2014高考化学(新课标)一轮复习备考课件_热点实验探究10_外界条件对化学平衡移动的影响
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2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习课件
哪种物质表示的反应速率更快？ B物质表示的反应速率更快
(3)若物质 A 的转化率经过计算为 30%，那么，物质 B 的转化率为多少？你能迅
速得出答案吗？ 30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的
物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
题组一
1
2
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 深深度度思思考考
4．某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化
学方程式为______3_Y__＋__Z______2_X_________________； 从反应开始至 2 min 时，Z 的反应速率为_0_.0_2_5__m__o_l_·L__－_1_·_m__in_－__1。
浓 浓浓度 度度的 的的计 计计算 算算等 等等知 知知识 识识点 点点， ，，所 所所以 以以考 考考查 查查内 内内容 容容的 的的知 知知识 识识量 量量较 较较大 大大。 。。
vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...666 mmm222ooossslll···LLL－ －－111＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111 ① ①①vvv(((AAA)))＝ ＝＝vvv(((CCC)))＝ ＝＝000...333 mmmooolll···LLL－ －－111···sss－ －－111
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
【递进题组】
题组一
1
2
题组二
3
4
知识梳理
2014届高考化学一轮复习 第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积课件
• 基础知识 梳理
注意事项 物质的量只用于 描述微观粒子， 不适用于描述 宏观物质
阿伏 加
• [思考1]1mol氧这种说法正确吗？如何表 示1 mol氧原子、1 mol氧分子、1 mol氧离 子？
• [思考2]摩尔质量与相对分子(或原子)质量 相同吗？
二、气体摩尔体积 1．决定物质体积大小的因素 →粒子 决定于 →粒子之间的 物质的体积 →粒子的 (1) 同 物 质 的 量 的 固 体 或 液 体 的 体 积 取 决 于 粒 子 的 ________。 (2)同物质的量的气体的体积取决于________________。
• • • • •
3．下列说法正确的是( ) A．物质的量就是一定体积的物质的质量 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．在标准状况下，1 mol任何气体的体 积都约为22.4 L • [答案]D
4．若 m g H2 含 n 个 H2 分子，则阿伏加德罗常数的数 值可以表示为( n A．m ) 2n B． m D．2n
g· mol
m M 二、 1.数目 距离 大小 (1)大小 L· mol
－1Βιβλιοθήκη (2)粒子之间的距离 (3)0 ℃ 1.01×105
2.(1) 温度和压强 Pa 22.4 L/mol
(2)L/mol (4)温度
压强
3.气体
相同的分子数
• 思考1：使用摩尔作单位时，应用化学式 (符号)指明粒子的种类，1 mol氧的说法不 正确，因其没有指明是氧分子、氧原子还 是氧离子。1 mol氧原子、1mol氧分子、1 mol氧离子分别表示为1 mol O、1 mol O2、 1 mol O2－。 • 思考2：摩尔质量与相对分子(原子)质量 是不同的两个概念。当质量以g作单位时 二者在数值上相等，但前者有单位，后者 是相对值，可以认为单位为1，所以二者 不能等同。
2014高考化学一轮复习课件专题十一第二单元物质的制备、合成与性质探究(63张PPT)
2.乙醇和苯酚的性质 (1)乙醇的氧化反应 操作 现 象 结论
加入K2Cr2O7溶液 K2Cr2O7溶液
时试管中的溶液变 能氧化乙醇，
为______，再加入 本身被还原为 橙色
绿色 乙醇后变为______ ______ Cr3＋
(2)乙醇的脱水反应
实验装 置及操 作
气泡 迅速升温至 170 ℃，混合液中有______产生，同 变黑 褪色 现象 时反应液颜色______，溴水______；把溴水换为 酸性 KMnO4 溶液时，溶液______ 褪色 浓硫酸 C2H5OH――→ C2H4↑＋H2O 反应方程式为：____________________________ 170 ℃ 结论 C2H4＋Br2―→CH2BrCH2Br 还原性 C2H4 具有________，能被酸性 KMnO4 溶液等物 质氧化
H2O＋CO2↑ ________________、
质
NaHCO3 ____________
把浓溴水滴入到苯酚溶液中有时看不到白色 沉淀，或产生的白色沉淀在振荡试管时消失，原因是什么？ 提示 苯酚与溴反应生成的三溴苯酚难溶于水，易溶于有 机溶剂，也易溶于苯酚。当产生的三溴苯酚比较少或苯酚 过量时，产生的沉淀溶于苯酚，看不到白色沉淀或振荡时 白色沉淀消失。
测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是____ _______________________________________________。 思维导入 根据题给信息，分析各物质性质上的差异。
解析
由题给信息可知该合金粉末中除Mg外还含有Al、Zn
中的一种或两种，则假设有三种情况。注意甲同学实验方案 是假设两种金属杂质均有。甲的方案中样品先与稀硫酸反应
2014高考化学一轮复习课件专题九第一单元化学实验基础(81张PPT)
(2)测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银
球应在蒸馏烧瓶支管口处。
5．常见实验安全装置
(1)防倒吸装置
(2)防堵塞安全装置
(3)防污染安全装置(见下图a、b、c)
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。
②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。
③制取H2时，尾气处理可采取a、c装置。
润湿 镊子 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸_____，用_____夹取或粘在 玻璃棒 _______的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试 纸的颜色变化。 3．仪器的洗涤
(1)方法：使用毛刷，用去污剂和蒸馏水冲洗。
(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成 滴，也不_____流下。 成股
一、常见的化学实验仪器及其使用方法 1．加热仪器——酒精灯 (1)加热时用外焰加热；
2/3 (2)酒精灯中的酒精量不超过容积的____，不少于1/4；
(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； (4)绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯； 灯帽 (5)用完酒精灯，必须用_____盖灭，不可用嘴去吹。
27.4
二、化学实验基本操作
1．药品的取用
固体药品 取用 药品 使用 仪器 粉末 块状 一定 少量 量 液体药品 多量 一定量
胶头 药匙 _____ 托盘 ____ 用试剂 量筒，滴 镊子 _____ 滴管 (或纸槽) 天平 ____ 瓶倾倒 定管
2.试纸的使用 (1)类型及作用
(2)使用方法 玻璃片或表面皿 ①检验溶液：取一小块试纸放在________________上，用 玻璃棒 中部 _______蘸取液体，点在试纸_____，观察试纸的颜色变化。 标准比色卡 若为pH试纸，变色后，与___________对照。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第十一章 化学实验基础章末整合11 25张PPT
2．解题技巧 一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪 器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。因 此，一道综合实验题，我们总是可以把它分解成几个既相互独 立又互相关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各 步操作，再由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基 本思路如下：
(3)水面沿导管 b 慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后 有气泡从导管口逸出。 (4)水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕 色变为无色。
[答题模板] 有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要求全面，有 时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面 的模板来处理： 海 (溶液 )―→ 1．颜色由„„变成„„ 3.溶液变浑浊 生大量气泡 2.液面上升或下降(形成液面差) 5.溶液发生倒吸 8.有液体溢出 6.产
[规范答案] △ ＋ － ＋ (1)MnO2＋ 4H ＋ 2Cl =====Mn2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O (2)饱和食盐水 验 (3)防止 H 中生成的 CuCl2 堵塞导管口影响实验的进行 (4)干燥气体 吸收多余的氯气，防止污染环境 除去 Cl2 中 HCl 杂质，防止干扰下面的实
发生装置 ⇓ 除杂装置 ⇓ 性质实验装置 (收集装置) ⇓ 尾气吸收装置
生成„„产生„„制取„„
除去(吸收 )„„防止„„干扰(影响) 除去„„中的杂质，以免影响测量结果 与„„反应 验证„„说明„„ 比较„„ 检验„„
吸收„„防止„„的污染(影响)
三、综合实验题的解题方法 1．解题思路、方法 (1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理是解答实验题 的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学 情境 (或题首所给实验目的)，结合元素化合物等有关知识获取。 在此基础上，遵循正确性、可靠性、简捷性、精确性和安全性 的原则，确定符合实验目的要求的方案。 (2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据由实验原理所 确定的实验方案，确定实验操作步骤，把握各步实验操作的要 点，理清实验操作的先后顺序。
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(60)：化学实验探究
高考化学一轮复习测试卷及解析（60）：化学实验探究热点1化学实验数据的收集与处理1．化学实验数据的收集实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体则测量体积。
称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，实验准确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.0001 g。
测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL，容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
气体既可称质量也可量体积。
称气体的质量一般有两种方法，一种方法是称装置在放出气体前后的质量减小值，另一种方法是称装置吸收气体前后的质量增大值；量气体体积的装置有多种，常见的如下图所示，测出气体体积的同时还要测出气体的温度和压强，以便换算成相应的物质的量。
用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过换算可以得到溶液中的H＋或OH－的物质的量浓度。
为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、确保气体完全吸收，等等，必要时可以进行平行实验，重复测定同一数据，然后取其平均值进行计算，如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度。
2．实验数据的处理根据实验目的对实验测得的原始数据进行处理，通常有以下几种方法：(1)将原始数据列表进行分析，得出结论。
如探究浓度对化学反应速率的影响时，测出不同浓度时看到某种现象所需的时间，列表分析得出结论。
(2)将原始数据绘制成曲线。
如中和滴定中的pH随所加酸或碱的体积变化的滴定曲线，溶解度随温度变化的溶解度曲线。
(3)运用数据进行计算，得出结果。
如中和滴定中求算酸或碱的物质的量浓度，利用方程式计算反应物的消耗量或产物的生成量，求算混合物的百分组成等。
2014届高考化学(新课标)一轮复习方案课件第7讲 铝及其化合物
4 ．[2011·江苏卷 ] 向 Na[Al(OH)4] 溶液中通入过量 － 2－ CO2， 离子方程式为 2[Al(OH)4] ＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO3 ＋ H2O( )
[解析] × 通入过量 CO2 应生成 HCO3 。
－
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第7讲
考 向 互 动[解析] × 铝与热的浓硫酸反应，错误。
3．[2009·广东理基卷] 日用铝制品表面覆盖着氧化 膜，对内部金属起保护作用( )
[解析] √
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第7讲
考 向 互 动 探 究
铝及其化合物
—— 核心突破 ——
1．金属与酸反应的计算 (1) 金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原 － 子的物质的量：n(e )＝n(H)＝2n(H2)。 (2)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生 H2 的物 质的量之比等于反应后金属离子的化合价之比。 m（金属混合物） (3) 平均摩尔电子质量法。利用 ＝ － n（e ） m（金属混合物） ，即可确定金属混合物转移 1 mol 电子所 2n（H2） 需混合物金属的质量；组分金属的摩尔电子质量(即若为一 价金属的相对原子质量)范围；确定可能的金属组成。
考 向 互 动 探 究 典 型 易 错 必 纠
第7 讲
铝及其化合物
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考纲要求
考 向 互 动 探 究 典 型 易 错 必 纠
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
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网络导图
考 向 互 动 探 究 典 型 易 错 必 纠
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第 7讲
考 向 互 动 探 究
铝及其化合物
►
探究考向二 铝的重要化合物 —— 知 识 梳 理 ——
2014高考化学一轮复习课件专题六第三单元化学平衡的移动(116张PPT)
三条规律…………………………………………………………………………………………
1．对勒夏特列原理中“减弱”的理解 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵 消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界 条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，
但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若
解析
由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明
平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞
c。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应 方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即 ΔH＜0。 答案 C
必考点50 对化学平衡图像的考查
1．速率与时间的图像
此类图像揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的 变 化 规律 ，体 现 了化 学平 衡移 动 的方 向等 。如 N2 ＋ 高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 ΔH＜0，建立平衡后升高温度对
温度 催化剂
化学平衡的移动
正 向____反应方向移动
逆 向____反应方向移动
减小 向气体体积______的方 增大压强 向移动 a＋b≠m 增大 向气体体积______的方 减小压强 向移动 不 a＋b＝m 改变压强 平衡____移动 吸热 向______反应方向移动 升高温度 向______反应方向移动 放热 降低温度 使用催化剂 平衡不移动
必考点49 对化学平衡移动的考查
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
速率不变：如容积不变，充入“惰性气体”，平衡不移动 使用催化剂 平衡不 程度相同 气体体积（或分子数目）无变化的 改 移动 v正＝v逆 反应改变压强 变 条 速率改变 浓度 件 程度不同压强 平衡向减弱这种 v正≠v逆 （ΔV≠0的反应） 改变的方向移动 温度
2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料：第十章 第4讲.pdf
第4讲 实验作图题 热点一 化学实验装置图绘制方法 一、化学实验装置图绘制的基本要求 1．仪器造型科学规范，比例合适 常用仪器造型要科学，画法要形象、规范。
整个化学实验装置图中所绘制的各种仪器大小比例要合适，同一仪器各部分的大小比例亦要合适。
2．组合正确，画面整洁 在绘制化学实验装置图时，要能体现所有的各种仪器和连接部件组装正确，布局合理，使用科学。
在同一图形中，各种仪器的绘制线条粗细应一致，画面要洁净，并能清楚地反映出各种仪器的特征形象。
二、图形的基本画法 1．常用仪器图的画法 (1)标准画法。
实验室中所用的仪器种类众多，大小各异，但平面直视每单个仪器，它们都具有比较统一的比例形体。
如果要获得比较标准满意的图形，就必须掌握各种仪器的体形比例，防止绘画过程中的高矮胖瘦现象。
在绘制时往往要借助直尺、圆规等绘图工具。
图1 几种常见玻璃仪器的绘制比例 (2)习惯画法。
习惯画法的要点是“画中线、点两边、校比例、再连线”。
很多仪器是对称结构，因此，首先画出一条辅助中线，然后根据仪器的体形在中线的两边点出图形的隐视轮廓，再轻笔连接轮廓点，正视图形，校正比例，直至令人满意，再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图2 仪器的习惯画法举例 方法要点仪器画中线点两边校比例再连线广口瓶锥形瓶(3)简笔画法。
简笔画法的要点是“直线画、曲线点、成草图、描实线”。
即把正视仪器的直线部分直接画出，曲线部分用点“点”的方法画出，轻笔勾画出图形的草图后再用实线修饰描成，最后擦去多余的部分。
图3 仪器的简笔画法举例 方法要点仪器直线画曲线点成草图描实线圆底烧瓶分液漏斗2实验装置图的绘制 许多实验都是由多种仪器组装串连而成的，这类图形较单仪器绘制难度大，但只要掌握了绘制方法程序，画起来还是得心应手的。
实验装置图绘制的方法程序是“一定位置二绘图，三画连接四修补”。
(1)整体图形的布局。
在画图之前，必须对实验装置实物造型心中有数，绘制时，以水平线为基准，画出确定上下左右仪器位置的辅助线。
高考化学一轮复习 单元热点专题突破10 化学实验基础课件
【解析】氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同,应利用结晶法分离,故B项错误;乙酸 与乙酸乙酯互溶,应采取蒸馏的方法分离,故C项错误;乙醇能与水互溶,应选苯或四氯化碳 等萃取溴水中的溴单质,故D项错误。
2.(2015·日照二模)下列装置或操作能达到实验目的的是 ( B )
A.用图①所示装置收集SO2气体 B.用图②所示装置萃取碘水中的碘 C.用图③所示装置进行石油的分馏 D.用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的乙烯
D和E 之间(填字母),F中小试管内CCl4的作用是 除去氯气 ,还需使用的试剂是 硝酸银溶液 。
(6)D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗
氯苯,粗氯苯中还含有的主要杂质为 苯 ,要进一步提纯,下列操作中必需的是 D (填
入正确选项前的字母)。
A.重结晶
B.分液 C.萃取D.蒸馏
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是
(填标号)。
高考真题 2.(2014·新课标全国卷Ⅱ)下列图示实验正确的是 ( )
教材原型
根据物质的性质选择分离(提纯)方法 (1)“固+固”混合物的分离(提纯)
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)
【解析】二氧化硫密度比空气大,应 用向上排空气法,A项错误;温度计应 在蒸馏烧瓶的支管口处,且不能水浴 加热,C项错误;挥发出的乙醇蒸气也能 使高锰酸钾酸性溶液褪色,D项错误。
3.可用于分离或提纯物质的方法有: A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 请选用最合适的方法填空: (1)除去CaCO3浊液中悬浮的CaCO3微粒,用 C 。 (2)除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-,用 F 。 (3)除去乙醇中溶解的微量食盐,用 I 。 (4)分离石油中各种不同沸点范围的成分,用 A 。 (5)除去固体碘中混有的少量NaI,用 E 。 (6)除去氧化钙中的CaCO3,用 H 。
高三2014届高考化学一轮复习课件专题10-化学实验-江苏教育版(二)
• 考 向 互 动 探 究
2．[2012· 北京卷]用 FeCl2 溶液吸收 Cl2(
[答案] √
)
3．[2011· 浙江卷]除去干燥 CO2 中的少量 SO2，不能用 通过酸性 KMnO4 和浓 H2SO4 的洗气瓶( )
[解析] × CO2 与 SO2 与碱的反应类似，但 SO2 有还 原性，除去 CO2 中的 SO2 可用酸性 KMnO4 溶液或饱和 NaHCO3 溶液。
物质的合成与制备
• 考 向【触摸高考】 高考选项正误判断 互 动 探 究
1．[2012· 江苏卷]用装置 气体( ) 制取少量纯净的CO2
[解析] × 纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上， 同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错。
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第三十一单元
物质的合成与制备
• 考 向 互 2． [2012· 安徽卷]用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体制备并收集 动 酒精灯、 烧杯、 导管、 集气瓶( ) 探NH3 所需的玻璃仪器为： 究
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第三十一单元
物质的合成与制备
• 考 向 互 动 探 究
(3)其他操作顺序 先检验气密性，后装入药品(便于在装置漏气时进行调整 或更换仪器)，最后点燃酒精灯(所有准备工作完毕后)；量气 装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。 2．实验室制取气体的装置 实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及 反应条件。中学教材中分为三组：
图 10－31－1
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第三十一单元
物质的合成与制备
• 考 向 互 动 探 究
提醒 实验室制备气体装置类型的选择，一定要根据反应 物的状态及反应条件确定装置类型。在做这种类型的题时，要 熟练掌握基本反应原理、实验室制备气体装置的基本类型，但 不能墨守成规，还要根据实际情况进行变通，如：实验室制取 O2 时，我们可以用 KMnO4 或 KClO3，也可用 H2O2 与 MnO2 或 Na2O2 与 H2O 来代替；制 NH3 时，无 NH4Cl 可用碱石灰(或 生石灰)与浓氨水代替。
高三2014届高考化学一轮复习课件专题10-化学实验-江苏教育版(一)
(4)仪器 D 的名称：________。 管 强氧化性 用于盛装________溶液，不可盛装________和___________ 酸性 性 液体(如 KMnO4 溶液)。 (5)仪器 E 的名称：托盘天平。 被称 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于________内称量； 烧杯 ③左盘放________， 右盘放________， 即________物________码； 砝码 左 右 物 ④精确度：________g。 0.1
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第二十九单元
实验常见仪器与基本操作 温度
(6)仪器 F 的名称：________。 计 ① 混合 测 反 应 混 合 物 的 温 度 时 ： 应 将 温 度 计 水 银 球 插 入 ________，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶 物 解度、实验室中制乙烯及中和热的测定； ②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时， 支管口处 水银球应略低于蒸馏烧瓶___________。
第三十三单元
量测定 第三十四单元 提纯与检验 定
物质的合成与制备 综合实验与探究 探究实验题的归类与分析
高考纵览
2010年 2011年 北京9(选择)； 江苏19(解 化学实 重庆7(选择)； 答)；海南 验仪器 北京25(解 2(选择)； 和试剂 答)；广东 浙江8(选择) 22(解答) 浙江8(选 择)；江苏 浙江11(选 7(选择)； 择)；安徽 江苏19(解 8(选择)；上 答)；天津 海6(选择)； 3(选择)；
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使用建议
【教学建议】 1．本专题的知识繁杂，能力要求跨度大。其中化学 实验基础知识需要记忆的知识点很多，主要涉及仪器的使 用、试剂的保存与取用、实验基本操作及规范描述、物质 的分离与提纯、定性检验与定量测定、物质的合成制备、 科学探究及实验方案设计与评价等，不仅要求知道知识点， 还要理解并初步掌握知识结构。因此，教学时要注意梳理 知识，引导学生理解与整理。 2．在注重基础知识记忆的同时，还要注意培养学生 的实验能力，如培养学生对实验目的、实验原理的审题能 力，实验步骤的设计能力，对实验中的细节问题的分析能 力以及规范的文字表达能力等等。
高三一轮化学复习 ppt课件
太 阳
成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更 书
复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
业 有
答案：D
限 公
司
菜 单 隐藏
2014 ·新课标高考总复习 ·化学（LK）
抓主干
双基知
热点二 化学键与物质类别的关系规律及特性
识扫描
解疑惑 核心热
1．只含非极性共价键的物质：非金属单质，如I2、N2、金刚石、
拓视野
①Na2O ②Na2O2 ③AlCl3 ④NaOH ⑤MgF2
热点思 维探究
⑥NH3 ⑦N2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩CO2
提素能 高效题
(1)只含离子键的物质有 ①⑤，只含共价键的物质有 ③⑥⑦⑧⑩。
组训练
(2)含有极性键的离子化合物有 ④⑨ ，含有非极性键的离子化合物
有 ② ，既有极性键又有非极性键的是 ⑧ 。
点透析 晶体硅等。
拓视野
热点思 维探究
2．只含极性共价键的物质：不同元素之间形成的共价化合物，
提素能 如HCl、NH3、Siቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2、CO2等。
高效题
组训练
3．既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H4等。
4．只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子
山 东
化合物，如Na2S、KCl、K2O等。
抓主干 双基知 识扫描
解疑惑 核心热 点透析
拓视野
2．(2012年高考天津卷)下列叙述正确的是( )
热点思
维探究
A．乙酸与丙二酸互为同系物
提素能
高效题 组训练
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.29325U和29328U是中子数不同质子数相同的同种核素
2014高考化学(新课标)一轮复习备考课件 常考专题讲座2 化学高考选择题解法点拨
(9)巧换信息，豁然开朗 例10 已知萘的n溴代物的同分异构体数目与m溴代物的同分 异构体数目相等，则n与m的关系是( A．相等 C．n小于m B．n大于m D．无法确定 )
解析：选D。解这道题的常规思路是从萘的结构式出发，按照 同分异构体的书写方法将萘的各种溴代物的结构式逐个地画 出来，得到萘的一溴代物有2种同分异构体，二溴代物有10种 同分异构体„„六溴代物有10种同分异构体，七溴代物有2种 同分异构体。经过长时间的分析推导，发现同分异构体数目 相等时n与m的关系是不确定的，因此答案为D。这样解，费 时耗神，且稍不留意就可能漏写或写重，导致结果错误。若 能利用换元法，则会迅速得出答案。萘分子只有8个氢原子可 以被溴原子取代，若将一溴代物(C10H7Br)分子中的氢原子换 成溴原子，而溴原子换成氢原子，就转换成了萘的七溴代物 (C10HBr7)，两者的同分异构体数目相等，即萘分子中有a个氢 原子被取代与有(8－a)个氢原子被取代时的同分异构体数目相 等，故答案为D。
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(5)利用守恒，简化计算 例6 在由NaCl、KCl、Na2CO3 三种物质组成的混合物中，
氯元素的质量分数为35.5%，钠元素的质量分数为11.5%。则
该混合物中KCl的物质的量与NaCl的物质的量之比为( )
A．等于1∶1
C．小于1∶1
B．大于1∶1
D．无法确定
解析：选B。此题若按混合物计算题的常规思路求解，即先根 据质量分数求出NaCl、KCl、Na2CO3 三种物质的物质的量的 关系，再由化学式中有关离子的物质的量关系求出混合物中 KCl的物质的量与NaCl的物质的量之比的关系，则显得非常
基础知识的掌握程度，还能考查学生的思维敏捷性，是化学
2014高考化学一轮复习课件专题六第二单元化学反应的方向和限度(57张PPT)
原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡
向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应 物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反
应物的转化率提高。
必考点47 化学平衡状态的判断
1．根据平衡特征直接判断
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ①在单位时间内消耗了 m mol A， 同 平衡 时生成 m mol A，即 v 正＝v 逆 ②在单位时间内消耗了 n mol B，同 平衡 时消耗了 p mol C，则 v 正＝v 逆 v 正与 v 逆的 关系 ③在单位时间内生成了 n mol B，同 不一定平衡 时消耗了 q mol D，均指 v 逆 ④v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶ n∶p∶q，v 正不一定等于 v 逆 不一定平衡 列举反应
提示
(1)第一种情况不是平衡状态。因为对于同一反
应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与化学方
程式中的各物质的化学计量数成正比，v正(N2)＝v逆 (NH3)时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速 率大于逆反应速率，平衡时应为2v正(N2)＝v逆(NH3)。 (2)第二种情况也不是平衡状态。因为N2和H2都是反应 物，表示的都是正反应速率，在反应的任何时段都会 有3v正(N2)＝v正(H2)。若是3v正(N2)＝v逆(H2)或3v逆(N2) ＝v正(H2)，则是平衡状态。
数之比，并不能说明v(正)＝v(逆)，不能说明已达平衡状态；
(4)浓度之比等于化学计量数之比不能说明达到平衡状态；(5) 浓度不变，说明已经达到平衡状态；(6)此反应中，A为固体，
反应后气体分子总数改变，温度、体积一定时，容器内的压
强不变说明达到平衡状态；(7)该反应中，反应前后气体物 质的量增加，气体质量也增加，若混合气体的平均相对分子 质量不变，说明一定达到平衡状态；(8)温度、体积一定时， 混合气体的密度不再变化时，也说明达到平衡状态；(9)反 应体系中各组分的百分含量相同，化学反应不一定达到平衡 状态。 答案 (1)(2)(5)(6)(7)(8)
2014高考化学一轮复习第3章 第1讲PPT精品文档90页
第一讲 钠及其化合物
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。 3．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．钠与溶液反应的实验探究。 2．过氧化钠的特性及其有关计算。 3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
(2)与水的反应 ①离子方程式为：_2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_＋_＋__2_O__H__－_＋__H__2↑___。
②实验现象及解释
a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应 是 放热 反应。
(1)与非金属单质的反应 ①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2=点==燃==N. a2O2 ②Na 在 常 温 下 露 置 于 空 气 中 的 化 学 方 程 式 为 ： ____4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O__________。 ③Na与S的反应为： 2Na＋S===Na2S。
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
2.碳酸钠与碳酸氢钠 纯碱或苏打
小苏打
稳定，但结晶碳酸钠
(Na2CO3·10H2O)易风化 CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑
HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
Ca2＋＋CO=== CaCO3↓
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。 2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。 3．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
1．钠与溶液反应的实验探究。 2．过氧化钠的特性及其有关计算。 3．NaHCO3和Na2CO3与酸、碱、盐溶液的反应及其鉴别方
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
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(2)与水的反应 ①离子方程式为：_2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_＋_＋__2_O__H__－_＋__H__2↑___。
②实验现象及解释
a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度 比水 小。 b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点 低 。且该反应 是 放热 反应。
(1)与非金属单质的反应 ①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2=点==燃==N. a2O2 ②Na 在 常 温 下 露 置 于 空 气 中 的 化 学 方 程 式 为 ： ____4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O__________。 ③Na与S的反应为： 2Na＋S===Na2S。
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
2.碳酸钠与碳酸氢钠 纯碱或苏打
小苏打
稳定，但结晶碳酸钠
(Na2CO3·10H2O)易风化 CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑
HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
Ca2＋＋CO=== CaCO3↓
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实际上这类题目并不可怕。
例
探究性问题在理论指导元素化合物实验中具有重要意义.
[问题] 对于已达平衡的可逆反应，当其他条件不变时，改变反应物或 生成物的浓度会对化学平衡有何影响？ [猜想与假设] 假设 1 ：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应 物浓度，使平衡向正反应方向移动。 假设 2 ：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加反应 物浓度，使平衡向逆反应方向移动。 假设 3 ：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成 物浓度，使平衡向逆反应方向移动。 假设4：化学反应处于平衡状态时，其他条件不变，增加生成 物浓度，使平衡向正反应方向移动。
[设计和实施方案]
在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：
①FeCl3溶液 ②KSCN溶液 ③KCl固体 ④NaF溶液 实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管 试剂： FeCl3(aq)(0.01 mol· L － 1,1.0 mol· L － 1) ， KSCN(aq)(0.01 mol· L－1,1.0 mol· L－1)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0 mol· L－1)。
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【解析】 3KSCN
FeCl3 与 KSCN 发生的化学反应为 FeCl3＋ Fe(SCN)3＋ 3KCl，即 Fe3 ＋3SCN
＋ －
Fe(SCN)3。 加入 FeCl3 或 KSCN(增大反应物浓度)会使平衡向 右移动，颜色加深。加入 KCl 固体，颜色变浅。说明平衡向 左移动，可能是加入的 Cl 与 Fe3 形成络离子，减小了 Fe3
－ ＋ － ＋ ＋
的浓度。加入 NaF 溶液变为无色，说明 F 与 Fe3 形成了比 Fe(SCN)3 更稳定的配位化合物，使平衡向左移动。
【答案】
①加深
血红
②右
③加深
血红
④右
⑤左
⑥左
(1)1 2
(2)Fe3＋与Cl－形成络离子，使Fe3＋浓度减小，平衡向左移动
(3)F－与Fe3＋形成了无色的且比Fe(SCN)3稳定的化合物(络合 物) 减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动
移动 不移动
(1)由①②现象说明假设______成立，假设 _______不成立。 (2)根据 Fe3 ＋ 3SCN
＋ －
Fe(SCN)3，加入 KCl 固体，颜色
不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原 因是_______________________________________________。 (3)根据 4 号试管中的现象，分析在 4 号试管中发生的变化是 _________________________________________________， 说明了 ________________________________________________ (从改变浓度影响平衡移动角度回答)。
2～3滴1.0 mol· L－1KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管
中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～
3滴1.0 mol· L－1 NaF溶液，振荡，观察现象。
根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。
FeCl3与KSCN溶液反应
编号
混合溶
液颜色 橙红色
滴加的溶
液 FeCl3
热点实验探究(十) 外界条件对化学平衡移动的影响
在研究影响化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故 为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再
进行实验。因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在
高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出 现。这类题目以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课 题展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在 考查学生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能力。
实验步骤：
①往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol· L－1FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol· L－1 KSCN溶液， 溶液由黄色变成橙红色。
②取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤 (1)中FeCl3 和KSCN的混合溶液4 mL加到5支试管中。往1号试管滴加2～ 3滴1.0 mol· L－1FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加
溶液颜色的变化 ①颜色____了，由橙红
ห้องสมุดไป่ตู้
平衡移动
的方向 ②向____
1
色变成了____色 ③颜色____了，由橙红
移动
④向____
2
橙红色
KSCN
色变成了____色 颜色变浅了，由橙红色 变成了黄色
移动
⑤向____ 移动
3
橙红色
KCl
4
5
橙红色
橙红色
NaF
—
颜色变浅了，由橙红色
变成了无色 橙红色
⑥向____