高考化学考前训练每天7道题第568天

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高考化学考前训练每天7道题第697天

高考化学考前训练每天7道题第697天 20201,下列说法正确的是A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点2,下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O3,一般测定样品中成分含量的实验应重重2-3次。

为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：Ⅰ．甲同学的方案如右图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次；（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是（）。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足Ⅱ．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）；（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是4,下列物质中，不含有硅酸盐的是( )(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥5,已知a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1) -具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A、原子序数：b > a > c >dB、原子半径：A>B>C>DC、金属性：B>A，非金属性：D>CD、离子半径：D>C>B>A6,强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l)；ΔH= - 57.3 kJ·mol-1已知：CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+ H2O；ΔH1= - Q1 kJ·mol-11/2 H2SO4(浓)+ NaOH=1/2 Na2SO4+ H2O；ΔH2= - Q2 kJ·mol-1HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O；ΔH3= - Q3 kJ·mol-1上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A. Q3＝Q2＞Q1B. Q1＞Q3＞Q2C. Q1 = Q2 = Q3D. Q2＞Q3＞Q17,要求设计实验证明: 某种盐的水解是吸热的,有四位同学分别作出如下回答,不正确的是:A. 甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B. 乙同学:用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3+,说明盐类的水解是吸热的C. 丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的答案1, D 2, C3, Ⅰ．（1）4 （2）ABCD Ⅱ．（1）m n197106 （2）过量的Ca 2+可与OH -生成微溶于水的Ca （OH ）2沉淀而影响测定结果 4, B 5, A 6, D 7, A。

2024高考化学基础知识综合复习优化集训7元素周期律

优化集训7 元素周期律一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列说法中,正确的是( )A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价B.第ⅥA族中元素的最高化合价都是+6价C.第ⅣA族中元素的最高化合价都是+4价D.第ⅠA族中都是活泼的金属元素2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素3.下列各组元素中金属性或非金属性的强弱比较不正确的是( )A.金属性:Na<KB.金属性:Mg<NaC.非金属性:S<ClD.非金属性:O<S4.下列各组化合物的酸、碱性的强弱比较不正确的是( )A.酸性:H3PO4<HNO3B.酸性:HClO4<HIO4C.碱性:Mg(OH)2<NaOHD.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)25.原子序数在3~9之间的元素,随着原子序数的递增而逐渐增大的是( )A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.化合价6.钾和钠在性质上具有很大的相似性,但钾比钠的活动性强。

下列是根据钠的性质对钾的性质进行的预测,其中正确的是( )A.钾的活动性强,不能在空气中长期存在B.钾在空气中加热得到的产物只有K2OC.钾比铜活泼,可以置换出氯化铜溶液中的铜D.钾可以与水剧烈反应,生成O27.下列关于卤素相关物质性质的比较,不正确的是( )A.还原性:HF<HCl<HBr<HIB.稳定性:HI<HBr<HCl<HFC.原子半径:F>Cl>Br>ID.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO48.下列不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( )A.氧化性:Cl2>SB.单质沸点:Cl2<SC.稳定性:HCl>H2SD.酸性:HClO4>H2SO49.X和Y元素的原子能形成与氖原子具有相同的电子层结构的离子:X2-、Y+。

高考化学考前训练每天7道题第582天

高考化学考前训练每天7道题第582天 20201,氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：，为了提高氯水稳定性，可采取的措施是（）A．通入少量H2S气体 B．加入少量小苏打C．通入少量HCl气体 D．增大氯水浓度2,已知：NPG的结构式为已知同一个碳原子连两个羟基该物质不稳定，与NPG互为同分异构体且属于5碳直链稳定的二元醇有：种；在其所有异构体中，消去2个水分子得到橡胶单体异戊二烯的二元醇结构可能有：种3,某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？（2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：；（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑如果有，请你提出合理的处理方案（5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。

4,2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

①写出CO与NO反应的化学方程式：，该反应作氧化剂的物质是_________。

②用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染。

2020年高考化学考前冲刺考前天天练七(含答案解析)

2020年高考化学考前冲刺考前天天练七1.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO和少量FeS、CdS、2 PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

2.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为__________。

（2）A中含有的官能团的名称为__________。

（3）由B到C的反应类型为__________。

（4）C的结构简式为__________。

（5）由D到E的反应方程式为______________。

（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

3.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。

某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。

实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2错误!未找到引用源。

+I2=2I−+错误!未找到引用源。

）。

回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

高考化学考前训练每天7道题第69天

高考化学考前训练每天7道题第69天 20201,某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是，现象是。

②装置C和D中出现的不同现象说明的问题是。

③装置E的作用是。

④写出装置F中发生反应的离子方程式。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。

2,N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A．9g的H2O所含电子数为5N AB．34.2g蔗糖完全水解，只生成0.2N A个葡萄糖分子C．标准状况下，11.2L的SO2溶于水，可生成0.5N A个H2SO3分子D．1 mol NO2与水（无氧条件下）反应生成N A个NO3－离子3,设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊4,胃酸过多是常见的胃病。

下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

高考化学考前训练每天7道题第8天

高考化学考前训练每天7道题第8天 20201,有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br22,实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。

分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：⑴高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。

所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有；⑵将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。

为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是；⑶将“⑵”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。

⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。

当观察到时，即可停止通二氧化碳。

⑸滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

3,3g某有机物完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O，此有机物中（）A.C、H原子个数比为1 ：2 B. C、H原子个数比为1 ：2C. C、H、O原子个数比为1 ：2 ：1D. C、H、O原子个数比为1 ：1 ：14,下列各组物质：①淀粉和纤维素，②蔗糖和麦芽糖，③葡萄糖和果糖，④苯丙氨酸和对硝基异丙苯，互为同分异构体的是（）A．只有①②B．只有②③ C．①②③④ D．②③④6,由O2、KMnO4、H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O、H2O2七种物质组成的氧化还原反应中，发生氧化反应的物质是A．H2O2 B．KMnO4 C．MnSO4 D．O27,用等质量的下列物质和稀硫酸制取H2，产生H2最多的是A.NaB.MgC.AlD.Zn答案1, C2, ⑴坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分）⑵趁热过滤⑶冷却结晶⑷酚酞红色刚好消失3, C4, D解析：淀粉和纤维素都属于多糖，是天然高分子化合物，虽然它们的表示式相同，都是(C6H10O5)n，但因n值不一定相同，故不存在同分异构关系。

高考化学考前训练每天7道题第576天

高考化学考前训练每天7道题第576天 20201,25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)C．c(NH4+)=2c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)2,下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）3,下列各组气体或溶液用括号中的试剂加以鉴别，其中不合理的是Ａ．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）Ｂ．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）Ｃ．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｄ．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）4,氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole-D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化5,电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）A．a是电解池的正极B．a电极上发生还原反应C．b电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有黄绿色气体产生6,绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。

工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。

请回答下列问题：（1）图Ⅰ用于制备绿矾。

其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________，集气瓶的作用是__________；烧杯中主要发生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___ ___，其作用是_______________。

（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。

高考化学考前训练每天7道题第202天

高考化学考前训练每天7道题第202天 20201,若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键2,如图所示.淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。

A、B、C 都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。

已知，相关物质被氧化由易到易依次是：RCHO最易，R-CH2OH次之，最难。

请在下列空格中填写A、B、C、D的结构简式。

A． B． C． D．3,有下列四种有机物对此四种有机物的有关说法正确的是A．四种有机物都是芳香族化合物B．四种有机物都能发生水解C．四种有机物中，环上一氯代物莽草酸的种类最多D．等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应，阿司匹林消耗NaOH物质的量最多4,下列选项中的两个量，前者大于后者的是A．室温下pH都是5的NaHSO4和NH4Cl溶液中水的电离程度B．同温下，浓度均为0.1 mol·L1 的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中的c(CO32-) C．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D．以酚酞作指示剂，用等浓度的氨水和氢氧化钠溶液分别去滴定等体积、等浓度的盐酸时所用碱溶液的体积5,某学生用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸，配制0.2 moL·L-1的硫酸溶液500 mL。

试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积。

(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器 (填序号)。

A．1000 mL烧杯 B．100 mL烧杯 C．10 mL量筒 D．100 mL量筒 E．500 mL容量瓶 F．1000 mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是。

高考化学考前训练每天7道题第158天

高考化学考前训练每天7道题第158天 20201,下列物质属于强电解质的是A.H2CO2B.Cl2C.CaCO3D.NH32,有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。

甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。

甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的简单离子的核外电子排布式_______ ______，写出丁的电子式____________、戊的化学式_________________；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因__________________________；丙溶液呈碱性的原因_____ __________；（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁__________ ____________________；②己溶液＋丙溶液→丁_________________ _____________。

3,氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，下列说法正确的是A．反应后溶液的酸性增强 B．ClSO3H被还原C．HCOOH是还原剂 D．ClSO3H是离子化合物4,下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OB．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝3Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5,化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

高考化学考前训练每天7道题第640天

高考化学考前训练每天7道题第640天 20201,下列物质不能由化合反应得到的是A.FeCl 3B.Fe(OH)3C. Fe(OH)2D.FeCl 22,有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol ·L －1为A ．(y －2x)/aB ．(y －x)/aC ．(2y －2x)/aD ．(2y －4x)/a3,许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 、氯、溴、碘B 、钠、镁、铝C 、烧碱、氢气D 、食盐、淡水4,N 5是破坏力极强的炸药之一，218O 是比黄金还贵重的物质。

下列说法正确的是A ．N 5和N 2互为同位素B ．218O 中含18个中子C ．原子半径：r(N)＜r(O 18) D ．2N 5 → 5N 2是化学变化5,如图所示我国“嫦娥一号卫星”从发射到进入月球工作轨道的过程示意图。

在发射过程中，经过一系列的加速和变轨。

卫星沿绕地球“48h 轨道”在抵达近地点P 时，主发动机启动，卫星的速度在很短时间内由v 1提高于v 2，进入“地月转移轨道”，开始了从地球向月球的飞越。

在“地月转移轨道上”经过14小时飞行到达近月点Q 时，需要及时制动使其成为月球卫星。

之后又在绕月球轨道上的近月点Q 经过两次制动，最终进入绕月球的圆形工作轨道I 。

已知“嫦娥一号卫星”的质量为m B 。

在绕月球的圆形工作轨道Ⅰ上运动的周期为T ，月球的半径为r 月，月球的质量为m 月，万有引力恒量为G 。

（1）求卫星从“48h轨道”的近地点P进入“地月转移轨道”过程中主发动机对“嫦娥一号卫星”做的功（不计地球引力做功和卫星质量变化）；（2）求“嫦娥一号卫星”在绕月球圆形工作轨道Ⅰ上运动时距月球表面的高度；（3）理论证明:质量为m的物体距月球无限远处无初速释放,它在月球引力作用下运动至月球中心的距离为r处的过程中，月球引力对物质所做的功可表示为W=Gm月m/r月。

高考化学考前训练每天7道题第693天

高考化学考前训练每天7道题第693天 20201,以下物质的制备原理错误的是A．纯碱：NH3 + CO2 + NaCl + H2O→ NaHCO3↓+ NH4ClB．钒：3V2O5＋10Al−−→−高温6V＋5Al2O3C．合成氨的原料氢气：2H2O−−→−通电 2H2↑+O2↑D．氯丁橡胶：n CH2=CH C=CH2催化剂nCH2CH C CH2Cl2,向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol 3,将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和至中性，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和至中性，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述不正确的是：A．若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2B．因为不确定两种酸溶液的酸性强弱，故V1不一定等于V2C．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强D．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱4,将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是A．酸 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂5,为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的6,化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．检验溶液中是否含有SO42－时，先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用稀硝酸酸化D．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化7,下列说法正确的是A．保存 FeSO4溶液，在其中加人少量铁屑并滴人少量稀硫酸B．做实验可能有危险，所以中学阶段要尽量少做实验C．用加热法可分离碘和氯化铵的固体混合物D．不慎把苯酚沾在手上，立即用 NaOH 溶液擦洗答案1, C2, B3, AD4, C 5, B 6, B 7, A。

高考化学考前训练每天7道题第567天

高考化学考前训练每天7道题第567天 20201,下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车2,我国有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。

该反应的热化学方程式是：。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。

请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。

（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①，②。

3,(1) 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－92.3KJ/mol0～4min时，容器气体压强为101KPa。

反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表：回答下列问题：①时，反应处于平衡状态。

②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动。

③在0.1Mpa、500℃时，起始时O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2和SO2的物质的量之比的值，与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

(2) 草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。

向10mL 0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

高考化学考前训练每天7道题第5天

高考化学考前训练每天7道题第5天 20201,工业生产粗硅的主要原理为：SiO 2 + 2CSi(粗) +2CO ↑⑴若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为1∶1，则参加反应的C 和SiO 2的质量比为。

⑵工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅： Si(粗) + 2Cl 2(g) SiCl 4(l) SiCl 4 + 2H 2 Si(纯)+ 4HCl若上述反应中Si(粗) 和SiCl 4的利用率均为80％，制粗硅时有10%的SiO 2转化为SiC ，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨 ⑶工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：反应②反应①粗硅HCl纯硅HClH 2H 2 反应①：Si(粗) +3HCl(g) SiHCl 3(l) + H 2(g)反应②：SiHCl 3 + H 2Si(纯) + 3HCl假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①HCl 中的利用率为75％，反应②中和H 2的利用率为80％。

则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H 2的体积比是多少？2,已知下左结构属于顺式异构，下右结构属于反式异构，下列有机物中存在顺反异构的是A、CH3C≡CCH3B、（CH3CH2）2C＝CHCH2CH3C、CH２=CHCHOD、聚异戊二烯3,用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A.电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解硝酸钠溶液实质上是电解水，故溶液pH不变C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14,你认为以下叙述无科学性错误的是( )A．纯净水就是没有被污染的水B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水吸收一氧化碳，以防煤气中毒C．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质5,类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

高考化学考前训练每天7道题第7天

高考化学考前训练每天7道题第7天 20201,已知甲烷可在空气中燃烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O ，现用图所表示的方法研究甲烷在空气中燃烧的产物是什么，请回答下列问题。

（1）说明甲烷燃烧的产物中有水的依据是(2)要说明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳，还应进行的实验方法是2,室温下，由水电离出的c(H＋)=1×10－12的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A．Na+、Fe2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、I－、NO3－、H+ D．K+、S2－、CO32－、OH－3,已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数K SP(CaF2)=1.46×10－10mol3·L－3。

现向1L 0.2mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1 B．该体系中有CaF2沉淀产生C．K SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 D．以上说法均不正确4,某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价5,可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e=2Br-②2Br-2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是A ②和③B ②和①C ③和①D ④和①6,据报载科技信息：德国园艺家用碳酸饮料适当浇灌某些植物，可使花卉长得更好，对其作用原理的下列论述不正确的是( )A．可改良碱性土壤，调节pHB．有利于植物光合作用的进行C．有利于植物对Ca2+、Mg2+的吸收D．可以杀死危害植物的害虫7,清晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射答案1, （1）烧杯内壁上产生了无色液体（2）待火焰自然熄灭后立即关闭甲烷气源。

高考化学考前训练每天7道题第80天

高考化学考前训练每天7道题第80天 20201,8 可能大量存在的离子组是A 无色溶液中：H + 、Na +、I -、ClO -B 含有 HCO 3-的溶液中：K+、Na+、SO 32-、SO 2-4C 使pH 试纸呈红色的溶液中：K +、Fe 2+、NO -3、Cl -D 由水电离的121(H )10molg L c --+=g 的溶液中：+-2-2-433NH Cl CO SO 、、、2,（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是 A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价3,等物质的量的主族金属A 、B 、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V （A ）、V （B ）、V （C ），已知V （B ）= 2V （C ），且V （A ）= V （B ）+V （C ），则在C 的生成物中，该金属元素的化合价为 A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 4,12．常温下，用 0.1000 mol ·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol ·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞5,2．下列说法不正确的是( )。

高考化学考前训练每天7道题第67天

高考化学考前训练每天7道题第67天 20201,为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是( )A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同2,以下符号正确的是（）A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p23,氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO↑+2H2O高锰酸钾、碳酸钠、氧化亚铜、硫酸铁四种物质中的一种物质（甲）能使上述过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式 _______________（2）反应中硝酸表现出__________的性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________4,已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO 42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银5,甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：A．2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H= +890kJ·mol-B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H= +890kJ·mol-C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=－890kJ·mol-D．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g）△H=－890kJ·mol-6,判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：是否含有离子键C．金属晶体：是否导电 D．非极性分子：是否含有非极性键7,关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中不含共价键B．共价化合物中不含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物可能含离子键答案1, B2, D3, (1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2)酸性、氧化性(3)0.6mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成4, C5, C6, B7, B。

高考化学考前训练每天7道题第7天

高考化学考前训练每天7道题第7天 20201,相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多B．烯烃最多C．炔烃最多D．三者一样多2,据湖北电视台2000年3月6日报道，汉江流域发生第三次“水华”现象，江面上有大量的白色漂浮物，类似于海面上“红潮”，取水样分析：绿藻含量比正常情况下偏高很多，含O2量明显偏低，浑浊度增加。

造成汉江“水华”现象最可能的原因是（）A、水土流失B、汉江流域农业生产中长期使用农药C、生活废水大量排入汉江，使水质富营养化D、有毒的废水大量排入汉江3,一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。

现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。

下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，在甲中加入1molA充分反应后，甲中B的体积分数小于乙中B的体积分数C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍4,下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p45,莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A.两种酸都能与溴水反应B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D.中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同6,下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+7,糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水答案1, A 2, C 3, C 4, D 5, A 6, AC 7, B。

高考化学考前训练每天7道题第649天

高考化学考前训练每天7道题第649天 20201,已知A、B、C为常见的化合物，甲、乙、丙是三种单质，在一定条件下,这些化合物与单质之间的反应如下：①甲+乙→A，②甲+丙→B，③A+B→甲+C，④A+丙→B +C（1）在A、B、C化合物中，必定含丙元素的是（2）单质甲是A 金属 b非金属 c 既可是金属又可是非金属（3）若组成单质乙的元素原子核内无中子，则A、B、甲三种物质中，含甲元素的化合价由高到低的顺序为（4）若甲在常温下为淡黄色固体,甲的化学式为 ,写出反应③的化学方程式2,关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( ) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－3,与丙酮（CH3COCH3）在酸性水溶液中反应可生成有机物Y，有机物Y的同分异构体很多，其中属于酚类且苯环上除酚羟基外只有一个取代基的同分异构体共有种。

4,如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl5,A、B、C、D是四种可溶于水的物质，它们分别由下列阴离子与阳离子两两组合而成，每种离子只能使用一次。

将A、B、C、D四种物质溶液两两混合（必要时，有的实验进行加热）其实验现象如下：①将B溶液和C溶液混合产生白色沉淀，白色沉淀不溶于酸。

②将A溶液和D溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成。

③将A溶液和B溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成。

那么A、B、C、D分别为、、、。

6,粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。

高考化学考前训练每天7道题第539天

高考化学考前训练每天7道题第539天 20201,下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口D．SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同2,图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。

请根据题目要求回答下列问题。

（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为（填序号）。

（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为，甲中含有的化学键类型有（填序号）。

A 离子键B 极性共价键C 非极性共价键（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式；当乙发生反应时，转移0.1mol 电子，则标况下有 L 单质气体乙参加反应。

（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为。

（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为、（列出常见的两组的名称）。

（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为。

3,2000年5月，保利集团花巨资购回流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。

普通铜器容易出现铜绿，其主要成分是]CO )OH (Cu [322。

这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）（A ）它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金（B ）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去（C ）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化（D ）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4,某校三个研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu 2O ”提出质疑。

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