备战2015全国2015届高考化学试题汇编(11月第一期)N2 化学键
高考化学2015年普通高等学校招生全国统一考试(答案)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)7.B硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等反应,但不与玻璃反应。
8.C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2N A;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A;D项,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2N A。
9.C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
10.D A项,稀硝酸中加入过量铁粉,产物是Fe2+,滴加KSCN溶液,不会出现血红色;B项,将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,溶液变蓝,发生了反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,说明氧化性Fe3+>Cu2+,没有黑色固体出现;C项,用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3,Al2O3熔点高,包裹着熔化的铝,熔化后的液态铝不会滴落下来;D项,将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,说明NaOH已反应完全,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,白色沉淀变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。
11.A根据微生物电池工作原理示意图可知:C6H12O6在负极上发生氧化反应,电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O6CO2↑+24H+;O2在正极上发生还原反应,电极反应式为6O2+24e-+24H+12H2O。
负极有CO2生成,A项错误;B项,微生物促进了反应中电子的转移,正确;C项,质子通过交换膜从负极区移向正极区,正确;D项,电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,正确。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
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2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)Lv的叙1.(2分)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于293116述错误的是( )A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293解析：A、第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B、中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。
答案：D2.(2分)下列物质见光不会分解的是( )A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3解析：A、HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B、氯化铵加热分解生成氨气和HCl，见光不分解，故B选；C、硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D、硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气，故D不选。
答案：B3.(2分)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( )A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体解析：A、含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，其熔沸点很高，故A错误；B、含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，故B正确；C、有机物中含有极性键，如甲烷中含有C﹣H极性键，故C正确；D、离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O﹣H极性键，故D正确。
答案：A、4.(2分)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析：A、单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；B、单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；C、单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；D、最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选。
2015年高考化学真题分类汇编I单元 有机化合物
化学高考题分类目录I单元有机化合物I1 甲烷、乙烯、乙炔、苯10．I1、I4[2015·北京卷] 合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是()A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．CHCH2CHCH2和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度10．D[解析] 合成PPV时生成了小分子，是缩聚反应，A错误；PPV的重复结构单元是CHCH，聚苯乙烯的重复结构单元是CHCH2，二者结构单元不同，B错误；两者不饱和度不相同，结构不相似，不是同系物，C错误；由PPV的平均相对分子质量与其结构单元的相对分子质量，可得其聚合度，D正确。
9．I1、I2[2015·山东卷] 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下所示。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．B[解析] 分枝酸中含有羧基、碳碳双键、羟基和醚键四种官能团，A项错误；分枝酸分子中有羧基和醇羟基，可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B项正确；1 mol分枝酸中含有2 mol羧基，只能与2 mol NaOH发生中和反应，C项错误；分枝酸可与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，两溶液均能褪色但原理不同，D项错误。
I2 生活中两种常见的有机物---乙醇、乙酸9．I2、I3[2015·海南卷] 下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B ．石油裂解制丙烯C ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D ．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠9．B [解析] 淀粉、油脂的水解反应是取代反应，A 、D 项错误；石油裂解制丙烯，是碳链的断裂，不是取代反应，B 项正确；乙醇与乙酸的酯化反应是“酸失羟基醇失氢”的取代反应，C 项错误。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标II卷)化学试题精编版(解析版)
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【考点定位】考查硅胶、P2O5、氯化钙、新型植物纤维等食品干燥剂中的应用【名师点晴】本题从知识上考查了常见干燥剂在生活中的应用，考查了学生对知识理解、综合运用能力，对生活中的化学知识的运用情况，熟悉常见干燥剂的性质是答题的关键。
这道高考题为一道中下档题，难度偏低。
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5【答案】A【考点定位】本题主要是考查酯类物质的水解、利用质量守恒定律判断物质的分子式【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有2个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用，涉及非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断以及化合价等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
全国2015届高考化学试题汇编(11月第一期)N2 化学键
N2 化学键【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1） COCl2的空间构型为；溴的价电子排布式为。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生。
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是。
A． HCl B．HF C． SO2D． SCl2（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN－的等电子体的分子式（写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。
已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）。
【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 N1 N2 N4【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3杂化（2分）N2 或 CO（2分）（6）CaO2（2分）解析：（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5 （2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl ＞CsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，（2）元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（3）HCl、HF中只存在存在s-pσ键，SO2存在p-pπ键，SCl2里面存在的是p-pσ键（4）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN－互为等电子体的分子为N2 或 CO；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO2晶胞的质量为472AN⨯，根据密度公式得到晶胞体积V=724AmNρρ⨯=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。
2015年高考化学真题分类汇编N单元 物质结构与性质
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质31．N1、N2、N3、N4、N5[2015·福建卷] [化学——物质结构与性质] 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
图0①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
31．(1)H、C、O(2)a、d(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(4)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 [解析] (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。
2015高考化学真题年普通高等学校招生全国统一考试2
2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(化学）能力测试7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.错误!未找到引用源。
代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10错误!未找到引用源。
B．1L 0.1mol·错误!未找到引用源。
的NaHC错误!未找到引用源。
溶液中HC错误!未找到引用源。
和C错误!未找到引用源。
的离子数之和为0.1错误!未找到引用源。
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1错误!未找到引用源。
D．235g核素错误!未找到引用源。
发生裂变反应：错误!未找到引用源。
+错误!未找到引用源。
+错误!未找到引用源。
+10错误!未找到引用源。
，净产生的中子（错误!未找到引用源。
）数为10错误!未找到引用源。
11．分子式为错误!未找到引用源。
并能与饱和NaHC错误!未找到引用源。
溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是A．向苦卤中通入Cl2错误!未找到引用源。
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N2 化学键【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1） COCl2的空间构型为；溴的价电子排布式为。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生。
A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是。
A． HCl B．HF C． SO2D． SCl2（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN－的等电子体的分子式（写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。
已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）。
【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 N1 N2 N4【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3杂化（2分）N2 或 CO（2分）（6）CaO2（2分）解析：（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5 （2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl ＞CsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，（2）元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（3）HCl、HF中只存在存在s-pσ键，SO2存在p-pπ键，SCl2里面存在的是p-pσ键（4）ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN－互为等电子体的分子为N2 或 CO；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO2晶胞的质量为472AN⨯，根据密度公式得到晶胞体积V=724AmNρρ⨯=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。
【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
【理综卷·2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示。
(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构(1)基态碳原子的核外电子有种运动状态。
(2)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。
(3)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。
C60(4)若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
(5)石墨烯可转化为富勒烯分子(C60)，C60属于________晶体，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。
该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
【知识点】物质结构与性质 N2 N3 N4【答案解析】(1) 6 (2分)(2) 3 (2分)(3) sp3 (2分) < (2分)(4) O、H (2分)(5) 12 (2分) M3C60 (3分)解析：（1）碳原子核外有6个电子，每一个运动状态都不同，故答案为6种（2）由图可知，甲中，1号C与相邻C形成3个C-C键，形成σ键的个数为3，故答案为：3；（3）图乙中，1号C形成3个C-C及1个C-O键，C原子以sp3杂化，为四面体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，为平面结构，则图乙中C与相邻C形成的键角＜图甲中1号C与相邻C形成的键角，故答案为：sp3；＜；（4）水中的O电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的O-H上的H形成氢键，氧化石墨烯中O与水中的H形成氢键，故答案为：O、H；（5）M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有9个M，其个数为12×1/4+9=12，C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为8×1/8+6×1/2=4，M原子和C60分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为M3C60，故答案为：12；M3C60．【思路点拨】本题为2014年山东高考化学试题，侧重物质结构与性质的考查，把握杂化类型、成键方式、氢键形成及晶胞均摊法计算为解答的关键，注重高考高频考点的考查，题材新颖，较好体现学生分析能力、知识迁移应用能力，题目难度中等．【理综卷·2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】37. 【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氮水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。
水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒:_________(填1种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O＋ )。
下列对上述过程的描述不合理的是_________________(填字母序号)。
A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒子的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。
与冰的晶体体类型相同的是________________(请用相应的编号填写)。
II.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
（4）写出铜原子价电子层的电子排布式______________,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。
(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_______________.(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
实验中所加C2H5OH 的作用是_________________________。
【知识点】物质结构与性质N2 N3 N4【答案解析】(1)NH 2-(或其他合理答案，2分) (2) A(2分) (3)BC(3分) (4)3d 104s 1(2分) Cr(2分)(5) 共价键、配位键(2分) (6)降低[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 的溶解度 (2分)解析：Ⅰ．（1）H 2O 分子中的原子数为3，价电子数为10，NH 2-的原子数目为3，价电子数目为10，则与水互为等电子体；（2）A 、水中氧的杂化为sp 3，H 3O +中氧的杂化为sp 3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A 不合理；B 、水分子为V 型，H 3O +为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B 合理；C 、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C 合理；D 、水分子为V 型，H 3O +为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D 合理；（3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B 为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C 为碘的晶胞图，构成微粒为分子，则与冰的晶体类型相同的是BC ；Ⅱ．（4）Cu 的原子序数为29，为第四周期第ⅠB 族元素，则价电子的电子排布为3d 104s 1，最外层电子为4s 电子，同一周期的副族元素Cr 的价电子排布为3d 54s 1；（5）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N 、H 原子之间以共价键结合，Cu 2+提供空轨道，N 原子提供孤对电子，则以配位键结合；（6）向深蓝色溶液中加入C 2H 5OH ，降低了Cu （NH 3）4SO 4•H 2O 的溶解度，析出深蓝色Cu （NH 3）4SO 4•H 2O 晶体。
【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，要掌握前4周期元素的原子序数、原子核外电子排布、化学键等知识。
【理综卷·2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO↑，CaC 2＋N 2=====高温CaCN 2＋C ，CaCN 2＋2H 2O===NH 2CN ＋Ca(OH)2，NH 2CN 与水反应生成尿素[CO(NH 2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1) 写出与Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____ ；CaCN 2中阴离子为CN 2－2，与CN 2－2互为等电子体的分子有N 2O 和________(填化学式)，由此可以推知CN 2－2的空间构型为______ __。
(2)尿素分子中C 原子采取________杂化。
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为，Ca2＋采取的堆积方式为，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。
导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。
【知识点】原子核外电子排布杂化类型N1 N2 N4【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2， CO2，直线形(3)分子间氢键(4)6，面心立方最密堆积，八面体，CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量（5）6解析：：（1）与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，可以推出CN22-离子的空间构型是直线形．（2）CO（NH2）2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键，所以空间构型是平面三角形，碳原子采取sp2杂化．（3）三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石．（4）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6，Ca2＋采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体，空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量，导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能．（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]，铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，铁是26号元素，最外电子层有2个电子，得到n=6。