2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡单元素养评价课件新人教版选修4.ppt
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高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末复习课课件新人教版选修
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各 100 mL; ②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现 象,即可证明HA是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是什么? 提示:100 mL容量瓶。
(3)请你评价:乙方案中有哪些难以实现之处和不妥之处? 提示:配制pH=1的HA溶液难以实现,加入的锌粒难以做到表面积相同。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。 提示:配制NaA溶液,测其pH>7,即证明HA是弱电解质。
(5)某同学将pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,发现其 pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:
提示:分析生成物CuCl的化合价可知,Cl元素的化合价没有发生变化,Cu元素由0价 和+2价均变为+1价,因此参加该反应的微粒为Cu、Cu2+和Cl-,生成物为CuCl,则 反应的离子方程式为Cu+Cu2++2Cl- ====2CuCl。 (3)加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好。这种说法是否正确? 提示:错误。铜为固体,只要满足反应用量,Cu的量对除Cl-效果无影响。
提示:由无色变蓝色且半分钟不变色。I2遇淀粉变蓝。
(4)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积是多少?产品的 纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)多少?
提示:18.10 mL 3.620W 10×31M00%。V(I2)=18.10 mL,消耗n(I2)= 1.81×10-3 mol,n(Na2S2O3)=3.62×10-3 mol,w(Na2S2O3·5H2O)= 3.6210×3 10M0%。
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡单元素养评价课件新人教版选修4.ppt
5.(2020·漳州高二检测)现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸,取等体积 的两种溶液分别加入足量铁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所 示:
其中正确的是( ) A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对 【解析】选D。①③中随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小,故错误; ②中要注意等pH的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的 铁反应时,不仅产生的氢气体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比 盐酸更早结束反应,故错误;④中在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中c(H+)在 反应结束之前都比盐酸小,因此醋酸中反应速率应该比盐酸小,即取相同的时间 点,盐酸所对应的V(H2)应比醋酸大,故错误。
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.(2020·上饶高二检测) 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦 酒:“乌梅苦酒法:乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,捣作屑。欲食, 辄投水中,即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( ) A.苦酒的主要成分是非电解质 B.苦酒的主要成分是强电解质 C.苦酒的主要成分是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子 【解析】选C。由题意可得,苦酒的主要成分为醋酸,是弱电解质。
【解析】选C。A项,AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4,加热,促进水解,由于盐酸
为挥发性酸,硫酸为难挥发性酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为
Al2(SO4)3,错误;B项,将FeCl3固体溶解在硫酸中,会引入杂质 SO24 ,应溶解在盐酸
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第1课时盐类的水解课件新人教版选修420
(3)阴、阳离子水解相互促进生成沉淀或气体,水解趋于完全时,可用“====” 连接,可注“↑”或“↓”。 (4)多元弱酸根水解,分类进行水解,应分步书写。 (5)多元弱碱阳离子水解。分步水解,但中学阶段要求一步表示。
2.盐类水解方程式的常见类型
【易错提醒】(1)误把电离方程式看成水解方程式,如HS-+H2O S2-+H3O+,此方 程式为HS-的电离方程式,不是HS-的水解方程式,因为其化简可写为HS- S2-+H+。 HS-的水解方程式应为HS-+H2O H2S+OH-。
(4)由表中K的数值知,酸性H2CO3>HCHNC>O3 ,所以NaCN溶液中通入少量CO2生成 NaHCO3和HCN,化学方程式:NaCN+CO2+H2O====NaHCO3+HCN。 答案:(1)促进 (2)Na2CO3>NaCN>CH3COONa (3)> (4)NaCN+CO2+H2O====NaHCO3+HCN
+3CO2↑
【典例示范】
【典例】下列水解离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3: C
O
2 3
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.NH4Cl: N
H
4
+H2O
NH3·H2O+OH-
C.NaF:F-+H2O====HF+OH-
D.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
【解题指南】解答本题需注意以下两点:
【思维建模】解答本类试题思维流程如下:
【解析】选A。A项,根据BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,则BOH比HY更难电离,因 此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY);B项,根据AX、BX、BY溶液的pH,则AX为强酸 强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,则AY为弱酸强碱盐,溶液的pH>7,故AY 溶液的pH大于BY溶液的pH;C项,稀释相同倍数,BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液 的pH变化大于BY溶液;D项,HX为强酸,HY为弱酸,浓度相同时,稀释10倍后,HY的电 离程度增大,但仍不可能全部电离,故HX溶液的酸性强,pH小。
2020-2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节第2课时盐类水解反应的利用课件新人教版
)
A.稀释溶液, c HCO3 c OH 增大 c CO32
B.通入CO2,溶液pH减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.加入NaOH固体, c
H
C
O
3
减小
c
C
O
2 3
【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面: (1)盐类水解的实质。 (2)盐类水解规律中的“越弱越水解”。
【解析】选A。温度不变,水解平衡常数不变,Kh1=
(3)(情境思考)泡沫灭火器的工作原理是将Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液混合发 生反应,产生大量气体将燃烧物质与空气隔离开来,用于灭火。你能解释其中 的道理吗?
提示:Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应,产生大量CO2气体和
Al(OH)3沉淀。离子方程式为Al3++H3C
O
3
(3)实验2中向盛有Na2CO3溶液的烧杯中先加入NaHCO3粉末后加入Na2CO3粉末,图 象先下降后上升的原因是什么?
====Al(OH)3↓+3CO2↑。
三、水解平衡常数
【自主探索】
(1)写出NH4Cl溶液中NH4Cl的水解平衡常数表达式。
提示: Kh＝c(NH3cHN2H O4)c H 。
(2)(思维提升)Kh为NH4Cl水解平衡常数、Kb为NH3·H2O的电离平衡常数、Kw为 水的离子积常数,三者之间有什么关系?
2.外因
以FeCl3水解为例[Fe3++3H2O 响。
Fe(OH)3+3H+],填写外界条件对水解平衡的影
条件
升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3
移动 方向 _向__右__ _向__左__ _向__右__
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡2_1水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修4
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离和溶液的酸碱性
教学目标定位
1．知识技能 (1)熟悉水的电离方程式以及能写出水的电离平衡表达式。 (2)了解水的离子积的推导。 (3)初步学会有关水的离子积的简单计算。 (4)初步掌握 pH 测定的方法，知道溶液 pH 的调控在工农业 生产和科学研究中的重要应用。 2．过程方法 (1)指导学生阅读课本，培养学生自学能力。 (2)通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力。
步骤 2：建议对【合作探究 1、2】多提问几个学生，使 80% 以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探 究。
步骤 3：师生互动完成“探究 1，影响水电离平衡的因素及 水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议 教师除【典题例练 1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师 备课资源】，以拓展学生的思路。
【典题例练 1】 25 ℃时，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降 低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，水的电离平衡逆向移动， c(H＋)降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
【解析】 A 项中 c(OH－)增大；C 项中水的电离平衡逆移， 但 c(H＋)增大；D 项中加热水，Kw 增大，pH 减小；Kw 仅与温度 有关，B 项正确。
c(H＋) 增大
c(OH－) 增大
Kw 增大
加酸
向左移动 增大
减小
不变
加碱
向左移动 减小
增大
不变
加活泼金属 (如 Na)
向右移动 减小
增大
不变
4.水的离子积常数有哪些相关知识？
第一课时 水的电离和溶液的酸碱性
教学目标定位
1．知识技能 (1)熟悉水的电离方程式以及能写出水的电离平衡表达式。 (2)了解水的离子积的推导。 (3)初步学会有关水的离子积的简单计算。 (4)初步掌握 pH 测定的方法，知道溶液 pH 的调控在工农业 生产和科学研究中的重要应用。 2．过程方法 (1)指导学生阅读课本，培养学生自学能力。 (2)通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力。
步骤 2：建议对【合作探究 1、2】多提问几个学生，使 80% 以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探 究。
步骤 3：师生互动完成“探究 1，影响水电离平衡的因素及 水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议 教师除【典题例练 1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师 备课资源】，以拓展学生的思路。
【典题例练 1】 25 ℃时，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降 低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，水的电离平衡逆向移动， c(H＋)降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
【解析】 A 项中 c(OH－)增大；C 项中水的电离平衡逆移， 但 c(H＋)增大；D 项中加热水，Kw 增大，pH 减小；Kw 仅与温度 有关，B 项正确。
c(H＋) 增大
c(OH－) 增大
Kw 增大
加酸
向左移动 增大
减小
不变
加碱
向左移动 减小
增大
不变
加活泼金属 (如 Na)
向右移动 减小
增大
不变
4.水的离子积常数有哪些相关知识？
第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)
A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修
解析
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷提升
8．[天津一中2018高二期末]常温下四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的盐 酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液，在相同条件下，有关上述溶液的比较中， 正确的是( B )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选 修42
1
01
水的电离 溶液的酸碱性与pH
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷基础
题型1 水的电离与水的离子积
1．[云南玉溪一中2018高二月考]25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H＋＋OH－
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷提升
7．[广东红岭中学2018高二段考]水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A．图中对应点的温度关系为a＞b B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸 性
题型4 溶液 pH的计算
B
解析
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷基础
9．[甘肃武威一中2018高二期末]常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫 酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( A ) A．2.0 B．1.7 C．12.0 D．12.4
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷提升
8．[天津一中2018高二期末]常温下四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的盐 酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液，在相同条件下，有关上述溶液的比较中， 正确的是( B )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选 修42
1
01
水的电离 溶液的酸碱性与pH
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷基础
题型1 水的电离与水的离子积
1．[云南玉溪一中2018高二月考]25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H＋＋OH－
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷提升
7．[广东红岭中学2018高二段考]水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A．图中对应点的温度关系为a＞b B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸 性
题型4 溶液 pH的计算
B
解析
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷基础
9．[甘肃武威一中2018高二期末]常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫 酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( A ) A．2.0 B．1.7 C．12.0 D．12.4
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修
【方法规律】
难溶电解质溶解平衡与其电离平衡的区别
(1)难溶电解质溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡,是可逆
过程,表达式需要注明状态,如Al(OH)3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)。 (2)电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态,难溶
强电解质的电离,没有电离平衡,如BaSO4====Ba2++S
复习课件
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修
第四节 难溶电解质的溶解平衡
学习目标
1.认识难溶电解质在水 溶液中存在沉淀溶解平 衡,知道其影响因素。 2.了解沉淀的生成、溶 解与转化,知道溶度积和 离子积的关系。 3.了解沉淀溶解平衡在 物质检测、化学反应规 律研究、物质转化中的 应用。
【自主探索】 (1)(教材二次开发)教材P91《部分酸、碱和盐的溶解性表》中“溶”和“不 溶”其含义是什么? 提示:没有绝对不溶的物质,只是依据溶解度大小的差异性来定义“溶与不溶”。 25 ℃时,溶解性与溶解度的关系
(2)(思维提升)常温下,分别将AgCl溶于水和0.1 mol·L-1的NaCl溶液中,其溶 解度相同吗?为什么? 提示:不同,在NaCl溶液中,Cl-的存在会导致AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)向左 移动,使AgCl溶解度更小。
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
(3)(情境思考)珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物,它们可以从周围海水中获取
Ca2+和
H
C
O
,经反应成石灰石外壳:Ca2++2
3
H C=O=3 ==CaCO3↓+CO2↑+H2O
新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡本章总结课件新人教版选择性必修1ppt
错
误
；
电
荷
守
恒
：
c(Na
＋
)
＋
c(H
＋
)
＝
c(HC2O
－
4
)
＋
2c(C2O
2－ 4
)
＋
c(OH
－
)
，
物
料
守
恒
：
2c(Na
＋
)
＝
c(HC2O
－
4
)
＋
c(C2O
2－ 4
)
＋
c(H2C2O4)，两式相减可得 c(H＋) ＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O24－)＋c(OH
－)，D 正确。
典练 ·素养提升
电离
H2O
—失电—质离子→ OH－
根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，即c(H2S)＋ c(H＋)＝c(S2－)＋c(OH－)。
如在K2S溶液中，H2O电离出的OH－即存在如下关系：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
(2020·江苏卷)(双选)室温下，将两种浓度均为 0.10 mol·L－1 的溶
3．质子守恒规律
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)
的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。如在 NaHS
溶液中，存在 NaHS 的电离和水解、H2O 的电离，其质子转移情况可作 如下分析：
H2S
—得—质子→
水解
HS－
—失电—质离子→ S2－
H3O＋
—得—质子→
＝
Kw Ka1
＝
17..01××1100－－134≈1.4×10－12，Ka2＞Kh，即 H2PO－ 4 的电离程度大于其水解程度，
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第1节水溶液课件新人
2.溶液的酸碱性与 pH。 (1)pH：①定义：[H＋]的负对数，pH＝－lg [H＋]。 ②意义：pH 越大，溶液的碱性越强；pH 越小，溶 液的酸性越强。 ③适用范围：1×10－14 mol·L－1≤[H＋]≤1 mol·L－1 的溶液。
(2)溶液的酸碱性与 pH 的关系(常温下)：
(3)pH 的测量：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上， 用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上，试纸变色 后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的 pH。
易错提醒 1．KW 只与温度有关，温度越高，KW 越大，所以使 用 KW 时，必须指明温度。 2．KW 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶 液，且由水电离的[H＋]水＝[OH－]水。
3．不论是强酸、弱酸，还是强碱、弱碱，都抑制水 的电离。
4．25 ℃，由水电离出的[H＋]＝1.0×10－12 mol·L－1 时，此溶液可以是 0.01 mol·L－1 的盐酸溶液，也可以是 0.01 mol·L－1 的氢氧化钠溶液。
“===”表示。如
Na2SO4：Na2SO4===
SO
2－ 4
＋2Na＋。
(2)弱电解质：弱电解质部分电离，其电离方程式用
________表示。
① 一 元 弱 酸 、 弱 碱 一 步 电 离 ， 如 CH3COOH ：
①CH3COOH_____CH3COO － ＋ H ＋ ， NH3 · H2O ： NH3·H2O_____NH＋4 ＋OH－。
H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7 mol·L－1。
(3)外界因素对水的电离平衡的影响。
比较下列情况下，电离平衡：H2O H＋＋OH－中
c(H＋)和 c(OH－)的变化趋势。 水的电离
第三章水溶液中的离子反应与平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
❖ 在25℃时的盐酸与等体积的NaOH溶液混合 后, 溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O
❖ 在25℃时，的盐酸与等体积的NaOH溶液 混合后,溶液的pH值等于多少？ 4、酸碱混合计算pH的
NaOH+HCl=NaCl+H2O 关键：酸过量抓住氢离 子进行计算！ 碱过量抓住氢氧根离子 进行计算！
③ 加入NaAc 固体 。 ④ 加入Zn、Mg等金属……
第二节水的电离和溶液的酸碱性
• 一、新旧教材的对比
1、表3-2 不同温度下水的离子积常数删除了100 ℃ 时的数据。
2、资料卡片中增加了pH计的介绍
3、增加了血液的酸碱平衡的介绍 7.35—7.45 <7.2 酸中毒碱中毒
4、增加了定性分析与定量分析的介 绍
c
(1)“O”点导电能力为0的理由
是 在O点处醋酸未。电离，无自由移动的离子
(2)a、b、c三点处，溶液的H+由大到 小 O 的顺序为 b > a > c 。
V
(3)a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是 c点 。
(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施 是：
① 加入NaOH固体 ；② 加入Na2CO3固体 ；
有沉淀生成
处于沉淀 溶解平衡
溶液不饱和，若加 入固体将溶解
59
2、帮助学生建立无论水溶液是酸性、碱 性还是中性，H+ 和OH-都存在的观念。
10-2
c(H+)/ mol·L-1
c(OH-)/ mol·L-1
盐酸
10-2
N1a0C-7l溶液
10-7
NaOH溶液
10-12
第三章 水溶液中的离子平衡 课件(人教版)
章末整合提升
知识网络构建 专题归纳整合
专题一
专题二
专题三
例 3 常温下,用 0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 ()
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.滴定过程中可能出 现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
4.因相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存 (1)酸性条件下 NO3- 与 I-、Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。 (2)酸性条件下 SO32-与 S2-等不能大量共存(碱性条件可共存)。 (3)酸性条件下 MnO4- 与 I-、S2-、SO32-、Br-、Cl-等不能大量共存。 (4)Fe3+与 I-、S2-不能大量共存。
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专题一
专题二
专题三
(2)酸、碱溶液稀释时 pH 的计算 ①强酸溶液稀释时,体积变为原来的 10n 倍,则 pH 增大 n;弱酸溶液 稀释时,体积变为原来的 10n 倍,pH 增大值小于 n。 ②强碱溶液稀释时,体积变为原来的 10n 倍,则 pH 减小 n;弱碱溶液 稀释时,体积变为原来的 10n 倍,pH 减小值小于 n。 ③当无限稀释时,酸溶液不可能 pH>7,只能接近 7 但略小于 7;碱溶 液不可能 pH<7,只能接近 7 但略大于 7。 (3)酸碱溶液混合后 pH 的计算: ①强酸与强酸溶液混合:直接求混合后的 c(H+)。 ②强碱与强碱溶液混合:先求混合后的 c(OH-),再求 c(H+)。 ③强酸与强碱溶液混合:若恰好完全反应 pH=7;若酸过量,则直接求 混合后的 c(H+);若碱过量,则应先求 c(OH-),再求 c(H+)。
2021_2022学年新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡单元评价课件新人教版选择性必修1
单元素养评价(三)(第三章) (分值：100分)
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)
1．(2021·佛山高二检测)常温下，某溶液中水电离出的 H＋浓度为 1×
10－12 mol·L－1，则该溶液是( )
A．碱性溶液
B．酸性溶液
C．中性溶液
D．酸性溶液或碱性溶液
【解析】选 D。水存在电离平衡 H2O H＋＋OH－，常温下纯水电离出的 c(H＋)＝ 10－7 mol·L－1，某溶液中水电离出的 H＋浓度为 1×10－12 mol·L－1＜10－7 mol·L－1， 溶液抑制水的电离，只能说明此溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。
NaOH 溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故 B 错误；
C.由醋酸电离的平衡常数表达式可知，cc（ （CCHH33CCOOOOH－） ） ＝cc（ （CCHH33CCOOOOH－） ）cc（ （HH＋ ＋） ） ＝
Ka c（H＋）
，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过
【解析】选 C。A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的 酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺 序为 HZ＞HY＞HX，故 A 错误；B.由 A 知，HY 的酸性强于 HX，根据强酸制取弱酸 知，该反应 HX＋Y－===HY＋X－不能发生，故 B 错误；C.根据电离平衡常数知，这三 种酸的强弱顺序是 HZ＞HY＞HX，根据盐越弱越水解，0.1 mol·L－1 的 NaX、NaY、 NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最小，故 C 正确；D.电离平衡常数与浓度无关，只受温度 影响，相同温度下同一物质的电离平衡常数不变，故 D 错误。
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)
1．(2021·佛山高二检测)常温下，某溶液中水电离出的 H＋浓度为 1×
10－12 mol·L－1，则该溶液是( )
A．碱性溶液
B．酸性溶液
C．中性溶液
D．酸性溶液或碱性溶液
【解析】选 D。水存在电离平衡 H2O H＋＋OH－，常温下纯水电离出的 c(H＋)＝ 10－7 mol·L－1，某溶液中水电离出的 H＋浓度为 1×10－12 mol·L－1＜10－7 mol·L－1， 溶液抑制水的电离，只能说明此溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。
NaOH 溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故 B 错误；
C.由醋酸电离的平衡常数表达式可知，cc（ （CCHH33CCOOOOH－） ） ＝cc（ （CCHH33CCOOOOH－） ）cc（ （HH＋ ＋） ） ＝
Ka c（H＋）
，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过
【解析】选 C。A.相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的 酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺 序为 HZ＞HY＞HX，故 A 错误；B.由 A 知，HY 的酸性强于 HX，根据强酸制取弱酸 知，该反应 HX＋Y－===HY＋X－不能发生，故 B 错误；C.根据电离平衡常数知，这三 种酸的强弱顺序是 HZ＞HY＞HX，根据盐越弱越水解，0.1 mol·L－1 的 NaX、NaY、 NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最小，故 C 正确；D.电离平衡常数与浓度无关，只受温度 影响，相同温度下同一物质的电离平衡常数不变，故 D 错误。
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡本章整合提升课件新人教版选修4
如 Na2S 与 Al2(SO4)3 之间的反应： S2－＋H2O HS－＋OH－ HS－＋H2O H2S＋OH－ Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ H＋与 OH－反应生成 H2O，促进了两离子的水解，其水解方 程式为 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 ②两种离子水解相互促进但不强烈，其离子方程式仍用
(8)用相同浓度的醋酸和盐酸溶液做导电性实验，若盐酸溶 液的导电能力较强，醋酸溶液的导电能力较弱，则说明醋酸为 弱电解质。
(9)取一定体积的醋酸溶液，滴入几滴甲基橙，再向溶液中 加水，溶液变为橙色。然后向溶液中不断加入醋酸铵晶体，最 后溶液变为黄色，说明溶液中的 c(H＋)减小，CH3COOH 中存在 电离平衡，从而说明醋酸为弱电解质。
(3)发生氧化还原反应，物质之间若既能发生氧化还原反应， 又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主，如 Na2S 溶液与 FeCl3 溶液混合，其反应式为 S2－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋。
2．两种水解情况相反的盐溶液的反应 主要有如下几种情况：
(1)①两种离子水解强烈，相互促进使反应趋于完全，其离 子 方 程 式 中 应 用 “===” 连 接 ， 并 应 标 明 产 物 的 状 态 符 号 “↑”“↓” 。 如 泡 沫 灭 火 器 的 反 应 原 理 可 表 示 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
离反过来又促进了
SiO
反
应
为
Na2SiO3 ＋
2NaHCO3===H2SiO3↓＋2Na2CO3。
同理：NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3。
(2)硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑 制，不利于水解的进行，因此发生复分解反应生成难溶物(AgCl)： 3AgNO3＋AlCl3===3AgCl↓＋Al(NO3)3。
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5.(2020·漳州高二检测)现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸,取等体积 的两种溶液分别加入足量铁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所 示:
其中正确的是( ) A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对 【解析】选D。①③中随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小,故错误; ②中要注意等pH的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的 铁反应时,不仅产生的氢气体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比 盐酸更早结束反应,故错误;④中在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中c(H+)在 反应结束之前都比盐酸小,因此醋酸中反应速率应该比盐酸小,即取相同的时间 点,盐酸所对应的V(H2)应比醋酸大,故错误。
故pH+pOH<14,pOH<14-pH=6.7,故B正确。
4.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应 前明显减弱的是( ) A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
【解析】选C。A项中发生的反应为Na2SO3+Cl2+H2O====Na2SO4+2HCl,生成了两种 强电解质,溶液的导电能力增强,故灯泡变亮;B项中发生的反应为 AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3,溶液的导电能力没有明显变化;C项中发生的反应为 4HI+O2====2H2O+2I2,溶液的导电能力下降,故灯泡变暗;D项中发生的反应为 2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O,溶液的导电能力没有明显变化,故灯泡的亮度没 有明显变化。
【加固训练】下列实验方案不能成功的是( ) A.通过测浓度均为0.01 mol·L-1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸 B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸 是否为弱电解质 C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体 D.测均为0.1 mol·L-1的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱 电解质
【加固训练】 下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) A.碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B.溶洞、珊瑚的形成 C.用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢中的 CaSO4 D.泡沫灭火器灭火的原理
【解析】选D。碳酸钡与盐酸反应生成有毒的钡离子,硫酸钡与盐酸不反应,能用 沉淀溶解平衡原理来解释,故A不选;溶洞、珊瑚的形成,与碳酸钙的生成与溶解 有关,能用沉淀溶解平衡原理来解释,故B不选;Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢中的 CaSO4,生成碳酸钙沉淀,可溶于盐酸,能用沉淀溶解平衡原理来解释,故C不选;泡 沫灭火器灭火,与铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解有关,与沉淀溶解平衡无 关,故D选。
6.(2020·哈尔滨高二检测)已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。 现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积 的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线 B. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 C. a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与氢氟酸反应的速率大 D.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗次氯酸的体 积较小
单元素养评价(三)(第三章) (90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.(2020·上饶高二检测) 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦 酒:“乌梅苦酒法:乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,捣作屑。欲食, 辄投水中,即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( ) A.苦酒的主要成分是非电解质 B.苦酒的主要成分是强电解质 C.苦酒的主要成分是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子,不存在离子 【解析】选C。由题意可得,苦酒的主要成分为醋酸,是弱电解质。
【解析】选C。HCl是强酸,乙酸是弱酸,HCl完全电离,乙酸只能部分电离,浓度
均为0.01 mol·L-1的溶液,盐酸pH等于2,醋酸pH大于2,A项不符合题意;紫色的
石蕊试液,遇酸变红色,盐酸中加入NaCl,平衡不移动,溶液颜色不变,CH3COOH溶
液加入少量CH3COONa晶体,平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,溶液的pH增大,
2.(2020·北京市海淀区高二检测)生活中处处有化学,下列有关说法正确的是 () A.草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.生活中Cl2和NaOH制取消毒液,运用了盐类的水解原理
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【解析】选A。草木灰与铵态氮肥不能混合施用,是因为C 与N 发生双水解 反应,生成NH3逸出,造成肥分损失,与盐类水解有关,A正确;焊接时用NH4Cl溶液 除锈,利用N 水解生成的H+与锈迹反应,与盐类水解有关,B不正确;明矾水解时 产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子,可作混凝剂,但不能作漂白剂,C不正确;生 活中Cl2和NaOH制取消毒液,运用了反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,与盐类的 水解无关,D不正确。
3.“红色,点点的,顺着脸庞流下来,在锦上缀出一朵殷红的花”,血液是人类的
命脉。已知:pOH=- lg c(OH-),在常温下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人
的体温高于室温)的血液pH=7.3,则正常人血液的pOH是( )
A.大于6.7
B.小于6.7
C.等于6.7
D.无法判断
【解析】选B。因人的体温高于室温,则正常人血液中水的离子积常数大于10-14,
氢离子浓度减少,溶液颜色变浅,B项不符合题意;加热蒸发FeCl3溶液的过程
中,FeCl3水解的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl,氯化氢挥发,平衡
向正反应方向进行,所以,最终得不到氯化铁,而是氢氧化铁,实验方案不能成
功,C项符合题意;均为0.1 mol·L-1的NaCl、CH3COONa溶液,氯化钠是强酸强 碱盐,不水解,呈中性,乙酸钠是弱酸强碱盐,水解呈碱性,所以测pH来鉴别盐酸和 乙酸是否为弱电解质,可行,D项不符合题意。