温州市高三化学一模分析暨高考复习研讨会-PPT课件

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专题发言《新高考试题能力变化—化学冲刺阶段备考有效性》温州中学郑大西老师.ppt

测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-) -c(Na+) = _____
mol· L-1(填精确值)，c(CH3COO-) /c(CH3COOH)=__。
□方法技巧
□市二模12题(0.71) 缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，
③；关闭a，打开b； ④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从______处流入； ⑤迅速升高温度至___℃，
A C B d D a b c
收集所得馏分。
□文字叙述
□市二模29题(3) ②设计实验方案检验有机物B中的无氧官能团______；
□方法技巧
□市一模26题 (4) 25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合液中，若
6Na+2Fe2O3==4Fe+3Na2O2
□化学用语
有机结构简式和化学方程式主要是习惯性错误，书写不规范、结构简式中出现多氢少氢、多碳少碳现象。
□有错必纠
□规范练
□文字叙述
□市二模28题(难度0.51) (2)某同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物1-溴丁烷中是否含有丁基(-CH2CH2CH2CH3)，请你对该同学的鉴定方法进行评价。
c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。则下列判断正确的是
A．由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4 B．正常人体血液中存在：c(H2CO3)> c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)
C．当少量的碱进入血液中时，HCO3-就与OH-发生中和反应
来维持血液的pH稳定 c(H2CO3)的值将变大 (0.24) D．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(HCO3-):

中学高三一模成绩分析总结主题班会课件

姓名语文李朝阳 118 陈逸飞 111
苗航 105 孙铭辰 113 张新雨 114
马秀 103 徐瑞 104 赵云平 109 孙建民 103 黄腾 104 贾国卿 108 周锐 116 谢安祥 106 任永颖 123 安中杰 101 肖羽 106
一本名单数学英语物理化学生物总分校名次县名次市名次
49 46 62 65 377 1530 3476 400162
单科第一
语文：任永颖：123分数学：李伟韬：123分英语：张慧孙建民:104分物理：王子鉴：89分化学：李伟韬：92分生物：李伟韬：94分
7
宫廷松 98 44 77 29 46 63 357 1674 3847 44629
姓名语文陈勇 108 李林燕 116 刘沅晓 106 徐睿 101 刘海艳 107 吴吉雨 94 刘晗 91 于紫璇 108 徐千惠 89 贾智超 100 张萍 99 黄楠 97 相怀刚 94 陈浩楠 98
数学 93 75 83 67 64 89 92 54 75 59 84 66 45 57
陈明亮 93 49 54.5 53 51 56 356.5 1678 3853 44731
许宸豪 91 56 71.5 44 41 51 354.5 1696 3898 45163
暂时后进同学
王彦超 106 56 54.5 27 47 48 338.5 1795 4176 48346
高丰浩 76 50 61.5 41 45 46 319.5 1887 4427 51514
3
姓名语文李伟韬 108 王子鉴 115
张恒 101 张金萍 113 武炜皓 103
庞然 113 张瑞 110 王洁 111 梁召杨 116 李勤圆 105 王梦娜 120 赵梓辰 107 公瑞 110 张慧 105 周家豪 108

温州市高考化学总复习暨市高三“一模”考试质量分析会(温州一模试卷分析及教学启示等5份) 通用1

29．(15分)有机物A(C12H15ClO3)分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如下图：(其中虚线为未知部分的结构)，为推测A的分结子构，进行如下图所示的转化过程(其中部分产物已略)：
已知D能使溴的CCl4溶液褪色;B不能与FeCl3溶液发生显色反应,1mol B最多能与2mol金属钠反应;C催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题： ⑴ 写出C中官能团的名称； ⑵ A的结构简式(确定一种)：________________________； (3) 写出反应类型： C→D___________、B→E__________； (4) 写出E与新制碱性Cu(OH)2反应的化学方程式__________________。 (5) E有多种同分异构异体，满足下列条件的同分异构体有_____种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________。 ①含有苯环的一取代结构;②分子结构中含有甲基;③能发生水解反应
26．(14分)抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见
短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、 A、C、D的物质的量之比为12:1:6:1，且式量依次增大。请回答下列问题： (1) 写出C的电子式___________________ (2) 写出X的化学式________________________ (3) 检验气体A的方法是_____________________________ (4) 写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________ (5) 用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因__________ (6) 将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分

2018年温州高三化学一模质量分析暨复习备考研讨会纪要为了及时

2018年温州市高三化学一模质量分析暨复习备考研讨会纪要为了及时分析2019届高三第一次模拟考试情况，基于事实求解决，基于数据求原因，基于问题求策略，着力提高最后阶段的复习效益。

9月20日在瑞安中学报告厅举行了2018年温州高三化学一模质量分析暨复习备考研讨培训的活动。

本次活动吸引了200多名一线教师参加，研讨活动由温州市教育教学研究院组织，瑞安中学承办。

一、微专题研讨课1.《溶剂在物质实验制备中的应用》瑞安中学李道静李老师以屠呦呦提取青蒿素引出提取过程溶剂在实验中的重要性，结合选考真题对溶剂在制备实验中的应用，通过典型例题的精彩分析，面对学生回答问题出现偏差，李老师以诙谐幽默的循循诱导，逐步解决问题并进行总结与梳理主要知识要点。

课堂气氛活跃，在平等互动中完成教学任务。

特别是在复习课中增加验证实验（饱和乙酰水杨酸降温处理与加冷水析出晶体的实验），得到众多好评。

最后指出屠呦呦提取青蒿素的改进方案就是通过改变溶剂的选择，倡导同学们在科学探究的道路上要注意细节，树立勇于创新精神。

2.《无机推断专题复习》平阳中学傅品建傅老师通过学生答题情况分析，总结出现在选考中关于无机物推断题的考查能力及其推断方法（定性与定量相结合）。

然后通过真题分析，回顾了定性推断中的突破口的要素（特征颜色、状态、气体密度等，特征反应及其现象），夯实基础，为寻找切入口，提速解决问题打下基础。

同时，结合多样的变式体型，从元素种类，结合隐藏信息，先定性推断出元素组成，然后通过定量分析确定元素原子个数比，注重方法指导与落实。

在几道变式推断后，傅老师给出了推断思路，总结定量推断的突破口要素（式量与密度等），并强调了守恒思想在无机推断题目中的重要地位。

教师关注学科核心素养的融合，树立学科思想与思维方法，为学生提供提质的良方，也为与会老师提供参考。

二、评课与经验交流1.《“情景-模型”双轮驱动的实验复习策略》温州第二高级中学黄秀娟黄老师充分肯定了李老师的课堂教学，认为一是李老师的教态自然，语言表达到位，课堂中对多媒体的使用，实验的补充，语言的引导，提问各个环节，都呈现一个动态生动的课堂。

浙江省温州市2023-2024学年高三上学期一模(期中)化学试题含解析

浙江省温州市普通高中2024届高三上学期第一次适应性考试化学试题（答案在最后）考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3.选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有离子键的食品添加剂是A.3CH COOH B.4ZnSO C.2SO D.6126C H O (葡萄糖)【答案】B 【解析】【详解】A ．3CH COOH 属于共价化合物，不含离子键，故A 错误；B ．4ZnSO 属于离子化合物，含离子键，故B 正确；C ．2SO 属于共价化合物，不含离子键，故C 错误；D ．6126C H O 属于共价化合物，不含离子键，故D 错误；答案选B 。

2.()442NH SO 是一种重要的氮肥，有关叙述不正确．．．的是A.组成元素均位于p 区 B.水溶液呈酸性C.与NaOH 固体共热产生3NHD.饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度【答案】A 【解析】【详解】A ．氢元素位于S 区，其它元素位于p 区，A 错误；B ．4NH +发生水解反应，使水溶液呈酸性，B 正确；C ．与NaOH 固体共热发生反应：()24424322NaOH a SO +2NH +2H O NH SO N +↑ ，C 正确；D ．饱和()442NH SO 溶液会降低蛋白质在水中的溶解度，发生盐析，D 正确；故选A 。

温州市高考化学总复习暨市高三“一模”考试质量分析会(温州一模试卷分析及教学启示等5份) 通用4

（4）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量 FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol· L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38 3 ； ⑤为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_____ ⑥甲物质可选用的是 CD ；
②原理正确、步骤简单 ④产物纯净、污染物小
优化方案具体设计
例4．实验室用铜制取硫酸铜，现有铜粉、浓硫酸、稀硝酸、过氧化氢溶液、蒸馏水，请设计途径？
（已知某温度范围内，硫酸铜溶解度小于硝酸铜）
坩埚（填仪器名称）中灼烧，（1）将铜粉在_______ 生成氧化铜，再与稀硫酸反应。
（2）将铜粉放到稀硫酸中，加入适量H2O2，控温 50℃~60℃，持续反应1 h，获得硫酸铜。请回答： ③反应时温度不宜过高的主要原因是防止双氧水分解； ④该反应的化学方程式为。
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
三、制备实验方案的设计思路实验目的实验用品实验原理
设计方案方案三
据：实验条件产物的性质方方案案一二据：①原料丰富、价格低廉 ③条件合适、操作方便
物质的制备与合成
2、重要无机物： Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe()3胶体、硫酸亚铁铵、硝酸钾晶体 3、重要有机物：乙酸乙酯、阿司匹林、肥皂、溴苯、硝基苯、酚醛树脂

2023-2024学年高三化学专题-化学共价键极性视域下的有机反应+课件

思考：共价键极性视域下，你对有机反应断键与成键有什么新的理解？
感有机反应判极性厘电性查电负性
断键还需考虑其他影响因素
要领是电性原则：异性相吸
从共价键极性视角看胺与酰胺的合成
还需从键的极性看
开启有机化学学习之门的钥匙
信息模仿不表象
Thank You！
A
C20H23ClN4O3 F
C8H9NO2 B
①
②
C
C20H25ClN4O G
C14H11ClN2O4 D
H
E
信息提示：形成四元环中间体，能垒高
2022.06浙江选考T30节选改编
问题8：B与C反应时，B物质、C物质分别哪里断键？C物质断①号位键还是 ②号位键？请解释可能的原因？
环节三从共价键极性视域再看选考有机大题中的有机反应
共价键极性视域下的有析
题号:30（4）
区域
温州市
均分
0.81
难度系数 0.27
满分为3分
浙鳌中学 1.2
0.4
考察方向考察水平
化学表征能力化学方法与分析能力化学信息处理能力官能团的保护引入官能团的方法综合考量选取最佳合成路线
水平4
生疑
请设计以
为原料合成 A物质：
N,N'-dipropylethane-1,1-diamine
的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。（2022温州市一模卷T30合成题）
问题1：从官能团判断上述A物质属于什么类别物质？如何合成？有机化学P78：烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物叫做胺。
环节一胺的合成方法——卤代烃的氨解
δ- δ+ δ-
①

【全版】浙江省温州中学年高三化学从定性检验到定量分课件推荐PPT

全优中高考
网单击此处编辑母版标题样式
摩尔盐是一种无机复盐，浅绿色，在空气中比
硫酸亚铁稳定，有还原性，在某些实验中可代替硫酸亚铁使用。
可能含有：Fe2+ 、SO42- 及另一种阳离子
全优中高考
网单击此处编辑母版标题样式
（1）定性检验SO42-
取少量晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，备用。取少量溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，再滴入少量BaCl2 溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO42-
全优中高考
网单击此处编辑母版标题样式
记一次物质的认识之旅
观察全优中与高考思考：网单击此处编辑母版标题样式这是一种俗名为“摩尔盐”的无机复盐，其俗名来源于德国化学家莫尔。浅绿色的，可溶于水，几乎不溶于乙醇，在100℃～110℃时开始分解。在空气中比硫酸亚铁稳定，逐渐风化及氧化，有还原性。在某些实验中可代替硫酸亚铁使用。
பைடு நூலகம்{摩尔盐
SO42-：沉淀质量法 NH4+：气体质量法或气体体积法
Fe2+：滴定分析法
全优中高考
网单击此处编辑母版标题样式
（1）定量分析SO42-
准确称取mg摩尔盐，分成四等份。取其中一份放入烧杯中加适量水溶解，滴加足量BaCl2溶液后，得ag固体。
过滤、洗涤、干燥、称量
1、如何洗涤沉淀？
往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流完后，重复2~3次。
（2）定量分析NH4+
常见定量数据的获取有沉淀的质量，气体的质量，一定温度、压强下气体的体积等
练一练：请选择所需的实验装置（），设计可重复、补充 CuSO4==CuO + SO3
取少量溶液于试管中，先滴加少量稀盐酸，再滴入少量BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则含有SO42-

温州市高考化学总复习暨市高三“一模”考试质量分析会(温州一模试卷分析及教学启示等5份) 通用2(课件PPT

【例2】已知在常温下各弱酸的电离平衡常数如下：
CH3COOH C6H5OH
HClO
H2CO3
1.8×10-5 1.1×10-10 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
⑶推导CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-的平衡常数Kh 与醋酸的Ka、KW的关系。
Kh=Kw/Ka
⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，
所以温度升高，Ka、Kb、Kw、Kh都__增__大___。
【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图1所示。
⑴下列条件改变可使上述反应的
【例1】一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳
和2moLCO2发生如下反应： C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0
测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图1所示。
⑸相同温度下，2升的恒容容器丙
中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。
开始反应时V正＞ V逆（填＞、
平衡常数及应用
2012届二轮专题复习
2012《考试说明》要求
1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2、了解水的电离及离子积常数。 3、了解电离平衡常数的概念及其简单计算。 4、了解溶度积的含义。
一、平衡常数表达式
⑴C(s)+CO2(g)
2CO(g)
⑵CH3COOH
CH3COO-+H+
大于 _2_._6_____mol/L 。

2013温州市高三化学“一模”分析研讨会讲座《市一模化学试卷分析及备考建议》温州五十一中王芙蓉课件

• 样卷结构和试题难度，基本是前几年高考原题的重组，释放的信号是保持稳定
• IB部分《物质结构》无变化，《技术》删掉了石棉隔膜电解槽，但主要设备还要求。
2、重视课堂的高效性，提高学生学习效率
（1）确立复习专题
①高考的重点、热点内容；
②学生的薄弱环节确定。
1．氧化还原反应 2．离子反应 3．反应热 5．物质结构、元素周期律 6．化学平衡（包括电离平衡和水解平衡） 7. 离子浓度大小的比较 8. 电化学
（2）培养学生良好的解题习惯通过变式训练认识题目的“形似”与“区别”，防
止学生审题不仔细的失误；通过学生的板演或答卷的投影，分析解答问题的完整性、规范书写的重要性。
（3）总结强化重要知识点复习到考前学生对知识的掌握应达到非
常熟练的程度
（4）注重试卷讲评的功效一是归类重点讲评二是错因分析三是模糊知识的及时
号
答案
题情况
学生错因分析
7
STS
B
0.32 错选C 学生仅知道Al(OH)3具有净水
功能，没能理解其净水原理
8 实验化学
C
0.29 错选BD 原电池中去极化方法遗忘，
结晶晶体的大小影响因素不
能正确理解导致记忆错误，
Na2S2O3与稀硫酸反应速率比较的实验方法遗忘
9 元素周期律 B
0.11 错选D 受定性思维影响，认为Na、
2013年温州市高三“一模”考试化学试卷质量分析及二轮复习备考建议
温州五十一中学高三化学备课组
一、试题总体特点二、学生答题情况分析三、试题中几点值得商榷的地方四、2013年二轮复习备考建议
一、试题总体特点
• 考查知识点全面，突出中学化学主干知识；

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老师质疑：SO2+Na2O2反应真的无 O 2？超越：如何理解高氯酸是最强酸？
超越：此时溶解度为何最小？
题号/选项
A
B
C
DБайду номын сангаас
总人数
8 0.051 0.084 0.781 0.084 极化产生的原因：离子扩散速度慢浓差极化用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化反应速度慢电化学极化电极反应总是分若干步进行，若其中一步反应速率较慢，需要较高的活化能
8．下列说法不正确的是 A．为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水 B．用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量NaOH溶液 C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 D．结晶时，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小
温州市高三化学“一模”分析暨高考复习研讨会
温州中学
杨振华
2019-03-13\14
引领：明确方向，少走弯路
超越：是突出能力而不是增加负担。
考试对教学的引领和对考试内容的超越。教师对学生的引领和对教材的超越大学先修课已在试行：北京大学已在全国八所学校进行大学先修课的试点，这也是中学的一门选修课。作为重点中学应早作准备。杭州市的教研活动对我的启示：对教材的研究已达一定的深度：
4.67
3.68 5.49 2.85 6.04 1.72 5.05 3.42 3.07 0.62 57.05
0.78
0.61 0.69 0.47 0.60 0.34 0.63 0.57 0.28 0.15
29(4-5)
总分
4
100
0.44
48.52
0.11
温州中学各选项人数
题号/选项 7 A 49 27 46 319 39 6 15 0.093 B 393 44 299 34 0 60 77 0.747 C 51 411 141 108 116 410 111 0.097 D 33 44 38 65 371 50 323 0.063 总人数 526 526 524 526 526 526 526
不是看教材怎么说，而是亲自实验，用事实说话。
考试的类型
考试的功能及含义
选拔型考试、水平型考试、诊断型考试
评定与选拔功能：即考试可以评估、鉴定学生的知识与能力方面是否达到规定的水平和标准。重视试卷的区分作用，要求在试卷中设计不同难度水平的试题，已将考生分为不同的层次。诊断与反馈功能：即考试可以检测学生知识、能力的掌握程度，给学生提供改进学习的信息，给教师提供调整和改进教学的信息。提高和预测功能：即教育考试可以提高学生素质、能力和预测学生潜能及未来发展趋势。考试可以提高和强化学生的科学文化知识，提高学生的心理素质，通过考试，可以在了解被试者现状的同时，看到被试者未来发展的趋势。导向与激励功能：考试成绩是衡量教与学有效性的一个质量指标，考试获得优异成绩能极大地激励考生及教育者的积极性和上进心，促使他们更加勤奋地学习和工作。
26(3(2-3)-4) 6 27(1-2(1-3)) 10
27(4)
28(1-3) 28(4-5) 29(1-3)
5
8 6 11
1.46
4.44 2.93 2.34
0.29
0.55 0.49 0.21
两校各题得分情况汇总
题
007 008 009 010 011
号
满
6 6 6 6 6
实验化学P63。但改版后未提极化作用，只讲了放电效果。
引领：哪些物质可提高原电池电极的放电效果？超越：这些物质为何可提高放电效果？
题号/选项 9
A 0.087
B
C 0.268
D 0.072
总人数
0.568
双选AC、 AB各1人
H O Na S Cl 9．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。 Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1 mol· L—1 X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是 A．由于非金属性Y＞R，X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 B．Y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物 C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 SO2+Na2O2 D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
0.221
0.779 0.211
0.705
0.095 0.614
题号/选项
A
B
C
D
总人数
7
0.093
0.747
0.097
0.063
7．下列说法正确的是 A．2019年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 D．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐有机化学基础P102 引领：何时溶解度最小？
温州二中
温州中学年级
题
007 008
号
满分 6 6
平均分
4.13 4.28
得分率
0.69 0.71
009
010 011 012
6
6 6 6
2.80
3.00 3.33 4.23
0.47
0.50 0.56 0.71
013
26(1-3(1))
6
8
2.77
4.84 2.27 5.30
0.46
0.61 0.38 0.53
最高分 96
8 9 10 11 12 13 7
温州中学各选项选择百分率
8
9 10
0.051
0.087 0.606
0.084
0.568 0.065
0.781
0.268 0.205
0.084
0.072 0.124 双选AC、 AB各1人
11
12 13
0.074
0.011 0.029
0
0.114 0.146
分
年级平均分 4.48 4.69 3.41 3.63 4.23 得分率 0.75 0.78 0.57 0.60 0.71
012
013 26(1-3(1)) 26(3(2-3)-4) 27(1-2(1-3)) 27(4) 28(1-3) 28(4-5) 29(1-3) 29(4-5)
6
6 8 6 10 5 8 6 11 4 100