安徽省白泽湖中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷含答案
安徽省部分重点中学2019届高三模拟考试(一)化学试卷
安徽省部分重点中学2019届高三模拟考试（一）化学试卷本试题卷共6页，23题（含选考题）。
全卷满分150分。
考试用时120分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同2．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝-283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．25℃，101kPa下，1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．对可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) ΔH <0，下列叙述错误的是A．升高温度v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增得更大B．增大压强v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增得更大C．增大A的浓度v(正)会先增大后减小D．采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同5．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣2600 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=﹣566 kJ/mol③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0 kJ/mol下列叙述正确的是A．根据方程式②，CO的燃烧热为566 kJ/molB．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49.0 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO6．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C)(mol·L －1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；v(B)＝3v(C)。
【优师优卷】安徽省白泽湖中学2019届高三化学上学期第一次月考试题37
安徽省白泽湖中学2019届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Ba ～137 C ～12 N ～14 O ～16 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56Cu:64 P:31 Cl:35.5单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．将S02通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A . S02B . Cl -C . Fe 3+D . N03-2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．Cl －一定存在B ．K ＋无法确定是否存在C ．100mL 溶液中含0.01mol CO 32－D ．Ba 2＋和Mg 2＋一定不存在3．下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是A ．pH=0的无色溶液中：K +、Na +、Cl -、MnO 4- B ．使石蕊显蓝色的溶液中：K +、Na +、S 2-、AlO 2- C ．在AlCl 3溶液中：Na +、CO 32-、NO 3-、SO 42-D ．水电离出的c(H +)=10-14mol/L 的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3- 4．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．在Ba （OH ）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba 2++2OH －+2H ++SO -24=BaSO 4↓+2H 2OB ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2气体Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．标准状况下，将112mLCl 2缓慢注入10mL 1mol·L －1的FeBr 2溶液中2Fe 2++4Br －+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2Br 2D ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2气体+HCO -35下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是①Na 2SiO 3；②AlCl 3；③NH 4HCO 3；④Al 2O 3；⑤NaHSO 4A ．①②④ B．②③⑤ C．②③ D ．③④6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OB ．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OC ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －7. a mol NO 与a molN 2、O 2 的混合气体相比较，下列叙述错误的是A ．在同温同压下密度一定相等B ．在同温同体积下压强一定相等C ．在标准状况下体积一定相等D ．在标准状况下原子数一定相等8、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．19.6gD．22.4g9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是A．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D． 20g 重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×102310．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 N AB．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 N AC．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 N AD．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N A11．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。
2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题(I).doc
2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题(I)一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．1．下列叙述中正确的是( )A ．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B ．1 mol 氧的质量为16 gC ．0.5 mol He 约含有6.02×1023个电子D ．2H 既可表示2个氢原子又可表示2 mol 氢分子 2．下列实验操作中，错误的是 （ ）A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 3．下列说法中正确的是 （ ） A ．H 2SO 4 的摩尔质量是 98 g B ．1 mol H 2O 的质量是 18 g/mol C ．Cl －的摩尔质量是 35. 5 g/mol D ．1 mol N 2 的体积是 22.4 L4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的（ ） A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为 22.4 L D ．物质的量为 12 mol5．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是（ ）甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲将海带灼烧成灰 B ．用装置乙过滤得含I -的溶液C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl46．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物7．物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是( ) A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物8．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是( )A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气9．下列有关物质组成、性质和变化的说法，正确的是( )A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子10．下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．胶体：能否稳定存在 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl13、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑14．下列说法中正确的是( )A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强15．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是( )A．食盐B．漂白粉C．氯水D．生石灰16．在溶液中可发生以下反应：①2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，②2R－＋Z2===R2＋2Z－，③W2＋2Z－===2W －＋Z2；由此判断下列说法错误的是( )A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－可以自发进行B．Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为：W2<Z2<R2<M2＋D．还原性强弱顺序为：W－<Z－<R－<M2＋二填空题（共32分）17.写出下列反应的离子方程式：（每题2分，共12分）（1）碳酸钠溶液与盐酸混合_____________________________________（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______________________________________（3）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应_______________________________________（4）锌与硫酸铜反应_______________________________________（5）氢氧化铜和稀盐酸反应_______________________________________________（6）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳________________________________________________18、( 总共8分，每空2分 )．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
年高三上期化学第一次月考试卷(文字版)-2019年精选教育文档
2019—2019年高三上期化学第一次月考试卷（文字版）20192019年高三上期化学第一次月考试卷（文字版）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共4页，满分l00分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ()A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ()A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A.Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.烧碱、纯碱均属于碱4.下列物质分类的正确组合是 ()碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4 NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2019学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】
2019学年安徽省高一上学期第一次月考化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级________________ 分数____________、选择题1. 下列有关化学实验安全的叙述中正确的是A •点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火B •皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C .在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石D •冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A.含ImolFeCI 3 的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB . 12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为N A (已知：Mg-2e - —Mg2+ )C . 10.6 克Na 2 CO 3 晶体中含Na + 数目为0.2 N AD . 常温常压下，22克CO 2和0.5N A 个CH 4分子的体积是相等的3.相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是A . 体积之比为5 : 4B . 分子数之比为1 : 1C . 物质的量之比为 5 : 4D •氧原子的个数比2 : 3为4. 某溶液中可能含有的阴离子有SO 4 2- 、CO 3 2- 、CI - 等•为了检验其中是否含有Cl -，需要下列化学试剂为①HC②HNO 3 ③H 2 SO 4 ④AgNO 3⑤Ba ( NO 3 ) 2 ⑥CaCI 2A . ②④B . ②④⑥C . ①④⑤D . ②④⑤5. 下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌7. 现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液 _____________ ② 氯化钠和单质碘的水溶液③39 ％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏 ___________B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取 __________D ．蒸馏、萃取、分液8. 下列关于气体摩尔体积说法正确的是A ．22.4L 任何气体，其物质的量均为1molB ．非标准状况下，l mol 任何气体体积一定不是22.4LD ．气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol 气体的体积C ．0.6mol H 2 、0.2mo1 O 2 和0.2mol CO 2 组成的混合气体在标况下体积约22.4L9. 关于胶体的叙述错误的是A ．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定B ．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷10. 200mL 的某NaOH 溶液，其中含有32 g 溶质．用此溶液配制1 mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 (假设溶液的体积可以相加)A ．1 ：2 ______________B ．1 ：3 ____________C ．1 ：4 _________________D ．1 ：511. 能正确表示下列反应的离子方程式的是①Ba (OH ) 2 溶液与MgSO 4 溶液反应：Mg 2+ +2OH - —Mg (OH ) 2 J②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H + —Fe 2+ +H 2 T③ 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+ — Fe 2+ +Cu④ 碳酸氢钠跟硫酸反应： 2H + +CO 3 2- — CO 2 T +H 2 O12.下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是A ．无色溶液： Cu 2+ 、 K + 、 Cl -、 CO 3 2B ．使酚酞显红色的溶液： Mg 2+ 、 Fe 2+ 、 Cl - 、 SO 4 2C ．加 Fe 粉能产生H 2 的溶液： Ba 2+ 、 Na + 、 Cl -14. 下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol/L 的是A ．将标准状况下 22.4LHCl 气体充分溶解在 1 L 水中B ．将 10 克质量分数为 98% 的 H 2 SO 4 与 990 克 H 2 OC ．将 8 克 SO 3 溶于水并配成 1L 溶液 （已知： SO 3 +H 2 O —H 2 SO 4 ）D ．将 0.1molNa 2 O 溶于 2 LH 2 O 中（已知： Na 2 O+H 2 O —2NaOH ）15. 300mL Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液中，含 Al 3+ 为 1.62g ，在该溶液中加入0.1mol/L Ba （ OH ） 2 溶液 300mL ，反应后溶液中 SO 4 2- 的物质的量的浓度为 （假设溶液的体积可以相加） A ． 0.1 mol/L B ． 0.2 mol/L C． 0.3 mol/LD ． 0.4 mol/L① 钠的化合物 ② 钠盐 ③ 可溶于水的物质④ 电解质⑤ 水溶液能导电的化合物 ⑥ 氧化物⑦ 是由离子形成的化合物A ． ②③④⑦B． ②⑤⑥⑦ _____________ __ C． ①③④⑤⑦ D ． ①②⑤⑥13. Na 2 ONa 2 SO 4 可按 某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 4 2- —2H 2 O+BaSO 4 JA ． ②③ ________B ． ②③⑤ _____ ___CD ． ① ②③④⑤Ba 2+ +2OH - +2H + +SO②③④⑤ NaOH 、 Na 2 CO 3 NaCl ⑤ 向 Ba （ OH ） 2 溶液中加入 NaHSO 4 至溶液呈中性：16. 下列实验装置图所示的实验操作， 不能 达到相应的实验目的的是D-分鹳互不相溥的两种濟体、填空题17.( 1 )当O 2和CO 2的质量之比为1:1时，物质的量之比为：__________________________ ，原子总数之比为：________________________ ， 在同温同压下，密度之比为： ;在三个同温同体积的容器中，分别充入等质 量的 ①H 2②CO 2③O 2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：___________ ，若将O 2和CO 2按物质的量之比为2 : 3混合，则混合气体的平均 相对分子质量为： ___________ 。
安徽省白泽湖中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题
安徽省白泽湖中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( )①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥4．下列离子的检验方法正确的是 ( )A．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2－35．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
A．①②③④ B．③④C．②③④ D．①②③6．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是( ) A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体7．常温常压下，气体的体积主要取决于（）因素A气体分子大小 B气体的质量C气体分子数目 D气体分子间距8．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度10．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A．0.4 mol氧气B．4 ℃时，5.4 mL H2OC．标准状况下，5.6 L二氧化碳D．10 g氖11．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－112．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：A．K＋的物质的量相同B．Cl－的物质的量相同C．完全相同D．SO2－4的物质的量不同13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年安徽省安庆市白泽湖中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省安庆市白泽湖中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。
有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；B. 汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；C. 德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；D. 卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；答案选D。
2．分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A. NaHSO4是离子化合物，熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有导电性，A错误；B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+，不能证明溶液中Fe3+是原来就含有还是Fe2+反应产生的，B错误；C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，C正确；D.AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+水解，产生Al(OH)3和HCl，将AlCl3溶液加热蒸干，HCl挥发，最后得到的固体为Al(OH)3，D错误；故合理选项是C。
3．关于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列说法正确的是（）A．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色B．可以与稀硫酸或NaOH溶液反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于饱和碳酸钠溶液【答案】B【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B．该有机物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解反应，B正确；C．分子中含有-CH3，基团中的原子不可能共平面，C不正确；D．该有机物属于酯，在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，D不正确；故选B。
安徽省高三上学期理综-化学第一次月考试卷
安徽省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列物质不是有机物的是（）A . 油脂B . 尿素C . 葡萄糖D . 碳酸2. （2分）中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中正确的是（）A . 青蒿素分子式为C15H20O5B . 可用蒸馏水提取植物中的青蒿素C . 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D . 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基3. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D4. （2分）某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A . 一定被氧化B . 一定被还原C . 化合价降低为零价D . 可能被氧化，也可能被还原5. （2分）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（）A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6. （2分） (2016高二下·大连开学考) 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液7. （2分） (2016高一下·汉台期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 在过渡元素中寻找优良的催化剂C . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分）(2018·泉州模拟) 氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。
安徽省白泽湖中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷(附答案)
安庆市白泽湖中学第一轮月考高二化学试题2019年3月可能用到的元素的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个．．正确选项） 1.下列化学用语正确的是（ ） A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：2.下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ）A 、乙烷和己烷B 、CH 3COOH 、C 3H 6O 2 C 、 和D 、HCHO 、CH 3COOH 3.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素 ○2硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯 ○52—戊烯和环戊烷 A ．○1○2 B ．○2○3○4 C ．○1○3○5 D ．○2○5 4. 下列系统命名法正确的是 （ ） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯C. 2-甲基-3-丁炔D. 对二甲苯 5．下列各项不．属于官能团的是( ) A ．NO －3B ．—NO 2C ．—OHD ． 6．下列物质属于有机物的是( )A ．氰酸铵(NH 4CNO)B ．碳酸氢铵C ．酒精D ．KNO 37．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目有( )A ．2种B ．4种C ．3种D ．5种8．用核磁共振仪对分子式为C 3H 8O 的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为( )OH CH 2OHA ．CH 3—O —CH 2—CH 3B ．C ．CH 3CH 2CH 2OHD ．C 3H 7OH9．已知乙炔(C 2H 2)、苯(C 6H 6)、乙醛(C 2H 4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ）A ．84%B ．60%C ．91%D ．42%10．瘦肉精(Clenbuterol )是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass )作用非常好。
安徽省白泽湖中学2019届高三化学上学期第三次月考试题
安庆市白泽湖中学2018-2019年度第一学期第三轮月考高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O 16 Cl:35.5 Na : 23 Fe:56 Cu: 64 一．选择题（每小题3分，计51分）1．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2.下列物质的分类正确的是( )AA． 1 mol OH－中含有9N A个电子B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+D.常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A4. 在指定条件下，下列粒子一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-B．饱和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-C．室温下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-5．下列离子方程式正确的是( )A．氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B．三氧化二铝和氢氧化钠反应：Al2O3＋2OH－=== 2 AlO2－＋H2OC．金属铜与稀硝酸反应： Cu＋4H＋＋NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．金属钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑6．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe 3+，无Fe 2+B ．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C ．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na +，可能有K +D ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32— 或SO 32—7．下列有关性质比较正确的是( )A ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B ．氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3C ．原子半径：S ＞F ＞OD ．酸性：HClO ＞HNO 3＞H 2CO 3 8．下列化学用语或模型图正确的是( )A ．HClO 的结构式：H －Cl －OB ．Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······NaC ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：9.10． 下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11． 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）A．A B．B C．C D．D12．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是 ( )A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2B．N2→ NO → NO2→ HNO3C．Si → SiO2→ H2SiO3→Na2SiO3D．Fe2O3FeCl3溶液无水FeCl313.下列有关实验操作或现象描述正确的是（）A．实验室用图1装置制备Cl2 B．加热图2中溶液，溶液变为红色C．图3装置可除去Cl2中少量HCl D．用图4装置制取蒸馏水14. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）A. 是还原产物B. 在反应中被氧化C. 参加反应，转移电子物质的量为1molD. 生成，转移的电子数目为15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
高三化学上册第一次月考试卷及答案
2019高三化学上册第一次月考试卷及答案2019高三化学上册第一次月考试卷及答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7.下列说法正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D.血液透析利用了胶体的性质8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA9.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B.铜与浓硝酸的反应： Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2OC.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6 Cl-10.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B.氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发;汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。
安徽省白泽湖中学高三化学上学期期中试题及答案解析(珍藏版)
白泽湖中学第一学期期中考试高三化学一、单项选择题（共18题，每题3分）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料2、下列叙述正确的是（）A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”3、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）4、利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.408×1023个C.可生成H2的体积为0.224 L（标准状况）D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量5、类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C． CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）7、列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中 B由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 将MgCl 2溶液加热蒸干 C除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中8、下列除杂试剂或方法有错误的是（ ）9、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.2HCl(aq)H 24SiO SiCl Si −−−→−−→ B.22O H O 2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧 C. 2H HCl(aq)234N NH NH Cl(aq)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂D.HCl(aq)32MgCO MgCl Mg −−−→−−−→电解 10、如图A ～D 四种物质均含有同一种元素，A 可以是单质也可以是气态氢化物，D 是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A 、B 、C 、D 中共同含有的元素可能是（ ）A ．氯B ．铁C ．碳D ．氮11、制备（NH4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
2019高三化学上册第一次月考试卷带答案精品教育.doc
高三化学上册第一次月考试卷带答案高三化学上册第一次月考试卷带答案相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Ca 40一、选择题(本题共18小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.有关化学用语正确的是A.乙烯的最简式C2H4B.四氯化碳的电子式C.用铜为阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2OD.1L0.5molL-1稀硫酸与1L1molL-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量2、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、石膏、冰醋酸、乳酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A.①③④B.②③④C.③④D.②④⑥3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外电路通过电子数为2NAB.28 g N60单质(见右图)中含有的NN键键数为3NAC.17g甲基(14CH3)所含中子数为9NAD.78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA4、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N +3H2O=3NaOH + NH3，NaH + H2O=NaOH + H2。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是A.离子半径：Na+H+ B.与水反应都是氧化还原反应C.与盐酸反应都只生成一种盐D.加热熔化时，都只破坏离子键5、下列离子组一定能大量共存的是A.能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-6、某溶液中大量存在五种离子：、、Fe3+ 、H+ 、X ，其物质的量之比为：n ( ) ：n ( ) ：n (Fe3+) ：n (H+) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为A.Fe2+B. Mg2+C.Cl-D.Ba2+7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32-D.Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O8、用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是A.阴极：2H+ +2e- =H2 阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2B.阴极：2H+ +2e-=H2 阳极：2Cl- -2e-=Cl2C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl- -2e-=Cl29、下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C. 盐酸的，盐酸的D.常温下，若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的则溶液的10、将mg Al2O3、Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算11、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D. C=1000V/(17V+22400)12、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。
2019届高三上学期第一次月考化学试卷含答案
2019届⾼三上学期第⼀次⽉考化学试卷含答案安徽省⽆为县2018届⾼三化学上学期第⼀次⽉考试题（考试时间：100分钟满分：100分）可能⽤到的相对原⼦质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64⼀、选择题（本题包括16个⼩题，每⼩题3分，每⼩题只有⼀个正确答案）1、化学与⼈类⽣产、⽣活密切相关，下列说法正确的是A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因⽽性质不同B．汽车尾⽓中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．古代的陶瓷、砖⽡、现代的玻璃、⽔泥等，都是硅酸盐产品D．⼯业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种⾦属2、下列有关说法正确的是A．SO2可以使溴⽔褪⾊，所以SO2具有漂⽩性B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应C．若某碱性溶液的焰⾊呈黄⾊，则该溶液的溶质⼀定为NaOHD．NH3的⽔溶液可以导电，所以NH3是电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原⼦数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电⼦数为0.2N AC．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数⽬为N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A4、能正确表⽰下列反应的离⼦⽅程式是A. ⽤过量⽯灰乳吸收⼯业尾⽓中的SO2：Ca2++2OH－+SO2=CaSO3↓+H2OB. ⽤酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC. ⽤铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－D. 将Fe2O3加⼊到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5．下列各组离⼦在指定溶液中⼀定能⼤量共存的是A．能使甲基橙呈红⾊的溶液：Ba2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．由⽔电离出的c（H+）=1×10﹣11mol?L﹣1溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣C．0.2 mol?L﹣1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D．与Fe反应⽣成H2的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、CO32﹣6．⽔热法制备Fe(FeO2)2纳⽶颗粒的反应3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中不正确的是A. 每⽣成1molFe(FeO 2)2转移4mol 电⼦B. 该反应中Fe 2+和S 2O 32－都是还原剂 C. 3molFe 2+被氧化时有1molO 2被还原 D. 反应⽅程式中化学计量数x=47．下列实验操作正确且能达到相应实验⽬的是8、科学家宣布发现了铝的“超级原⼦”结构———Al 13和Al 14。
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安徽省白泽湖中学2019届高三上学期第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：Ba～137 C～12 N～14 O～16 Mg～24 Al～27 Fe～56
Cu:64 P:31 Cl:35.5
单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
）
1．将S0
2通入Fe(NO
3
)
3
溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；
继续滴人BaC1
2
溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A . S0
2 B . Cl- C . Fe3+ D . N0
3
-
2．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH
4
＋、Mg2＋、Ba2＋、
Cl－、CO
32－、SO
4
2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO
3
溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl
2
溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．Cl－一定存在B．K＋无法确定是否存在
C．100mL溶液中含0.01mol CO
3
2－D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在
3．下列各组离子，在给定条件下能够大量共存的是
A．pH=0的无色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO
4
-
B．使石蕊显蓝色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO
2
-
C．在AlCl
3溶液中：Na+、CO
3
2-、NO
3
-、SO
4
2-
D．水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO
3
- 4．下列离子反应方程式书写正确的是（）
A．在Ba（OH）
2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO-2
4
=BaSO
4↓+2H
2
O
B．向次氯酸钙溶液中通入SO
2气体Ca2++2ClO－+SO
2
+H
2
O=CaSO
3
↓+2HClO
C．标准状况下，将112mLCl
2缓慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr
2
溶液中
2Fe2++4Br－+3Cl
2 =2Fe3++6Cl－+2Br
2
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO
2
气体
+HCO-
3
5下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是
①Na
2SiO
3
；②AlCl
3
；③NH
4
HCO
3
；④Al
2
O
3
；⑤NaHSO
4
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH
3·H
2
O＝AlO
2
－＋4NH
4
＋＋2H
2
O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO
3－＝CaCO
3
↓＋H
2
O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO
3＋2H＋＝Ca2＋＋CO
2
↑＋H
2
O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl
2
＝2Fe3＋＋2Cl－
7. a mol NO 与a molN
2、O
2
的混合气体相比较，下列叙述错误的是
A ．在同温同压下密度一定相等
B ．在同温同体积下压强一定相等
C ．在标准状况下体积一定相等
D ．在标准状况下原子数一定相等
8、某CuSO
4、Fe
2
(SO
4
)
3
、H
2
SO
4
的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不
考虑水解)，且SO
4
2-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是
A．1.0L 1mol/L氨水中，NH
3·H
2
O的分子数为6.02×1023
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023
C．白磷分子（P
4
）呈正四面体结构，31g 白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023
D． 20g 重水（2H
2
16O）中含有的中子数为8×6.02×1023
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．4 g重水（D
2
O）中所含质子数为0.2 N A
B．4.48 L N
2
与CO的混合物所含分子数为0.2 N A
C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 N A
D．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N A
11．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g 晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。
下列说法中正确的是A．t℃时原溶液是饱和溶液 B．若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g C．t℃时A的溶解度为75 g D．原溶液中A的质量分数为40％
12．下列叙述正确的是
A．相同条件下，N
2和O
2
的混合气体与等体积的N
2
所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（－CH
3
）与羟基（－OH）所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O
2
所含分子数相等
D．16g CH
4与19g NH
4
＋所含质子数相等
13．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移N A个电子时，产生的气体体积为11.2L
B．7.1g C1
2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
A
C．1molC
30H
60
分子中含共价键总数为90N
A
D．18g重水中含有的电子数为10N
A
14．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH
2SO
4
溶液反应，最多可放出0.6 mol H
2。