初级中学三年级化学下学期常讲义见的酸和碱
(完整word版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。
3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。
4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。
二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。
2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
初三化学下学期常见的酸和碱
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
一.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的 物质。 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液Байду номын сангаас
指示剂 种 类
石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液
2.盐酸和硫酸的用途：
用
盐 酸 硫
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
酸
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。
发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生 大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。
蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮 后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。
我入水中较安全；
水入我中真危险。
我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
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来，这个人对他来说，一下子比手足还亲密。可他还是听不出“表姊”是谁，便偷偷探出半张脸去看，但见福珞身边一个姑娘， 与他相仿佛年纪，发辫以金丝扎拢，斜在一肩，双瞳若剪水，肌肤若美玉，身材合度、眉目温柔。两个女孩子行到梅树下，福 珞道：“舟姊，梅花承着月光，真如雪似的。”唐静轩忽然有数了。这一位，定是唐家四 明秀。他跟唐家 们，确实已称不上 亲眷，碍着男女关防，很少见面，但听总是听说过的。明秀在闺中的口碑，实在好得紧，他却总觉得“贤惠”、“温柔”之类 的头衔，不足以吸引他。今日无意中听她一句话，他的心跳起来了。福珞在那边又道：“月光都让梅花承去了，我们在树影下， 怪暗的呢？”明秀掩口一笑：“丫头，你怕黑？”“不！”福珞调皮道，“我怕我躲起来吓唬你，你见不到我，会哭鼻 子。”“哦，”明秀便折下一枝梅花来，递给福珞，“你且戴上这个，纵然四周一片黑暗，你走开，我闻见香气往哪边浮动， 就能循香找到你。”唐静轩心里，又有什么融化了。像某些佳茶，只有以中泠水煎开，才能尽得滋味。其中雅趣，只可意会， 不足向外人道。他没想到，一年前，苏家就曾有女孩子说过类似的话，可不是明秀。那是暑天入夜，暮霭沉沉，炎气初销，韩 毓笙和洛月坐在院子里乘凉，洛月起身要拿个什么东西，不放心的回头道：“ ，我掌个灯来吧？这么暗，什么也看不 清。”“我不用看清什么，只要知道你在哪就行了。” 韩毓笙笑着分襟上一枝玉簪给她，“配了这个，纵然你起立徘徊，我 循着香味，也能知道你在哪里。”洛月笑着走出两步：“哎，四 来了？”明秀在那天记住了韩毓笙的雅趣隽语，元夜里有意 卖弄了出来。唐静轩自以为躲得好，不知月光将他高冠上的珠穗映亮。明秀晓得这片山是慈恩寺地界，天还未黑，早早封了山 门，才不放闲杂人等上来，会匿在此处、又戴高冠的，必是谁家公子，而且必是个爱清闲的雅人，就同福珞说了那净月涤灯的 一番话，又拈来韩毓笙妙语助阵。她不知躲着的是谁，不过她已经十九了，挑来拣去老不出阁，总不是个事儿，能吸引多一个 清雅公子来给她提亲，总是好的。最好是吸引到唐家长孙，明秀自己私下掰算，阖城实在只有他最配得上她。唐静轩把韩毓笙 的风雅，加分在了明秀身上，下定决心，跑回寺里，也要展现一下自己的才艺。他有架扬琴寄在寺里久了，声且大，极适合山 中传语，便叫小厮搬到天台月色下，使尽解数弹奏一曲，但想佳人听见、看见，最好是循声而来，然后——然后能怎样呢？他 又想像不出来了。明秀确然听见琴声，也见到那月华之下、玉栏之上，抚琴的公子。那种角度和光线很帮了他的忙，令他的姿 仪似乎跟明远也不相上下。明秀那时候简直就有举子蒙
初中化学常见的酸和碱及所学内容复习课件
初中化学课件
酚酞试液 大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊 酒精 无色 粉红色 紫色 黄色 无色 酸溶液 无色 橙色 红色 黄色 无色 碱溶液 红色 绿色 蓝色 黄色 黄色
初中化学课件 二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红 （或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。 H2O + CO2=H2CO3 常见的酸除了碳酸（H2CO3），还有： 盐酸（HCl）；硫酸(H2SO4)、硝酸（ HNO3 ）；醋酸（CH3COOH） 等。 从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从组成上 看都含有H元素，但不一定含有O元素。 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝 (Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）等。除一水合氨，从名称上看 都叫“氢氧化某”；从组成上看都含有氢氧根（OH）。 实验: 其它酸、碱类能否使紫色石蕊试液等变色？
浓硫酸的稀释时温度的变化、浓硫酸毁容
初中化学课件
实验内
浓硫酸在纸 用木棒蘸浓硫 将浓硫酸滴到布 容 上写字 酸 上 一段时间 纸张的笔画 木棒上蘸有浓硫酸 滴到酸的布由黄变黑， 后的现象 部分变黑 的部分变黑 容易破损。 结 论 或 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤 原因 脱水而腐蚀。 启发 使用浓硫酸时要特别小心。
实验:
硫酸的性质
初中化学课件
颜色、状态 现象 打开 瓶盖 气味 敞口 久置 原因 浓盐酸 无色液体 瓶口有白雾 有挥发性 有刺激性气味 质量减小 有挥发性 浓硫酸 无色液体 无明显现象 无挥发性 无刺激性气味 质量增加 有吸水性
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
常见的酸
操作
现象
结论
分别取少量待测液于试管中， 一只试管溶液变红， 变红的是稀盐酸，
逐滴加入几滴紫色石蕊溶液 另一只试管不变色 不变色的是食盐水 ……
……
04 联系巩固
1.如右图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种物质，向其中滴加某 种液体后U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ A ）
课题一
常见的酸和碱（2）
沙县城南初级中பைடு நூலகம் 黄小玉
01 常见的酸-----
浓盐酸
选题背景
盐酸
1.色、味、态 无色、有刺激性气味、液体 2.打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾产生，说明盐酸易挥发 3.用途 化工产品; 金属 除锈 、制造药物;人 体 胃液 中有盐酸，可帮助消化。
硫酸
1.色、味、态 无色、无味、黏稠油状液体 2.打开瓶盖后的现象 无明显现象 3.用途 化工原料, 金属 除锈 ;浓硫酸有 吸水 性，在实验室中常用它做 干燥剂 。
02 浓硫酸的腐蚀性
水 3%-5%的碳酸氢钠溶液
稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 里，并不断搅拌
03 酸的化学性质
一：与指示剂反应 二：与活泼金属反应 三：与金属氧化物反应
有两瓶未贴标签的稀盐酸和食盐水，请同学们想想有哪
些方法可以鉴别出来？ 资料：食盐水显中性不能使指示剂变色
可选试剂：待测液1、待测液2、石蕊溶液、酚酞溶液、打磨过的镁条、 锌粒、铜、生锈的镊子
A.过氧化氢溶液和二氧化锰 B.水和生石灰 C.浓硫酸和水 D.水和硝酸铵
THANK YOU!
初中化学常见的酸和碱解析
第二讲常见的酸碱盐【知无巨细】知识点一：常见的酸 1.盐酸一、盐酸1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米32.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量将减小，溶质质量分数减小。
实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。
4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑5.盐酸的化学性质1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________无色酚酞：________________2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡Zn + 2HCl ==例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )A.加热、有氯化氢气体产生B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。
初三化学下册《常见的酸和碱》课件新人教版
•中和反应在实际中的应用
•硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
•中和反应在实际中的应用
•某公路上一装有硫酸的汽车翻了、碱的作用
• 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色
• 无色酚酞溶液遇酸不变色
• 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色
• 无色酚酞溶液遇碱溶液变红色
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋 石灰水 盐酸
氢氧化钠
•变红色 •变蓝色 •变红色 •变蓝色
•不变色
•变红色
•不变色
•变红色
•几种常见的酸
•实验10—2
•（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态
•（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观 察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状 态 打开瓶盖 后的现象
气味
•无色液体 •无色粘稠液体
•在空气中会形 •无明显变化 成白雾 •有刺激性气味 •无气味
•活动与探究
•（1）如图，在白色点滴板上进行实验，并观 察现象。
初三化学下册《常见的酸和 碱》课件新人教版
•生活中的一些物质含有 酸
•柠檬、柑橘等水 果中含有柠檬酸
• 食醋中含有醋酸 酸
汽车用铅蓄电池中含有硫
•酸碱指示剂与酸、碱的作用
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋
•变红色
•不变色
石灰水
•变蓝色
•变红色
盐酸
•变红色
•不变色
氢氧化钠 •变蓝色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
•变红 色 •变红色
人教版初三化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解
人教版初三化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解一、初中化学常见的酸和碱选择题1．已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化4．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（）A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）26．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
(最新整理)初三化学酸和碱知识点
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《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2)金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水(4）碱 + 酸→盐 + 水(5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl—AgNO3 及H NO3SO42—①Ba（NO3）2及H NO3②HCl及BaCl2CO32—HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca（OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水（3)酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu（OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ F e（OH）3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初三化学酸和碱知识点归纳
《酸和碱》知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气 （3）碱性氧化物+酸→盐+水 （4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨《酸和碱》复习练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（）A、CaO熟石灰氧化钙B、Ca(OH)2生石灰氢氧化钙C、HCl盐酸氢氯酸D、NaOH纯碱氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（）A、实验室制取氢气B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（）A、氧化铜B、氢氧化钡C、氯化钡D、硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（）A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是（）A、硝酸B、硫酸C、硝酸银D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（）A、变大B、变小C、不变D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3-B、Ca2+H+NO3-Cl-C、Mg2+K+NO3-Cl-D、K+Na+Mg2+SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（）A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（）A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO310、下列物质中可以导电的是（）A、NaCl溶液B、NaCl固体C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A、紫色B、蓝色C、红色D、无色12、写出下列变化的化学方程式：CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu①②③④⑤（1）____________________________________（2）（3）（4）（5）13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2）(2)KCl（CuCl2）(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2（O2）14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A+FeCl3 →B↓（红褐色）+ C（2）C+D→E↓（白色）+F（3）F+AgNO3→G↓（白色）+HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式：写出白色沉淀G 的化学式；写出A 溶液中溶质的化学式。
初三下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱
初三下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱 学习是一个循序渐进的过程，也是一个不断积累不断创新的过程。
下面小编为大家整理了九年级下册化学第十单元知识点：课题1常见的酸和碱，欢迎大家参考阅读!1、酸：由h+和酸根离子构成的化合物。
如：h2so4 、hcl、hno3、 h2co3 等。
2、碱：由oh-和金属离子构成的化合物。
如：koh 、 naoh 、ca(oh)2、 al(oh)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。
可用于检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
【一】常见的酸1、盐酸(hcl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(h2so4)：①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
②用途：作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
【二】酸的通性(酸的化学性质)1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。
(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)2、和活泼金属(h前金属)反应，生成盐和h2。
①fe +2 hcl == fecl2 + h2 ↑② mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑③ 2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①fe2o3 +6hcl ==2fecl3 +3h2o②al 2o3+6hcl ==2alcl3 +3h2o③cuo+h2so4==cuso4 +h2o【三】常见的碱1、氢氧化钠(naoh)①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。
初中化学备课参考 常见的酸和碱
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解 。 同时氢氧化Leabharlann 也会吸收空气中的二氧化碳而质变，生成
碳酸钠。
烧碱在水中的溶解情况
氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。
在硫烧酸碱铜具溶有液强中腐滴蚀加性石，灰氢水氧化钙和出氨现水蓝也色具沉有淀一。定的腐蚀性。 氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。
又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜， （4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果 把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液 滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用 3%~5%
第 2 节 常见的酸和碱
要点精讲
一、酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
二、常见的酸
1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含 有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH 或 HAc）；饮料中可能含有的碳酸、 柠檬酸等
（2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面 的 金属则不能；
B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如 Mg 反应有明 显放热现象；
初三化学知识点总结：酸、碱、盐
初三化学知识点总结：酸、碱、盐? ? ? ?初三化学知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3?H2O〕盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔缘由：溶于水时离解构成自在移动的阴、阳离子〕二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、形状〝纯真〞：无色液体工业用盐酸：黄色〔含Fe3+〕无色稀薄、油状液体气息有抚慰性气息无挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有大批盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作枯燥剂③消费化肥、精炼石油2、酸的通性〔具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变白色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属 + 酸→ 盐 + 氢气〔3〕碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水〔4〕碱 + 酸→ 盐 + 水〔5〕盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸〔产物契合复分解条件〕3、三种离子的检验Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、形状白色固体，极易溶于水〔溶束缚热〕白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作枯燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③修建：2、碱的通性〔具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变白色〔2〕酸性氧化物+碱→ 盐+水〔3〕酸+碱→ 盐+水〔4〕盐+碱→ 另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物契合复分解条件〕注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②罕见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反响的条件：当两种化合物相互交流成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发作。