化学平衡1
化学平衡1
1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tc V ∆∆= 一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v （正）=v （逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
①反应物与生成物处于动态平衡，V 正=V 逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）1.浓度对化学平衡的影响当反应达到平衡后，如果改变体系中某一种反应物或生成物（均指溶液或气体）的浓度，则平衡将发生移动。
浓度对化学平衡的影响，可用反应速率与浓度的关系来说明。
当某反应达到平衡时，则v 正=v 逆。
这时，若增大反应物的浓度，则v 正增大，而v 逆增大得较慢，使平衡向正反应方向移动。
如果减小生成物的浓度，也可得到同样的结果。
这时，虽然v 正并未增大，但v 逆减小了，同样也使v 正大于v 逆，使平衡向正反应方向移动。
由此可知，增大生成物浓度或减小反应物浓度时，平衡向逆反应方向移动。
浓度对平衡的影响，对元反应（反应物分子在有效碰撞中，一步直接转化为产物分子的反应）也可用平衡常数来说明。
《化学平衡常数》课件(1)
《化学平衡常数》课件(1)一、教学内容本节课的教学内容来自于人教版初中化学九年级下册第11章“化学平衡”的第1节“化学平衡的概念”。
具体内容包括：化学平衡的定义、化学平衡常数的概念及其表达式、平衡常数的计算以及平衡常数与反应进行程度的关系。
二、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡常数的概念及其表达式。
2. 培养学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
3. 通过对平衡常数的学习，培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。
三、教学难点与重点重点：化学平衡的概念，化学平衡常数的概念及其表达式。
难点：平衡常数与反应进行程度的关系。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：笔记本、彩笔。
五、教学过程1. 情景引入：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考化学反应进行的方向。
2. 理论讲解：讲解化学平衡的概念，解释化学平衡常数的概念及其表达式。
3. 例题讲解：分析一个具体的化学反应，运用平衡常数来判断反应进行的方向。
4. 随堂练习：让学生独立完成几个有关平衡常数的计算题。
5. 课堂讨论：引导学生探讨平衡常数与反应进行程度的关系。
7. 布置作业：布置一些有关平衡常数的练习题。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 化学平衡常数的概念及其表达式3. 平衡常数与反应进行程度的关系七、作业设计N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)已知平衡常数Kc = 1.73. 某同学在实验室进行了如下实验：在一定温度下，将NH4Cl溶液加入Ba(OH)2溶液中，观察到白色沉淀。
请解释实验现象。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解化学平衡的概念，让学生掌握化学平衡常数的概念及其表达式，培养了学生运用平衡常数分析化学反应进行程度的能力。
但在课堂上，对于平衡常数与反应进行程度的关系的讲解，学生接受程度不高，可能在课后需要进一步加强巩固。
对于课后作业，可以让学生通过查阅资料，了解平衡常数在实际工业生产中的应用，进一步拓展对平衡常数的认识。
化学平衡的原理与应用
化学平衡的原理与应用化学平衡是化学反应中重要的概念，它描述了反应物和生成物之间的相对浓度达到恒定状态的情况。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度不再发生明显变化，但是反应仍然在进行。
本文将介绍化学平衡的原理以及它在化学领域的应用。
一、化学平衡的原理1. 反应速率与反应物浓度的关系化学反应速率与反应物浓度密切相关。
反应物浓度越高，反应速率越快；当反应物浓度低时，反应速率变慢。
这是因为在反应物浓度较高时，分子之间的碰撞频率增加，有效碰撞的可能性也增加，从而加快了反应速率。
当反应物浓度逐渐减少，有效碰撞的概率也减小，导致反应速率下降。
2. 正向反应与逆向反应在一个化学反应中，正向反应是指反应物转变为生成物的反应，而逆向反应是指生成物再次转变为反应物的反应。
正向反应和逆向反应同时进行，直到达到一种动态平衡状态。
在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
3. 平衡常数平衡常数用于描述在恒定温度下，反应物的浓度与生成物的浓度之间的关系。
平衡常数的大小反映了反应的偏向性。
平衡常数越大，说明反应向生成物方向偏向；平衡常数越小，说明反应向反应物方向偏向。
平衡常数只与反应物浓度有关，与反应物初始浓度无关。
二、化学平衡的应用1. 化学平衡在工业生产中的应用化学平衡的理论对工业生产过程中的化学反应起着重要作用。
通过调整反应物的浓度或者温度，可以控制反应的平衡位置，提高产品产率。
例如，醋酸乙酯的合成反应中，通过控制乙酸和乙醇的浓度，可以增加反应生成物的产量。
2. 化学平衡在环境保护中的应用化学平衡的原理也应用于环境保护领域。
例如，大气中氮氧化物的浓度会影响酸雨的形成。
通过调整氮氧化物的浓度，可以控制酸雨的生成，减少对环境的污染。
3. 化学平衡在生物体内的应用生物体内许多重要的生化反应都是处于平衡状态下进行的。
例如，在人体内的呼吸过程中，氧气与血红蛋白反应生成氧合血红蛋白，同时氧合血红蛋白也会解离释放出氧气。
这个平衡状态的维持对于人体的正常生理功能至关重要。
什么是化学平衡
什么是化学平衡
化学平衡是化学反应中一个重要的概念，它指的是在封闭系统中，正反两个反应同时进行，达到动态平衡状态的现象。
在化学平衡中，正反反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变。
此时，系统内的化学能量、物质浓度以及反应速率等物理量均达到稳定状态。
化学平衡的原理来源于勒夏特列定律，它阐述了在一定条件下，一个化学体系会自动调整，以达到物质浓度和能量分布的最优状态。
化学平衡有助于我们理解许多化学反应在实际应用中的表现，如工业生产、生物体内代谢过程等。
化学平衡的建立：
1.反应达到平衡状态的时间：化学平衡的形成需要一定的时间，取决于反应速率常数和反应物的初始浓度。
一般来说，反应速率越快，达到平衡的时间越短。
2.平衡常数：化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但反应物和生成物的浓度之比并非恒定不变。
平衡常数K表示在一定温度下，反应物和生成物的浓度比值。
K值越大，说明生成物的浓度越高，反应越偏向于生成物一方。
3.影响化学平衡的因素：温度、压力、浓度等。
当这些外部条件发生变化时，化学平衡会发生移动，以重新达到新的平衡状态。
4. 可逆反应与不可逆反应：化学平衡通常涉及可逆反应，即在相同条件下，反应可以向前或向后进行。
不可逆反应则表示反应只能
进行单向反应，无法回到初始状态。
总之，化学平衡是化学反应中一个关键的概念，它有助于我们理解反应速率、浓度、温度等物理量在反应过程中的变化。
通过掌握化学平衡的原理，我们可以更好地应用于实际问题，解决工业生产、环境保护等方面的问题。
名词解释化学平衡
名词解释化学平衡
化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物之间的浓度或者压力保持不变的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，从而使得反应体系处于稳定状态。
在化学平衡下，虽然反应仍在进行，但是反应物和生成物的浓度或者压力不再发生明显的变化。
化学平衡的特点包括：
1. 正向反应和逆向反应的速率相等。
在达到化学平衡后，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，称为反应速率相等原理。
2. 反应物和生成物的浓度或者压力保持恒定。
虽然反应仍在进行，但是反应物和生成物的浓度或者压力不再发生明显的变化，称为浓度或压力恒定原理。
3. 化学平衡可以通过改变温度、浓度、压力等条件来调整。
根据Le Chatelier原理，当外界条件发生变化时，化学平衡会偏移以恢复平衡。
化学平衡的描述可以使用化学平衡常数（Kc或Kp）来表示。
化学平衡常数是指在特定温度下，反应物和生成物的浓度或者压力的比值的稳定值。
化学平衡常数越大，表示反应向生成物一侧偏移的趋势越明显；化学平衡常数越小，表示反应向反应物一侧偏移的趋势越明显。
化学平衡在生产工业、生物化学、环境科学等领域具有重要的应用价值，对于理解化学反应动力学和平衡条件有着重要的意义。
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(1)同步练习含详解答案
探究影响化学平衡移动的因素（上）同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大D. 改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2. 将C（s）和H2O（g）以物质的量之比1∶2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＞0。
下列能说明反应达到平衡状态的是A. v（H2O）＝v（CO）B. H2和CO的体积比保持不变C. 形成2 mol H－O键，同时生成1 mol CD. 混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变3. 对于可逆反应4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积时，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）4. 温度不变时，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等，则在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（）A. a中大B. b中大C. a、b一样大D. 无法判断*5. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ（B）与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. n>pC. X点时v（正）>v（逆）D. X点比Y点的正反应速率大6. 下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A. 混合体系中气体密度发生变化B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的浓度改变D. 反应物的转化率改变二、填空题*7. 对于反应A（?）+2B（g）nC（g）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答:（1）改变A的量，平衡不移动，则A为_____________________。
选修1化学平衡知识点
选修1化学平衡知识点化学平衡是化学反应在达到一定条件下停止变化的状态，也就是反应前后反应物和生成物的浓度、压力、化学势等不再发生变化。
了解化学平衡的知识点对于理解和预测化学反应的方向以及优化工业生产过程具有重要意义。
下面将介绍一些与化学平衡相关的知识点。
1.平衡反应方程平衡反应方程描述了化学反应达到平衡时各组分的物质的相对量。
平衡反应方程可以通过观察实验现象、测定物质的量以及应用化学定律等方法确定。
2.平衡常数平衡常数是用于描述化学反应的平衡程度的一个量，其定义为在恒温下，反应物浓度与生成物浓度的乘积之商的比值，平衡常数可用于预测反应的方向和判断反应的平衡程度。
3. Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指在外界条件改变时，通过平衡常数来判断反应的平衡状态将如何变化。
当反应系统受到压力、温度、物质浓度等外界条件的变化时，系统会调整平衡以抵消这些变化，以保持平衡。
4.平衡常数与平衡位置平衡常数越大，反应越倾向于生成物，平衡位置偏向生成物一侧；平衡常数越小，反应越倾向于反应物，平衡位置偏向反应物一侧。
平衡位置可以通过改变反应物浓度、温度或者通过添加催化剂等方式调整。
5.影响平衡的因素平衡常数受到温度影响，温度升高时会导致平衡常数变大或变小，具体取决于反应的热力学性质；物质浓度的改变、压力的改变以及添加催化剂均可以影响反应的平衡位置。
6.集中度、浓度与平衡常数在平衡条件下，浓度可以用于计算固定体积下的物质的量，这些物质的量与平衡常数之间有一定的关系。
7.平衡位置的移动通过改变反应物浓度、温度或者添加催化剂等方式可以移动反应的平衡位置，从而增加所需物质的产率。
8.碱性溶液与酸性溶液的平衡酸碱溶液中，酸碱中和反应处于平衡状态，可以调整反应的平衡位置以改变溶液的酸碱性质。
9.平衡常数与化学反应速率平衡常数与反应速率之间存在一定的关系，化学反应速率决定反应达到平衡的时间。
总结：了解化学平衡的知识点可以帮助我们理解化学反应的方向和优化工业生产过程。
化学平衡_教学设计_第一课时
化学平衡（第一课时）
教学目标
教学目标：通过例证事实理解化学平衡状态的建立过程以及特点，并能够据此特点判断反应是否达到化学平衡状态。通过对数据的分析掌握平衡时反应物转化率的计算。同时通过对不同反应平衡时各物质的浓度数据的研究，寻找规律，归纳得出平衡常数的概念和
表达式，理解平衡常数可以定量的表示反应限度。
素材1：给出CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)在800℃时反应体系中不同投料下各物质的平衡浓度。
素材2：457.6℃ 时反应体系 H2(g)+I2(g) 2HI(g)中不同投料时，各物质平衡时的浓度。
学生通过对数据的观察运算，对数学关系式的不断修正，最终得出化学平衡常数及其表达式。
教学重点：化学平衡状态的特点和判断方法；平衡常数表达式
教学难点：化学平衡状态的判断和平衡常数表达式的得出
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
6分
钟
一、可逆反应
【引入】合成氨工业氨气在国民经济中占有重要地位，随着人类社会的发展，对氨的需求量日益增长。提出问题：如何提高生产效率呢？只要尽力提高化学反应速率生产效率就一定高吗？
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的总质量不再变化
E. 混合气体的密度不再变化
【活动4】根据化学平衡状态的特点思考，有哪些因素可能影响化学平衡状态，说出分析理由。
10
分钟
三、化学平衡常数表达式的得出
【活动5】规律的探寻：化学平衡的改变，有规律可循吗？不同的化学平衡状态，反应物和生成物的浓度之间有什么关系呢？
1分
钟
四、小结
梳理本节课所学重点内容
给出数据，引导学生思考，提高效率除了考虑速率问题，还需要考虑反应的限度问题。
化学平衡常数1
2.化学平衡常数的表达式
对于反应: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
K=[c p(C)•c q(D)]/[c m(A)•c n(B)]
【强调】①表达式中的浓度必须是平衡时的浓度。
②K只与温度有关??与浓度无关。
??
3、【引导设问】书写平衡常数时有什么样的规则呢？
4、书写化学平衡常数表达式的规则
如: CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2)
A. 如果反应中有固体和纯液体参加, 它们的浓度不应写在表达式中, 因为它们的浓度固定不变, 化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
B．稀溶液中进行的反应, 如有水参加, 水的浓度也不必写在平衡关系式中, 如：Cr2O7 2－＋H2O 2CrO42－＋2H＋
K=c2(CrO42－)•c2(H+)/c(Cr2O7 2－)
【引导练习】完成下列反应平衡常数的表达式, 并思考它们之间有什么关系？
373K时N2O4和NO2的平衡体系。
N2O4(g) 2NO2(g) K1=?
2N2O4(g) 4NO2(g) K2=?
2NO2(g) N2O4(g) K3=?
且K1.K2.K3的关系如何？K12=K2=1/K32
【归纳总结】C.同一化学反应, 在同一温度下, 平衡常数的具体数值与方程式的写法相关, 方程式写法不同, 表达式中的幂不同, 平衡常数不同。
总结: 1、化学平衡常数的定义
2.平衡常数的表达式
3.平衡常数表达式的书写规则
3、平衡常数表达式的书写规则由定义推导
练习
思考。
第三节 化学平衡(1)平衡的建立
增大压强
升高温度 使用正催化剂
复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？ 在相同条件下，既能向正反应方向进行， 同时，又能向逆反应方向进行的化学反应， 叫做可逆反应。 可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究 一个化学反应还需要讨论哪些内容？
蔗糖晶体
溶解
结晶
蔗糖溶液
过程分析：
①开始时，v溶解 最大 ，v ＝ 0 ————— 结晶 ———
逐渐增大 ②然后， v溶解逐渐减小 结晶 —————— —————，v ③最后， v溶解 —— v结晶 ＝
建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的 蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量 不再减少了。
讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后， 蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？ 溶解和结晶过程是否停止？ 晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但 溶解和结晶过程并未停止， v溶解＝v结晶， 蔗糖溶解多少则结晶多少。
C(反应物) ↑ 浓度 →ひ↑
压强 温度
p ↑→ひ↑ T ↑→ひ↑
使用正催化 催化剂 剂→ひ↑
浓度、压强、温度、催化剂
是影响化学反应速率的四大因素 此外还有光、超声波、激 光、放射性、电磁波、反应物的 颗粒的大小、扩散速率、溶剂效 应等也影响了反应速率。
复习
将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：
会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平 衡。 在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆 ⑹同： 反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓 度相当，均可以建立相同的化学平衡。即平衡的 建立与途径无关。
第四章 化学平衡1要点
平衡，故反应不能进行到底。（3）若为 敞开体系，则反应物化学势之和总是大 于产物化学势之和，因此反应能进行到 底。
3.
对于封闭体系中的匀相反应
cC + dD gG + hH （a）如果gG + h H＜cC +dD （b）如果gG + h H＞cC +dD （c）如果gG + h H =cC +dD （d）如果gG + h H=cC +dD 以上四种情况，各表明反应体系存在什
=Gc * +(GD * -GC *)XD+RT㏑ (1-XD)+XDRT ㏑XD/(1-XD)
G/ XD= [(1-XD)C *+XD D*]/ XD+ {[(1-XD)RT㏑(1-XD)]+ XDRTXD} / XD =(D* -D*)+[(-RT ㏑(1-XD)](1-XD)RT/ (1-XD)+RT㏑XD+XDRT/XD = D* -A*+RT㏑(XD/XC)
么情况？
答：（a）正向反应能自发进行 （b）逆向反应能自发进行 （c）反应处于平衡状态 （d）参加反应的物质都处于标时达
到化学平衡。
4.
对于一个等温等压下的封闭体系，因其
G =-RT㏑K，故反应体系的标准态即
是平衡态，这个概念是否正确？如果体
系的情况为Gm=0 ，则体系是否是平衡
态？
答： G 与K各自对应于体系两种不同
为什么反应平衡体系中充入惰性气体与 减低体系的压力等效？
答：在平衡体系中一旦充入惰性气体， 则必然减低反应体系各成分的分压力。 于是也减低了反应体系各成分的总压。 因此与减低体系的压力对平衡的影响等 效。
第三节化学平衡第一课时教学内容
BEA Confidential. | 11
怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变
【例1】下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平
衡状态的是（ A ）
(A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内P、Q、R、S共存 (D)反应容器内总物质的量不随时间而变化
BEA Confidential. | 12
3.判断化学平衡状态的方法⑵
项 目
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
在单位时间内消耗了mmolA的同
时生成了mmolA 正
逆
在单位时间内消耗了nmolB的同
反 时消耗了pmolC
应
速
在单位时间内生成了nmolB的同
率 时消耗了qmolD(均指ひ逆)
BEA Confidential. | 5
开始时c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)= 0
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆 反应速率逐渐增大
c(SO2) 、c(O2)逐渐减小
速 率
正反应
速率 相等
c(SO3) 逐渐增大
逆反应 速率
时间
这时，SO2、O2的消耗量等于SO3分解生成的SO2、O2的 量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变， 达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概 念—化学平衡状态。
1.什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。
化学平衡1 (1)
化学平衡一．实验题（共28小题）1．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．（1）能判断该反应达到平衡的依据是．A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．V正（CO2）=V逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”或“不变”）．①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是．（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．2．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）？二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响？对燃煤废气进行脱硝？脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保？节能减排？废物利用等目的？（1）脱硝？利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为（2）脱碳？将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O （g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同？容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H30（填“＞”？“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为？②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应？测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（L•min）？第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填“变大”？“减少”或“不变”）？（3）脱硫？①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．A？B是惰性电极，A极的电极反应式为：．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气？空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥？常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH7（填写“＞”“=”或“＜”）3．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）K=．（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726kJ•mol ﹣1．（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为．（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式．（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g．Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2b.2CO2+6H2C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4CH3COOH d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是，反应b中理论上原子利用率为．4．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．氮氧化物研究（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是．a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变d．每消耗1molO2同时生成2molNO2（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一．在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．（3）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图2所示：写出该反应的热化学方程式：．5．石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等．在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10（g）⇌C2H4（g）+C2H6（g）．测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是（填字母）．a．c（C2H6）与c（C2H4）的比值保持不变b．容器中气体压强保持不变c．容器中气体密度保持不变d．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成（2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是判断的理由是．（3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n（C2H4）随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”反应）．（4）在曲线b对应的条件下，反应进行0～20min区间内的速率v（C2H6）=．（5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为；c极的电极反应式为．6．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）．△H=﹣1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole﹣，可放出的热量为．（2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭2=．②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是．a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化b．容器内压强不再变化c．混合气体的密度保持不变d．v正（CO）=v逆（CO2）e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化③若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是．（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇﹣空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH=（溶液电解前后体积的变化忽略不计）．7．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：①N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+平衡常数K1②N2H5++H2O⇌N2H4+H3O+平衡常数K2相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是．（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式．（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．该反应的正反应△H0（填：＜、＞或=，下同）；P2P1．（4）已知热化学反应方程式：反应I：N2H4（g）⇌N2（g）+2H2（g）△H1；反应II：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2．①△H1△H2（填：＜、＞或=）②7N2H4（g）⇌8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H△H=（用△H1、△H2表示）．③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni﹣Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，（用y表示）与时间的关系如图2所示．0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=mol•L﹣1•min﹣1；该温度下，反应I的平衡常数K=．（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为；若以肼﹣空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为g．8．（1）目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ•mol﹣1．已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol﹣1．则氢气燃烧热的热化学方程式为．（2）如图，在容积为1L，温度为T1的恒温恒容装置中进行合成氨反应．①前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是mol/（L•min）．②在25min末刚好平衡，则平衡常数K=．③另一温度为T2的恒压的容器中，充入1molN2和3molH2，起始时体积为2L，达平衡时NH3的浓度为1mol/L，则T2T1（填“＞”、“＜”或“=”）（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是．A．当气体体积不再变化时，则气体的平均摩尔质量也不变化B．当气体密度不再变化，v正＞v逆C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D．平衡后，压缩容器，N2的浓度增大（4）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K a1（H2SO3）=1.8×10﹣2，K a2（H2SO3）=6.0×10﹣9，忽略SO32﹣的第二步水解，则K sp（CaSO3）=（注意水解掉的SO32﹣与原SO32﹣比是否可以忽略不计）．（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．则负极电极反应式为．9．甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．已知CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为．（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）的△H=，该反应的平衡常数为．（3）B点时水的体积分数C点（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）平衡移动（填“往左”、“往右”或“不”）．Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O﹣CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．（5）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式．（6）电解池中发生的总反应方程式为．（7）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为L （标准状况）．10．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是．（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．（写出计算过程）（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）11．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为此时的体系压强是开始时的倍（3）若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率（填变快、变慢或不变）（4）在2L的另一个密闭容器中，放入0.2mol A和0.3mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略），发生反应2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+2D（g），在a min后，容器中c（A）=0.05mol•L﹣1，若温度不变，压强变为0.9p，则v（C）=．12．已知N2O4和NO2可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：（1）图中曲线（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为．（3）图中b点的平衡常数K的值为．（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，则v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是．（5）25min时，改变的外界条件是，图象中a、b、c、d四点中v正=v逆地的点是，四点中点体系颜色最深．13．T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为．（2）前2min，v（A）=mol•（min•L）﹣1．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是．A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D D．B的物质的量不变（4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）．反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是（填选项字母）．A．只增加A的物质的量B．移走一部分DC．升高反应体系的温度D．把容器的体积缩小一倍（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．14．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H1=﹣116kJ•mol﹣1（1）下列措施中有利于提高反应速率的是（双选，填字母）．A．降低温度B．减小压强C．通入CO D．加入催化剂（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ•mol﹣1写出1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式（3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和H2的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：①230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）．②从图中可以得出的结论是．（写一条）③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）的平衡常数（要求列出化学反应方程式，写出计算过程，结果保留2位有效数字）15．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2．（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）．A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是（选填“吸热”、“放热”）反应．（3）写出该反应的平衡常数表达式．若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=（保留二位有效数字）．（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）．①升高温度；②再通入CO．（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）．（单选）A．升温B．增大CO2浓度②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V（逆）变化曲线16．工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=Q kJ•mol ﹣1（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）．a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化K）Q0或“=”）．②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c （CO）=0.2mol•L﹣1，此时对应的温度为；CO的转化率为．（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）．a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．通入H2加压e．通入惰性气体加压f．分离出甲醇（4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）．17．（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是．a．υ（O2）正=2v（SO3）逆b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则υ（O2）=mol•L﹣1•min﹣1；若继续通入0.4molSO2和0.2molO2则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）（1）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如H②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是．（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为．18．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=．已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内的密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（4）图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=．19．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题（1）一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）．①混合气体的密度不变②混合气体的平均相对分子质量不变③v正（SO2）=2v正（O2）④各气体的浓度都不再发生变化（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是；t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时（填“大”、“小”或“等于”）．（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．20．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：（1）X的化学式为．（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）⇌2AlN（s）+3CO（g）①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示．下列说法不正确的是．（双选）A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度．A．小于0.5c B．大于0.5c，小于c C．等于cD．大于c．21．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．根据上述四个实验，回答下列问题：①实验I 的实验现象是 ．②实验Ⅱ的实验目的是 ．③实验Ⅲ的实验目的是 ；产生气泡速率最快的是 试管（填“甲”“乙”或“丙”）． ④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是 ．（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L 的固定的密闭容器，每隔一段①C 1 C 2（填＜，＞或=）．②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为 ．22．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS ）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）： COS Na 2S 溶液H 2 （1）羰基硫分子的电子式为 ．反应I 除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为 ．（2）已知反应II 的产物X 溶液中硫元素的主要存在形式为S 2O 32﹣，则II 中主要反应的离子方程式为 ．（3）图是反应II 在不同反应温度下，反应时间与H 2产量的关系图（Na 2S 初始含量为3mmo1）．a ．判断T 1、T 2、T 3的大小： ＞ ＞ ；b ．在T 1温度下，充分反应后，若X 溶液中除S 2O 32﹣外，还有因发生副反应而同时产生的SO 42﹣，则溶液中c （S 2O 32﹣）：c （SO 42﹣）= ．23．已知2A （g ）+B （g ）⇌2C （g ），向容积为1L 的密闭容器中加入0.50mol A 和0.25mol B ，在500℃时充分反应，达平衡后测得c （C ）=0.4mol •L ﹣1，放出热量Q 1 kJ ．（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填字母编号）a ．v （C ）=2v （B ）b ．单位时间内生成2mol A 的同时消耗1molBc ．容器内压强保持不变d ．容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为（用含Q1、Q2的代数式表示）．（3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=．若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”．）24．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．①5min内该反应的平均速率υ（NO）=；在T℃时，该反应的平衡常数K=．②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）．a．混合气体的密度b．混合气体的压强c．正反应速率d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是．（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．25．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大．26．A、B、C是三种常用制备氢气的方法．A．煤炭制氢气，相关反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），△H=a kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=b kJ•mol﹣1B．氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气．C．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过如图碘循环工艺过程制备H2：回答问题：（1）某温度（T1）下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制2CO 转化率（增大、减小、不变），H2O的体积分数（增大、减小、不变）；保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为（吸热、放热）反应．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时，n（CO2）=．。
人教高中化学第二册必修化学平衡1课件
下列各项中，可以说明2HI 经达到平衡状态的是 （ ）
H2+I2g已
（n变（断变m化13（（裂 化2o））l。5H。4单温））一I。度位条温个时和件度H—体间一和H内积定体键，一，积断定生混一裂成时合定的，n气时m同某体，o时l一的H容，2生平器的有成均内同2物相压个时浓对强H生度—分不成不I子再键再质
化学平衡
（第一课时）
阅读课本后回答：
1、化学平衡主要研究的对象是什么？ 2、什么样的反应是可逆反应？ 3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡 状态是怎么样建立的？
一、化学平建立
以可逆反应 mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）为例， 若开始时没有生成物，此时A和B的浓度最大，因 而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，所以逆 反应速率为0。随着反应的进行，反应物不断减少， 生成物不断增多，v（正）越来越小， v （逆）越 来越大，反应进行到某一时刻， v正=v逆，这时就 达到了化学平衡。这个过程可用下图表示：
V正
V逆
V逆
V正
t
t
思考一下如果开始没有反应物只有生
成物又如何呢？
2、概括什么是化学平衡状态呢？
在一定条件下的可逆反应里，正反应速率
和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓 度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称 化学平衡。
化学平衡的前提： 一定条件、可逆反应
实质：
V正=V逆不等于0
标志：
反应混合物中各组分 浓度保持不变。
（1）、平衡常数的大小不随反应物或生成物 的改变而改变，只随温度的改 变而改变。
即，K=f （T）。
化学反应速化学平衡(1)
化学反应速率化学平衡一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。
（浓度为物质的量浓度）2、表达式：c vt∆=∆3、单位：mol/(L·s) ；mol·L-1·S-1；mol/(L·min) ；mol/(L·h)等。
4、意义:衡量化学反应进行的快慢程度。
【例1】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2 + 3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解： N2 + 3H22NH3起始量（mol）： 1 3 02s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4则 V（N2）==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s）V（H2）==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）V（NH3）==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s）5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示化学反应速率，数值可能不同，但表示意义相同。
因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。
（2）对于任一化学反应：aA +bB cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
【注意】①一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。
因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。
②固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积来加快反应速率。
高二化学化学平衡(1)
[多选]为了发展经济，发展中国家在人口问题上应采取的政策是（）A.开展计划生育运动B.降低人口数量C.提高人口质量D.改善社会经济条件E.提高妇女在经济发展中的地位 [问答题,案例分析题]阅读下列说明，回答问题1至问题3【说明】某公司要开发一个多媒体辅导系统，该系统准备利用B/S架构，用户通过网上注册、登录，登录成功后，可进行在线学习辅导。 [单选]《残疾人就业条例》对促进农村残疾人从业的规定不包括以下哪项（）？A.多方筹集资金B.组织开展种养殖和手工业等生产劳动C.补贴社会保险D.提供信贷帮助 [单选]下消化道出血不包括以下（）A.大便可呈黑便B.大便只能是暗红色或红色C.肛门或肛管疾病出血为不与粪便混合的鲜血D.低位小肠或右半结肠出血，一般为暗红色或果酱色E.便血的颜色、性状与出血的部位、出血量、出血速度及在肠道停留的时间有关 [单选,A1型题]患者男，40岁。左下肢静脉曲张10年，内踝上方溃疡反复发作4年，下列哪些治疗是错误的（）A.积极治疗患肢静脉曲张B.休息时抬高患肢，下地前用弹力袜C.温盐水湿敷创面D.溃疡创面使用5%鱼肝油酸钠E.切除溃疡并植皮 [单选,A1型题]下列各项，属于暑淫证临床表现的是（）。A.头昏如裹B.胸闷脘痞C.肌肉酸痛D.头身疼痛E.卒然昏倒 [单选]同一动产上已设立抵押权或者质权，该动产又被留置的，（）优先受偿。A、抵押权人B、质权人C、留置权人D、最先行使权利人 [单选]何谓中药的四气()A．是指中药的四种特殊气味B．寒凉药具有散寒、助阳的作用C．是指中药的寒、热、温、凉四种药性D．是指中药的辛、成、甘、苦四种味道E．温热药具有清热、解毒的作用 [单选]下列选项中，按配送中心功能划分配送中心的是（）。A.城市配送中心B.流通加工配送中心C.共同型配送中心D.第三方配送中心 [单选]治疗急性型特发性血小板减少性紫癜的首选方案是（）A.作脾切除B.使用止血药C.使用糖皮质激素D.X线脾区照射E.输新鲜血或浓缩血小板 [单选]在系统性红斑狼疮发病的病因中不包括以下哪项内容（）。A.环境因素B.饮食因素C.性激素D.遗传因素E.免疫功能紊乱 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于细菌的生长，下列说法错误的是（）。A.对数生长期细菌的形态、染色性、生理活性都较为典型B.抗菌药多作用于细菌的对数生长期C.对数生长期细菌生长迅速，芽胞亦多在此期形成D.稳定期细菌的增殖数与死亡数基本相等，故活菌数保持相对不变E.衰退期可见细 [单选]活期储蓄存款，每年（）为结息日。A.3月30日B.6月30日C.10月30日D.12月30日 [单选,A2型题,A1/A2型题]突起水肿而以头面眼睑先肿者，最宜诊断为（）A.脾肾阳虚证B.风湿犯表证C.肾虚水泛证D.风水相搏证E.湿溢肌表证 [单选]300MW机组的火力发电厂，每台机组直流系统采用控制和动力负荷合并供电方式，设两组220kV阀控蓄电池。蓄电池容量为1800Ah，103只。每组蓄电池供电的经常负荷为60A。均衡充电时不与母线相连。在充电设备参数选择计算中下列哪组数据是不正确的（）？A.充电装置额定电流满足浮充 [单选]已婚青年妇女有阴道不规则出血，突发下腹痛，应首先考虑为()A．盆腔炎B．恶性肿瘤C．宫外孕D．卵巢囊肿破裂E．宫外孕流产 [单选]扬声器的设置应能保证从本层任何部位到最近一个扬声器的步行距离不超过（），且每个扬声器的额定功率一般不得小于3W。A.10mB.5mC.15mD.20m [单选,B1型题]丙酮酸激酶缺乏症的诊断（）A.Coombs试验B.Ham试验C.Rous试验D.PK活性定量测定E.血红蛋白电泳测定 [填空题]“三个代表”重要思想深化了对三大规律的认识，分别是共产党执政的规律、社会主义建设的规律和（）。 [名词解释]御史府 [单选]对于不同系列的烃类，在相对分子质量相近的情况下，其氢碳原子比大小顺序是（）。A、烷烃>环烷烃>芳香烃B、烷烃>芳香烃>环烷烃C、芳香烃>环烷烃>烷烃D、芳香烃>烷烃>环烷烃 [单选]岩石乳化炸药适用于（）瓦斯煤尘爆炸危险的岩石工作面和深孔爆破等。A.有B.无C.各类 [单选]妊娠晚期每周体重增加不应超过（）.A.0.2kgB.0.5kgC.0.8kgD.1kgE.2.0kg [单选]正常骨盆骶耻内径（对角径）的值应为（）.A.不小于13cmB.不小于12cmC.不小于11cmD.不小于10cmE.不小于9cm [单选]从事县级行政区域内道路旅客运输经营的，向（）道路运输管理机构提出申请。A、省级B、地市级C、县级 [单选]“计算机集成制造系统”英文简写是（）。A.CADB.CAMCIMSD.ERP [单选,A1型题]婴儿，8个月。单纯以母乳喂养，从未添加任何辅食。近2个月来面色苍白，体检除贫血外，其他均正常。外周血：红细胞数312×10/L，血红蛋白86g／L，白细胞数8．0×109／L，血小板计数104×10／L。最合适的处理是（）A.输血B.输浓缩红细胞C.肌内注射铁剂D.告诉家长，给患 [单选]尿液呈酱油色见于A．阻塞性黄疸B．急性溶血C．肝细胞性黄疸D．肾脏肿瘤E．晚期丝虫病 [多选]有关渠道开挖施工方法说法不正确的是（）。A、渠道开挖常用的施工方法有人工开挖、机械开挖等，不能采取爆破开挖B、选择开挖方法取决于土壤种类、渠道纵横断面尺寸、地下水位等因素C、渠道开挖的土方多直接运走D、田间渠道断面尺寸很小，不可采用开沟机开挖 [单选,A2型题,A1/A2型题]在诊断典型的再生障碍性贫血时，网织红细胞计数的绝对值应低于（）A.1×109／LB.3×109／LC.5×109／LD.10×109／LE.15×109／L [单选]气调养护，在进行气体置换时，应将塑料帐内气体真空度抽到多少为止（）。A.100mm汞柱B.150mm汞柱C.300mm汞柱D.80mm汞柱E.200mm汞柱 [单选]黑颈鹤、丹顶鹤、白鹤、赤颈鹤和白头鹤属于我国（）保护动物。A.一级B.二级C.三级D.不保护 [单选,A2型题,A1/A2型题]下列情况可导致α1-酸性糖蛋白降低的是（）.A.风湿病B.恶性肿瘤C.心肌梗死D.严重肝损伤E.糖尿病 [单选]布卢姆把教育目标分为三个领域：认知领域、情感领域、技能领域。他进一步把认知领域的目标分为六类，这六类目标构成了由低到高的一个阶梯。其中能力培养的最低层次是（）。A.知识B.理解C.应用D.分析 [单选]（）接口是MSC和MC间的接口。A.AB.QC.CD.N [单选]某工程3月1日，施工单位提交竣工报告，3月5日建设单位组织竣工验收，3月6日竣工验收合格，3月11日质量监督站报送质量监督报告。则建设单位至迟应当在()前将竣工验收报告和消防准用文件上报公安消防机构备案。A.3月11日B.3月16日C.3月21日D.4月6日 [单选]调节仪表可分为模拟调节仪表、电动调节仪表、气动调节仪表、（）以及数字调节仪表等。A、过程控制调节仪表B、就地调节仪表C、远传调节仪表D、手动调节仪表 [名词解释]火山灰质混合材料 [名词解释]分馏作用 [单选,A2型题,A1/A2型题]病理大体标本制作中对胃的取材，不正确的是（）。A.先把浆膜面附带的脂肪修剪掉B.沿胃大弯将胃剪开使黏膜面暴露C.按胃的自然形状用大头针沿其边缘固定于硬纸板上，固定时黏膜面与硬纸板接触D.按胃的自然形状用大头针沿其边缘固定于硬纸板上，固定时浆膜面
第三节 化学平衡-1-认识化学平衡
• （6）断裂1molN≡N键同时生成1molN≡N键
• （7）断裂1molN≡N键同时生成6molN－H键
（2）、（5）、（6）
导出性判断 • （速率υ(B)正 =υ(B)逆）
• 1、从速率判断
• 对于可逆反应N2＋3H2 态时，
2NH3已达到平衡状
• 分析v正(N2)与v逆(N2)、v逆(H2)、v逆(NH3)的关系：
可变量不再变化。
• 【典例1】对于H2＋I2
2HI的反应，根据下面给出
的表征现象判断一定为平衡状态的有
。
• 【典例2】对于N2＋3H2 2NH3的反应，根据下面给出
的表征现象判断一定为平衡状态的有
。
•
• 很多种物质在溶解于某一溶剂中时，存在着限度问 题。一定温度下，NaCl固体在水中就有一定的溶 解度。
• 当温度一定时，固体溶质在某溶剂中形成饱和溶液 后，如果溶质过量，长时间观察发现晶体上的棱角 消失了，但是固体的质量却没有变化。为什么？
【思考三】如何认识化学平衡状态？
• 可逆过程才能谈平衡；对于可逆反应——以工业 合成氨为例
c
• 【典例6】下列说法中，可以证明反应
• N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是 ①、④。
• ①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成；
• ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2； • ③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成；
• ④N2、H2、NH3的浓度不再变化
• 活动一：化学平衡状态的判断
•
在下图中画出V正、V逆的变化趋势图
• 【典例2】现有可逆反应.2NO2(g)
N2O4(g)，△H＜0，
试根据下列图象判断出现平衡时间段是
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化学平衡平衡研究对象:可逆反应.非可逆反应不存在反应程度问题,也就没有化学平衡的问题.[提问]1.什么叫做可逆反应[注意]①可逆反应的特征:不能进行到底(所以,对任一可逆反应来讲,都有一个化学反应进行的程度的问题);②可逆反应中,正,逆反应是相对的,不是绝对的;③可逆反应中反应物和生成物都不能离开反应体系,有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行,所以反应式中不能出现↑和↓.2.外界条件怎样影响化学<>反应速率----外界条件对反应速率的影响都可以归结到浓度上来:在其他条件不变的条件下,浓度成为影响反应速率的决定因素.[引入新课]既然可逆反应有两种方向,就应该有两种速率(即:正反应速率和逆反应速率). [师生互动]下面我们共同以合成氨为例,讨论反应过程中正逆反应速率随时间的推移的变化规律(同时用速率-时间图象表示这一过程).——反应开始时,N2,H2的浓度最大,因而正反应速率(即生成NH3的速率)最大,而NH3的浓度为零,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)为零;——反应进行中,N2,H2的浓度开始下降,因而正反应速率(即生成NH3的速率)也随之减小,而NH3的浓度渐大,因此逆反应速率(即NH3分解的速率)渐大;——反应进行到一定程度,正,逆反应速率势必相等,此时,化学<>反应进行到了最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混和物就处于化学<>平衡状态,简称化学<>平衡——. 一,化学<>平衡状态1.概念:一定条件下的可逆反应中,正,逆反应反应速率相等,反应混和物中各组分浓度,含量保持不变时的状态,叫做化学<>平衡状态(简称化学<>平衡).[特别提示]①化学<>平衡是一定条件下可逆反应的终了状态(没有可逆反应,就没有化学<>平衡);②平衡状态与建立平衡的途径无关,只要条件相同, 平衡状态就相同.[特别提示]参见《绿色通道》P39知识要点部分.2.特点:(前三个可由概念得出)(1)等:υ正=υ逆;(2)定:浓度,含量保持不变(但不相等);(3)动:动态平衡[举例说明]什么是动态平衡①当一个水池的进水速率和出水速率相等时,水面会怎样,进水和出水是否仍在进行这就是动态平衡.②以CuSO4晶体的溶解为例说明饱和溶液中的溶解平衡也是动态平衡.(4)变:平衡是相对的,不是绝对的. 若平衡赖以存在的条件改变,则化学<>平衡将被破坏; [讨论]课本P39讨论题.——增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间,并没有改变化学<>平衡建立时的条件,所以化学<>平衡建立后,较矮高炉和高大高炉里CO的浓度是相同的.同理,高大高炉也不会增加高炉气中CO的浓度.课时教案<>2:化学<>平衡的标志3.标志:等,定(以合成氨反应为例说明之)(1)等:υ正=υ逆;①同一物质,其生成速率等于消耗速率;②对不同反应物来说,A物质的生成速率与B物质的消耗速率比等于相应系数比.③对一种反应物和一种生成物来说,反应物A的消耗速率(或生成速率)与生成物的消耗速率(或生成速率)比等于其相应的系数比.(2)定:各组分百分含量,物质的量和物质的量浓度,混和气体总压,总体积,总物质的量不随时间延长而改变.[例题1]将1molN2和3molH2充入一密闭容器, 使合成氨反应在一定条件下达到平衡.下列叙述可作为平衡状态标志的是:混和气体的体积等于最初体积一半时的状态;——此为完全反应的状态,不可能达到.(2)反应混和物总物质的量不随时间延长而改变的状态;(是)——适用于反应前后气体体积不相等的可逆反应(3)反应混和物总质量不随时间延长而改变的状态;——这是化学<>反应普遍遵守的质量守恒定律,不可能作为平衡状态的标志.(4)单位时间内有1molNH3分解的同时,有0.5molN2生成;——两个过程同向,这是时刻存在的关系.(5)单位时间内有1molNH3分解的同时,有0.5molN2参加反应的状态;(是)——异向,注意比例关系(6)氮气和氢气的体积比不随时间延长而改变的状态;——只要投料比等于计量数的比,此即不能作为平衡的标志(7)氮气,氢气和氨气的体积比不随时间延长而改变的状态;(是)——适用于大多数反应.(8)正逆反应同时进行的状态;——时刻存在的状态(9)氢气减小的速率等于氨气减小速率时的状态;——异向,但不符合二者的化学<>计量数之比.(10)氮气,氢气和氨气的体积比等于1:3:2时的状态;(不是)――此状态可能是一种中间状态.补充教材:化学<>平衡常数[复习]第一,二课时的内容.[讲述]化学<>平衡状态的建立是由可逆反应的特点决定的,达到平衡状态时,各组分的浓度不再变化.课本P39列出了几组在一定温度下CO(g) + H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应中,起始和平衡时各物质的浓度的实验数据,请同学们认真分析,找找其中的规律,通过讨论得出如下结论——在一定温度下:(1)可逆反应无论从正向开始,还是从逆向开始,还是从正逆方向同时开始,无论起始浓度多大,都能达到化学<>平衡;(2)达到平衡时,生成物浓度乘积与反应物浓度乘积的比值是一个常数.从而引出化学<>平衡常数K的概念.二,化学<>平衡常数K1.概念:一定温度下,达平衡的可逆反应mA + nB pC + qD中,反应物和生成物的浓度之间存在如下关系:[特别提示](1)K的大小只与温度有关.一定温度下,K是一个常数.(2)同一化学<>反应,配平计量数不同K值不同.(3)有固体和纯液体参加或生成的可逆反应,固体或纯液体不写入平衡常数表达式中.(4)在稀溶液中进行的反应,如果有水参加,水的浓度不写入平衡常数表达式中;但在非水溶液中,水的浓度不能看作常数.(5)表明可逆反应进行的程度.K越大,反应进行的程度越大,反应物的转化率也越大.[小结]化学<>平衡常数是化学<>平衡状态建立的又一个特征,通过本课时的学习,希望大家对化学<>平衡的建立和特征能有更深入的思考,同时,正确理解化学<>平衡常数的概念,这将有助于大家对即将学习的有关化学<>平衡移动问题的理解.课时教案<>3:有关化学<>平衡的简单计算三,有关化学<>平衡的计算1.几个概念:起始浓度,变化浓度,平衡(终了)浓度和转化率(4)转化率(对反应物而言)[说明]变化量和起始量可以是浓度,物质的量和气体物质在同一条件下的体积.2.一般解题思路:(1)写出可逆反应的方程式:mA+nBpC+qD(2)分析各组分浓度变化:对反应物来说,起始浓度-变化浓度=平衡浓度;对生成物来说,起始浓度+变化浓度=平衡浓度.(3)规范的解题格式:aA + bB pC + qD起始浓度(mol/L)变化浓度(mol/L) (变化浓度之比=计量数之比)终了浓度(mol/L)[例1]某温度时,将1molNO2分解:2NO2==2NO+O2,并达到平衡,此时NO 的体积分数为40%,求:(1)平衡时NO的物质的量;(2)平衡时NO2,O2的体积分数.(0.5mol 40% 20%)解:设平衡时NO的物质的量为x,则: 2NO2 == 2NO + O2始1mol 0 0变(x) (x) (0.5x)终(1mol-x) (x) (0.5x) 因此解之得:x = 0.5mol此时:NO2,O2的体积分数分别是:40%,20%[例2]把3molA和2.5molB混和于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) == nC(g) + 2D(g),5min时达到平衡状态,生成1molD.经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min).试求:(1)平衡时B的浓度和转化率;(2)n值.解:开始时, c(A) = 3mol/2L=1.5mol/L c(B)=2.5mol/2L=1.25mol/L设参加反应的B的物质的量为x3A + B nC + 2D始1.5 1.25 0 0 变(3x) x (nx) (2x) 终(1.5-3x) (1.25-x) (nx) (2x)由题意知:2x=1mol/2L x=0.25mol/L(1)则平衡时B的浓度为:1.25mol/L - 0.25mol/L=1mol/L平衡时B的转化率为:(2)由题意得:n×0.25mol/L=0.1mol/(L·min)×5min 解之得:n=2例：有温度相等的两个蜜闭容器，甲保持体积不变，乙保持压强不变，在甲容器中充入2mo l so2和1mo l o2,乙容器充入2mo l so2后两容器压强相等，一段时间达到平衡后，两容器中的o2的物质的量的分数（）a 甲容器高b 乙容器高c. 相等d.各增加一倍原物质后平衡不变1）若甲、乙两容器都恒压或都恒容（且体积相同），则所达到的平衡状态必相同，平衡时O2含量自然也相同。
甲中的反应2SO2＋O2＝＝＝2SO3（可逆号，下同）2 (1)乙中的反应2SO3＝＝＝2SO2＋O222）已知起始时甲、乙压强相同。
3）随着反应进行，甲的压强会下降（甲恒容，气体物质的量在减少）：2SO2＋O2＝＝＝2SO3 而乙的压强不变（乙恒压）4）压强越低，2SO2＋O2＝＝＝2SO3的平衡位置越靠近气体体积较大的一方。
（即平衡向气体体积增大方向移动），也就是说O2的相对含量会越高。
所以本题的正确答案是A化学平衡化学平衡常见的考点(1)化学平衡状态的判断；(2)影响化学反应速率及化学平衡的条件；(3)化学平衡移动方向的判断；(4)化学平衡移动与装化率的关系；(5)同一可逆反应在不同条件下的状态分析；(6)平衡图象的分析和应用；(7)应用化学平衡思想解决实际问题的能力。
例1．在2L的密闭容器中加入4molA和6molB,发生下列的反应4A(气) + 6B(气)4C(气) + 5D(气),若经5s后,剩下的A是2.5mol则B的反应速率是[ ]A．0.45mol(L·s) B．0.15mol(L·s) C．0.225mol(L·s) D．0.9mol(L·s)解析：νA=又根据化学反应速率的比等于化学方程式中各物质的计量数(系数)之比νA：νB=4：6 νB=νA=或4A(气) + 6B(气) 4C(气) + 5D(气)起始浓度mol·L-1 0 05秒末浓度mol·L-1变化浓度mol·L-1 0.75 1.125所以νB=答案：C例2．对于可逆反应4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[ ]A．达到化学平衡时，4ν正(O2)=5ν逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2ν正(NH3)=3ν正(H2O)解析：根据化学反应中，各物质的系数之比等于它们表示的反应速率之比知A正确，化学平衡状态的判定要本着体现“同时、双向进行”原则，B项中xmolNO生成与xmolNH3消耗是单向即同向的，故B错；增大容积相当于减小压强，正逆反应速率都减小，C错；(NH3)=2ν正(H2O)，D错。