几种阴离子对A3钢在NaHCO3+NaCl溶液中亚稳态孔蚀行为的影响
硫化钠对铝合金在3_5_NaCl溶液中腐蚀行为的影响_丁晖
合金的阴极反应(2)有所减弱 , 这可以从添加硫化钠后
铝合金的阴极反应得到明显的抑制得到说明 。另一方 面 , 由于硫化钠水解所产生的 OH -与铝合金阳极反应 溶解下来的 Al3 +生成 Al(OH)3 沉淀 , 进而转化为 Al2O3
·3H2O , 覆盖在铝 合金的表 面[ 7] , 促进了 铝合金 的钝
后涂封 , 放于干燥器中待用 。
电化学实验采用三电极体系 , 参比电极为饱和甘
汞电极(SCE), 辅助电极为铂片 。 极化曲线测量用 PARM342 电化学测试系统 , 扫描
速度为 0 .3mV/s 。 经对测试结果进行拟合 , 求得腐蚀
电流密度 i c orr 、阴 、阳极 Tafel 斜率 bc 、ba 。根据 η=1 -
(1)
阴极反应是氧作为去极化剂 , 氧的还原 ,
O2 +H2O +4e - 4OH -
(2)
所研究的硫化钠缓蚀剂是一种强碱弱酸盐 , 在水
中发生强烈的水解作用 ,
S2- +H2O
HS- +OH -
硫氢酸根离子发生二级水解反应 ,
HS - +H2O
H2S +OH -
(3) (4)
当溶液中添加较低浓度的硫化钠时 , 由于其水解 作用使溶液中的 OH-浓度增大 , 由于同离子效应使铝
合金与同成分的正常合金抗蚀性相似 。
B 、N 这些间隙原子 , 经常被注入钢铁中以改善其 表面强度 。经对注入离子钢的抗蚀性的研究发现 , B+ 和 N+的注入一般有助于降低钢在酸性和酸性氯化物 介质中的腐蚀速率 。
图 5 是铝合金在氯化钠空白溶液中和添加了硫化 钠的氯化钠溶液中的扫描电子显微镜照片(SEM)。 从 图中可以看出 , 铝合金在氯化钠溶液中经过 21 天的浸 泡 , 表面出现了较为严重的点蚀 , 蚀坑较大 。 而经过硫 化钠缓蚀后 , 经过相同时间的浸泡 , 铝合金表面没有出 现点蚀 , 表面被一层有裂纹的表面膜所覆盖 。表面的 腐蚀产物很少 。SEM 实验表明 , 在铝合金的表面形成 的这层转化膜使铝合金得到了较好的缓蚀 , 抑制了铝 合金的点蚀的发生 。
pH值对高氮钢在NaCl溶液中腐蚀行为的影响
第26卷第2期2014年3月腐蚀科学与防护技术CORROSION SCIENCE AND PROTECTION TECHNOLOGYV ol.26No.2Mar.2014 pH值对高氮钢在NaCl溶液中腐蚀行为的影响刘丽霞1乔岩欣21.苏州市产品质量监督检验所苏州215104;2.江苏科技大学材料科学与工程学院镇江212003摘要：利用动电位极化曲线、电化学阻抗谱和电流-时间响应曲线对高氮钢在不同pH值NaCl溶液中的电化学行为进行了研究。
结果表明，高氮钢在酸性NaCl溶液中处于非稳定状态，出现3个自腐蚀电位，在碱性NaCl中发生阳极钝化，腐蚀速率随溶液pH值的增加而降低；在阳极极化条件下，高氮钢在中性NaCl溶液中生成的膜疏松多孔，对基体的保护性较差；而酸性和碱性NaCl溶液中，生成的钝化膜比中性NaCl中的致密。
H+和OH-参与了钝化膜的成膜过程。
关键词：腐蚀电化学高氮钢钝化中图分类号：TG172文献标识码：A文章编号：1002-6495(2014)02-0132-05Effect of pH Value on Electrochemical Behavior of High Nitrogen Stainless Steel in NaCl SolutionLIU Lixia1,QIAO Yanxin21.Suzhou Institute of Supervision and Inspection on Product Quality,Suzhou215104,China;2.School of Materials Science and Engineering,Jiangsu University of Science and Technology, Zhenjiang212003,ChinaAbstract:The electrochemical behavior of high nitrogen stainless steel(HNS)in1mol/L NaCl so-lution with different pH values was investigated by means of potentiodynamic polarization curves, electrochemical impendence spectrum and current-time transient curves.The results show that an-odic passivation of HNS could occur in alkaline solutions,while the corrosion rate of HNS de-creased with the increasing pH value;a porous film might be grown on HNS in neutral NaCl solu-tion due to the companying processes of dissolution and repassivation.In acidic and alkaline NaCl solutions,the formed passive films on HNS exhibit superior protectiveness rather than that in neu-tral NaCl solution.Key words:corrosion,electrochemical,high nitrogen stainless steel,passivation1前言由于不锈钢具有良好的力学性能和耐蚀性，对不锈钢的研究一直都是很多研究者关注的重点。
无机化学实验
无机化学实验无机化学实验（第三版）实验习题答案P区非金属元素（氮族、硅、硼）1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。
方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。
方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。
方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。
2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适？为什么？答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。
3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来？答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。
②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。
加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊？反应Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向进行？说明理由。
答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。
即Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。
Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。
5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。
试设计鉴别方案。
答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。
2022届新高考化学第一轮复习微专题强化练：碳酸钠与碳酸氢钠(含解析)
2022届新高考化学第一轮复习微专题强化练碳酸钠与碳酸氢钠一、选择题1、下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色试验呈黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属2、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。
下列说法不正确的是( )A．实验前pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)B．实验后两溶液中离子种类不完全相同C．Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多D．两溶液中反应的基本类型不同3、实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是( )A．图1为制取氨气将其溶于饱和食盐水B．图2为过滤获得碳酸钠晶体C．图3为灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D．图4为蒸发浓缩氯化铵溶液4、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多5、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH 大于NaHCO3溶液的pH6、为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8、为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
钙离子浓度对碳钢在NaHCO3~NaCl~CaCl2溶液中腐蚀行为的影响
钙离子浓度对碳钢在NaHCO3~NaCl~CaCl2溶液中腐蚀行为的影响杜楠1，叶明阳1，赵晴1，肖胜辉2，李光东1（1.南昌航空大学，无损检测技术教育部重点实验室，南昌330063；2. 洪都航空工业集团有限责任公司，制造工程部，南昌330024）摘要：利用计时电流和电化学阻抗测试技术，研究了在NaHCO3~NaCl~CaCl2溶液中Ca2+离子对碳钢腐蚀行为的影响。
研究表明，少量的Ca2+离子对碳钢的腐蚀有着抑制的作用，当加入的Ca2+离子为640mg/L时，极化曲线测得的平均腐蚀速率为3.253E-4A/cm2，电化学阻抗测得的电荷转移电阻为29.48 kΩ·cm2，电极表面的损伤度为2.791，碳钢的腐蚀最轻微。
关键词：碳钢；Ca2+离子；计时电流；电化学阻抗The influence of carbon steel Corrosion behavior under the Ca2+ ion of different concentrations in NaHCO3~NaCl~CaCl2 solutionDu Nan1,Ye Mingyang1,Zhao Qing1,Xiao Shenghui2,Li Guangdong1（1.Key Laboratory for NDT Technology of the Ministry of Education, Nanchang Hangkong University, Nanchang 330063,2. Manufacturing Engineering Department, Hongdu Aviation Industry Group, Nanchang 330024)Abstract: The influence of carbon steel Corrosion behavior under the Ca2+ ion of different concentrations in NaHCO3~NaCl~CaCl2 solution was studied by chronoamperometry and electrochemical impedance spectroscopy(EIS), The results indicated that, the Ca2+ ion on small amounts makes a inhibition effect of carbon steel corrosion, When Ca2+ ion concentration was 640mg/L,chronoamper- ometry measured average corrosion rate for 3.253E-4A/cm2, electrochemical impedance measured the charge transfer resistance for 29.48 kΩ·cm2 ,The degree of pit corrosion intensity is 2.791, the corrosion behavior of carbon steel is the slightest.Key words: carbon steel; Ca2+ ion; chronoamperometry; electrochemical impedance spectroscopy1 引言国内油田各种集油管线中普遍使用了碳钢材料，而我国许多油田的采出液为含CO2 的高矿化度的油水混合液，CO2与水反应生成的碳酸引起管线迅速的全面腐蚀和严重局部腐蚀,尤其是点蚀，蚀坑的穿透率极高达7mm/a[1,2 ]，因此在高含CO2的油田开采与集输中对金属设备的损害非常大。
工业纯铁在NaNO_2_NaCl溶液中的亚稳态孔蚀及其腐蚀形貌
第31卷第5期2004年北京化工大学学报JOU RNAL OF BEIJING U NI VERSIT Y O F CHEM ICA L T ECHN OL OGY Vol.31,N o.52004工业纯铁在NaNO 2+NaCl 溶液中的亚稳态孔蚀及其腐蚀形貌王 虎 左 禹* 毛健鹏(北京化工大学材料科学与工程学院,北京 100029)摘 要:用动电位极化法研究了工业纯铁在NaN O 2+N aCl 溶液中的电流波动特征,探讨了多次极化对亚稳态孔蚀行为的影响。
工业纯铁在NaN O 2+NaCl 体系中早期的蚀孔由许多连续的、较浅的开放性小孔构成,这些蚀孔是亚稳态小孔形核、生长和再钝化的结果,小孔优先沿研磨形成的沟槽方向形成。
反复多次对工业纯铁试样进行动电位极化,其亚稳态小孔的形核数目和峰值电流都逐渐降低,E m 和E b 值升高。
在每一次极化过程中小孔形核数目则随电位升高而升高。
电流 时间曲线上的电流波动峰与表面的蚀孔形貌有良好的对应关系,表明有可能根据电流波动的数量和幅值预测材料表面的腐蚀损伤程度。
关键词:亚稳态孔蚀;电流波动;工业纯铁中图分类号:T Q 151收稿日期:2003 12 30基金项目:国家自然科学基金资助项目(50271005);国家重点基础研究发展规划资助项目(G1*******)第一作者:男,1978年生,硕士生*通讯联系人E mail:zuo y@金属材料在国民经济的许多领域有着广泛的应用,是一种不可或缺的材料。
然而,在许多环境中,金属材料往往容易受到各种类型的腐蚀,造成不同程度的破坏。
其中局部腐蚀引起的突发性破坏造成的后果更为严重。
孔蚀就是其中较常见的一种局部腐蚀。
在许多环境下,如油气井、海水、土壤等环境中,金属材料都会因各种因素的作用而产生孔蚀。
很多金属和合金在发生孔蚀前会观察到微小的电流波动现象,一般认为这是亚稳态小孔在表面形成、生长又再钝化的结果[1 4]。
在一定条件下,亚稳态小孔可以持续长大成为稳定孔蚀。
【2020高考化学考点剖析】考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(解析版)
考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。
07 pH值对块体非晶Pr_60_Fe_30_Al_10_在NaCl溶液中的腐蚀行为影响
·73·
说明合金的耐蚀性增强，这与图 1 所示的极化曲线的 实验结果是一致的。图 3a 中的阻抗图谱具有相似的形 状，而图 3b 中则各不同，说明非晶合金在酸、碱和中 性环境中发生了同种类型的腐蚀反应，而晶化后的合
金则不同。类似于图 2 分析交流阻抗图谱的方法，按 同样的方法可以得到其它实验条件下交流阻抗图谱的
mggsjtu@
·72·
稀有金属材料与工程
第 36 卷
log (i/A·cm-2)
阳极部分则无 afel 直线段，出现了钝化平台。随着 pH 值的升高，阳极钝化区的范围有增大的趋势；开路电 位 Ecorr，即阴阳极反应的平衡电位，向贵金属方向移 动，这说明 Pr60Fe30Al10 非晶合金的耐蚀性增强。然而， 晶化后合金的极化曲线（图 1b）只有 pH=3 和 pH=7 的极化曲线的形状相似，极化曲线的阴阳极区都有明 显的 Tafel 直线段，而无钝化区。pH=10 为溶液中的 极化曲线与非晶合金的极化曲线形状类似，阴极区有 Tafel 直线段，阳极区出现了钝化区，但其钝化区的长 度范围要比相同条件下的非晶试样短地多，这说明非 晶的耐蚀性高于晶化后的试样。随着 pH 值的升高， 晶化后合金的开路电位 Ecorr 也向贵金属的方向移动。 相似的极化曲线形状说明试样的表面发生了相同类型 的电化学腐蚀，这也可以从后面的 EIS 图谱得到证实。
表 1 Pr60Fe30Al10 非晶及其晶化后试样在不同 pH 值的 3.5% NaCl 溶液中的极化参数
Table 1 Parameters of potentiodynamic polarization curves
of Pr60Fe30Al10 bulk metallic glasses and their crysta-
盐的解离度影响因素
盐的解离度影响因素一、盐的种类盐的种类是影响盐解离度的主要因素之一。
根据离子键的类型，盐可以分为离子型盐和共价型盐。
1.1 离子型盐离子型盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合形成的。
这类盐的解离度通常较高，因为离子键相对较弱，容易受到外界因素的影响而解离。
例如，氯化钠（NaCl）是一种典型的离子型盐，其解离度较高，因为钠离子和氯离子之间的离子键相对较弱，容易受到水分子的作用而解离。
1.2 共价型盐共价型盐是由阳离子和阴离子通过共价键结合形成的。
这类盐的解离度通常较低，因为共价键相对较强，不易受到外界因素的影响而解离。
例如，氯化铵（NH4Cl）是一种典型的共价型盐，其解离度较低，因为铵根离子和氯离子之间的共价键相对较强，不易受到水分子的作用而解离。
1.3 金属氧化物金属氧化物是一种特殊的盐，其解离度通常较低。
这是因为金属氧化物中的阳离子通常与氧原子通过共价键结合，形成稳定的晶体结构，不易受到外界因素的影响而解离。
例如，氧化钙（CaO）是一种金属氧化物，其解离度较低，因为钙离子与氧原子通过共价键结合形成稳定的晶体结构。
二、盐的浓度盐的浓度是影响盐解离度的另一个重要因素。
一般来说，盐的浓度越高，其解离度越低。
这是因为高浓度的盐会使得溶液中的离子浓度增大，相互之间的作用力增强，从而降低了盐的解离度。
2.1 浓度对解离度的影响随着盐浓度的增加，溶液中的离子浓度增大，离子之间的相互作用力增强，使得盐的解离度降低。
例如，在一定温度下，氯化钠（NaCl）的解离度随着浓度的增加而降低。
这是因为高浓度的氯化钠溶液中的钠离子和氯离子之间的相互作用力增强，使得氯化钠的解离度降低。
2.2 浓度与解离度的关系在一定温度下，随着盐浓度的增加，解离度逐渐降低。
当浓度达到一定程度时，解离度将趋于稳定。
这是因为当溶液中的离子浓度增大到一定程度时，离子之间的相互作用力将趋于稳定，不再继续增大。
此时，即使再增加盐的浓度，解离度也不会再发生变化。
316不锈钢在醋酸介质中的电化学行为研究
２实验方法
２．１实验材料 ３１６不锈钢填料。 ２．２实验介质 以６５％醋酸溶液为基础，温度１０４＂Ｃ，分别加入不同浓度的Ｂｒ－、ＣＩ一、Ｆｅ”离子。 ２．３实验方法、试样的制备及实验仪器
试样有效面积ｌｃｍ２，表面经脱脂、水洗并依次打磨至８００＃水磨砂纸。实验采用三电极体系，
参比电极是甘汞电极，辅助电极是铂电极。阳极极化从比自腐蚀电位负１００ｍＶ的电位下开始扫描。 当电流密度达ｌｍＡ／ｃｍ２时开始逆向扫描，以此来获得滞后环。阴极极化曲线从自腐蚀电位起扫。扫 描速度为５０ｍＶ／ｓ。
２００４年腐蚀电化学及测试方法学术交流会
３１６不锈钢在醋酸介质中的电化学行为研究
李淑英１＿Ｔ＿－Ｚ－翔２
（１大连理工大学化工学院，１１６０１２ ２仪征化纤股份有限公司，２１１９００）
摘要：本文通过电化学测试技术，测定了含有不同离子或元素的醋酸介质中不锈钢填料的阳极极化
和阴极极化曲线，以及孔蚀电位。考察了Ｆｅ”、Ｂｒ＂、ＣＩ‘等因素对不锈钢填料的影响。实验结果表 明：随着Ｆｅ３＋离子浓度的增加，致钝电位、过钝化电位降低，维电流密度增大。同时也加剧了阴极 行为。Ｂｒ＂、ＣＩ。的加入，使不锈钢出现了孔蚀倾向，其中ｃｌ。离子的作用更强。
河北省张家口市沙城中学2022年高三化学下学期期末试题含解析
河北省张家口市沙城中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列几种溶液中的指定离子，①Na HCO3溶液中的HCO3、②NaSO3溶液中的SO32-、，，③Na HCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、④CH3COONa溶液中的CH3COO-，⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A．②和③B．③和④C．④和⑤D．①和③参考答案：C略2. 下列溶液中所含离子推断正确的是（）A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有参考答案：D【详解】A、NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32－、HSO3－对SO42－的检验产生干扰，故A错误；B、氯水具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，对Fe3＋检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3＋，故B错误；C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3·H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误；D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正确；答案选D。
3. 下列解释不科学的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶难打开，因为NaOH与瓶中的CO2反应形成“负压”的缘故C．“通风橱”是一种不负责任的尾气处理，因为实验产生的有害气体没有转化或吸收D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体有关参考答案：B略4. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质参考答案：CCO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
天津市蓟县新高一下学期化学实验题专项训练含解析
天津市蓟县新高一下学期化学实验题专项训练单选题有答案含解析1．实验室里需要纯净的NaCl 溶液，但手边只有混有Na 2SO 4、NaHCO 3的NaCl 。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl 溶液。
如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO 42-已除尽，方法是_____________________________________。
(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。
2．研究金属与硝酸的反应，实验如下。
（1）Ⅰ中的无色气体是_________。
（2）Ⅱ中生成H 2的离子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H ＋的氧化性大于3NO -，所以3NO -没有发生反应。
乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。
②乙同学通过分析，推测出3NO -也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有+4NH ，其实验操作是____________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。
3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA 族元素原子的得电子能力强弱规律。
下图中A 、B 、C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置D 的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr 溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH 浓溶液和品红溶液的棉球。
高中化学周末培优第13周金属及其重要化合物新人教版(2021学年)
201７-2０18学年高中化学周末培优第13周金属及其重要化合物新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０17-2018学年高中化学周末培优第1３周金属及其重要化合物新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为2017-２０18学年高中化学周末培优第１３周金属及其重要化合物新人教版的全部内容。
金属及其重要化合物（测试时间：90分钟,总分:1０0分)班级:＿＿__＿_______ 姓名：___＿___＿____ 座号:___＿__＿__＿__ 得分:_________＿__一、选择题：本题共14个小题，每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．１．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用.下列关于金属的一些说法不正确的是Ａ.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mｇ、Ｃu都是用热还原法制得的Ｃ.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼【答案】B【解析】合金的化学性质与成分金属的化学性质相似，物理性质略有不同,Ａ正确;Mｇ在工业上用电解法冶炼，Ｃu用热还原法冶炼，Ｂ错误；金属冶炼的实质是M n＋＋ｎe−Ｍ，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原,D正确。
2.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下,用Ｈ２还原MｇO制备单质MgB．在通电条件下,电解熔融Al2O３制备单质ＡlＣ．在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B3．下列有关物质性质及应用的说法正确的是Ａ.过量的铜与浓硝酸反应可生成NＯB．Ｆe在O２中的燃烧产物可用于制红色涂料Ｃ.Nａ、Al、Cｕ可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D.Fe２+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性,后者表现出漂白性【答案】A【解析】铜与浓硝酸反应生成NO２，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成ＮO，A正确；制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fｅ在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故Ｂ错误；Al是活泼性较强的金属,用电解冶炼法得到，故C错误;Fe2+、ＳＯ２都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性,故D错误．4.某同学通过系列实验探究Ａl及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是Ａ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Ａｌ的活泼性B．将NａＯＨ溶液缓慢滴入Aｌ2（SO4)3溶液中至过量,最终观察到有沉淀生成C.将Ａl(OＨ)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SＯ4)3固体【答案】D【解析】A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中并不断搅拌；B项,将过量的NaOH溶液滴入Al ２(SO４)3溶液中,最终生成ＮａAlＯ２溶液；C项，过滤时应将溶液用玻璃棒引流到漏斗中。
江苏省盐城市阜宁县张庄中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析
江苏省盐城市阜宁县张庄中学2018-2019学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti +2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化参考答案：B2. 2010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是( )A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如上图所示C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g) + 5O2(g)—→3CO2(g)+ 4H20(g)；△H=-2221．5 kJ·mol-1D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极参考答案：C略3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，pH＝11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]－、B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、、、C．有较多Fe3+的溶液中： Na+、、SCN－、D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－参考答案：A略4. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2参考答案：C略5. 若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3＋ Na＋NO3－ Cl－B K＋ Na＋Cl－ NO3－C K＋ Na＋ Cl－AlO2－D K＋ NH＋4 SO42－NO3－参考答案：B略6. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：D【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．【解答】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D．7. 下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是（）A．H2S B．CCl4 C．Cl2 D．NH3参考答案：答案：B8. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：① CH3COONa与HCl；② CH3COONa与NaOH ③ CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>① B． c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>① D．溶液中c(H+):①>③>②>④参考答案：C略9. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略10. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
河北省唐山市王兰庄中学2018-2019学年高三化学下学期期末试题含解析
河北省唐山市王兰庄中学2018-2019学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。
下列有关说法正确的是A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8 e-稳定结构D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键参考答案：D略2. 将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是A.4B.3C.2D.1参考答案：B3. 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法不正确的是（）A．电源A为负极，电极C为阳极B．单一气体为O2C．该储氢装置的电流效率约为64.3%（电流效率计算公式为：）D．导线中电子流动方向为：A→D→C→B参考答案：D试题分析：A．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A 是负极、B是正极，故A正确；B．D作阴极，C作阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，即单一气体为O2，故B正确；C．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3x mol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正确；D．根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，C作阳极，所以A是负极、B是正极，所以导线中电子流动方向为：A→D，C→B，故D错误。
无机材料物理化学选择题
多项选择1.氯化钠型结构晶体易产生何种热缺陷?肖特基缺陷佛伦克尔缺陷2. TiO2-x属于非化学计量化合物中的负离子缺位，金属离子过剩间隙正离子，金属离子过剩间隙负离子，负离子过剩正离子空位，负离子过剩3. Zn1+xO属于非化学计量化合物中的负离子缺位，金属离子过剩间隙正离子，金属离子过剩间隙负离子，负离子过剩正离子空位，负离子过剩4.不能形成连续固溶体的是MgO——NiOMgO——CaOCr2O3——Al2O3PbTiO3——PbZrO35.能形成连续固溶体的是ZrO——CaOMgO——Al2O3Al2O3——TiO2PbTiO3——PbZrO36.只能降低熔体粘度的物质是SiO2B2O3Al2O3CaF27.易形成弗伦克尔缺陷的晶体是NaClMgOAl2O3CaF28.熔体内原子（离子或分子）的化学键对其表面张力有很大影响，熔体表面张力大小顺序规律是金属键＞共价键＞离子键＞分子键共价键＞金属键＞离子键＞分子键离子键＞金属键＞共价键＞分子键离子键＞共价键＞金属键＞分子键9.泥浆的流动类型是理想流体塑性流动宾汉流动假塑性流动10.氧化铝料浆属于膨胀流动塑性流体宾汉流动假塑性流动11.能使泥浆粘度降低的粘土聚集方式是面-面结合边-面结合边-边结合12.较易产生触变性的矿物是蒙脱石高岭石伊利石13.粘土对不同价阳离子的吸附能力次序为H+＞M3+＞M2+＞M+H+＞M2+＞M3+＞M+M+＞M3+＞M2+＞H+H+＞M+＞M2+＞M3+14.石英的二级变体间的转变，体积变化最大的是β-石英→α-石英γ-鳞石英→β-鳞石英β-鳞石英→α-鳞石英β-方石英→α-方石英15.二元系统平衡共存的相数最多为123416.三元系统的最大自由度为123417.判断界线的性质应使用的规则是连线规则切线规则重心规则三角形规则18.无变点为低共熔点时，无变量点应处于相应副三角形的（）位重心交叉共轭任意19.无变点为双转熔点时，无变量点应处于相应副三角形的（）位重心交叉共轭任意20.正常扩散的是玻璃分相的旋节分解晶界的内吸附固溶体中某些元素的偏聚陶瓷材料的封接21.加入什么可得稳定性最高的泥浆体丹宁酸钠盐NaClNa2SiO3NaOH22.按间隙机制进行扩散的是萤石中阴离子的扩散石盐中阳离子的扩散MgO中阳离子的扩散FeO中阳离子的扩散23.空位浓度最大的是球体内部球体接触部位颈部任意部位24.在烧结过程中，只改变气孔形状而不引起坯体致密化的传质方式是晶格扩散蒸发－凝聚晶界扩散流动传质25.片状粘土颗粒在水中的聚集方式对降低泥浆粘度最有利的是边面结合面面结合边边结合26.对泥浆流动性最有利的是吸附三价阳离子的粘土吸附二价阳离子的粘土吸附一价阳离子的粘土27.易形成触变结构的粘土形状是片状粒状28.可塑性高的矿物是蒙脱石高岭石29.高可塑性的粘土形状是片状粒状30.粘土边棱在碱性介质中的带电性为不带电带负电带正电31.通过烧结得到的多晶体,绝大多数是什么晶界.连贯晶界非连贯晶界半连贯晶界32.润湿的最高标准是铺展附着浸渍33.表面能最小的是PbFPbICaF234.易形成玻璃的物质是钾长石镁橄榄石35.不易形成玻璃的是Na2O.2SiO2Na2O.SiO22Na2O.SiO236.玻璃结构参数Y最大的是Na2O ·Al2O3 ·2SiO2Na2O·2SiO2Na2O·SiO237.固体中的扩散具有各向同性各向异性38.过渡金属非化学计量氧化物中，扩散系数随氧分压的升高而增大的是金属离子氧离子39.膨胀系数大的是Na2O.2SiO2Na2O.SiO240.Al2O3是网络形成体网络中间体网络变性体41.二元相图中，随温度升高，液相量升高较快的液相线特点是比较陡峭比较平坦42.( )转变虽然体积变化大，但由于转变速度慢，时间长，体积效应的矛盾不突出，对工业生产的影响不大。