2016-2017学年河北省卓越联盟高一上学期第三次月考化学考试试题

卓越联盟2016—2017学年第一学期第三次月考
高一化学试题
有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第 I 卷（选择题共60分）
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
1. 随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是( ) A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
2、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
3．下列关于金属的叙述中正确的是( )
A常温下所有的金属都是固态
B金属具有导电、导热和延展性
C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
D金属元素全部以化合态存在于自然界
4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
5. 下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
A．水玻璃B．光导纤维C．黏土D．普通水泥
6.下列现象与胶体的性质无关的是( )
A．工厂尾气静电除尘
B．浑浊的水可以用明矾净化
C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀
D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
7.下列说法正确的是( )
A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质
C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D ．BaSO 4不溶于水，所以BaSO 4是非电解质
8. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－、OH －
等6种离子。

已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A . Cu 2＋、H ＋、SO 42－
B . CO 32－、OH －、SO 42－
C . Na ＋、OH －、CO 32－
D . Na ＋、H ＋、SO 42－
9. 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是( )
①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na
A 、①②③④⑤
B 、②③④
C 、①③④
D 、①②③④
10.下列物质不能通过化合反应制得的是( )
A ．Na 2CO 3
B ．NaHCO 3
C ．Al （OH ）3
D ．Fe （OH ）3
11. 在Na 2O 2与CO 2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是( )
A ．1：1
B ．1：2
C ．2：1
D ．8：53
12. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者之间不能相互转化
13. 下列离子方程式书写正确．．
的是( ) A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓
C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
14. 证明某溶液只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验方法是( )
A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
D．只需滴加KSCN溶液
15.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的）
16. 以下说法正确的是( )
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
17. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
18. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
19.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )
A．AlCl3和NaOH B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3D．Ca(OH)2与NaHCO3
20.把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到( )
A．钠浮在烧杯中的液面上。

B．钠沉在烧杯的底部。

C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。

D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。

21. 将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
22.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，Fe有剩余，则容器中只能有( )
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
23.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应
的Fe3+的物质的量之比是( )
A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
24．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是( )
A．自然界中没有游离的钠和铝
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
25．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
第II卷（非选择题共40分）
三、非选择题（包括第26、27、28、29、30五个题，共40分）
26. （4分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。

（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。

27．（6分）通常用小苏打的水溶液除去CO2中的HCl，其反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）。

28．（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式A ；G ；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式________ _；
（3）写出E→F的化学方程式________ _ ；
（4）写出反应④的离子方程式_____________ _；
29．（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________；
（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________；
与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）___________________；
A．IV比III复杂B．IV比III安全
C．IV比III操作简便D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________________；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

当石灰水过量时，其离子方程式为___________________ ；
30．（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：
①取适量A与足量的CO在高温下发生反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得到溶液C；
③将①得到的单质B与溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物
质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：
（1）①产物中的单质B是_ _ _。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________ 。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________ ___。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)=______ __，c(Fe2＋)=__________。

卓越联盟2016—2017学年第一学期第三次月考
高一化学试题参考答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分)
1.B
2.B
3.B
4.D
5.B
6.C
7.A
8.C
9.D 10.C
11.A 12.B 13.D 14.B 15.D
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分)
16.B 17.D 18.A 19.B 20.D 21.C 22.D 23.A 24.D 25.B
三、非选择题（包括第26、27、28、29、30题，共40分）
26、（共4分，每空1分）
⑴D (2) C (3)A (4) Ag2O> H2O2> K2CrO4
27、(共6分，每空2分)
HCO3- +H+ = H2O+CO2↑
CO2+2OH- = H2O+CO32-
H2O+CO32- +CO2=2HCO3-
28、(共10分，每空2分) （1）Fe （2分）Al2O3（2分）
（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(2分)
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分)
（4）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(2分)
29、（共10分，每空2分）（1）II
（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O D
（3）NaHCO3
（4）Ca2+ + OH– + HCO3–CaCO3↓ + H2O
30、（共10分，每空2分）（1）铁（2分）
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1分)，MgO+2HCl=MgCl2+H2O(1分)。

（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分)，Fe+2Fe3+=3Fe2+(1分)
（4）c（Mg2+）=0.67 mol/L（2分），c（Fe2+）=2.3mol/L（2分）。