2020高考化学二轮刷题 第二部分 考前仿真模拟(含解析)(九)——化学课外公众号.pdf
2020届高考高三化学第二次模拟考试(二)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（二）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R能发生加成反应和取代反应D．R苯环上的一溴代物有4种10．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是XY ZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强11．利用小粒径零价铁（ZVI ）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
H +，O 2，NO −3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为n t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e 。
下列说法错误的是A ．反应①②③④均在正极发生B ．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时n e =a molC ．④的电极反应式为NO −3+10H ++8e −=NH +4+3H 2OD ．增大单位体积水体中小粒径ZVI 的投入量，可使n t 增大 12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A向Co 2O 3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl 2>Co 2O 3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中 无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI 溶液与1mL1mol/L FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN 溶液溶液颜色变红KI 与FeCl 3的反应具有可逆性13．已知AG=lg +-c(H )c(OH )，电离度α=×100%。
2020年宁夏高考化学仿真模拟试题二(附答案)
2020年宁夏高考化学仿真模拟试题二（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A4.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是()A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+5．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液6．常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(二)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（二）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A9．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R能发生加成反应和取代反应D．R苯环上的一溴代物有4种10．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是XY ZQA．原子半径（r）：r（Y）＞r（Z）＞r（X）B．分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C．推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D．Z的简单阴离子失电子能力比Y的强11．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。
H+，O2，NO−3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。
下列说法错误的是A．反应①②③④均在正极发生B．单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时n e=a molC．④的电极反应式为NO−3+10H++8e−=NH+4+3H2OD．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大12．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3B 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C 将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D 将10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性13．已知AG=lg+-c(H)c(OH)，电离度α=×100%。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
NH 4Cl 棉花 NaOH 溶液和溶有 Br 2的溴苯 乙醇 浓硫酸 酸性KMnO 4溶液 石墨AB 石墨 ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液 高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关说法中，正确的是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D ．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2．下列说法正确的是①标准状况下，2.24 LNO 2 与水反应生成NO 3－的数目为0.1N A②质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592U③向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O 2C 6H 5OH + 2CO 32－④在由水电离出的c （OH －）＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －可大量共存⑤0.1 mol 溴苯中含有双键的数目为0.3N A⑥1，3—二甲基丁烷： A ．①②⑤ B ．②④⑥ C ．②④ D ．③⑤⑥3选项 操作 现象 结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色 NH 4Cl 受热不分解 B ②中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2C ③加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯D ④通电 A 极上有红色固体析出 不能说明锌的金属性比铜强4．常温下，下列表述正确的是A ．pH=3的CH 3COOH 溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B ．向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH 固体，可抑制HCO 3－的水解，使c （HCO 3－）增大C ．将任意量的CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+c(OH －)D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na +)>c(CO 32－)>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 3R ′ 催化剂、350℃ CH 3COOH 醋酸锌、200℃ 催化剂 ① NaOH 溶液 ② O 2 催化剂 CHO CH 3COOH 催化剂、350℃ ③ A OOCCH 3 电源气体甲 产物丙 含丙的 稀溶液 气体乙 产物丁 含丁的 稀溶液 离子交换膜 Na 2SO 4溶液a c db 1.0 A 的平衡转化率 反应物的百分含量 5. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
2020年全国高考化学全真模拟试题第2卷(解析版)
2020年全国理综(化学)全真模拟试题(二)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Ge-73 As-75 Se-79 Br-80Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．下列有关资源开发和利用的说法正确的是A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B．海带中的碘是以I-形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现C．将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用，对废旧金属进行回收利用就是保护金属资源的途径之一D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料【答案】C【解析】A项，电解饱和食盐水反应产生NaOH、H2、Cl2，不能反应制备金属钠，A错误；B项，海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误；C项，垃圾是放错位置的资源。
我们国家一直在提倡生活垃圾的分类回收、加工、再利用，对废旧金属进行回收利用，可以提高资源的利用率，是保护金属资源的途径之一，C正确；D项，煤的干馏、液化和气化均属于化学变化，D错误。
8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气【答案】D【解析】A项，异戊二烯中2个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确；B项，M 中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溴水鉴别，B正确；C项，对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1种，在甲基上1种，合计2种，C正确；D项，M 的分子式为C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为C2H7-，无此基团，D错误。
2020高考化学仿真模拟卷含答案解析
2020高考化学仿真模拟卷含答案解析高考仿真卷·化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K39 Ni 59 I 127一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )选项描述分析A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” 其反应原理是电镀B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO 3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe 3O 4 D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露” 其中涉及的操作是蒸馏8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,36 g 18O 2中所含的中子数为16N AB.4.6 g NO 2与N 2O 4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L 苯含有的分子数为0.1N AD.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1 mol 过氧化钠,转移电子的数目为0.2N A9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是( )A.齐墩果酸能使酸性KMnO 4溶液褪色B.齐墩果酸能和NaHCO 3溶液反应产生气体C.齐墩果酸分子间能形成酯D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应10.CuSO 4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是( )A.途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3∶2B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③C.硫酸铜在1 100 ℃分解的化学方程式为2CuSO 4Cu 2O+SO 2↑+SO 3↑+O 2↑D.当Y 为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
2020二轮《化学》仿真模拟卷【十六套】附详细解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟卷(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Cr 52 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )A ．“沙中浪底来”指的是金的氧化物B ．淘金原理与化学上的萃取一致C ．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7 cmD ．由沙子到计算机芯片发生了还原反应2．下列叙述中正确的是( )A ．分子式为C 2H 4 和C 8H 16 的两种有机物一定互为同系物B ．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO 4 溶液褪色C ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应D ．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色3．实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al ，含少量Fe 、Mg 杂质)制备明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的过程如下图所示： 易拉罐――→试剂①微热，过滤滤液A ――→NH 4HCO 3沉淀B ――→稀H 2SO 4K 2SO 4溶液C ――→操作a明矾 下列说法不正确的是( )A ．试剂①可以选用NaOH 溶液B ．NH 4HCO 3用于调节滤液A 的pHC．操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D．明矾溶液显酸性，常做消毒杀菌剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．42 g C3H6中含有的共用电子对数为8N AB．2 g CaCO3和8 g KHCO3组成的混合物中含碳原子数为0.1N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的金属阳离子数为0.02N A5．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液滴定0.10 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
2020届高三第二次高考模拟考试化学试题及答案
NH 4Cl 棉花 NaOH 溶液和溶有 Br 2的溴苯 乙醇 浓硫酸 酸性KMnO 4溶液 石墨AB 石墨 ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液 高三年级总复习质量检测理科综合 化学部分第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关说法中，正确的是A ．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B ．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C ．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D ．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同2．下列说法正确的是①标准状况下，2.24 LNO 2 与水反应生成NO 3－的数目为0.1N A②质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592U③向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O 2C 6H 5OH + 2CO 32－④在由水电离出的c （OH －）＝10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl －、I －可大量共存⑤0.1 mol 溴苯中含有双键的数目为0.3N A⑥1，3—二甲基丁烷： A ．①②⑤ B ．②④⑥ C ．②④ D ．③⑤⑥3选项 操作 现象 结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色 NH 4Cl 受热不分解 B ②中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2C ③加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯D ④通电 A 极上有红色固体析出 不能说明锌的金属性比铜强4．常温下，下列表述正确的是A ．pH=3的CH 3COOH 溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度B ．向NaHCO 3溶液中加入少量NaOH 固体，可抑制HCO 3－的水解，使c （HCO 3－）增大C ．将任意量的CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+c(OH －)D ．Na 2CO 3溶液中：c(Na +)>c(CO 32－)>c(OH -)=c(HCO 3－)>c(H +)CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 3R ′ 催化剂、350℃ CH 3COOH 醋酸锌、200℃ 催化剂 ① NaOH 溶液 ② O 2 催化剂 CHO CH 3COOH 催化剂、350℃ ③ A OOCCH 3 电源气体甲 产物丙 含丙的 稀溶液 气体乙 产物丁 含丁的 稀溶液 离子交换膜 Na 2SO 4溶液a c db 1.0 A 的平衡转化率 反应物的百分含量 5. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
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考前仿真模拟(九)时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1O：16Fe：56Ni：59第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每小题仅有一个选项符合题意)7．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉．．，流以为涧。
挹其水熬．之，则成胆矾．．。
熬胆矾铁釜，久之亦化．为铜。
”下列对文中加点词语的理解，正确的是()A．“苦泉”中泉水属于胶体B．“熬”表示加热蒸馏C．“胆矾”化学式为CuSO4D．“化”表示置换转化答案 D解析“苦泉”中的泉水中含有各种金属离子，属于溶液，故A错误；“熬胆矾铁釜”在铁锅中加热硫酸铜溶液，不是蒸馏，故B错误；“胆矾”化学式为CuSO4·5H2O，故C错误；“久之亦化为铜”中的“化”表示置换转化，故D正确。
8．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是()A．1 mol甲苯含有6N A个C—H键B．18 g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子答案 B解析在烃中含有多少个H原子就形成多少个C—H键，甲苯的分子式为C7H8，所以含有8个C—H键，A错误；1个水分子含有10个质子，18 g H2O对应的物质的量为1 mol，含10N A个质子，B正确；C选项注意是氨水不是氨气，错误；常温下，铁片在浓硫酸中钝化，D错误。
9．(2019·湖南永州高三模拟)下列关于有机物的说法正确的是()A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物C．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应D．CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷答案 C解析甲苯含有1个甲基，具有类似甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A错误；高分子化合物的相对分子质量在10000以上，单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化(加氢)，可以变成脂肪，故C正确；选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为2,4-二甲基己烷，故D错误。
10．(2019·山西晋中高三模拟)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。
某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。
下列说法正确的是()A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d，c接f，g接aB．实验中所用的金属锂保存在煤油中C．在加热④处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替答案 C解析氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要先制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用③装置制备氢气，用装置①中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置④中加热，和锂反应生成氢化锂，最后连接装置②，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置④和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为e接a，b接f，g接d，故A错误；实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；在加热④处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，故C正确；用装置①中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，无水CaCl 2无法除去HCl ，故不可以用其代替，故D 错误。
11．下列说法正确的是( )A ．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl 2B ．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO 2－4D ．向浓度均为0.01 mol·L －1的K 2SO 4和KI 混合溶液中滴加Pb(NO 3)2溶液，先生成PbI 2黄色沉淀[已知：K sp (PbSO 4)＝1.8×10－8，K sp (PbI 2)＝7.1×10－9]答案 B解析 二氧化锰和浓盐酸要在加热条件下反应，A 错误；饱和氯化钠溶液不会再溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾，B 正确；向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO 4，也可能是AgCl ，C 错误；生成PbSO 4沉淀所需Pb 2＋的浓度为1.8×10－80.01 mol·L －1＝1.8×10－6 mol·L －1，生成PbI 2沉淀所需Pb 2＋的浓度为7.1×10－90.012 mol·L －1＝7.1×10－5 mol·L －1，所以先生成PbSO 4沉淀，D 错误。
12．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M ，Y 的焰色反应呈黄色，X 与Z 同主族。
下列说法正确的是( )A ．简单离子半径：r (Y)>r (Z)>r (X)>r (W)B ．X 与Z 可以形成多种化合物且它们均能与水发生反应C ．M 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解D ．X 的气态氢化物比Z 的稳定是因为X 的氢化物形成的氢键牢固答案 B解析 根据题意，可以得出W 为N ，X 为O 或F ，Y 为Na ，Z 为S 或Cl 。
钠离子半径是四种元素对应的简单离子中半径最小的，A 错误；由X 、Z 元素形成的化合物可能是SO 2、SO 3，也可能是卤素互化物，它们均能与水发生反应，B 正确；NH 4NO 3溶液呈酸性是因为阳离子NH ＋4水解，C 错误；物质的稳定性由化学键的键能决定，与氢键无关，D 错误。
13．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni 2＋和Cl －，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2＋的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。
下列说法不正确的是()A．交换膜b为阴离子交换膜B．阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．阴极液pH＝1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成D．浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍答案 D解析从电解的示意图可知，最后要得到0.5 mol/L的盐酸，因此阴极室内，Ni2＋＋2e－===Ni，溶液中氯离子通过离子交换膜b进入浓缩室内，因此交换膜b 为阴离子交换膜，A正确；电解质为硫酸，阳极室内氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B正确；根据图乙，可知一定范围内阴极液pH越大镍的回收率越高，说明阴极液中氢离子浓度越大，产生氢气越多，Ni2＋被还原的量减少，因此镍的回收率低，C正确；根据题意可知，浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，新生成的盐酸的物质的量为(0.5－0.1) mol＝0.4 mol，即阴极有0.4 mol氯离子进入浓缩室，阴极共得电子0.4 mol，若全部为镍离子得电子，根据电极反应Ni2＋＋2e－===Ni 可知，转移电子0.4 mol生成11.8 g镍，但是溶液中还会有少量的氢离子得电子，所以生成的镍的质量少于11.8 g，D错误。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、必考题(本题包括3个小题，共43分)26．(15分)硝酸银是中学实验室常见试剂。
某小组拟设计实验探究硝酸银的氧化性和热稳定性。
Ⅰ.探究Fe 3＋和Ag ＋的氧化性相对强弱。
实验1：取1.0 g 纯铁粉装于试管中，加入10 mL 4 mol·L －1硝酸银溶液，振荡。
片刻后，取上层清液分装在甲、乙两支试管中进行如下实验(经检验该硝酸银溶液中NO －3不能氧化Fe 2＋)。
(1)实验ⅰ的现象是________；实验ⅱ发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)根据上述实验得出的结论是氧化性：Ag ＋______(填“>”“<”或“＝”)Fe 3＋。
Ⅱ.探究AgNO 3的热稳定性。
[查阅资料][提出假设]假设1：2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑假设2：4AgNO 3=====△2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑假设3：2AgNO 3===2AgNO 2＋O 2↑[设计实验]实验装置如图所示：已知当A 装置中硝酸银完全分解，不再产生气体时，B 中烧瓶中收集了一定量气体(不考虑空气的影响)。
(3)烧瓶中最终收集的气体是________(填化学式)。
写出烧瓶中可能发生反应的化学方程式_________________________。
(4)实验证明假设2不成立，理由是______________________________；为了进一步证明假设1和假设3，取少量烧瓶中溶液于试管中，滴加_____________(填试剂名称)，观察到____________________(填实验现象)，则假设1成立。
(5)请你利用A 中反应后残留固体另设计实验方案证明假设1成立：______________________________________________________。
(简述实验步骤、现象和结论)(供选试剂：1 mol·L －1硝酸银溶液、2 mol·L －1盐酸、2 mol·L －1氨水、2 mol·L －1硝酸、氯化钡溶液、KSCN 溶液)答案 (1)溶液变红色 5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O (2)>(3)O 2 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3(4)NO 2和O 2恰好以体积比4∶1溶于水，无剩余气体 紫色石蕊溶液(或其他合理答案) 溶液变红色(或其他合理答案)(5)取A 中少量残留固体于试管中，滴加足量2 mol·L －1氨水，振荡，固体不溶解，则残留固体是银，假设1成立解析 (1)由实验ⅱ的现象知，乙试管中含有亚铁离子，其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 。
(2)依题意得实验1中依次发生反应Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋、Fe2＋＋Ag＋===Ag＋Fe3＋，说明Ag＋的氧化性比Fe3＋强。
(4)最终烧瓶中收集了一定量气体，如果假设2成立，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3知，气体完全溶于水，故假设2不成立。