河南省兰考县三中卫星部2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题

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兰考县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

兰考县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。

下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A ．分子中含有两种官能团B ．lmol 该物质与lmolHBr 发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C ．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D ．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应2．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（） A ．3,3-二甲基-3-丁炔 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯3．一种新型的“锂-呼吸CO 2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A ．该装置是化学能转变为电能B ．利用该技术可减少温室气体CO 2的排放C ．正极的电极反应为：2CO 2 + 2e - = C 2O 42-D ．每生成10.2g Li 2C 2O 4，有0.2mol Li +从正极迁移至负极 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A B ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N A C ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣ D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A5． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A．T K时该反应的化学平衡常数为1 75B．反应在前2s的平均速率()0.015v CO=mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大6．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.257．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣9．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种10．轴烯是一类独特的星形环烃。

2025届河南省兰考县三中化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2025届河南省兰考县三中化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗。

其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．反应③的化学方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁D．纳米四氧化三铁形成的分散剂，有可能产生丁达尔现象2、向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( ) A．小于0.23 mol B．等于0.23 molC．0.23mol～0.46mol之间D．等于0.46mol3、石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A．裂解B．减压分馏C．催化裂化D．常压分馏4、下列说法错误的是（）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中5、已知：。

向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。

下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)C．温度不变时，增大压强可由N点到P点D．N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

河南省开封市兰考三高2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

河南省开封市兰考三高2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题．（共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项．）1．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L2．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eI2与Cl2物质的量之比为1：1时：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4C1﹣+I2B．N H4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓3．（3分）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣5．（3分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种6．（3分）下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．A．③④B．②③C．①④D．①②7．（3分）下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料8．（3分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用此图装置实验室制备Fe（OH）2C．此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯9．（3分）如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④10．（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）A．向漂白粉浊液中通入过量CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含1mol Ca（HCO3）2的溶液中加入1mol Na2O2D．向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入2 mol Ba（OH）211．（3分）下列反应过程符合如图所示关系的是（）A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量12．（3分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．F e在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．A l、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．N a久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法13．（3分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）．若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量．下列判断正确的是（）①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl．A．①③B．②④C．①④D．②③14．（3分）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L﹣1和1.5mol•L﹣1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB．反应后产生13.44L H2（标准状况）C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体15．（3分）反应：Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是（）A．Y是SO42﹣B．a=8C．C r2O72﹣被氧化成Cr3+D．生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×102316．（3分）一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（）A．C H3OH被氧化，表现氧化性B．此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OHC．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3molD．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键17．（3分）光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示．下列分析正确的是（）A．硅是将太阳能转换为电能的常用材料B．玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C．支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点D．光电池制造中不会产生任何化学污染18．（3分）向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A．a点的溶液呈中性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性二、非选择题．（四小题，共46分）19．（10分）溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．ⅰ．通入氯气后，反应的离子方程式是．ⅱ．调海水pH可提高Cl2的利用率．用平衡原理解释其原因是．②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是．（2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式为及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3﹣物质的量/mol 0.5 1.3则原溶液中NaI的物质的量是mol．20．（14分）已知离子反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：①取10mL l mol•L﹣1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为；E的化学式为．（2）混合气体A的成分是（填化学式）．（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN﹣的结构式为．（4）实验②中反应的离子方程式为．（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN﹣间接检验Fe2+时应注意．21．（9分）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．阳离子Ag+Na+Fe3+Al3+Ba2+阴离子OH﹣Cl﹣某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．（1）据此推断它们的化学式：A；B；C；D；E．（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式．（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式．22．（13分）甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．请回答：（1）写化学式：X，CD．（2）写出反应④、⑤的化学反应方程式：④；⑤．（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧⑨．（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）．河南省开封市兰考三高2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项．）1．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1mol Na2CO3晶体中含CO数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据n=计算物质的量，钠是活泼金属，与过量氧气完全反应，电子转移依据反应的钠计算；B、碳酸钠晶体是由钠离子和碳酸根离子构成计算分析；C、NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数分析；D、依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断．解答：解：A、2.3g金属钠物质的量==0.1mol，与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A，故A正确；B、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1mol Na2CO3晶体中含CO32﹣数目一定为N A，故B 正确；C、NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A ，故C正确；D、惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，若电路中通过N A个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故D 错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，电解原理分析判断，注意气体摩尔体积的条件分析应用，掌握基础是关键，难度中等．2．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eI2与Cl2物质的量之比为1：1时：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4C1﹣+I2B．N H4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO﹣+H2O=HClO+HSO3﹣D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时，只有碘离子被氧化；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D．等体积混合时物质的量比为2：3，生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸铵．解答：解：A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时的离子反应为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为2SO2+Ca2++2ClO﹣+2H2O=4H++2Cl﹣+CaSO4↓+SO42﹣，故C错误；D．将0.2 mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．3．（3分）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁．A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构．专题：元素及其化合物．分析：①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；②利用碘化银能进行人工降雨，碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核；③二氧化氮存在2NO2⇌N2O4 平衡；④烯烃能使溴水发生加成反应是溴水褪色；⑤水泥泥浆属于胶体，水泥的硬化与胶体有关；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，而胶体不能通过，所以溶液和胶体的分离方法用渗析．解答：解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；②利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2，生成银单质和碘单质，形成人工冰核，是化学变化，故②错误；③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；④植物油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；⑤水泥硬化的过程为：水合、胶状化、凝聚、转化为晶体四步，是化学变化，故⑤错误；⑥氢氧化铁胶体分散质微粒直径为1nm～100nm不能通过半透膜，氯化铁溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通过半透膜，该法为渗析法分离溶液和胶体，是物理变化，故⑥正确；故选：D．点评：本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B、加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或者碱性溶液；C、铝离子能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；D、水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，铵离子能够与氢氧根离子反应、碳酸根离子能够与氢离子反应．解答：解：A、该溶液为酸性溶液，NO3﹣离子在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、能够与Al反应生成氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，也不与OH﹣和H+离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中，Al3+能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的OH﹣或H+离子，NH4+能够与OH﹣离子反应、CO32﹣能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，特别是离子之间发生氧化还原反应、生成络合物的情况，明确题中暗含的条件要求．5．（3分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种考点：常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：加入NaOH溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，则只能存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为3价离子，则为Fe3+；b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；B、根据以上分析判断溶液中一定存在的离子、铁离子与铝离子物质的量之比；C、ab段为铁离子、铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；D、根据分析判断溶液中一定不存在镁离子，一定存在铁离子．解答：解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣和Al3+﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．6．（3分）下列实验操作过程能引起结果偏高的是（）①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗．②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数．③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线．④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数．A．③④B．②③C．①④D．①②考点：中和滴定；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：①酸式滴定管没有润洗，会导致标准液浓度被稀释，滴定时消耗的标准液体积偏大；②俯视读数，导致量取的液体体积偏小；③定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大；④滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，滴定时消耗的标准液体积偏大；解答：解：①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故①正确；②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，故②错误；③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故③错误；④用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故④正确；故选C．点评：本题考查了实验操作中的误差分析，题目难度中等，涉及了配制一定物质的量浓度的溶液、中和滴定、计量仪器的使用等知识，注意明确分析实验误差的方法．7．（3分）下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A．工业上以二氧化硅为原料，用还原剂与其反应制备单质硅；B．硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位；C．硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在；D．硅是重要的半导体材料．解答：解：A．工业上用二氧化硅和碳来制取硅单质，该反应中碳作还原剂，故A错误；B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，地壳中含量最高的元素是O，其次是硅，故B错误；C．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故C错误；D．硅位于金属和非金属元素之间，导致硅单质具有金属和非金属的性质，是重要的半导体材料，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅及二氧化硅的性质、存在形式，注意硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在，知道工业上制取硅单质的原理，注意二氧化硅和碳反应中生成一氧化碳而不是二氧化碳，为易错点．8．（3分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用此图装置实验室制备Fe（OH）2C．此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D．此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氨气应向下排空气法；B．Fe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．解答：解：A．氨气应向下排空气法，图中为向上排空气法，且缺少尾气处理装置，故A错误；B．Fe为阳极，失去电子，反应生成氢氧化亚铁，且煤油隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故C错误；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、氢氧化亚铁的制备及乙酸乙酯的制备等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大．9．（3分）如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④考点：硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．。

2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷

2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。

2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题 (I)

2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题 (I) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14Na-23 Al-27 K-39一、选择题（每题4分，共60分）1．xx年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．玻璃棒B．蒸发皿 C．试管 D．分液漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当混合物中的只有少量水分时，可利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质，3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A、100g/molB、108 g/molC、55 g/molD、96 g/mol6.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液7. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V mL该溶液用水稀释至16V mL，则SO2－4物质的量浓度为( )A.125m36Vmol·L－1 B.125m9Vmol·L－1 C.125m54Vmol·L－1 D.125m18Vmol·L－18.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量相等的是（）A.50ml 3mol·L－1的KClO3B.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D.150 mL 3 mol·L－1的NaCl9.、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3D. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO310.标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．11.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量12.某种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－113.下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶215.已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为( )A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L二、非选择题（四大题，共40分）16. （10分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

精品解析：河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二下学期3月月考化学试题(原卷)

兰考一高高二月考化学试题可能用到的原子的相对原子质量：Co-59 Cl-35.5 H-1 O-16 C-12 N-14P-31 S-32一、选择题(每小题3分,共48分)1.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A. 质子数为10B. 单质具有还原性C. 是单原子分子D. 电子数为103.下列示意图或图示正确的是()A. CO2的分子模型示意图B. p-pδ键电子云模型C. HF分子间氢键D. 氢原子的电子云结构示意图4. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. CS2中C原子sp杂化，为直线形D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形5.下列微粒中心元素以sp3杂化的是( )A. ICl4-B. ClO4-C. BrF4+D. SF46.下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A. O2B. NH3C. H2O2D. C2H27.下列说法正确的是()A. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键B. AB n型分子中，若中心原子没有孤电子对，则AB n为空间对称结构，属于非极性分子C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO42-，配位数是18.下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A. ⑤④①②③B. ⑤①④②③C. ④①②⑤③D.③②④①⑤9.下列各组酸中,酸性依次增强的是()A. H2CO3、H2SiO3、H3PO4B. HNO3、H3PO4、H2SO4C. H2S、HCl、HID. HClO、HClO4、HClO310. 关于氢键，下列说法正确的是( )A. 每一个水分子内含有两个氢键B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致11.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A. CCl2F2B.C. CH3CH2OHD.12.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是()A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B. NCl3分子是非极性分子C. NBr3比NCl3易挥发D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O 的结构式为13.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。

河南省兰考县三中卫星部2018_2019学年高一英语上学期第一次月考试题201810300179

2018-2019学年上学期高一第一次月考试卷英语第Ⅰ卷第二部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题，每小题2分，满分30分）阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。

AIf you are looking for the place that has everything, there is only one place to visit, and th at’s New York. It’s a whole world in a city.The World of Theater: All of New York is a stage. And it begins with Broadway. Where else can you find so many hit shows in one place? Only in New York!The World of Music: Spend an evening with Beethoven at Lincoln Center. Swing to the great jazz of Greenwich Village. Or rock yourself silly at the hottest dance spots found anywhere.The World of Art: From Rembrandt to Picasso. From Egyptian tombs to Indian teepees. Whatever kind of art you like, you will find it in New York.The World of Fine Dining: Whether it’s roast Beijing duck in Chinatown, lasagna in little Italy, or the finest French coq au vin found everywhere, there is world of great taste waiting for you in New York.The World of Sights: What other city has a Statue (雕塑) of Liberty? A Rockefeller Center? Or a Bronx Zoo? Where else can you take a horse-drawn carriage through Central Park? Only in New York !21. From the text we know that “Rembrandt” is most likely to be the name of a famous.A. actorB. musicianC. cookD.painter22. Which of the following can visitors do only in New York?A. To see the Statue of Liberty.B. To taste the finest French coq au vin.C. To enjoy a Beethoven concert.D. To eat Roast Beijing Duck.23. This passage may be taken from .A. a handbook for English learnersB. a guidebook for foreign travellersC. a pocketbook for businessmenD. a storybook for local readersBWhen I was a little girl, I remember that when my dad was repairing something, he would ask me to hold the hammer, so we would have time for a conversation with each other. I never saw my dad drinking or taking a night out. All he did after work was taking care of his family.I grew up and left home for college and since then, my dad had been calling me every Sunday morning. And when I bought a house several years later, my dad painted it by himself in the fierce summer heat. All he asked was to talk to him, but I was to busy in those days.Four years ago, my dad visited me. He spent many hours putting together a swing for my daughter. He asked me to have a talk with him, but I had to prepare for a trip that weekend.One Sunday morning we had a telephone talk as usual. I noticed that my dad had forgotten some things that we discussed lately. I was in a hurry, so our conversation was short. Several hours later that day I received a call. My father was in the hospital. Immediately I bought a plane ticket and on my way I was thinking about all the occasions I missed to have a talk with my dad. By the time I arrived at the hospital, my father had passed away. Now it was he who did not have time for a conversation with me. I realized how little I knew about my dad, his deepest thoughts and his dreams.After his death I learned much more about him and even more about myself. All he ever wanted was my time. And now he has all my attention every single day.24. When the author was a little girl, she .A. liked playing on the swingB. often talked with her fatherC. was good at repairing thingsD. learned to take care of her family25. When at college, the author .A. received a call from her father every Sunday morningB. phoned her father every Sunday morningC. asked her father to call her every SundayD. asked her father to talk with her26. Why did the author fail to have a talk with her father four years ago?A. She had got tired of talking with him.B. She was busy painting her house.C. Her daughter asked her to play.D. She was busy planning a trip.27. When did the author begin to regret missing the talks with her father?A. After her father's sudden death.B. Many years after her father's death.C. On her way to the hospital to see her father.D. As soon as she got the news that her father was ill.CShree Bose is one of the most impressive kids graduating from Fort Worth Country Day High School this year. Bose has a large circle of friends, and there’s one who you may have heard of: President Obama. He has twice publicly recognized her achievements in cancer research and spoken with her in the Oval Office.If that isn’t enough, Bose recently gave a TED Talk about her work with the cancer drug Cisplatin, which also won her first prize at the Google Science Fair and recognition as one of Glamour magazine’s Young Amazing Women of the Year.After watching her grandfather struggle with liver cancer, Bose was determined to help out in any way she could. As a high school student though, her scientific choices were limited. She reached out to various hospitals and research centers, but doctors turned down her requests because they felt she was too inexperienced medically.Only the North Texas Science Health Center respected her determination and chose to guide her. The results were amazing.Bose chose to study a protein (蛋白质) and its reaction with the cancer drug Cisplatin. She noticed that when she prevented this protein from growing, Cisplatin was allowed to begin destroying cancer cells once again.“My project not only contributes to the understanding of the relationshi p betweenthe protein and Cisplatin, but also suggests a newer, more effective treatment for patients who resist Cisplatin,” Bose said.Bose’s achievements aren’t limited to the lab, though. She was also captain of her swim team and editor-in-chief of her school paper.Bose is currently getting practical experience at the National Institute of Health and she’ll be attending Harvard in the fall. She plans to study molecular biology and go to medical school. Eventually, she would like to be a doctor.28. President Obama has spoken with Bose because she ________.A. gave a TED Talk recentlyB. is captain of her swim teamC. has a large circle of friendsD. contributed to the cancer research29. According to Bose’s research, _________ helps make Cisplatin wo rk better.A. stopping the protein from growingB. destroying cancer cells timelyC. using the drug more frequentlyD. making the protein react with the drug30. From the passage, we know that ________.A. Bose’s research was supported from the startB. Bose plans to become a doctor in the futureC. Bose will study in the National Institute of HealthD. Bose’s grandfather asked her to do cancer research31. The passage is mainly about ________.A. a research on cancer drugsB. a new effective cancer treatmentC. a doctor who has a promising futureD. a girl who did research on cancer treatmentDIn 1947 a group of famous people from the art world headed by an Austrian conductor decided to hold an international festival of music, dance and theatre in Edinburgh. The idea was to reunite Europe after the Second World War.It quickly attracted famous names such as Alec Guinness, Richard Burton, Dame Margot Fonteyn and Marlene Dietrich as well as the big symphony orchestras(交响乐团). It became a fixed event every August and now attracts 400,000 people yearly.At the same time, the “Fringe” appeared as a challenge to the official festival. Eight theatre groups turned up uninvited in 1947, in the belief that everyone shouldhave the right to perform, and they did so in a public house disused for years.Soon, groups of students firstly from Edinburgh University, and later from the Universities of Oxford and Cambridge, Durham and Birmingham were making the journey to the Scottish capital each summer to perform theatre by little-known writers of plays in small church halls to the people of Edinburgh.Today the “Fringe”, once less recognized, has far outgrown the festival with around 1,500 performances of theatre, music and dance on every one of the 21 days it lasts. And yet as early as 1959, with only 19 theatre groups performing, some said it was getting too big.A paid administrator(管理人员) was first employed only in 1971, and today there are eight administrators working all year round and the number rises to 150 during August itself. In 2004 there were 200 places housing 1,695 shows by over 600 different groups from 50 different countries. More than 1.25 million tickets were sold.32. What was the purpose of Edinburgh Festival at the beginning?A. To honor heroes of World War II.B. To introduce young theatre groups.C. To attract great artists from Europe.D. To bring Europe together again.33. Why did some uninvited theatre groups come to Edinburgh in 1947?A. They came to take up a challenge.B. They thought they were also famous.C. They wanted to take part in the festival.D. They owned a public house there.34. Who joined the “Fringe” after it appeared?A. University studentsB. Artists from around the worldC. Performers of music and danceD. Popular writers35. We may learn from the text that Edinburgh Festival .A. has gone beyond an art festivalB. gives shows all year roundC. keeps growing rapidlyD. has become a non-official event第二节（共 5 小题，每小题 2 分，满分 10 分）根据短文内容，从短文后的选项中选出能填入空白处的最佳选项，选项中有两项为多余选项。

河南省开封市兰考县第一高级中学高三化学月考试题含解析

河南省开封市兰考县第一高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHD．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O参考答案：B略2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05N A个B．CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移的电子数为bN A/44个C．500mL 0.5mol·L—1的NaAlO2溶液中AlO2—离子的数目为0.25N A个D．在a g化合物C n H2n+2中共用电子对数目为a (3n+1) N A/(14n+2)个参考答案：D3. 下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．熔点由高到低: Na>Mg>AlC．硬度由大到小: 石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl 参考答案：B略4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中参考答案：D考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应．解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故B错误；C．碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故C错误；D．二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握．5. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案：D6. 下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质 D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：D解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。

2025届河南省开封市兰考县第三高级中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题含解析

2025届河南省开封市兰考县第三高级中学化学高一第一学期期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

据此判断下列说法中不正确的是（）A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu2、工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质3、下列物质的电离方程式正确的是（）A．NaOH=Na+ + O2— + H+B．H2SO4=H2+ + SO42—C．MgCl2 = Mg2++2Cl—D．Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）4、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl －+2H++3HO。

下列说法中，不正确的是2A．氧化性ClO－＞N2B．还原性NH4+< Cl－C．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原D．经此法处理过的废水不可以直接排放5、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS NH3↑＋H2S↑6、与50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A．100mL 0.2mol/L 的NaCl 溶液B．50mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol/L 的Na2SO4溶液D．25mL 0.4mol/L 的Na2SO4 溶液7、下列叙述中正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D．溶于水能导电的化合物一定是电解质8、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应9、下列说法正确的是A．通常状况，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．H2的摩尔质量是2 g，1mol H2所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 LD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L10、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原11、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。

河南省开封市兰考县第三高级中学2025届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

河南省开封市兰考县第三高级中学2025届化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）A．金属钠着火时立即用沙子盖灭B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气2、下列物质中，易溶于水的是A．KNO3B．BaCO3C．AgCl D．CuO3、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中：Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物5、下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2OB．铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑C．氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2OD．用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O6、将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g7、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H28、下列离子方程式，书写正确的是A．盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2OB．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl¯ + ClO¯D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH¯+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓9、胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A．能产生丁达尔效应B．粒子带电C．能透过滤纸D．分散质粒子的直径在1~100nm之间10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－11、下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等温等体积的O2和N2D．不同体积等密度的CO和C2H412、下列离子方程式书写正确的是（）A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+ +2OH- +2HCO-3=BaCO3↓+2H2O+CO2-3C．氢氧化铜和盐酸反应：H+ +OH－=H2OD．实验室制氯气：MnO2＋4H ++4Cl－= Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O13、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOHB．CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO414、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取15、下列收集氯气的装置正确的是()A．B．C．D．16、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

2024届河南省兰考县第三高级中学卫星部高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2024届河南省兰考县第三高级中学卫星部高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在焰色反应的本质实验中，不需要的仪器或药品是()A．铂丝棒B．酒精灯C．蓝色钴玻璃D．稀盐酸2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4N AB．4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2N AC．常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1N AD．0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8N A3、活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。

测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为A．13% B．23% C．33% D．43%4、下列物质分类的组合，正确的是A．A B．B C．C D．D5、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H＋）溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③6、下列判断中一定正确的是（）A．NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D．10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1:37、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱8、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中9、相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是（）A．1:1B．1:6C．2:3D．3:210、关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是（）A．Na2O2与H2O反应中，Na2O2作氧化剂，H2O作还原剂B．Na2O2与CO2反应中，Na2O2作还原剂，CO2作氧化剂C．Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子D．Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子11、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

河南省开封市兰考三高高三上学期第一次月考化学试题

2014-2015年高三上学期考试第一次月考试题15届高三化学测试一、选择题。

（共18小题，每题3分，共54分。

每题只有一个正确选项。

）1.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L2.能正确表示下列反应的离子方程式是A．FeI2与Cl2物质的量之比为1：1时:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4C1-+I2B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3.下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－5.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。

高一化学上学期第一次月考试题高一全册化学试题1 (2)

虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第一次月考试题时间：60分钟一、选择题1．以下图示的化学操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B. 取粉末状固体药品C. 过滤D. 浓硫酸的稀释2．以下操作中不正确的选项是〔〕A. 用量筒量取25 mL蒸馏水B. 用托盘天平称量NaCl固体5.8gC. 用烧杯溶解FeCl3固体D. 用分液漏斗别离乙醇和水3．以下根本操作中，主要是出于平安考虑的是( )A. 剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 头滴管不能交叉使用C. 气体装置在行气密性检查D. 点燃可燃性气体前的验纯4．除去以下物质中混有的少量杂质〔括号内为杂质〕所用方法正确的选项是〔〕A. 氧化钙固体〔碳酸钙〕参加稀盐酸B. 氯化钙溶液〔盐酸〕参加碳酸钠C. 碳酸钙固体〔氯化钾〕加水溶解、过滤D. 硫酸亚铁溶液〔氯化钾〕参加过量铁粉，过滤5．提纯含有少量泥沙的粗盐，以下操作顺序正确的选项是〔〕A. 过滤、蒸发、结晶、溶解B. 溶解、蒸发、过滤、结晶C. 溶解、蒸发、结晶、过滤D. 溶解、过滤、蒸发、结晶6．以下所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A. AB. BC. CD. D7．以下说法中正确的选项是 ( )A. 氢氧化钠的摩尔质量为40克B. 1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量C. H2SO4的摩尔质量为96g·mol-1D. 1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上于CO2的相对分子质量8．同温同压下，质量的以下气体所占有的体积最大的是〔〕A. O2B. CH4C. CO2D. SO29．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是〔〕A. 3∶2∶2B. 1∶2∶3C. 1∶3∶3D. 3∶1∶110．在0．5 L某浓度的NaCl溶液中含有0．5mol Na＋，该溶液的说法不正确的选项是A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1B．配制100 mL该溶液需用5．85 g NaClC．0．5 L该溶液含有58．5g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0．1 mol11．以下仪器及其名称不正确的选项是．．．．．．． ( )A. AB. BC. CD. D12．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用以下何种方法别离〔〕A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取13．以下仪器能直接用酒精灯加热的是①量筒②外表皿③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A. ②③④⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ④⑥⑦D. ②④⑦14．以下有关仪器用途的说法正确的选项是( )A. 试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B. 使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C. 区别NaCl、Na2SO4时常用到头滴管、试管D. 漏斗不可用于过滤溶液15．以下仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质别离的是 ( )A. ①③④B.①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑥16．a mol H2SO4中含有b个氧原子，那么阿伏加德罗常数可以表示为A. a/4b mol－1 B. b/4a mol－1 C. mol－1 D. b/a mol－117．氧气的摩尔质量是A. 16B. 16g/molC. 32D. 32g/mol18．某KCl、MgCl2,、Mg(NO3)2形成的混合中，c(K+) =" 0.1" mol/L ，c(Mg2+) =" 0.25" mol/L ，c (Cl-) =" 0.2" mol/L，那么c(NO3-)为A. 0.15mol/LB. 0.10mol/LC. 0.25mol/LD. 0.40mol/L二、填空题-1的CuSO4溶液。