《课题1原子的构成》教案
原子的构成教案文档
原子的构成教案文档一、教学目标1. 让学生了解原子的概念，知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2. 让学生掌握原子核是由质子和中子构成的，了解质子数决定元素的种类。
3. 培养学生通过实验和观察来探究原子构成的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子的构成，原子核是由质子和中子构成的，质子数决定元素的种类。
2. 教学难点：原子和离子之间的相互转化。
三、教学方法1. 采用实验演示法，通过展示实验现象，激发学生的兴趣，引导学生探究原子的构成。
2. 采用问题驱动法，提出问题，引导学生思考，从而掌握原子的构成。
3. 采用小组讨论法，让学生分组讨论，培养学生的合作意识，提高学生的表达能力。
四、教学准备1. 实验器材：电子显微镜、模型原子核、模型电子等。
2. 教学课件：原子的构成PPT。
五、教学过程1. 导入：通过展示原子模型，引导学生思考原子的构成。
2. 新课导入：介绍原子的概念，讲解原子是由原子核和核外电子构成的。
3. 实验演示：用电子显微镜展示原子核和核外电子的结构，让学生直观地了解原子的构成。
4. 知识讲解：讲解原子核是由质子和中子构成的，质子数决定元素的种类。
5. 小组讨论：让学生分组讨论原子和离子之间的相互转化，引导学生思考。
6. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学知识。
7. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调原子的构成和原子核的作用。
8. 作业布置：布置课后作业，让学生进一步巩固原子的构成知识。
9. 板书设计：原子的构成原子：原子核+ 核外电子原子核：质子+ 中子质子数决定元素的种类10. 反思与评价：本节课通过实验、讲解和讨论等多种教学方法，让学生了解了原子的构成。
在课堂上，学生积极参与，表现出较高的学习兴趣。
但在作业批改中发现，部分学生对原子和离子之间的相互转化掌握不够扎实，需要在今后的教学中加强巩固。
六、教学拓展1. 让学生了解同位素的概念，知道同位素的原子核中质子数相同，中子数不同。
《课题1原子的构成》教案
《课题 1 原子的构成》教案教学设计思路：在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，原子的构成处于一级标题物质构成的奥秘中，该主题帮助学生从微观的观念去学习化学，了解化学现象的本质。
由于本节内容较抽象，因此进行教学设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。
教学目标⑴知识与技能目标能知道原子是由原子核和核外电子构成的。
了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。
③能进一步认识元素的概念。
⑵过程与方法目标初步学习用微观的观念来学习化学。
逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。
⑶情感态度价值观目标体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。
教学重、难点教学重点：原子的构成教学难点：相对原子质量的概念形成教学方法类比法，讲授法。
教学材料教材，黑板，粉笔。
教学过程《原子的构成》教学过程设计教师活动学生活动导入提出问题收集证据我国古代思想家庄子在《天下篇》中有这样一句话“一尺之捶，日取其半，万世不竭”一尺长的绳子，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天取一半的一半的一半, 如此“日取其半”，总有一半留下,所以“万世不竭”。
这句话体现了物质无限可分，人们对事物的认识是没有止境的哲学道理。
分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。
那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？让我们循着历史的足迹，一起来感受人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程吧。
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。
汤姆生发现电子。
原子中的电子带负电，同学们能解释原子为什么不带电吗？创设良好感受物质的无限可分的辩证唯物主义思想，以及人们对事物认识无止境的追求。
回忆已有知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
《原子的构成》教案
原子的构成教案一、前置知识在讲解原子的构成之前，我们需要先了解一些基础知识。
1. 元素和化合物元素是指由同种原子组成的物质，例如金属铁、非金属氧等。
化合物是由两种或更多种不同元素按照一定的比例组成的物质。
例如水（H2O）就是由氢元素和氧元素按照2:1的比例组成的。
2. 原子的概念原子是指构成物质的最小单位，具有各种化学性质。
二、原子的结构原子结构由核和电子组成，核心中包含带正电的质子和中性的中子，而电子则绕核心旋转。
1. 原子核原子核是原子的中心，在中央位置，具有正电荷。
原子核由质子和中子组成。
质子的电荷为正电荷，中子不带电。
2. 原子壳层原子核外围的电子形成了原子壳层，其中最外层的电子被称为价电子。
原子可以根据它们在最外层壳层上的价电子数目被分类。
3. 元素周期表元素周期表是基于原子结构和化学性质而设计和命名的化学元素表。
它是化学中最重要的参考工具之一。
三、原子的构成1. 原子核的组成原子核可以由质子和中子组成。
其中质子的数量通常被称为原子序数，由元素周期表上的原子编号来表示。
2. 原子的电子结构原子的电子结构取决于原子的壳层中价电子的数量。
最外层壳层上的电子决定了原子的化学性质。
不同元素的原子中的电子数量不同。
例如，氢原子只有一个电子，而氧原子则有八个电子。
3. 化学键化学键是原子之间的相互作用，用于形成化合物。
化学键有两种类型：离子键和共价键。
离子键是有电荷的离子之间的相互作用形成的。
共价键是相邻原子之间的电子共享形成的。
四、总结原子是物质的基本单位。
原子由核和电子组成，核心中包含带正电的质子和中性的中子，而电子则绕核心旋转。
原子的电子结构取决于原子的壳层中价电子的数量。
最外层壳层上的电子决定了原子的化学性质。
通过不同元素之间的化学键形成化合物。
课题1 原子的构成教案
【课题】原子的构成【教学目标】1、知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。
（2）初步了解相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量表。
2、过程与方法学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁，充分发挥学生的空间想象力，运用形象恰当的比喻来加深对微观世界的认识。
3、情感态度价值观了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
培养学生善于想象、敢于创新的精神。
【教学重点】原子的结构及构成原子的粒子间的关系。
【教学难点】核电荷数、质子数和核外电子数的关系以及相对原子质量概念的形成。
【教学准备】教师准备：多媒体课件学生准备：①以“我想像中的原子”为题，提出自己的想法②(预习作业)：1、分子的定义：分子是___________________________________，分子是由__________构成的。
2、原子的定义：原子是指__________________________________________________________。
3、分子和原子本质区别是___________________________________________。
4、原子的性质：原子的体积和质量很_______，原子之间有_________，原子在做_____________。
5、原子是不是构成物质的最小粒子?原子能不能再分?_____________。
如果原子能再分,它是由_______,__________,_________构成,这些粒子带电情况是_______________________________________________________。
原子对外显电性吗?为什么？________,__________________________________。
质子数=_________=_________6、相对原子质量是指___________________________________。
人教版九年级化学第4单元课题1《原子的构成》教案
第四单元课题1 原子的构成【学习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。
【教学策略】1．建议寻找录像、动画片，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示原子内部的结构，让抽象思维变换为形象思维。
2．利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：①原子中质子数=电子数②核内质子数就是核电荷数。
③质子数和中子数不一定相等但很接近。
④质子数+中子数=相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。
原子核极小，但却是原子质量的集中之处。
【知识要点】原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。
【要点1】原子的构成1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
【要点2】相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
九年级化学上册 第四单元课题1 原子的构成示范教案 人教新课标版
第四单元物质构成的奥秘教材内容概述：本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，涵盖了本册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容。
这一单元对学生来说十分重要，既是他们今后学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。
这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题。
它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。
本单元教学目标：1.知道原子是由原子核和电子构成的，了解原子结构示意图的含义。
2.注意原子质量和相对原子质量的区别。
3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
4.记住一些常见元素的名称和符号，知道元素符号所表示的意义。
5.知道元素的简单分类，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
6.知道离子也是构成物质的一种微粒。
7.知道同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
课题1 原子的构成课题分析本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。
此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但它们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子的质量有多大?等等。
本课题学习的原子的构成，就是回答这些问题。
关于原子质量，书上给出了氢原子和氧原子的绝对质量，并指出它们数值太小，不便于记忆、书写和计算，只能使用相对质量。
考虑到此时学生尚无同位素的知识，不便提元素相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，所以此处只能要求学生对相对原子质量做含糊的、初步的了解(将原子的相对原子质量作为元素的相对原子质量使用)。
课时分配：1课时整体设计三维目标1.知识与技能（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
原子构成教案模板(共6篇)
原子构成教案模板（共6篇）第1篇：原子的构成教案A原子的构成教案A【教学目标】1、了解原子的构成；认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表。
2、培养学生善于想象，勇于探索，敢于创新的精神；体验思考讨论的探究学习的历程，树立学习的自信心。
【教学重、难点】原子的构成【课时安排】1课时【教学过程】点评从形象生动的图片资料和国际形势入手，一开始就抓住学生的好奇心，学生感到兴奋，探究之欲油然而生。
以讨论探究问题入手，有利于充分调动学生的学习一、新课导入［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。
［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
二、新课启导⒈原子的构成［猜想］以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。
［交流讨论］学生以小组为单位交流各自的想法。
［小组汇报］学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。
学生2：原子像一个乒乓球。
学生3：像我们家的樱桃。
……［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。
积极性，增大学生但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原的参与面，暴露了子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。
［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？学生的原始思维。
教师的点拨及时，使学生及时意识到自己思维上的误差，学生惊讶，求知的欲望高涨，为下一步的探究活动奠定了良好的氛［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。
课题1《原子的构成》教学设计.doc
第四单元课题1《原子的构成》教学设计那坡县坡荷初中张宝军•【教学目标】◊知识与技能1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解相对原子质量的概念；并会查相对原子质量表。
◊过程与方法1、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的想象习惯和学习方法。
◊情感态度与价值观1、激发学生进行对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2、利用有关原子结构的科学史实，体会科学复杂的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
了解科学家严谨求实的科学态度，培养科学精神。
•【教学重点】构成原子的粒子之间的关系•【教学难点】原子的构成•【教学方法】讨论法•教学过程设计教学步骤教师活动学生活动设计意图提问导入•在前面的学习中我们已知道，化学变化中原子是不可分的最小粒子，如果抛开化学变化这一前提，原子能否再分？有没有可以证实你说法的事实依据。
O学生在思考、回答。
O根据学生已有的知识水平，提出问题，激发学生的探索欲望。
检查、交流课前作业•课前印发“原子弹爆炸图”和科学家发现原子及研究原子结构过程的资料。
•组织学生交流阅读感受。
课前阅读和分析，按照自已的想象对原子结构进行画图。
学生交流阅读感受O增长化学史知识，激发学生学习兴趣。
培养学生的阅读能力，检验学生的阅读效果。
培养学生微观想象力欣赏评价•评价、肯定、欣赏学生作品•展示往届优秀作品（一个苹果插上长度不一的细木条，木条一端插上浸泡过的花生）C）交流、评价、欣赏作品。
感受原子。
进一步培养学生微观想象力设疑•播放课件：几种原子模型的三维图形（可随意旋转、放大），通过观察图片，启发学生归纳、概括出有关原子的构成。
学生观察并归纳、概括出原子的构成。
O学生能从各个不同的角度进行观察，直观的了解原子的结构，同时还能观察到原子核外电子的排布和运动。
培养学生从图片中获取信息的能力。
《原子的构成》参考教案
《原子的构成》参考教案一、教学目标知识与技能：1. 理解原子的概念，知道原子是物质的基本单位。
2. 掌握原子的构成，包括原子核和电子。
3. 了解原子核的组成，即质子和中子。
过程与方法：1. 通过模型和实验，让学生直观地了解原子的构成。
2. 培养学生的观察能力和思维能力，提高他们分析问题和解决问题的能力。
情感态度价值观：1. 激发学生对自然科学的兴趣，培养他们探索未知的精神。
2. 使学生认识到原子是物质的基本单位，从而增强他们对科学知识的尊重。
二、教学重点与难点重点：1. 原子是物质的基本单位。
2. 原子的构成，包括原子核和电子。
难点：1. 原子核的组成，即质子和中子。
2. 电子在原子中的运动。
三、教学准备教具：1. 模型或图片，展示原子、原子核和电子。
2. 实验器材，进行简单的原子结构实验。
学具：1. 笔记本，用于记录学习内容。
2. 彩色笔，用于绘制原子结构图。
四、教学过程步骤一：导入1. 利用问题引入：什么是物质？物质由什么组成？2. 引导学生思考，引出原子是物质的基本单位。
步骤二：原子概念的讲解1. 讲解原子的定义，即物质的基本单位。
2. 通过模型或图片，展示原子的构成。
步骤三：原子构成的讲解1. 讲解原子核的组成，即质子和中子。
2. 讲解电子在原子中的运动。
步骤四：原子结构实验1. 进行简单的原子结构实验，让学生直观地了解原子的构成。
2. 引导学生观察实验现象，并分析原子的构成。
步骤五：课堂小结1. 回顾本节课的学习内容，让学生巩固原子构成的知识。
2. 鼓励学生提出问题，解答学生的疑问。
五、作业布置1. 绘制原子结构图，标注原子核和电子的位置。
2. 写一篇关于原子构成的短文，阐述对原子的认识。
六、教学反思在本节课中，学生通过观察模型、实验和教师的讲解，对原子的构成有了直观的认识。
但在讲解电子在原子中的运动时，部分学生可能难以理解。
在今后的教学中，可以借助动画或模拟实验，让学生更直观地了解电子的运动状态。
《原子的构成》教案
《原子的构成》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《原子的构成》板书设计【优秀8篇】
《原子的构成》板书设计【优秀8篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《原子的构成》参考教案
一、教学目标：1. 让学生了解原子的概念，知道原子由原子核和核外电子组成。
2. 让学生掌握原子核的组成，即质子和中子的概念。
3. 让学生了解原子的构成与元素的关系，理解相对原子质量的概念。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：原子的概念，原子核的组成，相对原子质量的概念。
2. 教学难点：原子核的组成，相对原子质量的计算。
三、教学方法：采用讲授法、提问法、讨论法、实验法等，引导学生主动探究，提高学生分析问题和解决问题的能力。
四、教学准备：1. 课件：原子的构成相关图片和动画。
2. 实验器材：模型原子核、电子。
五、教学过程：1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的构成。
2. 新课导入：讲解原子的概念，介绍原子由原子核和核外电子组成。
3. 讲解原子核的组成：介绍质子和中子的概念，讲解质子数、中子数与相对原子质量的关系。
4. 讲解元素的概念：介绍元素的概念，讲解元素周期表的排列规律。
5. 相对原子质量的讲解：介绍相对原子质量的概念，讲解如何计算相对原子质量。
6. 课堂互动：提问学生关于原子的构成、原子核的组成、元素的概念和相对原子质量的问题，引导学生积极参与课堂讨论。
7. 课堂练习：发放练习题，让学生巩固所学内容。
9. 布置作业：布置相关作业，让学生进一步巩固所学知识。
10. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学拓展：1. 介绍原子的构成在现代科学中的应用，如原子序数、同位素等。
2. 引导学生思考原子构成的研究对人类社会的意义，如核能、核技术等。
七、课堂小结：通过本节课的学习，学生应能掌握原子的构成，理解原子核的组成，以及相对原子质量的概念。
能够运用所学知识解释一些与原子构成相关的问题。
八、作业布置：1. 完成课后练习题，巩固原子的构成相关知识。
2. 搜集有关原子构成的科学家的故事，了解原子研究的历史。
九、教学反思：教师在课后应对本节课的教学效果进行反思，分析学生的学习情况，针对存在的问题调整教学方法，以提高教学效果。
课题1 原子的构成 (说课稿)
⑤总结反思——提高认识
小组交流：学完本课你知道哪些知识？
⑥任务后延——张扬个性
（作业）以“原子一家的自白”为题，采用 拟 人化的手法写一篇短文，向其他班 的同学们介绍原子的构成。
６、说板书设计
一.原子的构成
质子 （带1个单位的正电荷） （不带电）
原子
原子核
中子
电子 （带1个单位的负电荷） 核电荷数 = 质子数 = 电子数 二.相对原子质量
1911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说
原子的核式结构
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．
原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原 子核里．
带负电的电子在核外空间绕着核旋转．
卢瑟福提 出的原子 核式结构
1913年，丹麦物理学家玻尔的原子结构理论
波尔的原子结构模型
1932年，英国物理学家查德威克发现质子
原子核
③讨论研究——深化模型
想一想：原子为何不显电性？
信息１：每个电子带一个单位 负电荷
信息２：每个质子带一个单 位正电荷 信息３：中子不带电
He
结论:
核电荷数=质子数=核外电子数
(过渡)我们已知原子的质量很小
原子的实际质量
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 kg 0.00000000000000000000000001993 kg
５、说教学程序
①创设情境——引入问题
(回忆)原子是如何定义的？该如何理解？ 原子是化学变化中的最小粒子
在化学变化的范围内不能再分。
(引入)原子是否可再分?原子是如何构成的?
②观察归纳——建立模型
化学史实(人类认识原子结构的历史)
公元前约400年，希腊哲学家德谟克利特提出：宇 宙万物皆由极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割 的粒子组成，即原子。
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《课题1 原子的构成》教案教学设计思路：在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，原子的构成处于一级标题物质构成的奥秘中，该主题帮助学生从微观的观念去学习化学，了解化学现象的本质。
由于本节内容较抽象，因此进行教学设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。
教学目标⑴知识与技能目标①能知道原子是由原子核和核外电子构成的。
②了解相对原子质量的定义，并会查相对原子质量表。
○3能进一步认识元素的概念。
⑵过程与方法目标①初步学习用微观的观念来学习化学。
②逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。
⑶情感态度价值观目标①体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
②通过有关原子结构的科学史实，激发对微观世界的探究欲。
教学重、难点教学重点：原子的构成教学难点：相对原子质量的概念形成教学方法类比法，讲授法。
教学材料教材，黑板，粉笔。
教学过程《原子的构成》教学过程设计教学程序教师活动学生活动设计意图导入我国古代思想家庄子在《天下篇》中有这样一句话“一尺之捶，日取其半，万世不竭”一尺长的绳子，今天取其一半，明天取其一半的一半，后天取一半的一半的一半，如此“日取其半”，总有一半留下，所以“万世不竭”。
这句话体现了物质无限可分，人们对事物的认识是没有止境的哲学道理。
感受物质的无限可分的辩证唯物主义思想，以及人们对事物认识无止境的追求。
创设良好的学习情境，激发学习的兴趣，激活学生思维。
提出问题分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。
那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？可再分，不可再分？让我们循着历史的足迹，一起来感受人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程吧。
回忆已有知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
……引导学生寻找最近知识发展平台，为新知识原子能否再分作好承接。
科学史让学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。
收集证据道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。
汤姆生发现电子。
原子中的电子带负电，同学们能解释原子为什么不带电吗？因为原子核外有带负电的电子……感受科学家的探究过程，激发对微观世卢瑟福：发现原子核，α粒子轰击金箔。
原子由原子核和核外电子构成，那原子核内部又是如何？思考界的探究欲和学习化学的兴趣。
科学探究【PPT展示卢瑟福实验】重现化学家卢瑟福的a粒子散射实验。
钻到原子内部去看看。
现在我们有一块金箔，薄到仅为一个金原子的厚度，也就是说这一片金箔只含有一层平铺开来的金原子，默认金原子之间紧密接触、无间隙。
另一个主角：带正电荷的a粒子，还告知大家一个知识：同种电荷互相排斥，就像磁铁的同极相斥一样，如果把同种电荷的两物质放在一起，则会被弹开。
现有带正电荷的a粒子轰击金箔：实验中大多数的a粒子能顺畅地穿过金箔；少数粒子改变了原来的运动路线；极少部分（1/8000）粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点，按原方向弹了回来。
倾听通过教师的讲述，再现卢瑟福的a粒子散射实验，在体验真实的科学家进行研究的同时，初步学习其研究方法。
同时感受科学家严谨求实的科学态度。
请同学们回答以下问题：（1）原子是一个实心的球体吗？为什么?（2）少数的a粒子撞到了一个不可穿透的质点而改变了运动路线，里面的这个质点的体积相对原子是大还是小？为什么？（3）带正电荷的a粒子撞到后，并没有被吸住，而被弹了回去。
说明（1）不是，大部分都是空的。
因为大多数的a粒子能顺畅地穿过金箔。
（2）小，因为只有小数粒子撞到了发生了路线偏转。
听教师介绍：这个东西由于处于原子的核心处，所以这一个小却有较大质量的东西称为原子的核——原原子核带正电、负电？（4）原子核带正电，但请问同学们，由铁原子组成的铁棒带电吗？说明原子带电吗？因此原子除了带正电的原子核，核外可能是空的，什么东西都没有吗？进一步介绍：这个东西就是电子——质量很小，带一个单位的负电荷的微小质点称为电子。
子核。
（3）正电（4）不带电。
说明原子不带电。
核外必需还有一种带负电的东西存在且要正负电量相等才能使整个原子正负抵消，不带电。
得出结论我们来总结一下：原子是由哪两部分构成？结论：原子是由原子核和核外电子构成。
知识点巩固1 【PPT】原子构成示意图引导探究原子由什么构成？如果把原子比作一个体育场，则原子核就相当于这个体育场中心处的一只蚂蚁。
原子核的大小10-15—10-14m,而原子大小约为10-10m，也就是原子核只有原子的万分之一甚至十万分之一。
利用原子构成的示意图，清晰地为学生展示探究得到的原子的内部结构。
在肯定刚得到的结论的同时，为新问题的提出搭建了一个新的平台。
原子很小了，原子核更小了，那原子核能否继续分吗？能。
还可以继续划分为质子和中子。
请同学们看表4-1原子核为什么带电？而原子为什么却不带电？核所带的电荷数即核电荷数是由于质子带电引起的。
核电荷数＝质子数引导学生将新知识构建得更加的全面。
核电荷数＝电子数提出的新的思考小问题，为学生思维插上了翅膀。
并没有因为教材而将学生的思维禁锢。
我们一起来将原子的构成进一步补充。
【板书】核外电子原子质子原子核中子记笔记至于中子、质子及电子还能否再分，就要看在座各位的研究了。
思考知识点巩固2 由核电荷数的多少即质子数的不同，将原子划分为不同的原子。
请同学们看表4-2举出的几种原子。
可以得出哪些结论。
思考并回答：（1）原子里质子数等于核外电子数；（2）不是所有的原子都含有中子；（3）原子核内质子数不一定等于中子数。
通过具体的实例巩固原子的构成这一新的知识点。
如果要鉴别一类原子是否是碳原子应该检查什么？而为了表达的方便，化学上就将具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
那氢元素是哪一类原子？氧元素呢？其核电荷数是否为6.氢元素是核电荷数都为1的一类原子，氧元素是核电荷数都为8的一类原子。
巩固原子构成的同时进一步认识元素的概念。
为元素知识的学习打好基础。
知识点巩固3 同学们，1Kg的铁的质量1Kg用来方便，但是请同学们想想：深入到微观世界，原子是很小的，一个原子的实际质量也是非常小的，例如一个氧原子的质量为 2.67*10-26Kg,这将每个原子的质量都放大很多倍；也可用倍数来表示，例如知道最小的原子H原子的质量，其它的原子质量是通过新知识相对原子质量新概念的学习，进么小的数值，使用起来不方便，同学们一定在想要是让它变大到整数就好用了。
那想想有哪些方法？而科学家在多次的尝试中，发现了用氢原子的质量作基数仍然会让许多原子相对它的质量带小数。
最后确定了一个基数：将一种碳原子质量的1/12为标准（1.66*10-27Kg）。
其他原子的质量跟它相比较所得到的这个比值，作为这种原子的相对原子质量。
它的多少倍来表示……一步巩固原子的构成。
【小试身手】1个氧原子质量为2.657*10-26Kg,请同学们算出它的相对原子质量。
总结计算公式。
【动动手】查氮、氯、钠、铁的相对原子质量。
1610*66.1Kg10*2.65727-26=-Kg动手查找名元素的相对原子质量。
【思维启迪】原子由原子核和核外电子构成。
原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成。
我们来算一下：质子和中子的相对原子质量标准比较，大约为多少？由此，同学们可以得出哪些规律呢？例如：氧原子的相对原子质量≈质子数*1个质子的相对质量+中子数*1个中子的相对质量≈质子数+中子数【板书】相对原子质量＝质子数+中子数。
计算并得出答案：均约为1。
原子质量≈质子质量+中子质量；相对原子质量≈质子相对质量+中子相对质量；查阅表4－2中几元素的相对原子质量。
资料介绍介绍张青莲教授事迹。
相对原子质量的出现，大大方便了使用。
我国伟大的科学家张青莲教授就为相对原子质量的测定作出过卓越的贡献。
他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝九种元素已经被国际相对原子质量测定委员会采纳，成为国际新标准。
倾听介绍为相对原子质量做出巨大贡献的我国科学院院士——张青莲教授，培养爱国主义情感。
课后探究作业我想像中的原子结构。
（200字）以头脑风暴方式，巩固原子的构成这知识点。
板书设计课题1 原子的构成一．原子的构成核外电子每个电子带1个单位负电荷原子质子每个质子带1个单位正电荷原子核中子不显电性核电荷数＝质子数＝核外电子数二．相对原子质量1.原子的实际质量2.相对原子质量（1）定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量（符号：Ar）。
（2）实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，其国际制单位为一。
（3）相对原子质量的计算公式。
（4）关系：相对原子质量＝质子数+中子数。