常是，例如：。

②配位体：提供的分子和离子例如：。

2022-2023学年鲁科版选择性必修二 2.3 离子键、配位键与金属键学案

2.3 离子键、配位键与金属键【本节课学习任务】1.知道离子键的形成过程及特征；2.了解配位键的实质和简单的配位化合物；3.了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

【重点难点】重点：离子键；配位键；金属键。

难点：配位化合物的组成和性质。

【学习过程】（一）课程预习内容及要求1.离子键（1）概念：。

（2）实质：。

（3）特征：。

2.配位键：（1）概念：。

（2）形成条件和表示方法：。

（3）配合物概念：。

3.离子键（1）概念：。

（2）成键微粒：。

（3）实质：。

（4）特征：。

（二）课堂探究、交流、以行促学探究1 常见化学键的比较思考1：离子键是如何形成的？思考2：共价键、离子键、配位键、金属键有哪些区别？探究2 配位化合物的组成和性质思考1：配位化合物的组成有哪些？思考2：配合物的形成对性质有哪些影响？（三）方法归纳、学行合一规律小结：1.化学键是相邻原子间较强的相互作用，即存在相互吸引，又存在相互排斥；2.电负性差值大于1.7时，不一定都形成离子键；3.配位键的成键电子由一方提供，而一般共价键成键电子由双方提供。

（四）小结巩固、适时检测（1）小节巩固（2）适时检测1. 下列不能形成配位键的组合是( )A. Ag＋、NH3B. Fe3＋、SCN-C. NH4+、H＋D. Cu2＋、NH32. 下列有关金属键的叙述错误的是（）。

A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键和共价键都是靠共用多个电子成键，其本质都是电性作用C.金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引作用D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关3. 下列叙述中正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有离子键的化合物是离子化合物C．具有共价键的化合物是共价化合物 D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用4. 具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是（）A.4和11B.3.5和1C.1.8和2D.4和0.8。

第2章--第3节--离子键、配位键与金属键

第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。

2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。

3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。

课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。

（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。

课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。

试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。

当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。

【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。

离子键的特征一：。

（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。

高二化学离子键、配位键与金属键

2-3 离子键、配位键与金属键
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
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人觉得微笑很困难，以为是一个如何掌控面容的技术性问题，其实不然。不会笑的人，我总疑心是因为读书不够广博和投入。书是一座快乐的富矿，储存了大量浓缩的欢愉因子，当你静夜抚卷的时候（当然也包括网上阅读），那些因子如同香气蒸腾，迷住了你的双眼，你眉飞色舞，中了蛊似的笑起来，独享其乐。也许有人说，我读书的时候，时有哭泣呢！哭，其实也是一种广义的微笑，因为灵魂在这一个瞬间舒展，尽情宣泄。告诉你一个小秘密：我大半生所有的快乐累加一处，都抵不过我在书中得到的欢愉多。而这种欣悦，是多么地简便和利于储存啊，物美价廉重复使用，且永不磨损。读书让我们知道了天地间很多奥秘，而且知道还有更多的奥秘不曾被人揭露，我们就不敢用目空一切的眼神睥睨天下。读书其实很多时候是和死人打交道，图书馆堆积的基本上都是思索者的木乃伊，新华书店里出售的大部分也是亡灵的墓志铭。你在书籍里看到了无休无止的时间流淌，你就不敢奢侈，不敢口出狂言。自知是一切美好的基石。当你把他人的聪慧加上你自己的理解，恰如其分地轻轻说出的时候，你的红唇就比任何美丽色彩的涂抹，都更加光艳夺目。 ?你想美好吗？那就读书吧。不需要花费很多的金钱，但要花费很多的时间。坚持下去，持之以恒，优美就像五月的花环，某一天飘然而至，簇拥你颈间。每一天都去播种 ? 朋友，当我看你的信的时候，是一个阴雨绵绵的早上。我仿佛听到你在远处悠长的叹息。我认识很多这样的女人，青春已永远驶离她们的驿站，只把白帆悬挂在她们肩头。在辛劳了一辈子之后，突然发现整个世界已不再需要自己。她们堕入空前的大失落，甚至怀疑自己生存的意义。 ? 女人，你究竟为谁生活？当我们幼小的时候，我们是为父母而活着的。我们亲呢的呼唤，我们乖巧的举动，我们帮母亲刷锅洗碗，我们优异的成绩给父亲带来欣喜……女孩以为这就是生存的意义。当我们青春的时候，我们是为工作和知识而活着。我们读书，我们学习，我们在自己的岗位上努力地工作着，我们得各式各样的奖状……女人以为这就是生存的意义。当我们和人类的另一半结合在一个屋檐下的时候，我们以为太阳会在每一个早上升起，风暴会被幸福隔绝在遥远的天际。我们以丈夫的，事业为自己的事业，无私地贡献出自己的一切。遵循美德，妻子以为这就是生存的意义。当我们有了自己的孩子以后，我们视孩子胜过自己的生命。在母亲和孩子的冲突中，女人是永远的弱者。在干渴中，只要有一口水，母亲一定会把它喂给孩子。在风寒中，只要有一件衣，母亲一定会披在孩子的身上……母亲以为孩子就是自己生存的意义。终于，丈夫先我们而去，孩子已展翅飞翔。岗位上已有了更年轻的脸庞，整个世界已把我们遗忘。这个时候，不管你有没有勇气问自己，你都必须重新回答：为谁而生存？丈夫孩子事业……这些沉甸甸的谷穗里，都有女人的汗水，但他们毕竟不是女人自身。女人是属于自己的，暮年的女人，象秋天的一株白杨，抖去纷繁的绿叶，露出树干上智慧的眼睛，独自探索生命的意义。生命对于每个人，都是上苍只有一次的馈赠。女人要格外珍惜生存的机遇，因为她们的一生更多艰难。我们是为了自己而生活着，不是为其它的任何人。尽管我们曾经如此亲密，尽管我们说过不分离。但生命是单独的个体，无论怎样血肉交融，我们必须独自面临世界的风雨。女人要学会播种，即使是在一个没有收获的季节。女人太习惯以谷穗衡量是否丰收，殊不知有时播种就是一切。开心的钥匙不是挂在山崖上，就在我们伸手可及的地方。只要你感到是为自己而生活，世界也许就会在眼中变一个样子。写文章，为什么一定要发表？自己对自己倾诉，会使心灵平和。练书法，为什么一定要展览？凝神屏气地书写，就是与天地古今的交融。教学生，为什么一定要到学校？做善事，为什么一定要别人知晓？他人的评判固然重要，但最重要的是我们对自己的评判，这是任何人也无法剥夺的权力。只要女人自己不嘲笑自己，只要女人不自认为自己不重要，谁又能让你低下高贵的头？生命是朴素的，它让女人领略了风光之后，回归到原始的平静。在这种对生命本质的探讨中，女人更深刻地认识自身的价值。在生命所有的季节播种，喜悦存在于劳动的过程中。城里人与乡下人 ?最近几个月来，吃过的最美味的一餐饭，是在乡间的小山村。正午时，背靠着池塘，在秫秸搭成的简易凉棚下，主人端上自家种的玉米和土豆，还有刚刚从水中打捞的半尺长的鱼，架在炭火上烤熟。 ? 那鱼被从中间剖开，平铺在红红的火焰上，一条好像变成了两条。浑身披盐挂霜，硬而微黄，好似生了薄锈的盔甲。吃到嘴里，鱼刺和鱼肉都是干脆而火爆的，“咯吱吱”，似嚼着一袭土色的蓑衣。 ? 我问主人，“用了什么调料？” ? 老大爷嘬着旱烟嘴，含混地回答：“盐。” ? 我说：“还有呢？” ? 主人吐出一口烟雾，清晰地答：“没有了。” ? 我不相信地反问：“没有花椒、大料？没有豆豉、辣椒？没有蚝油、香叶？没有……” ? 主人打断我：“你说的那些都没有，光是盐。” ? 我说：“今天才知道，盐是这样好吃啊。” ? 主人就笑了，说：“你这个人啊，整岔了。盐并不好吃，好吃的是我们给自己预备的这些个物产。乾隆年间老一辈子怎么着种，咱现在还是怎么着种。我们给自己吃的东西，用的是土法，没有化肥，没有农药，更没有激素。” ? 说到这里，他沧桑的脸上露出一点点不怀好意的浅笑，说：“有件事，我一直整不明白，总想找个不见怪不爱生气的城里人打听打听。” ? 我说：“您打听吧，我不见怪也不生气。” ? 老人家清了清嗓子，说：“我们在庄稼和菜叶上，用了那么多化肥和农药，眼看着活蹦乱跳的虫子眨眼间就扑拉拉死了一地，可你们城里人一年到头吃的就是这种粮食和菜，怎么到如今还没有被药死呢？” ? 他原本就有地方口音，因为踌躇加之不好意思，让方言味变得更加浓厚。“药死”这个词，在他的发音里，说成“约死”。我听懂了他的话，一时不知如何回答是好。第一个反应是为自己吞下那么多的农药和化肥加激素却“‘约’而不死”，依然活蹦乱跳地大吃东西而深感惭愧。我说：“抱歉啊，我也不知道自己至今为什么还没有被‘约死’……” ? 在一旁偷听我们对话的一个小伙子，挺身而出解了我的围。 ? 他说：“早年间有一个广告，唱的是‘我们是害虫，我们是害虫……’记得吗？人就像害虫。打了农药，有些人生了癌症等恶病死了，有的就产生了抗药性，不死。你们这些不死的人，就像活下来的害虫，有了抗体，反倒更坚强了。” ? 周围的人偷听到我们的话，七嘴八舌道：“是啊，是这样。你看蟑螂，你看老鼠，不是一直被各种药饵毒杀吗？绝了吗？没有！越杀越多。城里人也跟它们似的，毒不死的。” ? 我拿捏不准自己作为城里人的一员，在农药和化肥的围攻浸淫中，至今活着，是该自豪还是该悲哀呢？ ? “我们从来不吃给城里人准备的东西。我们把给自己吃的东西和卖给城里人的东西，分成两个地块，绝不掺和。今天给你们吃的，就是平日留给俺们自己吃的东西。”老人家非常热情地说。我望着他善良而沧桑的脸，心中满是惘然。 ? 泾渭分明地把种粮的人和吃粮的人齐刷刷分开，给自己留下清洁的食品，然后用慢性毒药去“约”他人，这是生存的智慧还是蓄意的谋杀？ ? 我不敢生出责备老人的意思，倘若自己是农人，很可能也出此下策。面对现今中国的普遍现象，无奈，只得寄希望能变成杀不死的青虫。 ? 前两天看报纸，中国的城镇人口已经达到了62％以上。可否这样说：大部分中国人现在吃的食品，其实是那少部分人不喜欢吃，不屑于吃，也不敢吃的。 ? 想起“己所不欲，勿施于人”的古训。那是儒家思想的精华，也曾是中华民族根深蒂固的信条。现今在“吃”这个天大的问题上，怎么美德尽失？ ? 分手的时候，老人很开心地告诉我们，他的一双孙儿女都考上了大学，以后也要成为城里人了。名家散文汇编：毕淑敏2 豆角鼓 ? 有一个在幼儿园就熟识的朋友，男生。那时，我们同在一张小饭桌上吃饭。上劳动课的时候，阿姨发给每人一面跳新疆舞用的小铃鼓，里头装满了豆角。当我摘不完豆角筋的时候，他就会来帮我。我们就把新疆铃鼓称为“豆角鼓”。以后几十年，我们只有很少的来往，但彼此都知道对方在城市的某一个角落里愉快地生活着。一天，他妻子来电话，说他得了喉癌，手术后在家静养，如果我有时间的话，能不能给他打个电话。他妻子略略停了一下说：“和他通话时，请您尽量多说，他会非常入神地听。但是，他不会回答你，因为他无法说话。” ? 第二天，我给他打了电话。当我说出他的名字后，回答是长久的沉默。我习惯地等待着回答，猛然意识到，我是不可能得到回音的。我便自顾自地说下去，确知他就在电线的那一端，静静地聆听着。自言自语久了，没有反响也没有回馈，甚至连喘息的声音也没有，感觉很是怪异，好像面对着无边无际的棉花垛…… ? 那天晚上，他的妻子来电话说，他很高兴，很感谢，希望我以后常常给他打电话。 ? 我答应了，但拖延了很长的时间。也许是因为那天独自说话没有回声的感受太特别了。后来，我终于再次拨通了他家的电话。当我说完“你是××吗？我是你幼儿园的同桌啊……”我停顿了一下，并不是等待他的回答，只是喘了一口气，预备兀自说下去，就在这个短暂的间歇里，我听到了细碎的哗啦啦声……这是什么响动？啊，是豆角鼓被人用力摇动的声音！ ? 那一瞬，我热泪盈眶。人间的温情跨越无数岁月和命运的阴霾，将记忆烘烤得蓬松而馨香。 ? 那一天，每当我说完一段话的时候，就有哗啦啦的声音响起，一如当年我们共同把摘好的豆角倒进菜筐。当我说再见的时候，回答我的是响亮而长久的豆角鼓声。 ? 爱的回声是美丽的手语或一个温暖的眼神。 ? 当我们对一个陌生人给予热情的帮助时，爱的回声是一句真诚的“谢谢您”；当我们给朋友或同学、同事以爱的帮助时，爱的回声是一抹灿烂的微笑…… 努力奉献出我们的爱吧。一旦付出，就一定会有回声，就像这动听的豆角鼓。 ? 爱怕什么? ?爱挺娇气挺笨挺糊涂的，有很多怕的东西。爱怕撒谎。当我们不爱的时候，假装爱，是一件痛苦而倒霉的事情。假如别人识破，

2.3离子键、配位键与金属键

解析：金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故 A 项不正确；金属中的自由电子要在外加电场作用下才能发生定向移动形成电流，故 B 项不正确；金属是通过自由电子碰撞金属阳离子将能量进行传递的，故 C 项不正确。
答案：D
3．下列叙述正确的是( ) A．P4 和 CO2 分子中都含有共价键 B．CCl4 和 NH3 的分子的空间构型都是正四面体 C．BF3 分子中各原子都达到了 8 电子稳定结构
(1)金属键的强弱主要取决于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 (2)离子化合物中离子键的强弱取决于离子半径和离子电荷，离子半径越小，离子电荷越多，离子键越强；离子半径越大，离子电荷越少，离子键越弱。
下列物质中含有离子键、共价键和配位键的是( )
[解析] 离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl 等铵盐，A 错误；形成配位键的电子对由一方成键原子提供，另一方提供空轨道，B 错误；在金属中存在金属阳离子和自由电子，无阴离子存在，C 错误；离子键存在于离子化合物中，而共价键可存在于离子化合物、共价化合物或非金属单质中，D 正确。 [答案] D
答案：B
5．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋ C．Cu2＋和[Cu(NH3)4]2＋的性质相同 D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤对电子，NH3 提供空轨道
现象：溶液变成血红色

高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3

2．金属键及其实质在金属固体内部，金属原子的价电子可以从原子上“脱落下来”形成金属离子和_自__由__电子，它们之间存在着强烈的相互作用，把这种强的相互作用称为_金__属__键__。即金属晶体是靠_金__属__键__而相互连接在一起的。
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(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
_非__金__属__元素的原子相互接近到一定程度时，容易发生电
子得失而形成__阴__、__阳__离__子__，__阴__、__阳__离__子__通过静电作用
形成稳定的__离__子_化合物。
(2)离子键就是_阴__、__阳__离__子__之间的静电作用；成键微粒是
_阴__、__阳__离__子__；成键元素是电负性较小的_金__属__元素和电负
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5ห้องสมุดไป่ตู้
③配位数直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位数。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为__6_。 (3)配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数和。
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笃学二金属键
1. 金属的物理通性 (1)金属_光__泽__； (2)不透明； (3)良好的_导__电__性、_导__热__性，延性和展性等。
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【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？提示实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。

高中化学2-3离子键、配位键与金属键-课标分析

课标分析
以简单分子为例，了解配位键的形成过程。

知道形成配位键一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的有空轨道的原子。

知道配位化合物在国防及工农业生产中有重要作用。

对于“联想.质疑”，可以先给出NH
3
的电子式、成键特点以及空间构型，根
据学生所写设问：共价键与离子键的不同是共价键有饱和性，但NH
3
为什么仍能
与H+结合成NH
4
+呢？是如何形成的呢？可让学生展开讨论，然后引出配位键的概念。

在对配位键进行教学时，只需通过NH
4
+的形成过程分析配位键的实质即可，不必列举更复杂的例子增加学生的负担，但应让学生注意配位键的表示方法：A→B，并通过分析配位键和共价键成键时的异同，明确两者之间的关系。

在学习了NH
4+形成配位键的概念后，教师可以引导学生由NH
4
+中的N过渡到
其它能够提供孤对电子的原子，由H+过渡到其它能够提供空轨道的原子或离子，进而引出配位化合物的概念。

教师可相应的列举出一些配体、中心原子或离子的例子，也可适当的举出一些简单配合物的例子，帮助学生理解配合物的组成。

对于配合物的重要意义和“拓展视野”，教师可采取多种形式，既可以通过阅读进行知识型介绍，也可组织学生课前或课后查找相关资料，或课上交流心得，或课后写成配合物应用的小论文，但应始终注意不要在配位键理论上加深教学。

化学：2..3..2《配位键》教案(鲁科版选修3)

第三节离子键、配位键与金属键
第二课时配位键
【学习目标】
1.以简单分子为例，了解配位键的形成过程。

知道形成配位键的条
件。

2.知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。

【学习探究】
，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3
存在
配位化合物中只有配位键
）6]2+中的Cu2+提供空轨道，中的氧原子提供孤对电子形成配配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有解读：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，
【当堂检测】
下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是
．苛性钠 C．氯化铵 D
B
<
分子可与Cu2+形成配位化合物离子
NaOH B．NH3 C
．氮化钠<Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生
键形成的化合物。

__________种盐。

______________反应
通过配位键形成[NH4]+的过程。

4] -
Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn<OH）4+H2可溶性锌盐与氨水反应产生的
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。

离子键、配位健与金属键

离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。

你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。

构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。

说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。

金属键是化学键的一种。

这一节我们主要来学习几种重要的化学键。

一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。

一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。

当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。

镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。

在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。

以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1元素的原子可以形成离子键的是( )A.a 和bB.a 和fC.d 和gD.b 和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。

答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。

（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F ）与阳离子所带电荷（q +）和阴离子所带电荷（q -）的乘积成正比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。

F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。

高二化学物质结构与性质课时作业2：2.3 离子键、配位键与金属键

第3节离子键、配位键与金属键[经典基础题]题组1离子键1．下列说法中，正确的是() A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D．完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物[答案] C[解析]含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3等，A不正确；H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B不正确；NH4Cl为离子化合物，D项错误。

2．下列物质中的离子键最强的是() A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O[答案] C[解析]离子键的强弱与离子所带电荷及半径有关，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。

在所给阳离子中，Mg2＋带2个正电荷，且半径最小，在所给阴离子中，O2－带2个单位的负电荷，且半径比Cl－小。

故MgO中离子键最强。

3．氢化铵(NH4H)与NH4Cl结构相似，其中一定不含有的化学键是() A．离子键B．极性键C．配位键D．金属键[答案] D[解析]NH4H电子式为，既含离子键，又含极性键、配位键。

题组2配位键与配位化合物4．下列不能形成配位键的组合是() A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋[答案] D[解析]配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。

5．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是() A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Cu(NH3)4]Cl2[答案] B[解析]A、B、C三种物质中Co3＋的配位数均为6，而B项中的Cl－与Co3＋形成配位键，在水溶液中不能电离出Cl－。

高二化学离子键、配位键与金属键

组成粒子：金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用)这是化学键的又一种类型。
3.成键无方向性、特征：无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有；无方向性、饱和性
自由电子

+ 金属离子
金属原子
资
金属之最
料
熔点最低的金属是-------- 汞
熔点最高的金属是-------- 钨
密度最小的金属是-------- 锂
密度最大的金属是-------- 锇
硬度最小的金属是-------- 铯
硬度最大的金属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +

2.3离子键、配位键与金属键2

鲁科高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》教案 (2)

23离子键、配位键与金属键-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共45张PPT)

2.3离子键、配位键与金属键

高中化学2-3离子键、配位键与金属键-学情分析

2.3 离子键、配位键与金属键(解析版)-2020-2021学年高二化学课时同步练

高二化学物质结构与性质精品学案：2.3 离子键、配位键与金属键(2)

2.3 离子键、配位键与金属键(习题)(学生版)高二化学同步课堂(鲁科版2019选择性必修2)

2.3.1 离子键、配位键、金属键 练习(解析版)—鲁科版选择性必修2

鲁科版高中化学选修3-2.3《离子键、配位键与金属键》学案__

2022-2023学年鲁科版选择性必修二 2.3 离子键、配位键与金属键 学案

第2章--第3节--离子键、配位键与金属键

高二化学离子键、配位键与金属键

2.3离子键、配位键与金属键

高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3

高中化学2-3离子键、配位键与金属键-课标分析

化学：2..3..2《配位键》教案(鲁科版选修3)

离子键、配位健与金属键

高二化学物质结构与性质课时作业2：2.3 离子键、配位键与金属键

高二化学离子键、配位键与金属键

2.3.1 离子键、配位键、金属键练习(解析版)—鲁科版选择性必修2

2022-2023学年鲁科版选择性必修二 2.3 离子键、配位键与金属键学案

高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3