科粤版初三化学第四章练习题
科粤版初中化学九年级上册第四章 4.2 -----4.4基础练习含答案
4.2 水的组成一、选择题1．能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是( )A．水的蒸馏 B．水的净化C．水的蒸发 D．水的电解2．水是生命之源。
下列有关水的说法正确的是( )A．水通电生成氢气和氧气，因此水是由氢元素和氧元素组成的B．自然界的水经过滤后就得到软水C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D．水蒸发时水分子不断运动，水结冰时水分子静止不动3.图K24－1是电解水时水分子分解过程的微观示意图：图K24－1下列关于对该图理解的叙述中，错误的是( )A．在化学反应中分子可分B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水分子中含有氢分子和氧分子D．原子是化学变化中的最小微粒4．下列有关水的说法正确的是( )A．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的B．无色、无臭、清澈透明的水就是纯水C．电解水能生成H2和O2，二者体积比为2∶1D．生活中接触的纯水多，含杂质的水少二、填空题5．水是一种重要的资源。
图K24－2(1)如图K24－2所示的两个实验，A中试管2内得到的气体为________(填化学式)；B中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是________。
(2)水在通电作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是________。
A．水分子的数目B．组成水的元素种类C．水的总质量D．构成水分子的原子种类6．如图K24－3是电解水的简易装置，试回答下列问题。
图K24－3(1)试在图①中标出电源正负极。
(2)电解一段时间后，甲、乙两管内水位均______，但________管水位下降得快，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在电解水的实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图②所示的平面直角坐标系。
粤教版九年级化学第四章检测试卷(附答案)
绝密★启用前粤教版九年级化学第四章检测试卷（附答案）第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1.下图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是（ ）A ．该反应是分解反应B ．反应前后分子和原子的种类都发生改变C ．该反应可能为 2H 2 + O 22H 2O D ．该反应的生成物为两种2.一瓶无色透明的液体，经分析只含有氢元素和氧元素，有关这瓶液体的说法正确的是 ①可能是混合物 ②一定是氧化物 ③可能是化合物④一定含氢分子 ⑤可能是单质 ⑥在一定条件下可能有氧气产生A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．①②③D ．①③⑥3.尼泊尔发生8.1级地震，震后灾区人民须将河水净化成生活用水，常见的净水操作有①过滤、②加明矾沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。
应选用的净化循序为（ ） A 、①②③④ B 、 ②④①③ C 、 ②①④ D 、 ①③④ 4.5.。
下列做法不符合．．．这一主题的是（ ）。
A 、合理开采地下水资源B 、工业污水未经处理直接排放C 、推广使用节水型器具D 、加强对水资源的综合性统筹规划 6.下列图像中，不能正确反映出对应变化关系的是A ．电解水B ．加热一定量的高锰酸钾固体C ．加热氯酸钾制取氧气D ．用过氧化氢溶液制取氧气 7.下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）A ．X 是化合物，Z 、W 是氧化物B ．该反应中反应物X 、Y 的化学计量数之比为1:3C ．X 物质中碳元素的质量分数为75.0%D ．点燃X 前，要先检验其纯度，以防止爆炸 8.下列说法正确的是 A ．离子都是带电的原子B ．质量守恒定律可以解释一切物质的变化C ．C 、H 2、CO 都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应D ．化学反应前后，原子的种类和数目均不改变9.水是生命之源．下列关于水的说法中，不正确的是（ ） A ．明矾具有一定的净水能力B ．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得的水是纯水C ．实验室制取蒸馏水发生了物理变化D ．在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质10.尿素[CO （NH 2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：则下列说法正确的是（ ）A ．图中A 、B 、C 、D 四种物质都是氧化物 B ．该反应属于复分解反应C ．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D ．反应中A 、B 物质的质量比为17：2211.春有百花秋有月、夏有凉风冬有雪是我县濒胡公园的生动写照，下列说法正确的是 A ．春天的公园花香四溢，沁人心脾，说明分子是由原子构成的B ．将赤东湖水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水C ．用肥皂水不可以区分公园人工湖内的水是硬水和软水D ．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接向人工湖内排放 12.下列说法正确的是A. 镁铝合金mg 和足量的盐酸反应生成0.1g H 2，则m 可能是1B. 要使SO 2、SO 3中含有相同质量的氧元素，则SO 2与SO 3的分子个数比2:3C. 将质量分数为20%的KNO 3溶液90g 配制成40%的溶液，需加入45gKNO 3固体D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g 。
科粤版初中化学九年级上册 第四章 生命之源——水 同步训练含答案
《4.1我们的水资源》一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、纯净的水是（）A．混合物B．纯净物C．由氢原子和氧原子组成D．不含任何元素的水2、、下列物质中，不属于单质的是（）A．氧气B．氖气C．水蒸气D．汞蒸气3、下列变化属于化学变化的是（）A．水气化B．水结冰C．水电解D．水沸腾4、电解水生成的氢气和氧气的体积比是（）A．2︰1B．1︰2C．8︰1D．1︰85、关于水的组成说法中正确的是（）A．水是水元素组成B．水是由氢气和氧气组成C．水是由氢元素和氧元素组成D．水的组成很复杂，至今没有明确的答案6、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。
下列说法中不正确的是（）A．上述操作中发生了物理变化B．上述操作中只发生了化学变化C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字D．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段7、金秋时节，人们站在桂花树旁常能闻到怡人的花香．这一现象说明（）A．分子的体积和质量都很小B．分子保持物质的性质C．分子间有间隙D．分子是不断运动的8、关于分子和原子的叙述正确的是（）A．分子大，原子小B．分子能构成物质，原子不能直接构成物质C．分子比原子运动得慢D．在化学变化中分子可分，原子不能再分9、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部构成10、如图是水分子分解示意图，由此不能说明（）A．水是由水分子构成B．分子在化学变化可以被分开C．原子在化学反应前后没有改变D．水可以作溶剂且易挥发二、填空题（共20分）11、(3分)由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子首先分解成 __ ，然后重新组合构成或直接构成物质，因此，原子是中的微粒，分子由构成。
中考化学真题汇编(科粤版)：第四章生命之源水
中考化学真题汇编（科粤版）：第四章生命之源水1.（2021咸宁）水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是A. 水是由氢元素和氧元素组成的B. 生活中可通过煮沸降低水的硬度C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D. 水通电分解时正极产生的氢气与负极生的氧气体积比约为2:1【答案】D[来源:学|科|网Z|X|X|K]【解析】A. 水是由氢元素和氧元素组成的，正确；B. 煮沸能够将可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，故生活中可通过煮沸降低水的硬度，正确；C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，正确；D. 水通电分解时正极产生的氧气气与负极生的是氢气，气体积比约为1:2，故错误。
故选D。
2.（2021乐山）乐山是一座亲水都市，水是乐山的灵魂，我们应该象珍爱自己的血液一样珍爱每一滴水；下列关于水的说法中不正确的是（）A. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物B. 都市污水应该通过净化处理后再排放C. 清亮、透亮的泉水是纯洁物D. 水资源是宝贵的，一定要节约用水【答案】C【解析】水通电能够分解出氢气和氧气，说明水由氢、氧两种元素组成的化合物；故A正确．都市污水中含有专门多有工业和生活污水，假如不经净化处理就排放，会产生污染，因此要通过净化后才能够排放；故B 正确．只含一种物质则为纯洁物，含两种或两种以上的物质，则为混合物．泉水尽管外观清亮透亮，但其中含有多种矿物质，并非纯洁物；故C不正确．水是人及一切生物生存所必需的，我们专门多地点处于水资源短缺的状态，因此要从自身做起节约用水，爱护水资源．故D正确3..(2021北京)电解水实验如下图。
下列说法正确的是（）A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.改实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2答案：D解析：电解水时得到的氧气与氢气体积比为1：2，故图中1为H2，2为O2，故A和B均错；水是由氢元素和氧元素组成，故C错；检验O2是利用O2具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故D正确。
科粤版九年级化学上册_第四章_生命之源-水_单元评估检测试题(有答案)
科粤版九年级化学上册第四章生命之源-水单元评估检测试题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）1. 下列关于水的说法正确的是（）A.将黄河水过滤可得到纯净水B.溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水C.地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D.活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水2. 人体中含量最多的物质是（）A.水B.氧气C.氮气D.二氧化碳3. 下列反应的化学方程式不正确的是（）A.用胃舒平【主要成分是Al(OH)3】治疗胃酸过多症：2Al(0H)3+3H2S04=Al2(S04)3+6H20B.用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2S04=CaSO4+2H2OC.用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H=Na2S03+H20D.新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(S04)3+2Fe4. 减少大气和水污染，为南昌市创建国家卫生城市出份力，你认为下列措施不可行的是（）A.禁止工厂排放工业废水B.少用或不用含磷洗涤剂C.植树造林，扩大绿化面积D.推广使用清洁燃料5. 下列对课本中相关实验的分析不正确的是（）A.电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成，正极产生的气体是氢气B.铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律C.可用肥皂水区分硬水和软水D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的肯定是蒸馏6. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（）A.4 gB.8 gC.11.4 gD.6.2 g7. 下列关于水的性质的叙述中，属于水的化学性质的是（）A.常温下，水是无色的液体B.水通电能分解成氢气和氧气C.在4∘C时，水的密度为1kg/m3D.水能变成水蒸气8. 下列关于各种水的说法错误的是（）A.自来水是经过消毒、处理后的水B.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水C.蒸馏水是由水蒸气冷凝得到的D.海水中含氯化钠，可以饮用9. 下列有关水的说法正确的是（）A.水有自净作用，不会被污染B.我国水资源丰富，人均水量居世界各国之首C.凡是澄清透明的水都可以饮用10. 北京奥运会为确保“水立方”游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤──臭氧──活性炭”净水工艺净化游泳池里的水．下列有关说法错误的是（）A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B.臭氧的作用是消毒杀菌C.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D.游泳池水中的臭氧浓度越大越好11. 电解水实验证明水是由（）A.氢气、氧气组成B.1个氢分子，1个氧原子构成C.氢元素和氧元素组成的D.水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成12. 有关水净化说法正确的是（）A.明矾可以消毒杀菌B.过滤可以实现硬水变软水C.活性炭可以除去色素与异味D.煮沸、蒸馏、过滤都可以区分硬水与软水13. 下列方法中，能鉴别硬水和软水且最简便的方法是（）A.吸附B.静置C.煮沸D.加肥皂水14. 对于电解水的化学方程式2H2O======通电2H2↑+O2↑的描述中，正确的是（）A.水等于氢气加氧气B.水在通电条件下等于氢气和氧气C.2个水生成2个氢气和1个氧气D.每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气15. 电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是（）A.生成的氢气、氧气的质量比为1:8B.生成的氢气、氧气的体积比为2:1C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和D.这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）16. 用如图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（）A.甲试管中收集到的气体能支持燃烧B.甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2:1C.甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2:117. 下列关于水的说法不正确的是（）A.水是由2个氢元素、1个氧元素组成的B.水分子中H、O原子个数比是2:1C.右图是我国的节水标志D.运用化学方法，可以进行污水处理，实现水资源的重新利用18. 下列实验设计合理并能够成功的是（）A.稀释浓硫酸探究燃烧的三个条件测定空气中氧气的含量验证质量守恒定律19. 在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充物质W只含碳和氢两种元素B.容器内发生了置换反应C.根据质量守恒定律，x的值为0D.反应后的生成物是二氧化碳和水20. 用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O2======点燃3CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（）A.X由碳、氢、氧三种元素组成B.X的相对分子质量为56C.X中碳的质量分数为75%D.反应中，X与O2的质量比为30:32三、填空题（本题共计 3 小题，共计10分，）21. （3分）金能溶解在王水中．王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成．两种酸混合后，能产生氯气(Cl2)、氯化亚硝酰(NOCl)等物质，其化学方程式可表示为：aHNO3+ bHCl=cH2O+dNOCl+eCl2，则化学计量数a:b=________．22.(3分) 化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：（1）该反应的类型是________；（2）C物质可能是该反应的________（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）．（3）反应后D物质的质量是________g．中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，天平的指针________（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是________．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是________．四、解答题（本题共计 2 小题，共计13分，）24.(7分) 水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。
科粤版化学-九年级上册-第四章 生命之源——水(单元测试)
第四单元生命之源——水（4.1—4.3）测试题A卷（60分）一、我会选择（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）1.（07沈阳）水是生命之源，下列各种水属于纯净物的是（）A.井水B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水2.（07扬州）下图为自来水生产的一种流程示意图。
其中属于化学变化的步骤是（）3.（改编题）在电解水的变化中，没有发生变化的粒子是（）A.水分子B.氢、氧两种分子C.氢、氧两种元素D.氢、氧两种原子4.（原创题）小明在实验室蒸发食盐水，他不需要的仪器是( )A.集气瓶B.蒸发皿C.酒精灯D.玻璃棒5.（07宁德）洗脸的毛巾用过之后，常常会变硬。
只是因为用于洗脸的水中含有较多的（）A.氧气B.钙镁化合物C.氧元素D.氯化钠6.下列方法中能用于区别硬水和软水的是（）A.观察颜色B.加入明矾C.溶解食盐D.加肥皂水搅拌7.（原创题）下列说法正确的是（）A.地球表面3/4被水覆盖着，不必节约用水B.在硬水中用肥皂洗衣服会更干净C.沙层过滤可除去水中的一些悬浮物D.硬水通过活性炭后就可以得到软水8.（改编题）水是生命之源。
下列关于水的说法中不正确的是（）A.水电解生成氢气和氧气B.长期饮用纯净水有利于身体健康C.只含有氢、氧两种元素的液体不一定是水D.硬水通过蒸馏可以得到软水9.（原创题）2008年“中国水周”活动的宣传主题为：“发展水利，改善民生”。
我国能源紧缺，淡水资源严重不足，下列做法不应提倡的是（）A.扩大生活饮用水的地表水源保护区B.大力开发地下水资源C.开发太阳能海水蒸发淡化法D.节约用水、提高水的利用率10.（改编题）某同学对水的有关知识进行了下列总结：①水是无色、无味的液体；②水结冰时体积膨胀；③水在通电条件下能分解；④水资源紧缺已成为制约经济发展的重要因素之一。
其中正确的是（）A.只有②④B.只有①②③C.只有①③④D.①②③④11. (06江西)用右图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（）A.甲试管中收集到的气体能支持燃烧B.甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2︰1C.甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2︰1D.水是由氢元素、氧元素组成的12.（07玉林）2007年6月，央视等媒体连续报道了无锡太湖蓝藻疯长，使水变臭。
九年级化学(科粤版)配套特训题库：第四章 生命之源水(培优训练题+情景创新题,含解析)
4.1 我们的水资源【培优训练题】1．（全国复赛改编）水是生命之源，与生产生活关系密切。
保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（）A. 抑制水中所有动、植物的生长B. 含磷的污水是很好的肥料，不必处理C. 大量使用化肥农药D. 生活污水经过净化处理后再排放2．下列说法错误的是（）A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水C．活性炭可以把硬水转化为软水D．锅炉用水硬度太高十分危险3．下表是某××局在自来水取水口检测的部分结果，有关说法错误．．的是（）Array A．溶解氧的“氧”指氧气B．氨氮含量高可导致水体富营养化C．取水口附近不能设立排污企业D．生活污水在取水口可以任意排放4．近年世界各国频发地震。
为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理，采取的措施有：①煮沸、②消毒、③过滤、④自然沉降，合理处理的顺序是（）A．③①②④ B.②④③① C.④③①② D.④③②①【情景创新题】5．2012年4月2日下午6时许开始，不少成都市民向四川在线反映家里的自来水水量减小或停水。
据自来水管网所工作人员透露，都江堰崇义镇有人倾倒垃圾，导致成都水源柏木河受到轻度污染，成都市自来水公司采取了紧急措施确保自来水水质安全，主城区部分地方受此影响水压降低。
某化学兴趣小组同学决定模拟自来水厂的净水过程，将柏木河受污染的河水最终制成蒸馏水。
其净水流程如图所示，请回答相关实验问题。
（1）图中若加入的A物质是明矾，则其作用是；除去水中难溶性垃圾所用的操作是流程中的（选填“①”“②”或“③”，下同），其中操作净水程度最高。
自来水厂净水流程图中属于“感官指标”的操作是（选填“①”“②”或“③”）。
（3）取流程中进入用户的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明此饮用水是（选填“硬水”或“软水”）。
参考答案1．D 【解析】水中动、植物的生长不会污染水体；含磷废水、生活污水任意排放以及农药化肥过量使用都会造成水体污染。
第四章 生命之源——水测试卷-2021-2022学年九年级化学上册科粤版(word版含答案)
第四章生命之源——水测试卷（时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量:H-1 0-16 Cl--35.5 K—39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共45分)1.下列有关水的变化，不同于其他三种变化的是（）A.水结冰B.水变为水蒸气C.水通电分解D.水中溶解了糖2.爱护水资源，人人有资。
下列I图标中，属于我国制定的节约用水标志的是（）3.下列物质属于纯净物的是（）A.自来水B.蒸馏水C.清澈的海水D.洁净的空气4.水是生命的基础，没有水就没有生命。
下列有关水的说法正确的是（）A.水由两个氢元素和一个氧元素组成B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水C.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康D.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸5.净化水的方法有:①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。
要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为（）A.①③④B.②①④C. ①②③④D.②④①③6.质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A.H2OB.H2O2C.KClO3D. KMnO47.化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。
这是因为这些药品见光容易分解。
你预测硝酸银（AgNO3）见光分解不可能得到的产物是（）A.NOB.NO2C.NH3D.N28.下列化学方程式书写正确的是（）A.Mg+O2点燃MgO2B.C+ O2↑点燃CO2C.3Fe+2O2=Fe3O4D.2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑9.关于化学反应C+ O2点燃CO2，下列说法正确的是（）A.碳加氧气等于二氧化碳B.反应前后元素的数目不变C.反应前后原子的种类和数目不变D.反应前后分子的种类和数目不变10.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）11.河水净化的主要步骤如图所示。
有关说法错误的是（）A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B.X式剂可町以是活性炭C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物12.如图是电解水实验示意图，下列叙述正确的是（）A．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃B.甲、乙两试管产生的气体质量之比为 1:2C.实验说明水是由氢分子和氧原子构成的D.电解水的化学方程式为: 2H2O通电2H2↑+O2↑13.在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18g D，若A的相对分子质量为28，则D的相对分子质量是（）A.18B.32C.64D.9614.在化学变化中，下列说法正确的是（）。
粤教版初中化学第四章检测题
第四章生命之源（相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Cl-35.5）一、选择题(共50分)1、水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是（）A、矿泉水B、蒸馏水C、雨水D、自来水2、水是一种（）①单质②化合物③纯净物④混合物A.①②B.②③C.③④D.①②3、下列说法中准确的是（）A.水有自净作用，所以不会被污染B.水资源非常丰富，无需节约用水C.只要是无色、透明的水，就一定未被污染D.随着社会的发展，人类需水量将会持续增加4、下列方法中能够用来区别硬水和蒸馏水的是（）A.加肥皂水搅拌B.加入明矾，搅拌C.溶解食盐D.观察颜色5、水能够造福人类，但水被污染后会给人类造成巨大的灾难。
为防止水体污染，下列措施中能够采用的是①控制水中所有动植物的生长②生活污水先净化后排放③禁止使用化肥、农药④工厂废水经处理达标后再排放（）A.①②③B.②④C.③④D.②③④6、下列净化水的操作中,净化效果最好的是( )A.静置B.过滤C.蒸馏D.吸附7、下列工厂均是用水大户,适于建在水源附近的是( )A.化肥厂B. 矿泉水厂C.钢铁厂D.制药厂8、自来水净化水用到的措施是 ( )ａ. 蒸馏ｂ. 加絮凝剂(如明矾等) ｃ. 沉淀ｄ. 过滤e. 投药消毒A.bcdeB.abcdC.abceD.abcde9、下列关于硬水的说法不准确的是( )A.在生活中洗衣服会浪费肥皂B.引用过多的硬水可能危害身体健康C.烧锅炉时,硬水不会造成不良影响D.用蒸馏的方法能够将硬水变成软水10、我省盛产的绿茶享誉海内外，绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。
下列关于单宁酸的说法中，不准确的是（）A．每个分子含有76个碳原子 B．由碳、氢、氧三种元素组成C．每个分子含有23个氧分子 D．碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 11、若用“●”表示氢原子，用“O”表示氧原子，则水分子的模型可表示为（）12、下图是四位同学对某化学式意义的描述他们描述的化学式是（）A．CO B．O2 C．S D．H2O13、我市盛产茶叶，“永嘉乌牛早”、“泰顺高山茶”等绿茶享誉海内外。
科粤版九年级上册化学第四章达标检测卷
第四章达标检测卷〔100分,60分钟〕题号——四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Fe—56一、选择题〔每题2分,共30分〕1.硅是重要的半导体材料,X + H2=^^=3HQ + Si〔高纯〕是工业制硅流程中的一个化学反响方程式,那么*为〔〕A. SiClB. SiCkC. SiHChD. SiHzCh2.化学方程式是重要的化学用语.以下化学方程式书写正确的选项是〔〕A.2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+02?B.Mg+O2=MgO2C.4Fe+3O2=^B：2Fe2O3D.Na2CO3+HCl=NaCl + H2O+CO2T3.直饮水机中水处理的过程如下图,步骤②对应的作用是〔〕A.吸附杂质B.过滤C.杀菌消毒D.蒸储4.从化学方程式3氏+ 202里整反304中得到的以下信息,其中错误的选项是〔〕A.反响物是铁和氧气,生成物是四氧化三铁B. 3份铁跟2份氧气反响,生成1份四氧化三铁C.每168份质量的铁跟64份质量的氧气完全反响,生成232份质量的四氧化三铁D.在该反响中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168:64:2325.以下有关水的说法正确的选项是〔〕A.通过蒸储可以从海水中获得淡水B.水是由氢原子和氧原子组成的物质C.自来水是纯水D.电解水实验中正极一端产生H26.联合国发布报告：到2030年,全球将有40%的国家和地区面临干旱问题.节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务.以下关于水的熟悉正确的选项是〔〕A.过滤能除去天然水中所有的杂质B.将活性炭放入硬水中可使其软化C.工业废水要经处理后再排放D.过量使用农药、化肥不会造成水体污染7. 一氧化碳与氢气在一定条件下发生反响的化学方程式是2cO+4H?兽叁些X+H2O O以下分析正确的选项是〔〕A.X与CO的相对分子质量之差为16B.X中只含C、H元素C.生成X与HzO的质量比为15:9D. X中C、H元素质量比为4:18.某火箭在发射过程中,发生反响的微观过程示意图如下：O表示氢原子O表示氧原子 .表示瓠原子以下说法不正确的选项是〔〕A.甲中氮、氧原子个数比是1:2B.乙的相对分子质量是32C.反响后氢元素的质量减小D.生成的丙和丁的分子个数比是3:49.水是我们日常生活必不可少的物质,以下有关水的说法正确的选项是〔〕A.用过滤的方法可以使硬水软化B.用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化C.可用肥皂水区分硬水与软水D.水通电分解时产生的氢气和氧气的质量比为2: 110.在反响2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1 : 1,用一定质量的A与12 gB恰好完全反响,生成11g C,那么以下说法错误的选项是〔〕 A.假设A的相对分子质量是32,那么C的相对分子质量是88B. B与D的相对分子质量之比是16:9C.同时生成D的质量是9 gD.反响中,A与C的质量之比是8: 1111.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,对此反响分析正确的选项是〔〕物质中乙丙T反响前质量/g643284反响后质量/g3224484A.反响的类型为分解反响B.该反响不遵守质量守恒定律C.反响中甲、丙两种物质质量比为2: 3D.物质丁可能是该反响的催化剂12.如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上,电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中,玻璃管置于灵敏电子台秤上,接通电路,电烙铁开始工作, 可以观察到铜丝外表逐渐变黑,电子台秤读数保持不变,以下说法正确的选项是〔〕A.该反响的化学方程式是Cu + O2=CuOB.加热过程中,玻璃管内空气的质量保持不变C.加热过程中,铜丝的质量保持不变D.硬质玻璃管内物质在反响前后总质量保持不变用“O和“o分别表示两13.如图是某些物质间发生化学反响的微观示意图,种元素的原子.以下化学方程式符合图示反响关系的是〔〕OO Q 一定条件CQOOo 0 ^coo, 占燃A. 2CO + O 2^^=2CO2D. 2Mg+O 2=^B ：2MgO14.完全燃烧2.8 g 某有机物,生成了 8.8 g 二氧化碳和3.6 g 水,以下对该有机 物的判断正确的选项是〔〕A.该有机物中一定含碳、氢、氧元素B.该有机物的化学式为CH4C.该有机物的相对分子质量为46D.该有机物由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6:115. 在一密闭容器中参加甲、乙、丙、丁四种物质,在特定条件下发生化学反响,测得反响前及八、/2时各物质质量如下图.以下说法中不正确的选项是〔〕A.该反响为化合反响B.丙可能为该反响的催化剂C.该反响中,乙、丁的质量变化之比为7: 5D.该反响中,甲、乙的质量变化之比为1:4二、填空题〔45分〕16. 〔9分〕化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律的科学.请答复下 列关于水与过氧化氢〔H2O2〕的问题：B. N2+3H2 T 造化北产NH3C. 占燃 C + O2=^^CO 2 G 5反萩时间/s3228242021128 4 O〔1〕H 2O2中氧元素的化合价为 o (2)1个过氧化氢分子中含有 个H, 个O . (3)写出以下反响的化学方程式：①水通电后分解： ________________________________________________ ②过氧化氢分解： ________________________________________________(4)以下关于它们的说法正确的选项是 __ (填编号).①水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同 ②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯洁物 ③水是生物体内重要的组成成分 ④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫17. (8分)现有细铁丝、氢气、氧气、水、高镒酸钾、木炭、二氧化镒、过氧化氢等物质,请按要求写出以下化学方程式：(1)三个化合反响：①;②,;③.(2)常温下的分解反响<.18. (8分)我国科学家成功合成新型催化剂,能将CCh 高效转化为甲醇(CHQH).这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式.该 化学反响的微观过程如下图.(1)物质丙属于(填“化合物〞或“氧化物(2)反响前后,(填“分子〞或“原子〞)的种类不变.(3)物质丁的化学式为, (4)参加反响的甲、乙物质分子个数比为19. (6分)质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识答复以下问题：⑴化学反响前后肯定没有变化的是 ______ (填字母序号). ①原子数目②分子数目③元素种类多表示碳原子 o表示氧原子o表示氢原子④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量D. (2X3X5)⑵镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁〔只考虑氧气参加反响,下同〕,化学方程 式为,假设固体质量变化如图甲所示,那么 加2与之差表示 的质量. ⑶实验过程中,铁条点燃后实验现象如图乙所示,镁条完全燃烧后,称量得知 石棉网上留下的固体质量反而比反响前镁条质量还小,其原因可能是20. 〔14分〕太湖水经苏州某水厂处理的大致流程如下:〔第20题图1〕〔1〕有关说法错误的选项是 . A.步骤I 可除去难溶性固体杂质 B. X 试剂可以是活性炭 C.步骤IH 可杀菌、消毒D.净化后的水是纯洁物〔2〕太湖水是 ____ 〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕：检验湖水是软水还是硬水的方法 是参加,振荡.⑶有人做了如图2甲、乙两个实验〔均在室温下〕：CuW纯水100 mL纯水10〔甲〔第20题图:f)mLr+5 mL 笳硫酸 乙工程甲 乙与电源正极相连的电极附近区域 现象不明显 有小气泡产生 与电源负极相连的电极附近区域现象不明显 有小气泡产生①上述实验中能量转换的形式为 一化学能.B.①③⑤⑥C.①②⑥ 二氧化氯或漂白粉等X净化的水湖水一►②由上述两个比照实验可知：稀硫酸的作用是 ________________________________________________________________ ,乙装置与正极相连的电极产生的气体具有〔填“可燃性〞或“助燃性〞〕.它 ______________________ 〔填“属于〞或“不属于"〕氧化物.乙装置发生反响的化学方程式为③水的相对分子质量是 ______ O三、探究实验题〔18分〕21.物质发生化学变化前后,总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小文k小伞按下面的步骤进行探究：A B⑴【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变.〔2〕【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示,小李设计的实验装置和选用的药品如B所示,他们在反响前后都进行了标准的操作、准确的称量和细致的观察.这两个实验所发生反响的化学方程式为：小刘的实验：：小李的实验：, 〔3〕【结论与解释】小刘认为：在化学反响中,参加反响的物质总质量与反响后生成的物质总质量相等；小李认为：在化学反响中,参加反响的物质总质量与反响后生成的物质总质量不相等.你认为的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是________________ 请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:(4)【反思与评价】在探究化学变化中反响物和生成物的质量关系时,假设是四、计算题(7分)22.乙醇俗称酒精,可用于医用消毒,也常作燃料.其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2=^B：2CO2 + 3H2O O(1)23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反响前质量/g 4.68.8000反响后质量/g00 6.6 5.4a①表中a的值为：②该实验发生反响的化学方程式为：4c2H60+1102工里CO2 +H2O+CO o答案一、l.C 2.A 3.B 4.B5.A 点拨：蒸镭得到的水是纯水,通过蒸储可以从海水中获得淡水,A正确；水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,B不正确；自来水中常含有可溶性的杂质等,不是纯水,C不正确；电解水实验中正极一端产生的是氧气,负极一端产生的是氢气,D不正确.6. C7.D8. C 点拨：根据微观示意图判断反响的化学方程式为N2O4 + 2N2H43N2 + 4H20.甲为N2O4,甲中氮、氧原子个数比为2 : 4=1 : 2；乙为N2H4,乙的相对分子质量为14x2+1x4=32：反响前后氢元素的质量不变；生成的丙和丁的分子个数比是3:4.9. C10.A方法规律：该题利用守恒法解答.由于A与B的相对分子质量之比为1 : L那么反响中A、B的质量比为2 : 3,那么12 gB参加反响时,参加反响的A 的质量为8 g；根据质量守恒定律,生成D的质量为9 g；反响中,A与C的质量之比是8: 11：假设A的相对分子质量为32,那么C的相对分子质量为44, D的相对分子质量为18： B与D的相对分子质量之比是32: 18=16:9.11. D 点拨：反响后甲、乙质量减小,都是反响物,丙质量增大,是生成物,该反响是化合反响,A不正确；该反响遵守质量守恒定律,B不正确；反响中甲、丙两种物质质量比为(64—32):(48 — 8)=4:5, C不正确；反响前后丁质量不变,物质丁可能是该反响的催化剂,D正确.12.D点拨：A项,反响没有标注反响条件且未配平；B项,空气中氧气参与反响,质量减少；C项,铜丝参与反响；D项,装置始终密闭,玻璃管内的物质在反响前后总质量不变.13. A14. D 方法规律：该题利用守恒法解答.8.8 g CO2中含碳元素的质量为2.4 g, 3.6 gH2O中含氢元素的质量为0.4 g,二者质量之和为2.8 g,根据反响前后元素质量守恒,该有机物中不含氧元素；其中所含碳、氢元素的质量比为6:1,不是CE,无法确定相对分子质量.15.D方法规律：该题利用图示分析法解答.根据图示可知力、尬时各物质质量不再变,说明反响已完全进行.观察反响前后物质的质量变化：乙物质质量增加,为生成物：丙物质质量不变,可能是反响的催化剂,也可能与该反响无关,B正确：甲、丁两物质的质量都减少,为反响物.发生的反应为甲+ 丁-乙,为化合反响,A正确；该反响中,乙、丁的质量变化之比为(32—4) : (24—4)=7 : 5, C正确；该反响中,甲、乙的质量变化之比为(16—8): (32—4)=2: 7, D错误.二、16.(1)-1 (2)2； 2⑶① 2H2.2=屈胆=H?T+02T② 2H吧士=2H2O+02? (4)③点燃占燃17.⑴①2H2+O2======2H2O ②3Fe+2O2======Fe3O4 占燃@C+O2======CO2(2)214202======21120+02^18.(1)化合物(2)原子(3)H2O (4)1 : 3点拨：根据微观示意图可知：CO?和此在催化条件下转化为甲醇(CHQH)和水,配平即可,故其化式为CO2 + 3H2========CH3OH + H2O O⑴由分子结构模型可知,丙物质的化学式为CH3OH,是由三种元素组成的化合物.(2)由化学反响原理可知, 化学反响的实质是分子分成原子,原子重新组合成新的分子,即化学反应中,分子种类发生了变化,原子种类不变.(3)由分子结构模型可知, 丁物质的化学式为H2O o (4)由化学方程式可知,参加反响的甲、乙物质分子个数比为1学嬖19.(1)B (2)2Mg+O2=====2MgO；参加反响的氧气(3)局部生成物逸散到空气中去了20.(1)D (2)混合物；肥皂水(3)①电能②增强水的导电性,加快水电解的速率；助燃性；不属于；2H202==妈£==H2T + O2T③18三、21. (2)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l；2HC1+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T(3)小刘；B实验中反响生成的气体逸散到空气中去了；反响前后原子种类、数目和质量都没有发生变化(4)有气体参加或生成的反响,应在密闭容器中进行实验四、22.解：⑴设23 g乙醇完全燃烧需消耗02的质量为人占燃C2H60+3O2^^：2CO2 + 3H946 9623 g x46 23_gx=48g答：23 g乙静完全燃烧需消耗48 g氧气.⑵①L4②6； 12； 2。
2022年科粤版化学九年级上册第四章检测卷1
第四章卷1一、选择题〔每题3分，共45分〕1．水是地球上最普通，最常见的物质之一，以下有关水的说法正确的选项是〔〕A．淡水资源取之不尽，无需节约B．水是一种常见的溶剂C．大量使用农药、化肥对水体无污染D．矿泉水中只含有水分子，不含其他粒子【解答】解：A、地球上总水量很大，但是淡水资源却很少，要节约用水，不是取之不尽的，故错误；B、水是一种常见的溶剂，故正确；C、大量使用农药、化肥易造成水的污染，应合理使用，故错误；D、矿泉水中含有水分子、含有矿物质，故错误；答案：B【点评】本考点属于结合课本知识的信息，考查了水的有关知识，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．2．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反响后，生成9g水，那么原混合气体中含有氢气的质量可能是〔〕A．8g B．12g C．11g D．无法确定【解答】解：设生成水9g，消耗氧气的质量是x，消耗氢气的质量是y，2H2+O22H2O4 32 36y x 9gy=1gx=8g所以氢气的质量是20g﹣8g=12g〔此时氧气相对于氢气缺乏〕，或者氢气的质量是1g〔此时氧气相对于氢气过量〕．应选B．【点评】注意氧气是否全部参加反响，因此要先计算恰好反响时氧气和氢气的质量，然后计算氢气的质量．3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前的质量〔g〕54 17 20 0反响后的质量〔g〕10 0 2 x以下说法正确的选项是〔〕A．甲物质全部反响完B．x为79C．参加反响的丙物质的质量为20gD．该反响为分解反响【解答】解：由表中的数据可知，甲、乙、丙的质量减少，是反响物，分别反响的质量是54g﹣10g=44g，17g，20g﹣2g=18g，由质量守恒定律可知，丁是生成物，生成：44g+17g+18g=79g，该反响由三种物质生成了一种物质，属于化合反响．由以上分析可知：A、甲物质反响的质量为44g．故A错误；B、丁原来的质量为0，生成了79g．所以，x为79．故B正确；C、参加反响的丙物质的质量为18g．故C错误；D、该反响为化合反响．故D错误．应选：B．【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反响的类型及质量关系进行探讨．4．以下操作可有效降低水的硬度的是〔〕A．静置 B．煮沸 C．过滤 D．吸附【解答】解：A、静置只能将不溶性的大的颗粒沉降，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，应选项错误．B、煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，应选项正确．C、过滤是把固体与液体别离开的一种操作，能除去混合物中难溶性的杂质，不能除去可溶的钙镁化合物，不能降低水的硬度，应选项错误．D、吸附只能吸附色素和异味，而不能改变硬度，应选项错误；应选B．【点评】此题难度不大，掌握硬水与软水的区别、软化方法即可正确解答此题．5．碳在氧气中燃烧，以下表达符合质量守恒定律的是〔〕A．8g碳和14g氧气反响生成22g二氧化碳B．12g碳和10g氧气反响生成22g二氧化碳C．11g碳和11g氧气反响生成22g二氧化碳D．3g碳和14g氧气反响生成llg二氧化碳【解答】解：由化学方程式C+O2CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反响的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11A、不符合各比例关系，那么8g碳和14g氧气反不能生成22g二氧化碳；故错误．B、不符合各比例关系，那么12g碳和10g氧气反响不能生成22g二氧化碳；故错误．C、不符合各比例关系，那么11g碳和11g氧气反响不能生成22g二氧化碳；故错误．D、符合质量守恒定律，符合各比例关系，3g碳和8g氧气反响能生成llg二氧化碳；故正确．应选：D．【点评】化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反响〞这四个字的含义．6． A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反响，生成D〔其中B是催化剂〕当A完全反响后，测得生成D为16g，反响后混合物中B与C的质量比为〔〕A．5：1 B．5：2 C．5：3 D．4：1【解答】解：根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反响的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是16g．又因为A完全反响，所以反响掉的C的质量=16g﹣10g=6g，即C剩余10g﹣6g=4g，那么反响后的混合物中C的质量为4g．故反响后的混合物中B与C 的质量比为：10g：4g=5：2．故答案为：5：2【点评】此题是运用化学中的根本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．7．以下事实能用质量守恒定律解释的是〔〕A．2g食盐溶于10g水得到12g食盐水B．5g水加热蒸发得到5g水蒸气C．1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积氯化氢气体D．白磷在空气中燃烧后生成物的质量增加【解答】解：A、2g氯化钠溶解在10g水中，形成12g食盐溶液的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．应选项错误；B、水变成水蒸气，虽然前后质量相等，但变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，选项错误；C、氢气和氧气反响生成水是化学变化，但反响前后物质体积并不存在守恒，所以不能用质量守恒定律解释；D、白磷在空气中灼烧时，磷和氧气发生化学反响生成五氧化二磷，参加反响的磷、氧气的质量之和与反响后生成五氧化二磷的质量相等，因此生成的五氧化二磷的质量大于反响的磷的质量，所以一定量的白磷在空气中灼烧后，质量变大，能用质量守恒定律解释，应选项正确；答案：D【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．物理变化不能用质量守恒定律解释．8．化学方程式2H2+O22H2O的正确意义是〔〕A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃后生成2份质量的水C．氢气在氧气中燃烧生成水D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素【解答】解：A、氢原子在反响时与氧原子结合成为水分子，故此选项错误；B、2份质量的氢气和1份质量的氧气反响生成2份质量的水，不符合反响时物质的质量比，反响时的质量比〔2×2〕：〔16×2〕=4：32，故此选项错误；C、属于宏观描述化学反响，说法正确，故此选项正确；D、水中含有两种元素，水元素是不存在的，故此选项错误．应选：C．【点评】此题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反响方程式所表示的宏观与微观意义．9．以下说法中正确的选项是〔〕A．氢气和氧气反响生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C．自然界中的天然水和氢气燃烧生成的水都是纯洁物D．水和过氧化氢的组成元素一样，所以化学性质也一样【解答】解：A、氢气和氧气反响生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成，正确；B、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成，故错误；C、自然界中的水中溶有杂质，属于混合物，故错误；D、水和过氧化氢的分子不同，化学性质也不同，故错误．应选A．【点评】此题主要考查有关水的知识，难度不大．10．化学方程式为aC2H6+bO2═mCO2+nH2O，下述各式物质间系数关系正确的选项是〔〕A．2m=a B．3n=2a C．3n=a D．2b=2m+n【解答】解：反响物的分子中含有2a个C原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个C原子、2n个H原子、〔2m+n〕个氧原子．A、根据反响前后碳原子个数不变，可得2a=m，应选项错误．B、根据反响前后氢原子个数不变：6a=2n，那么3a=n，应选项错误．C、根据反响前后氢原子个数不变：6a=2n，那么3a=n，应选项错误．D、根据反响前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，应选项正确．应选：D．【点评】此题难度不大，掌握化学反响前后各原子的数目不变并能灵活运用是正确解答此题的关键．11．某物质4.6g在氧气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么关于这种物质的组成描述正确的选项是〔〕A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子2××××+0.6g=3g，3g＜4.6g，该物质中含氧元素的质量为：4.6g﹣3g=1.6g，那么该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，应选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.6g=4：1，应选项说法错误．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，应选项说法错误．D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，该物质的分子中含碳原子、氢原子和氧原子，应选项说法正确．应选：D．【点评】此题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．12．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的选项是〔〕A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变【解答】解：A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，说法正确；B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，说法正确；C、水分解过程中，分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，说法错误；D、水分解过程中，原子的种类没有发生改变，说法正确．应选：C．【点评】解答此题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，能根据图示写出物质的化学式和反响的化学方程式．13．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸〔化学式为C3H6O3〕，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反响的化学方程式正确的选项是〔〕A．C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O B．C3H6O3+O2═CO2+H2OC．C3H6O3+3O2═3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2═6CO2+6H2O【解答】解：A、利用质量守恒定律检验：元素种类反响前后相同，各种元素的原子个数反响前后相等，知此反响正确，故A正确；B、利用质量守恒定律检验，各种元素的原子个数反响前后不相等，故B错误；C、反响物和生成物中都有气体，生成物中便不用标注气体符号，故C错误；D、用“定一法〞，把C3H6O3的计量数定为“1〞，那么按顺序配平“C→H→O〞，故可知A 正确，而D错误，因为氧元素的原子个数反响前后不等，故D错误．应选：A．【点评】此题主要考查化学方程式的书写方法技巧步骤；了解化学方程式的配平方法与技巧．14．氢氟酸〔HF〕对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反响可以表示为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，关于物质X的组成，以下说法正确的选项是〔〕A．可能含有氢元素B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素D．X是一种氧化物【解答】解：由反响的化学方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知：反响前反响后Si原子 1 0O原子 2 2H原子 4 4F原子 4 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的分子由1个Si原子和4个F原子构成，那么物质X的化学式可表示为SiF4；物质X由硅、氟两种元素组成，故C正确；物质X中不含H、O元素，不属于氧化物，故A、B、D不正确；应选C．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反响的化学方程式，可以推断反响中某物质的分子构成及物质化学式确实定．15．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝．在这个反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是〔〕A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204【解答】解：铝和氧气反响的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3108 96 204在此反响中铝、氧气和三氧化二铝的质量关系108：96：204．应选：D．【点评】此题难度不大，掌握化学反响中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答此题的关键．二、填空题〔此题包括3小题，共23分〕16．〔6分〕请答复：〔1〕15mL酒精与15mL水混合后的体积〔“大于〞或“小于〞或“等于〞〕30mL，这是因为，该变化〔“能〞或“不能〞〕用质量守恒定律解释，理由是．〔2〕将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反响后得到的二氧化碳质量〔“大于〞或“小于〞或“等于〞〕24g，这是因为．【解答】解：〔1〕1体积的水和1体积的酒精混合后，总体积小于2体积，是因为分子之间有间隔，一局部水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，能用分子观点解释，但水和酒精混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．〔2〕解：根据化学方程式可知：C+O2CO212 32 446g 16g 22g6g碳与16g氧气恰好完全反响，得到的二氧化碳质量为22g．故答案为：小于；根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反响，得到的二氧化碳质量为22g．故答案为：〔1〕小于，分子之间有间隔，不能，该变化为物理变化．〔2〕小于，根据化学方程式可知：6g碳与16g氧气恰好完全反响，得到的二氧化碳质量为22g．【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键．17．〔6分〕以下是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A〔明矾〕→B〔沉淀〕→C〔过滤〕→D〔漂白粉〕→净水〔l〕可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是．〔填编号〕〔2〕能够消毒杀菌的步骤为．〔填编号〕〔3〕A步中加明矾的作用是．〔4〕该户居民得到的净水是纯洁物，还是混合物，其原因是．【解答】解：〔1〕沉淀只能把固体杂质沉至水底，过滤才能彻底除去水中在颗粒悬浮物杂质；〔2〕漂白粉具有杀菌作用，起到消毒杀菌的作用；〔3〕明矾可心把水中不溶性固体小颗粒凝聚在一起，形成较大颗粒而加快沉降；〔4〕经过吸附、沉淀、过滤、消毒杀菌后的水中还含有可溶性杂质，因此该厂生产的自来水是混合物；答案：〔1〕AB；〔2〕D；〔3〕加速沉降；〔4〕混合物；水中还含有可溶性杂质．【点评】需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．18．〔11分〕配平以下方程式：〔1〕Al+ O2Al2O3〔2〕C2H4+ O2CO2+ H2O〔3〕Fe+ H2SO4 ═H2↑+ FeSO4．【解答】解：〔1〕利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整铝前面的化学计量数为4．〔2〕此题可利用“定一法〞进行配平，把C2H4的计量数定为1，那么CO2、H2O、O2前面的化学计量数分别为：2、2、3．〔3〕此题可利用“定一法〞进行配平，把FeSO4的化学计量数定为1，那么Fe、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为：1、1、1．故答案为：〔1〕4、3、2；〔2〕1、3、2、2；〔3〕1、1、1、1．【点评】此题难度不大，掌握反响前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法等是正确解答此题的关键．三、实验探究题〔共16分〕19．〔16分〕小刚和小洁以“化学反响中，反响物和生成物的质量关系〞为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：〔提示：稀盐酸与石灰石反响生成二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠生成水和氯化钠〕〔1〕提出假设：化学反响中，反响物的总质量与生成物的总质量．〔2〕确定研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究．〔3〕设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反响前后都进行了标准的操作，准确的称量和细致的观察．〔4〕实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量不相等，小洁认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量相等，你认为谁的结论正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因：．〔5〕结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：．〔6〕结论应用：环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反响的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是．【解答】解：〔1〕结合题干中提供的探究过程可假设化学反响中反响物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析．〔4〕小洁用的是稀盐酸和氢氧化钠反响生成了氯化钠和水，没有气体跑出，所以反响前后物质的总质量相等；由于小刚在操作过程中反响生成的CO2气体逸出烧杯，所以剩余的生成物的质量比反响物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律；〔5〕化学反响的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反响中，反响物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．〔6〕由于反响前后原子的个数不变，生成物中的原子比反响前还少10个O，5个C又因为X前面系数是5，所以X的化学式是CO2；故答案为〔1〕相等．〔4〕小洁，没有在密闭的容器中进行，生成的二氧化碳逸走了．〔5〕反响前后原子的种类，数目和质量都没有改变．〔6〕CO2；【点评】在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和平安性．解释质量守恒定律要从原子的角度分析．四、计算题〔共16分〕20．〔6分〕在反响A+3B═2C+2D中，A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A 和B 恰好完全反响后，生成4.4g C和1.8g D，那么参加反响的A、B的质量之和为，参加反响的B的质量和生成D的质量比为．+设参加反响的B的质量为x，A和C的相对分子质量之比为7：11，所以A+3B═2C+2D7a 22a=参加反响的B的质量和生成D的质量比为4.8g：1.8g=24：9．给答案为：6.2g，24：9．【点评】此题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的标准性和准确性．21．〔10分〕〔2021秋•石家庄校级月考〕取氯酸钾和二氧化锰的混合物52g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为32.8g，计算：〔1〕生成氧气的质量；〔2〕二氧化锰的质量；〔3〕生成氯化钾的质量．【解答】解：〔1〕根据质量守恒定律，生成氧气的质量=52g﹣32.8g=19.2g〔2〕设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y2KClO32KCl+3O2↑245 149 96x y 19.2g二氧化锰在该反响中充当了催化剂，其质量在反响前后不变，故二氧化锰的质量为：52g﹣49g=3g答：〔1〕产生氧气的质量为19.2g；〔2〕二氧化锰所占的质量为3g；〔3〕生成氯化钾的质量为29.8g．【点评】此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反响前后固体物质质量差即反响所产生氧气的质量．第3章卷2一、选择题〔每题3分，共45分〕1．地壳中含量最多的金属元素是〔〕A．O B．Si C．Al D．Fe【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．应选C．【点评】此题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．2．商场的货架上会看到标有“补钙〞、“补铁〞、“补碘〞等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是〔〕A．离子 B．原子 C．分子 D．元素【解答】解：“补钙〞、“补铁〞、“补碘〞等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘〞不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘〞是强调存在的元素，与具体形态无关．应选：D．【点评】此题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．3．关于钠离子〔Na+〕和钠原子的认识不正确的〔〕A．它们质子数相同B．Na+的最外层是稳定结构C．Na比Na+少一个电子D．它们属于同种元素【解答】解：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，故A正确；B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，故B正确；C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，故C错误；D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，属于同种元素，故D正确．应选C．【点评】此题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．4．以下有关化合价的说法中，正确的选项是〔〕A．在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价B．非金属元素在化合物里，一定显负价C．在H2中，氢元素显+1价D．一种元素在同一种化合物里，可能显不同化合价【解答】解：A．根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价，故正确；B．非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价，故错误；C．单质中元素化合价为0，在H2中，氢元素为0价，故错误；D．同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，由于硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子．在铵根离子中，铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，所以可得氮元素为﹣3价．在硝酸根离子中，硝酸根离子显﹣1价，而氧元素显﹣2价，所以氮元素显+5价．所以硝酸铵中氮元素分别显﹣3价和+5价，故正确．应选D．【点评】此题考查物质中元素化合价的性质，学生应能根据化学式和提供的元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来分析判断．5．以下事实对应的解释错误的选项是〔〕序号事实解释A 在花园中可闻到花香分子在不断运动B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，应选项解释正确．B、用肉眼不能直接观察到CO2分子，是因为CO2分子很小，应选项说法正确．C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，是因为分子之间有间隔，一局部水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，应选项解释正确．D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，均属于物理变化，只是分子间的间隔发生了改变，应选项解释错误．应选：D．【点评】此题难度不大，掌握分子的根本性质及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6．今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染．但镉是人类的朋友，如制造“镍﹣镉〞充电电池．镉〔Cd〕的原子序数为48，相对原子质量是112．以下有关说法正确的选项是〔〕A．镉元素为非金属元素B．镉原子的质量为112gC．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48【解答】解：A．镉字的偏旁是金字旁，故镉是金属元素．故A说法错误．B．原子的实际质量不等于原子的相对原子质量，从题目看不能得出镉原子的实际质量，只能得出镉原子的相对原子质量是112．故B的说法错误．C．在原子中核外电子数等于原子序数，镉〔Cd〕的原子序数为48，镉原子核外电子数也应为48．故C的说法正确．D．在原子中，中子数等于相对原子质量减去质子数，而质子数又等于原子序数，因此镉原子的中子数为112﹣48=64．故D的说法错误应选C．【点评】此题考查了原子质量的有关知识和原子中微粒数量间的关系的知识，注意在原子中“质子数=核外电子数=原子序数〞和“中子数=相对原子质量﹣质子数〞数量关系．7．以下符号表示一种元素的是〔〕A．CO B．C C．CO2D．C60【解答】解：A、CO表示一个一氧化碳分子，故A错误；B、C表示碳元素，故B正确；C、CO2表示一个二氧化碳分子，故C错误；。
2022年科粤版化学九年级上册第四章检测卷2
第四章卷2一、选择题〔每题3分，共45分〕1．水是生命之源．以下关于水的说法中，正确的选项是〔〕A．长期饮用蒸馏水利于身体健康B．将河水经过沉淀、过滤、活性吸附等净化处理后，所得的水是纯水C．实验室用蒸馏和过滤的方法都能使硬水软化D．在活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附和过滤水中杂质【解答】解：A、蒸馏水中不含矿物质，对人体健康不利，不宜长期饮用蒸馏水，故错误．B、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后的水还含有可溶性杂质，所以所得的水不是纯水，故错误．C、使硬水软水的方法是加热煮沸或蒸馏，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能使硬水软化，故错误．D、性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，并能起到过滤水中杂质的作用，故正确．应选：D．【点评】通过答复此题知道了常见净水的方法，掌握相关知识即可顺利解答．2．在化学反响A+B═C+D中，mg A与ng B完全反响，生成pg C，那么同时生成D的质量是〔〕A．〔m+n﹣p〕g B．〔n+p﹣m〕g C．〔n﹣p﹣m〕g D．〔p﹣n+m〕g【解答】解：在化学反响A+B═C+D中，mg A与ng B完全反响，生成pg C，由质量守恒定律，那么同时生成D的质量是mg+ng﹣pg=〔m+n﹣p〕g．应选：A．【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答此题的关键．3．煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反响：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为〔〕A．N2B．NO C．N2O D．N2O3【解答】解：由质量守恒定律可知：反响前后原子的种类和数目不变，在SO2+NO2=SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，所以X的化学式为NO．由此可知：A、X的化学式不是N2，故A错误；B、X的化学式是NO，故B正确；C、X的化学式不是N2O，故C错误；D、X的化学式不是N2O3，故D错误．应选B．【点评】解答此题的关键是利用质量守恒定律反响前后原子的种类和数目不变进行分析、推断，难度不大．4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反响前，他们的质量如白色条形图所示．反响结束后，他们的质量如黑色条形图所示．以下说法正确的选项是〔〕A．丙一定是该反响的催化剂B．该反响为化合反响C．甲、乙的相对分子质量之比一定为2：3D．反响过程中甲和丁变化的质量比为2：1【解答】解：由反响前后质量的变化可知，甲的质量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的质量有8g减少到2g，是反响物，参加反响的质量是6g；丁的质量由4g增加到6g是生成物，生成了2g．丙的质量不变．A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反响的催化剂，故说法错误；B、由分析可知，乙为反响物，甲、丁为生成物，该反响属于分解反响，故说法错误；C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为4g：6g=2：3，但相对分子质量之比不一定是2：3，故说错误；D、反响过程中甲和丁变化的质量比为4g：2g=2：1，故说法正确．应选D．【点评】此题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反响中的质量关系求解．5．在反响5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化学式是〔〕A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH【解答】解：根据反响的化学方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反响后K、S、O、I、H元素的原子个数分别为6、3、15、6、6，而反响前除5个X分子外K、S、O、I、H元素的原子个数分别为1、3、15、1、6；根据反响前后原子个数不变，可判断5个X分子中应含有5个钾原子和5个碘原子，那么每个X分子由1个钾原子、1个碘原子所构成，所以，物质X的化学式为KI；应选B．【点评】此题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断出化学式．6．以下有关过滤操作，正确的选项是〔〕A．倾倒液体时，液面不得超过滤纸边缘B．为了防止液体从漏斗口流出，滤纸边缘应超过漏斗边缘C．为了方便操作，实验中直接将浑浊的天然水倒人漏斗中D．为了防止污染漏斗，漏斗下端应处于烧杯中央而不能与烧杯内壁接触【解答】解：A、倾倒液体时，液面不得超过滤纸边缘，正确；B、滤纸的边缘低于漏斗的边缘，故错误；C、为了方便操作，实验中直接将浑浊的天然水倒人漏斗中，会使过滤不彻底，故错误；D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，不能与烧杯内壁接触，故错误．应选：A．【点评】了解过滤的操作要点，并能结合题意分析解答，难度不大．7．相同质量的以下物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是〔〕A．P B．H2C．S D．C【解答】解：根据所该物质写出这4个反响的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比拟得出答案．P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：24.8、4、32、12，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是H2．应选：B【点评】解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法〞，即假定某种物质的化学计量数为“1〞，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比拟出结果．8．在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反响，测量反响前后各物质的质量如下表所示，以下推理正确的选项是〔〕物质X Y Z Q 反响前质量/g 8 10 1 21反响后质量/g 0 21 未测9A．反响后反响物质Z的质量为9gB．反响后物质Y和Q发生改变的质量之比为1：1C．反响中生成的Y的质量为21gD．假设Q为氧气，那么该反响为氧化反响【解答】解：由表中数据分析可知，反响前后X的质量减少了8g﹣0g=8g，故X是反响物，参加反响的X的质量为8g；Y的质量增加了21g﹣10g=11g，为生成物；同理确定Q的质量减少了21g﹣9g=12g，故Q是反响物；由质量守恒定律，那么8g+10g+1g+21g=0g+21g+未测+9g，故待测的数值为10g．A、由质量守恒定律，那么8g+10g+1g+21g=0g+21g+待测+9g，故待测的数值为10g．即反响后物质Z的质量为10g，应选项说法错误．B、反响中物质Y与Q发生改变的质量之比为〔21g﹣10g〕：〔21g﹣9g〕=11：12，应选项说法错误．C、反响生成Y的质量为21g﹣10g=11g，应选项说法错误．D、根据分析可知该反响的化学方程式中，物质X与Q均为反响物，假设Q为氧气，那么该反响为氧化反响，应选项说法正确．应选D．【点评】此题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．9．2021年6月5日世界环境日的主题是“为生命呐喊〞，与之相照应的中国主题为“改善环境质量，推动绿色开展〞．以下说法错误的选项是〔〕A．禁止使用含磷洗衣粉B．禁止使用农药化肥C．推广使用节能灯和太阳能路灯D．尽量不使用一次性木筷【解答】解：A、禁止使用含磷洗衣粉，能防止水体的富营养化，故A正确；B、农药化肥的使用要合理不能禁止，故B错误；C、推广使用节能灯和太阳能路灯，能减小二氧化碳的排放，故C正确；D、尽量不使用一次性木筷，能减少树木的砍伐，减少二氧化碳的含量，故D正确．应选B．【点评】解答此题关键是要知道绿色的含义，知道自己在日常生活中应该如何做才能符合绿色消费等．10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反响，测得反响前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反响前质量〔g〕反响后质量〔g〕待测12 8以下说法正确的选项是〔〕A．物质甲一定为催化剂B．物质丙一定是化合物C．反响生成的乙与丁的质量比为3：2D．该反响是化合反响+4.4g=10g，等于丙减少的质量．因此甲的质量不变，甲既不是反响物也不是生成物，可能为该反响的催化剂；该反响的反响物为一种，生成物为两种，为分解反响．由此可知：A．物质甲可能为催化剂．故A错误；B、由上述分析可知，丙分解生成了乙、丁，物质丙一定是化合物．故B正确；C、反响生成的乙与丁的质量比为：5.6g：4.4g=14：11．故C错误；D、该反响是分解反响．故D错误．应选B．【点评】此题主要考查质量守恒定律的应用和化学反响的类型，解此题的关键根据反响前后的质量变化确定反响物和生成物．11．对化学反响：2CO+O22CO2的说法不正确的选项是〔〕A．该反响是化合反响B．该反响中，CO、O2、CO2的分子个数比为2：1：2C．该反响中反响物是CO和O2，生成物是二氧化碳D．该反响中，CO、O2、CO2的质量比为7：8：11【解答】解：A、该反响满足多变一的条件，属于化合反响，故A正确；B、该反响中，CO、O2、CO2的分子个数比为2：1：2，故B正确；C、由化学方程式可知，该反响中反响物是CO和O2，生成物是二氧化碳，故C正确；D、该反响中，CO、O2、CO2的质量比为28：32：88=7：8：22，故D错误．应选：D．【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义并能灵活运用是正确解答此类题的关键．12．在化学反响Cu+4HNO3=Cu〔NO3〕2+2X+2H2O中，X的化学式为〔〕A．N2O5B．NO C．N2D．NO2【解答】解：根据质量守恒定律可知，化学反响前后原子的种类、个数保持不变．所以反响前铜原子的数目是1个，氢原子的数目是4个，氮原子的数目是4个，氧原子的数目是12个；反响后铜原子的数目是1个，氢原子的数目是4个，氮原子的数目是2个，氧原子的数目是8个．因此反响前后相差的原子的种类和个数分别是：氮原子2个，氧原子4个，又因为X的系数是2，那么说明X的组成是一个氮原子和2个氧原子，即二氧化氮，应选D．【点评】掌握质量守恒定律的内容和应用，学会这种计算物质的化学式的方法．13．以下说法中，正确的选项是〔〕A．在与外界隔绝的条件下，物质间不管发生何种变化，其总质量保持不变B．aL氢气和bL氧气完全反响，生成〔a+b〕L水C．在化学反响前后，生成物的质量总和一定等于参加反响的各物质的质量总和D．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于〔a+b〕g【解答】解：A、质量守恒定律的内容适合于化学变化，A答案不正确；B、质量守恒定律不是体积守恒，B答案不正确；C、由质量守恒定律的内容可知，在化学反响前后，生成物的质量总和一定等于参加反响的各物质的质量总和，C答案正确；D、ag氢气和bg氧气不知是不是恰好完全反响，假设是那么正确，假设不是那么不正确，D 答案不正确．应选C．【点评】该题考查的是质量守恒定律，解答时首先分析出反响物与生成物，找准“参加〞或“生成〞的物质质量．14．以下是化学式H2O所表示的意义，其中错误的选项是〔〕A．表示水这种物质B．表示1个水分子C．表示水由氢元素和氧元素组成D．表示1个水分子由2个氢元素和1个氧元素构成【解答】解：根据化学式的意义可知：A．H2O可表示水这种物质；B．H2O可表示1个水分子；C．H2O可表示水是由氢元素和氧元素组成的；D．元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成的．应选D．【点评】此题难度不大，掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答此题的关键．15．在化学反响A+2B═3C+D中，6g A与8g B恰好完全反响，生成9g D假设反响生成15g C，那么生成B的质量为〔〕A．8g B．24g C．12g D．16g【解答】解：6gA恰好与8gB恰好完全反响，生成了9gD，根据质量守恒定律可以知道，生成的C的质量为：6g+8g﹣9g=5g，所以B与C的质量比为8：5，所那么当生成15gC时，需要的B的质量为x，那么：x：15g=8：5，解得：x=24g，分析所给选项可以知道选项B是正确的．应选B．【点评】此题是质量守恒定律考查题，解题的关键是确定BC的质量比，主要依据是利用质量守恒定律对第一次反响时C的生成物的质量的计算．二、填空题〔此题包括3小题，共24分〕16．〔8分〕在反响Mg+CuO MgO+Cu中，分质量的镁跟分质量的氧化铜反响，生成分质量的氧化镁和分质量的铜．【解答】解：在反响Mg+CuO MgO+Cu中，反响中镁、氧化铜、氧化镁、铜的质量比为24：80：40：64；故24份质量的镁与80份质量的氧化铜反响，生成40份质量的氧化镁和64份质量的铜．故答案为：24；80；40；64．【点评】此题难度不大，充分理解化学方程式的含义是解答此题的关键．17．〔8分〕资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境〔如氢氧化钠溶液〕、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请答复：〔1〕次氯酸钠〔NaClO〕是否属于氧化物〔填是或否〕，其中氯元素的化合价为价．〔2〕用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反响的化学方程式：，其反响的根本类型．【解答】解：〔1〕NaClO由三种元素组成，故不属于氧化物；钠显+1价，氧显﹣2价，可设氯元素的化合价为X，根据化合物中化合价代数和为0，得：〔+1〕+〔﹣2〕+X=0，解得X=+1；〔2〕根据实验室高锰酸钾加热制取氧气可写出其化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反响的反响物是一种，生成物是三种，属于分解反响；故答案为：〔1〕否；+1；〔2〕2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反响．【点评】此题主要考查了物质类别、化合价的求法以及化学方程式的书写等，完成此题，可以依据已有的知识进行．18．〔8分〕如下图是水的电解实验装置图．〔1〕该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是和，体积比约为．〔2〕该实验证明了水是由组成的．〔3〕电解水的符号表达式〔4〕混有空气〔或氧气〕的氢气，点燃时易发生，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的．【解答】解：〔1〕由电解水的实验装置可知，与负电极相连的a玻璃管中产生的气体较多是氢气，那么b玻璃管中产生的气体是氧气，体积比约为2：1．〔2〕电解水实验生成了氢气和氧气，证明了水是由氢、氧两种元素组成的．〔3〕水电解的反响化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑．〔4〕氢气属于可燃性的气体，混有空气〔或氧气〕的氢气，点燃时易发生爆炸，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度．故答案为：〔1〕氢气；氧气；2：1；〔2〕氢、氧两种元素；〔3〕2H2O2H2↑+O2↑；〔4〕爆炸；纯度．【点评】此题主要考查了电解水试验的现象、结论以及水体的污染源，属于课本的根底知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．三、实验探究题〔共12分〕19．〔12分〕某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再参加13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反响〔硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反响，也不溶于水〕，硝酸铵与氢氧化钠的反响方程式为：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑〕．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120增加的质量/g 0 m试答复以下问题：〔1〕请在下面的坐标纸上，以反响时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够说明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；〔2〕表中m约为；〔3〕硝酸铵样品的纯度为；〔4〕试计算反响后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数〔不考虑反响过程中水损失的质量〕．【解答】解：〔1〕根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接；绘制曲线时要做到：曲线平滑、趋势正确、给出平台；故答案为：〔2〕根据所绘制的曲线，可估计反响进行至30s时，增加的质量约为1.0g；故答案为：1.0g；3消耗硝酸铵的质量为mNH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑80 17m=8g硝酸铵样品的纯度=×100%=80%故答案为：80%；〔4〕设纯洁硝酸钠的质量为xNH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑85 17反响后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数=X100%=17%答：反响后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为17%．【点评】根据质量守恒定律，反响后所得硝酸钠溶液的质量=样品中硝酸铵的质量+溶解所加水的质量+氢氧化钠浓溶液的质量﹣反响放出氨气的质量．四、计算题〔共19分〕20．〔6分〕用氢气复原32克氧化铜，可以得到多少克铜，同时需要多少克的氢气？〔H2+CuO ═Cu+H2O〕【解答】解：设可以得到铜的质量为x．需要氢气的质量为y；H2+CuO Cu+H2O2 80 64y 32g x=答：得到25.6克铜，同时需要0.8克的氢气．【点评】根据化学方程式的计算，要保证在正确的书写化学方程式的前提下，利用反响中各物质的质量比，由反响中任意物质的质量可计算出反响中其它物质的质量．21．〔13分〕实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反响后，放出气体的质量与反响时间的关系如下图．试求〔1〕完全反响后生成的氧气的质量为g．〔2〕反响结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g．〔3〕计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．【解答】解：〔1〕由图示可得生成氧气质量为1.6g；〔2〕反响结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6g解得 x=3.4g故答案为：〔1〕1.6；〔2〕2.5；〔3〕原过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g．【点评】本道题目比拟简单，是一道最根本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．第3章卷2一、选择题〔每题3分，共45分〕1．地壳中含量最多的金属元素是〔〕A．O B．Si C．Al D．Fe【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．应选C．【点评】此题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．2．商场的货架上会看到标有“补钙〞、“补铁〞、“补碘〞等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是〔〕A．离子 B．原子 C．分子 D．元素【解答】解：“补钙〞、“补铁〞、“补碘〞等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘〞不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘〞是强调存在的元素，与具体形态无关．应选：D．【点评】此题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．3．关于钠离子〔Na+〕和钠原子的认识不正确的〔〕A．它们质子数相同B．Na+的最外层是稳定结构C．Na比Na+少一个电子D．它们属于同种元素【解答】解：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，故A正确；B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，故B正确；C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，故C错误；D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，属于同种元素，故D正确．应选C．【点评】此题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．4．以下有关化合价的说法中，正确的选项是〔〕A．在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价B．非金属元素在化合物里，一定显负价C．在H2中，氢元素显+1价D．一种元素在同一种化合物里，可能显不同化合价【解答】解：A．根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价，故正确；B．非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价，故错误；C．单质中元素化合价为0，在H2中，氢元素为0价，故错误；D．同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，由于硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子．在铵根离子中，铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，所以可得氮元素为﹣3价．在硝酸根离子中，硝酸根离子显﹣1价，而氧元素显﹣2价，所以氮元素显+5价．所以硝酸铵中氮元素分别显﹣3价和+5价，故正确．应选D．【点评】此题考查物质中元素化合价的性质，学生应能根据化学式和提供的元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来分析判断．5．以下事实对应的解释错误的选项是〔〕序号事实解释A 在花园中可闻到花香分子在不断运动B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，应选项解释正确．B、用肉眼不能直接观察到CO2分子，是因为CO2分子很小，应选项说法正确．C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，是因为分子之间有间隔，一局部水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，应选项解释正确．D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，均属于物理变化，只是分子间的间隔发生了改变，应选项解释错误．应选：D．【点评】此题难度不大，掌握分子的根本性质及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6．今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染．但镉是人类的朋友，如制造“镍﹣镉〞充电电池．镉〔Cd〕的原子序数为48，相对原子质量是112．以下有关说法正确的选项是〔〕A．镉元素为非金属元素B．镉原子的质量为112gC．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48【解答】解：A．镉字的偏旁是金字旁，故镉是金属元素．故A说法错误．B．原子的实际质量不等于原子的相对原子质量，从题目看不能得出镉原子的实际质量，只能得出镉原子的相对原子质量是112．故B的说法错误．C．在原子中核外电子数等于原子序数，镉〔Cd〕的原子序数为48，镉原子核外电子数也应为48．故C的说法正确．D．在原子中，中子数等于相对原子质量减去质子数，而质子数又等于原子序数，因此镉原子的中子数为112﹣48=64．故D的说法错误应选C．【点评】此题考查了原子质量的有关知识和原子中微粒数量间的关系的知识，注意在原子中“质子数=核外电子数=原子序数〞和“中子数=相对原子质量﹣质子数〞数量关系．7．以下符号表示一种元素的是〔〕A．CO B．C C．CO2D．C60【解答】解：A、CO表示一个一氧化碳分子，故A错误；B、C表示碳元素，故B正确；C、CO2表示一个二氧化碳分子，故C错误；D、C60表示碳元素组成的一种单质的一个分子，故D错误；应选B．【点评】此题考查学生对元素符号及化学式表示的意义的理解与掌握．8．以下物质中，由阴、阳离子构成的是〔〕A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体D．水银【解答】解：A、二氧化碳由二氧化碳分子构成；故A不正确；B、氢气由氢分子构成；故B不正确；C、氯化钠晶体由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成；故C正确；D、水银由汞原子直接构成的单质；故D不正确；应选C．【点评】带正电的离子为称为阳离子、带负电的离子称为阴离子，阴阳离子通过异性电荷相互吸引而形成离子化合物．9．以下化学用语与含义相符的是〔〕A．3H﹣3个氢元素B．O﹣1个氧分子C．Na﹣1个钠原子D．Mg+2﹣1个镁离子【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，应选项错误；B、根据元素符号的意义可知，O表示氧元素或一个氧原子，应选项错误；C、元素符号可以表示一个原子，故Na可表示一个钠原子，应选项正确；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故1个镁离子可表示为：Mg2+；应选项错误；应选C【点评】此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．10．市售的“脑黄金〞〔DHA〕是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，那么该物质属于〔〕A．单质 B．氧化物C．化合物D．混合物【解答】解：C36H51COOH，是由一种物质组成，属于纯洁物，由三种元素组成，属于化合物不是氧化物．应选：C．【点评】纯洁物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．11．如图实验不能说明的是〔〕A．分子很小B．分子不停地运动C．构成物质的微粒不同，性质不同D．化学反响的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子【解答】解：A、该实验中紫色石蕊试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，故正确，不符合题意；B、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中，说明分子不断运动，故正确，不符合题意；C、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，故正确，不符合题意；D、此实验不能证明化学反响的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，故错误，符合题意．应选：D．【点评】此题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，此题难度不大．12．决定元素种类的是〔〕A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数 D．质子数【解答】解：元素是具有相同核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数〔即核内质子数〕不同，所以决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕．A、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，不是核外电子数，应选项错误．B、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，不是中子数，应选项错误．C、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，不是最外层电子数，应选项错误．D、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，应选项正确．应选D．【点评】此题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．13．瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体〔〕A．分子的体积增大B．分子间间隔增大C．分子的质量增大D．分子的个数增多【解答】解：瘪了的乒乓球放到热水中时，温度升高，分子之间的间隔变大，乒乓球会重新鼓起来．应选B．。
科粤版初三化学第四章练习题
第四章生命之源——水(练习题)陈清源(计算可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Fe-56；CI-35.5；K-39；Mn-55; Mg-24 ; Al-27一、选择题：(每小题只有一个正确答案)1、对人类生存环境不会造成污染危害的是：（）A．汽车排放的尾气B．污水的任意排放C．农药化肥的任意使用D．植物的光合作用2、下列关于化合价的说法，正确的是：（）A．一种元素只有一种化合价B．非金属元素在一切化合物中都显负价C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．金属元素在化合物中通常显正价3、下列说法正确的是：（）A．海水显蓝色，湖水显绿色，所以水具有各种颜色B．水是一种很好的溶剂，任何物质都可以很容易地溶解在水中C．天然水、矿泉水都是纯净物D．水是氧化物，是化合物，是纯净物4、下列用水方法中，会造成浪费的是（）A、用口杯接水刷牙B、改漫灌为喷灌、淋灌或滴灌C、工业用水重复利用或循环利用D、洗衣机不间断注水冲洗衣服5、下列说法正确的是（）A、含有钙、镁化合物的水是硬水B、软水中一定不含有钙镁化合物C、矿泉水是软水D、软水可作为锅炉用水6、下列方法，能使海水淡化的是（）A、将海水过滤B、往海水中加入活性炭C、将海水蒸馏D、往海水中加入明矾7、下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是（）A、您家使用的是自来水厂的自来水吗？B、您家使用的是硬水还是软水？C、请谈谈您家的节水措施D、您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）8、在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（）A、抑制水中所有动植物的生长B、公共汽车改用清洁燃烧C、禁止使用含硫高的劣质煤D、禁止排放未经处理的工业废水9下列能说明分子在不断运动的是（）A、春天，柳絮飞杨B、夏天，槐花飘香C、秋天，黄沙扑面D、冬天，雪花飘飘10、下列说法正确的是（）A、天然水、矿泉水都是纯净物B、水是氧化物、化合物、纯净物C、水分子可通过高倍光学显微镜观察到D、鱼能在水中生存是因为水的组成中含有氧元素11、下列变化属于化学变化的是（）A、水汽化B、水结冰C、水沸腾D、通电分解水12、品红扩散的实验证明了（）A、分子在化学变化中可分B、分子是在不断运动着的C、分子是看不见的粒子D、一切物质都由分子构成13、物质在没条件下的三态变化主要是由于（）A、分子在不断地运动B、分子的大小发生了变化C、分子间的间隔发生了变化D、分子的种类发生了变化14、下列工厂均是用水大户，适于建在水源附近的是（）A、化肥厂B制药厂C、矿泉水厂 D、造纸厂15、用分子观点对下列觉现象的解释，错误的是（）A、热胀冷缩――分子大小随温度的改变而改变B、花香四溢―分子不停地运动C、食物腐败――分子发生变化D、酒精挥发――分子间隔变大16、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、精制的食盐水C、冰水混合物D、澄清石灰水17、氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子小圆圈表示氧原子）。
(科粤版)初中化学九年级上册 第四章综合测试试卷02及答案
第四章综合测试一、选择题（本题共计15小题，每题2分，共计30分）1.下列关于水的说法正确的是（ ）A .将黄河水过滤可得到纯净水B .溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水C .地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D .活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水2.人体中含量最多的物质是（ ）A .水B .氧气C .氮气D .二氧化碳3.下列反应的化学方程式不正确的是（）A .用胃舒平（主要成分是3Al(OH)）治疗胃酸过多症：32424322Al(OH)3H SO Al (SO )6H O++B .用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：22442Ca(OH)H SO CaSO 2H O++C .用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿()2CuFeS 、辉铜矿()2Cu S 炼铜排出的废气中的二氧化硫：2232SO 2NaOH Na SO H O++D .新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2432432Al Fe (SO )Al (SO )2Fe++4.减少大气和水污染，为南昌市创建国家卫生城市出份力，你认为下列措施不可行的是（ ）A .禁止工厂排放工业废水B .少用或不用含磷洗涤剂C .植树造林，扩大绿化面积D .推广使用清洁燃料5.下列对课本中相关实验的分析不正确的是（）A .电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成，正极产生的气体是氢气B .铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律C .可用肥皂水区分硬水和软水D .在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的肯定是蒸馏6.在反应2A 5B2C 4D ++中，C D 、的相对分子质量之比为9:22。
若2.6g A 与一定量的B 完全反应后，生成8.8g D 。
则参加反应的B 的质量为（ ）A .4gB .8gC .11.4gD .6.2g7.下列关于水的性质的叙述中，属于水的化学性质的是（ ）A .常温下，水是无色的液体B .水通电能分解成氢气和氧气C .在4℃时，水的密度为31kg/m D .水能变成水蒸气8.下列关于各种水的说法错误的是（ ）A .自来水是经过消毒、处理后的水B .硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水C .蒸馏水是由水蒸气冷凝得到的D .海水中含氯化钠，可以饮用9.下列有关水的说法正确的是（ ）A .水有自净作用，不会被污染B .我国水资源丰富，人均水量居世界各国之首C .凡是澄清透明的水都可以饮用D .随着社会的发展，人类需水量会不断增加10.北京奥运会为确保“水立方”游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤——臭氧——活性炭”净水工艺净化游泳池里的水。
初中化学科粤版九年级上册第四章 生命之源——水4.3 质量守恒定律-章节测试习题(2)
章节测试题1.【答题】已知在反应3A+2B＝2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。
当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为______g。
【答案】80【分析】本题考查质量守恒定律的应用。
【解答】根据质量守恒定律可知，m（A）+m（B）=140g，因为m（A）：m （B）=3：4，所以m（B）=140g×=80g。
2.【答题】在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g 二氧化碳。
请你通过计算填空：（1）该物质中含氢元素______g，含碳元素______g。
（2）该物质中______（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为______g （若不含氧元素，此空不填）。
【答案】0.24,1.44,含,0.48【分析】本题考查质量守恒定律的应用。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，水中氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于该未知的物质中，故可以求出氢元素和碳元素的质量，氢元素的质量为2.16g××100%=0.24g；碳元素的质量=5.28g××100%=1.44g。
（2）由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，根据质量守恒定律可以知道，该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g﹣1.68g=0.48g。
3.【答题】在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：反应后待测的B的质量是______克，该反应所属的基本反应类型是______。
【答案】2,化合反应【分析】本题考查质量守恒定律的应用、化学反应类型的判断。
【解答】根据质量守恒定律可知，待测值为（6.4＋3.2＋4.0＋2.8）－（5.2＋7.2＋2.0）＝2g；A的质量减小，B的质量减小，C的质量增加，D的质量减小，即A、B、D反应生成C，符合“多变一”的特点，反应类型为化合反应。
粤教版化学九年级上册课课练：4
第四章 4.3质量守恒定律一、选择题1.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是()A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量2.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是链接听/44例1方法点拨()A.白磷燃烧前后质量的测定B.蜡烛燃烧前后质量的测定C.镁条燃烧前后质量的测定D.过氧化氢溶液在二氧化锰催化下反应前后质量的测定3.图像最能直观表示相关量的变化。
足量红磷在密闭容器中燃烧，下列容器内有关的量随时间变化的图像中不正确的是()二、填空题4.试根据质量守恒定律解释下列现象。
(1)细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大：______________________________________________________________________________。
(2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
5.某反应的微观示意图如图所示。
(1)X的化学式是________。
(2)根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
科粤版九年级化学上册第四章测试卷含答案
第四章测试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5K：39一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是()A．吸附B．沉淀C．过滤D．蒸馏2．水是一种宝贵的自然资源。
下列有关水的说法正确的是()A．生活中软化硬水的常用方法是煮沸B．地球表面约71%被水覆盖，所以不必节约用水C．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的D．电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2∶13．下列有关水的说法正确的是()A．冰水共存物是纯净物B．水是由氢分子和氧原子构成的C．水分子很小，在化学变化中不可以再分D．电解水实验中，得到氢气和氧气的体积比是1∶24．浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是()(第4题)A．消灭了水中的细菌B．所得的水一定是软水C．有减少海水的异味D．能得到纯净水5．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是()A．M由四种元素组成B．M的化学性质很稳定C．M中有氨气D．M可能是碳酸氢钠6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是()A ．蜡烛燃烧后质量变小B ．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C ．酒精敞口放置一段时间后质量变小D ．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小7．在化学反应C ＋O 2=====点燃 CO 2中，下列说法正确的是( )A ．碳加氧气等于二氧化碳B ．反应前后分子的种类和数目不变C ．反应前后元素的数目不变D ．反应前后原子的种类和数目不变8．下列化学方程式书写正确的是( )A ．Mg ＋O 2↑=====点燃MgO 2B ．KClO 3===KCl ＋O 2C ．5P ＋O 2===P 5O 2D ．2H 2O=====通电O 2↑＋2H 2↑9．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2X ＋2H 2O ，则X 的化学式为( )A ．SB ．SO 2C ．Ag 2SD ．SO 310．在化学反应前后，一定不变的是( )①原子数目 ②分子数目 ③分子种类 ④物质种类 ⑤元素化合价⑥原子质量 ⑦物质的总质量 ⑧元素种类A ．①②⑥⑦B ．①⑥⑦⑧C ．①②D ．⑦⑧11．实验室用天平准确称量11.6 g 的食盐(1 g 以下用游码)，发现称量时“左物右码”颠倒了，则实际称得的食盐的质量为( )A ．11.6 gB ．10.0 gC ．10.4 gD ．9.6 g12．丙烷(C 3H 8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
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第四章生命之源——水(练习题)陈清源(计算可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Fe-56；CI-35.5；K-39；Mn-55; Mg-24 ; Al-27一、选择题：(每小题只有一个正确答案)1、对人类生存环境不会造成污染危害的是：（）A．汽车排放的尾气B．污水的任意排放C．农药化肥的任意使用D．植物的光合作用2、下列关于化合价的说法，正确的是：（）A．一种元素只有一种化合价B．非金属元素在一切化合物中都显负价C．氢气中氢元素的化合价为+1价D．金属元素在化合物中通常显正价3、下列说法正确的是：（）A．海水显蓝色，湖水显绿色，所以水具有各种颜色B．水是一种很好的溶剂，任何物质都可以很容易地溶解在水中C．天然水、矿泉水都是纯净物D．水是氧化物，是化合物，是纯净物4、下列用水方法中，会造成浪费的是（）A、用口杯接水刷牙B、改漫灌为喷灌、淋灌或滴灌C、工业用水重复利用或循环利用D、洗衣机不间断注水冲洗衣服5、下列说法正确的是（）A、含有钙、镁化合物的水是硬水B、软水中一定不含有钙镁化合物C、矿泉水是软水D、软水可作为锅炉用水6、下列方法，能使海水淡化的是（）A、将海水过滤B、往海水中加入活性炭C、将海水蒸馏D、往海水中加入明矾7、下列“关于家庭用水的问卷调查”的问题，需要进行实验后才能回答的是（）A、您家使用的是自来水厂的自来水吗？B、您家使用的是硬水还是软水？C、请谈谈您家的节水措施D、您家用水是否有二次使用的情况（如洗完菜后，冲厕所）8、在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（）A、抑制水中所有动植物的生长B、公共汽车改用清洁燃烧C、禁止使用含硫高的劣质煤D、禁止排放未经处理的工业废水9下列能说明分子在不断运动的是（）A、春天，柳絮飞杨B、夏天，槐花飘香C、秋天，黄沙扑面D、冬天，雪花飘飘10、下列说法正确的是（）A、天然水、矿泉水都是纯净物B、水是氧化物、化合物、纯净物C、水分子可通过高倍光学显微镜观察到D、鱼能在水中生存是因为水的组成中含有氧元素11、下列变化属于化学变化的是（）A、水汽化B、水结冰C、水沸腾D、通电分解水12、品红扩散的实验证明了（）A、分子在化学变化中可分B、分子是在不断运动着的C、分子是看不见的粒子D、一切物质都由分子构成13、物质在没条件下的三态变化主要是由于（）A、分子在不断地运动B、分子的大小发生了变化C、分子间的间隔发生了变化D、分子的种类发生了变化14、下列工厂均是用水大户，适于建在水源附近的是（）A、化肥厂B制药厂C、矿泉水厂 D、造纸厂15、用分子观点对下列觉现象的解释，错误的是（）A、热胀冷缩――分子大小随温度的改变而改变B、花香四溢―分子不停地运动C、食物腐败――分子发生变化D、酒精挥发――分子间隔变大16、下列物质属于纯净物的是（）A、洁净的空气B、精制的食盐水C、冰水混合物D、澄清石灰水17、氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子小圆圈表示氧原子）。
据图得出的下列结论错误的是（）A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小粒子C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的18、地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1％，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。
下列作法中，不正确的是 ( ) A．建议并提倡居民使用节水龙头B．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田C．将工业废水处理达标后排放D．将生活污水任意排放19、城市中的生活用水是经自来水厂净化处理的，其过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程属于化学变化的是（）A. 取水B. 过滤C. 吸附D. 消毒20 我国已启动“嫦娥工程”探月计划，已于2007年前发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号”。
人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3”,解决地球能源危机。
已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（）A．含有3个质子，没有中子B．含有2个质子，1个中子C．含有1个质子，2个中子D．含有3个中子，没有质子21、下列说法正确的是（）。
A．电解水时，水分子被破坏了B．水稍稍加热，就能产生大量的氢气和氧气C．水中所含氢气的体积是氧气体积的2倍D．水是由两种不同的元素组成的，所以水是混合物22、关于每个二氧化碳分子的组成下列说法正确的是：（）A．由碳元素和氧元素组成B．由两个氧元素和一个碳元素组成C．由一个氧气和1个碳原子组成D．由二个氧原子和一个碳原子构成23、在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目24下列化学方程式正确的是（反应条件忽略）：（）A．C+2S===CS2B．AgNO3+CaCl2===AgCl↓+CaNO3C．2Al+3O2===2Al2O3D．NH4HCO3（固体）===NH3+H2O+CO225、在分子数相同的H2O和H2S中，含有相同的：（）A．氢分子数B．氢原子数C．氢元素个数D．氢元素的质量分数26在M+2O2===CO2+2H2O中，依质量守恒定律，可判断M为：（）A．CH3OH B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH427、在反应A+B=C+D中，5A和10B恰好完全反应，生成8C。
若2.5A和足量的B反应，可生成D：（）A．2.5g B．3.5g C．5g D．7g28、在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）A．16B．32C．56D．6429、某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是：（）A．RO B．RO2C．R2O D．R2O530、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是：（）A．1:5B．l:4C．4:l D．5:l31．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤32．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定33．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作：（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁34．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素35．下列化学方程式正确的是（）A. S + O2SO2↑B. 4Al +3O22Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2MgO236．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g37．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑38．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 3239．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小40．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）A. 1 gB. 2 gC. 3 gD. 4 g41．在2H2O2MnO2 2H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素种类 B．各种原子的数目C．各元素的化合价 D．物质的质量总和42．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶20443．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定44．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）A. FeSB. Fe2S3C. FeS2D. FeO二、填空题：(共26分)1用化学符号表示意义或表示下列化学符号的意义：(1)2个氢原子：(2)n个氢分子：(3)4个氧离子：(4) Mg (5) 2CO2、营养学家发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。
从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸称为“脑黄金”。
“脑黄金”的化学式为“C26H40O2”。
它是由种元素组成，一个分子中含有个原子。
3、某化合物的化学式为H n RO3n+1，则R元素的化合价为。
4、（8分）配平下列反应的化学方程式。
(1) □P +□O2点燃□P2O5(2) □Fe2O3 + □C 高温□Fe + □CO2(3) □KClO3 △□KCl+ □O2↑(4) □C2H4 + □O2点燃□H2O + □CO2(5)___Al+___HCl=___AlCl3+___H2↑(6) X2O3+ Y= X+ YO2(7) C2H2+ O2= CO2+ H2O三、简答题：(共15分)1、成语“点石成金”本意为古代术士的一种法术，即能将石头变成黄金，现在比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能将石灰石（化学式：CaCO3）变成黄金，请用化学知识解释石灰石不能变黄金的原因：。
2、（12分）写出下列反应的化学方程式(l)镁条燃烧：；(2)铁丝在氧气中燃烧：；(3)双氧水分解制氧气：；(4)氯酸钾和少量二氧化锰混合加热制氧气：；(5)铁跟稀盐酸（HCI）液体反应，生成氯化亚铁和氢气：；(6) 钠在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化钠：。
四、实验探究题1、现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2，另一瓶为H2S。
将两瓶气体口对口放置，抽去玻璃片(此时两瓶相通)，可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体单质和水珠附着。