上海初三化学一模易错题,附答案

54.某气体中可能含有 CO、 CO 2 和 H2 中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组按如下装 置进行实验。
①实验现象： A 、 D 装置中均有白色沉淀产生； B 装置中黑色粉末变成亮红色； C 装置中有明显
现象，该现象是
⑾
。
②依据上述实验现象，该气体的组成是
⑿
。
装置 A 中澄清石灰水的作用是
D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
B 2:1 D
、自来水生产中通入氯气杀菌消毒 、温度越高，水的密度越小
52. 通过实验制取并验证二氧化碳的某些性质。
K
湿润的
石蕊试纸 B
C
D
M
干燥的
甲A
① 开始实验前装置如图所示， M 处应盛放 _（ 8）。打开活塞 K，观察到的现象是 _（ 9），发生反应的
B ． 集气瓶中
灌 3/4 的水
C． 导管伸入到集
气瓶体积的 1/4 处
D． 导管伸入到集
气瓶体积的 3/4 处
46． 1 克氯气含有 n 个氯原子，则 1mol Cl 2 的分子个数可表示为
A ． 71n
B． (1/71)n
C． 35.5n
D． (1/35.5).n
49. 下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
①计算：需氯化铵的质量 (13) g，水 (14) mL ；
②称量：用电子天平称取所需的氯化铵，用
(15) (选填“ 50mL ”、 “100 mL”或 “200mL”的）
量筒量取所需水的体积；
⑧溶解：将上述称量好的氯化铵和水放到烧杯中，用玻璃棒搅拌，其作用是
(16) 。
④反思：若称取的氯化铵中含有水分或其它杂质，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会
丙
0.Байду номын сангаас8
0.16
0.12
0.08
根据表中数据可推出的结论是
A ．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲
>乙>丙
B ． 30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲 >乙>丙
C ．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 D ．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法 50．在实验室配制 100 g 10%的氯化铵溶液并探究酸碱性强弱与浓度及温度的关系。请回答有 关问题：
C + CuO A
澄清的 石灰水
② 实验前后分别称量了装置 A 和装置 B 的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答： a 反应后 A 中固体的成分是 _（ 14）。 b 数据Ⅱ存在的问 题是 _（ 15） ，可能的原因是 _（ 16） 。
反应前质量（ g） 反应后质量（ g）
Ⅰ 装置 A
125.3
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2
（ g/100g 水）
①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度
（ 11） 。
② 60℃时，向盛有 50 g 水的烧杯中加入 30 g 氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的 （12） （填
物质
20 g ，分别加入到四个各盛有 50 g 水的烧杯中，
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
下列说法正确的是
A ．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C． 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙 >乙>甲 >丁
D ．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液 >乙溶液 >甲溶液 >丁溶液
则析出固体 b 克，则 b 克 （15） 3a 克（填“ <、≤、 >、≥或 =”）。
Ⅲ . 有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是
（ 16） （填字母序号） 。
a． B 烧杯中溶液是不饱和溶液
b．A 、B 、 C 烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
c．由 60①降温至 50①时溶液质量一定减少 d．降温至 60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变 e. 降温至 30℃，烧杯中一定有 NH 4Cl 晶体析出
第二步：在相同
(19) 下；分别测 5%、 10% 、 20%的氯化铵溶液的 pH ；
第三步：
(20)
；
第四步：根据测得数据，综合分析得出氯化铵溶液酸碱性的强弱与浓度、温度关系。
45.在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，
量之比为 1： 2，则该氮的氧化物的化学式为
A. NO 2
B.NO
C. N 2O
46.下列图像能正确反映对应变化关系的是
N 2 和 CO2。若测得 N2 和 CO2 的物质的 D.N 2O4
A ．高温煅烧一定量的碳酸钙 B ． t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜 C．高温条件下碳还原 氧化铜 D ．一定量的镁在氧气中燃烧
2014 初三化学一模易错题整理
42. 下列推理正确的是
A ． t℃时 KNO 3 溶液的溶质质量分数为 20%，则 t℃时 KNO 3 的溶解度为 25 克 /100 克水
B ．某溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质
的质量分数可能会减小
C．点燃 H2 和 O2 混合气体可能爆炸，所以点燃 H2 与 CO 的混合气体也可能爆炸
某化学兴趣小组对草
【提出猜想】甲： CO 2 H 2 O；
乙： CO H 2O；
丙： NH 3 CO 2 H 2O； ①某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是
丁： CO 2 (11)
CO H 2O。 . 。
【查阅资料】氧化铁为红棕色粉末，一定温度
CO 能还原氧化铁； ．铁粉呈黑色。
【进行实验】为了验证上述猜想。将草酸在一定条件下分解的产物依次通过下列装置：
A ．溶质的质量分数增大 增加
B ．溶质的质量分数不变
C ．溶液的质量增加
45 、下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
） D ．溶质的质量
48 、二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，
经常利用足量 NaOH 溶液来“捕捉” 、 CO 2，流程图如下（部分条件及物质未标出）
A ．1： 2 B． 1：3 C． 1： 4 D． 1： 5
42．将 100 克 20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入 液的溶质质量分数为
50 克水搅拌均匀后再倒掉一半，剩余溶
A ．30% B． 20% C． 10% D． 5%
43．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这 种现象的原因是
46、t℃时，向一支盛有 0.15 g 熟石灰的烧杯中加入 50 g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未
溶解的白色固体。下列关叙述正确的是
A ．升高温度上层清液变为不饱和溶液
B ．烧杯中溶液的质量小于 50.15 g
C． c℃时，熟石灰的溶解度为 0.3 g 41. 对于水的认识，正确的是
A、水是均一、稳定的，所石蕊以试水纸 一种溶液 C、电解水产生的氢气与氧气的质量比为
“饱和”或“不饱和” ）溶液，溶质的质量分数是
（ 13） 。
③ A 烧杯是 70①时，溶剂为 100g 的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中
不考虑水分的蒸发） 。
降温至 60℃
降温至 20℃
A
B
C
Ⅰ . C 烧杯溶液中溶质的质量为
（ 14） g。
Ⅱ . 70℃时，将 A 烧杯中的溶液恒温蒸发 10 g 溶剂后，析出 a g 固体，再继续恒温蒸发 30g 溶剂，
化学方程式是 _（ 10） 。
② 为了使实验结论科学、 可靠，B 装置的作用是 _（ 11），该实验可知二氧化碳的化学性质是 （12） 。
③ 实验结束后，关闭活塞 K，固液未分离，可能的原因是（ 13）。
53. 如图将 0.1mol 氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）
。
① 计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
② A 、 B 装置的顺序不能颠倒，原因是
(12)
。
③实验中观察到 A 中无水 CuSO 4 变蓝， B 、D 中澄清石灰水变浑浊，
色，由此推断
(13)
同学猜想成立。
C 中红棕色粉末变成黑
④ D 装置的作用是
(14)
，反应的化学方程式为
(15)
。
【得出结论】⑤草酸分解的化学方程式为
(16)
。
【反思与评价】⑥从环保角度考虑，上述实验的不足之处是
52．为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。
①步骤一： 为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在， 依据氧化钙在水中是
（ 6） ( 选填“放热”、
“吸热”或“无热量变化” )的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度
（ 7）
次。初步结论：该样品中氧化钙存在。
②对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是
(17) 。（选填 “偏大 ”、 “不变 ”或 “偏小 ”） ⑤测溶液的酸碱性： 用 pH 试纸测得氯化铵溶液的 pH 为 5，则其为 (18) 性。 为进一步探究
其酸碱性的强弱与溶液的浓度、温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第二、第三
步实验步骤。 （不必写实验中涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为 5%、 10%、 20%的氯化铵溶液；
D ．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
43. 下列除杂的实验方案中，设计合理的是 A. 高温灼烧法除去炭粉中少量的氧化铜 C.用水除净氧气中 CO 2
B.用点燃的方法除去 CO2 中的 H2 D.通过灼热的炭除去 CO 中少量的 CO2
45. 某氮的氧化物和 CO 在催化剂的作用下充分反应，生成
(17) 。
39、启普发生器是一种气体发生的经典装置（如图） ，下列说法正确的是
A ．如图所示正在产生气体
B ．该装置的优点之一是不用检查气密性
C ．该装置的适用范围是块状固体和液体常温下反应， 液体反应。
且生成的气体不与装置中的
D ．实验室可用粉末状固体高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取
Cl 2
45、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 充分溶解，其溶解情况如下表
A ．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
B ．温度太低
C ．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化
D ．试管口倾斜了
44．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：
g／ 100 g 水）见下表：
物质
0℃
30℃
60℃
90℃
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
。
①分离室中进行的操作是
(9)
。
②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是
(10)
，与水发生反应的
化学方程式为
(11)
。
③“捕捉室”中发生的化学反应为
2NaOH+ CO 2→ Na 2CO 3+M ，则 M 的化学式为
(12) ；
整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是
(13)
。
51、已知草酸 (H 2C 2O 4)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应， 酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：
C．CaO（ CaCO3）高温煅烧
D ．CO 2 (CO) 通过灼热的氧化铜
29．下图装置中哪些可以产生与启普发生器相似的效果
A ． ①① B ． ①① C． ①① D． ①①
30．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据 见下表。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
12 g
⒀ ，写出该反应的化学方程式
⒁。
③问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的。下面请你
一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进：
27．下列除杂质（括号内为杂质）的方法错误的是
A ． MnO 2 (NaCl) 溶解、过滤、烘干
B ． NaCl （ KNO 3）溶解、过滤、蒸发
124.2
Ⅱ 装置 B
152
15 2.3
36．数字在化学中被赋予了特殊的含义。下列数字“
2”表示分子中原子个数的是
① 2H
② 2O2 ③ SO2 ④H 2O ⑤2Fe
A ．③④
B．①⑤
C．②④⑤
D ．②③④
42．实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是
A ． 集气瓶中
灌 1/4 的水
35 g
2g
6g
反应后质量
0g
X
2g
42 g
下列说法中正确的是
A ．该反应是分解反应
B ．反应后剩余乙物质的质量 X=11 g
C ．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D ．在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为
1：2： 3
1.崇明 43 、向饱和氯化钠溶液中加入少量的
NaCl 固体，保持温度不变，所得溶液（
（ 8） 。
③步骤二：测得溶液 pH＞ 7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：
（ 9） 。
④步骤三：蒸发皿中加入试剂 A 是 （ 10） ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的
物质是 （11） 。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程
（ 12） 。
38 将 1 mol CO 和 2 mol O 2 在一密闭容器中充分反应后该容器内的碳、氧原子的个数比为