高考化学选择易错题2

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易错点08 水的电离平衡-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)

易错点08 水的电离平衡易错分析易错题【01】液酸碱性的判断方法(1)根据pH、pOH、p√K W进行判断。

pH<p√K W<pOH,溶液呈酸性;pH=pOH=p√K W,溶液呈中性;pOH<p√K W<pH,溶液呈碱性。

其中:pOH=-lg c(OH-),p√K W=-lg√K W,pH＋pOH=2p√K W。

(2)常温下,已知pH之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析①两强混合a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。

b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。

c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。

②一强一弱混合pH之和等于14时,一元强酸溶液和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性;一元强碱溶液和一元弱酸溶液等体积混合呈酸性。

易错题【02】图解量器错误读数产生的误差(1)俯视和仰视(如图b和图c)①如图b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。

（量筒刻度从下到上逐渐增大）②如图c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。

（滴定管刻度从下到上逐渐减小）（2）酸碱中和滴定实验中，两次视线呈三角形，读的体积小于实际体积（如图d）；两次视线呈梯形，读的体积小于实际体积（如图e）。

易错题【03】突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。

(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。

(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。

易错题【04】滴定方式及应用:滴定方式实例直接滴定法许多还原性物质Fe 2＋、N O 2-、H 2O 2、C 2O 42−等。

高考化学常见易错题解析与技巧分享

高考化学常见易错题解析与技巧分享在高考中，化学科目往往是令学生头疼的一科。

化学的题目有时让人捉摸不透，容易出现错误答案。

本文将针对高考化学常见的易错题进行解析，并分享一些应对这些题目的技巧。

一、单选题解析1. 题目：在氯仿中加酒精，产生水的反应是哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 气化反应D. 沉淀反应解析：该题考查了酸碱反应的类型。

氯仿(CHCl3)与酒精发生反应，生成HCl和CH3OH，属于酸碱中和反应。

因此，答案为A。

2. 题目：下列哪些物质是银镜反应的触媒？A. 糖B. 硝酸银C. 氢氧化钠D. 氯化银解析：银镜反应是在碱性条件下，还原性较强的物质与银离子发生氧化还原反应而产生银镜的现象。

选项中只有糖是还原性较强的物质，因此正确答案为A。

二、计算题解析1. 题目：若有一容器中盛放200 ml 1 mol/L HCl 溶液，将其与5mol/L HCl 溶液按照体积比1:2混合，则混合溶液的浓度为多少？解析：根据浓度的计算公式：c1v1 = c2v2，其中c1和c2分别为原溶液和混合溶液的浓度，v1和v2分别为原溶液和混合溶液的体积。

代入数值进行计算，可得：1 × 200 = C × (200 + 2 × 200)，解得C = 0.5mol/L。

因此，混合溶液的浓度为0.5 mol/L。

2. 题目：已知化合物A的相对分子质量为60 g/mol，化合物A的0.5 mol溶液的质量为30 g，则该溶液的摩尔浓度为多少？解析：根据摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c为摩尔浓度，n为物质的物质量，V为溶液的体积。

题目中已知n = 0.5 mol，V = 30 g，代入公式进行计算，可得：c = 0.5/30 = 0.0167 mol/g。

因此，该溶液的摩尔浓度为0.0167 mol/g。

三、解答题解析1. 题目：化学反应中，物质的质量守恒定律是如何解释的？解析：物质的质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。

易错点25 氮元素及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题(原卷版)

易错点25 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。

（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NO2O 4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。

易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。

如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。

②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。

③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。

④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。

易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。

且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系： NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3典例分析例1、氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。

高考化学常见易错题解析

高考化学常见易错题解析在高考化学中，有些题目经常让考生出现错误答案，接下来我们将对这些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握化学知识。

一、离子的理解与应用离子是化学中的基本概念之一，理解离子的性质和应用对于解答相关题目至关重要。

常见易错题一：下列离子中，氧化态数最大的是(A) Mg2+ (B) Al3+ (C) Na+ (D) Mg+这道题主要考察的是离子的氧化态数。

正确答案是(B) Al3+，因为铝属于ⅢA族元素，它的氧化态数最大为+3。

选择(A) Mg2+的同学可能会误以为氧化态数与电荷数有关，但实际上氧化态数取决于元素在化合物中的电子失去或获得情况。

常见易错题二：下列离子中，最后一个电子占据的轨道能量最高的是(A) Na+ (B) Mg2+ (C) Cl- (D) F-正确答案是(D) F-。

氟离子的电子构型为1s2 2s2 2p6，其中2p轨道能级较高，所以最后一个电子占据的轨道能量最高。

二、化学键与分子构型了解和熟悉不同类型的化学键以及分子构型对于解答分子结构和性质相关题目非常重要。

常见易错题三：下列分子中，键级最高的是(A) H2O (B) CO (C) CO2 (D) HCl这道题考察的是键级的概念。

键级是指共享电子对的数量，多数情况下，共享电子对越多，键级越高。

正确答案是(C) CO2，因为CO2分子中碳与氧之间有双键的形成，其键级最高。

常见易错题四：下列分子中，氢键作用最强的是(A) H2O (B) H2S (C) HCl (D) HF这道题涉及到分子间的氢键作用。

氢键作用主要由氢原子与较强的电负性较高的原子（如氧、氮等）间的相互作用产生。

正确答案是(H) HF，因为氟原子的电负性最高，HF分子中的氢键作用最强。

三、化学方程式与化学反应掌握化学方程式以及理解化学反应的速率和平衡对于解答反应类型和反应热力学相关题目至关重要。

常见易错题五：下列反应中，是一个氧化还原反应的是(A) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (B) CaCO3 → CaO + CO2 (C) HCl + NaOH → NaCl + H2O (D) H2O → H2 + 1/2O2这道题考察的是氧化还原反应的判断。

易错点14 元素周期表和元素周期律-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)

易错点14 元素周期表和元素周期律易错题【01】元素周期表的结构①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。

②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。

③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。

易错题【02】周期表的分区分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2易错题【03（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。

①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n。

例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。

③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。

当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

④第二、三、四周期中，第IIA族、第V A族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。

（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。

金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律元素的性质本质判断的一般依据元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱元素金属性关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱水溶液中单质间的置换反应原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外)阳离子在电解池中阴极上的放电顺序元素的非金属性元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。

易错题02 阿伏加德罗常数判断

易错02 阿伏加德罗常数判断【易错分析】阿伏加德罗常数(N A)题型常设陷阱可逆反应不能进行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2O HClO+HCl等【错题纠正】例题1、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①36g 18O2中所含的中子数为16N A②78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1N A③标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A④在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1N A⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3N A⑥在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A⑦配制480mL2mol·L－1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1N A氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N AA．只有②⑧正确B．只有②④⑦⑧正确C．只有①②③⑤⑥正确D．都不正确【解析】①36 g 18O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；②78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1N A，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量大于1 mol，错误；⑤3.4 g 过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；⑦配制480 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L×2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为6.4 g32 g·mol－1＝0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2N A，正确。

高三化学五个容易错的专题

高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。

阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。

认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。

高三化学易错选择题共十五套

化学易错选择题组训练一1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL9．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1．下列有关说法正确的是：A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B ．煤的分馏可以得到苯C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。

2021年高考化学易错题专题训练二官能团的性质和有机反应类型含解析

官能团的性质和有机反应类型【错题纠正】例题1、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成(如下图)。

下列说法正确的是( )A.青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B.向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键C.香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、聚合反应D.香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种(不考虑立体异构)【解析】青蒿素中不含亲水基团，难溶于水，A项错误；香茅醛中还含有醛基，醛基具有较强的还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，B项错误；青蒿素不能发生聚合反应，C项错误；香茅醛的同系物应含有一个碳碳双键和一个醛基，满足以上条件且含有4个碳原子的有机物有3种，分别为CH2===CH—CH2—CHO、CH3—CH===CH—CHO、，D项正确。

【答案】D例题2、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：已知：①RCHO ＋R ′CH 2CHO ――→△NaOH 溶液(1)已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为________________。

E 中含氧官能团的名称是________。

(2)反应②的反应类型是____________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。

(4)芳香族化合物G 与E 互为同分异构体，1 mol G 能与足量NaHCO 3溶液反应产生1 mol 气体，且G 能发生银镜反应。

则G 的结构有________种。

其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C 反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：________________________________________________。

9.专题二第1练离子反应方程式-2021高考化学选择题常考易错100练(解析版)

专题二离子反应第1练离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑【答案】C【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B. 将一小块钠投入过量的盐酸中:Na+2H+=2Na++H2↑，故B错误；C. 向氨水中滴加少量氯化铝溶液，氢氧化铝与氨水不反应: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+，故D错误。

3、反应的产物是否符合客观事实。

2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C 6H5OH + CO32-CO2 ↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O 【答案】D【解析】A.乙烯与二氧化硫不反应，乙烯与溴水反应，不能除杂，应利用NaOH除去乙烯中混有的SO2气体，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，故A错误；B.弱电解质醋酸应该写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；C.苯酚与纯碱溶液混合反应生成−C6H5O-+HCO3-，故C错误；D.甲醛溶液与碳酸氢钠和苯酚钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-−→足量的银氨溶液共热，反应生成碳酸根离子、银、氨气和水，离子方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确。

高考化学易错题查漏补缺易错、易混错题集(二)

高中化学高考考前学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：1。

加成反应：____________-;2.氧化反应：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反应（填物质化学式）其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一定条件下发生_____反应得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反应得到。

A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是（）A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。

6.下列反应能得到不止一种有机物的是（）A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反应3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。

为了缓解石油短缺，应选方法_______，为了原子利用率最高，应选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反应（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；实验表明1不发生银镜反应2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反应。

易错点15 化学键-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)

易错点15 化学键易错题【01】离子键和共价键①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。

③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。

易错题【02】共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对在X m Y n中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8，则X满足最外层8电子结构，否则，不满足。

Y原子同样方法判断。

易错题【04】σ键和π键的数目方法（1）一般情况，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键。

（2）σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数（配位键为σ键）。

（3）π键的数目=双键数+三键数×2。

易错题【05】配位键（1）判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子（或离子）成键的配位原子的总数。

若是由单齿配体（1个配体提供1个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目。

若是由双齿配体（1个配体提供2个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目×2。

（2）判断配位键的稳定性：一般情况，与同种金属原子（或离子）形成配位键时，配位原子的电负性越小，形成配位键就越稳定。

例如，电负性：N＜O，则配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。

典例分析例题1、CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。

（2）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示：H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。

易错点29 烃的衍生物-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)

易错点29 烃的衍生物易错题【01】卤代烃的消去反应（1）不能发生消去反应结构特点实例与卤素原子相连的碳没有邻位碳原子CH 3Cl与卤素原子相连的碳有邻位碳原子，但邻位碳原子上无氢原子、）有两种或三种邻位碳原子，且碳原子上均带有氢原子时，发生消去反应可生成不同的产物。

例如：＋NaOH――→醇△CH 2==CH—CH 2—CH 3(或CH 3—CH==CH—CH 3)＋NaCl ＋H 2O（3）型卤代烃，发生消去反应可以生成R—C≡C—R ，如BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH――→醇△CH≡CH↑＋2NaBr ＋2H 2O易错题【02】醇的氧化反应和消去反应(1)醇的消去反应规律：醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应,生成不饱和键。

表示为(2)醇的催化氧化规律：醇的催化氧化产物的生成情况与羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。

易错题【03】含有碳碳双键的有机物则醛基的检验醛基官能团能被弱氧化剂氧化,而碳碳双键不能被弱氧化剂氧化,只能被强氧化剂氧化,所以可以用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基。

而—CHO与都存在时,要检验的存在,必须先用弱氧化剂将—CHO氧化后,再用强氧化剂检验的存在。

易错题【04】羟基活泼性比较含羟基的物质比较项目醇水酚低级羧酸羟基上氢原子活泼性在水溶液中电离程度极难电离难电离微弱电离部分电离酸碱性中性中性很弱的酸性弱酸性与Na反应反应放出H2反应放出H2反应放出H2反应放出H2与NaOH反应不反应不反应反应反应与NaHCO3反应不反应水解不反应反应放出CO2与Na2CO3反应不反应水解反应生成NaHCO3反应放出CO2例1、2氯丁烷常用于有机合成等，有关2氯丁烷的叙述正确的是（）A．分子式为C4H8Cl2B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种C【解析】2氯丁烷分子中含有一个氯原子，分子式为C4H9Cl，A错误；2氯丁烷不会电离出氯离子，不会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，B错误；2氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，C正确；2氯丁烷发生消去反应可以生成两种烯烃，D错误。

高考化学常见易错题分析与解决方法

高考化学常见易错题分析与解决方法在高考化学中，学生常常面临一些易错题，这些题目可能是因为对知识点理解不深入、解题方法不熟悉或者粗心导致的。

下面将对常见的易错题进行分析，并给出解决方法，帮助同学们在高考化学中避免犯错。

一、选择题易错题分析与解决方法选择题在高考化学中占据较大的比重，下面将针对一些易错题类型进行分析与解决方法。

1. 有关化学方程式的选择题这类题目要求对化学方程式中的物质种类、个数和状态进行分析。

易错点主要集中在没有正确理解方程式的含义或者未能正确识别物质氧化状态。

解决办法是多做题，提高对物质种类和氧化状态的辨识能力。

2. 关于化学反应速率的选择题这类题目常常要求考生对化学反应速率的影响因素进行判断。

易错点主要出在没有理解影响因素对反应速率的作用机理。

解决办法是通过理论学习，掌握反应速率的影响因素，并结合实验数据进行分析练习。

3. 有关离子反应的选择题离子反应是化学中的重要内容，常常出现在高考试卷中。

易错点包括没有正确识别离子的物质、离子状态和离子反应方程。

解决办法是积累并记忆常见的离子及其反应规律，通过学习和实践熟悉离子反应。

二、计算题易错题分析与解决方法化学中的计算题涉及到数学运算和化学知识的结合，容易出现因操作不当而导致的错误。

下面将列举一些易错题类型并给出解决方法。

1. 摩尔和质量之间的计算题这类题目要求将摩尔和质量进行相互转换，易错点在于没有正确计算原子量或者分子量。

解决办法是记忆常见元素的原子量和化合物的相对分子量，并通过实践运用掌握计算方法与技巧。

2. 溶液配制和稀释计算题这类题目要求根据溶液的浓度和体积计算溶质的质量或稀释倍数。

易错点在于没有正确计算溶液中溶质的质量或计算稀释倍数。

解决办法是理解溶液配制和稀释的原理，并通过实例训练加深理解。

三、理论题易错题分析与解决方法理论题通常要求对化学原理、概念和现象进行分析、解释或说明。

下面将提供一些易错题类型并给出解决方法。

1. 离子键和共价键的介绍题这类题目要求对离子键和共价键进行比较和说明。

高中高考化学易错题解析

高中会考化学易错题解析【例1】50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。

下列有关说法中正确的是A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g解析：强氧化性是浓硫酸的特性。

随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。

因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g【例2】浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色A、绿色变深B、变得更浅C、变黄绿色D、不变解析：由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。

当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色【例3】F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的A、H2B、HFC、OF2D、O2解析：根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。

根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本题正确选项为C【例4】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量解析：元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量，因此正确选项为A【例5】同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。

高考化学试题解析常见易错题分析与解决方法

高考化学试题解析常见易错题分析与解决方法在高考化学试题中，总会涉及一些常见易错题，这些题目往往令考生们感到头痛。

为了帮助同学们更好地备考化学，并提供解决这些易错题的方法，本文将对几种常见易错题进行解析和解决方法的探讨。

1. 有关化学方程式的问题常见易错题一：化学方程式的平衡在化学方程式的平衡问题上，考生们容易出现混淆的情况。

例如，在完成一个化学方程式的平衡时，考生可能容易在不同物质的系数上发生错误。

解决方法：首先，要理解化学方程式的平衡规则，确保反应前后的原子数目是相同的。

其次，可以采用试探法来平衡方程式。

试探法主要是通过尝试不同的系数，使反应前后的原子数目相等，并通过调整系数来平衡方程式。

常见易错题二：化学方程式中的反应物和产物在化学方程式中，很多同学容易将反应物和产物的排列顺序弄混。

解决方法：为避免混淆，建议同学们在写化学方程式时，先将反应物写在箭头的左边，再将产物写在箭头的右边。

这样可以减少混淆的发生。

2. 有关化学计算的问题常见易错题三：溶液浓度的计算在溶液浓度的计算问题上，同学们常常容易出错。

特别是在计算溶液的摩尔浓度时，常常会遇到错误的设定和计算公式不正确的情况。

解决方法：首先，要清楚摩尔浓度的计算公式，即摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积。

其次，根据题目的要求，正确选择溶质的摩尔数和溶液体积进行计算。

最后，再将计算的结果进行合理的单位换算。

常见易错题四：气体的化学计算在气体的化学计算中，同学们容易出现单位换算错误和利用理想气体状态方程计算不准确的情况。

解决方法：对于单位换算错误，应该熟悉不同单位之间的换算关系，并注意在计算中使用正确的单位。

对于理想气体状态方程的计算不准确，可以参考题目给定的条件和所使用的公式，确保计算正确无误。

3. 有关化学原理的问题常见易错题五：化学反应的速率与反应物浓度的关系在化学反应速率与反应物浓度的关系方面，同学们常常会忽略摩尔比和速率与浓度之间的数学关系。

高考化学错题集锦常见易错题解析

高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。

本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。

正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。

二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。

正确的答案应该是：B. 硫酸。

硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。

三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。

正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。

H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。

四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。

正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。

因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。

五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。

正确的答案需要根据具体情况来确定。

通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。

易错类型7 化工流程中的常考问题(7大易错点)备战2024年高考化学考试易错题(全国通用)(原卷版)

备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）易错类型07 化工流程中的常考问题【易错点01】不清楚常见的工艺操作方法措施（研磨、焙烧、水浸、酸（碱）浸等）【易错点02】不清楚常见的工艺操作控制条件（调节溶液pH、控制温度等）【易错点03】不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点【易错点04】不能正确书写流程中陌生的反应方程式【易错点05】热重曲线的相关问题【易错点06】工艺流程题中有关K sp的计算类型【易错点07】工艺流程中有关物质的纯度、转化率、产品的产率的计算易错点1 不清楚常见的工艺操作方法措施【分析】【分析】1．需要的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如MgO、Mg(OH)2等类型的物质。

2．原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度3．pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH值－主要离子开始沉淀时pH，注意端值取等。

4．控制pH的目的：(1)pH调小：抑制某离子水解；防止某离子沉淀(2)pH调大：确保某离子完全沉淀；防止某物质溶解等。

(3)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

5．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀的原理，例如：(1)Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+浓度降低，平衡正向移动，Fe(OH)3越聚越多，最终形成沉淀。

(2)如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。

调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。

(3)PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH。

易错点3 不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点【分析】1．书写思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律；(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。