【小初高学习】2015年高考化学模拟试卷(含解析)

2015年安徽省合肥市高升学校高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项．）1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢2．下列说法正确的是（）A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B．配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD．Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物4．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应5．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB 加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）6．下列说法不正确的是（）A．在25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=B．0.1mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）•c（CH3COO﹣）+K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后7．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L﹣1C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+二、解答题（共6小题，满分56分）8．已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：（1）写出A的结构简式；（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于反应（填反应类型）；（3）写出下列反应的化学方程式连续氧化中的第一步反应C→CH3COOH（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式．①该有机物能与氢氧化钠反应②结构中只含一个甲基．9．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的化学式为，气体单质D对应元素在周期表中的位置为．（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式．（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性．（4）试写出制取气体A的化学方程式为．（5）设计实验探究离子晶体C的成分为．10．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为．12．用石墨作电极电解3mol•L﹣1 KCl和0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3，的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．13．电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr2O72﹣转变为Cr3+的电解池．装置如图1所示，请用文字描述其工作原理．若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图2所示，增加的铁电极的可能作用是．14．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是．（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：．（4）实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为．（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：．（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：．2015年安徽省合肥市高升学校高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项．）1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢【考点】有机物的鉴别；盐类水解的应用；乙酸的化学性质；淀粉的性质和用途．【分析】A．真皮衣料的成分为蛋白质；B．食盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝；C．碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解；D．水垢的成分为碳酸钙，可与醋酸发生复分解反应．【解答】解：A．真皮衣料的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料，故A正确；B．食盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉和水不能检验食盐中的碘元素，故B错误；C．碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污，故C正确；D．水垢的成分为碳酸钙，可与醋酸发生复分解反应，则用食醋除去热水壶中的水垢，故D 正确；故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．注意近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密．我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题．2．下列说法正确的是（）A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管B．配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率【考点】计量仪器及使用方法；化学反应速率的影响因素；试纸的使用；溶液的配制．【专题】化学实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作．【分析】A．量筒的最小读数为0.1mL；B．配制溶液过程中，移液时需要用玻璃棒引流；C．PH试纸比色卡上只有整数；D．高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸．【解答】解：A．量筒的最小读数为0.1mL，所以无法用量筒量取24.00mL的溶液，可以使用滴定管量取，故A错误；B．配制溶液时，转移溶解完的溶液需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶外边，故B 正确；C．PH试纸比色卡上只有整数，没有小数，所有用广泛PH试纸测得溶液的PH为3.5，故C 错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误；故选B．【点评】本题考查了计量仪器的构造及使用方法、一定浓度的溶液的配制方法判断，题目难度中等，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法．下列说法正确的是（）A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD．Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X 为N元素；Y元素原子M层上有3个电子，则Y为Al；Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为Na；W单质是淡黄色固体，则W为S元素；Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．【解答】解：短周期元素中，X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则X为N元素；Y元素原子M层上有3个电子，则Y为Al；Z是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则Z为Na；W单质是淡黄色固体，则W为S元素；Q最高正价与最低负价代数和为6，则Q为Cl，A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故B错误；C．氮气常温下为气体，熔点最低，金属Al的熔点高于Na单质，故C错误；D．Na与S元素可以形成Na2S，也可以形成Na2S2，前者原子个数比为2：1，后者原子个数之比为1：1，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，明确元素推断是解题关键，注意对基础知识的全面掌握．4．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由球棍模型可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，为氨基酸，含有氨基和羧基，具有两性，可发生缩合、缩聚反应，结合有机物的结构简式判断原子个数可确定有机物的分子式．【解答】解：球棍模型可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，A．由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正确；B．含有氨基和羧基，可发生缩合反应、酯化反应，都为取代反应，故B正确；C．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质或多肽，故C正确；D．含有氨基和羧基，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于物质的性质的考查，解答本题要注意根据结构模型能正确书写有机物的结构简式，结合官能团的性质解答该题，题目难度不大．5．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB 加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）【考点】化学平衡建立的过程；化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】化学平衡专题．【分析】从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题．【解答】解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都减小，故B错误；C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析．6．下列说法不正确的是（）A．在25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=B．0.1mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）•c（CH3COO﹣）+K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、依据溶液中电荷守恒和离子积常数，结合平衡常数概念计算；B、依据溶液中存在的电荷守恒分析计算；C、分析图象，随着溶液pH的增大，c（CH3COO﹣）增大，c（CH3COOH）减小；D、依据电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH3COONa （aq）与NaCl（aq）中离子总数为[n（Na+）+n（H+）]，醋酸根离子水解，溶液中氢离子浓度减小；【解答】解：A、25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+平衡体系中，c（CH3COOH）=（c﹣0.02）mol•L﹣1，c（CH3COO﹣）=0.02 mol•L﹣1，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1，则CH3COOH的电离常数为K a=，故A正确；B、0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH一），可推得c（H+）2=c（H+）•c（CH3COO一）+K W，故B正确；C、随着溶液pH的增大，c（CH3COO﹣）增大，c（CH3COOH）减小．pH=4.75溶液中c（CH3COO﹣），且溶液显酸性，c（H+）＞c ﹣）=c（CH3COOH），pH=4.5溶液中c（CH3COOH）＞c（CH3COO（OH﹣），同时由图中数据分析知，c（CH3COO﹣）＞c（H+），故C正确；D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH3COONa （aq）与NaCl（aq）中离子总数都为[n（Na+）+n（H+）]，醋酸根离子水解，显然前者c（H+）小，所以N前＜N后，故D错误；故选D．【点评】本题考查了图象分析方法，电解质溶液中电荷守恒，离子浓度读大学的分析判断，注意电荷守恒的变式判断，题目难度中等．7．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L﹣1C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32﹣；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol 硫酸根离子；颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；根据溶液电中性判断是否存在氯离子．【解答】解：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32﹣；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；颜色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+；4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有0.02mol 硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有Cl﹣，物质的量至少为0.02mol×2+0.02mol﹣0.02mol×2=0.02mol，A．根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；B．根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42﹣，0.02molFe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl﹣，且c（Cl﹣）≥=0.2 mol•L ﹣1，故B正确；C．根据以上分析可知，原溶液中一定存在SO42﹣、NH4+、Cl﹣，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32﹣、Al3+；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；D．检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的试剂、发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力、实验能力的综合考查，题目难度不大，注意根据溶液电中性判断氯离子存在的方法．二、解答题（共6小题，满分56分）8．已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：（1）写出A的结构简式CH3COOC2H5；（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于取代（水解）反应（填反应类型）；（3）写出下列反应的化学方程式连续氧化中的第一步反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C→CH3COOHCH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH ．①该有机物能与氢氧化钠反应②结构中只含一个甲基．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，有机物A为酯，碱性条件下水解得到B与C，C能与盐酸反应得到CH3COOH，则C为CH3COONa，B连续氧化也得到CH3COOH，B为CH3CH2OH，故A为CH3COOCH2CH3，以此解答该题．【解答】解：有机物A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8O2，有机物A为酯，碱性条件下水解得到B与C，C能与盐酸反应得到CH3COOH，则C为CH3COONa，B连续氧化也得到CH3COOH，B为CH3CH2OH，故A为CH3COOCH2CH3，（1）由以上分析可知A为CH3COOCH2CH3，故答案为：CH3COOC2H5；（2）有机物A为酯，碱性条件下水解得到B与C，也为取代反应，故答案为：取代（水解）；（3）连续氧化中的第一步反应为乙醇氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，C为CH3COONa，可与盐酸反应生成乙酸，方程式为CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl；（4）A为CH3COOCH2CH3，对应的同分异构体能与氢氧化钠反应，说明含有酯基或羧基，结构中只含一个甲基，可为HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH，故答案为：HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．【点评】本题考查有机物推断，为高考常见题型，根据B、C的反应都得到乙酸进行推断，关键是掌握官能团性质，注意对基础知识的掌握．9．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的化学式为Cl2O ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式Cl2O+H2O=2HClO ．（3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O ，该反应体现气体A具有氧化性．（4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl ．（5）设计实验探究离子晶体C的成分为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl﹣，由此证明该晶体为NH4Cl ．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】某含氯化合物A由两种短周期元素组成，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则D为N2，常见液体E为H2O，根据元素守恒可知，A为氯的氧化物，测得A气体对空气的相对密度为3.0，则其相对分子质量为3×29=87，故A分子中Cl原子数目为偶数，只能为2，则含有氧原子数目==1，故A为Cl2O，可推知离子化合物C为NH4Cl，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B 溶液在放置过程中其酸性会增强，B为HClO，气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，由元素守恒可知，该单质气体为Cl2，生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，据此解答．【解答】解：某含氯化合物A由两种短周期元素组成，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，则D为N2，常见液体E为H2O，根据元素守恒可知，A为氯的氧化物，测得A气体对空气的相对密度为3.0，则其相对分子质量为3×29=87，故A分子中Cl原子数目为偶数，只能为2，则含有氧原子数目==1，故A为Cl2O，可推知离子化合物C为NH4Cl，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，B为HClO，气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，由元素守恒可知，该单质气体为Cl2，生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl．（1）由上述分析可知，气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应N元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，故答案为：Cl2O；第二周期第VA族；（2）A溶于水生成弱酸B的化学方程式：Cl2O+H2O=2HClO，故答案为：Cl2O+H2O=2HClO；（3）气体A与NH3反应的化学方程式为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，反应中Cl的化合价降低，该反应体现气体Cl2O具有氧化性，故答案为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；氧化；（4）Cl2与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，同时生成的两种钠盐只能为NaHCO3、NaCl，化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）离子化合物C为NH4Cl，实验探究离子晶体C的成分的方案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl﹣，由此证明该晶体为NH4Cl，故答案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl﹣，由此证明该晶体为NH4Cl．【点评】本题考查无机物推断、实验方案设计等，侧重考查学生对知识的综合应用及逻辑推理能力，需要学生具备扎实的基础，难度较大．10．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O ．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．③放电过程中氢离子的作用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使溶液成电中性；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol ．。