高考化学易错题解析
易错点10 沉淀溶解平衡-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点10沉淀溶解平衡易错分析易错题【01】沉淀溶解平衡图像（1）明确图像中纵、横坐标的含义:纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
（2）理解图像中线上点、线外点的含义：难溶电解质(以BaSO4沉淀曲线为例说明)Q c和K sp 间的关系有以下三种可能：在曲线上任何一点，Q c＝K sp，沉淀与溶解达到动态平衡，溶液是饱和溶液。
在曲线右上方Q c＞K sp，溶液处于过饱和，有沉淀析出，直至Q c＝K sp。
在曲线左下方Q c＜K sp，为不饱和溶液，无沉淀析出，直至Q c＝K sp。
（3）抓住K sp的特点,结合选项分析判断：溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。
原溶液不饱和时,离子浓度都增大，原溶液饱和时,离子浓度都不。
易错题【02】有关K sp的相关计算(1)已知溶度积,求溶液中的某种离子的浓度,如K sp(AgCl)=a的饱和AgCl溶液中,c(Ag＋)=√a mol·L-1。
(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中的另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的K sp=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag＋)=10a mol·L-1。
(3)计算反应的平衡常数,如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq),K sp(MnS)=c(Mn2＋)·c(S2-),K sp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2-),该反应的平衡常数K=c(M n2+)c(C u2+)=K sp(MnS)K sp(CuS)。
易错题【03】沉淀的生成(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行的越完全越好。
如除去溶液中的Mg2＋,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
2024年高考化学考试易错题(全国通用)易错类型17 物质的分离、提纯与鉴别(8大易错点)(教师版)
易错类型17物质的分离、提纯与鉴别易错点1物质分离和提纯的基本原理易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)易错点6常见离子的检验方法易错点7常见气体的检验方法易错点8物质检验中干扰因素的排除易错点1物质分离和提纯的基本原理【分析】(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。
(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)【分析】易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)【分析】易错点6常见离子的检验方法【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl －、Br －、I－AgNO 3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SO 2－4稀盐酸和BaCl 2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe 2＋NaOH 溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe 3＋NaOH 溶液红褐色沉淀—气体法NH ＋4浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO 2－3稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCO －3有干扰SO 2－3稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察易错点7常见气体的检验方法【分析】(1)NO2或溴蒸气Cl2NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。
高考化学常见易错题解析与技巧分享
高考化学常见易错题解析与技巧分享在高考中，化学科目往往是令学生头疼的一科。
化学的题目有时让人捉摸不透，容易出现错误答案。
本文将针对高考化学常见的易错题进行解析，并分享一些应对这些题目的技巧。
一、单选题解析1. 题目：在氯仿中加酒精，产生水的反应是哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 气化反应D. 沉淀反应解析：该题考查了酸碱反应的类型。
氯仿(CHCl3)与酒精发生反应，生成HCl和CH3OH，属于酸碱中和反应。
因此，答案为A。
2. 题目：下列哪些物质是银镜反应的触媒？A. 糖B. 硝酸银C. 氢氧化钠D. 氯化银解析：银镜反应是在碱性条件下，还原性较强的物质与银离子发生氧化还原反应而产生银镜的现象。
选项中只有糖是还原性较强的物质，因此正确答案为A。
二、计算题解析1. 题目：若有一容器中盛放200 ml 1 mol/L HCl 溶液，将其与5mol/L HCl 溶液按照体积比1:2混合，则混合溶液的浓度为多少？解析：根据浓度的计算公式：c1v1 = c2v2，其中c1和c2分别为原溶液和混合溶液的浓度，v1和v2分别为原溶液和混合溶液的体积。
代入数值进行计算，可得：1 × 200 = C × (200 + 2 × 200)，解得C = 0.5mol/L。
因此，混合溶液的浓度为0.5 mol/L。
2. 题目：已知化合物A的相对分子质量为60 g/mol，化合物A的0.5 mol溶液的质量为30 g，则该溶液的摩尔浓度为多少？解析：根据摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c为摩尔浓度，n为物质的物质量，V为溶液的体积。
题目中已知n = 0.5 mol，V = 30 g，代入公式进行计算，可得：c = 0.5/30 = 0.0167 mol/g。
因此，该溶液的摩尔浓度为0.0167 mol/g。
三、解答题解析1. 题目：化学反应中，物质的质量守恒定律是如何解释的？解析：物质的质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。
易错点13 化学反应与能量-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点13 化学反应与能量易错点易错题【01】反应热(1)任何化学反应一定伴有能量变化,原因是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量不相等。
(2)需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
即反应放热或吸热与反应条件无关。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应,如水结成冰放热但不属于放热反应。
(4)焓变ΔH的数值都需要带“+”或“-”符号。
如某反应的ΔH=-Q kJ·mol-1或ΔH=+Q kJ·mol-1。
易错题【02】反应机理（1）反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。
（2）反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。
典型的是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。
（3）反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。
完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。
（4）认识化学反应机理，任何化合物的每一步反应都应该是在该条件下此类化合物的通用反应。
（5）一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，反应的决速步为慢反应。
易错题【03】热化学方程式书写(1)热化学方程式中需注明各物质的聚集状态,在方程式后面注明能量变化,吸热反应ΔH>0,放热反应ΔH<0。
(2)ΔH是一定温度和压强下的反应热,在25 ℃、101 kPa下的ΔH可不注明温度和压强。
(3)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是整数也可以是分数,化学计量数改变时,ΔH会相应地改变。
(4)正反应和逆反应ΔH的绝对值相等,符号相反。
易错题【04】利用盖斯定律书写热化学方程式典例分析例1、在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。
高考化学常见易错题分析
高考化学常见易错题分析高考化学作为理科类科目中的一门重要课程，是考生们普遍认为难以掌握的科目之一。
在高考化学中，存在一些常见易错题，这些问题往往是由于考生在知识掌握、理解深度或题目理解上存在一定问题导致的。
本文将对高考化学常见易错题进行分析，帮助考生们更好地应对这些问题。
一、氧化还原反应类易错题在化学中，氧化还原反应是一类重要且常见的反应类型。
该类型的题目往往涉及到电子的转移和原子氧化数的变化。
考生在解答这类题目时，容易因为没有将反应过程中的反应物、生成物和反应类型明确区分而导致错误。
此外，考生也容易疏忽原子氧化数的计算，进而得出错误的答案。
为了避免这类错误的发生，考生们需要对氧化还原反应的基本概念和计算方法进行充分理解，并通过大量的练习进行巩固。
同时，在解答题目时，要注意把握题目中给出的条件，并将反应类型和计算过程分开进行思考和处理，以避免混淆。
二、有机化合物类易错题有机化合物是化学中的重点内容之一，也是高考化学中考察的重要内容。
在有机化合物的命名、结构特性和反应类型等方面，考生们容易出现混淆、记忆错误等问题。
要解决这类易错题，考生们首先需要具备良好的记忆能力，掌握有机化合物的命名规则并进行充分练习。
此外，还需要对有机化合物的结构特性和反应类型进行深入理解，掌握它们之间的关系，这样能够对有机化合物类题目更准确地进行解答。
三、化学计算类易错题化学计算是高考化学中的一大难点，也是考生们易错的内容之一。
这类题目涉及到物质的量、溶液浓度、反应速率等计算，对考生的计算能力和思维能力要求较高。
为了解决化学计算类易错题，考生们需要牢固掌握物质的量和摩尔概念，理解溶液浓度的计算公式和反应速率的相关知识。
在解答题目时，要仔细阅读题目中提供的信息，确定所需计算的量，并根据给定的公式进行计算。
同时，要注意单位的转换和数据的四舍五入，确保计算结果准确。
综上所述，高考化学常见易错题往往是由于考生在知识掌握、理解深度或题目理解上存在问题所致。
高考化学常见易错题解析
高考化学常见易错题解析在高考化学中，有些题目经常让考生出现错误答案，接下来我们将对这些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握化学知识。
一、离子的理解与应用离子是化学中的基本概念之一，理解离子的性质和应用对于解答相关题目至关重要。
常见易错题一：下列离子中，氧化态数最大的是(A) Mg2+ (B) Al3+ (C) Na+ (D) Mg+这道题主要考察的是离子的氧化态数。
正确答案是(B) Al3+，因为铝属于ⅢA族元素，它的氧化态数最大为+3。
选择(A) Mg2+的同学可能会误以为氧化态数与电荷数有关，但实际上氧化态数取决于元素在化合物中的电子失去或获得情况。
常见易错题二：下列离子中，最后一个电子占据的轨道能量最高的是(A) Na+ (B) Mg2+ (C) Cl- (D) F-正确答案是(D) F-。
氟离子的电子构型为1s2 2s2 2p6，其中2p轨道能级较高，所以最后一个电子占据的轨道能量最高。
二、化学键与分子构型了解和熟悉不同类型的化学键以及分子构型对于解答分子结构和性质相关题目非常重要。
常见易错题三：下列分子中，键级最高的是(A) H2O (B) CO (C) CO2 (D) HCl这道题考察的是键级的概念。
键级是指共享电子对的数量，多数情况下，共享电子对越多，键级越高。
正确答案是(C) CO2，因为CO2分子中碳与氧之间有双键的形成，其键级最高。
常见易错题四：下列分子中，氢键作用最强的是(A) H2O (B) H2S (C) HCl (D) HF这道题涉及到分子间的氢键作用。
氢键作用主要由氢原子与较强的电负性较高的原子（如氧、氮等）间的相互作用产生。
正确答案是(H) HF，因为氟原子的电负性最高，HF分子中的氢键作用最强。
三、化学方程式与化学反应掌握化学方程式以及理解化学反应的速率和平衡对于解答反应类型和反应热力学相关题目至关重要。
常见易错题五：下列反应中，是一个氧化还原反应的是(A) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (B) CaCO3 → CaO + CO2 (C) HCl + NaOH → NaCl + H2O (D) H2O → H2 + 1/2O2这道题考察的是氧化还原反应的判断。
高考题易错系列化学常见易错题解析
高考题易错系列化学常见易错题解析化学是高考科目中的一大难点，常常给考生带来不少困扰。
为了帮助大家更好地应对高考化学考试，本文将对一些常见的易错题进行解析，希望能帮助考生们在考试中取得好成绩。
一、选择题解析1.题目：在HCl溶液中，溶液的酸性增强时，以下平衡反应正确的是（）A. HCl = H+ + Cl-B. H+Cl- = Cl- + HC. H+ + Cl- = HClD. Cl- +H2O = HCl + OH-解析：根据化学反应原理，当溶液酸性增强时，会释放出更多的H+离子，因此正确的反应式为A. HCl = H+ + Cl-。
2.题目：下列溶液中存在氧气的是（）A. NaOH溶液B. NH3溶液C. HNO3溶液D. H2SO4溶液解析：氧气是空气中的主要成分，只有当溶液中存在强氧化剂时才可能析出氧气。
根据化学反应性质，HNO3溶液是强氧化剂，因此正确答案为C. HNO3溶液。
二、填空题解析1.题目：硫磺是由（）元素组成的。
解析：硫磺由硫元素组成。
2.题目：（）是酸性溶液的一种混合物。
解析：盐酸（HCl）是酸性溶液的一种混合物。
三、计算题解析1.题目：Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，其溶液中含有Ca(OH)2的质量是多少？解析：由题意可知，Ca(OH)2溶液的质量浓度为30%，即溶液中Ca(OH)2的质量占整个溶液的质量的30%。
假设溶液的质量为100g，则其中Ca(OH)2的质量为30g。
2.题目：已知1mol气体在0℃、1atm下的体积为22.4L，则10g氧气在相同条件下的体积为多少？解析：根据化学计算的公式，物质的摩尔质量乘以体积等于质量。
氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，因此10g氧气的摩尔数为10g/32g/mol，根据阿伏伽德罗常数的定义1mol气体在0℃，1atm下体积为22.4L，所以10g氧气在相同条件下的体积为10g/32g/mol ×22.4L/mol = 7L。
高考化学常见易错题解析
高考化学常见易错题解析高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。
在备考过程中，经常会遇到一些容易出错的题目，这些题目往往需要我们对知识点的理解有更深入的掌握。
接下来，我将针对高考化学常见的易错题进行解析，帮助考生们更好地备考化学科目。
一、氧化还原反应类氧化还原反应是高考化学中的重要概念之一，也是考生们易错的一个重点。
以下是一道典型的易错题：题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2O2 → H2O + O2B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl解析：氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的反应。
A、B、C选项中都有氧原子的转移，符合氧化还原反应的特点，而D选项中电子没有发生转移，所以答案是A、B、C。
二、酸碱中和反应类高考中，酸碱中和反应也是考点之一。
以下是一道典型的易错题：题目：酸溶液中加入碳酸钠后，产生了气泡，下列反应中产生气泡的是：A. HCl + Na2CO3 → NaCl + H2CO3B. HNO3 + Na2SO4 → NaNO3 + H2SO4C. CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2CO3D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O解析：碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体的气泡。
根据反应方程式，只有A和C选项中含有碳酸钠，所以答案是A、C。
三、有机化学反应类有机化学是高考化学中的难点，也是考生易错的一个方面。
以下是一道典型的易错题：题目：已知反应方程式CH3OH + O2 → CO2 + H2O，下列说法正确的是：A. CH3OH氧化剂，O2还原剂B. CH3OH还原剂，O2氧化剂C. CH3OH和O2都是氧化剂D. CH3OH和O2都是还原剂解析：在该反应中，CH3OH被氧化生成CO2，而O2被还原生成H2O。
易错点11 氮元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点11 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NON2O4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。
易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3中N 元素显+5价，处于最高价态，因此浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。
③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体 NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。
且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系：NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3易错题【06】（1）N 元素的非金属性强于P 元素，第一电离能大于P 元素，原子半径小于P 原子。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
易错点16 物质的分离、提纯与检验-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。
分液
易错题【05】物质检验的干扰与排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。
待检
离子
干扰离子
排干扰措施
Cl-
S
加过量的Ba(NO3)2溶液
C
加稀硝酸酸化
OH-
S
C
加盐酸酸化
S
Ag+
S
C
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C
S
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
易错点27 认识有机化合物-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点33 认识有机化合物易错题【01】官能团判断(1)—OH连到苯环上，属于酚；—OH连到链烃基或脂环烃基上为醇。
(2)含醛基的物质不一定为醛类，如HCOOH、HCOOCH3、葡萄糖等。
(3) 不能认为属于醇，应为羧酸。
(4) (酯基)与(羧基)的区别。
(5) 虽然含有醛基，但不属于醛，应属于酯。
易错题【02】同分异构体的类别构造异构碳架异构由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象正丁烷和异丁烷位置异构由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象1-丁烯和2-丁烯官能团异构有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象乙酸和甲酸甲酯立体异构顺反异构通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕轴旋转会导致其空间排列方式不同顺—2—丁烯和反—2—丁烯对映异构手性碳原子连有的4个原子或原子团在空间的排列不同，形成了两种不能重叠、互为镜像的结构D—甘油醛和L—甘油醛混合物试剂分离方主要仪法器甲烷(乙烯) 溴水洗气洗气瓶苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液分液漏斗乙醇(水) CaO 蒸馏蒸馏烧瓶溴乙烷(乙醇) 水分液分液漏斗醇(酸) NaOH溶液蒸馏蒸馏烧瓶硝基苯(HNO3、H2SO4) NaOH溶液分液分液漏斗苯(苯酚) NaOH溶液分液分液漏斗酯(酸或醇) 饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗(Br2) NaOH溶液分液分液漏斗易错题【04】有机化合物官能团的确定（1）化学检验方法：官能团试剂判断依据碳碳双键或三键Br2的四氯化碳溶液红棕色褪去酸性KMnO4溶液紫色褪去醇羟基Na有氢气放出醛基银氨溶液有银镜生成新制Cu(OH)2悬浊液砖红色沉淀酚羟基FeCl3溶液紫色溴水有白色沉淀生成羧基紫色石蕊试液变红NaHCO3有CO2气体生成卤代烃（－X）水解后，加稀硝酸和硝酸银溶液生成沉淀中有哪些官能团；核磁共振谱分为氢谱和碳谱两类。
比如氢谱可以测定有机物分子中H原子在C骨架上的位置和数目，进而推断出有机化合物的C骨架结构。
备战2024年高考化学考试易错类型04 氧化还原反应(6大易错点)(解析版)
易错类型04氧化还原反应【易错点01】不能正确辨析氧化还原反应有关概念【易错点02】不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【易错点03】不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【易错点04】不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【易错点05】不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式【易错点06】不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算易错点1不能正确辨析氧化还原反应有关概念【分析】1.理清两条概念线索2.三步解答氧化还原反应概念的相关题目:易错点2不能正确判断物质氧化性或还原性强弱【分析】物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。
例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。
易错点3不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行【分析】含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。
注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。
易错点4不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序【分析】1.难易律(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方的还原性微粒．若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，则可选择Ｂr2；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。
易错点01 原子结构与核外电子排布-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点01 原子结构与核外电子排布易错题【01】原子轨道与能级①第一能层(K)只有s能级，有1个原子轨道；第二能层(L)有s、p两种能级，有4个原子轨道；第三能层(M)有s、p、d三种能级，有9个原子轨道。
②同一能级的不同原子轨道具有相同的能量（如2p x、2p y、2p z的能量相同）。
③不同能层的同种原子轨道具有的能量随能层序数（n）增大而升高，如能量：1s＜2s＜3s 等。
易错题【02】核外电子排布式①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
“能量最低的原子轨道”指的是电子填入后使整个原子能量达到最低的轨道。
②洪特规则特例：当能量相同的原子轨道（简并轨道）在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时，体系较稳定，体系的能量最低。
例如，24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
易错题【03】原子核外电子排布的常见错误（1）在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)（2）当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
（3）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。
如Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。
易错题【04】核外空间运动状态（1）判断核外电子的空间运动状态①判断依据：核外电子的空间运动状态种类数=原子核外电子占据的原子轨道数。
②方法：先写出基态原子（或离子）的核外电子排布式，结合泡利原理和洪特规则，确定价电子轨道表示式，再确定电子占据轨道数，即核外电子的空间运动状态种类。
高考化学常见易错题分析与解决方法
高考化学常见易错题分析与解决方法在高考化学中，学生常常面临一些易错题，这些题目可能是因为对知识点理解不深入、解题方法不熟悉或者粗心导致的。
下面将对常见的易错题进行分析，并给出解决方法，帮助同学们在高考化学中避免犯错。
一、选择题易错题分析与解决方法选择题在高考化学中占据较大的比重，下面将针对一些易错题类型进行分析与解决方法。
1. 有关化学方程式的选择题这类题目要求对化学方程式中的物质种类、个数和状态进行分析。
易错点主要集中在没有正确理解方程式的含义或者未能正确识别物质氧化状态。
解决办法是多做题，提高对物质种类和氧化状态的辨识能力。
2. 关于化学反应速率的选择题这类题目常常要求考生对化学反应速率的影响因素进行判断。
易错点主要出在没有理解影响因素对反应速率的作用机理。
解决办法是通过理论学习，掌握反应速率的影响因素，并结合实验数据进行分析练习。
3. 有关离子反应的选择题离子反应是化学中的重要内容，常常出现在高考试卷中。
易错点包括没有正确识别离子的物质、离子状态和离子反应方程。
解决办法是积累并记忆常见的离子及其反应规律，通过学习和实践熟悉离子反应。
二、计算题易错题分析与解决方法化学中的计算题涉及到数学运算和化学知识的结合，容易出现因操作不当而导致的错误。
下面将列举一些易错题类型并给出解决方法。
1. 摩尔和质量之间的计算题这类题目要求将摩尔和质量进行相互转换，易错点在于没有正确计算原子量或者分子量。
解决办法是记忆常见元素的原子量和化合物的相对分子量，并通过实践运用掌握计算方法与技巧。
2. 溶液配制和稀释计算题这类题目要求根据溶液的浓度和体积计算溶质的质量或稀释倍数。
易错点在于没有正确计算溶液中溶质的质量或计算稀释倍数。
解决办法是理解溶液配制和稀释的原理，并通过实例训练加深理解。
三、理论题易错题分析与解决方法理论题通常要求对化学原理、概念和现象进行分析、解释或说明。
下面将提供一些易错题类型并给出解决方法。
1. 离子键和共价键的介绍题这类题目要求对离子键和共价键进行比较和说明。
高中高考化学易错题解析
高中会考化学易错题解析【例1】50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列有关说法中正确的是A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g解析：强氧化性是浓硫酸的特性。
随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。
因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g【例2】浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色A、绿色变深B、变得更浅C、变黄绿色D、不变解析：由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。
当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色【例3】F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的A、H2B、HFC、OF2D、O2解析：根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。
根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本题正确选项为C【例4】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量解析：元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量，因此正确选项为A【例5】同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。
高考化学易错题解析
高考化学易错题解析高考温习面广量大，不少先生感到既畏惧，又无从下手。
同窗们如何才干提高温习的针对性和实效性呢?下面来看看高考化学易错题解析，置信对你的温习有很大协助~2021年高考化学易错题解析：一、阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数在近五年的高考中每年都会出现，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系显得十分重要。
典型例题1. [2021·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是( )A.1 mol FeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 m ol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD。
丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 试题考察内容:阿伏伽德罗常数的有关计算和判别。
答案:D【易错状况剖析】运用气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数停止计算时，要留意物质的形状。
计算微粒数目和电子转移数目时要细心审题，务必准确。
晶胞计算时要留意阿伏伽德罗常数在换算时的关系，尤其是晶胞边长的单位的换算。
二、离子反响与离子方程式近几年高考中离子方程式出现频率较高，调查知识点也比拟灵敏多变。
离子共存效果近期虽然没有出现，但我们也应该有足够的注重。
典型例题2. [2021·全国卷] 以下离子方程式错误的选项是( )A。
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2OB。
酸性介质中KMnO4氧化H2O2: 2MnO4-+5H2O2+6H+ 2Mn2+ +5O2↑+8H2OC。
等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH- Mg(OH)2↓D。
铅酸蓄电池充电时的正极反响:PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+ +SO42-试题考察内容:离子方程式的书写答案:C【易错状况剖析】离子方程式中物质拆得能否合理，电荷能否守恒;与量有关的反响中反响原理能否正确;氧化恢复反响中原理能否正确、产物能否合理;离子共存效果中能否有隐含条件等。
高考化学试题解析常见易错题分析与解决方法
高考化学试题解析常见易错题分析与解决方法在高考化学试题中，总会涉及一些常见易错题，这些题目往往令考生们感到头痛。
为了帮助同学们更好地备考化学，并提供解决这些易错题的方法，本文将对几种常见易错题进行解析和解决方法的探讨。
1. 有关化学方程式的问题常见易错题一：化学方程式的平衡在化学方程式的平衡问题上，考生们容易出现混淆的情况。
例如，在完成一个化学方程式的平衡时，考生可能容易在不同物质的系数上发生错误。
解决方法：首先，要理解化学方程式的平衡规则，确保反应前后的原子数目是相同的。
其次，可以采用试探法来平衡方程式。
试探法主要是通过尝试不同的系数，使反应前后的原子数目相等，并通过调整系数来平衡方程式。
常见易错题二：化学方程式中的反应物和产物在化学方程式中，很多同学容易将反应物和产物的排列顺序弄混。
解决方法：为避免混淆，建议同学们在写化学方程式时，先将反应物写在箭头的左边，再将产物写在箭头的右边。
这样可以减少混淆的发生。
2. 有关化学计算的问题常见易错题三：溶液浓度的计算在溶液浓度的计算问题上，同学们常常容易出错。
特别是在计算溶液的摩尔浓度时，常常会遇到错误的设定和计算公式不正确的情况。
解决方法：首先，要清楚摩尔浓度的计算公式，即摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积。
其次，根据题目的要求，正确选择溶质的摩尔数和溶液体积进行计算。
最后，再将计算的结果进行合理的单位换算。
常见易错题四：气体的化学计算在气体的化学计算中，同学们容易出现单位换算错误和利用理想气体状态方程计算不准确的情况。
解决方法：对于单位换算错误，应该熟悉不同单位之间的换算关系，并注意在计算中使用正确的单位。
对于理想气体状态方程的计算不准确，可以参考题目给定的条件和所使用的公式，确保计算正确无误。
3. 有关化学原理的问题常见易错题五：化学反应的速率与反应物浓度的关系在化学反应速率与反应物浓度的关系方面，同学们常常会忽略摩尔比和速率与浓度之间的数学关系。
高考化学错题集锦常见易错题解析
高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。
本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。
一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。
正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。
二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。
正确的答案应该是：B. 硫酸。
硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。
三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。
正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。
H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。
四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。
正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。
因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。
五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。
正确的答案需要根据具体情况来确定。
通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。
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忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小， 氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时， 浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
17.01.2021
a
3
[正确解答]
强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行， 硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。 因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于 0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同 样的，参与反应的铜的质量也一定少于
平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡 向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因 此溶液的浅绿色加深。
[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化
性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。
[正确解答]
由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当
往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁
离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故 正确选项为 C 。 变黄绿色
[正确解答]分析同“错误解答”。应该注意的
是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下
会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解
生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是
正确的。 17.01.2021
本题只有A选项符合题意。
a
13
例题6
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，
通电一段时间后，向所得的溶液中加入
17.01.2021
a
12
[错误解答]选A、B。根据题目信息，PH4I的
结构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离 子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl， 也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl；且 NH4Cl会和碱反应。
[错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同
时，忽略差异性一面。
2.88g。 因此正确答案为 D 。
17.01.2021
a
4
例题2
浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的 平若衡往：此溶Fe液2+中+ 加2H入2O盐=酸=F，e（则O溶H液）的2 +颜2色H+（ ）
A、绿色变深
B、变得更浅
C、变黄绿色
D、不变
17.01.2021
a
5
[错误解答]选A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解
[错误原因]没有注意反应条件——加热，对
F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意 到反应F2与NaOH的物质的量问题。
17.01.2021
a
8
[正确解答]
根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质 的量之比为1：1，且已知反应中有产物 NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可 以写出反应的化学方程式为： 2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑
0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的
浓度和PH。则电解过程中转移的电子数
为（ ）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol
17.01.2021
a
14
[错误解答]选B。由于电解后加入
0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而 0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu 2+，即反应 过程中有0.1molCu 2+被还原，因此电解过 程中共有0.2mol电子发生转移。
因此正确选项为A。
17.01.2021
a
11
例题5
同主族元素形成的同一类化合物往往在结构 和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶 体，下列对PH4I的叙述不正确的是（ ） A、它是一种共价化合物 B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C、它可以跟NaOH反应 D、它可由PH3和HI化合而成
因此本题正确选项为 (C) OF2
17.01.2021
a
例题4
设某元素某原子核内的质子数为m，中子数 为n，则下列论断说法中正确的是 （ ） A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为m+n C、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为 （m+n）g D、核内中子数的总质量小于质子的总质量
17.01.2021
a
6
例题3
F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的 条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧 碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气 体，该气体是下列中的（ ） A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
17.01.2021
a
7
[错误解答]选D。由于F2与水反应的化学方程
式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑。当F2与氢氧化钠 作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF继 续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H2O， 综合考虑两个反应，得到产物为NaF、H2O、 O2。故选D。还有部分同学因对OF2不熟悉而 不敢作出选择。
高考化学易错题解析
17.01.2021
a
1
例题 1
50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入
足量铜片并加热，充分反应。
下列有关说法中正确的是
（）
A、有0.09mol的硫酸被还原
B、有0.045mol的硫酸被还原
C、充分反应后体系无硫酸剩余
D、消耗的铜的质量一定少于2.88g
17.01.2021
17.01.2021
a
10
[错误解答] 选B。 [错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的
概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识 停留在初中化学的认识之中。
[正确解答]
元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原 子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原 子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同 位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但 它并不是元素的相对原子质量。
[错误原因]对电解硫酸铜溶液的反应没有
深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物 质为Cu(OH)2 。
17.01.2021
a
15
[正确解答]
电解硫酸铜溶液的反应方程式为：
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2↑ 从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜 和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复 原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢 复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解， 而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。 0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO 和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸 铜和0.1mol的水被电解。因此本题正确选项为D。
a
2
[错误解答]
根据浓硫酸与铜反应： Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2 +2H2O，由于反应
中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反 应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫 酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜 的质量为0.09mol/2 X 64g/mol=2.88g. 答案 为B、C