江西省崇仁二中2015-2016学年高一化学下册第一次月考试题
江西省高一下学期化学第一次在线月考试卷
江西省高一下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共15个小题，共45分） (共15题；共43分)1. （3分） (2018高一上·伊春期中) 下列关于钠的叙述中，错误的是（）A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠燃烧时生成氧化钠C . 钠有很强的还原性D . 钠原子的最外层只有一个电子2. （3分） (2017高二上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用3. （3分） (2018高二上·鸡西期中) 下列物质属于盐类的是（）A . H2OB . HClC . KOHD . CaCO34. （3分） (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O5. （3分） (2018高二下·凌源期中) 化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法错误的是（）A . 35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果B . 营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C . 苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害D . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染6. （3分） (2019高一上·云南期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . 稀盐酸B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液7. （2分）(2018·重庆模拟) 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（）A . 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C . 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D . 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料8. （3分） (2016高一下·临川期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NAB . 常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4LC . 1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA9. （3分） (2016高一上·普宁期中) 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是（）A . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B . 还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+D . Z元素在①③反应中均被还原10. （3分） (2016高三上·枣庄期末) 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）A . 2：1B . 1：2C . 4：1D . 1：411. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O12. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③13. （3分）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（）A . 金属性最强的是铯B . 密度随核电荷数的增加而增大C . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D . 最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强14. （3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥15. （3分）我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2 ，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A . H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B . H2O2是极性分子C . H2O2既有氧化性又有还原性D . H2NCONH2•H2O2属于离子化合物二、非选择题 (共4题；共18分)16. （2分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
高一第二学期第一次月考化学试卷含解析
高一第二学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C 错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大【答案】B【详解】A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误；D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。
江西省高一下学期化学第一次月考试卷
江西省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2. （2分）(2019·崇明模拟) 一定条件下发生的下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是（）A . Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2OB . 3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OC . H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2OD . Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O3. （2分）在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是（）A . Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化4. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（）A . Na+、AlO2﹣、CrO42﹣、CO32﹣B . Na+、AlO2﹣、CO32﹣C . Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣D . Na+、Ba2+、AlO2﹣、CO32﹣5. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）A . 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化B . 氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害6. （2分） (2018高一下·重庆期中) 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（）A . 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4B . 沸点：HF< HCl<HBr<HIC . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D . 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F27. （2分）元素周期表中氧元素的数据见如图，说法正确的是（）A . 氧元素的质量数是16B . 氧元素的相对原子质量是16.00C . 氧原子2p亚层有一个未成对电子D . 氧原子最外层有6个能量相同的电子8. （2分） (2016高一下·莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③⑥D . ③④⑤9. （2分）一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（）A . 第七周期有50种元素B . 该原子的质量数为184C . 该元素的相对原子质量为298D . 该原子核外有114个电子10. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . KOHB . CaCl2C . H2OD . NaCl11. （2分）下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A . N、O、FB . Li、C . N、S C．Li、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I12. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列关于 O的叙述中，错误的是（）A . 质子数为8B . 中子数为8C . 电子数为8D . 质量数为1813. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
江西省高一下学期化学第一次月考考试试卷
江西省高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质中，S元素化合价与其他物质不同的是（）A . H2SO3B . SO2C . NaHSO3D . Na2SO42. （2分） (2019高一上·新宁月考) 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素原子的核内质子数是（）A . 118B . 297C . 61D . 1793. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D . 复分解反应一定没有单质参加4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 根据反应式：，，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A .B .C .D .5. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L6. （2分）(2018·南昌模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。
下列说法中正确的是（）A . 简单气态氢化物稳定性：W >XB . Y元素的相对原子质量为18C . X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：lD . 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z7. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是（）A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl8. （2分）下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学键断裂放出能量B . 离子化合物中可能含有共价键C . 单质中可能含离子键D . 由分子组成的物质中一定存在共价键10. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11. （2分） (2016高一上·上饶期末) 胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A . 外观澄清、稳定B . 分散质粒子直径为1﹣100nmC . 分散至粒子能透过半透膜D . 丁达尔现象12. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B . 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C . 还原剂在反应时所含元素的化合价降低D . 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13. （2分）在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）A . K+、Fe2+、NO3－、H+B . Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C . Na+、H+、Cl－、CO32－D . Na+、Cu2+、OH－、SO42－14. （2分） (2017高一上·天水开学考) 已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；（2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+ ，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br-＞Fe2+＞I-B . I-＞Fe2+＞Br-C . Br-＞I-＞Fe2+D . Fe2+＞I-＞Br-15. （2分） (2018高二上·烟台期中) 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）A . AlCl3B . H2O2C . NaClD . KCl16. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥二、综合题 (共1题；共5分)17. （5分） (2016高一上·大名期中) 回答下列问题（1）相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是________；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是________．（2） 44g M和49g N恰好完全反应生成76g B和一定量的气体F．若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为________．（3）已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为________．（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是________．三、实验题 (共1题；共7分)18. （7分）(2016·靖安模拟) 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是________，该反应中，反应物的总能量________ （填“大于”或“小于”）生成物的总能量．（2）装置Ⅰ中的试剂是________（填序号）．a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹________（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹．（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________．（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，________．四、推断题 (共2题；共12分)19. （5分） (2018高一上·湖南期中) 短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F 依次增大。
人教版高中化学必修二高一第一次月考化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）崇仁二中高一第一次月考化学试题命题人：方晓林审题人：张平泉一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A.第八周期第ⅠA族B.第六周期第ⅡA族C. 第七周期0族D.第七周期第ⅦA族2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．质子数和中子数均相同B．分子数和电子数均相同C．分子数和气体质量均不同D．分子数、原子数和中子数均相同3.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A. 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c >dB.五种元素中，元素e的性质最稳定C. 元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价D.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e4．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( ) A．Si B．N C．C D．S5.下列各组元素性质递变情况错误的是()A. B、C、N、O、F原子半径依次增大B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. H、Be、B原子最外层电子数依次增多D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6.第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．W的氧化物对应的水化物必是强酸B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强7.下列物质中只含有共价键的是()A. HBr、CO2、H2O、CS2B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C. NaCl、HCl、H2O、NaOHD.Na2O2、H2O2、H2O、O38.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
高一第二学期 第一次 月考检测化学试题含答案
高一第二学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是选项气体a溶液bA CO2CaCl2B Cl2KIC SO2Ba(NO3)2D NO2FeSO4A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2通入CaCl2溶液中不会产生碳酸钙沉淀，始终无任何明显现象反应，选项A符合题意；B.氯气通入碘化钾溶液中，发生反应： 2 KI +Cl2=2KCl+I2，导致溶液呈紫红色，选项B与题意不符；C．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有还原性，在酸性条件下，H+、NO3-起硝酸的作用表现强的氧化性，二者会发生氧化还原反应：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,会观察到产生白色沉淀，同时产生一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，选项C与题意不符；D．将NO2通入FeSO4溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此会看到溶液变为黄色，同时产生无色气体，选项D与题意不符；答案选A。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
高一化学下学期第一次月考试题(附答案)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Si-28 N-14一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取2. 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )A. 苏打在生活中可用做发酵粉B. 磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池3.下列试剂保存说法不正确的是( )A. 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B. 漂白粉置于冷暗处密封保存C. 存放液溴的试剂瓶中应加水封D. 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )选项 A B C D实验从食盐水中提取NaCl固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器5．分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2与足量的Ca(OH)2溶液完全反应，转移电子的数目为2NAB.60 g SiO2晶体中含有的分子数目为NAC.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中原子总数为0.6 NAD.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA7.下列叙述不正确的是( )A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C. 向醋酸溶液中加入Na2CO3 固体，溶液的导电性明显增强D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大8.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A. 透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B. 遇酚酞显红色的溶液中：Cl-、Mg2+、I－、SO42－C. 与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D. 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+9.下列离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A. 反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应B. 反应①中Na2FeO4是氧化产物C. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D. 每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol11.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是（）12.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ( )①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②B. ①③④C. ①③ D. ③④13.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( )A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B. a为NH3气体，b为盐酸溶液C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D. a为HCl气体，b为H2O14.下列物质均为a g，将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，过氧化钠固体增重为a g，符合条件的物质种类有（）①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOHA. 4 种B. 5 种C. 6种D. 2种15．A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
江西省崇仁县第二中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题
2015-2016学年度崇仁二中高一下学期期中考试化学试卷可能用到的原子量：H:1 O:32 C:12 Ca:40 Pb:207第I卷（选择题）一、单选题（本题包括17小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1．下列关于化学变化的说法中,错误的是A、化学键断裂时要吸收能量,形成时要放出能量B、化学变化的实质是旧化学键断裂,新化学键形成C、在化学变化过程中,一定要吸收或放出能量D、吸收能量或放出能量的过程,一定是化学变化过程2．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn + Ag2O2Ag + ZnO，下列有关说法中不正确的是A.可用稀硝酸做电解质溶液B.可用Zn作负极C. Ag2O在正极上发生还原反应D.该反应属于置换反应3．反应4A(g )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
对此反应速率的表示，正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A、①B、③C、①②D、②④42+2+C2(g)的化学反应速率,甲测得5v(A2) = 0.5 mol • (L • min)-1,乙测得v(B2)= 1.5 mol • (L • min)-1,则两个学生的测定结果A、都正确B、都错误C、甲对乙错D、都对或都错6．如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是A、锌片作负极，质量逐渐减少B、.电子由铜片沿导线流向锌片C、铜电极逐渐溶解D、该装置能将电能转化为化学能7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。
高一下学期第一次月考(化学)试题含答案
高一下学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计17小题，总分56分）1.（3分）“折戟沉沙铁末销，自将磨洗认前朝”是唐代诗人杜牧的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误．．的是( ) A ．战戟中的铁元素属于主族元素 B ．制作战戟使用的钢铁是混合物 C ．可利用146C 测定古代战戟的年代D ．可用稀酸清洗战戟表面的锈迹2.（3分）下列叙述中，正确的是( )A ．等物质的量浓度的高氯酸和硫酸中，H +的物质的量浓度大小无法比较B ．通过锂、钠、钾与水反应的学习，可预测铷和铯遇水甚至会爆炸C ．常温常压下， 2.24L N 2含有的氮原子数大于0.2N AD ．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2体积比为16：113.（3分）元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：()()−−−→−−−−→−−−−→2224H O 溶液H SO 溶液KOH 溶液23224227①②③绿色黄色Cr O 固体KCrO 溶液K CrO 溶液K Cr O 溶液 下列判断不正确．．．的是( ) A ．反应①表明Cr 2O 3有酸性氧化物的性质 B ．反应②利用了H 2O 2的氧化性C ．反应③中溶液颜色变化的方程式为2242722CrO 2H Cr O H O -+-++D ．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化4.（3分）能用离子方程式2H OH =H O +-+表示的化学反应是( )A ．稀盐酸与氨水B ．稀硫酸与NaOHC ．稀硝酸与()2Cu OHD ．稀盐酸与()3Fe OH5.（3分）在某无色溶液中能大量共存的离子组是( )A ．2Cu +、3NO -、H +、24SO -B ．K +、3NO -、Na +、23CO -C ．K +、H +、23CO -、Na +D ．2Ba +、24SO -、K +、OH -6.（3分）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7.（3分）元素X 、Y 、Z 的原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X +与2Z -具有相同的核外电子排布。
江西省抚州市崇仁县第二中学2016-2017学年高一下学期
崇仁二中高一下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分） 1、铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 和Bi 的说法正确的是 （ ） A ．Bi和Bi 属于同种核素 B．Bi 和Bi 互为同位素 C ．Bi 和Bi 的核外电子数不同 D ．Bi 和Bi 分别含有126和127个质子2、下列各图为周期表的一部分。
表中数字为原子序数，其中M 为37的是 ( )3、下列化学用语中，正确的是 ( )A ．氯化钠的电子式为 Na:Cl:B ．镁的原子结构示意图为C ．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： H . ＋ . Cl :―→H +［:Cl :］-D ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)4、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 （ ）A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 5、含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A ．非金属性比硫强B ．氢化物比HBr 稳定C ．原子序数为34D ．最高价氧化物的水化物显碱性6、下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是（ ）A 、CaCl 2B 、H 2O 2C 、KOHD 、Na 2O 27、下列微粒中，与NH 4+ 具有相同的质子数和相同的电子数的是( )A 、HFB 、NaC 、NH 3D 、H 3O +· ·· ·· ·· · · · · ·8、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4与N2互称为同位素B．N4是N2的同素异形体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g9、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH310、已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是（）A、LiH的水溶液显碱性B、LiH中的氢离子可以被还原成氢气C、LiH是一种强氧化剂D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布不相同11、关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述正确的是( )①质量相同②碳原子数和氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④12、化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
高一第二学期第一次月考化学试题含答案
高一第二学期第一次月考化学试题含答案一、选择题1．下列说法正确的是A ．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B ．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C ．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D ．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【详解】A ．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A 错误；B ．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B 错误；C ．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C 正确；D ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D 错误； 故选：C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是 A ．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维 B ．酸雨是指pH <7.0的雨水C ．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO ，预防中毒D ．水玻璃可以用作木材防火剂 【答案】D 【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO 2，不是Si ，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
江西省高一下学期化学联考第一次月考试卷
江西省高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子不能透过半透膜B . 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间C . 胶体粒子可以透过滤纸D . 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”2. （2分） (2018高二上·北京期末) 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B . 无色溶液中：H+、K+、、C . c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D . 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、3. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列微粒不具有还原性的是：（）A . H2B . H+C . Cl2D . Cl-4. （2分） (2015高一上·宁波月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．A . ②④⑥B . ①②④C . ①②③D . ②③④⑥5. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 长式周期表共有18 个纵行，从左到右排为1﹣18 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是（）A . 第9列中元素中没有非金属元素B . 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C . 第四周期第10列元素是铁元素D . 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np56. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . NH3极易溶于水，可用作制冷剂B . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C . SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D . BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多7. （2分） (2018高三上·运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 气体(标准状况)。
高一第二学期 第一次 月考检测化学试题含答案
高一第二学期第一次月考检测化学试题含答案一、选择题1．下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-，故D正确；CO2气体，则待检液中一定含有23答案：A 。
江西省崇仁县级化学下学期第一次模拟考试题及答案.doc
江西省崇仁县级化学下学期第一次模拟考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共15题）1.学校的下列现象，符合“绿色发展”理念的是（）A．大量使用一次性签字笔B．步行或自行车代步上学C．焚烧校园垃圾D．塑料包装袋随意丢弃【答案】 B难度：基础知识点：燃料及应用单元测试2.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水B．具有乳化的功能C．可以沉降杂质D．溶于水时放热【答案】B难度：容易知识点：溶液的形成3.下列实验现象的描述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体【答案】A难度：容易知识点：氧气4.物质的用途与性质对应关系____________②由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：____________．请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是__________________。
【答案】【得出结论】铁粉；木炭粉、氧化铜；【进行实验】铁粉；氧化铜；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，木炭粉；【网络资料】①暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化，进而放出热量．②燃烧燃料做饭；加快铁锈蚀的速度，更快地放出热量．难度：容易知识点：金属的化学性质4.现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：试管1：金属表面产生气泡较慢试管2：金属表面产生气泡较快【思考结论】（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A__________________B（填“＞”或“＜”）；（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________；（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式__________________；（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱__________________。
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④2.已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是()A．从上到下元素的非金属性增强B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性(氟除外)D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。
下列有13C的说法正确的是()A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6.俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的镅原子，成功合成4个第115号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。
下列有关叙述正确的是 ()A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期7.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（）A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多8.下列说法中，正确的是( )A ．SO 2能使FeCl 3、酸性KMnO 4溶液迅速褪色B ．可以用澄清石灰水来鉴别SO 2与CO 2C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．少量SO 2通入浓的CaCl 2溶液中可以生成白色沉淀9.下列有关C 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A. NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体 B. SO 2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和SO 2废气 D. 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳10.把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
高一第二学期 第一次月考化学试题含解析
高一第二学期第一次月考化学试题含解析一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
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崇仁二中高一第一次月考化学试题命题人：方晓林审题人：张平泉一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”() A.第八周期第ⅠA族 B.第六周期第ⅡA族C. 第七周期0族D.第七周期第ⅦA族2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．质子数和中子数均相同B．分子数和电子数均相同C．分子数和气体质量均不同D．分子数、原子数和中子数均相同3.右图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A. 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：c >dB.五种元素中，元素e的性质最稳定C. 元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价D.元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e4．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )A．Si B．N C．C D．S5.下列各组元素性质递变情况错误的是()A. B、C、N、O、F原子半径依次增大B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. H、Be、B原子最外层电子数依次增多D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强6.第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A．W的氧化物对应的水化物必是强酸B．X的原子半径比As原子半径小，两者原子序数之差为29C．Z的氧化物可与Y的氢化物水溶液不会发生化学反应D．图中五种元素均是非金属元素，并且Y的非金属性最强7.下列物质中只含有共价键的是()A. HBr、CO2、H2O、CS2B.Cl2、Na2S、HCl、SO2C. NaCl、HCl、H2O、NaOHD.Na2O2、H2O2、H2O、O38.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是()A. 离子的还原性：X>WB.氢化物的沸点：X>WC. 金属性：Y>ZD.原子及离子半径：Z>Y>X9.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()A. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是()A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()A. B＜A＜D＜C＜EB.C＜D＜A＜B＜EC. A＜B＜C＜D＜ED.E＜C＜D＜B＜A12.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
下列推测不正确的是()A. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B.原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C. 同周期元素中X的金属性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．丙与庚的原子核外电子数相差3 B．原子半径：辛>己>戊C．金属性：甲>乙>丁D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物14.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。
a 的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()A. 原子半径：a＞c＞dB.d单质最活泼C. 原子序数：a＞b＞cD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c15.四种主族元素的离子a X m＋、b Y n＋、c Z n－和d R m－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA.①②③B.①②③④C. 只有③D.②③16.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A. X3YZ4B.XYZ3C. X2YZ4D.X4Y2Z7二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17.(9分)有A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数E.电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由决定。
(2)元素种类由____ ____决定。
(3)元素有无同位素由________决定。
(4)同位素相对原子质量由________决定。
(5)元素的原子半径由________决定。
(6)元素的化合价主要由________决定。
(7)元素的化学性质主要由________决定。
18.(9分)用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl ；(2)Na2O ；(3)Na2O2_________________；(4)H2S______________________________；(5)CO2____________________；(6)MgCl2____________________________；(1)～(6)中，仅含离子键的是____ ____，仅含共价键的是___ _____，既有离子键又有共价键的是_______ _____。
19.(12分)根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是___________________。
(2)最难形成简单离子的元素是____________________。
(3)单质具有半导体性质的元素是_______________________。
(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________。
(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_______________________。
(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。
这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。
(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。
(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________。
20.(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。
请回答下列问题：(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。
丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为__________________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键21.(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：(1)这四种元素分别是：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________________________________________________________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
(4)A 元素某氧化物与D 元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________。
1.A2.D3.D4.C5.A6.D7.A 8.B 9.D 10.C 11.A 12.B 13.B14.A 15.D 16.C17.(1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE (6)D (7)D18.(2)(6) (4)(5) (1)(3)19.(1)H 和Cl (2)He (3)Si (4)C (5)F (6)C (7)Na 和F(8)Mg O20.(1)氢 H ··N ····H··H (2)NO 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O (3)c21.(1)C O Si Na(2)H 2O>CH 4>SiH 4(3)(4)2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2。