酸和碱知识点总结(word)
(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总
酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
(完整版)高中化学酸碱知识点总结
(完整版)高中化学酸碱知识点总结高中化学酸碱知识点总结
酸碱是化学中重要的概念，下面是高中化学中关于酸碱的知识
点总结：
1. 酸碱的定义
- 布朗酸碱理论：酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供
电子对的物质。
- 列维斯酸碱理论：酸是能够接受或分享电子对的物质，碱是
能够提供或分享电子对的物质。
- 亚里士多德酸碱理论：酸味来自酸性物质，碱味来自碱性物质。
注意：各理论都有其适用范围和局限性。
2. 酸碱的性质
- 酸的性质：酸味酸性，能腐蚀金属，能和碱反应生成盐和水。
- 碱的性质：苦味碱性，能中和酸，能和酸反应生成盐和水。
3. 水溶液中的酸碱反应
- 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
- 电离反应：酸、碱在水中电离成离子，形成溶液导电。
- 水中的自离子化：水分子自离子化成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
4. 酸碱指示剂
- 酸碱指示剂是用于判断溶液酸碱性质的化学物质。
- 常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酸碱性状分别为：红色/无色、橙色/紫红色、黄色/蓝色。
- 酸碱指示剂的颜色变化可以帮助判断溶液的酸碱性质。
5. 酸碱化合物的命名
- 酸的命名：按元素名+酸字，或酸根离子+酸字。
- 碱的命名：原子基团+氢氧化。
以上是高中化学酸碱知识的简要总结。
这些概念对于理解溶液性质、酸碱中和反应以及相关实验和应用都非常重要。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐是化学中的重要章节，以下是一份关于酸碱盐的知识点总结。
1. 酸和碱
酸是由氢离子 (H+) 和酸根离子 (酸根离子) 组成的化合物，例如硫酸
(H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
碱是由金属离子 (阳离子) 和氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物，例如氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
2. 盐
盐是由金属离子 (阳离子) 和酸根离子组成的化合物，例如氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸铜 (CuSO4) 等。
3. 酸碱盐的性质
酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸和碱在水溶液中能够反应生成盐和水，例如硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
盐在水溶液中也能够反应生成酸和碱，例如氯化钠和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。
4. 酸碱盐的应用
酸碱盐在工业、农业、医疗和食品等领域中都有广泛的应用。
例如，硫酸用于钢铁热处理、电镀和化学合成等，盐酸用于金属除锈、制药和化工原料等，硝酸用于肥料、染料和炸药等。
此外，盐也广泛应用于食品制作和调味，例如食盐、酱油和醋等。
5. 酸碱盐的鉴别
鉴别酸、碱和盐可以采用滴定法和焰色反应等方法。
滴定法可以通过滴定液的颜色变化来确定酸或碱的存在，例如滴定液遇酸变红，遇碱变蓝。
焰色反应可
以通过焰色反应来检测金属离子的存在，例如钠离子呈现黄色，钾离子呈现紫色等。
酸和碱知识点
第三单元课题1 常见的酸和碱——酸一、生活中常见的酸：①食醋中含有醋酸（CH3COOH）②水果中含有果酸（柠檬、橘子中含有柠檬酸）③汽车铅蓄电池中含有硫酸④人体胃液中含有盐酸⑤硝酸（HNO3）二、指示剂的知识要点1.遇到酸或碱的溶液时指示剂的颜色发生了变化，此变化是化学变化：是酸和碱与指示剂的反应，而使指示剂显示不同颜色的。
2.有的盐溶液也能使指示剂变色，例如：碳酸钠溶液（显碱性）能使无色酚酞溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色。
3.酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是某些显酸性的盐溶液；碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是某些显碱性的盐溶液。
三、常见酸的特性及其相关知识1.盐酸有挥发性打开浓盐酸的试剂瓶塞，出现白雾的原因：浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2.浓硫酸有吸水性浓硫酸可以做某些气体的干燥剂的原因是：浓硫酸具有吸水性。
浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体，不能干燥氨气。
3.浓硫酸具有强腐蚀性⑴沾有浓硫酸的小木棍（或纸片或布）会变黑的原因是：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取小木棍（或纸片或布）里的水分，生成黑色的炭。
⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上的处理方法是：先用大量的水冲洗、再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
归纳对比：浓盐酸在空气中质量会减少、浓度会变小，因为浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸在空气中质量会增加、浓度会变小，因为浓硫酸具有吸水性。
四、浓硫酸的稀释⑴在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。
（酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅）⑵稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中的现象是：放热、水沸腾、液滴飞溅稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中的原因：水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
五、酸的化学性质（酸有相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有的H+）⑴能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚酞变色。
(完整版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
化学酸碱知识点总结大全
化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。
（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。
（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。
酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。
例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。
碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。
例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。
酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。
中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。
2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。
强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。
常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。
2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
常见的酸碱盐知识点归纳
v1.0 可编辑可修改1 第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
酸碱知识点总结
酸碱知识点总结1. 氢离子浓度和pH值在溶液中，酸碱性质是通过氢离子浓度来确定的。
溶液中的氢离子浓度通过pH值来表示。
pH值是对数形式的负对数，表示了溶液中氢离子的浓度。
pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
2. 酸的特性酸是指在溶液中能释放出氢离子的物质。
酸的特性包括：酸的味道酸酸的，酸可溶于水，酸对蓝色石蕊试纸呈红色。
酸的生成也是多种多样的，包括氧化金属、酸的溶液和化合物分解等。
3. 碱的特性碱是指能释放氢氧离子的物质。
碱的特性包括：苦味、含苦味、刺激性和腐蚀性，能溶于水，有导电性，与酸中和反应产生盐和水。
碱也是多种生成方式，例如氧化金属、水合氢氧化物发热、水合氧化钙发热等。
4. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应，生成盐和水。
酸和碱的中和反应是一种重要的化学反应，通常是在水介质中进行。
酸和碱溶液中的氢离子和氢氧离子可以相互中和形成水分子。
在酸碱反应中，通常要求酸碱物质中含有游离氢离子和氢氧离子，而且反应必须在溶液中进行。
5. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的pH值变化而改变颜色的物质。
它们在酸碱滴定和其他实验中有着广泛的应用。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿、甲基红、酚酞等。
不同的酸碱指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色，从而可以用来判断溶液的酸碱性质。
6. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱在一定条件下发生中和反应的过程。
酸碱中和是化学反应的一种表现形式，通过酸碱中和反应可以形成盐和水。
在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比应当是1:1，因此可以通过反应物的摩尔比来计算生成物的摩尔比。
7. pH值的测定方法pH值可以通过酸碱指示剂、酸碱滴定、玻尔墨试纸等方法来测定。
其中，酸碱指示剂通过颜色变化来表示pH值，酸碱滴定是通过酸碱中和反应来测定溶液的pH值，而玻尔墨试纸则是一种能够根据溶液的pH值变化而改变颜色的试纸。
不同的方法有着各自的适用范围和精度。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
酸碱常见知识点总结
酸碱常见知识点总结
一、酸碱的定义
酸碱是化学中的重要概念，它们是指在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的化合物称为酸，能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物称为碱。
这是布朗斯特德定义酸碱的观点。
另外，还有路易斯定义酸碱的观点，它是把酸看作是接受电子的物质，碱看作是捐赠电子的物质。
二、酸碱的性质
1. 酸的性质
酸的性质有三种表现形式：酸的腐蚀性、酸对蓝色底物的变色作用和酸对金属的反应。
其中，酸对金属的反应是酸的常见性质，通常是酸和金属反应可以产生氢气。
2. 碱的性质
碱的性质主要表现为：电解水生成氢氧根离子、对酸的中和作用、碱对金属的反应等。
三、酸碱的力
酸碱的力是指酸碱在水溶液中释放出氢离子或氢氧根离子的能力。
酸的强弱可以通过pH
值来表示，pH值越小，酸越强；碱的强弱可以通过pOH值来表示，pOH值越小，碱越强。
四、酸碱的浓度
在水溶液中，酸碱浓度可以通过浓度、摩尔浓度、物质的量浓度等多种方式来表示。
五、酸碱反应
酸碱反应是酸和碱在水溶液中发生的一种化学反应，其产物一般是水和盐。
常见的酸碱反
应有中和反应和氢氧化反应。
六、酸碱的应用
酸碱在日常生活和工业生产中有着重要的应用，例如：酸碱检测、酸碱中和、酸碱溶液的
配制等。
以上就是酸碱常见知识点的总结，介绍了酸碱的定义、性质、力、浓度、反应和应用。
希
望对大家有所帮助。
化学酸碱重要知识点总结
化学酸碱重要知识点总结化学酸碱是化学中极其重要的概念，它们渗透着自然界和生活中的方方面面。
理解酸碱的性质和行为对于化学研究和应用有着重要的意义。
本文将总结化学酸碱的重要知识点，包括酸碱的定义、性质、分类、酸碱反应、酸碱指示剂等内容。
1. 酸碱的定义酸和碱是化学中两种最基本的物质。
酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，而碱是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
这两种化合物在水溶液中具有特殊的性质，能够影响溶液的pH值，并且能够发生酸碱中和反应。
2. 酸碱的性质酸的特性包括：具有酸味、能和金属反应生成氢气、能和碱中和生成盐和水、对蓝色石蕊试纸呈红色变化、对BTB指示剂呈红色变化、对酚酞指示剂呈无色变化。
碱的特性包括：具有苦味、能和酸中和生成盐和水、可以中和氢离子、可以溶解油脂、对酚酞指示剂呈紫色变化、对BTB指示剂呈蓝色变化。
3. 酸碱的分类酸和碱可以根据它们的强弱程度进行分类。
强酸是指在水溶液中能够完全离解成氢离子的酸，如盐酸、硫酸等；弱酸则是指在水溶液中只能部分离解成氢离子的酸，如乙酸、柠檬酸等。
同样，强碱是指在水溶液中能够完全离解成氢氧根离子的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等；而弱碱则是指在水溶液中只能部分离解成氢氧根离子的碱，如氨水等。
4. 酸碱的浓度表示酸碱的浓度可以通过pH值来表示。
pH值是对溶液酸碱性的一种表示方法，它的数值范围在0-14之间。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液，pH值大于7的溶液被称为碱性溶液，pH值等于7的溶液被称为中性溶液。
pH值和溶液中氢离子的浓度呈负相关关系，即pH值越小，溶液中的氢离子浓度越高，溶液越酸性；反之亦然。
5. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当条件下混合反应的过程。
酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
酸碱中和反应遵循化学平衡原理，其中酸的氢离子会和碱的氢氧根离子结合生成水，而其他离子则组合形成盐。
酸碱中和反应是一种放热反应，放热量的大小与酸碱的浓度和种类有关。
酸碱危害知识点总结归纳
酸碱危害知识点总结归纳一、酸碱的定义和性质1. 酸和碱是化学中常见的两种物质，它们是水溶液中常见的两种离子，其具体性质如下：（1）酸：一般被定义为能够放出氢离子（H+）的化合物。
常见的强酸有盐酸、硫酸等，它们具有腐蚀性和酸性味道。
（2）碱：一般被定义为能够放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，它们具有腐蚀性和苦碱味。
2. 酸碱的性质：（1）酸碱反应：酸碱在适当条件下能够进行中和反应，生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠中和反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
（2）pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值越小说明溶液越酸，pH值越大说明溶液越碱，pH=7为中性。
二、酸碱对人体的危害1. 酸碱对皮肤的危害：浓度较高的酸碱能够对皮肤造成灼伤和腐蚀，严重的情况下可导致组织坏死和瘢痕，甚至危及生命。
2. 酸碱对眼睛的危害：酸碱溶液溅入眼睛可引起严重的眼部伤害，导致视力下降、失明等不良后果。
3. 酸碱对呼吸道的危害：吸入浓度较高的酸碱气体可导致呼吸困难、喉咙灼热等不适症状，严重者甚至可能危及生命。
4. 酸碱对消化道的危害：误食或误吸入酸碱物质可直接对胃肠道造成灼伤和腐蚀，导致消化道溃疡、出血等风险。
5. 酸碱对内脏器官的危害：在大量摄入或吸入酸碱物质后，可对肝脏、肾脏、心脏等内脏器官造成不可逆的损伤，严重者可能导致器官功能衰竭。
三、日常生活中酸碱的应用和防范1. 日常生活中酸碱的应用：酸碱在生活中有着广泛的应用，如食品加工、清洁消毒、工业生产等领域都离不开酸碱的应用。
2. 防范酸碱危害的方法：（1）正确使用酸碱物质：在家庭清洁消毒时，应正确使用酸碱清洁剂，并注意避免与皮肤和眼睛直接接触。
（2）妥善存放酸碱物质：将酸碱物质存放在儿童无法触及的地方，避免误食或误触。
（3）避免直接吸入酸碱气体：在工业生产和实验室操作时，应配戴防护装备，避免吸入酸碱气体。
酸碱盐知识点大总结
酸碱盐知识点大总结一、酸碱盐的定义1. 酸的定义：酸是指在水中能够释放H+离子的化合物。
通常情况下，酸呈酸性味道（酸味）。
2. 碱的定义：碱是指在水中能够释放OH-离子的化合物。
通常情况下，碱具有苦味和腻味。
3. 盐的定义：盐是由酸和碱中和生成的物质，通常是由阳离子和阴离子组成。
以上三种物质在化学反应中起着重要的作用，对化学物质的性质和变化有着重要影响。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：- 蓝色石蕊试剂变红- 和金属反应生成氢气- 与碱发生中和反应2. 碱的性质：- 碱呈现苦味和腻味- 与酸发生中和反应- 蓝色石蕊试剂变绿3. 盐的性质：- 盐能溶解在水中形成电解质溶液- 盐可以在高温条件下熔化- 盐类溶液对电流具有一定的导电性以上性质是酸碱盐的基本特征，通过这些性质可以对三种物质进行鉴别和判断。
三、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：a. 酸与金属反应- 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑b. 酸与碱反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱的化学反应：a. 碱与酸反应- NaOH + HCl → NaCl + H2Ob. 碱与酸性氧化物反应- 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 盐的化学反应：a. 盐水电解- 2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + Cl-(aq)b. 盐与金属氧化物反应- 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑以上化学反应是酸碱盐的基本反应，通过这些反应可以了解酸碱盐在化学变化中的作用。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以用来检验溶液酸碱性质的物质，通常通过变色来表明溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲蓝、甲基橙等。
酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
溴甲蓝：在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
酸碱指示剂的使用在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，可以帮助人们快速判断溶液的酸碱性，提高工作效率。
酸与碱知识点总结
酸与碱知识点总结
1. 酸和碱的定义
酸是一类化合物，它可以释放出氢离子（H+），如盐酸（HCl）。
碱是一类化合物，它可以释放出氢氧离子（OH-），如氢氧化钠（NaOH）。
酸和碱是根据其在水中释放出的氢离子或氢氧离子的数量和浓度来进行分类的。
2. 酸的性质
酸有酸味，可以使蓝色石蕊指示剂变红，可以和金属反应产生氢气，可以和碱中和产生盐和水等特点。
3. 碱的性质
碱有苦味和刺激性气味，能使红色石蕊指示剂变蓝，可以和酸中和产生盐和水等特点。
4. 酸碱的常见性质
（1）腐蚀性：酸和碱都能对金属、皮肤等产生腐蚀作用。
（2）导电性：酸和碱都能导电，因为它们在水中释放出离子。
（3）变色性：酸和碱都能使指示剂的颜色发生改变。
5. 常见的酸与碱
（1）常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
6. 酸碱的浓度计算
酸碱的浓度通常用摩尔浓度来表示，摩尔浓度（M）的计算公式为：M = mol/L。
7. 酸碱中和反应
酸和碱在适当的条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的简化表示式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
8. pH值
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它是以10为底的负对数形式表示的。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱性。
以上就是对酸与碱的知识点进行的简要总结，通过学习和了解酸碱的相关知识，我们可以更好地理解化学反应和化学平衡，也能更好地学习和应用相关实验技术。
希望这篇文章对你有所帮助，谢谢阅读！。
总结酸和碱知识点
总结酸和碱知识点一、酸和碱的定义1. 酸的定义：酸是一类化合物，它有着特定的化学性质，包括酸味、能与碱中和、能与金属反应产生氢气等。
根据布朗斯特德理论，酸是能够给出氢离子（H+）的物质。
而在劳里亚—布朗斯特德理论中，酸是能够接收电子对的物质。
2. 碱的定义：碱是一类具有特定化学性质的化合物，包括苦味、能与酸中和、能与酸产生盐和水等。
根据布朗斯特德理论，碱是能够接收氢离子（H+）的物质。
劳里亚—布朗斯特德理论中，碱是能够给出电子对的物质。
二、酸和碱的性质1. 酸的性质：酸的通性包括有酸味、导电性、可以和碱中和、与金属反应产生氢气、能与碱等。
而在化学反应中，酸的特性主要体现在产生氢离子，并导致PH值低于7，这也是酸的一个重要性质。
2. 碱的性质：碱的通性包括苦味、导电性、与酸中和、与酸反应产生盐和水等。
化学反应中，碱的特性在于它们的水溶液富集了氢氧阳离子，并导致PH值高于7，这是碱的重要性质。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下互相中和形成盐和水的化学反应。
在这个反应过程中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子（氢氧离子）相互作用，形成水和盐。
2. 酸碱中和反应的方程式：酸碱中和反应的方程式可以用一般化学方程式表示：酸+碱→盐+水。
具体的反应方程式需要根据不同酸和碱的种类而定，例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。
3. 酸碱中和反应的条件：酸碱中和反应需要在一定条件下进行，包括适当的浓度和温度，以及合适的反应物质。
此外，酸碱中和反应的速度还会受到催化剂等因素的影响。
四、酸碱指示剂1. 酸碱指示剂的概念：酸碱指示剂是一类化学物质，可以根据PH值的变化而改变其颜色，常用于酸碱滴定和酸碱反应的观察。
酸碱指示剂按照其工作原理可以分为酸碱变色指示剂和氧化还原指示剂。
2. 酸碱指示剂的种类：常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿、甲基红等。
它们在不同PH值下呈现不同颜色，从而可以用来判断溶液的酸碱性质。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)
酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。
思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
酸碱中和知识点总结
酸碱中和知识点总结一、酸碱的定义1. 酸的定义：酸是一类化合物，它们能够释放出氢离子（H+），使溶液呈现酸性。
根据不同的理论，酸有多种定义，如阿伦尼乌斯酸、布朗斯特里酸和路易斯酸等。
2. 碱的定义：碱是一类化合物，它们能够释放出氢氧根离子（OH-），使溶液呈现碱性。
同样根据不同的理论，碱也有多种定义，如阿伦尼乌斯碱、布朗斯特里碱和路易斯碱等。
二、酸碱的性质和特点1. 酸的性质：酸有酸味、能够腐蚀金属、能够变色染红蓝石蕊等性质。
2. 碱的性质：碱有苦味、能够腐蚀皮肤、能够变色染红蓝石蕊等性质。
3. 酸碱的中和反应：酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
三、酸碱中和反应的条件酸碱中和反应的条件包括：1. 酸碱中和反应需要在溶液中进行。
2. 反应物的摩尔比必须是1:1的。
3. 中和反应是放热反应，需要释放能量。
4. 反应速度与反应物的浓度有关。
四、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应的原理主要涉及酸碱中和生成盐和水的化学方程式，具体步骤如下：1. 酸和碱在溶液中相遇，产生中和反应。
2. 酸和碱中的H+和OH-离子结合生成水。
3. 酸和碱中的其余部分结合生成盐。
五、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在生活和工业中有着广泛的应用，主要包括：1. 化学实验中用于制备盐类化合物。
2. 工业上用于生产肥料、肥皂、洗涤剂等商品。
3. 日常生活中用于清洁和保养家居用品，如去污剂、洗洁精等。
六、酸碱中和反应的实验酸碱中和反应的实验可以简单地进行演示，实验步骤如下：1. 准备一些酸性溶液和碱性溶液。
2. 将两种溶液分别倒入两个不同的试管中。
3. 缓慢地将酸性溶液加入碱性溶液中，并观察并记录反应现象。
4. 通过PH试纸或PH计测定反应后溶液的PH值，验证实验结果。
七、酸碱中和反应的安全注意事项在进行酸碱中和反应的实验时，需要注意以下安全事项：1. 操作时戴上手套和护目镜，避免酸碱溶液溅到皮肤和眼睛上造成伤害。
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10．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．b、d点对应溶液的pH：b>d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
故选B。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位置ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。
8．下列关于pH的说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；
D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；故选B。
2．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同
D．盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，说法正确，故A正确；B、CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，说法正确，故B正确；C、刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同，说法错误，是由于其碳原子排列组成不同，故C错误；D、盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故D正确．故选C．
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；
B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合题意；
C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；
D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。故选D。
【点睛】
酸和碱知识点总结（word）
一、酸和碱选择题
1．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）
A．盐酸B．水C．NaClD．NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；
B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；
11．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（）
A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。
【详解】
A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；
考点：考查酸、碱的化学性质及溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。
15．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。
13．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35-7.45B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.0
【答案】C
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。
14．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）
B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；
C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；
B、碱性溶液的pH大于7，故正确；
C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；
D、该溶液呈碱性，故正确；
故选C。
【点睛】
本题考查了常见指示剂以及与溶液酸碱性的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
4．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ）
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5：40；由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；
C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；
D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。故选D。
酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7；pH值＜7，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值＞7，pH值越大，溶液的碱性越强。
9．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断
考点：物质的结构和性质
5．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）
A．前者变大，后者变小
B．前者变小，后者变大
C．两者都变大
D．两者都变小
【答案】D
【解析】
【详解】
浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。
12．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是( )
A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．熟石灰
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，但发生的不是化学变化，正确；B、烧碱能在空气中潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加同时发生化学变化，错误；C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，错误；D、熟石灰在空气中会吸收二氧化碳生成碳酸钙，发生了化学变化，质量增加，错误。故选A。
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属锌，则Y可能是铁
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。
【详解】
A、由图可知，X和稀硫酸反应，Y和稀硫酸不反应，则X发生了置换反应，故A不正确；
B、三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y，但Z和Y活动性强弱无法比较，故B不正确；
C、由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼，若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y，故C正确；
D、若X为金属锌，则Y不可能是铁，因为铁和稀硫酸会反应，故D不正确。故选C。
【点睛】
在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。
3．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（ ）
A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色
B．该溶液的pH大于7
C．该溶液中的溶质一定是某种碱
D．该溶液显碱性
【答案】C
【解析】
【分析】
由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，
【详解】
A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；
【答案】A
【解析】
试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
6．如图中，甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（ ）