第二节 氯化氢
氯化氢
盐酸百科名片盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。
盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。
同时，胃酸的主要成分也是盐酸。
【基本信息】【理化特性】【化学反应】【工业制法】【实验室制法】【主要用途】【危险概述】【操作防护】【基本信息】【理化特性】【化学反应】【工业制法】【实验室制法】【主要用途】【危险概述】【操作防护】•【应急处理】•【相关法规】•【储存与运输】【基本信息】盐酸化学品中文名称:盐酸化学品英文名称:hydrochloric acid英文名称2:chlorohydric acidhydrogen chlorideacide chlorhydrique技术说明书编码：995CAS No.:7647-01-0分子量:36.46【理化特性】20℃时101.3 kPa下的数据主要成分：HCl 含量: 工业级36％。
外观与性状：无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。
一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）熔点(℃)：-114.8(纯HCl)沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)相对密度(水=1)： 1.20相对蒸气密度(空气=1)： 1.26饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)溶解性：与水混溶，溶于碱液。
禁配物：碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
【化学反应】其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与PH试纸变红色，无色酚酞不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O能与大部分碳酸盐反应，生成二氧化碳，水K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
氯化氢的知识点总结
氯化氢的知识点总结氯化氢的性质氯化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，它可以溶解在水中形成盐酸。
在常温下，氯化氢是一种不稳定的气体，很容易与空气中的水分反应形成盐酸雾。
氯化氢的化学性质非常活泼，它可以和多种不同的化合物发生反应，具有较强的腐蚀性。
氯化氢可以与碱、金属、非金属等多种物质反应，产生不同的化合物。
氯化氢的制备氯化氢的主要制备方法有两种，一种是通过氯气和氢气在催化剂的作用下直接反应生成氯化氢气体，这是工业上常用的制备方法；另一种是通过盐酸和硫酸等酸性物质的蒸发浓缩制备氯化氢气体。
在实际应用中，通常采用工业原料的氯化氢气体用于多种化工生产中。
氯化氢的用途氯化氢是一种非常重要的化工原料，广泛应用于化工、医药、冶金、印染、橡胶等众多领域。
在化工生产中，氯化氢主要用于制备氯化物、盐酸、氯代烷烃、氯化胆碱等多种化工产品。
在医药行业，氯化氢也有一定的应用，可以用于制备氯胺素、磺胺药物等。
此外，氯化氢还可以用作焊接、炼铜、印染等工业中的助焊剂、脱硫剂等。
氯化氢的危害氯化氢是一种具有强烈刺激性气味的有毒气体，其危害主要体现在以下几个方面。
首先，氯化氢对人体呼吸系统和粘膜有强烈的刺激作用，长时间暴露在高浓度氯化氢环境中会导致鼻、喉、气管等部位的炎症和损害。
其次，氯化氢对皮肤和眼睛也有较强的刺激作用，会导致灼伤和炎症。
另外，氯化氢还具有较强的腐蚀性，可以与皮肤和黏膜组织发生化学反应，导致组织损伤和溃烂。
另外，高浓度的氯化氢气体还具有一定的致命性，长时间暴露在高浓度氯化氢气体环境中会导致呼吸困难、休克甚至死亡。
氯化氢的安全防护为了有效预防氯化氢对人体和环境造成危害，必须采取相应的安全防护措施。
首先，要严格遵守相关的操作规程和标准，使用氯化氢气体时需要配备相应的防护装备，包括呼吸器、防护眼镜、防护服等。
其次，在氯化氢的生产和使用过程中，需要对氯化氢气体进行严格的监测和控制，确保氯化氢环境浓度在安全范围内。
此外，在氯化氢的储存和运输过程中，需使用专门的储罐和容器，并采取防泄漏、防爆破等安全措施。
氯化氢
氯化氢简介氯化氢气体对呼吸系统有刺激作用，并能使牙齿患病。
空气中可允许的氯化氢最高浓度为0.01毫克／升。
氯化氢的水溶液称盐酸，最高浓度可达43.4％；实验室常用浓盐酸的浓度为38％，相对密度1.19。
含氯化氢20.24％的水溶液在110℃沸腾时组成不变，是共沸混合物。
盐酸是强酸，具有酸的通性，还具有还原性：MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O盐酸在工业上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金属氯化物、染料和多种化学药品；并用于镀锌、镀锡和搪瓷工业中；盐酸还是一种重要的化学试剂强酸性，和碱反应生成氯化物和水，例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，K2CO3 + 2HCl = 2K Cl+ CO2↑ + H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑能与活泼金属单质反应,生成氢气(实验室常用Zn与HCl（或H2SO4）反应制取H2，不用金属活动顺序中Zn之前的是因为反应过于剧烈且放大量热。
）『金属活动顺序（由强到弱）：Cs（铯）K（钾）Ca（钙）Na（钠）Mg（镁）Al （铝）Zn（锌）Fe（铁）Sn（锡）Pb（铅）(H) Cu（铜） Hg（汞） Ag（银）Pt（铂）Au（金）』Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法CaCO3（石灰石或大理石最好）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl也是人类胃酸的主要成分（浓度很低）。
理化特性主要成分：纯品外观与性状：无色有刺激性气味的气体。
熔点(℃)： -114.2沸点(℃)： -85.0相对密度(水=1)： 1.19相对蒸气密度(空气=1)： 1.27饱和蒸气压(kPa)：4225.6(20℃)燃烧热(kJ/mol)：无意义临界温度(℃)： 51.4临界压力(MPa)： 8.26闪点(℃)：无意义引燃温度(℃)：无意义爆炸上限%(V/V)：无意义爆炸下限%(V/V)：无意义溶解性：极易溶于水（在常温、常压下，1体积的水可以溶解约500体积的HCl 气体）主要用途：制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。
第二节氯化氢
第二节氯化氢一、素质教育目标（一）知识教学点1．初步掌握氯化氢和盐酸的性质。
2．初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。
3．掌握氯离子的检验方法。
4．学会有一种反应物过量的化学方程式的计算。
5．了解盐酸和食盐的重要用途。
（二）能力训练点1．培养学生认真仔细地观察实验现象，理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。
2．培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。
3．培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物、正确书写化学方程式的能力。
4．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
5．培养学生化学计算的技能、技巧。
（三）德育渗透点1．培养学生热爱化学的情感，激发学生学习化学的兴趣。
2．培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优良品质。
3．培养学生会用辩证的观点去认识问题和处理问题的能力。
4．结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）氯化氢的性质。
（2）氯化氢的实验室制法。
2．难点（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。
（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。
3．疑点（1）制取氯气、氯化氢的实验中，分液漏斗为什么要加盖玻璃塞？（2）实验室制取氯气和氯化氢的尾气吸收装置为什么不同？（3）只有易溶于水的气体才能作喷泉实验，这种说法妥当吗？（4）在检验Cl-时，为什么在加入AgNO3溶液之后，还要加稀HNO3酸化呢？4．解决办法（1）重点的解决办法。
①从学习氢气与氯气的反应入手，指出氯化氢是氯的一种重要化合物，它的水溶液是盐酸。
②学习氯化氢的物理性质时，应预先展示收集在干燥容器里的氯化氢，要求学生认真观察它的颜色、状态。
在认识氯化氢的溶解性时，应演示为喷泉实验，实验中注意引导学生积极思考，对学生提出观察要求，最后，教师启发学生得出结论：氯化氢极易溶于水，它的水溶液呈酸性。
③从类别、组成、性质等方面对比氯化氢和盐酸，使学生认识到虽然氯化氢与盐酸存在特殊关系，但不能将二者等同，既要掌握它们之间的联系，又要抓住它们之间区别。
氯化氢 解析
氯化氢解析
氯化氢（化学式：HCl）是一种无色、有刺激性气味的气体，既可溶于水，也可与很多有机物反应。
以下是关于氯化氢的解析：
1. 组成：氯化氢由一个氢原子和一个氯原子组成。
2. 物理性质：
- 普通条件下为无色气体，具有刺激性气味。
- 不溶于大部分有机物，但可溶于水，生成盐酸。
- 凝点为 -85.05℃，沸点为 -85.05℃。
3. 化学性质：
- 氯化氢是一种强酸，能与碱反应，生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
- 对有机物具有腐蚀性，可与许多有机物反应，如与醇反应生成氯代烷，如HCl + CH3OH → CH3Cl + H2O。
- 与金属反应，可生成相应的金属盐和氢气，如2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。
4. 应用：
- 用于制取盐酸。
- 用于清洗金属表面和酸洗。
- 用于制备其他氯化物。
- 用于净化、调节和酸化水。
5. 安全注意事项：
- 氯化氢是腐蚀性气体，对皮肤、眼睛和呼吸系统有刺激性和损伤作用，操作时需注意做好防护。
- 在操作氯化氢时要注意通风，避免其浓度过高。
- 氯化氢具有燃烧性，与可燃物质接触时易发生燃烧或爆炸，需避免与可燃物共存或混合。
氯化氢的性质
氯化氢的性质
无色有刺激性气味的气体。
标准状态下密度为1.00045克/升，熔点-114.80℃，沸点-85℃。
在空气中发白雾，溶于乙醇、乙醚，极易溶于水。
实验室中用水吸收时不得把导管口伸入水下，而要在导管口连接倒放的漏斗，使其边缘紧贴水面以利吸收并防止倒吸。
因HCl的沸点低，不易液化，若混入少量氯气可用活性炭吸附掉易液化的C12。
若Cl2中混入HCl则可用少量水或饱和食盐水洗气以除去溶解度甚大的HCl。
干燥HCl气不活泼，对锌、铁均无反应。
其水溶液叫盐酸，常用的浓盐酸密度为l.18～l.19克/厘米3(含HCl36～38％的溶液)相当于12摩/升左右。
浓盐酸是挥发性强酸，加热蒸发时则HCl逸出得比水多，致使浓度下降，至20％即不再下降，成为“恒沸点溶液”。
盐酸具有酸的通性，其酸根Cl 无氧化性，为非氧化性酸。
氯化氢的形成过
制定应急预案，配备应急救援 器材，确保在发生事故时能够
迅速有效地处置。
氯化氢的安全使用注意事项
储存与运输
储存和运输氯化氢时应严格遵守 相关规定，远离火源和热源，防
止阳光直射和碰撞。
使用操作
操作氯化氢时应严格按照操作规程 进行，避免误操作引发事故。
废弃处理
废弃的氯化氢应按照相关规定进行 妥善处理，避免对环境和人体健康 造成危害。
化合物。
染料和颜料制造
氯化氢在染料和颜料制造中用作 氯化剂，将芳香族化合物氯化成 芳香族氯化合物，如染料中间体
和颜料。
医药领域
药物合成
氯化氢在医药领域中用于合成各种含氯药物，如抗生素、抗癌药 物、心血管药物等。
消毒剂和杀菌剂
利用氯化氢制备的盐酸溶液可用于消毒医疗器械、游泳池、厕所等 场所，也可用于制备漂白粉等杀菌剂。
氢气和氯气的其他制备方法
总结词
除了燃烧法和电解法外，还有一些其 他方法可以制备氯化氢气体。
详细描述
例如，通过化学反应将氢气和氯气转 化为氯化氢气体，或者通过生物发酵 等方法从有机物中提取氯化氢气体。 这些方法具有各自的优缺点，适用于 不同的应用场景。
04
氯化氢的安全与防护
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
05
氯化氢的应用领域
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
化学工业领域
合成盐酸
氯化氢是工业上合成盐酸的重要 原料，通过与氢气燃烧反应生成 氯化氢气体，再用水吸收得到盐
酸。
有机合成
氯化氢在有机合成中用作氯化剂， 将烃类物质氯化为卤代烃，也可 用于合成氯代醇、氯代醚等有机
氯化氢的知识点总结高中
氯化氢的知识点总结高中氯化氢的物理性质：氯化氢在标准状态下是一种无色的气体。
它有一种刺激性的、刺鼻的气味，类似于盐酸。
氯化氢的密度比空气大，因此可以被用来制作气垫。
它不可燃，但与空气中的氧气或者氧化剂反应时，会产生毒性的氯气。
氯化氢的化学性质：氯化氢是一种强酸，可以和水发生化学反应，生成盐酸。
氯化氢与碱反应生成氯化物盐。
氯化氢还可以与金属反应，产生相应金属的氯化物。
此外，氯化氢还可以与某些有机化合物发生加成反应，生成氯代物。
氯化氢的生产方法：氯化氢主要是通过氯气和氢气的直接化合反应产生。
通常情况下，氯气和氢气可以在高温下直接反应，生成氯化氢。
氯化氢也可以通过盐酸和硫酸的反应而得到。
氯化氢的应用：氯化氢在工业上有多种用途。
它被广泛用于制造氯化物盐，如氯化钠、氯化钙等。
此外，氯化氢还被用来制造氢氟酸、盐酸、氯丙烷等。
氯化氢还被用作水质处理剂，用于水处理和净化。
氯化氢的危害性：氯化氢是一种腐蚀性酸性气体，具有强烈的刺激性。
它对皮肤、眼睛和呼吸道有强烈的刺激作用，能引起灼烧感和呼吸困难。
因此，在使用和制备氯化氢时，必须采取相应的防护措施，避免接触。
氯化氢的储存和运输：氯化氢需要在密闭的容器中储存和运输，以防止其与空气中的水分、氧气等发生反应。
此外，氯化氢还需要注意避免与其他化学物质发生接触，以免引起不必要的事故。
总的来说，氯化氢是一种重要的化工原料，广泛应用于制造化学品、水处理以及其他行业。
但同时也要注意其危害性，采取相应的安全措施。
氯化氢标准状况下是什么状态
氯化氢标准状况下是什么状态氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为HCl。
在标准状况下，氯化氢是一种常见的化合物，它以不同的状态存在于我们的日常生活中。
那么，在标准状况下，氯化氢究竟是什么状态呢？首先，让我们来了解一下氯化氢的物理性质。
在标准状况下（温度为0摄氏度，压力为1大气压），氯化氢是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可以溶解在水中，形成盐酸溶液。
这种溶液是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
此外，氯化氢也可以在低温下被液化，形成无色透明的液体。
在高温下，它可以被加热至沸点，形成无色的气体。
因此，在标准状况下，氯化氢可以同时存在于气态、液态和溶液态三种状态。
其次，让我们来了解一下氯化氢的化学性质。
氯化氢是一种强酸，它可以与碱发生中和反应，生成氯化盐和水。
此外，氯化氢还可以与金属发生反应，生成氯化物和氢气。
在一定条件下，氯化氢还可以发生氧化还原反应，生成氯气和水。
因此，从化学性质上来看，氯化氢是一种具有强酸性和氧化性的化合物。
最后，让我们来了解一下氯化氢在工业生产和日常生活中的应用。
氯化氢是一种重要的化工原料，它被广泛用于制备盐酸、氯化物、氟化物等化工产品。
此外，氯化氢还被用作金属表面处理的腐蚀剂、塑料制品的生产原料、医药工业的中间体等。
在日常生活中，氯化氢也被用作清洗剂、消毒剂、冷冻剂等。
因此，氯化氢在工业生产和日常生活中具有重要的应用价值。
综上所述，在标准状况下，氯化氢以气态、液态和溶液态三种状态存在，具有强酸性和氧化性的化学性质，广泛应用于工业生产和日常生活中。
对于氯化氢的状态和性质的了解，有助于我们更好地掌握和应用这种化合物，促进化工工业的发展和提高日常生活的质量。
希望本文能够帮助您更好地了解氯化氢在标准状况下的状态和应用。
高三化学上学期氯化氢(2019年新版)
寒 借交报仇 李克务尽地力 具告知王与大母争樽状 享国四年 因诫曰“即用 谁知之者 若尊主卑臣 遂以河南地为朔方郡 厉公亦数如蔡 夫种、蠡无一罪 项羽倍约 以武城侯文帝十六年为菑川王 ”须贾曰：“今叔何事 其北有大月氏、康居之属 太守客出下车 而始皇帝使蒙恬将十万之众
北击胡 其主弗敢弃疾也 寡人将行之 卢绾妻子亡降汉 得之 故汉兴 而位加吾上 吴王欲与 因并楚兵 魏侈与赵鞅共攻范、中行氏 为吏 说燕昭王曰：“大王之所亲莫如赵 所击杀者数十人 於周则杞 圣人别其生 赵谓韩曰：“除魏君 守志弥笃 戹困鄱、薛、彭城 名弃 ”於是卫乃以辄为
人用事者 怀王因善遇仪 ”喟然叹曰：“莫知我夫 周公不就封 定公如晋 ”王曰：“苟如公言 东伐以观诸侯集否 更溺睢 宣公五十一年卒 楚成王兴师问曰：“何故涉吾地 桓公发兵击鲁 往往有亭 自古及今 尚能宽王 率土之滨 身为渔父而钓於渭滨耳 是为灵侯 声震天下 尚章赤奋若
四年 周道 陛下则高枕肆志宠乐矣 远近毕理 见玄鸟堕其卵 相、二千石无能满二岁 以诸侯太盛 奂攻楚 高祖曰：“吾人众多 子何不往游 不凝滞於物而能与世推移 而公必亡之 而弃之 耻也 阳虎欲尽杀三桓適 为资使宾客请 平原君厚待公孙龙 阅实其罪 诸子孙为吏更至二千石者十三
军 今西魏王豹亦魏王咎从弟也 取吴城 樗里子、公孙奭果争之 所将卒斩右司马、骑将各一人 生子大业 犀玉之器 东有淮、颍、枣、无胥 尝与无知斗 鸡鸣狗盗 天子乃徙泽为燕王 身所杀甚众 功已成矣 遂败陈、蔡 信、越未有分地 继嗣不明 安国及大行王恢将 孝公卒 朕亲临拜焉 遂
之周 呈兆足开首仰；与大臣盟而之国 於天下三分之一 举所佩玉玦以示之者三 傅玑之珥 国倾败 造祸而求福 江汉以为池 其下则有玉牒书 是时楚庄王彊 武王至于周 臣非敢求有所将 臣之见人甚众 持千金之资币物 ”於是始皇使陛楯者得半相代 汉王闻之 以待吕氏之变而共诛之 要蹶
高三化学上学期氯化氢(2019)
氯化氢的实验室制法 氯化氢的性质 氯化氢和盐酸的区别
氯化氢的实验室制法
1、药品： NaCl(固)、H2SO4(浓) 2、原理： 高沸点的酸制低沸点的酸 3、装置： 固+液 气 4、收集： 向上排空气法 5、检验：蘸湿有浓蓝氨石水蕊的试玻纸璃棒 6、尾气： 用水吸收
演示
；投融资公司 个人投资找项目 企业投资项目 / 投融资公司 个人投资找项目 企业投资项目；
封緤子居代侯 ”二子闻之 不可施刑 太史公曰：孙叔敖出一言 岂敢以有求望邪 邹衍自齐往 其不可成亦明矣 故其称曰：“仓廪实而知礼节 自奉而西游秦 太史公曰：余登箕山 安国行丞相事 至三公列 入言文帝 周殷反楚 今以毁去矣 侍上 止次曹阳二三月 而追尊谥淮南王为厉王 滑 稽鸱夷 非有仲尼、墨翟之贤 定公朝晋昭公 武生延年及安国 於是天子又刻玉印曰“天道将军” 白圭显於中山 尽卖其车骑 赵孝成王德公子之矫夺晋鄙兵而存赵 ”克舍之 弘、汤深心疾黯 吾国东有河、薄洛之水 遭汉初定 及王恢设谋马邑 作二十五弦及空侯琴瑟自此起 其中则有神龟蛟 鼍 子成公郑立 以厚吴 秦使庶长疾与战修鱼 ”高曰：“安可危也 观其对二大夫贵人之谈言 红杳渺以眩湣兮 几尽故宋 侯伺 前行捕虏千四百人 秦拔赵之鄴九城 原伯具言臣之不敢倍德也 秦之故地可全而有也 乐章德 进退得齐焉 龟从 ”盎用种之计 陈轸曰：“轸可发口言乎 是为思王 河亶甲居相 攻赵贲 次孝公；晋使郤克於齐 不在此 高祖时天下新定 [标签:标题]汲黯字长孺 三年 与晋战雁门 而立微子於宋 操袖行事 代王谢 武安侯为太尉 魏公五十年卒 臣以为计无便於此者 十二年 何以知其善也 即归汉王父母妻子 从攻下邯郸 朕唯未能循明也 曰：“绛侯绾皇 帝玺 羿浞斯侮 方城外属焉 太史曰：“是害於楚王 王者不绝世 忕邪臣计谋为淫乱 复与魏蒲阪 为相一年 欲与
氯化氢化学PPT
①物理性质：无色有刺激性气味气体，极易 溶于水形成盐酸
②化学性质：较稳定，无酸的通性
有H+ 、Cl－、 ①物理性质：无色溶液，能与水互溶，浓盐
盐 酸 H2O ， 无HCl分子
酸易挥发 ②化学性质：有酸的通性
3.氯化氢气体的实验室制法 实验室制气体的一般设备：
发生装置 净化装置 收集装置
尾气处理装置
导管（5）实验开始时先检验装置的气密性
（6）加热时，先预热且应用外焰加热
铁架台
B、 “固+液”不加热型
启普 发生器
简易 装置
注意事项： (1)启普发生器只适用于块状 固体与液体在不加热条件下制 取难溶于水的气体如CO2、H2
(2)简易装置则适用于固体与 液体在不加热下制取气的反应
(3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下
二、氯化氢(HCl)
1.物理性质 ①无色有刺激性气味的气体；密度比空气大； ②极易溶于水。 思考：喷泉实验原理是什么？喷泉实验 说明氯化氢具有怎样的性质？
2.化学性质 酸性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
思考：氯化氢和盐酸有何区别？
氯化氢和盐酸的区别
组成成分
性质
HCl
HCl分子 无H+ 、Cl－
C、固+液加热
液体-- 分液漏斗
固体--
圆底烧瓶 石棉网
注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要加沸 石，防暴沸
实验室制氯化氢： 反应原理：NaCl ＋ H2SO4（浓） △→ NaHSO4 ＋ HCl↑ 思考：①如何验证氯化氢已收集满？ ②尾气如何吸收？将装置A改 成B，是否可行？
氯化氢教案改
氯化氢教学设计二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）氯化氢的性质。
（2）氯化氢的实验室制法。
2．难点（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。
（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。
三、课时安排2课时。
四、教具准备石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。
六、教学步骤第一课时（一）明确目标1．知识目标（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。
（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。
2．能力目标（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。
（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。
（3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。
（4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。
3．德育目标（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。
（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。
（3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
（4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。
今天我们就来学习有关HCl的知识。
[板书]第二节氯化氢[过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。
[提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？[回答]是由氯化氢分子构成的。
[设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？[分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未能从对方争夺到电子，因此H原子和Cl原子只好各拿出一个电子在它们之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，所以在氯化氢中，Cl显-1价，H显+1价。
氯气和氯化氢
氯气和氯化氢〔一〕氯气1、氯原子构造及氯分子构造〔1〕氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，其原子构造示意图为：。
可知氯原子最外电子层上有7个电子，且原子半径较小，在化学反响中易得到1个电子。
因此氯原子是很活泼的原子，氯元素是活泼的非金属元素。
〔2〕氯分子构造由于氯原子最外层为7个电子，通常状况下两个氯原子共用一对电子形成共价分子Cl 2。
又由于两个氯原子对电子对有一样的吸引力，所以在氯分子中共用电子对在两个氯原子正中间。
2、氯气的性质〔1〕氯气的物理性质①通常状况下是黄绿色有刺激性气味的气体，氯气有毒。
②易液化，氯气在×105 Pa 、－℃时变成液氯。
③氯气的密度比空气的密度大。
④能溶于水，常温时1体积水约能溶解2体积氯气。
〔2〕氯气的化学性质①氯气与金属的反响2Na+Cl 2===点燃2NaCl 〔白烟〕 Cu+Cl 2===点燃CuCl 2〔棕黄色烟〕2Fe+3Cl 2===点燃2FeCl 3 〔棕褐色烟〕氯气还能跟K 、Ca 、Mg 、Al 、Zn 等金属反响。
注意，氯气把Cu 、Fe 氧化到高价态。
②氯气与非金属的反响H 2+Cl 2===点燃2HCl〔纯洁的H 2在Cl 2中安静地燃烧，产生苍白色火焰，并有白雾生成。
〕H 2+Cl 2===点燃2HCl 〔H 2与Cl 2的混合气光照时爆炸，并产生白雾。
〕2P+3Cl 2===点燃2PCl 3〔液体〕PCl 3+Cl 2 == PCl 5〔固体〕2P+5Cl 2===点燃2PCl 5〔固体〕磷在氯气中燃烧时，会产生白色烟雾。
由一些金属、非金属在氯气中燃烧的实验，可知燃烧不一定有氧气参加。
一切发光、发热的剧烈的化学反响，都可以叫做燃烧。
③氯气与水的反响氯气溶于水得到黄绿色溶液——氯水。
在氯水中有一少局部Cl 2与水反响，大局部以Cl 2分子存在，所以氯水中的主要溶质是Cl 2。
Cl 2+H 2O == HCl+HClO新制的氯水中存在Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl －、ClO －、OH －等微粒。
氯化氢——精选推荐
*氯化氢●教学目标1.了解氯化氢的物理性质和化学性质。
2.理解并掌握氯化氢的实验室制法。
3.通过实验，培养学生观察和分析问题的能力。
4.培养学生对知识迁移的能力。
●教学重点1.氯化氢的物理性质2.氯化氢的实验室制法●教学难点1.制取氯化氢的反应原理2.防止水倒吸的措施及原理●教学方法实验观察、分析讨论、探索研究。
●课时安排一课时●教具准备投影仪、电脑烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔塞、普遍漏斗、集气瓶、大烧杯、酒精灯、石棉网、火柴、铁架台（含铁圈）、带玻璃管和胶头滴管的双孔塞。
预先收集好的、分别置于集气瓶和烧瓶内的干燥的氯化氢、氯化钠（固体）、浓H2SO4、水、石蕊试剂、蓝色石蕊试纸●教学过程［引言］初中时，我们学过盐酸的性质，知道它是由氯化氢气体溶于水形成的混合物。
那么氯化氢与盐酸的性质是否相同？实验室又是怎样制取氯化氢的呢？这便是我们本节课所要学习的内容。
［板书］*氯化氢［展示一瓶氯化氢气体］［师］这是我预先收集好的一瓶氯化氢气体。
下面，我们通过观察和实验来认识它的物理性质。
［板书］一、物理性质［问］研究物质的物理性质，一般应从哪些方面入手呢？［生］颜色、状态、气味、密度、溶解性等方面。
［师］氯化氢气体的颜色、状态，我们可直接观察出来，现在，我们请一位同学上来闻一下氯化氢气体的气味，并把结果告诉大家。
［一同学上来，轻推集气瓶上的玻璃片，使少量氯化氢气体逸出来，然后用手轻轻搧动，使氯化氢气体进入自己的嗅觉范围、然后重新盖好集气瓶的玻璃片］［若学生闻气体的方法不对时，要及时纠正］［生］很难闻！有一种刺鼻的气味。
［师］于是，我们得出以下结论：［讲解并板书］氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。
［师］氯化氢的密度，现在我们无法直接测出来，但大家能否根据已学知识，对它和空气的密度大小进行一下比较呢？并说出理由。
［生］氯化氢的密度大，因为其相对分子质量36.5大于空气的平均相对分子质量29。
这是由阿伏加德罗定律的推论：“相同条件下，气体的密度之比就等于其相对分子质量之比”。
【高中化学】氯化氢PPT课件
C.两气体都可用向上排空气法收集
D.反应时，前者（制Cl2）缓缓加热，而制HCl气 体 可加热到500~600℃
11.氯仿（CHCl3）可做麻醉剂，但如保存不当而 被空气氧化，可生成剧毒光气（COCl2)，反应为 2CHCl3+O2 →2HCl+2COCl2。为防止医疗事故， 在使用以前要检验氯仿是否变质，适用的检验试 剂是
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
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第二节氯化氢一、素质教育目标（一）知识教学点1．初步掌握氯化氢和盐酸的性质。
2．初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。
3．掌握氯离子的检验方法。
4．学会有一种反应物过量的化学方程式的计算。
5．了解盐酸和食盐的重要用途。
（二）能力训练点1．培养学生认真仔细地观察实验现象，理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。
2．培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。
3．培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物、正确书写化学方程式的能力。
4．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。
5．培养学生化学计算的技能、技巧。
（三）德育渗透点1．培养学生热爱化学的情感，激发学生学习化学的兴趣。
2．培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优良品质。
3．培养学生会用辩证的观点去认识问题和处理问题的能力。
4．结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）氯化氢的性质。
（2）氯化氢的实验室制法。
2．难点（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。
（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。
3．疑点（1）制取氯气、氯化氢的实验中，分液漏斗为什么要加盖玻璃塞？（2）实验室制取氯气和氯化氢的尾气吸收装置为什么不同？（3）只有易溶于水的气体才能作喷泉实验，这种说法妥当吗？（4）在检验Cl-时，为什么在加入AgNO3溶液之后，还要加稀HNO3酸化呢？4．解决办法（1）重点的解决办法。
①从学习氢气与氯气的反应入手，指出氯化氢是氯的一种重要化合物，它的水溶液是盐酸。
②学习氯化氢的物理性质时，应预先展示收集在干燥容器里的氯化氢，要求学生认真观察它的颜色、状态。
在认识氯化氢的溶解性时，应演示为喷泉实验，实验中注意引导学生积极思考，对学生提出观察要求，最后，教师启发学生得出结论：氯化氢极易溶于水，它的水溶液呈酸性。
③从类别、组成、性质等方面对比氯化氢和盐酸，使学生认识到虽然氯化氢与盐酸存在特殊关系，但不能将二者等同，既要掌握它们之间的联系，又要抓住它们之间区别。
④对于氯化氢的实验室制法，可设置一些问题，并组织学生讨论，再结合演示，由学生归纳出制取氯化氢的实验步骤和方法。
（2）难点的解决办法。
①对于制取氯化氢的反应原理，应强调条件不同，产物不同。
当不加热或稍微加热时，氯化钠跟浓硫酸只生成氯化氢和硫酸氢钠；当加强热时生成氯化氢和硫酸钠。
②一个化学反应，无论投料配比如何，总是按方程式中的比例关系反应，当题目给出了两种反应物各自的量时，就要考虑，如果不是恰好按方程式比例反应，则必然有一种物质过量，另一种物质不足量。
反应时不足量的物质可以反应完全，而过量物质有剩余，所以要用不足量的物质为基准来计算生成物的量。
因此找出不足量物质是“过量计算”的关键。
（3）疑点的解决办法。
①实验室制取Cl2、HCl时要加盖玻璃塞，这是因为制取Cl2是通过MnO2与浓盐酸反应实现的，分液漏斗中存放浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，为了防止浓盐酸中的HCl挥发，在分液漏斗上必须加盖玻璃塞；实验室利用浓H2SO4与固体NaCl反应制取HCl，在分液漏斗中放浓H2SO4。
浓H2SO4具有很强吸水性，能吸收空气中的水份而使硫酸的浓度降低，因此分液漏斗也必须加盖玻璃塞。
②因Cl2、HCl在水中的溶解性不同，从而决定它们尾气吸收装置不同。
Cl2在水中的溶解度较小，常温时，1体积水只能溶解2体积Cl2，如果用水吸收，不能完全，因此要将导出尾气的导管伸入NaOH溶液中用以吸收实验中多余的Cl2。
HCl极易添于水，0℃时，1体积水大约能溶解500体积的HCl。
如将导管直接伸入水中，易发生倒吸，为避免这一现象发生，在导管末端接一倒扣的漏斗，并将漏斗口紧贴水面，当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，因漏斗面积大，导致烧杯中的液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因重力作用，漏斗中液体又回落到烧杯中，从而防止倒吸。
③只有易溶于水的气体才可做喷泉实验，这种说法不妥当。
像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内部造成负压而形成喷泉。
因此，对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。
如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH作吸收剂也能形成喷泉。
④检验Cl-，通常是在未知液中加入AgNO3溶液后，再加稀HNO3，若能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则证明未知液中含有Cl-，反之则但这些沉淀均可溶于稀HNO3，如：Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋H2O＋CO2↑，所以通过加入稀HNO3可排除其它阴离子的干扰，所以在检验Cl-时，要用稀HNO3酸化。
三、课时安排2课时。
四、教具准备石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。
五、学生活动设计1．研究氯化氢物理性质时，指导学生认真观察氯化氢的颜色、状态，示范闻气味的方法。
演示喷泉实验时，要求学生仔细观察实验现象，引导学生发现问题，提出问题、解决问题，得出实验结论，并由学生对物理性质进行归纳总结。
2．学习盐酸化学性质时，要求学生回忆初中所学知识，让学生独立写出盐酸与金属、与碱、与碱性氧化物、与盐反应的化学方程式，并得出结论盐酸具有酸的通性。
3．关于氯化氢的实验室制法，可启发学生，对制取氯化氢的反应原理和实验装置进行讨论，在讨论问题的基础上，书写化学方程式，归纳、总结制取氯化氢的实验步骤和方法。
4．指导学生阅读课本第13～14页有关过量计算的内容。
组织学生讨论，找出“过量计算”的关键所在及解题步骤。
六、教学步骤第一课时（一）明确目标1．知识目标（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。
（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。
2．能力目标（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。
（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。
（3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。
（4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。
3．德育目标（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。
（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。
（3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
（4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。
（二）重点、难点的学习与目标完成过程氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。
今天我们就来学习有关HCl的知识。
[板书]第二节氯化氢[过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。
[提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？[回答]是由氯化氢分子构成的。
[设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？[分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未能从对方争夺到电子，因此H原子和Cl原子只好各拿出一个电子在它们之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，所以在氯化氢中，Cl显-1价，H显+1价。
[板书]一、氯化氢的结构[结论]氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物。
[过渡]接下来学习氯化氢的性质。
首先研究物理性质。
[板书]二、氯化氢的性质1．物理性质[展示]一瓶氯化氢气体。
指导学生观察氯化氢的颜色、状态。
[提问]氯化氢有什么样的颜色状态？[回答]HCl气体在常温下是无色的气体。
[提问]它有没有什么气味呢？怎样去闻气体的气味？[回答并示范]用手轻轻扇动，使少量氯化氢气体飘入鼻孔。
氯化氢是一种有刺激性气味的气体。
[提问]与空气相比氯化氢的密度如何？判断依据是什么？[回答]因氯化氢的分子量（36.5）比空气的平均分子量（29）大，所以氯化氢气体比空气重。
[过渡]氯化氢的溶解性怎样？下面通过实验来研究它的溶解性。
[演示]采用课本第12页图1－12的装置。
充满HCl气体的烧瓶用橡皮塞塞好。
临实验时，迅速换成带有玻璃管、橡胶管（事先用止水夹夹紧，以免气体损失）和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子。
倒置烧瓶，将玻璃导管放进盛有石蕊溶液的烧杯里。
[投影]操作步骤及观察要求：（1）打开橡胶管上的止水夹有何变化？（2）从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后有什么现象发生？（3）石蕊溶液的颜色有什么变化？[提问]观察到的现象是什么？[回答]打开橡胶管上的止水夹，无明显变化。
当从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后，烧杯中的石蕊溶液立即喷入烧瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成美丽的喷泉。
喷入的液体几乎充满整个烧瓶的空间。
[讨论]为什么石蕊试液会喷入烧瓶，并几乎充满整个烧瓶的空面？从中得出什么结论？[回答]石蕊液上喷并几乎充满整个烧瓶，说明烧瓶内压强迅速减少，大气压把烧杯中的石蕊液压入烧瓶，说明HCl在水中的溶解度很大。
[讨论]石蕊试液为何由紫色变成红色？从中得出什么结论？[回答]说明实验中有酸性物质生成，HCl溶于水生成了盐酸。
[结论]氯化氢极易溶于水且溶于水后生成盐酸。
学生归纳总结氯化氢的物理性质，教师板书。
[板书]氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1∶500）[思考]哪些气体可以做喷泉实验？[回答]易溶于水的气体都可以做喷泉实验？[讨论]是否只有易溶于水的气体才能做喷泉实验呢？[分析]像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内外压强相差很大而形成喷泉。
因此对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。
如烧瓶中充满CO2气体时，用NaOH溶液做吸收剂也能形成喷泉。
[过渡] 事实上，在实验中以及工农业生产中，我们很少直接使用HCl气体，一般都是用它的水溶液。
HCl的水溶液叫氢氯酸，俗名为盐酸，下面我们主要讨论盐酸的化学性质。
2．盐酸的化学性质[提问]盐酸中存在哪些微粒？[回答]氯化氢在水中发生电离，盐酸中存在H+和Cl-。
[板书]HCl=H+＋Cl-[提问]初中学过盐酸的性质，举例说明盐酸有哪些化学性质？[回答]盐酸能与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应。
[投影]将同学的发言做总结：酸+碱→盐+水如：HCl+NaOH==NaCl＋H2O酸+碱性氧化物→盐+水如：2HCl＋CuO==CuCl2＋H2O酸+金属→盐+氢气如：2HCl＋2n==CuCl2＋H2↑酸+盐→新酸+新盐如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑2HCl＋Ca（ClO）2＝CaCl2＋2HClO酸+指示剂反应[讨论]盐酸为什么具有这些性质？[回答]氯化氢在水溶中电离出H+和Cl-，上述性质都是由H+表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。