湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷6(无答案)(新)
湖南省湘潭市凤凰中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
湖南省湘潭市凤凰中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，与水互溶，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4、下列实验操作中数据合理的是A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制200mL0.1 mol/L的盐酸5、下列说法中正确的是A．H2SO4 的摩尔质量是98 g B．1 mol H2O 的质量是18 g/molC．Cl-的摩尔质量是35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是22.4 L6、质量相同的下列物质，含分子数最少的是A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA8、已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是A．71g B．71 C．71g /mol D．142g /mol9.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾10、下列有关胶体的说法正确的是A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体B．胶体粒子直径在1－100nm之间C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe(OH)3胶体11. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油12．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。
高一化学竞赛模拟试卷(共六套)
高一化学竞赛模拟试卷（1）一、单项选择题：(每小题2分，计50分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO32．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电实力确定大于弱电解质溶液。
B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。
C．强电解质确定是离子化合物。
D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。
3．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．＋5 D．+64．确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝ HNO3＋N2＋H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为( )A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶55．若a A m+与b B n-两种离子的核外电子层构造一样，则有( )关系。
A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n6．在确定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 ( )A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶27．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) Ａ． HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba OH2＝BaCO3＋2H2O＋CO32－Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－8．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶49.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经试验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO411．下列状况下，生成CO2质量一样的是( )A．质量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响B．物质的量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响C．物质的量浓度一样、体积一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响D．质量一样、质量分数一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响12．有以下仪器：①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。
湖南高一高中化学竞赛测试带答案解析
湖南高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了检验某固体物质中是否含有NH 4＋，下列组合正确的是①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①③B ．④⑤C ．①②③D ．①④⑤2.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A ．相对原子质量和质子数B ．电子层数和最外层电子数C ．最外层电子数和次外层电子数D ．次外层电子数和电子层数3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A ．钾的密度比钠的小B ．钾原子的电子层比钠原子多一层C ．钾的熔点比钠的熔点低D ．加热时，钾比钠更易汽化4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na ＋、NO 、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、HCO 、Ca 2＋、NOC ．K ＋、SO 、Cl －、Cu 2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO5.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．1mo1 Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB ．17gNH 3所含的电子数为10N AC ．1mol∙L −1 NaCl 溶液中含有Na +的个数为N AD ．标准状况下，22.4 L 的SO 3中含有N A 个SO 3分子6.如图，烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是( )A ．a 是Cl 2，b 是饱和NaCl 溶液B ．a 是NO ，b 是H 2OC ．a 是 NH 3，b 是稀盐酸溶液D ．a 是CO 2，b 是H 2O二、填空题1.基础知识填空：（1）酸雨的pH 小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；（2）有以下物质：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦浓硝酸。
加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；写出①与⑥反应的化学方程式______；（3）实验室用MnO 2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl 2生成，则被氧化的HCl 的物质的量是______mol ，转移的电子数目为______。
湖南省湘西州湘潭市凤凰中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析
湖南省湘西州湘潭市凤凰中学2017-2018学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标识，下列化学药品名称与警示标识名称对应正确的是( )A．酒精﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣剧毒品B．浓硫酸﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣腐蚀品C．汽油﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣三级放射性物品D．烧碱﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣易燃品考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精是易燃品；B．浓硫酸有强腐蚀性；C．汽油是易燃品；D．烧碱具有强腐蚀性．解答：解：A．酒精易燃，是易燃品，故A错误；B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油着火点低，易燃，是易燃品，故C错误；D．烧碱哟强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误．故选B．点评：本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．3．下列在蒸发实验中需要的仪器是( )A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器，据此解题．解答：解：蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等，不需要使用试管、胶头滴管、漏斗．故选C．点评：本题考查了化学实验基本操作方法及仪器的选用，题目难度不大，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，明确常见仪器的构造及正确的使用方法．4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析．解答：解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C．点评：本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单．5．下列实验操作正确的是( )A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．加热液体时要防止液体暴沸；B．稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅；C．做CO还原Fe2O3实验时，应先停止加热；D．用水吸收HCl气体时注意防止倒吸．解答：解：A．加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片，故A正确；B．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅，故B错误；C．做CO还原Fe2O3实验时，应先停止加热，防止Fe重新被氧化，故C错误；D．用水吸收HCl气体时注意防止倒吸，故D错误．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及液体的加热、浓硫酸的稀释以及气体的收集等，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．6．下列叙述中，正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是指物质的数量C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．物质的量是描述多少的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量的定义分析正误．解答：解：物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol，1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同．这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等．A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故A错．B、物质的数量是物质的个数，与物质的量定义不同，故B错．C、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，故C正确．D、物质的量是集合体不是单位，故D错．故选：c点评：本题考查的是物质的量的定义，它是集合体，既不是质量也不是数量，只能表示微观粒子，不能表示宏观物质．7．下列说法正确的是( )A．氧的摩尔质量是32B．CO摩尔质量是60g/molC．CO2的相对分子质量是44gD．硫酸的摩尔质量是98g考点：摩尔质量．分析：A、选项中氧未指明微粒种类；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量；C、相对分子质量单位为1；D、摩尔质量单位为g/mol．解答：解：A、选项中氧未指明微粒种类，氧气的摩尔质量是32 g•mol﹣1，故A错误；B、离子的摩尔质量数值上等于其式量，CO32﹣摩尔质量是60 g/mol，故B正确；C、相对分子质量单位为1，CO2的相对分子质量是44，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了摩尔质量的概念分析判断，理解概念实质掌握物理量单位是解题关键，题目较简单．8．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1．关于1mol H2O的叙述正确的是( )A．含有1mol H2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18 g/molD．在标准状况下的体积为22.4 L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、1mol水中不含氢气气体；B、根据阿伏伽德罗常数的含义判断；C、质量单位是g；D、标准状况下，水是液体，无法计算体积．解答：解：A、含有2mol氢原子，不能表示成氢气形式，故A错误；B、1mol任何微粒约含有6.02×1023个粒子，故B正确；C、质量是18g，摩尔质量是18 g/mol，故C错误；D、在标况下，水不是气体，无法计算其体积，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件，本题难度不大．9．1mol/L硫酸溶液的含义是( )A．1L水中含有1molH2SO4B．溶液中含有1molH2SO4C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，据此判断；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量．C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量．解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算硫酸分子，故B错误；C、将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液，溶液的体积等于1L，溶质物质的量不是1mol，物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；故选：D．点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，难度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算．10．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的( )A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器．解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是①③⑤，故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累．12．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．将30mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A．0.03 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.04 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：NaCl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度．解答：解：NaCl是强电解质，在水溶液里完全电离，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度==0.03mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度计算，明确溶液稀释过程中变化的物理量和不变的物理量是解本题关键，根据物质的量不变进行计算即可，题目难度不大．14．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是( )A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．15．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．16．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物．下列物质不属于氢化物的是( )A．H2O B．H2SO4C．NaH D．NH3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：依据概念分析，只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物．解答：解：A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B．点评：本题考查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单．17．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、CO2B．铜、二氧化硫C．Na2CO3溶液、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质，故A正确；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．Na2CO3溶液是混合物，不是化合物，故C错误；D．硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查电解质和非电解质的概念，明确电解质和非电解质都是化合物，不是混合物是解题的关键，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．18．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成硫酸亚铁和铜；B．不符合反应客观事实，生成产物为硫酸亚铁和氢气；C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．解答：解：A．铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分、注意反应必须符合客观事实．19．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．烧碱溶液和稀盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选；B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．烧碱溶液和稀盐酸反应的离子反应为H++OH﹣=H2O，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为2015届高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，题目难度不大．20．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、SO B．K+、H+、OH﹣C．H+、CO、NO D．Na+、NO、CO考点：离子共存问题．分析：A．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；B．氢离子与氢氧根离子反应生成水；C．氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子或二氧化碳气体；D．三种离子之间不反应，能够大量共存．解答：解：A．SO42﹣、Ba2+之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、OH﹣之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、CO32﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．21．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是( )A．①③B．③C．①②D．③④考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．解答：解：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3﹣═2Fe3++H20+NO2↑，故①②错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，故④错误；故选B．点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化．22．下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的反应是氧化还原反应．解答：解：A、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A错误；B、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；C、氧元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是分解反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生氧化还原反应的特征即氧化还原反应的判断依据，可以根据所学知识进行回答，较简单．23．下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．所含元素化合价升高的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．本质为电子的转移；B．元素的化合价升高，则失去电子；C．得到电子的物质为氧化剂；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子．解答：解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，故A错误；B．元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，故B正确；C．得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，故C错误；D．氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念为解答的关键，注意氧化还原反应本质、特征、氧化与还原反应及常见的实例，题目难度不大．24．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．Cl2→ClO﹣B．Fe→FeCl2C．H2SO4→SO2D．NO2→HNO3考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入适当的氧化剂才能完成，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Cl元素的化合价升高，但可发生自身氧化还原反应实现，如氯气与碱反应，故A不选；B．Fe元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B选；C．S元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故C不选；D．N元素的化合价升高，但可发生自身氧化还原反应实现，如二氧化氮与水的反应，故D 不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意选项AD为解答的易错点，歧化反应为解答的难点，题目难度不大．二、非选择题（每小题14分，共52分）25．Na2CO3的摩尔质量是106g/mol．0.5molNa2CO3的质量是53g，含有1mol Na+，0.5mol CO，Na+的个数约为6.02×1023；若将其溶于水，配成250mL的溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度为2mol/L；若向溶液中加入过量的稀盐酸，产生的气体体积约为（标况下）1.12L．考点：物质的量的相关计算．分析：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，根据m=nM计算碳酸钠的质量，钠离子物质的量为碳酸钠的2倍，根据N=nN A计算钠离子数目，根据c=计算溶液中溶质的物质的量浓度，根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量解答：解：碳酸钠的相对分子质量为106，则其摩尔质量为106g/mol，0.5mol Na2CO3的质量是0.5mol×106g/mol=53g，含有Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，碳酸根离子的物质的量为0.5mol，Na+的个数约为1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，溶液溶质的物质的量浓度==2mol/L；根据碳元素守恒，若向溶液中加入过量的稀盐酸，产生的气体二氧化碳体积为0.5mol，即1.12L，故答案为：106g/mol；53g；1；0.5；6.02×1023；2mol/L；1.12L．点评：本题考查物质的量浓度、气体体积的有关计算等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对概念的理解与公式的灵活运用．26．在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂，Cu是还原剂，Cu元素被氧化，Cu（NO3）2是氧化产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．考点：氧化还原反应．分析：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，Cu失去电子被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，由反应及N原子守恒可知，8mol硝酸反应只有2mol作氧化剂，则被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是2mol：8mol=1：4，故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2；1：4．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．27．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．28．（18分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
2021-2022学年湖南省湘潭市凤凰中学高三化学联考试题含解析
2021-2022学年湖南省湘潭市凤凰中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是C试题分析：A、Al和稀硝酸反应，产生气体，故错误；B、SO2气体也能使溴水褪色，故错误；C、因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因此溶液变浑浊，故正确；D、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成NO，NO遇空气中O2转变成NO2，故错误。
2. 下列说法正确的是：（）A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯D、含碳量最高的烃一定是乙炔参考答案：答案：C3. 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2mol B．1mol＜n≤4molC．2mol＜n≤4mol D．n＞4mol参考答案：B略4. 在100 mL 0.2 mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO42—的物质的量浓度为A．0.2 mol/L B．0.6 mol/LC．0.06 mol/L D．0.3 mol/L参考答案：B5. 图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4－― 8e－+ 8OH－＝BO2－ + 6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极参考答案：BC略参考答案：B考点：化学实验方案的评价；比较弱酸的相对强弱的实验．专题：实验评价题．分析：A．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时生成NO，NO易被氧化生成二氧化氮；B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，水解得到胶体；C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；D．本实验不严密，盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl，不能证明实验结论．解答：解：A．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和NO，NO不稳定为空气氧化生成二氧化氮，而不是硝酸分解生成二氧化氮，故A错误；B．向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，发生水解，继续煮沸至溶液呈红褐色，即为胶体，故B正确；C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明生成碳酸钡沉淀，主要是因为c（Ba2+）×c（CO32﹣）＞Ksp（BaCO3），不能说明K sp （BaCO3）＜K sp（BaSO4），故C错误；D．由于是浓盐酸，可以挥发出HCl，可以使苯酚钠生成苯酚，所以只能证明盐酸酸性强于碳酸，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、沉淀溶解平衡等，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：（）A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于盐酸CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：B略8. 下列叙述正确的是（）A 0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B 10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C 在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)参考答案：答案：BC9. 对下列物质用途的解释不正确的是（）参考答案：A考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性；B．氢氧化铝具有吸附性；C．纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；D．次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故B正确；C．纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油脂能水解，从而达到去污目的，故C正确；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用．10.化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是（）A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉参考答案：答案：B11. 下列氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是A、AlCl3 B、FeCl2 C、FeCl3 D、CuCl2参考答案：A略12. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AB．常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AC．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 N AD．0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A参考答案：A13. LiAlH4(Li+ )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
湖南省湘潭县凤凰中学2025届化学高一上期中预测试题含解析
湖南省湘潭县凤凰中学2025届化学高一上期中预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、原子显电中性的原因是（ )A．构成原子的各种微粒均不带电B．原子核外电子数大于核内质子数C．原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反D．核内质子数等于核电荷数2、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③ C CO CO2H2CO3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②B．①③④C．②③D．①④3、同温同压下，a g甲气体和b g乙气体所占体积之比为1:1，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，甲和乙的密度之比为a:bB．甲与乙的相对分子质量之比为a:bC．同温同压下，等体积的甲和乙的质量之比为a:bD．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为b:a4、下列属于电解质并能导电的物质是A．蔗糖B．KNO3溶液C．Fe D．熔融的Na2O5、有关物质的除杂，下列说法正确的是（）A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤B．除去CO气体中混有的少量CO2，可通过足量的灼热的CuOC．通过蒸馏除去自来水中混有的各种盐以获得蒸馏水D．通过分液除去酒精中混有的水6、既有颜色又有毒性的气体是( )A．Cl2B．HF C．HCl D．CO7、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A．NH3B．S2—C．Na+D．Fe2+8、已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol9、规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯10、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（）A．CuO→Cu(OH)2B．Fe→FeCl2C．NaCl→NaNO3D．SO2→Na2SO311、下列叙述中，错误的是( )A．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同B．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023mol－1C．摩尔是物质的量的单位D．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×102312、下列叙述正确的是( )A．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D．CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质13、下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜14、实验室用硫酸钠固体配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列仪器中肯定不需要用到的是A．漏斗B．托盘天平C．玻璃棒D．烧杯15、将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2 a L，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2a L (体积均在标准状况下测定)。
高中化学竞赛模拟考试六试卷解析版(1.4)
高中化学竞赛模拟考试六试题(20XX. 1.4)H 相对原子质重He：Li Be B C N O F No20.Na 22.9£Mg Al Si28.P。
S32.()・Cl Ar39.9^K 39. 1(Ca)Sc44.9(Ti47.8?V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga：Ge As：Se78.9(Br79.9(Kr83.8(Rb ；Sr Y Zr Nb Mo』Tc Ru Rh1()2.£Pd Ag Cd In1 14工Sn Sb Te I126.£Xe131.：Cs 132.<BaLa-LiHf Ta W Re Os Ir192 二Pt195. 1Au Hg Tl204.』Pb207.；Bi209.(Po[210At[210]Rn[222]Fr [223JRa[226]Ac-Li Rf Db Sg Bh Hs MtLs系La Ce Pr Nd Pm Sm”:-Eu Gd Tb Dv Ho Er Tm Tb Lu Ac系Ac22<0ThA —nPa U Np23^.0PuAm Cm Bk Cf Es Fn Md No Lr气<WWRA = 8.31447J K'1 mol d F=96485 C moF1阿佛加德罗版M = 6.022142x1 (PmoF第1题(11分)L以下各实验中需用浓HC1而不能用稀HC1溶液，写出反响方程式并说明理由。
(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓HC1后再加水冲稀。
(2)加热MnO?的浓HC1溶液制取氯气。
⑶需用浓HC1溶液配制王水才能溶解金。
II.用化学反响方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气;(2)在酸性介质中用锌粒复原CfO；-离子时，溶液颜色先变为绿色后变成天蓝色，放置后溶液分值：100分120min 姓名__________ 计分_______又变为绿色。
第1题I.（1）SnCl2+ 2HC1 = SnCl42-+ 2/不配平不给分（1 分）浓HC1的作用是形成SnCh2-,可防止Sn（OH）Cl的形成，抑制SnCl2水解。
湖南省湘潭凤凰中学高一上学期第三次月考化学试题(无答案)
1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2．下列情况会对人体健康造成很大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用小苏打发酵面团制作馒头3．下列物质中能与水反应的是（）A. CuOB. CaOC. Fe2O3D. Al2O34．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）5．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶6．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molB．气体摩尔体积就是22.4L/molC．1molH2O含有的氢原子数目为2N AD．0 5N A个Cl2的物质的量是0.5mol8．金属在我们生活当中随处可见，可以说人类的生存离不开金属。
地壳中含量最丰富的金属元素是（）A.FeB.CuC.AlD.Si9．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系中分散质粒子大小为（）A．小于1nm B．1～100nm C．大于100nm D．无法确定10．下列离子方程式中，正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O = Na++2OH－+H2↑B．.氧化铝溶于盐酸：Al2O3+3H+ = Al3++H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+2Fe3+ = 2Fe2++Cu2+D．氯气与水反应：Cl2+ H2O = 2H++ Cl－+ClO－11．下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心12. 下列物质的鉴别方法不正确．．．的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液B．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaOH溶液13．能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )A.Cu2+、SO42—、OH—、K+B.Fe2+、NO3—、Cl—、H+C.K+、CO32—、Cl—、H+D.H+、Na+、Cl—、SO42—14．与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是( )A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液B．90mL 2mol/L NaCl溶液C．60mL 1mol/LAlCl3溶液D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液15．将溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3,最合适的试剂是（）A.NaOHB.HClC.NH3·H2OD.KOH16．下列物质中属于纯净物的是（）A.液氯B.浓硫酸C.纯净的食盐水D.碘酒二、非选择题（每空2分，共52分）17．现有A．二氧化硅B．三氧化二铁C．二氧化碳 D．三氧化二铝。
湖南省湘潭凤凰中学高一化学下学期第三次月考试题 文(
湖南省湘潭凤凰中学2013-2014学年高一化学下学期第三次月考试题文（无答案）新人教版总分：100分时量：60分钟一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有七个周期B．元素周期表有18个族C．IA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二、三、四周期2．下列有机物属于烃的是A．CH4 B. CH3CH2OH C. C6H5OH D. CH3COOH3．下列说法正确的是A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都不是主族元素D.主族元素都是短周期元素4．下列物质难溶于水的是A. 苯B. 乙醇C. 乙酸D. 葡萄糖5．下列物质属于离子化合物的是A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH6．下列物质中，能直接用作半导体材料的是A．硅 B. 碳 C. 铝 D. 铁7．下列有关日常生活中的有机物用途的说法中，不正确．．．的是( )A．苯可做有机溶剂B．可用工业酒精勾兑白酒C．稻草、麦秸等可用于造纸D．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果8．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )A．紫色石蕊溶液B．溴的四氯化碳溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．溴水9．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式 CaCl B．HCl分子的电子式C．乙醇的结构简式 C2H6O D．氯原子的结构示意图10．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14 C．核外电子数为14 D．质量数为1411．①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是A．都含有共价键B．都能发生加聚反应C．都能发生加成反应D．等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO212．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的确2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水13．下列反应属于吸热反应的是A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧14．下列关于糖的说法错误的是A．淀粉是一种天然高分子化合物B．糖都能水解C．纤维素没有甜味 D．糖类是人体内能量的主要来源之一15．下列各装置中，能构成原电池的是16．右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极17．下列现象因发生取代反应而产生的是A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色18．下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B ．C．光照D．CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl19．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2020年湖南省湘潭市县凤凰实验中学高一化学模拟试卷含解析
2020年湖南省湘潭市县凤凰实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：C略2. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是（）A、a和b是反应物，d可能是催化剂B、反应后a物质的质量为4.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数之比为2﹕1参考答案：B3. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水参考答案：D试题分析：A、碘升华破坏的是分子间作用力，不符合题意；B、木炭吸附是物理变化，没有破环溴蒸气的共价键，不符合题意；C、酒精是非电解质，没有破环共价键，不符合题意；D、HCl溶于水，发生电离HCl=H＋＋Cl－，破坏了共价键，符合题意。
4. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为A. 11.2LB. 4.48LC. 5.6LD. 2.24L参考答案：C略5. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A. 硫元素的质量比为5：4B. 分子数之比为1：1C. 氧原子数之比为3：4D. 质量之比为1：1参考答案：B【详解】A．根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，为1：1，故A错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据N=nN A知，分子数之比为1：1，故B正确；C．二者物质的量相等，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，每个分子中二氧化硫含有2个氧原子，每个三氧化硫分子中含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2：3，故C错误；D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；故选B。
湖南省湘潭市凤凰中学高一化学下学期期中试题 文(无答案)
湖南省湘潭市凤凰中学2013-2014学年高一化学下学期期中试题 文（无答案）可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 Al ～27 S ～32第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50 分）1、对于K 4019原子，下列叙述不正确的是A ．原子核内质子数为19B ．原子核外电子数为19C ．质量数为40D ．中子数为402、下列各组物质中，互为同位素的是A ．甲烷和乙烷B ．正丁烷和异丁烷C ．金刚石和石墨D ．35Cl 和37Cl3、下列各组元素，属于同一周期的一组是A ．H 、Li 、NaB ．Na 、Mg 、CaC ．Al 、P 、SD ．N 、O 、Cl4、下列元素的原子半径最大的是A. 氮B. 钠C. 氧D. 硫5、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A ．SB ．C C ．SiD ． Cl6、下列关于卤族元素的说法中正确的是A ．它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低B ．元素的非金属性随核电荷数的增加逐渐减小C ．它们原子的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D ．它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强7、下列叙述中错误的是A ．原子半径：Cl>S B.金属性：Na>MgC ．稳定性：HF>HClD ．酸性：HClO 4>H 2SO 48、下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是9、下列化学用语表述中正确的是A ．Cl -的结构示意图B ．MgCl 2的电子式为C ．CCl 4的结构式是D ．高氯酸的分子式为HClO10、下列化合物中，存在离子键的是A. Br 2B. CO 2C. NaClD. HCl11、下列化合物中，只存在共价键的是A．NaOH B．H2O C．KCl D．CaO12、下列反应中属吸热反应的是A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应13、已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC． X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生14、下列说法中错误的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量15、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是16、下列说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，电子有负极向正极移动17、下列各个装置中能组成原电池的是18、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 炼钢D. 塑料老化19、对于工业合成氨反应：N2+H22NH3，下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以加快反应的速率B.升高温度可以加快反应速率C.减小压强能加快反应速率D.增大N2浓度可以加快反应速率20、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L，则ν（A）为A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s)C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)21、已知2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷6(无答案)
高一化学竞赛模拟试卷（6）一、选择题（每题只有一个答案符合题意共10×2＝20分）1、等物质的量的下列烃，完全燃烧消耗氧气的量最多的是（）A、苯 B乙烯 C已烷 D环丁烷2、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列叙述正确的是（）A．淀粉与纤维素是互为同分异构体B．乙烯可作果实的催熟剂C．油脂不是酯D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃6、氟里昂（CCl2F2：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是（）A．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物B．它有两种同分异构体C．它属于烃的衍生物D．它不存在同分异构现象7、己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。
鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（）A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．溴水8、青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明（）A、青苹果中只含淀粉，不含糖类物质B、熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C、苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖D、苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉9．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A． S B． C C．Si D． Cl10、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L，则ν（C）为（）A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10×3＝ 30分）11、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是（）A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠12、下列各组物质中，互为同系物的是（）A．葡萄糖与蔗糖B．C2H4和C3H6C．甲烷与丙烷D．丁烷与异丁烷13、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是（）A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧14、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2S B．BF3 C 。
湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷3
高一化学竞赛模拟试卷（3） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个正确．．．选项） 1． C 146常用于测定动植物标本的年龄。
关于C 146原子的说法正确的是A ．中子数为14B ．质子数为14C ．核外电子数为14D ．质量数为142．下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是A ．干燥氯气B ．检验气密性C ．分离乙醇和水D ．进行喷泉实验3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．Ca 2+的结构示意图为C ．蔗糖的实验式（最简式）为 C 6H 12O 6D ．次氯酸的结构式为H-Cl-O4．某合作学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢和司母戊鼎材料都是 合金；③豆浆和雾都是胶体；④煤和石油都是可再生能源；⑤棉花、蚕丝、木材的主要成分都是纤维素；⑥明矾净水利用了胶体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越高效果越好。
上述说法正确的是A . ①②③⑥B . ①③⑤⑥C .②⑤⑥⑦ D.全部正确5．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为：2M ⇋NB ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率C ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍D ．加入催化剂，M 、N 浓度相等时所需时间为t 2 min6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na+ B ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I －、MnO 4－碱石灰(CaO+NaOH) Cl 2→ O 2H 2O24680t 1 t 2 t 3t (min)n(mol)M NC ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、H +D ．c (HCO 3－)=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 32－、Br －7．下列关于右图原电池的说法中，正确的是A ．锌片表面析出金属铜B ．放电过程，Cu 2+向负极移动C ．铜是电池正极，发生还原反应D ．放电过程，电子由锌极经过内电路流向铜极8．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷5
高一化学竞赛模拟试题（5）一、单项选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每题只有1个选项符合题意） 1．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A ．悬浊液 B ．溶液 C ．胶体 D ．乳浊液 2．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素167N 、13153I 、Cs 13755等，其中13153I 是个双刃剑，医院它可以用来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。
下列关于13153I 的说法中正确的是A. 原子核内质子数为131B. 原子核外电子数为53C. 核内中子数为53D. 核内中子数为131 3．下列叙述错误．．的是 A ．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B ．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源 C ．氧化铁常用作红色油漆的颜料 D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸4．将纯锌片和纯铜片按右图所示的方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片均有气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．产生气泡的速度甲比乙慢D ．两烧杯中溶液的pH 均增大5.下列实验装置、试剂选用或操作不．正确的是A B C D6．我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），它与四氧化二氮燃烧时发生反应：R+2N 2O 4＝3N 2+4H 2O+2CO 2，则下列叙述错误．．的是 A ．在反应中N 2O 4作还原剂 B ．此反应是氧化还原反应 C ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭 飞行 D ．R 的化学式为C 2H 8N 2 7．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
加热后又恢复为原来颜色。
该气体是 A ．Cl 2 B ．NO 2 C ．SO 2 D ．CO 2 8．根据右图提供的信息，不能够．．．得到的结论是 A ．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能 B ．该反应中化学能转化成了热能，为放热反应稀硫酸锌 铜能量生成物反应物C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 D ．该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成9．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
湖南省湘潭市县凤凰实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析
湖南省湘潭市县凤凰实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A．碳原子数 B．原子总数C．质量 D．密度参考答案：A略2. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略3. 已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大4. 石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A．石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol石的总能量高C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol石比1mol石墨的释放的能量高D．仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为石参考答案：C【考点】反应热和焓变．【分析】由信息“100kPa时，1mol石墨转化为石，要吸收1.895kJ的热能”可知，石墨转化为石为吸热反应，石墨能量低，石墨稳定，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，石墨比石稳定，故A错误；B.1mol石墨比1mol石的总能量低，故B错误；C．燃烧均为放热反应，生成物相同，石能量高，则若在等量氧气中充分燃烧，1mol石比1mol石墨的释放的能量高，故C正确；D．因工业转化时能量有损失，则仅提供1.895 kJ的热能，工业上不能将1mol石墨转化为石，故D错误；故选C．5.参考答案：B略6. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是A. AgNO3溶液B. NaNO3 溶液C. NaCl溶液D. K2SO4溶液参考答案：A7. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。
2023年湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷创新
高一化学竞赛模拟试卷（4）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，合计20分。
每题只有一种．．．．选项符合题意）。
1．现榨旳苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A．苹果汁中旳Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁具有Cu2+C．苹果汁具有OH— D．苹果汁具有Na+2．食品保鲜旳措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜旳小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色旳粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
原保鲜剂粉末也许是A．木炭粉 B.铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末3．用N A表达阿伏加德罗常数，下列说法对旳旳是A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2N AB．只有在原则状况下N A个氧气分子旳物质旳量才是1molC．常温常压下，22．4L N2气体旳分子数不大于N AD．9gH2O所含旳质子数为8N A4．有如下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体旳是A．①②③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤5．有100mL 3mol/L旳NaOH溶液和100mL 1mol/L旳AlCl3溶液。
按如下两种措施进行试验：（1）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；（2）NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。
比较这两种措施旳试验，得到旳结论对旳旳是A．现象不一样，所得沉淀量相等 B．现象不一样，所得沉淀量不等C．现象相似，所得沉淀量不等 D．现象相似，所得沉淀量相等6．有两份质量均为mg旳Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充足反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量旳盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2旳质量是bg。
则x等于A．2a B．2b C．b-a D．b-2a7．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定．．能大量共存旳是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－8．已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成原则状况下6.72L O2，则被H2O还原旳BrF3旳物质旳量为A．0.3mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.9mol9．美国“海狼”潜艇上旳核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不对旳旳是A．铝钠合金旳熔点低于构成金属B．铝钠合金若投入一定旳水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也也许有铜析出D．m g不一样构成旳铝钠合金投入足量盐酸中，若放出旳H2越多，则铝旳质量分数越小10．离子旳摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力旳强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中旳导电能力越强。
湖南省湘潭凤凰中学2020学年高一化学下学期第三次月考试题 理(无答案)新人教版
湖南省湘潭凤凰中学2020学年高一化学下学期第三次月考试题理（无答案）新人教版时量：90分钟总分值：150分第一部分：水平测试（共100分）相对原子质量（H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108)一选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意)1．下列有机物中，在一定条件下不能发生水解的是（）A．葡萄糖B．纤维素C．脂肪D．蛋白质2．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg，它的质子数与中子数相差（）A．80 B．128 C．208 D．483．下列各组物质，能互称为同系物的一组是（）A．红磷和白磷B．丁烷和异丁烷C．H和D D．C H3CH3和CH3CH2CH2CH34．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染（）A．①② B. ②④ C. ③④D．①②⑤5．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（）A B C D6．下列电子式书写正确的是（）7、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是( )A.溴的四氯化碳溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.苛性钠溶液D.溴水8．下列物质不属于有机物的是（）A．四氯化碳B．酒精C．纯碱D．果糖9．检验酒精中是否含有少量水，选用的试剂是（）A. 金属钠B. 浓42SOH C. 无水4CuSO D. 生石灰10．1mol丙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2的物质的量是（）A．1mol B．4mol C．6mol D．8mol11．下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212．下列说法正确的是（）1 2101814 513212 1391635A．需要加热的化学反应一定是吸热反应B．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，避免反应中生成有污染的物质C．油脂属于天然高分子化合物D．含碳元素的化合物都是有机物13．在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（）A．当2VA(逆)=VC(正)时B．单位时间每生成0.1 mol B同时消耗0.1 mol CC．容器内气体的密度不随时间变化D．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:214．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒都含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键15．常温常压下取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．CH3CH3B．CH4C．C2H4O D．C2H5OH16．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）17．下列物质的水溶液显酸性的是（）A．CH4 B．CH3COOH C．CH3CH2OH D. CH3Br18．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物水化物的化学式为（）A. H3XO4B.H2XO3C.HXO3D. H2XO4二、填空题19．（6分）有X、Y、Z三种短周期元素，Z原子核外有两个电子层，最外层电子数是K层的3倍；X2+离子和Y-离子都跟氖原子具有相同电子层结构。
2023-2024学年湖南省湘潭市一中化学高一第一学期期末检测模拟试题含解析
2023-2024学年湖南省湘潭市一中化学高一第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )A．Ba(OH)2B．CaO C．Al(OH)3D．NaCl2、在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（）A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系3、在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1D．Cl2∶H2≤14、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物B．氮气、浓硫酸、胆矾C．干冰、铁、氯化氢D．水银、水蒸气、空气5、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤6、除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A．盐酸B．硝酸C．蒸馏水D．烧碱溶液7、下列物质的分类组合正确的是A．A B．B C．C D．D8、下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．250mL 1mol/L AlCl3溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．200mL 2mol/L MgCl2溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液9、下列关于硫酸的叙述中，不正确的是A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化10、关于二氧化氮的下列说法中不正确的是（）A．二氧化氮是一种红棕色气体B．二氧化氮是造成酸雨的气体之一C．二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集D．氮气与氧气反应可直接生成二氧化氮11、含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4mol•L-1，c(SO42-)=0.6mol•L-1，c(NO3-)=0.2mol•L-1，则此溶液中c(Na+)为（）A．0.2mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.8mol•L-112、常温常压下，2LNH3和2L NO具有不同的A．氮原子数B．质量C．分子数D．气体的物质的量13、在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是（）A．m＝2 R2＋是还原剂B．m＝y R3＋是氧化产物C．m＝2 R2＋是氧化剂D．m＝y R3＋是还原产物14、把70 mL硫化氢和90 mL氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。
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高一化学竞赛模拟试卷（6）
一、选择题（每题只有一个答案符合题意共10×2＝20分）
1、等物质的量的下列烃，完全燃烧消耗氧气的量最多的是（）
A、苯 B乙烯 C已烷 D环丁烷
2、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）
A．金属冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料
3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇
4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）
A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水
5、下列叙述正确的是（）
A．淀粉与纤维素是互为同分异构体B．乙烯可作果实的催熟剂
C．油脂不是酯D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃
6、氟里昂（CCl2F2：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是（）
A．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物B．它有两种同分异构体
C．它属于烃的衍生物D．它不存在同分异构现象
7、己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。
鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（）
A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．溴水
8、青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明（）
A、青苹果中只含淀粉，不含糖类物质
B、熟的苹果中只含糖类，不含淀粉
C、苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖
D、苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉
9．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A． S B． C C．Si D． Cl
10、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L，则ν（C）为（）
A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)
二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10×3＝ 30分）
11、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是（）
A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠
12、下列各组物质中，互为同系物的是（）
A．葡萄糖与蔗糖B．C2H4和C3H6
C．甲烷与丙烷D．丁烷与异丁烷
13、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是（）
A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧
14、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A．H2S B．BF3 C 。
CCI4D．PCl5
15、可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
16、下列说法中错误
．．的是（）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
17、下列递变规律正确的是（）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．P、S、Cl最高正价依次降低。
18、石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原
理生产人造钻石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。
则下列说法
正确的是（）
A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
19、废旧电池集中处理的首要原因是( )
A．回收电池中的石墨电极 B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品
20．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳。
对此反应，
下列叙述正确的是（）
A．使用催化剂不改变反应速率 B．改变温度对反应速率无影响
C．升高温度能加快反应速率 D．使用催化剂能加快反应速率
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题（共39分）
21．（13分）元素X的阳离子带2个单位的正电荷，X的阳离子核外电子排布与氩原子结
构相同：
（1）写出X元素在周期表中的位置：
（2）氯化钠的电子式，四氯化碳的电子式：，电子式表示水的形成过程，
（3）写出重水中的氢元素的核素符号：。
(4)写出甲醇的电子式：，乙酸的结构式：。
22、（6分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示），该反应类型是，该反应的原子利用率为，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
23、（4分）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底
大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，“可燃冰”将成为
人类的后续能源。
“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为：，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负
极发生反应的物质是（写化学式）：。
24、（6分）陈先生有一套珍贵的铜制餐具，使用一段时间后餐具会变黑，陈先生会把餐具加
热后用无水酒精浸泡，之后餐具便会光洁如新。
请写出以上过程的所有
．．化学方程式
四、实验题（20分）
25、（4分）下面实验操作可以实现实验目的的是（填序号）
A、乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故甲烷中混有乙烯气体，可用酸性高锰酸钾溶液除
杂。
B、取少量蔗糖溶液加稀硫酸水浴加热几分钟后加新制的氢氧化铜浊液加热，观察现象，
判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖。
C、用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管。
D、在苯中加入溴水，充分振荡静置，观察现象，判断苯环中的碳碳键是否
存在碳碳双键。
26（12分）实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
（2）装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液液面上，而不能插入液面以下，目的是防止_________事故的发生。
收集了乙酸乙酯的试管振荡时有气泡产生，请解析产生气泡的原因（用化学方程式表示）。
（3）实验制取的乙酸乙酯，可用方法分离乙酸乙酯与饱和的碳酸钠溶液，请用用文字说明使用这种方法的理由：。
（4）用饱和的碳酸钠溶液的目的是：
五、计算题（5分）
27．0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气，通过计算求该烷烃的化学式。
写出一种符合该化学式的烃的结构简式。