2018届中考化学二轮复习 专题突破 专题6 综合计算题分析教案
2018中考化学专题复习 初中化学综合计算题复习课件(共64张PPT)
（4）标签型化学方程式的计算
1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图1所示。医生给某胃 酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一 天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）
Stomachease
100
12
X
7.2g
100 / 12 = x / 7.2g
x= 100×7.2g /12 = 60g
（二）标签、图像型化学式计算题：
1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的 作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料 含碘量 保质期 食用方法 贮存方法
氯化钠、碘酸钾（KIO3） (20mg~30mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 避光、避热、蜜蜂、防潮
请回答下列问题：
（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质
之一是
；
（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量
比
；
（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多
世界卫生组织（WHO ）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它
在食品保鲜、饮用水消毒能方面有着广泛的应用．实验测得该氧化物中R与O元
素的质量比为71∶64，RO2化学是为 （ ）
ClO2
解：设R的相对原子质量为X x∶16×2=71∶64
x=35.5 故R的相对原子质量为35.5 R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5 ClO2
三、有关化学方程式的计算
（1）有关反应物和生成物的计算
中考复习：化学综合计算题 教案设计
探究的内容1、根据化学方程式的计算步骤2、函数图像型计算题的解法3、表格数据型计算题的解法4、实验流程图计算题的解法复习步骤导入例1 工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？计算步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
解题策略解题策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。
中考考查类型从近几年广西个地市的计算题来看，有以下几个特点：(1)基本上都是结合函数图像型计算题、表格数据、实验流程图，的形式进行考查，纯文字描述的很少，梧州市近四年都是考查这三种类型。
（2）基本上都保持2问和3问的形式，1问和4问的很少。
（3）基本上都至少包含1问的填空，在填空的考查内容上包含：①原子个数比、元素质量比；②相对原子质量，③根据文字描述、操作过程图、曲线并结合质量守恒定律判断生成沉淀和气体的质量。
④根据表格数据判断恰好完全反应时的某物质的量等自主学习，合作探究类型1：坐标图像型例题2．(梧州2017)30.（6分）30．某小组同学对实验过程中产生的氯化钡和盐酸的混合废液进行如下处理：取140.05g氯化钡和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液．加入碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：当恰好完全反应时．所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）特点：将实验数据标注在图像中，而题干中出现的数据较少，不足以满足解题的需要。
因此，图像中的数据通常是解题的依据。
图象型计算题通常涉及不同物质之间发生的多个化学反应，且各反应之间存在着紧密联系。
方法指导：（1)找拐点，看拐点的横坐标，确定反应物或生成物的质量（2）若为沉淀和气体类曲线，则纵坐标拐点与起点的差值表示反应后产生沉淀或气体的质量；横坐标拐点与起点的差值表示参加反应的反应质量（3）若为PH曲线，则纵坐标可以判断反应进行的程度，横坐标可以读出参加反应的溶液的质量（4）利用图像所给的数据并结合题干已知条件、化学方程式进行计算。
2018年中考化学 第二部分 中考专题提升 专题六 综合计算题优质课件
ห้องสมุดไป่ตู้
答案：(1)0.24 0.4
(2)58.4%
(3)解：设 20 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x。
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
98
2
0.12 g
x
98
x
＝
2 0.12 g
x＝5.88 g
5.88 g 20 g ×100%＝29.4%
稀硫酸的溶质质量分数＝
答案：解：生成硫酸钡的质量＝15 g＋180
g＋100 g－271.7 g
＝23.3 g。
设硫酸钠的质量为 x，生成的氯化钠质量为 y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 142 233 23.3 g ＝ 233 23.3 g ＝ 117 117
x
142
y
x
y
x＝14.2 g y＝11.7 g
y＝40 g
需要水的质量＝200 g－40 g＝160 g
答：(1)混合物中铁的质量为 5.6 g；(2)所用稀硫酸中溶质的
质量分数为 19.6%；(3)需要水 160 g。
硫酸完全反应会生成 0.12 g 氢气，故 x＝0.12＋0.12＝0.24；第
4 次实验中生成氢气的质量＝0.4 g－0.36 g＝0.04 g＜0.12 g，故 第 4 次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀 硫酸不会生成氢气，则 y＝0.4。 (2)根据氢气的质量计算出镁的质量：设生成 0.4 g 氢气， 需要镁的质量为 y。 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 2 0.4 g
的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯
2018届中考化学专题复习题型突破六综合计算题课件二
类型3 与溶液有关的综合计算 例4 向100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入
21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质 量关系如图Z6－2所示，试分析计算：
图Z6-2
(1)A→B段表示碳酸钠与混合溶液中的_盐__酸_____反应。 (2)反应到C点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写
设参加反应的碳酸钙的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44
x 4g
100 x
44 ＝4 g
x≈9.09 g
9.09 g 所 以 碳 酸 钙 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 为 10 g × 100% ＝
90.9%。 答：碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数为 90.9%。
(2)该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸
钙样品反应，其原因是 ___浓__盐__酸__具__有__挥__发__性__，__会__带__来__测__量__误__差___。若实验中不用无水
氯化钙干燥气体，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验
计算结果相比__偏__大____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
①配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图
Z6－4所示盐酸的质量_2_0______ g。
图Z6－4
②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的
_最__低__处___保持水平，再读出液体的体积；将两种液体
都倒入__烧__杯____(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使 溶液混合均匀。
(3)解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73
2018年初中化学中考化学第二轮专题复习全套精品教学案
2018年初中化学中考化学第二轮专题复习全套精品教学案专题一、物质的组成和结构一、学习目标：知识目标：1、通过复习，使学生了解分子、原子、离子、元素、化合价等基本概念的含义，理解相关概念的关系。
2、了解原子的构成以及核外电子排布的初步知识。
3、掌握化合价法则的应用。
能力目标：培养学生抽象概括知识的能力和灵活运用知识解决实际问题的能力，培养学生的探究精神和创新意识。
情感目标：1、培养学生普遍联系、理论联系实际的辩证唯物主义观点。
2、培养学生实事求是的科学态度。
二、教学重点、难点：教学重点：1、分子、原子、离子、元素等的定义。
2、化合价法则的应用。
教学难点：分子、原子相互关系。
三、教学过程：[基础知识的归纳与整理](师生讨论，采用问答的方式由教师小结并归纳出知识网络)(一)物质的组成和结构[关键知识点拔](二)分子、原子、离子的关系1、相同点2、不同点3、三种粒子在化学变化中的关系：(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
即化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
(四)物质的微观构成与宏观组成[典型例题讲解]例1、下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子[解析]构成物质的基本粒子有三种：分子、原子、离子。
有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子直接构成的，还有一些物质是由离子构成的，所以，A错。
在化学变化中，分子可分为原子，而原子不能再分，故B、C错。
根据分子的定义可以确定本题答案为D。
例2、根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。
下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的[解析]描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。
2018届中考化学专题复习题型突破六综合计算题课件新人教版
(2)α 丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 __________。 36∶7∶32
[方法点拨] 化学式表示出了某纯净物的固定组成情况，因此，
根据化学式可以求算某物质的相对分子质量、元素间的质量比及
某元素的质量分数，常用到如下计算公式： 物质质量＝
解：(1)设 16 g 氧化铁完全反应最多生成铁的质量为 x。 高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO===== 160 112 16 g x 160 16 g ＝ 112 x
x＝11.2 g
(2)黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为 11.2 g－2.8 g＝8.4 g。 设生成 4.4 g 二氧化碳需要氧化铁的质量为 y。 高温 2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3CO=====
160
y
Байду номын сангаас
132 4.4 g
160 y ＝ 132 4.4 g
y≈5.3 g
黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为 16 g － 11.2 g － 48 5.3 g× ×100%＝3.21 g， 160 黑色粉末中的氧化物铁原子与氧原子个数比是 8.4 3.21 g 3 ∶ ＝ 。 56 16 4 答：(1)最多生成铁的质量为 11.2 g；(2)黑色粉末中的氧 化物是四氧化三铁。
设碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为 m， 生成碳酸钙 沉淀质量为 n。 CaCl2＋Na2CO3 106 100 === 117 CaCO3↓＋2NaCl
类型2
与化学方程式有关的综合计算
例 2 已 知 ： 草 钙 酸 (CaC2O4) 比 碳 酸 钙 受 热 易 分 解 ： △ CaCO3＋CO↑。将 12.8 g CaC2O4 固体加热一段时间后 CaC2O4===== 剩余 7.8 g 固体。下列说法错误的是( D) A．剩余固体为混合物 B．剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0 g C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生 2.2 g CO2 D． 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中， 生成 10.0 g 固体
(人教版)2018学年中考化学二轮专题复习学案
（1）有气体生成的化合反应；
（2）一种有机物的燃烧；
（3）有水生成的置换反应；
（4）有水生成的复分解反应；
5．人工降雨是怎么回事？利用碘化银进行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化机制。具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。实现人工降雨30~50毫米，大大缓解了灾情。
O：氧元素的化合价为-2价
O2-：表示氧离子,表示每个氧离子带两个单位负电荷.
3、常见的离子：
阳离子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子)、
Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH (铵根离子)等。
阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
（1）有待继续开发、利用的能源有（请回答三种）：
。
（2）用化学方程式表示出两个由化学能转化为内能的例子：
①；
②。
（3）生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化。
请你分别各举一例：
①由化学能转化为电能：；
②由电能转化为化学能：。
（4）氢气具有热值高且的特点，因此被认为是最清洁的燃料。
专题二 化学用语及化学量
AБайду номын сангаас分解反应B．置换反应
C．复分解反应D．化合反应
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
最新-备战2018届中考化学同步创新 专题突破二 压轴计算大题复习教学案 精品
【黄冈中考零距离】备战2018届化学中考黄冈同步创新-专题突破之二压轴计算大题复习教学案【中考命题特点】计算与分析题是中考化学试题中的最后一道大题，在历年中考中所占分值在10%之间，主要包括化学式的计算、化学方程式的计算、化学方程式结合溶液的计算、图像表格数据计算、社会热点计算等。
列比例计算是初中化学计算中最基本、最重要的方法。
化学计算在中考中的题型是多样化的，试题紧密联系社会、生产、生活实际，体现科学技术的新发现与环保有关的问题，考察学生的创新能力、环保意识和用所学知识解决实际问题的能力。
【复习考点精讲】【一、化学式计算考点复习】【复习重难点】一、掌握根据化学式进行的基本计算．即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数． 二、熟悉有关化学式的逆运算．如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量．三、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算， 四、熟悉关系式法，利用化学式进行巧算。
一、化学式计算中需掌握的基本概念1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
2．化学式的意义映的数量关系，它是计算的理论依据，如果对化学式的意义认识不足，在计算过程中，常会出现一些差错。
如求NH 4NO 3中氮元素的质量分数时，有同学列式计算如下：的相对分子质量的相对原子质量34NO NH N ×100％＝8014×100％＝17.5％，这是没有弄清楚一个NH 4NO 3分子中含有两个氮原子；也有的同学列式计算为：342NO NH N ×100％＝8028×100％＝35％，这样计算，尽管结果正确，但概念却是错误的。
这是因为N 2表示一个氮分子，但每个NH 4NO 3分子中并不含1个氮分子，而是含有两个氮原子，因此正确的计算式为：的相对分子质量的相对原子质量342NO NH N ×100％＝8028×100％＝35％。
2018届中考化学二轮复习专题突破专题6综合计算题分析学案
专题六：综合计算题分析【复习目标】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【复习重点和难点】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【学习过程】一、知识梳理：质量守恒定律：1、反应前后物质总质量不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变一、有关化学式的计算：用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比：宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
中考化学第二轮复习专题：6综合计算题分析学案
专题六：综合计算题分析【复习目标】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【复习重点和难点】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【学习过程】一、知识梳理：质量守恒定律：1、反应前后物质总质量不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变一、有关化学式的计算：用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比：宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
中考化学二轮复习专题突破专题6综合计算题分析教案20170216311
专题六：综合计算题分析【复习目标】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。
【教学过程】一、知识梳理：质量守恒定律：1、反应前后物质总质量不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变一、有关化学式的计算：用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比：宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据1.有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
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专题六：综合计算题分析
【复习目标】
1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；
2、通过计算各种类型计算。
【课时安排】教学安排：2课时
【复习重点和难点】
1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；
2、通过计算各种类型计算。
【教学过程】
一、知识梳理：
质量守恒定律：
1、反应前后物质总质量不变；
2、元素种类不变
3、原子种类不变
4、原子数目不变
5、原子质量不变
一、有关化学式的计算：
用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。
本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。
1.计算相对分子质量：相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的
化学式。
在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。
2.计算化合物中各元素的质量比：
宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。
计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。
3.计算化合物中某元素的质量分数
宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：
二、有关化学方程式的计算
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据
1.有关反应物和生成物的计算
这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。
2.不纯物的计算
化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。
遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。
计算关系为：
纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数
3.选量(过量)计算
化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
4.多步反应的计算
从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
三、有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。