(新课标)2019版高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡7.3课件

2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应速率与化学平衡第37讲化学反应的方向与调控

据ΔH与ΔG的关系ΔH=ΔG+TΔS可知,在一定温度下,ΔH也不可能发生变化,
故使用催化剂只能够改变反应速率,并不能改变反应的自发性,B错误;
Ba(OH)2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热,根据反应方程式:
2NH4Cl+Ba(OH)2·
8H2O═BaCl2+2NH3+10H2O,可知该反应ΔS>0,因此该反
无需外界帮助
2.熵和熵变的含义
(1)熵的含义
熵是衡量一个体系________的物理量。用符号________表示。同一条件
S
混乱度
下,不同物质有不同的熵值,同种物质在不同状态下熵值也不同,一般规律
>
是S(g) _____S(l)
_____S(s)。
>
(2)熵变的含义
熵变是反应前后体系________,用________表示,化学反应的ΔS越大,越有
A.O2转化为O3时,熵减小
B.使用催化剂能使非自发反应转化成自发反应
C.室温下Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非自发反应
D.某反应2X(g)
Y(g)+3Z(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温时能
自发进行,则该反应的正反应的ΔH<0、ΔS>0
解析因为O2在转化为O3的过程中,气体的分子数变少了,熵减小,A正确;根
低压(1 × 107 Pa)
①压强中压(2 × 107 ~3 × 107 Pa)
根据反应器具体情况来选择压强
高压(8.5 × 107 ~1 × 108 Pa)
②温度:700 K左右。
③催化剂:以铁
为主体的多成分催化剂。
④浓度:N2与H2的投料比(物质的量之比)为1∶2.8。

第七章第三节化学平衡的移动化学反应的方向与调控考点三类化学平衡图像-课件新高考化学一轮复习

左上方(E 点)，A%大于此压强或温度时平衡体系中的 A%，E 点必须向正反
应方向移动才能达到平衡状态，所以，E 点 v 正＞v 逆；则右下方(F 点)v 正＜v 逆。
[对点训练]
2．[双选]用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
(3)氢碳比：X________2.0(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(逆)________P 点的 v(逆)(填“＞”“＜”或 “＝”)。
[解析] (2)随温度升高，α(CO2)减小，说明为放热反应，ΔH＜0；(3)在相同温度下，X 越大，n(H2)相对越多，α(CO2)越大，故 X＞2.0；(4)Q 点为非平衡点，该温度下，Q 点到 P 点时 α(CO2)增大，反应正向进行，Q 点的 v 正＞v 逆，Q 点到 P 点的过程中 v 正减小，v 逆增大，故 Q 点的 v 逆＜P 点的 v 逆。
2
c V 寄志言不燕立雀，莫如相无唣舵，这自舟有，云无霄衔万之里马高，。漂荡2奔逸，终亦何所底乎。
鹰鸭爱仔高无飞娘，也鸦长栖大一，枝几。多白手也成家。
项，恒容充氩气，不影响平衡状态和速率，错误；D 项，b 曲线先平衡，说明远志大坚的者希，望功造名就之伟柱大也的。人登物山。不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
设向密闭容器中充入了 1 mol CO 和 2 mol H2，CO 的转化率为 x，则
CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g)
起始/mol 1

高考化学大一轮复习 7.23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向精讲课件

第三十四页，共78页。
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
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C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响，化学平衡常数不变，D 项正确。
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核心考点(kǎo diǎn) 引领通关
考点(kǎo diǎn)分类点点击破
第二十八页，共78页。
考点一化学平衡移动的分析 1.实质化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再如转化关系： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平衡，生成了更难溶的物质。

高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)

压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂

高考化学第一轮复习目录课件新课标

化学
热点专题整合元素推断题的分析
阶段知能检测（五）
化学
第六章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热反应热的计算热点专题整合
低碳经济与新能源阶段知能检测（六）
化学
第七章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
第二节化学平衡状态及其平衡常数
第三节化学平衡的移动和化学反应的方向
化学
热点专题整合化学中的视图、作图
阶段知能检测（十二）
目录结束请按ESC键返回
化学
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角— —硅、碳第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫的氧化物与硫酸第四节氮及其化合物
化学
热点专题整合非金属化工流程的解题策略
阶段知能检测（四）
化学
第五章物质结构元素周期律
第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键
化学
热点专题整合等效思想——利用“等效平
衡思想”比较平衡状态阶段知能检测（七）
化学
第八章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡
化学
热点专题整合四种重要的动态平衡比较
阶段知能检测（八）
化学
第九章电化学基础
化学
第十一章化学与自然资源的开发利用
第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护热点专题整合
STSE试题集训阶段知能检测（十一）
化学
第十二章化学实验基础
第一节化学实验的常用仪器和基本操作
第二节物质的检验、分离和提纯第三节常见气体的实验室制法第四节化学实验方案的设计与评价

高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动

________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。所以选①③。答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示在方程式中用“ ”表示。

高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版

图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一化学反应速率
1．表示方法通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡常数化学反应进行的方向课件

增大压强，平衡正向移动，X的体积分数减小，但X的浓度增大，C项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，D项错误。
3.(2016·广州模拟)已知：反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、 K2的值如下表所示：
【解析】选C。实验①中，若5 min时测得n(M)= 0.050 mol，浓度是0.005 0 mol·L-1，则根据反应的化学方程式可知，同时生成N的浓度也是 0.005 0 mol·L-1，因此0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率为v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1， A错误；实验②中，平衡时M和N的浓度都是 0.008 0 mol·L-1，消耗X与Y的浓度均是
2.化学平衡的计算方法——“三段式法” “三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚有条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。
(1)计算步骤：
(2)注意事项： ①注意反应物和生成物的浓度关系：反应物： c(平)=c(始)-c(变)；生成物：c(平)=c(始)+c(变)。
(2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增
大，说明正反应是吸热反应。
(3)某温度下，由3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)
得出 ccCCOO2ccHH =2O20.6=53K，查表知K=0.6时对
应温度是700℃。
(4)只要温度不变，K数值就不变，故830℃条件下，K
的数值是1.0。
第三节化学平衡常数化学反应进行的方向