【化学】化学二模试题分类汇编—— 化学键综合附答案解析
【化学】化学二模试题分类汇编—— 化学键综合含详细答案
【化学】化学二模试题分类汇编——化学键综合含详细答案一、化学键练习题(含详细答案解析)1.(1)下面是 4 种粒子的结构示意图:A. B. C. D.图中粒子共能表示________种元素,图中表示的阳离子是________(用离子符号表示),图中B 所表示的元素在元素周期表中的位置________。
(2)在 1﹣18 号的短周期主族元素中,图中的字母代表一种元素,回答下列问题:①写出 D 气态氢化物的电子式________;②写出 C 的最高价氧化物的结构式________;③E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_________;④A 最高价氧化物的水化物所含化学键为____,其水溶液与 B 反应的离子方程式为________;(3) X、Y、Z、M、N、Q 皆为短周期主族元素,其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
下列说法正确的是______A.金属性:N>QB.简单离子半径:Q>N>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性:M>Y>ND.原子序数:Z>M>X>Y【答案】3 Mg2+第三周期第ⅦA 族 O=C=O HCl 离子键、共价键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 CD【解析】【分析】(1)根据质子数决定元素的种类分析,根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子,写出阳离子符号,根据B的质子数判断其在元素周期表中的位置;(2)由元素在周期表中的位置,可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。
①D单质为N2,分子中N原子之间形成3对共用电子对;②C的最高价氧化物为CO2,分子中C与O原子之间形成双键;③元素非金属性越强,对应氢化物越稳定;④A最高价氧化物为NaOH,氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气,由此写出反应的离子方程;(3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素,由图中化合价可知,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,M的化合价为+6、-2价,故M为S元素;Z的最高价为+7价,最低价-1价,则Z为Cl元素;Y的化合价为+4、-4价,原子半径小于Cl,故Y为C元素;N为+3价,原子半径大于S,故N为Al元素;Q的化合价为+1价,位于第ⅠA族,原子半径大于Al ,故Q为Na元素,根据以上分析解答。
2020-2021化学二模试题分类汇编—— 化学键综合含答案
2020-2021化学二模试题分类汇编—— 化学键综合含答案一、化学键练习题(含详细答案解析)1.海水是资源宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。
完成下列填空: (1)氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。
(2)溴在周期表中的位置_________。
(3)卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律,请说明下列递变规律的原因。
① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高,原因是______________。
② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大,原因是____________。
(4)已知X 2 (g ) + H 2 (g )2HX (g ) + Q (X 2 表示Cl 2、Br 2),如图表示上述反应的平衡常数K 与温度T 的关系。
① Q 表示X 2 (g )与H 2 (g )反应的反应热,Q_____0(填“>”、“<”或“=”)。
② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式,K=______(表达式中写物质的化学式)。
(5)(CN )2是一种与Cl 2性质相似的气体,在(CN )2中C 显+3价,N 显-3价,氮元素显负价的原因_________,该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构,写出(CN )2的电子式_____。
【答案】18 5 第四周期、ⅦA (都对得1分) F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强。
从Cl -、Br -、I -半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ⨯()()氮原子半径小于碳原子,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价【解析】【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子,为不同的运动状态,处于5种不同的轨道,故答案为:18;5;()2溴与氯在同一主族,核电荷数为35,在周期表中第四周期、ⅦA ,故答案为:第四周期、ⅦA ;()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大,且都属于分子晶体,单质的相对分子质量越大,则熔点越高,故答案为:2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增强;②元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越强,非金属性Cl Br I >>,Cl -、Br -、I -半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大,故答案为:从Cl -、Br -、I -半径依次增大,失电子的能力依次增强,还原性依次增大;()4①由图象可知,升高温度平衡常数减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,Q 0>,故答案为:>;②同一温度时,a 曲线的K 值最大,说明卤素单质与氢气化合的能力最强,Cl 2、Br 2中Cl 2的氧化性最强,所以最易与氢气化合的是氯气,所以b 曲线表示Br 2与H 2反应时K 与t 的关系.平衡常数等于生成物与反应物的浓度幂之积,K=()222c HBr c Br c H ⨯()(),故答案为:()222c HBr c Br c H ⨯()(); ()5N 的非金属性较C 强,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价,电子式为,故答案为:氮原子半径小于碳原子,氮原子吸引电子的能力比碳原子强,氮和碳之间共用电子对偏向氮原子,氮显负价;。
化学二模试题分类汇编—— 化学键综合含答案
化学二模试题分类汇编——化学键综合含答案一、化学键练习题(含详细答案解析)1.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)表中字母h元素在周期表中位置___。
(2)写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
(3)下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A.a单质与c的氢化物溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1mola单质比1molc单质得电子数目多C.a和c两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温,放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
(5)常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜,若薄膜为具有磁性的该元素氧化物,写出该反应的化学方程式___。
(6)e与f形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol氢氧化物和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、(极性)共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知:a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素;(1)表中字母h为氯元素,其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族;(2)b为钠元素,钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,所含化学键类型为离子键、(极性)共价键;(3)a为氧元素、c为硫元素;A.O2与H2S的溶液反应,溶液变浑浊,说明有S生成,即O2的氧化性比S强,即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故A正确;B.元素的非金属性强弱体现得电子能力,与得电子数目无关,故B错误;C.O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明H2O比H2S稳定,即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故C正确;故答案为AC;(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ,则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1;(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜,该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4,则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O;(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol氢氧化物和1mol烃,此氢氧化物应为Mg(OH)2,设化合物Q分子中含有x个C原子,则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x;已知烃分子中碳氢质量比为9:1,其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4,结合化合物Q的化学式Mg2C x,可知该烃分子式为C3H4,C3H4为共价化合物,其电子式为。
广东省2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题和答案详解
广东省2022-2023学年高三下学期二模考试化学试题和答案详细解析(题后)一、未知1. 建筑承载着文明。
下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是塑料管道不锈钢砖瓦砂石A B C DA.A B.B C.C D.D2. 人类的发展离不开对光的追求。
下列有关说法不正确的是A.白炽灯发光时,电能转化为热能和光能B.油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C.节日燃放的焰火与电子跃迁有关D.绿色荧光蛋白中含有C、H、O、N等元素3. 聚四氟乙烯被称为“塑料王”,其合成路线如图(已知Sb为第五周期第VA族元素)。
CHCl 3CHClF2CF2=CF2下列说法正确的是A.CHCl3的电子式为B.四氟乙烯分子的球棍模型为C.CHClF2不存在同分异构体D.基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为5s25p34. 一种具有荧光性能的配合物的结构如图所示。
下列有关该配合物的说法不正确的是A.配位原子为N、O B.碳原子的杂化方式为sp2、sp3C.基态N原子核外有5种空间运动状态的电子D.配体中含有两个手性碳原子5. 将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。
下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是A.制备Cl2B.除去Cl2中的HClC.制备漂白液D.尾气处理A.A B.B C.C D.D6. 化学与生活息息相关。
下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是选项生活应用化学知识A卤水点豆腐蛋白质的变性B炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用Na2CO3溶液处理锅炉水垢沉淀的转化A.A B.B C.C D.D7. 铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中,反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
设N A为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是A.1mol基态铜原子的最外层电子数为N AB.每生成18gH2O转移的电子数为0.5N AC.标准状况下,22.4LNH3溶于水,所得溶液中NH3•H2O分子数小于N AD.100mL1mol•L-1的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为0.2N A8. NaClO2是一种常用的工业漂白剂.工业上用NaCl溶液制备NaClO2的一种工艺流程如图。
上海市长宁区2023-2024学年高三下学期二模化学试题(含解析)
上海市长宁区2023-2024学年高三下学期二模化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、解答题氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1.下列元素中电负性最大的是____。
A .NB .PC .SiD .C2.NH 3和PH 3都具有四面体结构,NH 3比PH 3的分解温度高的原因是____。
A .NH 3分子间有氢键B .NH 3分子极性强C .N -H 键键能大于P -H 键D .氨极易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构,常温下Ni(CO)4为液态,易溶于CCl 4、苯等有机溶剂。
写出基态Ni 的电子排布式 ;Ni(CO)4属于 晶体。
4.Zn(NH 3)42+离子也具有四面体结构,Zn 2+可提供4个能量最低的空轨道与NH 3参与形成配位键,这4个空轨道是____。
A .3pB .3dC .4sD .4p氨在某催化剂作用下只发生如下反应:主反应:4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g) △H =-905kJ/mol副反应:4NH 3(g)+3O 2(g)=2N 2(g)+6H 2O(g) △H =-1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。
5.氮气被氧气氧化为NO 的热化学方程式为 。
6.工业上采用物料比23n n O )(NH ()在1.7~2.0,主要目的是: 。
7.下列说法正确的是 。
A .工业上进行氨催化氧化生成NO 时,温度应控制在780~840℃之间B .在加压条件下生产能力可提高5~6倍,是因为加压可提高转化率C.选择合适的催化剂,可以大幅度提高NO在最终产物中的比率8.一定温度下,在3.0L密闭容器中,通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应,CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间(t/min)0246810总压强(p/100kPa) 4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00表中数据计算0~4min内υ(NO2)= 。
上海市杨浦区2024届高三质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市杨浦区2024届高三质量调研(二模)化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、解答题1.为探究+1价Ag的氧化性,开展如下活动。
(1)配制溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签①下列图示中,操作①为、操作②为。
②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时,应称量g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在试剂瓶中。
(2)通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。
实验现象:I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝①II中反应的离子方程式为:。
②I、II中的现象说明:。
A.氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2B.氧化性顺序:Fe3+>I–>Fe2+C.还原性顺序:I–>Fe2+>Fe3+D.还原性顺序:Fe2+>Ag>I–③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因。
(3)利用如下图所示装置,探究Ag+氧化I–的反应。
①图中盐桥中的电解质可用 。
A .KClB .KNO 3C .Fe 2(SO 4)3②闭合K ,电流计指针偏转。
“石墨2”作 。
A .阴极B .阳极C .正极D .负极③已知0.1mol·L -1AgNO 3溶液的pH=6。
上述实验中可能是-3NO 氧化了I –,将装置中的 溶液换成 ,闭合K ,指针未发生偏转,确认Ag +氧化了I –。
取I 中产生的黑色沉淀0.0216g 于试管中。
进行实验:①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解;②再向试管中滴加氨水,边滴边振荡至沉淀恰好溶解;③再向其中滴加乙醛溶液,加热,产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。
。
(5)为得到光亮的银镜,实验时应做到:(任写2点)。
2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编——流程图综合及详细答案
一、中考初中化学流程图1.硅是一种重要的半导体材料,应用范围广。
三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程如图所示:(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素;(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式:______________________;(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________,该反应属于________(填基本反应类型)反应;(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2,可能引起的后果是________________________;(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3+H2Si+3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】(1)根据元素的名称分析解答;(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质,写出化学式;(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式,根据反应特点分析类型;(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答;(5)根据流程分析可循环利用的物质。
解:(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁,属于非金属元素;(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的,属于氧合物,化学式为:SiO2;(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为:SiHCl3+H2高温Si+3HCl,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2,会形成氢气和氧气的混合体,点燃时易引起爆炸;(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。
2.工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)来制取绿矾(FeSO4·7H2O),实现变废为宝,减少环境污染。
简易流程如下:(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________;(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________;(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
中考化学二模试题分类汇编——流程图综合及答案
一、中考初中化学流程图1.《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO 3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(已知:锌的熔点 为 419℃,沸点为 907℃)(1)反应区中,ZnCO 3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物,反应的化学方程式为_________。
C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn ,反应中化合价升高的元素是_____。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
(3) “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因:_____。
【答案】ZnCO 3加热ZnO +CO 2↑ C (或“碳”) 419~907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn +O 2加热2ZnO”)【解析】【分析】 碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳,碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳,锌和氧气加热生成氧化锌。
【详解】(1)反应区中,ZnCO 3 分解生成 ZnO 和二氧化碳,反应的化学方程式为32ZnCO ZnO+CO 加热。
C 与 ZnO 发生置换反应得到Zn 和二氧化碳,故反应中化合价升高的元素是碳。
(2)锌的熔点为 419℃,沸点为 907℃,冷凝区中,锌由气态转化为液态,故该区应控制的温度范围是419~907℃。
(3)锌在较高温度被氧化成氧化锌,“冷定”后方能“毁罐”取锌,原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
2.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。
已知:Zn( OH)2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:(1)滤渣I中一定有___________________。
(2)加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是_____。
此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
2023年上海市虹口区高考化学二模试卷+答案解析(附后)
2023年上海市虹口区高考化学二模试卷1. 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。
下列关于黄铜的说法错误的是( )A. 有金属光泽B. 熔点比锌高C. 硬度比铜大D. 可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金2. 铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。
从此信息中不能确定的是( )A. 铼原子的质量数B. 铼元素的原子序数C. 铼原子核外电子排布D. 铼元素在元素周期表中位置3. 下列属于含有非极性键的强电解质的是( )A.HBr B. C. KOH D.4. 下列常用实验仪器中,一般不用于混合物分离或提纯的是( )A. B. C. D.5.在两个容积相同的容器中,一个盛有,另一个盛有和的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体不可能具有相同的( )A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 电子数6.将足量气体通入溶液中,无明显现象。
若要观察到沉淀,可再通入( )A. B. C. D.7. 下列有关说法错误的是( )A. 所有原子可能处于同一平面上B. 与溴的加成产物共有2种C. 与异戊二烯互为同系物D. 属于炔烃类的同分异构体有2种8. 下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是( )A. HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低C. Li、Na、K的熔点逐渐降低D. 、、的熔、沸点逐渐升高9. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。
W与Q同主族,且Q的原子序数是W的2倍;X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。
下列说法正确的是( )A.元素最高正价: B. 原子半径:C.核外未成对电子数: D. 非金属性:10. 下列化工生产中,所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 工业制盐酸:向合成塔中通入过量氢气B. 合成氨:采用压强C. 工业制硫酸:向接触室中通入过量空气D. 联合制碱工业:向母液中加入食盐11. 下列离子方程式正确的是( )A. 氨气溶于醋酸溶液:⇌B. 碳酸钙与稀盐酸反应:⇌C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:⇌D. 向氯化铜溶液中通入硫化氢气体:⇌12. 对如图所示的实验装置的判断错误的是( )A. 开关K置于A处时,可减缓铁的腐蚀B. 开关K置于A处时,铁棒表面有氢气产生C. 开关K置于B处时,铁棒一定为负极D. 开关K置于B处时,可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀13. 下列关于聚合物和的说法正确的是( )A. 互为同分异构体B. 都具有较好的水溶性C. 都能用乳酸制备D. 都可在碱性条件下降解为小分子14. 某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质,其设计具有合理性的部分是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙干燥氨气C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁可以防倒吸15. 为检验某溶液中的离子,进行了如图所示的实验操作,过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.由该实验能得到的正确结论是( )A. 原溶液中一定含有离子B. 原溶液中一定含有离子C. 原溶液中一定含有离子D. 原溶液中一定含有离子16. 气态有机物①④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷的能量变化如图所示。
2022学年河北省邯郸市高考化学二模试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不超过20。
W、X、Y最外层电子数之和为15,是实验室常用的一种化学试剂。
下列说法中错误的是()A.Z2Y的水溶液呈碱性B.最简单氢化物沸点高低为:X>WC.常见单质的氧化性强弱为:W>YD.中各原子最外层均满足8电子稳定结构2.下列说法不正确的是( )A.乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇D.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应3.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图所示(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法一定正确的是、 、A.溶液中一定含有Na+,Na+浓度是0.35mol/LB.溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+离子C.溶液中可能含有Cl-,一定没有Fe3+D.取原溶液少许加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验是否有Cl-4.成语是中国文化的魂宝。
下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭5.下列说法不正确的是A.某些生活垃圾可用于焚烧发电B.地沟油禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,其中含有焦炭、苯、甲苯等6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N AB.1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N AC.含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl,充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N AD.9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A7.已知HA的酸性强于HB的酸性。
化学二模试题分类汇编—— 化学键综合含详细答案
化学二模试题分类汇编—— 化学键综合含详细答案一、化学键练习题(含详细答案解析)1.已知①Na 2O 2 ②O 2 ③HClO ④H 2O 2 ⑤Cl 2 ⑥NaClO ⑦O 3七种物质都具有强氧化性。
请回答下列问题:(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)。
(2)含非极性键的共价化合物是_________。
(3)属于离子化合物的有______种。
(4)Na 2O 2、HClO 、H 2O 2均能用于制备O 2。
①HClO 在光照条件下分解生成O 2和HCl ,用电子式表示HCl 的形成过程:_________________________。
②写出Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的化学方程式:____________________________________。
③H 2O 2在二氧化锰催化作用下可以制备O 2。
若6.8g H 2O 2参加反应,则转移电子数目为_________,生成标准状况下O 2体积为_______L 。
【答案】②⑦ ④ 22Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑ 1.204x1023或0.2N A 2.24【解析】【分析】根据物质的分类的依据,熟悉同素异形体、离子化合物的概念,用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。
【详解】(1)同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。
故O 2与O 3互为同素异形体; (2)Na 2O 2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物;HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物;H 2O 2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物;NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物;O 2、O 3、Cl 2属于单质,不属于化合物,故含非极性键的共价化合物是④H 2O 2;(3)由(2)可知,Na 2O 2、NaClO 属于离子化合物,故属于离子化合物的有2种; (4)HCl 是共价化合物,用电子式表示HCl 的形成过程是:; (5)Na 2O 2与H 2O 反应生成氧气和氢氧化钠,其反应的化学方程式为2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑;(6)2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O ,每生成1mol 转移2mol 电子,故6.8g H 2O 2的物质的量:16.8g 34g mol -⋅=0.2mol ,生成氧气的物质的量为0.1mol ,转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol -1=1.204x1023;V(O 2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L 。
2023-2024学年四川省青神中学高考化学二模试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、利用反应CCl4 +4Na C(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。
下列关于该反应的说法错误的是()A.C(金刚石)属于原子晶体B.该反应利用了Na的强还原性C.CCl4和C(金刚石)中的C的杂化方式相同D.NaCl晶体中每个Cl-周围有8个Na+2、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()①钠、铝、氯:1个;②硅、硫:2个;③磷:3个;④铁:4个.A.只有①③B.只有①②③C.只有②③④D.有①②③④3、下列物质中,由极性键构成的非极性分子是A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷4、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下,则下列说法正确的是()A.E为该反应的反应热B.①→②吸收能量C.CH4→CH3COOH过程中,有极性键的断裂和非极性键的形成D.加入催化剂能改变该反应的能量变化5、化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C.疫苗一般应冷藏存放,其目的是避免蛋白质变性D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅6、溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:下列说法错误的是A.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C.试剂b是氢溴酸,步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩,冷却结晶7、下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+ 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO↑+ 2H2OC.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2OD.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO8、某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是()A.所有碳原子可能共平面B.可以发生水解、加成和酯化反应C.1mol该物质最多消耗2molNaOHD.苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种9、COCl2的分解反应为: COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) △H=+108 kJ•mol-1。
高考化学二模试题及答案讲解-word
2019年高考化学二模试题及答案讲解2019年高考化学二模试题及答案6.下列叙述中,正确的是A.2019年高考化学二模试题及答案:1 mol 过氧化钠中阴离子个数为26.021023B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023D.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.0210237.①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-②Mn2+ + S2O82- + H2O MnO4- + SO42-+ H+对上述两个反应判断正确的是:A.①②反应中SO42都是氧化产物B.两个反应中电子转移数目都是10molC.①反应中的硫元素既被氧化又被还原D.氧化性:MnO4 S2O828.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重B.图b中,开关由M改置于N时,Cu?Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn?MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-====HCOOH10.已知:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H=-49.0 kJmol-1。
一定条件下,向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是A.10min后,升高温度能使增大B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH 的浓度表示的逆反应速率D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率(H2)=0.075molL-1min-1。
2022年四川省宜宾市高考化学二诊试卷(二模)(附答案详解)
2022年四川省宜宾市高考化学二诊试卷(二模)一、单选题(本大题共7小题,共42.0分)1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化B. CO2和H2催化制取汽油的反应属于化合反应C. 镀锌铁制品的镀层破损后失去对铁制品的保护作用D. 冬奥火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体2.利用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是()A. 比较酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3B. 分离CCl4与I2的混合溶液C. 制取少量Cl2D. 比较热稳定性:Na2CO3>NaHCO33.W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素,它们的原子最外层电子数之和为12,其中X的常见单质可用作粮食的保护气,X2W4中含有18个电子。
下列说法正确的是()A. 原子半径:X>Y>Z>WB. 简单气态氢化物的稳定性:X>ZC. Y3X2中含非极性键D. Z的氧化物为两性氧化物4.下列能正确解释(描述)反应的离子方程式是()A. Na2SO3溶液显碱性:SO32−+2H2O⇌H2SO3+2OH−B. 酸化的KI溶液露置于空气中:4H++4I−+O2=2I2+2H2OC. 用足量氨水吸收SO2:NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−D. 向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++3OH−=Al(OH)3↓5.王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸,其结构如图所示。
下列有关王浆酸的说法错误的是()A. 分子式为C10H18O3B. 分子中含有3种官能团C. 能使酸性重铬酸钾溶液变色D. 1mol王浆酸最多能与2molNaHCO3反应6.“容和一号”铁铬液流电池的总反应为:。
闭合K1,断开K2时,工作原理如图所示,其中a电极上涂有固态氢化铋(BiH x)。
下列说法错误的是()A. 充电时,a电极连接电源的负极B. 放电时,正极反应式为Fe3++e−=Fe2+C. 放电时,H+从a极区移向b极区D. 充电时,BiH x只起导电的作用7.常温下,保持某含Ca2+水体中H2CO3与空气中CO2的平衡,调节水体pH,水体中−lg[c(X)]与pH的关系如图所示(其中X为H2CO3、HCO3−、CO32−或Ca2+)。
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【化学】化学二模试题分类汇编——化学键综合附答案解析一、化学键练习题(含详细答案解析)1.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)表中字母h元素在周期表中位置___。
(2)写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
(3)下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A.a单质与c的氢化物溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1mola单质比1molc单质得电子数目多C.a和c两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温,放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
(5)常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜,若薄膜为具有磁性的该元素氧化物,写出该反应的化学方程式___。
(6)e与f形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol氢氧化物和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、(极性)共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知:a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素;(1)表中字母h为氯元素,其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族;(2)b为钠元素,钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,所含化学键类型为离子键、(极性)共价键;(3)a为氧元素、c为硫元素;A.O2与H2S的溶液反应,溶液变浑浊,说明有S生成,即O2的氧化性比S强,即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故A正确;B.元素的非金属性强弱体现得电子能力,与得电子数目无关,故B错误;C.O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,说明H2O比H2S稳定,即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故C正确;故答案为AC;(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ,则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1;(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜,该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4,则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O;(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol氢氧化物和1mol烃,此氢氧化物应为Mg(OH)2,设化合物Q分子中含有x个C原子,则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x;已知烃分子中碳氢质量比为9:1,其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4,结合化合物Q的化学式Mg2C x,可知该烃分子式为C3H4,C3H4为共价化合物,其电子式为。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据:①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱;②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱;③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱,(非金属相互置换)。
2.(1)下面列出了几组物质:A.金刚石与石墨;B.丙烯与环丙烷;C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.液氨与氨水;F. 与;G. 与,请将物质的合适组号填写在空格上。
①同位素_________②同素异形体_________③同系物_________④同分异构体_________⑤同一物质_________。
(2)下列物质中:①Ar ②MgBr2③Na2O2④H2SO4⑤CS2⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。
只存在共价键的是_________ (填序号,下同),只存在离子键的是_________,既存在离子键又存在极性共价键的是_________,既存在离子键又存在非极性共价键的是_________。
(3)异丁烷的一氯代物有_________种,新戊烷的一氯代物有_________种。
C3H2Cl6的同分异构体有_________种,C5HCl11的同分异构体有_________种,乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。
【答案】C A D B、F G ④⑤②⑦⑥⑧③ 2 1 4 8 10【解析】【分析】【详解】(1)上述物质中,①氕与氘的质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素称为同位素,故答案为:C;②金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同种单质,互为同素异形体,故答案为:A;③甲烷和戊烷是结构相似,分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物,互称为同系物,故答案为:D;④丙烯与环丙烷的分子式均为C3H6,但结构不同,与的分子式均为C5H12相同,但结构不同,分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,故答案为:B、F;⑤与属于同一种物质,故答案为:G;(2)①Ar为单原子分子,不含有化学键;②MgBr2是离子化合物,Mg2+和Br-形成离子键;③Na2O2是离子化合物,Na+和O22-形成离子键,O22-中O和O形成非极性共价键;④H2SO4是共价化合物,只存在极性共价键;⑤CS2是共价化合物,C和S形成极性共价键;⑥NH4Br是离子化合物,NH4+和Br-形成离子键,NH4+中N和H形成极性共价键;⑦BaO是离子化合物,Ba2+和O2-形成离子键;⑧RbOH是离子化合物,Rb+与OH-形成离子键,OH-中H和O形成极性共价键;综上所述,只存在共价键的是④⑤,只存在离子键的是②⑦,既存在离子键又存在极性共价键的是⑥⑧,既存在离子键又存在非极性共价键的是③,故答案为:④⑤;②⑦;⑥⑧;③;(3)异丁烷(2-甲基丙烷)有两种等效氢,其一氯代物有2种;新戊烷(2,2-二甲基丙烷)只有一种等效氢,其一氯代物有1种;分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代,碳链上的3个碳中,两个氢原子取代一个碳上的氯原子,有两种,CCl3-CCl2-CClH2(取代那面甲基上的氢原子时一样)、CCl3-CH2-CCl3;分别取代两个碳上的氯原子,有两种:CCl2H-CCl2-CCl2H (两个边上的),CCl2H-CHCl-CCl3(一中间一边上),故C3H2Cl6共有4种;C5HCl11可看作C5C12中的一个Cl被H取代,先定碳骨架:C5有三种碳骨架:、、,后根据对称性移动官能团:氢原子的位置有、、,因此C5HCl11的同分异构体有3+4+1=8种;乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物中,一氯取代物有1种,二氯取代物有2种,三氯取代物有2种,四氯取代物有2种(与二氯取代物个数相同),五氯取代物有1种(与一氯取代物个数相同),六氯取代物1种,另外还有氯化氢生成,所以共有10种;综上所述,答案为:2;1;4;8;10。
3.《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化剂,实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。
(1)在元素周期表中,氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为__ ;基态Ni2+的核外电子排布式为 ___,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于 ___(填“基”或“激发”)态。
(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。
甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃。
①硝酸溶液中NO3⁻的空间构型为____。
②甘氨酸中N原子的杂化类型为____,分子中σ键与π键的个数比为____,晶体类型是___,其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-2l℃,沸点为141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成内盐;二是____。
(3)NH3分子中的键角为107°,但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示,导致这种变化的原因是____(4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其晶胞结构如图2所示,若晶胞参数为d pm,密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数N A=____(列出表达式)mol-l。
【答案】F>N>O 1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8激发平面三角形 sp3 9:1 分子晶体分子数相同时,甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键)形成配合离子后,配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H键之间的排斥力,故配合离子中NH3的N—H键间的键角变大;323 1.1610dρ⨯【解析】【详解】(1)与氧相邻且同周期的元素为N和F,由于N原子最外层电子为半充满状态,第一电离能较大,所以三者第一电离能由大到小的顺序为F>N>O;Ni元素为28号元素,失去最外层两个电子形成Ni2+,基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8;基态Ni2+的核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5=14种,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于激发态;(2)①NO3⁻的中心原子价层电子对数为5+03+12⨯=3,孤电子对数为0,所以空间构型为平面三角形;②甘氨酸(NH2CH2COOH)中N原子形成两个N-H键和一个N-C键,达到饱和状态,价层电子对数为4,所以为sp3杂化;分子中碳氧双键中存在一个π键,其余共价键均为σ键,所以分子中σ键与π键的个数比为9:1;甘氨酸熔沸点较低属于分子晶体;分子数相同时,甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多(或甘氨酸中氨基的存在也会使分子间产生氢键);(3)形成配合离子后,配位键与NH3中N—H键之间的排斥力小于原孤对电子与NH3中N—H 键之间的排斥力,故配合离子中NH3的N—H键间的键角变大;(4)根据均摊法,该晶胞中Li原子个数为8,其分子式为Li2NH,则晶胞中NH原子团的个数为4,则晶胞的质量为m=A78+154N⨯⨯g,晶胞参数为d pm=d×10-10cm,所以晶胞的体积V=d3×10-30cm3,则密度3-3A3078+1d10c5g=m4NmVρ⨯⨯⨯=,解得N A=3231.1610dρ⨯。