沪教版九年级全册化学第6章溶解现象单元复习题.pdf

第6章溶解现象一、选择题1.下列溶液中溶质是气体的是（）A. 生理盐水B. 盐酸C. 75%的消毒酒精D. 澄清的石灰水2.配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平(带砝码)和药匙外，还需要用到下列仪器中的()A. 玻璃棒B. 烧杯C. 100mL量筒D. 胶头滴管3.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（）A. 降温B. 升温C. 加糖D. 搅拌4.下图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（）A. 硝酸钾的溶解度受温度影响不大B. 100g水最多能溶解30g硝酸钾C. 降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液D. 20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大5.下列说法正确的是（）A. 饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓B. 高温环境下更利于碳酸饮料的保存C. 降低温度一定可以使溶液由不饱和变为饱和D. 可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体6.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（）①30℃时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为M＞N②Ｍ、N都不是易溶物质③阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液④Ｐ点表示20℃时，M、N的溶解度相等．A. ①②B. ①③C. ②④D. ①④7. 阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A. 硝酸铵B. 生石灰C. 食盐D. 氯化钠8.将质量分数为a%的浓硫酸与同体积水混合得到质量分数为b%的稀硫酸，则a、b关系正确的是（）A. a＜2bB. a＞2bC. a=2bD. 无法比较9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲B. t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙10.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )A. B. C. D.11.某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g．则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是（）A. 25%B. 20%C. 16%D. 4%12.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )A. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4D. t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>甲=丙13.从一瓶食盐溶液的上部取出一些测定它的密度为b克/厘米3,再从下部取出一些测定它的密度值（）A. 大于bB. 小于bC. 等于 bD. 无法确定14.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A. 溶解法B. 过滤法C. 蒸馏法D. 结晶法15.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（）A. 溶液变为不饱和溶液B. 溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C. 溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D. 溶液比原来要浓一些二、填空题16.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；（2）当A中混有少量B时，可用________方法提纯A；（3）在t1℃时，将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是________。

17.t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各100克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时________溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是________．18. 如右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

⑴交点n的含义为________ 。

⑵比较a和b两物质的溶解度大小：当温度在t1和t2之间时，溶解度a________ b。

⑶要增大c物质的溶解度，可采取的方法是________ 。

⑷使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有________ ；要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和，均可采用的方法是________。

19.乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同，前者以________形式分散，后者以________形式分散．20.夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为________．21.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．（1）________ ℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等．（2）乙中混有少量甲时，可以用________ 的方法提纯乙．（3）40℃时，甲溶液的溶质质最分数________ （填“一定”或“不一定”）大于乙溶液的溶质质量分数．22.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．如图甲，一块体积为V0的木块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中．当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示．（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数________ ．（选填“变大”、“不变”或“变小”）（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的，请对该结论作出合理的解释：________ ．23.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．（1）丙物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用________的结晶方法．（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：①加入甲物质________g；②降温到________℃．三、实验探究题24.如图所示，某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。

请填空：（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→________。

（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填“左盘”或“右盘”）的纸片上。

（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用________(填仪器名称)。

25.实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。

⑴计算。

配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/mL)。

⑵称量。

分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________(填字母)。

A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡⑶量取。

量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填字母)。

⑷溶解。

将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

⑸稀释。

20℃时，将20g质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需加入蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/mL)。

四、综合题26. 如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题温度/℃10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________．（2）60℃时，按图示操作：A中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是________g．（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液________（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液．27.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留至0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少g？（3）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数________ 9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）．答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】：A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，溶质是氯化钠属于固体，故A错．B、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，溶质是氯化氢属于气体，故B正确；C、75%的消毒酒精中溶质是酒精，溶剂是水，溶质属于液体，故C错；D、石灰水是氢氧化钙溶于水形成的溶液，溶质是氢氧化钙属于固体，故D错．故选B．【分析】根据对溶液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态回答本题2.【答案】B【解析】氢氧化钠易潮解有腐蚀性，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平(带砝码)和药匙外，还需要用到烧杯；故答案为：B。

【分析】根据氢氧化钠的性质及托盘天平的使用要求分析。

3.【答案】B【解析】由题意知，该温度下的蔗糖溶液是饱和溶液，所以升温，增加溶解度，溶质的质量分数变大．故选：B．【分析】饱和溶液中溶质的质量分数受溶解度影响，而溶解度受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的．所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法，或加入溶剂的方法，对于蔗糖而言其溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小．4.【答案】C【解析】【分析】由溶解度曲线：可以判断硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势进而可以确定降温能否使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；可以比较20℃时和40℃时硝酸钾的溶解度大小．【解答】A、由图可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；B、由于未指明温度，故无法判断硝酸钾的溶解度大小；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时小．、故选C．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．5.【答案】B【解析】：A、由于未知温度及溶质的种类，故无法比较饱和溶液和不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错误；B、温度越高气体的溶解度越小，故说法错误；C、降温不一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，降温后溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；D、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等，故选项说法正确．故选B．【分析】A、由于未知温度及溶质的种类，故饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓；B、从影响气体物质溶解度的因素分析解答；C、对溶解度随温度升高而减小的物质，降温不能使其由不饱和溶液变为饱和溶液；D、根据固体物质溶解到水里的吸热、放热现象分析．6.【答案】B【解析】【解答】解：①、根据两种物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故30℃时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为M＞N，正确；②、由于在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，都属于易溶物质，故错误；③、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，正确；④由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，所以t℃时，M、N 饱和溶液溶质的质量分数一定相等，该温度大于20℃，故错误；故选：B．【分析】①根据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大；②据固体物质的溶解度曲线可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性；③溶解度曲线上方的点表示该物质的饱和溶液，曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液；④溶解度曲线的交点表示该物质的溶解度相等．7.【答案】A【解析】【解答】解：A、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故A正确，B、小苏打溶于水后，溶液的温度升高，故B错误，C、生石灰和水反应放出大量的热，故C错误，D、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误．故选A．【分析】A、根据硝酸铵溶于水温度降低进行分析，B、根据小苏打溶于水温度升高进行分析，C、根据生石灰与水反应放热分析，D、根据氯化钠溶于水温度基本不变分析．8.【答案】A【解析】【解答】1体积的浓硫酸质量为 1.84g，1体积的水质量为1g，稀释前的溶液含硫酸 1.84a（g），稀释后的溶液质量为 1.84g+1g=2.84（g），因此b=，2b=，故a＜2b．故选A．【分析】根据稀释前后溶质质量不变，再结合密度的计算公式计算出稀释前浓硫酸溶液的质量和浓硫酸中溶质的质量，然后求出稀释后溶液的质量，根据溶质质量分数计算公式求出稀释后溶液中溶质质量分数解答．9.【答案】C【解析】【解答】A、t1℃时，等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以所含溶质的质量不能确定，故A 错误，A不符合题意；B、t2℃时，丙物质的溶解度不能确定，所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，故B错误，B不符合题意；C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确，C符合题意；D、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，所以将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故D错误，D不符合题意．故答案为： C.【分析】由固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的，据此判断即可．10.【答案】 A【解析】【解答】氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确. 故答案为： A【分析】根据溶质的质量分数与饱和溶液、不饱和溶液、物质的溶解性和溶解度之间关系进行分析解答.11.【答案】 B【解析】【解答】解：某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g，则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是100%=20%．故选：B．【分析】根据溶质质量分数= ×100%，进行分析解答．12.【答案】 C【解析】【解答】A、没有指明是等质量的饱和溶液，无法比较三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量，A不符合题意；B、P点表示t2℃甲、丙的溶解度相等，是饱和溶液的质量分数相等，不能表示表示甲、丙的饱和溶液质量相等，B不符合题意；C、t1℃时，甲的溶解度为25g，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，C符合题意；D、分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，仍然是饱和溶液，丙的溶解度随温度的降低增大，溶液的组成不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，据图可以看出，t1℃时乙的溶解度大于甲，t2℃丙的溶解度最小，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，D不符合题意。