(复习)专题1.1物质的组成、性质和分类

讨论：碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（ ）、石墨 石墨， 讨论：碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（C60）、石墨， 其中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（ 其中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（ A ） A.足球烯可以发生加成反应 足球烯可以发生加成反应 B.金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同 金刚石、 金刚石 足球烯、 C.足球烯、石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料 足球烯、 足球烯 D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物 金刚石、 金刚石 石墨、
A、Na2O2 O2 、 C、 C、NH + NH3 4 B、AlO − Al3+ 、 2 D、 D、MnO − MnO 2− 4 4
讨论3 下列变化中属于物理变化的是（ 讨论3：下列变化中属于物理变化的是（ B
）
A、加热蓝矾得到无水硫酸铜 、 B、从重油中提取凡士林 、 C、碘使淀粉溶液变蓝 、 D、石墨在高温、高压下转变成金刚石 、石墨在高温、
2、物质的性质
物理性质：不经化学变化即表现出来的性质。如颜色、状态、 不经化学变化即表现出来的性质。 不经化学变化即表现出来的性质 如颜色、状态、 气味、密度、熔沸点、溶解性、导热导电性等。 气味、密度、熔沸点、溶解性、导热导电性等。 化学性质：需经化学变化才表现出来的性质。如金属性、 化学性质：需经化学变化才表现出来的性质。如金属性、非金 属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等。 属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性等。 讨论4 下列各组物质中不易用物理性质加以区别的是( 讨论4、下列各组物质中不易用物理性质加以区别的是( D A、苯和四氯化碳 B、酒精和汽油 、 、 C、碘和高锰酸钾晶体 D、氧化铜和氧化亚铁 、 、 )
考点5 理解酸、 考点5：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 1、酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 、 电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 全部是氢离子的化合物 注意：酸式盐即可电离出 还可电离出其它阳离子； 注意：酸式盐即可电离出H+，还可电离出其它阳离子； 常见酸式酸根中HSO4-、HSO3-、H2PO4-显酸性，其余显碱性。 常见酸式酸根中 显酸性，其余显碱性。 元素非金属性越强， 强酸 （元素非金属性越强，其最高价氧化物 依电离程度 对应水化物的酸性越强。） 弱酸 对应水化物的酸性越强。） 一元酸 依电离出氢离子数 多元酸 挥发性酸 依沸点 难挥发性酸 依稳定性 不稳定性酸 稳定性酸 依溶解性
微观构成
分子 元素 纯净物） 物质（纯净物） 化 合 物 离子
原子
讨论1 下列说法正确的是（ 讨论1：下列说法正确的是（ A ） A、水由大量水分子构成 、 B、水分子由氢元素和氧元素组成 、 C、每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 、 D、水中氢元素与氧元素的个数比为 ∶1 、水中氢元素与氧元素的个数比为2∶ 核电荷数（ 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子 、元素：具有相同核电荷数 即核内质子数） 的总称。 的总称。 注意：元素是宏观概念，只论种类不论大小、个数，不能说 注意：元素是宏观概念，只论种类不论大小、个数， 微观是由宏观构成的。元素有游离态和化合态两种存在形态。 微观是由宏观构成的。元素有游离态和化合态两种存在形态。 化学性质的一种微粒 2、分子： 保持物质化学性质的一种微粒。 、分子： 保持物质化学性质的一种微粒。 注意：离子晶体、原子晶体和金属晶体中无单个的小分子。 注意：离子晶体、原子晶体和金属晶体中无单个的小分子。 讨论2 讨论2：下列化学式能真实表示物质在通常状态下的分子组成 的是（ 的是（ C ） A、CsCl B、SiO2 C、SO2 D、S 、 、 、 、
讨论1 下列变化一定属于化学变化的是（ 讨论1：下列变化一定属于化学变化的是（ C
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤氧化 ⑥分馏 ⑦ NO2气体冷却后颜色变浅 A、 ①②③④ B、 ③④⑥⑦ 、 、 C、 ①③⑤⑦ D、 ①③④⑦ 、 、
）
讨论2 讨论2：下列变化不属于氧化还原反应的是（ BC ）
考点3：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 考点3 理解混合物和纯净物、单质和化合物、 概念 混合物 ——空气、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、其它 空气、 空气 溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、 物 金属 IA ⅡA ⅢA 质 单质 非金属 纯净物 离子化合物 共价化合物 化合物 电解质 非电解质 —酸 氧化物、 无机化合物 酸、碱、盐、氧化物、氢化物 —烃 烃的衍生物、 氨基酸、 有机化合物 烃、烃的衍生物、糖、氨基酸、 蛋白质、 蛋白质、合成高分子化合物等 注意：混合物无固定熔、沸点， 注意：混合物无固定熔、沸点，在讨论混合物与纯净物时一般不 考虑同位素这个因素。 考虑同位素这个因素。
由分子构成的物质： 由分子构成的物质：
质： 质：
质 物 物
分 子
分子
分子 s
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物 物
3
子： 子： 子 的
的 子 的 ：
注意： 注意：由 由
子构成的物质： 子构成的物质： 原 原 子 晶 子 体
质： 质： 物： SiO 物： 2 SiC
4、离子：带电的原子或原子团。 、离子：带电的原子或原子团。 有简单离子（单核离子）和复杂离子（多核离子）。 有简单离子（单核离子）和复杂离子（多核离子）。 由离子构成的物质： 由离子构成的物质：
讨论4：下列说法正确的是（ 讨论 ：下列说法正确的是（ C ） A、氢离子是一个质子 、 B、原子时不能再分的最小粒子 、 C、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒， 、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒， 离子是构成物质的一种微粒 D、含有金属元素的离子都是阳离子 、 讨论5：判断下列物质是由什么微粒构成？ 讨论 ：判断下列物质是由什么微粒构成？
2、碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 、 电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 全部是氢氧根离子的化合物 注意：碱式盐即可电离出 还可电离出其它阴离子。 注意：碱式盐即可电离出OH -，还可电离出其它阴离子。 可溶性碱 依溶解性 微溶性碱 碱 难溶性碱 难溶性碱一般受热易分解，金属越不活泼， （难溶性碱一般受热易分解，金属越不活泼，其对应 碱分解程度越大。） 碱分解程度越大。） 强碱 依电离程度 弱碱 碱的四条通性： ） 碱的四条通性：（1）使指示剂变色 （2）与酸反应 ） （3）与酸性（两性）氧化物反应 ）与酸性（两性） （4）与某些盐反应 ） 强碱可与部分单质（ 强碱可与部分单质（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反应。 、 、 等 反应。
CO2 NaCl 金刚石
N2
HCl
NaOH
SiO2
考点2 理解物理变化与化学变化的区别和联系 考点2：理解物理变化与化学变化的区别和联系 1、物质的变化 、 类别 区 宏观 别 微观 联系 物理变化 没有新物质生成 化学变化（化学反应） 化学变化（化学反应） 有新物质生成
原子(或原子团 或原子团)的 原子 或原子团 的 没有原子(或原子团 没有原子 或原子团) 或原子团 重新组合， 重新组合，即旧键 的重新组合， 的重新组合，即没有 的断裂新键的形成 破坏化学键 化学变化过程中一定同时发生物理变化
酸
氧化性酸 依氧化性 非氧化性酸
可溶性酸 难溶性酸
酸的五条通性： 酸的五条通性： （1）使指示剂变色 ） （2）非强氧化性酸与（H前）金属反应产生氢气 ）非强氧化性酸与（ 前 （3）与碱反应 ） （4）与碱性（两性）氧化物反应 ）与碱性（两性） （5）与某些盐反应 ） 讨论：已知亚磷酸（分子式为H3PO3）与NaOH溶液反应能形成 讨论：已知亚磷酸（分子式为 溶液反应能形成 两种盐。据此可知： 元酸， 两种盐。据此可知：H3PO3为___元酸，结构式为 元酸 结构式为_________， ， 生成的正盐化学式为_____________。其酸酐的化学式 ： 生成的正盐化学式为 。 。
复习的要求： 复习的要求：
系统复习、重视基础、突出重点、注意方法、 系统复习、重视基础、突出重点、注意方法、提高效率
高考化学各部分知识内容要求的三个层次： 高考化学各部分知识内容要求的三个层次：
了解：对所学化学知识有初步认识、能够正确复述、再现、 了解：对所学化学知识有初步认识、能够正确复述、再现、 辨认或直接使用。 辨认或直接使用。 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件， 理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够 ）：领会所学化学知识的含义及其适用条件 正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然” 正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”， 还能“知其所以然” 还能“知其所以然”。 综合应用： 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系 的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算， 的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算， 解释、论证一些具体化学问题。 解释、论证一些具体化学问题。
讨论1：下列物质中属于纯净化合物的是（ 讨论 ：下列物质中属于纯净化合物的是（ B,F,G,J,K,O,Q ） A.福尔马林 B.干冰 C.石蜡 D.石墨 E.碱石灰 F.石膏 福尔马林 干冰 石蜡 石墨 碱石灰 石膏 G. 硝化甘油 H.淀粉 I.磁铁矿 J.小苏打 K.液氨 L.草木灰 淀粉 磁铁矿 小苏打 液氨 草木灰 M.漂白粉 N.水银 O. 碳铵 P.电石 Q.明矾 R.沼气 S.盐酸 漂白粉 水银 电石 明矾 沼气 盐酸 考点4 考点4：了解同素异形体的概念 同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质， 单质 同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种 元素的同素异形体。 元素的同素异形体。 常见的同素异形体： 、白磷（ 常见的同素异形体： 1、白磷（P4）与红磷 2、金刚石、石墨、无定形碳、C60 、金刚石、石墨、无定形碳、 3、O2与O3 、 注意：同素异形体之间的转化属化学变化， 注意：同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原 反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。 反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。