【整合】化学【优选资源】高考化学二轮总复习晶体结构与性质专题练习3(含答案)
(压轴题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测卷(有答案解析)(4)
一、选择题1．(0分)[ID ：139825]如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
下列说法错误的是A ．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp 3、sp 2B ．-4BF 离子中含有配位键，配体为-FC ．第一电离能：C<O<ND ．1mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为A 14N2．(0分)[ID ：139808]BN （氮化硼）和CO 2中的化学键均为共价键，BN 的晶体熔点高且硬度大，而CO 2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN 的晶体类型是 A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．金属晶体 3．(0分)[ID ：139802]下列说法正确的是A ．Na 2O 与Na 2O 2所含的化学键类型完全相同B ．离子晶体中一定存在共价键C ．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高D ．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用4．(0分)[ID ：139801]四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A ．金属Zn 采用②堆积方式B ．①和③中原子的配位数分别为：6、8C ．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为A 2M N g D ．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式 5．(0分)[ID ：139893]X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y 原子之间的重复单元中的W 、X 未展开标注)，W 、X 、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。
下列说法不正确的是A ．Y 位于第二周期第VIA 族B ．XY 2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个C ．X 单质存在能导电的混合型晶体D ．Y 与Z 可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体6．(0分)[ID ：139892]下列说法不正确的是A ．NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C —C1键的键长短B ．+3I 离子的空间结构是V 形C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验7．(0分)[ID ：139859]下列微粒间不能形成配位键的组合是A ．+Ag 、3NHB ．+H 、3NHC ．3+Co 、2H OD ．+Ag 、+H 8．(0分)[ID ：139855]下列有关说法正确的是A ．新能源可燃冰(CH 4•nH 2O)中甲烷分子与水分子之间存在氢键B ．SO 3 与 HCHO 的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子C ．HClO 分子中既有“s -p σ键”又有“p -p σ键”D ．向含有1 mol [Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的水溶液中加入足量AgNO 3溶液能生成3mol AgCl9．(0分)[ID ：139843]某同学将稀氨水滴入AgNO 3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。
高考化学《晶体结构与性质》练习题(含答案)
高考化学《晶体结构与性质》练习题（含答案）一、选择题（共10题）1．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①二氧化硅和三氧化硫②氯化钠和氯化氢③二氧化碳和二氧化硫④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A．3∶9∶4B．1∶4∶ 2C．2∶9∶4D．3∶8∶43．下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )A．Cl2>I2 B．SiCl4<CCl4C．NH3>PH3 D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH34．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，则不含有上述两种相互作用力的晶体是( )A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．Ba(OH)2晶体D．Na2O2晶体5．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba2O2C．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个6．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl7．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。
a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c三种晶胞内金属原子个数比为( )A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶98．下列有关说法正确的是( )A．ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4，距离Zn2＋最近且等距的Zn2＋有12个B．在CaF2晶胞中，F－采取A1型最密堆积，F－的配位数为4C．金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D．冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理9．下列说法正确的是( )A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成C．因为氮气的键能比氧气的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高D．硫与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体10下列晶体属于A1型最密堆积的是( )A．干冰、氯化钠、金属铜B．硫化锌、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．硫化锌、氯化钠、金属镁二、非选择题（共7题）11．氧和钠能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566nm，F的化学式为 ________；晶胞中氧原子的配位数为__________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3)__________。
高中化学晶体结构与性质测试卷含答案
高中化学：《晶体结构与性质》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.下列物质中晶格能大小比较正确的是（）A.BaOCaOMgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>ZnS>MgO解：A,三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Ba2+>Ca2+> Mg2+,因此晶格能：BaO<CaO<MgO,故A错误;B,m种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Br->Cl->F「因此晶格能：NaF>NaCl>NaBr,故B正确;C,由于MgO、BaO中离子带两个电荷,NaI中离子带一个电荷，因此NaI的晶格能最小，由于离子半径：Ba2+>Mg2+,因此晶格能: BaO V MgO,故C错误;口三种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：Pb2+>Zn2+>Mg2+,S2- >。
2一,所以晶格能：PbS<ZnS<MgO,> D错误;故选：B2.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A.存在四面体结构单元,O处于中心,竽处于4个顶角B.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C.最小的环上,Si和O原子数之比为1： 2D.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子3.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（）A.4：1B.1：1C.2：1D.1：24.金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）A.晶体中不存在独立的“分子”B.碳原子间以共价键相结合C.是硬度最大的物质之一D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应5.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（）A.MgO>Rb2O>BaO>CaOB.MgO>CaO>BaO>Rb2OC.CaO > BaO > MgO >Rb2OD.CaO > BaO > Rb2O > MgO6.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）A.YBa2Cu3O8B.YBa2Cu2O5C.YBa2Cu3O5D.YBaCu4O47.下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是（）A.CsClB.KOHC.H2OD.Na2O28.最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体.下列关于该CO2 晶体的叙述中，不正确的是（）A.该晶体中C、O原子个数比为1：28.该晶体中C—O—C的键角为1 80°C.该晶体的熔、沸点高,硬度大D.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构9.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g-cm-3,用X-射线研究该固体的结构时得知:在边长1x10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A. 32B.120C.150D.18010.下列金属晶体中，金属键最弱的是（）A.KB.NaC.MgD.Al11.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）A. 2B. 3C. 4D. 612.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）口02、12、Hg ：CO、Al、SiO2 ：Na、K、Rb ：Na、Mg、AlA.□□B.□□C.□□D.□□13.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）口金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性:金属元素在化合物中一般显正价:金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱:金属元素只有金属性,没有非金属性口价电子数越多的金属原子的金属性越强A.□□□B.□□C.□□D.□□□□□14.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物15.对于氯化钠晶体，下列描述正确的是（）A.它是六方紧密堆积的一个例子B. 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02x1023个NaCl分子C.与氯化铯晶体结构相同D.每个Na+与6个Cl-作为近邻二、计算题（共3小题）16.用X射线研究某金属晶体,测得在边长为360 pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0 g/cm3.试回答下列问题：⑴此金属晶胞属于哪一种类型？⑵求每个晶胞的质量.⑶求此金属的相对原子质量.（4）求此金属原子的原子半径（pm）.17.（1）NiO （氧化镍）晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为；x10-8cm,计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g-mol-i）.（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni z+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.某氧化镍样品组成为Ni0荣。
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析
高三化学晶体结构与性质试题答案及解析1.（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A。
其结构如下图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为。
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是。
【答案】（1）3d104s1；（2）N>O>C；（3）sp2、sp3；（4）8NA ；（5）N2O（或SCN-、N3-等）；（6）Cu2O。
【解析】（1）29号元素Cu在基态原子的外围电子排布式为3d104s1；（2）一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的第一电离能也越大，但是由于N元素的原子的最外层的电子处于该轨道的半充满的稳定状态，所以电子比原子序数大1 的O元素还大。
所以元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为N>O>C；在硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到配合物A，配合物A中碳原子就是H2N－CH2－COONa中的C原子，其轨道杂化类型为sp2、sp3；（4）1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有键的数目为8NA；（5）等电子体是微粒中含有的原子个数相同，最外层电子数也相同的物质。
与二氧化碳等电子体的微粒是N2O（或SCN-、N3-等）；（6）根据物质的晶体结构可知：在一个晶胞中含Cu：4；含有O：8×1/8+1=2,n(Cu)：n(O)=4:2=2:1，所以化学式是Cu2O。
【考点】考查元素原子的价电子排布式、元素电离能的比较、原子的杂化类型、等电子体、晶体的化学式的确定的知识。
2.（15分）【化学― 选修 3 物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。
(完整版)高二化学选修3第三章 晶体结构与性质习题
章末质量检测（三）晶体结构与性质一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键解析：选C A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3，错误。
2．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选D选项A中离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与离子半径有关，如一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B中金属内部的自由电子不是在电场力的作用下产生的；选项C中分子晶体的熔、沸点很低，在常温下也有呈固态的，如S属于分子晶体，它在常温下为固态。
3．下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C．干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华D．干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子解析：选A干冰晶体中CO2分子间作用力只有范德华力，分子采取紧密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子；冰晶体中水分子间除了范德华力还存在氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围有4个紧邻的水分子，采取非紧密堆积的方式，空间利用率小，因而密度小。
干冰融化只需克服范德华力，冰融化还需要克服氢键，由于氢键比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华。
高考化学 过关专练 第三章晶体结构与性质(含解析)(选修3)
晶体结构与性质1．下列说法中正确的是（）A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体【解答】答案A试题分析：A、C60和干冰都是分子晶体，不含氢键，因此克服作用力都是范德华力，故正确；B、分子晶体在水溶液中不一定导电，如乙醇属于非电解质，故错误；C、氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水破坏的是共价键，故错误；D、Si3N4属于原子晶体，故错误。
考点：考查晶体的性质等知识。
2．根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是A．溴化铝（无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电）B．碳化铝（黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电）C．氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力）D．五氟化钒（无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇）【解答】答案BC试题分析：A、溴化铝是分子晶体，所以不选A；B、碳化铝熔点高，所以为原子晶体，所以选B；C、氟化铝是分子晶体，不选C；D、五氟化钒熔点低，易溶于乙醇，说明是分子晶体，所以选D。
考点：晶体类型的判断。
3．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的[来源:学*科*网]A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg【解答】答案B试题分析：A、Li、Na、K价电子数相同，金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，错误；B、Na、Mg、Al价电子数逐渐增多，金属阳离子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高，正确；C、Be、Mg价电子数相同，金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，错误；D、Li、Na价电子数相同，金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，错误。
2021年高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典题(答案解析)(3)
一、选择题1．某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º答案：B解析：A.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，则固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP3杂化，故A错误；B.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，其中2个氧原子为该硫原子单独占有，还有2个氧原子为两个硫原子共有，则每个硫原子单独占有的氧原子数为3，氧化物的化学式为SO3，故B错误；C.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，则所有的O原子和S原子不可能在同一平面上，故C错误；D.由题给结构片段可知，每个硫原子的周围有4个氧原子，空间构型为四面体形，不是平面三角形，则S-O键之间的夹角不可能约为120º，故D错误；故选B。
2．BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体答案：B解析：干冰松软而且极易升华、则晶体内二氧化碳分子间作用力小，干冰是分子晶体，氮化硼晶体熔点高且硬度大，则晶体内粒子间作用力强，因为化学键是共价键，因此判断为原子晶体，B正确；答案选B。
3．下列说法不正确的是A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短I离子的空间结构是V形B．+3C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验答案：C解析：A ．C 原子的原子半径大于N 原子的原子半径，则NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C —C1键的键长短，故A 正确；B ．I +3离子与ClO 2-离子具有相同的原子个数和价电子数，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，ClO 2-离子氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，ClO 2-离子的空间结构是V 形，则I +3离子的空间结构也是V 形，故B 正确；C ．铁原子形成阳离子时首先失去最外层4s 轨道上的电子，故C 错误；D ．对固体进行X 射线衍射实验可以准确的区分固体是否为晶体、准晶体及非晶体，故D 正确；故选C 。
高考化学二轮专题复习 物质结构与性质(选修3)练习卷
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为 。
(3)F原子的外围电子排布式为 。
(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是 。
(5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有 个A原子,该晶体的密度是g·cm-3(列式表示)。
(3)As原子序数为,其核外M层和N层电子的排布式为 。
(4)NH3的沸点比PH3(填“高”或“低”),原因是 。
P的立体构型为 。
(5)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越强,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子结构如下图所示,其分子内不含有(填序号)。
A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为,As原子采取 杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与 个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有(填字母)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键F.金属键G.极性键
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高中化学 第三单元 晶体结构与性质单元测试(二)3高二3化学试题
（1）晶体中每一个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________________________。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为________。
促敦市安顿阳光实验学校第三单元 晶体结构与性质
注意事项：
1．
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
【答案】A
3.【解析】碘、干冰都是分子晶体，且都无氢键，变为气体时只克服范德华力；硝酸铵是离子晶体变为气体时克服离子键和共价键，硝酸是分子晶体，且含有氢键，变为气体时需克服范德华力和氢键；氯化钠、氯化氢溶于水分别克服离子键、共价键；晶体钠与冰受热熔化分别克服金属键、分子间作用力。
【答案】A
4.【解析】离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故A、C均不符合离子晶体的特点；B中熔点达3900℃，硬度很大，不导电，是原子晶体，故只有D符合题意。
（3）金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“___________”理论；
（4）三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_______________________________________________________
晶体结构与性质---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
晶体结构与性质1．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( ) A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4B．KCl>NaCl>MgCl2>MgOC．Rb>K>Na>LiD．金刚石>Si>钠解析：A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越强，故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键能与金属原子半径成反比，碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键能逐渐减小，金属晶体熔点逐渐降低，则有Rb＜K＜Na＜Li，故C错；D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，后者则与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。
原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高。
答案：D2．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Cl－周围距离相等且紧邻的Cl－共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cl－周围等距且紧邻8个Cs＋D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。
氯化钠晶体中，每个Cl－周围距离相等且紧邻的Cl －共有12个，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Cl－共有6个。
3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A．CO2和SO2B．CH4和CH2Cl2C．BF3和NH3D．HCl和HI解析：选D。
A项，CO2为极性键构成的非极性分子，SO2为极性分子；B项，CH4为极性键构成的非极性分子，CH2Cl2是由极性键构成的极性分子；C项，BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子；D项，HCl和HI都是极性键构成的极性分子。
(压轴题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID：139825]如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
下列说法错误的是A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2BF离子中含有配位键，配体为-FB．-4C．第一电离能：C<O<N14ND．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为A2．(0分)[ID：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体CaF晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+B．在2C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE3．(0分)[ID：139892]下列说法不正确的是A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短I离子的空间结构是V形B．+3C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验4．(0分)[ID：139884]下列关于晶体的说法一定正确的是A ．分子晶体中都存在共价键B ．图为3CaTiO 晶体中晶胞的结构模型，其中每个4Ti +和12个2O -紧邻C ．2SiO 晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5．(0分)[ID ：139883]某酒精检验器的工作原理为2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=3CH 3COOH+2Cr 2(SO 4)3+2K 2SO 4+11H 2O 。
下列说法正确的是 A ．Cr 元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d 44S 2B ．固态C 2H 5OH 是分子晶体C ．H 2O 的电子式为D ．K +的结构示意图为6．(0分)[ID ：139881]如图，60C 是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案
高考化学二轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案一、晶体的结构与性质1．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M Ga g•mol－1 和 M As g•mol－1，原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为 N A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGa As4π10Nρ(r Ga+r As)3(M+M)⨯⨯⨯D．所有原子均满足 8 电子稳定结构2．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体3．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl4．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华6．美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似CO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A．CO2原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下, CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟2个C原子相结合7．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a8．二茂铁[(C2H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。
(常考题)人教版高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139819]下列说法一定正确的是A ．分子晶体中都存在共价键B ．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高2．(0分)[ID ：139808]BN （氮化硼）和CO 2中的化学键均为共价键，BN 的晶体熔点高且硬度大，而CO 2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN 的晶体类型是 A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．金属晶体 3．(0分)[ID ：139804]下列物质中，含有共价键的离子化合物是A ．NH 3B ．HClC ．NaOHD ．NaCl 4．(0分)[ID ：139803]短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数之和为32。
X 的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He 原子具有相同的核外电子排布；Z 是地壳中含量最高的元素；W 的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。
下列说法错误的是 A ．电负性：Z ＞W ＞Y ＞ XB ．X 和Y 形成的分子一定为正四面体结构C ．晶体YZ 2的配位数为12D ．有机物Y 3X 6W 2有4种结构(不考虑立体异构)5．(0分)[ID ：139889]模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。
下列有关化学模型的说法错误的是A ．金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式B ．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释C ．由NH 3和BF 3易化合生成H 3NBF 3可预测H 3NBF 3中含有配位键D ．根据VSEPR 理论可推测BF 3的键角大于BF -46．(0分)[ID ：139887]下列各组物质性质的比较，结论正确的是A ．分子的极性：33BCl NCl <B ．物质的硬度：NaF ＜NaIC ．物质的沸点：HF HCl <D ．在2CS 中的溶解度：42CCl H O < 7．(0分)[ID ：139886]如图为冰晶体的结构模型，大球代表O ，小球代表H 。
2022年高考化学晶体的结构与性质专项训练与热点解答题组合练附答案
2022年高考化学晶体的结构与性质专项训练与热点解答题组合练附答案一、晶体的结构与性质1．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。
X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于原子晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个Y2-距离最近且相等的Y2-共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高2．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g冰(图甲）中含共价键数目为4N AB．12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4N AC．44g干冰(图丙）中含有N A个晶胞结构单元D．12g石墨(图丁）中含σ键数目3N A3．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A ．2B ．4C ．6D ．84．下列叙述不正确的是()A ．金刚石、SiC 、NaF 、NaCl 、2H O 、2H S 晶体的熔点依次降低B ．CaO 晶体结构与NaCl 晶体结构相似，CaO 晶体中2Ca +的配位数为6，且这些最邻近的2O -围成正八面体C ．设NaCl 的摩尔质量为1Mg mol -⋅，NaCl 的密度为3ρg cm -⋅，阿伏加德罗常数为A N 1mol -，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl -中心间的距离为3AM 2cm 2ρN ⋅ D ．X 、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为3XY5．下列有关晶体的说法中正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C ．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D ．非金属氧化物固态时都属于分子晶体6．下列说法正确的是A ．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H +和Cl -B ．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C ．NH 3和HCl 都极易溶于水，是因为都可以和H 2O 形成氢键D ．CO 2和SiO 2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同7．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（ ） A ．酒精和食盐溶于水B ．石英（SiO 2）和生石灰的熔化C ．氯化钠固体和冰的融化D ．碘和干冰的升华8．碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）A ．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低B ．卤素单质的熔、沸点逐渐降低C ．碱金属单质的密度逐渐增大D ．卤素单质的密度逐渐减小 9．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。
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高考化学二轮总复习晶体结构与性质专题练习31.据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水2.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A．图⑴和图⑶B．图⑵和图⑶C．只有图⑴D．图⑴和图⑷3.下列说法中正确的是（）A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同B．分子晶体在水溶液中一定能导电C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体4.根据下列各物质的物理性质，判断其固态肯定不属于分子晶体的是（）A．溴化铝（无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电）B．碳化铝（黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电）C．氟化铝（无色晶体，熔融时或溶于水时破坏了相同的作用力）D．五氟化钒（无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇）5.金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（）A．Li Na K B．Na Mg Al C．Li Be Mg D．Li Na Mg6.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子C．石墨烯是一种化合物D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个7.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法错误的是（）A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾8.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4B．X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3C．Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢化物分子中不含氢键D．Y的氧化物的晶体是离子晶体9.据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
下列叙述正确的是()A．10B20是一种新型化合物B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素10.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A.金刚石和干冰的熔化B.食盐和烧碱的熔化C.液溴和液汞的气化D.氨的气化和水的电离11.与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（）A.Na2SB.SiO2C.HClD.NH4Cl12.下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化钠的熔化C．晶体硅和晶体硫的熔化D．钠和铁的熔化13.下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 含有极性键的分子一定是极性分子C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强14.下列数据是对应物质的熔点（℃)：据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O16.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）l4和SiCl4的熔点B.邻羟基苯甲醛（CHOOH ）和对羟基苯甲醛（OHOHC）的沸点C.SO2和CO2在水中的溶解度D.H2SO3和H2SO4的酸性17.类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是（）①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④18.下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。
图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
（1）四种物质互称为。
写出碳原子的基态电子排布图；（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为；（3）石墨中存在的作用力有；A. 共价键B. 金属键C. 氢键D. 配位键E. 分子间作用力石墨中碳原子采取的杂化方式是；（4）C的熔沸点比A （填“高”或“低”）原因是；（5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρ g·cm-3，试计算碳原子的半径为pm（用含ρ式子表示，不必化简）。
19.已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。
A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。
（1）写出基态D原子的价电子排布式；（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（用元素符号表示）其原因是；（3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型_ _，与AC2互为等电子体的粒子的化学式_ ，__ _（分子和离子各写一种）；（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D 的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求：晶胞的密度ρ= g/cm3（用含a、NA的计算式表示）；（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率（不要求计算结果）。
20.已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：（1）F的原子的M层电子排布式为；（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为；（用元素符号表示）（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是；（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是，其中心原子的杂化方式为；（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为；（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为，（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为 a cm，该晶胞的密度为g/cm3。
参考答案1. 【解析】该物质的的分子式为C60Si60，这说明该物质形成的晶体类型是分子晶体，A不正确，B正确；碳原子半径小于硅原子半径，所以该物质分子中Si60不可能包裹在C60里面，C不正确。
水是极性分子，该物质是非极性分子，难溶于水，D不正确，大啊啊阿香B。
考点：考查晶体类型、结构和性质判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生的应试能力和学习效率。
【答案】B2. 【解析】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图（1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选D。
考点：晶胞的计算点评：综合考查了常见晶体的空间构型，难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体的区别。
【答案】D3. 【解析】A、C60和干冰都是分子晶体，不含氢键，因此克服作用力都是范德华力，故正确；B、分子晶体在水溶液中不一定导电，如乙醇属于非电解质，故错误；C、氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水破坏的是共价键，故错误；D、Si3N4属于原子晶体，故错误。
考点：考查晶体的性质等知识。
【答案】A4. 【解析】A、溴化铝是分子晶体，所以不选A；B、碳化铝熔点高，所以为原子晶体，所以选B；C、氟化铝是分子晶体，不选C；D、五氟化钒熔点低，易溶于乙醇，说明是分子晶体，所以选D。
考点：晶体类型的判断。
【答案】BC5. 【解析】A、Li、Na、K价电子数相同，金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，错误；B、Na、Mg、Al价电子数逐渐增多，金属阳离子半径逐渐减小，金属键逐渐增强，熔点逐渐升高，正确；C、Be、Mg价电子数相同，金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，错误；D、Li、Na价电子数相同，金属阳离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，错误。
考点：考查金属晶体的结构与性质。
【答案】B6. 【解析】石墨烯与石墨均为碳的不同单质，属同素异形体，排除AC；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，其中含碳原子0.01N A即6.02×l021个，排除B；由石墨烯的结构可看出，每个碳原子被三个碳环所共同占有，也就是说每个环只占有一个碳原子的1/3，所以一个六元环占6×1/3=2个碳原子。
故答案为D【答案】D7. 【解析】本题是一道无机信息给予题，除了考查原子结构的基础知识外，还考查学生的自学能力及思维能力。
根据题目所给信息：镁和铝的电子层数相同，价电子数：Al>Mg，离子半径：Al3+<Mg2+，金属键：Al>Mg，所以镁的硬度低于铝，选项A错误。
镁和钙的价电子数相同，离子半径：Mg2+<Ca2+，金属键：Mg>Ca，镁的熔沸点应高于钙，选项B错误。
用以上比较方法可推出：电荷数Mg2+>K+，离子半径：Mg2+<Na+<K+，所以金属键：Mg>K，硬度Mg>K，选项C正确。