1.2.2高中化学必修2,赢在课堂
高一化学赢在微点课堂小练答案必修二
高一化学赢在微点课堂小练答案必修二1、除了能够沉淀有羧基或邻二酚羟基成分，还能沉淀一般酚羟基成分的是（）[单选题] * A碱式醋酸铅(正确答案)B中性醋酸铅C酸碱沉淀法D以上都不对2、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)3、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类4、溶剂极性由小到大的是（）[单选题] *A石油醚、乙醚、乙酸乙酯(正确答案)B石油醚、丙酮、乙酸乙酯C石油醚、乙酸乙酯、三氯甲烷D三氯甲烷、乙酸乙酯、乙醚5、醇提醚沉法主要适用于以下的哪一类成分（）[单选题] *A多糖B叶绿素C皂苷(正确答案)D黏液质6、香豆素衍生物最常见的羟基取代位置是（）[单选题] *AC7位(正确答案)BC5位CC3位DC6位7、苯丙素类的基本母核是具有一个或数个（）单元的天然化合物（）[单选题] * AC6-C3基团(正确答案)BC6-C6基团CC5-C3基团DC8-C8基团8、下列化合物中，酸性最强的是（）[单选题] * A芦荟大黄素B大黄酚C大黄素甲醚D大黄酸(正确答案)9、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] * A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)10、下列含香豆素类成分的中药是（多选）（）* A秦皮(正确答案)B甘草C补骨脂(正确答案)D五味子11、下列应用最广的经典提取方法是（）[单选题] *A水蒸气蒸馏法B溶剂提取法(正确答案)C超临界流体萃取法D超声提取法12、大黄素型蒽醌母核上的羟基分布情况是（）[单选题] *A一个苯环的β位B苯环的β位C在两个苯环的α或β位(正确答案)D一个苯环的α或β位13、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）*A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)14、处方中厚朴主要化学成分厚朴酚，其结构类型是（）[单选题] *A黄酮B香豆素C木脂素(正确答案)D三萜皂苷15、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] *A甲醇-水B乙酸-水C乙醚-丙酮D石油醚-水(正确答案)16、具有暖脾胃、散风寒、通血脉作用的是（）[单选题] *A穿心莲内酯B青蒿素C莪术醇D桂皮醛(正确答案)17、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] *ApKBBKBCpH(正确答案)DpKA18、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)19、即有一定亲水性，又能与水分层的是（）[单选题] * A正丁醇B乙酸乙酯C二者均是(正确答案)D二者均非20、南五味子具有的主要化学成分是（）[单选题] *A色原酮B胆汁酸C多糖D木脂素(正确答案)21、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根B黄芩(正确答案)C槐花D陈皮22、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] *A山柰酚B橙皮素(正确答案)C大豆素D红花苷23、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素24、属于二萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B月桂烯C薄荷醇D穿心莲内酯(正确答案)25、检识黄酮类化合物首选（）[单选题] *A盐酸-镁粉反应(正确答案)B四氢硼钠反应C硼酸显色反应D锆盐-枸橼酸反应26、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] *A黄烷-3-醇(正确答案)B酚羟基C环戊烷D哌啶环27、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] * A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类28、挥发油可析出结晶的温度是（）[单选题] *A0～-20℃(正确答案)B0～10℃C0～20℃D0～15℃29、萃取时，混合物中各成分越易分离是因为（）[单选题] * A分配系数一样B分配系数相差越大(正确答案)C分配系数越小D以上都不是30、浓缩速度快，又能保护不耐热成分的是（）[单选题] * A水蒸汽蒸馏法B常压蒸馏法C减压蒸馏法(正确答案)D连续回流法。
赢在课堂高中化学必修2课件：2-2 化学反应中的热量 推
重难点一 重难点二 重难点三
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化学反应中的能量变化 1.化学反应的基本特征 都有新物质生成,常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生 成沉淀等现象的发生。 能量的变化通常表现为热量的变化。 2.化学反应按热量的变化分类 按反应过程中热量的变化,常把化学反应分为:①放热反应:有热 量放出的化学反应。②吸热反应:吸收热量的化学反应。
2NaCl,
重难点一 重难点二 重难点三
②常见的吸热反应有:
情景导入 知识点拨O3
2KCl+3O2↑
b.C+CO2 2CO c.2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O
BaCl2+2NH3↑+10H2O
(2)据反应条件判断,在持续加热条件下才能维持进行的反应,一
重难点一 重难点二 重难点三
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化学反应中的能量变化 探究实验:按下图所示装置进行实验并观察温度计数值变化。
实验结论:①中温度升高,②中温度降低。
重难点一 重难点二 重难点三
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讨论探究 1.化学反应过程都伴随着能量变化,伴随能量变化的过程都是化 学反应吗? 提示：不一定。例如,物质的三态变化,虽然伴有能量变化,但它 属于物理变化,不属于化学反应。 2.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗? 提示：不一定。加热、点燃、高温等是使反应发生的条件,一个 反应是吸热还是放热最终取决于反应物的总能量和生成物的总能 量的相对大小,因此,开始需要加热的反应也可能是放热反应,吸热 反应在常温下也有可能发生。
释都不是化学反应。
答案：D
重难点一 重难点二 重难点三
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赢在课堂高中化学必修2课件：2专题整合 推荐
专题1 专题2 专题3
解析：加入石墨,由于直接形成原电池,反应速率加快,但气体量 不变,故选A;加入氧化铜后会转化为硫酸铜,部分锌与硫酸铜反应 被消耗,而锌总量一定,所以与硫酸反应的锌减少,生成氢气的量减 少,但由于反应形成原电池,加快了反应速率,产生氢气的速率加快, 故选C。
答案：A C
专题1 专题2 专题3
专题2 放热反应和吸热反应
1.从化学键角度(即微观角度)看,化学反应的过程表示如下:
反应物
中间状态产物
生成物
当Q1>Q2,化学反应要吸收能量;当Q2>Q1,化学反应要放出能量。 2.从物质总能量变化角度(即宏观角度)看,化学反应的过程可表
示为:
反应物总能量>生成物总能量,发生化学反应时要放出能量;反应 物总能量<生成物总能量,发生化学反应时要吸收能量。
专题1 专题2 专题3
【应用举例】 (2015·浙江高考科研测试)物质发生化学反应放出 或吸收的热量统称为反应热。1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化 物(如CO2气体、液态H2O)所放出的热量称为燃烧热。强酸跟强碱 在稀溶液中反应生成1 mol H2O时所放出的热量称为中和热。下列 热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
条件
现象 本质 联系
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与非金属
不纯金属或合金与
单质直接接触
电解质溶液接触
无电流产生
有微弱电流产生
金属被氧化
较活泼金属被氧化
两者往往同时发生,电化学腐蚀更普与吸氧腐蚀。
析氢腐蚀
条件
水膜酸性 较强
电极 负极 Fe-2e- Fe2+
专题整合
专题1 专题2 专题3
赢在课堂高中化学必修2课件：1-1-2 元素周期律 推荐
重难点一 重难点二
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例题1(2015·湖南长沙一中调考)下列各组元素性质递变情况错 误的是( )
A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强 解析：A项,最外层电子数依次为1、2、3;B项,最高正化合价依 次为+5、+6、+7价;C项,原子半径依次减小;D项,Li、Na、K、Rb 的最外层电子数相同,随着电子层数的增加,原子失去电子的能力 逐渐增强,元素的金属性逐渐增强。 答案：C
重难点一 重难点二
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元素主要化合价和化学性质的周期性变化
下面是某同学设计的比较Na、Mg、Al金属性强弱的实验,具体 过程如下:
实验
实验现象
实验 1
实验 2
实验 3
重难点一 重难点二
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讨论探究 1.请帮该同学完成实验现象记录。 提示：实验1:钠浮于水面上,熔成闪亮的小球,迅速游动并发出嘶 嘶的响声;溶液变为浅红色,钠最终消失。 实验2:镁条与冷水没有明显的反应现象,加热后镁条表面出现气 泡,滴加有酚酞的溶液变为浅红色。 实验3:镁条和铝条表面均产生大量的气泡,镁条反应更剧烈。
第2课时 元素周期律
学习目标
1.能结合有关数据 和实验事实认识 元素周期律 2.了解元素原子核 外电子排布、原 子半径、元素化 合价的周期性变 化规律 3.通过图表来呈现 原子的最外层电 子数、原子半径 的周期性变化
思维脉络
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一、原子序数 人们按核电荷数从小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子 序数。元素的原子序数在数值上等于该元素原子的核电荷数。 二、元素周期律的含义 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律,称 为元素周期律。 更多的研究表明,随着元素核电荷数的递增,元素的原子半径(除 稀有气体元素外)、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价 (最高化合价和最低化合价)都呈现周期性变化。 三、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的 必然结果。即元素原子核外电子排布的周期性变化决定着元素性 质的周期性变化。
赢在课堂高中化学必修2课件：1-2-1 离子键 推荐
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例题1下列说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子间的强烈吸引而形成的作用力 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物,一定含有金属元素 D.离子化合物在熔融状态下能导电 解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,静电 作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡,A项不正确;NH4Cl中NH4+ 和Cl-间也存在离子键,B项和C项均不正确;离子化合物在熔融状态 下能电离出自由移动的离子,D项正确。 答案：D
离子
Na+ [··C····l··]Mg2+ [··B····r··]-
离子化合物 Na+[··C····l··][··B····r··]-Mg2+[··B····r··]-
重难点一 重难点二
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讨论探究 1.简单阳离子和阴离子的电子式书写有什么规律? 提示：(1)简单阳离子的电子式与其离子符号相同。如Mg2+。
重难点一 重难点二
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讨论探究 1.在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些相互作用? 提示：Na+和Cl-之间存在静电吸引作用,阴、阳离子间电子与电 子、原子核与原子核间的静电排斥作用。 2.某物质中只有非金属元素,该物质中能否存在离子键? 提示：能。如NH4Cl就是Cl-和 NH4+通过离子键结合而成。
重难点一 重难点二
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4.形成条件 (1)活泼金属与活泼的非金属化合时,一般能形成离子键,从而形 成离子化合物。如ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、 Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化 合时,一般都能形成离子键。 (2)金属阳离子与某些带电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42等)、强碱及大多数的盐中都含有离子键。 (3)铵根离子( NH4+ )与酸根离子之间通过离子键结合形成铵盐。
赢在课堂高中化学必修2课件：4-1 化学是认识和创造物质的科学 推荐
2.钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备,下列方法中能够制备出
金属钠的是( )
A.加热NaCl晶体 B.用金属钾置换NaCl溶液中的Na+
C.电解NaCl溶液 D.电解熔融的NaCl
答案：D
重难点一 重难点二
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常见金属的冶炼原理 下图列出了金属活动性顺序表中某些元素被人类大规模开发、 利用的大致年限,及在地壳中主要元素的百分含量。
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例题1古代的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子,冶炼方法
如下:将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热至800 ℃得到金光闪 闪的“药金”。
(1)“药金”的主要成分是
。
(2)有关冶炼的化学方程式: ;
;
。
解析：碳酸盐在高温的条件下都容易分解。在800 ℃的条件下,
碳酸锌分解为二氧化碳和氧化锌,在此温度下,木炭与氧化锌以及
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(2)20世纪 ①化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为 DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。 ②扫描隧道显微镜的发展,实现了对原子或分子的操纵。
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3.人类对酸碱认识的发展 (1)阿伦尼乌斯电离学说 ①酸:电解质电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,如HCl、 H2SO4等。 ②碱:电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物,如NaOH 等。 (2)酸碱质子理论 ①酸:能给出质子(H+)的物质,如HNO3、CH3COOH等。 ②碱:能接受质子(H+)的物质,如OH-、CH3COO-等。 ③酸碱两性物质:既能给出质子又能接受质子的物质,如H2O、 HCO3- 等。
例如:2HgO 2Hg+O2↑、2Ag2O 4Ag+O2↑
鲁科版高中化学必修二高一化学《赢在课堂》课时练习带解析：3.3.4.docx
高中化学学习材料唐玲出品解析:蛋白质是由氨基酸经化学反应产生的,要形成生命必须先产生氨基酸。
答案:A2.氯化钡常用于钢铁的热处理,但它属于剧毒物,万一不慎入口,应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂,此解毒剂是( )A.4MgSOB.4CuSOC.3AgNOD.23Na CO 解析:2BaCl 使人中毒的原因是蛋白质在重金属盐作用下会变性,解毒时主要是除去224424Ba BaCl MgSO BaSO MgCl BaSO +,+===↓+,不溶于水、酸、碱,铜盐、银盐等重金属盐也有毒。
答案:A3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到砖红色沉淀,说明该病人的尿液中含有……( )A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖解析:淀粉、纤维素等在体内最终水解为葡萄糖,糖尿病患者的尿液中葡萄糖含量偏高,与2()Cu OH 共热产生砖红色沉淀。
答案:D4.某同学做葡萄糖的还原性实验,取4 mL 0.5 1mol L -⋅的4CuSO 溶液和4 mL 0.5 1mol L -⋅的NaOH 溶液,将它们混合后,滴入1.0 mL 10%的葡萄糖溶液,加热煮沸,结果没有看到砖红色沉淀生成,这是因为( )A.葡萄糖溶液太浓B.加热时间不够C.4CuSO 溶液不够量D.NaOH 溶液不够量解析:还原性糖与2()Cu OH 反应应当是在碱性条件下进行,题干中所给碱量不足。
答案:D5.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶,其科学依据是 ( )A.溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌,防止鲜奶变质B.可补充人体必需的银元素C.银易导热牛奶凉得快D.银的化学性质不活泼,银器坚固耐用解析:银属于重金属,其离子能使蛋白质变性,而细菌主要由蛋白质构成,所以Ag +能杀菌消毒。
答案:A6.”春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,这一诗句中的”丝”和”泪”分别是( )A.蛋白质,硬化油B.蛋白质,高级烃C.淀粉,油脂D.纤维素,脂肪解析:蛋白质是由氨基酸组成的,它属于天然高分子化合物。
鲁科版高中化学必修二高一化学《赢在课堂》课时练习带解析：3.1.2.docx
高中化学学习材料唐玲出品2.下列有机物,属于烷烃的是( )A.612(C H环己烷)B.818(C H汽油的主要成分)C.88(C H立方烷)D.3(CHBrClCF一种麻醉剂)解析:D选项中的物质含有氯元素、溴元素和氟元素,排除。
对于A、B、C选项中的物质,根据是否满足通式C n H2n+2判断是否属于烷烃。
答案:B3.下列有机物不是同一种物质的是( )解析:A 项为二氯甲烷,是同一种物质;B 项中两物质分子式相同,4个碳原子在同一碳链上,双键位置相同,为同一物质;C 项,可将两物质结构简式改为:和,不是同一物质;D 项,注意碳碳单键是可以旋转的,所以两种形式实为一种物质。
答案:C4.某有机物2.8 g 完全燃烧后,只生成8.8 g 2CO 和3.6 g 2H O ,无其他产物。
则下列说法正确的是( )A.该有机物含有C 、H 、O 三种元素B.该有机物中是否含氧元素不能确定C.该有机物的分子式为4CHD.该有机物的碳氢原子个数比为1∶2解析:由8.8 g 2CO 和3.6 g 2H O 可求出m(C)=2.4 g 。
m(H)=0.4 g,n(C)∶n(H)=1∶2,即该烃中碳氢原子个数比为1∶2;由于m(C)+m(H)=2.8 g,该有机物只含有C 、H 两种元素而不含氧。
答案:D5.已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,其六氯代物的同分异构体数目为( )A.2种B.3种C.4种D.5种解析:采用换元法,将氯原子代替氢原子,氢原子代替氯原子。
38C H 的二氯代物分子式为362C H Cl ,六氯代物为326C H Cl ,故可知两者同分异构体数目相等。
答案:C6.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗2O 最多的是 ( )A.4CHB.33CH CHC.38C HD.512C H解析:等质量的烃类物质完全燃烧时,含氢的质量分数越大的物质需要2O 的量越多。
4CH 是烃类物质中含氢质量分数最大的物质。
鲁科版高中化学必修二高一化学《赢在课堂》课时练习带解析：3.3.3.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.下列属于油脂用途的是( )①人类的营养物质②制造肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A.①②③B.①③⑤C.②③④⑤D.①②③④解析:汽油是石油分馏产品,不是用油脂生产的。
答案:D2.下列物质中,不能用来提取植物种子里的油的是( )CClA.水B.汽油C.苯D.4解析:植物种子里的油是油脂,不溶于水,易溶于有机溶剂,故不能用水提取。
答案:A3.下列关于油脂的叙述不正确的是( )A.利用油脂在碱性条件下的水解反应,可以生产甘油和肥皂B.油脂在小肠内受酶的催化作用而水解,生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养成分为肠壁所吸收,同时提供人体活动所需要的能量C.油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪D.油脂是人体所需的基本营养物质之一,应尽量地食用油脂类物质解析:A项正确;B项,油脂是人类生命活动的重要能源物质,正确;C项,即饱和高级脂肪酸的甘油酯的沸点高于不饱和高级脂肪酸的甘油酯,C项正确;D项,油脂过剩,容易造成肥胖,不利于健康。
答案:D4.从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是( )A.加氢氧化钠溶液溶解后分液B.加水溶解后分液C.加酸溶解后蒸馏D.加有机溶剂溶解后分馏解析:油脂在有机溶剂里的溶解度较大,从而达到萃取的目的。
答案:D5.下列物质属于油脂的是( )解析:油脂是由高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸、油酸等)与甘油所形成的酯,其结构为,对照题目中提供的四种物质,只有C 项符合要求。
答案:C6.下列关于酯水解的说法不正确的是( )A.因为酯在碱性条件下水解较彻底,所以凡是酯的水解都要在碱性条件下进行与182H O 发生水解反应,生成的产物中18O 含在乙酸中C.油脂水解的模式类似于乙酸乙酯的水解D.油脂不管在哪种条件下水解都生成丙三醇解析:本题考查酯在酸性、碱性条件下的水解。
酯的水解条件的选择依据是看要得到何种水解产物,不能一概而论;根据价键的变化推测→1825C H OH O +,存在乙酸中;油脂属于酯,酯类水解的模式都是一致的;油脂的醇部分都是丙三醇,故其水解都生成丙三醇。
鲁科版高中化学必修二高一化学《赢在课堂》课时练习带解析：3章过关检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为22CH CHB.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷解析:乙烯的结构简式为2CH ==2CH ;有些油脂中有不饱和键,能使溴的四氯化碳溶液退色;液化石油气主要是各种烷烃的混合物,而天然气的主要成分是甲烷。
答案:B2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( )A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于济南全运会火炬的丁烷是一种清洁燃料C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应解析:煤有多种干馏产物,如焦炉气中含有甲烷、煤焦油中含有苯、粗氨水中含氨气等,A 项正确;丁烷完全燃烧生成2CO 和2H O 为清洁燃料,B 项正确;大米发酵生成乙醇,时间越长,乙醇和酒中的有机酸生成酯,酒也就越香醇,C 项正确;一定条件下:纤维素水解生成葡萄糖,蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,脂肪水解生成高级脂肪酸和甘油,葡萄糖为单糖,不会发生水解反应,D 项错误。
答案:D3.下列说法中,正确的是( )A.淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物,是纯净物B.葡萄糖溶液中加入新制2()Cu OH 悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀C.纤维素、淀粉都可用6105}()rm C H O n 表示,它们互为同分异构体D.人体的各种组织的蛋白质不断分解,最终生成二氧化碳和水,排出体外解析:高分子化合物均为混合物,A 项不正确;B 项正确;C 项,淀粉、纤维素不互为同分异构体,D 项,蛋白质分解除生成2CO 、2H O 外,还生成3NH 等。
答案:B4.下列作用不属于水解反应的是( )A.吃馒头时,多咀嚼后有甜味B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂解析:A 项,在口腔内淀粉酶的作用下,淀粉水解成麦芽糖。