2014广东高考理综化学试题及答案分开
2014年高考真题——理综化学(广东B卷)解析版Word版含解析之一.pdf
2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 理科综合部分 7生活处处有化学。
下列说法正确的是 A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8水溶液中能大量共存的一组离子是 ANa+、Ca2+、Cl—、SO42— B．Fe2+、H+、SO32—、ClO— CMg2+、NH4+、Cl—、SO42— DK+、Fe3+、NO3—、SCN— 【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性Fe2+、SO32-—D项：Fe3+和SCN—不可共存Fe(SCN)3）。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液A项重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液。
10设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是 A1mol甲苯含有6nA个C－H键 B18gH2O含有10nA个质子 C标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子 D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 【答案】B 【解析】A项甲苯化学式为C7H8，，所以1mol甲苯有8个CH键B项18gH2O的物质的量是1mol水有10质子C项：22.4L氨水非气体标准状况下，22.4L物质的量不是1mol不可计算D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(广东卷)7.(2014广东理综,7)生活处处有化学。
下列说法正确的是()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸答案:A解析:不锈钢主要是铁、铬合金,常用于制饭勺、饭盒、高压锅等,A正确;棉和麻的主要成分是纤维素,纤维素和淀粉都是混合物,因此是同分异构体,B错误;天然油脂花生油和牛油中都含有碳碳不饱和键,只是含量不同而已,C错误;豆浆煮沸后,蛋白质几乎不水解,D错误。
8.(2014广东理综,8)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、S O42-B.Fe2+、H+、S O32-、ClO-C.Mg2+、N H4+、Cl-、S O42-D.K+、Fe3+、N O3-、SCN-答案:C解析:Ca2+与S O42-生成微溶的CaSO4不能大量共存,A错误;酸性条件下ClO-与Fe2+、S O32-因发生氧化还原反应不能大量共存,B错误;四种离子互不反应,能够大量共存,C正确;Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存,D错误。
9.(2014广东理综,9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()答案:B解析:用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl不是因为KNO3的溶解度大,而是因为KNO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,A错误;S O42-的检验,先加过量盐酸酸化,再加BaCl2溶液,B正确;NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水,C错误;Ca(OH)2微溶于水,不可能得到2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液,D错误。
10.(2014广东理综,10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A.1 mol甲苯含有6n A个C—H键B.18 g H2O含有10n A个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有n A个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成n A个SO2分子答案:B解析:1 mol含有8n A个C—H键,A错误;1个水分子含有10个质子,18 g H2O对应的物质的量为1 mol,含10n A个质子,B正确;氨水是NH3的水溶液,标准状况下,无法计算氨水溶液中氨气的物质的量,C错误;铁片在浓硫酸中钝化,不可能有1 mol SO2分子生成,D错误。
2014广东高考理综化学(真题)
2014广东高考化学试题7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I的说法，正确的是______。
A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(广东卷)
2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（广东卷）一、单选题1. 生活中处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I 叙述IIA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液4. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5. 某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu6. 常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）二、多选题三、单选题四、原理综合题7. 下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象 结论 A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B向AgNO 3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag +与NH 3∙H 2O 能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO 3中溶液变蓝 Cu 与稀HNO 3发生置换反应 D将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后，加入CCl 4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+>I 2A ．AB ．BC ．C 8. 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(解析版) 含解析
一、单选题7．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与生活的有关判断【名师点晴】本题以合金、多糖、油脂、蛋白质为载体，考查学生对物质的性质、成分的判断，同分异构体的判断。
化学与生活的考查中，要注意所学知识与实际生活的联系，比如选项D即便不学化学，根据生活常识也可判断，豆浆煮沸后是不会变成氨基酸的。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是( ）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42—B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42—D．K+、Fe3+、NO3-、SCN—【答案】Cks5uks5u]【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断。
【名师点晴】本题以溶液中离子共存的方式考查对氧化还原反应、络合反应、微溶物的生成反应的判断，考查硫酸钙、次氯酸根离子、氢离子与亚铁离子、硫氰根离子与铁离子的共存问题。
判断离子是否大量共存,需掌握离子之间是否发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应,尤其是微溶物的生成在离子大量共存问题中需注意。
对于本题不存在额外的附加条件，直接判断即可。
9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）【答案】B【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯、离子检验、物质的量浓度溶液的配制.【名师点晴】本题以硝酸钾、硫酸钡、氨气、氢氧化钙为载体，考查对重结晶法、硫酸根离子的检验、氨气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系的判断。
这类题目需注意3个方面，一、叙述I是正确的，二、叙述II是正确的；三、二者存在因果关系.三点必须同时满足才是正确答案。
对每条叙述都必须认真思考后作答。
10．设N A为阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C-H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子。
2014年高考真题化学 打包下载——化学(广东卷)word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分word精校高清重绘版解析7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构（二者分子式不相同）；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42—B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下（H+），ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存（结合生成Fe(SCN)3）。
9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设n A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A 错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(广东卷,解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试〔广东卷〕理科综合化学局部7．生活处处有化学。
如下说法正确的答案是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构〔二者分子式不一样〕；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42— B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42— D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下〔H+〕，ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有复原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存〔结合生成Fe(SCN)3〕。
9. 如下表示I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶别离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。
如下说法正确的答案是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A 错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有外表反响，不可计算，D错误。
2014年广东高考化学试卷分析以及真题(含答案)
2014年广东高考理综化学试题分析以及真题（含答案）广东理科综合化学试题非常灵活，今年的高考理科综合的化学科目具有以下特点：①命题内容上与往年相比，知识点未变，但考查形式更加灵活，尤其在单项选择题中，陷阱众多，学生不知所措。
②命题情景花样翻新，对绘图、识图能力要求有所提升，整体难度加大。
③计算题考查的是基本的思想和常规的方法，且计算量不大，适合广东学生。
④试题紧扣教材与考试说明，注重对重要化学知识、实验与探究能力的考查.体现了新课标思想与学科特点。
一、近三年高考试题考点比较：2012年广东高考题2013年广东高考题2014年广东高考题选择题部分8、离子共存问题8、离子共存问题8、离子共存问题11、阿伏加德罗常数的应用9、阿伏加德罗常数的应用10、阿伏加德罗常数的应用10、氧化还原理论及其应用10、物质性质的分析11、电化学原理22、物质、性质、现象解释22、物质、性质、现象23、元素周期律7、常见物质的性质7、常见有机物的性质7、化学与生活23、离子浓度的大小关系12、离子浓度的大小关系12、离子浓度大小的关系12、实验现象、结论分析11.无机实验现象、结论分析9.无机物性质、实验现象、结论间的因果关系分析9、物质制备、鉴别、提纯23、实验操作、现象、结论分析22、实验操作、现象、结论及因果关系分析非选择题部分30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。
分子式结构简式-反应类型-方程式。
分值少，考点基础。
要求有结构分析力，类比迁移力。
30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。
考点基础，能力要求模仿+推理运用（增加物理实验方法）。
30、有机合成题（15分）烯烃制备不饱和酯类的信息给予题，考点基础，能力要求有结构分析力，类比迁移、模仿+推理运用，但未考查同分异构体的书写31.化学原理题（16分）：反应速率和实验方案结合题。
反应速率-变量控制和因素分析作图-原电池—盖斯定律。
图表信息整合能力，31、化学原理题（16分）：反应速率+实验方案结合题。
2014年广东省高考化学试卷
2014 年广东省高考化学试卷一、选择题：每小题 4 份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对 得四分，选错或不答的得 0 分1．（4 分）生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）A ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B ．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．（4 分）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Na +、Ca 2+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．Fe 2+、H +、SO 32﹣、ClO﹣C ．Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣D ．K +、Fe 3+、NO 3﹣、SCN﹣3．（4 分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）选项 叙述Ⅰ叙述ⅡANa 2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+B CaCO 3 是难溶物 CaCl 2 溶液中通入 CO 2 产生白色沉淀C Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料D 浓 H 2SO 4 有强氧化性 浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2A ．AB ．BC ．CD ．D4．（4 分）设 N A 为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）A ．1mol 甲苯含有 6N A 个 C ﹣H 键B ．18g H 2O 含有 10N A 个质子C ．标准状况下，22.4L 氨水含有 N A 个 NH 3 分子D ．56g 铁片投入足量浓 H 2SO 4 中生成 N A 个 SO 2 分子5．（4 分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al ，其它均为 Cu ， 则（）第 1 页（共 25 页）A ．电流方向：电极Ⅳ→A →电极ⅠB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅱ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2++2e ﹣═Cu6．（4 分）常温下，0.2mol •L ﹣1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合 后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A ．HA 为弱酸B ．该混合液 pH ＞7C ．图中 X 表示 HA ，Y 表示 OH ﹣，Z 表示 H+D ．该混合溶液中：c （A ﹣）+c （Y ）=c （Na+）7．（4 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选 实验操作 现象结论项 ASO 2 通入溴水中溶液褪 SO 2 有漂白性色B将 Fe （NO 3）2 样品溶于稀 H 2SO 4，滴加 溶液变Fe （NO 3）2 样品已氧化KSCN 溶液红变质C 向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 有晶体溶解度：NaHCO3＞析出N a2CO3D 向盛有少量 NaHCO3的试管中滴加草酸有气泡酸性：草酸＞碳酸第 2 页（共25 页）溶液产生A．A B．B C．C D．D8．（4 分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差 13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、解答题9．（15 分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物 I 的说法，正确的是．溶液可能显紫色A．遇 FeCl3B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol 化合物 I 最多能与 2mol NaOH 反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为，1mol 化合物Ⅱ能与mol H恰好完全反应2生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na 反应产生H，Ⅲ的结构简式为（写 1 种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件2为．第 3 页（共25 页）（4）聚合物 可用于制备涂料，其单体结构简式为 ．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式 为．10．（16 分）用 CaSO 4 代替 O 2 与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高 纯 CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．① CaSO 4（s ）+CO （g ）⇋ CaS （s ）+CO 2（g ）△H 1=﹣47.3kJ •mol ﹣1 ②CaSO 4（s ）+CO （g ）⇋CaO （s ）+CO 2（g ）+SO 2（g ）△H 2=+210.5kJ •mol ﹣1 ③CO （g ）⇋ C （s ）+ CO 2（g ）△H 3=﹣86.2kJ •mol ﹣1（1）反应 2CaSO 4（s ）+7CO （g ）⇋CaS （s ）+CaO （s ）+6CO 2（g ）+C （s ）+SO 2 （g ）的△H=（用△H 1、△H 2 和△H 3 表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线见图，结合各 反应的△H ，归纳 lgK ﹣T 曲线变化规律： （a ）；（b ）．（3）向盛有 CaSO 4 的真空恒容密闭容器中充入 CO ，反应①于 900℃达到平衡，c平衡（CO ）=8.0×10﹣5 mol •L ﹣1，计算 CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的 CO 2，可在初始燃料中适量加入．（5）以反应①中生成的 CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率 100%的高温反 应，可再生 CaSO 4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO 2 可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．第 4 页（共25 页）11．（16 分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO 2（7.8%）、Al 2O 3 （5.1%）、Fe 2O 3（3.1%）和 MgO （0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如 下：（注：SiCl 4 的沸点为 57.6℃，金属氯化物的沸点均高于 150℃） （1）向反应器中通入 Cl 2 前，需通一段时间 N 2，主要目的是．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I 中的碳氧 化物主要为 ，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、、所得溶液 IV 中的阴离子有．第 5 页（共 25 页）（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg 初级石墨最多可获得 V 的质量为kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图 2 防腐示意图，并作相应标注．12．（17 分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2浓度对 H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验 H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同 H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如 1 图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL …物理量1 a …2 a …（2）利用图 2（a）和 2（b）中的信息，按图 2（c）装置（连能的 A、B 瓶中已气体）进行实验．可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的（填“深”充有 NO2或“浅”），其原因是．第 6 页（共25 页）2014 年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题 4 份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0 分1．（4 分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故 A 正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n 值不同，故 B 错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故 C 错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故 D 错误。
2014年高考真题——广东理综化学(B卷) 【高清版、Word版、图形重新制作版】
2014广东高考理综——化学试题7.生活中处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8.水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B. Fe 2+、H +、SO 32-、ClO -C. Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-D. K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 9.10.A A.1mol 甲苯含有6n A 个C －H 键 B.18gH 2O 含有10n A 个质子C.标准状况下，22.4L 氨水含有n A 个NH 3分子D.56g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Al ，其它电极均为Cu ，则 A 、 电流方向：电极Ⅳ→○A →电极ⅠB 、 电极Ⅰ发生还原反应C 、 电极Ⅱ逐渐溶解D 、 电极Ⅲ的电极反应：Cu 2+ + 2e - = Cu 12.常温下，0.2mol/L 的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是 A 、 HA 为强酸 B 、 该混合液pH=7C 、 图中X 表示HA ，Y 表示OH -，Z 表示H +D 、 该混合溶液中：c(A -)+ c(Y)=c(Na +)图5 浓度/mol •L -1组分23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
2014广东省高考理综卷(答案解释里面有!)2014广东省高考理综卷(答案解释里面有!)
2014年广东省高考理科综合（生物）一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1. 以下细胞结构中，RNA是其结构组分的是A. 液泡B. 核糖体C. 高尔基体D.溶酶体2. 以下过程一定存在反馈调节的是①胰岛素分泌量对血糖浓度的影响②运动强度对汗腺分泌的影响③降雨量对土壤动物存活率的影响④害虫数量对其天敌鸟类数量的影响A. ①②B. ②③C. ③④D.①④3. 某种兰花有细长的花矩（图1），花矩顶段贮存着花蜜，这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成，下列叙述正确的是A. 蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向B. 花矩变长是兰花新种形成的必要条件C. 口器与花矩的相互适应是共同进化的结果D. 蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长4. 下列叙述错误的是A. 醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸B. 酵母菌在无氧条件下利用葡萄汁产生酒精C. 泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵D. 腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶5．油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是选项取样时间检测试剂检测结果A 第10天菲林试剂不显色B 第20天双缩脲试剂不显色C 第30天苏丹III试剂橘黄色D 第40天碘液蓝色6. 在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢活动有一定的影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量，幼虫密度与最大松针长度的变化如图3所示。
以下叙述错误的是A. 幼虫密度是周期性波动B. 幼虫摄食改变了落叶松的丰富度C. 可利用样方法调查幼虫的密度D. 幼虫摄食对松针长度的影响具有滞后性二、双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
24. 以下选项正确的是A B C D 25. 利用基因工程技术生产羧酸酯酶（CarE ）制剂的流程如图14所示，下列叙述正确的是A. 过程①需使用逆转录酶B. 过程②需使用解旋酶和PCR 获取目的基因C. 过程③使用的感受态细胞可用NaCl 溶液制备D. 过程④可利用DNA 分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞三、非选择题：本大题共11小题。
【精校】2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1.(4分))生活处处有化学.下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误.答案：A.2.(4分))水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B.Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C.Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D.K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣解析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答.答案：C.3.(4分))下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )B.BC.CD.D解析：A.用重结晶法出气硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B.硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42﹣，故B正确；C.氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D.氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误.答案：B.4.(4分))设N A为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B.18g H2O含有10N A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子解析：A.1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B.18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C.标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D.56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误。
2014年广东省高考化学试卷
2014年广东省高考化学试卷一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子5．（4分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu6．（4分）常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（）A．HA为弱酸B．该混合液pH＞7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）7．（4分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．（4分）甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A．金属性：甲＞乙＞丁B．原子半径：辛＞己＞戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物三、解答题9．（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．（1）下列化合物I的说法，正确的是．A．遇FeCl3溶液可能显紫色B．可发生酯化反应和银镜反应C．能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2mol NaOH反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式为，1mol化合物Ⅱ能与mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为．（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为．利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为．10．（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．①CaSO4（s）+CO（g）⇋CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇋CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇋C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）⇋CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反应①﹣③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK﹣T曲线变化规律：（a）；（b）．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c （CO）=8.0×10﹣5mol•L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有平衡效数字）．（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入．（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．11．（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是．（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为，由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为．（3）步骤①为：搅拌、、所得溶液IV中的阴离子有．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为，100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg．（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．12．（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．2014年广东省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题4份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得0分1．（4分）生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【分析】A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纤维素；C．花生油是植物油是不饱和酯类；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
2014年化学广东高考真题及答案
2014广东高考化学7,生活中处处有化学,下列说法正确的是( A )A.制饭勺,饭盒,高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉,麻均与淀粉是同分异构体C.煎炸食物的花生油,牛油都是可以用于皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸评:常识都可以做对,B中的n值不同,C中的植物油不饱和性,D中水解才是.简单题8，水溶液中能大量共存的是( C )A．Na+,Ca2+Cl-,SO42- B.Fe2+,H+,SO32-,ClO-C. Me2+,NH4+,Cl-,SO42-D.K+,Fe3+,NO3-,SCN-评:B,D常考,A中的微溶物.简单题评：学生们，这个题特别简单题。
盐酸，氯化钡法。
A中利用的是前者溶解度受温度影响大。
降温结晶法。
这个学生们有不太熟悉的。
但也是常提的一个点。
C，D简单。
10，设Na为阿伏加德常数数值，下列说法正确的是( B )A．1mol 甲苯中含有6Na个C-H键B．18g水中含有10Na个质子C．标准状况下，22.4L氨水中含有Na个NH3分子D．56g铁与足量浓硫酸反应，产生Na个SO2分子评：只能说太没有新意。
说什么好呢，除非你熊孩子不会写甲苯。
好吧，即使不会，绝对正确法，B没任何问题。
11．某同学设计了如图4所示电化学装置，电极I为Al，其它电极均为铜，则( A )A．电流方向：电极IV电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应是：Cu2++2e-=Cu评：电流方向是电子运动反方向。
这在原电池反复强调。
简单题12,常温下0.2mol/L的一元酸HA与等体积等浓度的NaOH 混合后，所得溶液中部分微粒浓度如图5所示，下列说法正确的是( D )A．HA为强酸B．此混合溶液PH=7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．此混合溶液中：c(A-)+ c(HA)= c(Na+)评：等物质的量浓度等体积，孩子们，还要我说什么。
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2014广东高考理综化学试题及答案7.生活处处有化学。
下列说法正确的是A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是AA.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则A、电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB、电极Ⅰ发生还原反应C、电极Ⅱ逐渐溶解D、电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)22.下列实验操作、现象和结论均正确的是23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。
（1）下列化合物I 的说法，正确的是 。
A.遇FeCl 3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol 化合物I 最多能与2molNaOH 反应（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II 的分子式为 ___ ，1mol 化合物II 能与___molH 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II 可由芳香族化合物III 或IV 分别通过消去反应获得，但只有II 能与Na 反应产生H 2，II 的结构简式为________（写1种）；由IV 生成II 的反应条件为_______。
（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。
利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。
31.（16分）用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① 1/4CaSO 4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO 2(g) ∆H 1=-47.3kJ ∙mol -1② CaSO 4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO 2(g) +SO 2(g) ∆H 2=+210.5kJ ∙mol -1③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO 2(g) ∆H 3=-86.2kJ ∙mol -1一定条件 -CH=CH 2+2ROH+2CO+O 2 ① 2CH 3--CH=CHCOOR+2H 2O2CH 3- Ⅱ（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)____________________________；b)____________________________。
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_______。
（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。
32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H 2O 2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________②设计实验方案：在不同H 2O 2浓度下，测定___________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（2）利用图21（a ）和21（b ）中的信息，按图21（c ）装置（连能的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
可观察到B 瓶中气体颜色比A 瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。
30.参考答案：（1）AC （2）C 9H 10 4(3) (4)31.参考答案：（1）∆H ＝4∆H 1+∆H 2+2∆H 3=-151.1 kj/mol（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K 值增大，lgK 也增大。
-CH 2-CH 2-OH CH 3- -CH(OH)-CH 3 CH 3- 或 NaOH 醇溶液/△。
CH 2=CHCOOCH 2CH 3 催化剂 CH 2=CH 2+ H 2O CH 3CH 2OH 一定条件 2CH 2=CH 2+2CH 3CH 2OH+2CO+O 2 2CH 2=CHCOOCH 2CH 3+2H 2Ob)反应①③为放热反应，温度升高K 值减小，lgK 也减小。
（3）99% （4）氧气 （5）CaS+2O 高温CaSO 4 解析：(3)由图可以得在900℃时1/4CaSO 4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO 2(g)的lgK=2,即K=100 K=c(CO 2)/c(CO)= 100,可知平衡时c(CO 2)= 8.0X10-3 mol ∙L -1故：CO 的转化率为8.0X10-3 mol ∙L -1÷（8.0X10-3 mol ∙L -1+8.0X10-5 mol ∙L -1）=99%32.参考答案：(1) 通入N 2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。
(2) CO ， SiCl 4+6NaOH=Na 2SiO 3+4NaCl+3H 2O (3) 静置、过滤。
Cl -、AlO 2-。
(4) AlO 2- +CH 3COOCH 2CH 3+2H 2O CH 3COO -+ Al(OH)3↓+CH 3CH 2OH ，7.8Kg (5) 外加电流阴极保护法。
解析（2）只能是CO 不可能是CO 2，因为石墨与CO 2高温下也会转化CO（3）固体Ⅲ含AlCl 3、FeCl 3、MgCl 2加过量NaOH 溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO 2、NaCl 。
要分离出沉淀的操作是过滤。
(4) Al 2O 3～2Al(OH)3 100Kg ×5.1%÷102×156＝7.8Kg图2133.参考答案： （1）①②相同时间产生氧气的体积。
③④（2）深。
原因是2NO 2(红棕色)⇋N 2O 4(无色)，△H<0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应。
当右边双氧水分解时放出的热量会使B 瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，-CH 3| COOH CH 3-即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。
7.解析：答案为A。
注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。
B项：棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。
C项：花生油是植物是不饱和酯类。
D项：蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
（3）8.解析：答案为C。
A项：CaSO4微溶不可大量共存。
B项：ClO-氧化Fe2+、SO32-。
D项：Fe3+和SCN-不可共存。
（4）9.解析：答案为B。
A项：重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。
D项：Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10.解析：答案为B。
A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。
B项：18gH2O为1mol水有10摩尔质子。
C项：22.4L氨水非气体不可计算。
D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算。
11.解析：答案为A。
注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。
各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。