第八章 气体的复习课导学案
高考物理考点总结复习导学案第八章气体(3).doc
第八章气体第一节气体的等温变化【学习目标】1.知道气体的状态及三个参量。
2.掌握玻意耳定律，并能应用它解决气体的等温变化的问题、解释生活中的有关现象。
3.知道气体等温变化的p—v 图象，即等温线。
4.了解用实验探究气体等温变化规律的方法和思路，培养动手操作能力、采集数据能力及运用计算机处理数据的能力【学习重难点】玻意耳定律，等温变化的p—v 图象。
能应用它解决气体的等温变化的问题、解释生活中的有关现象【使用说明与学法指导】1．依据学习目标， 10 分钟认真研读课本18—20 页并完成预习案，15分钟完成探究案。
2．，将你预习中的疑问填在“我的疑问”，准备在课堂上组内讨论.预习案一、气体的状态及参量1、研究气体的性质，用_____、_____、_____三个物理量描述气体的状态。
描述气体状态的这三个物理量叫做气体的_________。
2、温度：温度是表示物体__________的物理量，从分子运动论的观点看，温度标志着物体内部___________的剧烈程度。
在国际单位制中，用热力学温标表示的温度，叫做_______温度。
用符号 ______表示，它的单位是 ______，简称 _____，符号是 ______。
热力学温度与摄氏温度的数量关系是：T= t+_______。
3、体积：气体的体积是指气体__________________。
在国际单位制中，其单位是_____，符号 ______。
体积的单位还有升（ L ）毫升、（m L）1L= _____m3，1mL= _____m3。
4、压强：叫做气体的压强，用_____表示。
在国际单位制中，压强的的单位是_____，符号_____。
气体压强常用的单位还有标准大气压（ atm）和毫米汞柱（ mmHg），1 atm=________Pa=________mmHg。
5、气体状态和状态参量的关系：对于一定质量的气体，如果温度、体积、压强这三个量 ________，我们就说气体处于一定的状态中。
常见气体的制取(导学案)
常见气体的制取（复习课导学案）东台市安丰镇中学杨**活动目标：1．掌握氧气、二氧化碳等常见气体的实验室制备和收集方法。
2．能触类旁通的解决其他气体的制备、收集、尾气处理等问题课前准备：复习氧气、二氧化碳的实验室制法的相关知识活动过程：（小组合作探究）活动一：【趣味实验】活动二：【挑选药品、总结反应原理】1. 挑选实验室制氧气和二氧化碳的药品⑴制氧气你选择的药品是：，写出相关化学方程式：；还可以选：、，相关化学方程式：、。
⑵制二氧化碳你选择的药品是：，写出相关化学方程式：。
2. 实验室制二氧化碳，不选，原因：；不选，原因：；不选，原因：。
活动三：【挑选仪器组装发生装置】3. 选择发生装置的要考虑的因素是：、。
4. 常用的发生装置主要有：型、型。
5. 两种改进后的发生装置优点分别是：；。
6. 两种常见发生装置如何检查其装置气密性？A装置：B装置：活动四：【选择合适收集装置并连接】7. 选择收集装置的要考虑的因素是：、。
8. 用排水法收集完氧气，应该先，再；原因：。
9. 氧气验满的方法：；二氧化碳验满的方法：。
活动五：【练一练】硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下反应制得硫化氢气体。
根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用；②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为，原因是；③做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为溶液。
活动六：【拓展延伸】：小明学习了常见气体制取后，回家寻找身边的物品做家庭实验，准备制备并收集二氧化碳，他回忆了上课复习的制取装置(B-D图)后，设计了A图，请你帮助小明分析并填空：（1）写出图中标有①、②仪器的名称: ① ②。
（2）若实验室选用C装置制氧气，则所用的药品是。
（3）A图为小明同学的家庭实验，该装置的左边部分相当于B-D图中的（填序号）装置，该实验左边部分在操作上的优点是；A B C D E Fa b该装置的右边部分收集气体时注意点是 。
高中物理选修3-3第八章气体复习课导学案
【学习内容】章末总复习《气体》【学习目标】1、知道气体的状态参量；知道气体热现象的微观意义。
2、知道玻意耳、查理、盖—吕萨克定律及其等温、等容、等压变化的图像。
（重点）3、知道理想气体模型、理想气体的状态方程；不要求用气体实验定律进行定量计算。
【知识要点】A、概念：一、描述气体的状态参量1、温度：①定义：. ②单位及其换算关系：.③一般情况下，我们定量计算时要用温标.2、体积：①宏观上：容纳气体的．②微观上：气体分子所能达到的．③单位：国际单位为，且1 m3＝103 dm3＝106 cm3.3、压强：①气体压强的产生原因：气体的压强是分子地碰撞器壁产生的，单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的，但大量分子频繁地碰撞器壁，对器壁就产生了持续、均匀的压力，气体的压强在数值上等于大量气体分子作用在器壁面积上的平均作用力。
②国际单位为，符号为，且1atm＝1.013×105 Pa＝76 cmHg.③大小决定因素：宏观上：气体的和物质的量．微观上：单位体积内的分子数和．4、物质的量：①它是描述系统参量的物理量. ②物质的量n= .5、内能：①物体内的总和，叫内能. ②影响因素：.6、理想气体：①在和下都能遵从气体实验定律的气体.②理想气体是一种的模型；其分子间作用力，分子的大小 .7、统计规律：叫统计规律.B 、规律：气体状态变化的图像：（1）P —V 图像 （2）P —V 1图像（3）P —T 图像 ( 4 ) P — t 图像（5）V —T 图像 （6） V — t 图像C 、微观解释：1、温度：温度是 的标志。
公式表示为 。
2、压强：①从微观角度来说，气体压强跟两个要素有关： ； ②从宏观角度来说，气体压强跟两个要素有关： 。
3、玻意耳定律的微观解释：一定 的气体，温度保持不变时，分子的 是一定的。
在这种情况下，体积减小时，分子的 增大，气体的 就增大。
4、查理定律的微观解释：一定质量的气体， 保持不变时，分子的密集程度保持不变。
《气体的制取、鉴别和除杂》专题复习导学案
《气体的制取、鉴别和除杂》专题复习导学案专题复习目标：【知识与技能】1．能正确选用两类制气装置来制备气体和三种方法来收集气体。
2．熟练掌握常见气体的实验室制备和收集操作。
3．初步学会用实验的方法鉴别常见的气体，并能描述实验现象。
4. 初步学会常见气体的干燥和净化方法。
【过程与方法】1．通过常见气体制取实验再探，培养学生合作探究的能力。
2．通过仪器的组装和选择，优化学生思维能力和思维品质。
3. 通过装置改进的探究，培养学生的利用学科综合解决问题的能力。
【情感、态度与价值观】1. 通过学习气体的制取、检验和净化方法，培养学生严谨求实的科学态度。
2. 通过对实验操作的探究培养学生相信科学，尊重科学，依靠科学的情感。
专题复习重点、难点：重点：1. 常见气体的制备、收集和操作。
2. 运用气体制备、净化的原理解决实际问题。
难点：1. 实验装置改进的目的及优点的理解。
2. 常见气体的干燥和净化方法。
课时安排：本专题的复习安排2课时，第一课时的主要复习常见气体的制取，第二课时主要复习常见气体的鉴别与除杂。
点评：复习的目标能细化到三维目标，这在复习课难能可贵，其设置的目标也能充分体现本专题的学习要求，语言叙述清晰明了，重点、难点把握得当，课时安排符合复习内容的整体性和层次性。
第一课时课前自主复习1. 请按下列图示，回忆相关知识，如果有什么疑问请及时翻阅教材或与同学交流。
2．通过近一年的化学学习，我们对常见气体的制取知识有了一定积累，请你回忆下列相关知识。
（1）实验室制取氧气的药品有、、；化学方程式：；；。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是；化学方程式为。
（3）实验室制取氢气的化学方程式是或。
（4）试根据下面的装置图回答：①选择发生装置A制取气体应具备的条件是、；选择发生装置B制取气体应具备的条件是、。
②C、D、E为气体的收集装置，C适用于；D适用于；E适用于。
设计意图：作为复习课，学生对知识已有一定的了解，但各个学生对知识掌握的程度不一样。
第8章气体第2节气体的等容和等压变化第1课时导学案
第八章 气体 第2节 气体的等容和等压变化第1课时一、气体的等容变化1．等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度的变化叫做等容变化． 2．查理定律(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成正比．(2)表达式：p ＝CT 或p 1T 1＝p 2T 2.推论式：p T ＝Δp ΔT(3)适用条件：气体的质量和体积不变．(4)图象：如图所示．①p －T 图象中的等容线是一条过原点的倾斜直线．②p －t 图象中的等容线不过原点，但反向延长线交t 轴于－273.15 ℃.③无论是p －T 图象还是p －t 图象，其斜率都能判断气体体积的大小，斜率越大，体积越小．二、气体的等压变化1．等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化叫做等压变化．2．盖—吕萨克定律(1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V 与热力学温度T 成正比．(2)表达式：V ＝CT 或V 1T 1＝V 2T 2.推论式：V T ＝ΔV ΔT(3)适用条件：气体的质量和压强不变．(4)图象：如图所示．①V －T 图象中的等压线是一条过原点的倾斜直线．②V －t 图象中的等压线不过原点，但反向延长线交t 轴于－273.15 ℃.③无论是V －T 图象还是V －t 图象，其斜率都能判断气体压强的大小，斜率越大，压强越小．知识点一 气体的等容变化例1. 气体温度计结构如图所示．玻璃测温泡A 内充有气体，通过细玻璃管B 和水银压强计相连．开始时A 处于冰水混合物中，左管C 中水银面在O 点处，右管D 中水银面高出O 点h 1＝14 cm ，后将A 放入待测恒温槽中，上下移动D ，使C 中水银面仍在O 点处，测得D 中水银面高出O 点h 2＝44 cm.求恒温槽的温度(已知外界大气压为1个标准大气压，1标准大气压相当于76 cmHg)．练习1. 容积为2 L 的烧瓶，在压强为1.0×105 Pa 时，用塞子塞住，此时温度为27 ℃，当把它加热到127 ℃时，塞子被打开了，稍过一会儿，重新把盖子塞好，停止加热并使它逐渐降温到27 ℃，求：(1)塞子打开前的最大压强；(2)降温至27 ℃时剩余空气的压强．班级： 姓名：【小结】：应用查理定律解题的一般步骤1．确定研究对象，即被封闭的气体．2．分析被研究气体在状态变化时是否符合定律的适用条件：质量一定，体积不变．3．确定初、末两个状态的温度、压强．4．根据查理定律列式求解．5．求解结果并分析、检验．知识点二气体的等压变化例2.如图所示，绝热的汽缸内封有一定质量的气体，缸体质量M＝200 kg，厚度不计的活塞质量m＝10 kg，活塞横截面积S＝100 cm2.活塞与汽缸壁无摩擦且不漏气．此时，缸内气体的温度为27 ℃，活塞位于汽缸正中间，整个装置都静止．已知大气压恒为p0＝1.0×105 Pa，重力加速度为g＝10 m/s2.求：(1)缸内气体的压强p1；(2)缸内气体的温度升高到多少℃时，活塞恰好会静止在汽缸缸口AB处．练习2.如图所示，上端开口的光滑圆柱形汽缸竖直放置，横截面积为40 cm2的活塞将一定质量的气体和一形状不规则的固体A封闭在汽缸内．在汽缸内距缸底60 cm处设有a、b两限制装置，使活塞只能向上滑动．开始时活塞搁在a、b上，缸内气体的压强为p0(p0＝1.0×105 Pa为大气压强)，温度为300 K．现缓慢加热汽缸内气体，当温度为330 K时，活塞恰好离开a、b；当温度为360 K时，活塞上升了4 cm.g取10 m/s2，求：(1)活塞的质量；(2)物体A的体积．【小结】：应用盖—吕萨克定律解题的一般步骤1．确定研究对象，即被封闭的气体．2．分析被研究气体在状态变化时是否符合定律的适用条件：质量一定，压强不变．3．确定初、末两个状态的温度、体积．4．根据盖—吕萨克定律列式求解．5．求解结果并分析、检验．知识点三 p －T 图象与V －T 图象的比较例3. 如图甲所示是一定质量的气体由状态A 经过状态B 变为状态C 的V －T 图象．已知气体在状态A 时的压强是1.5×105 Pa.(1)说出A →B 过程中压强变化的情形，并根据图象提供的信息，计算图中T A 的温度值．(2)请在图乙坐标系中，画出由状态A 经过状态B 变为状态C 的p －T 图象，并在图线相应位置上标出字母A 、B 、C .如果需要计算才能确定有关坐标值，请写出计算过程．练习3. (多选)一定质量的气体的状态经历了如图9所示的ab 、bc 、cd 、da 四个过程，其中bc 的延长线通过原点，cd 垂直于ab 且与水平轴平行，da 与bc 平行，则气体体积在( )A ．ab 过程中不断增加B ．bc 过程中保持不变C ．cd 过程中不断增加D ．da 过程中保持不变【小结】： 1．p －T 图象与V －T 图象的比较2.对于p －T 图象与V －T 图象的注意事项(1)首先要明确是p －T 图象还是V －T 图象．(2)不是热力学温度的先转换为热力学温度．(3)解决问题时要将图象与实际情况相结合．课堂探究答案例1.答案 364 K(或91 ℃)解析 设恒温槽的温度为T 2，由题意知T 1＝273 KA 内气体发生等容变化，根据查理定律得p 1T 1＝p 2T 2① p 1＝p 0＋p h 1②p 2＝p 0＋p h 2③联立①②③式，代入数据得T 2＝364 K(或91 ℃)．练习1. 答案 (1)1.33×105 Pa (2)7.5×104 Pa解析 (1)塞子打开前，选瓶中气体为研究对象初态：p 1＝1.0×105 Pa ，T 1＝300 K末态：T 2＝400 K ，压强为p 2由查理定律可得p 2＝T 2T 1×p 1＝400300×1.0×105 Pa ≈1.33×105 Pa (2)塞子重新塞紧后，选瓶中剩余气体为研究对象初态：p 1′＝1.0×105 Pa ，T 1′＝400 K末态：T 2′＝300 K ，压强为p 2′由查理定律可得p 2′＝T 2′T 1′×p 1′＝300400×1.0×105 Pa ＝7.5×104 Pa 例2. 答案 (1)3.0×105 Pa (2)327 ℃解析 (1)以汽缸为研究对象(不包括活塞)，由汽缸受力平衡得：p 1S ＝Mg ＋p 0S解得：p 1＝3.0×105 Pa.(2)设当活塞恰好静止在汽缸缸口AB 处时，缸内气体温度为T 2，压强为p 2，此时仍有p 2S ＝Mg ＋p 0S ，即缸内气体做等压变化．对这一过程研究缸内气体，由盖—吕萨克定律得：S ×0.5l T 1＝S ×l T 2所以T 2＝2T 1＝600 K故t 2＝(600－273) ℃＝327 ℃.练习2. 答案 (1)4 kg (2)640 cm 3解析 (1)设物体A 的体积为ΔV .T 1＝300 K ，p 1＝1.0×105 Pa ，V 1＝(60×40－ΔV ) cm 3T 2＝330 K ，p 2＝⎝⎛⎭⎫1.0×105＋mg 40×10－4 Pa ，V 2＝V 1 T 3＝360 K ，p 3＝p 2，V 3＝(64×40－ΔV ) cm 3由状态1到状态2为等容过程，由查理定律有p 1T 1＝p 2T 2代入数据得m ＝4 kg(2)由状态2到状态3为等压过程，由盖—吕萨克定律有V 2T 2＝V 3T 3 代入数据得ΔV ＝640 cm 3.例3. 答案 见解析解析 (1)由题图甲可以看出，A 与B 的连线的延长线经过原点O ，所以A →B 是等压变化，即p A ＝p B .根据盖—吕萨克定律可知：V A T A ＝V B T B ，即T A ＝V A V B ·T B ＝0.40.6×300 K ＝200 K. (2)由题图甲可知，B →C 是等容变化，根据查理定律得：p B T B ＝p C T C ，即p C ＝T C T B ·p B ＝400300·p B ＝43p B ＝43p A ＝43×1.5×105 Pa ＝2.0×105 Pa.可画出由状态A →B →C 的p －T 图象如图所示．练习3. 答案 AB第八章 气体 第2节气体的等容和等压变化第1课时课后巩固练习1．民间常用“拔火罐”来治疗某些疾病，方法是将点燃的纸片放入一个小罐内，当纸片燃烧完时，迅速将火罐开口端紧压在皮肤上，火罐就会紧紧地“吸”在皮肤上．其原因是，当火罐内的气体( )A ．温度不变时，体积减小，压强增大B ．体积不变时，温度降低，压强减小C ．压强不变时，温度降低，体积减小D ．质量不变时，压强增大，体积减小 2．某同学家一台新电冰箱能显示冷藏室内的温度，存放食物之前该同学进行试通电，该同学将打开的冰箱密封门关闭并给冰箱通电．若大气压为1.0×105 Pa ，刚通电时显示温度为27 ℃，通电一段时间后显示温度为7 ℃，则此时密封的冷藏室中气体的压强是( )A ．0.26×105 PaB ．0.93×105 PaC ．1.07×105 PaD ．3.86×105 Pa3. 一定质量的气体在等压变化中体积增大了12，若气体原来温度为27 ℃，则温度的变化是( ) A ．升高了450 KB ．升高了150 ℃C ．降低了150 ℃D ．降低了450 ℃4. 如图所示，一导热性良好的汽缸内用活塞封住一定量的气体(不计活塞与缸壁摩擦)，温度升高时，改变的量有( )A ．活塞高度hB ．汽缸高度HC ．气体压强pD ．弹簧长度L5．如图所示为一定质量的气体的三种变化过程，则下列说法正确的是( )A ．a →d 过程气体体积增加B ．b →d 过程气体体积不变C ．c →d 过程气体体积增加D ．a →d 过程气体体积减小6．一定质量的某种气体自状态A 经状态C 变化到状态B ，这一过程在V －T 图上的表示如图所示，则( )A ．在AC 过程中，气体的压强不断变大B ．在CB 过程中，气体的压强不断变小C ．在状态A 时，气体的压强最大D ．在状态B 时，气体的压强最大7.如图所示，质量M ＝10 kg 的透热汽缸内用面积S ＝100 cm 2的活塞封有一定质量的理想气体，活塞与汽缸壁无摩擦且不漏气．现将弹簧一端固定在天花板上，另一端与活塞相连将汽缸悬起，当活塞位于汽缸正中间时，整个装置都处于静止状态，此时缸内气体的温度为27 ℃.已知大气压恒为p 0＝1.0×105 Pa ，重力加速度为g ＝10 m/s 2，忽略汽缸和活塞的厚度．求：班级： 姓名：(1)缸内气体的压强p1；(2)若外界温度缓慢升高，活塞恰好静止在汽缸缸口处时，缸内气体的摄氏温度．8.如图所示，带有刻度的注射器竖直固定在铁架台上，其下部放入盛水的烧杯中．注射器活塞的横截面积S＝5×10－5m2，活塞及框架的总质量m0＝5×10－2 kg，大气压强p0＝1.0×105 Pa.当水温为t0＝13 ℃时，注射器内气体的体积为5.5 mL.求：(g取10 m/s2)(1)向烧杯中加入热水，稳定后测得t1＝65 ℃时，气体的体积为多大？(2)保持水温t1＝65 ℃不变，为使气体的体积恢复到5.5 mL，则要在框架上挂质量多大的钩码？9.扣在水平桌面上的热杯盖有时会发生被顶起的现象．如图所示，横截面积为S的热杯盖扣在水平桌面上，开始时内部封闭气体的温度为300 K，压强为大气压强p0.当封闭气体温度上升至303 K时，杯盖恰好被整体顶起，放出少许气体后又落回桌面，其内部气体压强立刻减为p0，温度仍为303 K．再经过一段时间，内部气体温度恢复到300 K．求：(1)当温度上升到303 K且尚未放气时，封闭气体的压强；(2)当温度恢复到300 K时，竖直向上提起杯盖所需的最小力．第八章气体第2节气体的等容和等压变化第1课时课后巩固练习答案1.答案 B解析 纸片燃烧时，罐内气体的温度升高，将罐压在皮肤上后，封闭气体的体积不再改变，温度降低时，由查理定律知封闭气体压强减小，罐紧紧“吸”在皮肤上，B 选项正确．2. 答案 B解析 冷藏室气体的初状态：T 1＝(273＋27) K ＝300 K ，p 1＝1×105 Pa末状态：T 2＝(273＋7) K ＝280 K ，压强为p 2气体体积不变，根据查理定律得：p 1T 1＝p 2T 2代入数据得：p 2≈0.93×105 Pa.3. 答案 B解析 由盖—吕萨克定律可得V 1V 2＝T 1T 2，代入数据可知，132＝300 K T 2，得T 2＝450 K ．所以升高的温度Δt ＝150 K ＝150 ℃.4. 答案 B解析 以汽缸整体为研究对象，由受力平衡知弹簧弹力等于总重力，故L 、h 不变，设缸壁的重力为G 1，则封闭气体的压强p ＝p 0－G 1S保持不变，当温度升高时，由盖—吕萨克定律知气体体积增大，H 将减小，故只有B 项正确．5. 答案 AB解析 在p －T 图象中等容线是延长线过原点的倾斜直线，且气体体积越大，直线的斜率越小．因此，a 状态对应的体积最小，c 状态对应的体积最大，b 、d 状态对应的体积相等，故A 、B 正确．6. 答案 AD解析 气体由A →C 的变化过程是等温变化，由pV ＝C (C 是常数)可知，体积减小，压强增大，故A 正确．由C →B 的变化过程中，气体的体积不发生变化，即为等容变化，由p T＝C (C 是常数)可知，温度升高，压强增大，故B 错误．综上所述，由A →C →B 的过程中气体的压强始终增大，所以气体在状态B 时的压强最大，故C 错误，D 正确．7. 答案 (1)9×104 Pa (2)327 ℃解析 (1)以汽缸为研究对象(不包括活塞)，列受力平衡方程p 1S ＋Mg ＝p 0S解得：p 1＝9×104 Pa(2)外界温度缓慢升高的过程中，缸内气体为等压变化．在这一过程中对缸内气体由盖—吕萨克定律得S ×0.5l T 1＝S ×l T 2所以T 2＝2T 1＝600 K故t 2＝(600－273) ℃＝327 ℃.8. 答案 (1)6.5 mL (2)0.1 kg解析 (1)由盖—吕萨克定律得V 0T 0＝V 1T 1，解得V 1＝6.5 mL(2)由玻意耳定律得⎝⎛⎭⎫p 0＋m 0g S V 1＝⎣⎡⎦⎤p 0＋(m ＋m 0)g S V 0，解得m ＝0.1 kg.。
气体的制取专题复习课教案
气体的制取专题复习课教案授课人：谢钱英兴国龙口中学教学目标：1．知识与技能（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；（2）学会根据气体性质选择气体收集装置；（3）掌握实验室制取氧气、二氧化碳的发生和收集装置。
2．过程与方法（1）通过对基础知识的复习，培养学生分析问题，探索问题和灵活运用知识的能力；（2）通过对知识的拓展，拓宽学生的知识面，培养学生综合分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观（1）培养学生交流，合作学习的良好习惯；（2）培养学生实事求是，运用科学的原理解决问题的良好的科学素养；（3）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。
教学重点：气体制备的思路和方法。
教学难点：气体制取装置的选择。
教学方法：讨论、交流、归纳、练习教学过程：引入：我们前面复习完了实验室基本操作，今天我们要复习初中化学的所有气体制备问题：1、你的一套装置用的是什么原理制取氧气和二氧化碳气体的，请写出化学方程式2、实验室制取氢气的原理是什么？请写出3、实验室制取氢气该选用哪些装置呢？请选择拼接出，并说明选择发生装置的理由一、发生装置1、选择依据：反应物的状态和反应条件2、常见类型⑴固体加热气体（固体可以是一种也可以是多种）⑵固体+ 液体→气体（都是液体也可以）问题：在上述装置中总共出现了几种收集气体的方法，选择的依据分别是什么二、收集方法1、依据：气体的溶解性和密度大小2、常见方法⑴排水法⑵向上排空气法⑶向下排空气法（气体无毒且不和空气中的成分反应）投影表格1：发生装置的类型和选择依据A B固体加热气体固体+ 液体→气体投影表格2：收集装置的类型和选择依据（学生说明常见制气装置的气密性的检查方法）三，实验步骤回忆：查、装、定、点、收、离、熄四．常见气体的检验和验满提问：氧气和二氧化碳的检验和验满分别睡什么呢？五。
气体的净化和干燥提问：常见的气体干燥剂有哪些？学生活动：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、碱石灰六．小结与练习板书设计气体的制取专题复习反应原理的选择依据：原料易得、速率适中、条件简单易达到、制取的气体较纯净。
人教版初中化学复习课：《气体的制取和收集》专题复习教学设计
1.教学策略：
-采用启发式教学，通过问题引导和实验探究，激发学生的好奇心和求知欲。
-利用多媒体教学资源，如视频、动画等，直观展示实验原理和操作过程，帮助学生更好地理解知识点。
-设计互动环节，如小组讨论、实验竞赛等，增强学生的参与感和团队合作能力。
2.教学过程：
-导入新课：通过回顾已学过的气体知识，引出本节课的主题，激发学生的学习兴趣。
-关注学生的Leabharlann 体差异，对学习困难的学生给予个别辅导，提高他们的学习自信心。
-鼓励学生进行自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
4.教学拓展：
-结合生活实际，让学生探讨气体在现实生活中的应用，提高他们的知识迁移能力。
-引导学生关注气体污染和环境保护问题，培养他们的社会责任感。
-组织课外实践活动，如参观化工厂、开展小研究等，拓宽学生的知识视野。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.制取气体时的实验原理和操作技能是本章节的教学重点，尤其是对不同气体性质的理解和实验条件的掌握。
2.气体收集方法的选择与应用是教学的难点，学生需要根据气体的溶解性、密度等性质，灵活选择合适的收集方法。
3.实验安全意识的培养和实验数据的准确记录也是教学的重点，这要求学生在操作过程中严格遵守实验规程。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
步入课堂，首先引导学生回顾已学习的气体知识，如氧气的实验室制取、二氧化碳的制取等。通过提问方式，如“我们已经学过哪些气体的制取方法？”、“气体收集时需要注意哪些问题？”等，引发学生对气体知识点的思考。接着，展示一些生活中常见的气体应用实例，如气球、汽水等，让学生认识到气体与我们生活的密切关系。在此基础上，引入本节课的主题——《气体的制取和收集》。
《气体》导学案
《气体》导学案第一课时一、导入1.1 气体概念引入请同学们回想一下日常生活中我们接触过哪些气体？氧气、二氧化碳、氮气等都是我们熟悉的气体。
那么，什么是气体呢？1.2 气体特征介绍气体是物质的一种状态，具有以下特征：无固定形状、无固定容积、具有弹性和可压缩性等。
气体在我们的生活中扮演着非常重要的角色，是我们的空气、氧气等气体所构成的。
二、气体的基本性质2.1 压强与体积的关系实验中我们可以发现，气体的压强与体积呈现一定的关系。
这一关系在现实生活中有着重要的应用，比如气体压缩机、气体瓶等都是基于这一原理工作的。
2.2 温度与体积的关系根据查理定律，气体的体积与温度呈正比关系，即在气体量不变的情况下，温度升高，体积也会相应增大。
这个关系在气体热力学中具有重要的意义。
三、理想气体定律3.1 波义尔定律波义尔定律规定，气体的压强与体积成反比，即P1V1=P2V2。
这个定律对气体的变化过程有着重要的指导意义。
3.2 查理定律查理定律规定，气体的体积与温度成正比，即V1/T1=V2/T2。
这个定律对气体的温度变化过程有着很好的解释作用。
3.3 狄古压定律狄古压定律描述了气体的温度与压强的关系，即P1/T1=P2/T2。
这个定律在气体的热力学中有着非常重要的应用。
四、实例分析与应用4.1 气体的流动在流体力学中，气体的流动是一个重要的研究领域，涉及到气体的速度、动能、定向等方面。
例如风力发电机、气体管道系统等都是基于气体的流动原理设计的。
4.2 气体的扩散气体的扩散是指气体在两个地方之间传播的过程。
这个过程受到温度、压强、浓度等因素的影响，可以应用于化工、环境保护等领域。
五、综合实验5.1 实验目的通过实验观察气体在不同条件下的压力、体积、温度等变化规律，加深对气体性质的理解。
5.2 实验步骤1）准备实验仪器和气体样品；2）根据实验要求进行操作；3）记录实验数据并进行分析；4）总结实验结果并得出结论。
5.3 实验要求完成实验报告，包括实验目的、操作步骤、数据记录、结果分析等内容。
《认识气体》 导学案
《认识气体》导学案一、学习目标1、了解气体的基本性质，包括气体的压力、温度、体积之间的关系。
2、掌握理想气体状态方程，并能运用其进行简单的计算。
3、认识常见气体的物理和化学性质。
4、理解气体的扩散和渗透现象。
二、学习重点1、理想气体状态方程的理解和应用。
2、常见气体性质的掌握。
三、学习难点1、对气体压力、温度、体积关系的深入理解。
2、运用理想气体状态方程解决实际问题。
四、知识回顾在开始学习气体的相关知识之前，让我们先回顾一些已经学过的基本概念：1、物质的三态：固态、液态和气态。
固态：具有固定的形状和体积。
液态：具有一定的体积，但形状随容器而改变。
气态：既没有固定的形状，也没有固定的体积，会充满整个容器。
2、分子运动论：物质是由大量分子组成的，分子在不停地做无规则运动，分子之间存在着相互作用力。
五、新知识讲解（一）气体的基本性质1、气体的压力气体对容器壁产生的压力是由于气体分子不断撞击容器壁而产生的。
压力的单位通常有帕斯卡（Pa）、标准大气压（atm）等。
2、气体的温度温度是表示物体冷热程度的物理量，也是分子热运动剧烈程度的标志。
温度的单位有摄氏度（℃）、开尔文（K）等。
3、气体的体积气体所占的空间大小就是气体的体积。
（二）理想气体状态方程理想气体状态方程为：PV ＝ nRT其中，P 表示气体的压力，V 表示气体的体积，n 表示气体的物质的量，R 是气体常数，T 表示气体的温度。
（三）常见气体的性质1、氧气（O₂）物理性质：无色、无味、不易溶于水，密度比空气略大。
化学性质：支持燃烧，具有氧化性。
2、氮气（N₂）物理性质：无色、无味、难溶于水，密度与空气接近。
化学性质：通常情况下性质稳定。
3、二氧化碳（CO₂）物理性质：无色、无味、能溶于水，密度比空气大。
化学性质：不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸。
（四）气体的扩散和渗透气体的扩散是指气体分子从浓度高的区域向浓度低的区域运动，直到浓度均匀分布。
《认识气体导学案》
《认识气体》导学案
导学目标：通过本节课的进修，学生能够掌握气体的定义、特性、性质以及相关实验方法，并能够运用所学知识解决相关问题。
一、导入
1. 引入气体的观点：请同砚们想象一下，我们周围有哪些气体？气体有哪些特点？
2. 提出问题：气体是什么？它有哪些特性？
二、观点诠释
1. 定义：气体是一种物质状态，其分子间距离很大，能够自由流动。
2. 特性：气体具有可压缩性、容易扩散性、能够充满整个容器、不固定形状等特点。
三、气体性质实验
1. 气体的可压缩性实验：利用气球和压缩机进行实验，观察气球的变化。
2. 气体的扩散性实验：将氨水和盐酸混合，观察两种气体的扩散情况。
3. 气体的密度实验：通过实验测量不同气体的密度，比较其差别。
四、教室练习
1. 选择题：气体的特性包括（A. 不可压缩性B. 可扩散性C. 固定形状 D. 充满整个容器）
2. 判断题：气体的分子间距离很小。
（√ / ×）
3. 计算题：如果一定量的气体在容器中的体积减小一半，气体的压强会怎样变化？（提示：利用波伊尔定律）
五、拓展延伸
1. 气体在生活中的应用：列举几个气体在平时生活中的应用途景。
2. 气体与环境珍爱：探讨气体对环境的影响，提出相关的解决方案。
六、总结反思
通过本节课的进修，我们对气体有了更深入的了解，掌握了气体的定义、特性、性质以及相关实验方法。
希望同砚们能够在平时生活中多加观察和思考，将所学知识应用到实践中。
以上就是本节课的导学案，希朓同砚们能够认真进修，积极思考，加深对气体的认识。
祝大家进修愉快！。
《气体导学案-2023-2024学年科学大象版》
《气体》导学案第一课时一、前言气体是物质存在的一种形态，在我们的平时生活中扮演着重要的角色。
了解气体的性质和特点，对于我们理解自然界的运行规律和科学知识体系有着重要的意义。
本次导学案将指挥同砚们深度了解气体的基本观点、性质和特点，以及气体的相关应用。
二、进修目标1. 精通气体的定义和性质；2. 了解气体的压强、体积和温度之间的干系；3. 进修气体的压力定律、查理定律和道尔顿定律；4. 精通气体的应用领域。
三、进修内容1. 气体的定义和性质- 气体是一种物质的状态，具有体积可压缩性和无规则的分子热运动。
- 气体的性质包括可压缩性、可扩散性和对容器的每一部分匀称地填满等。
2. 气体的压强、体积和温度之间的干系- 气体的压强与体积成反比，压强与温度成正比。
- 查理定律：V/T=常数- 道尔顿定律：在相同的条件下，不同气体混合体总压等于各气体分压之和。
3. 气体的应用领域- 气体在平时生活中广泛应用，如氧气、氮气、二氧化碳等；- 工业上的气体应用，如氧气在钢铁生产中的氧气转炉炼钢。
四、进修方法1. 阅读相关教材内容，理解基本观点和性质；2. 参与试验、观察气体的特点和现象，深化对气体的理解；3. 谈论气体在现实生活和工业中的应用，拓展气体知识。
五、进修任务1. 阅读相关教材内容，理解气体的基本观点和性质；2. 参与气体试验，观察气体的特点和现象；3. 探究气体在生活和工业中的应用领域，撰写报告。
六、进修检测1. 什么是气体？气体有哪些性质？2. 气体的压强、体积和温度之间有何关系？3. 请列举气体在平时生活和工业中的应用。
七、进修总结通过本次进修，我们对气体的定义、性质、定律和应用有了更深度的了解，增强了我们对气体这一物质形态的熟识，为今后的进修和科研打下了坚实基础。
继续尽力，探究更多的科学玄妙吧！第二课时一、导学目标：1. 了解气体的基本性质和特点；2. 精通气体的状态方程和抱斗气体定律；3. 理解气体的压强、体积、温度之间的干系；4. 能够运用抱斗气体定律解决相关问题。
《气体导学案-2023-2024学年科学大象版》
《气体》导学案一、导入引言气体是物质存在的一种状态，它具有奇特的物理性质和化学性质。
在我们平时生活中，气体无处不在，比如空气、氧气等。
本节课将指挥大家深入了解气体的性质和特点，为后续进修打下坚实的基础。
二、进修目标1. 了解气体的定义和性质。
2. 掌握气体的压强、温度和体积之间的干系。
3. 理解气体分子的运动规律。
三、进修重点和难点1. 进修重点：气体的性质、压强、温度和体积之间的干系。
2. 进修难点：气体分子的运动规律。
四、进修内容1. 气体的定义和性质- 气体是物质存在的一种状态，具有可压缩性、弹性、扩散性等特点。
- 气体的压强、温度和体积之间的干系由理想气体状态方程PV=nRT描述。
2. 气体分子的运动规律- 气体分子具有高速无规则的运动，碰撞频繁。
- 气体分子之间存在弹性碰撞，不受其他分子的影响。
五、进修方法1. 讲解法：老师讲解气体的基本观点和性质。
2. 实验法：进行气体压强、温度和体积之间的实验，观察结果。
3. 讨论法：学生分组讨论气体分子的运动规律，提出自己的见解。
六、进修过程1. 进修气体的定义和性质。
- 通过实例引导学生理解气体的特点。
- 演示实验展示气体的可压缩性和弹性。
2. 进修气体的状态方程。
- 讲解PV=nRT的公式，引导学生掌握气体压强、温度和体积之间的干系。
- 让学生通过计算实例加深理解。
3. 进修气体分子的运动规律。
- 利用模型展示气体分子的高速运动。
- 让学生观察气体分子的弹性碰撞，理解气体分子之间的独立性。
七、教室练习1. 什么是气体？它有哪些特点？2. 理想气体状态方程是什么？它描述了什么干系？3. 气体分子的运动规律是什么？为什么气体分子之间不受其他分子的影响？八、教室总结通过本节课的进修，我们深入了解了气体的性质和特点，掌握了气体的压强、温度和体积之间的干系，理解了气体分子的运动规律。
在以后的进修中，我们将进一步探讨气体的应用和相关实验，加深对气体的理解和认识。
《认识气体导学案》
《认识气体》导学案导学目标：1. 了解气体的性质及特点；2. 掌握气体的常见实验方法；3. 了解气体的应用领域。
导学内容：一、气体的性质及特点1. 气体的定义：气体是一种物质状态，其分子间间距很大，分子运动很活跃，没有一定的形状和容积。
2. 气体的特点：气体具有可压缩性、可扩散性、可弹性、无固定形状和容积等特点。
二、气体的常见实验方法1. 实验室制气：通过物质的化学反应制备气体，如氢气、氧气等。
2. 气体收集：常见的气体收集方法有水驱法、水解法、吸气法等。
3. 气体性质实验：通过一系列实验，如点燃气体、气体的密度测定等，来钻研气体的性质。
三、气体的应用领域1. 工业应用：气体在工业生产中广泛应用，如氧气用于氧化反应、氮气用于氮化反应等。
2. 医疗应用：医用气体如氧气、氮气等在医疗领域起着重要作用。
3. 生活应用：气体在平时生活中也有诸多应用，如煤气用于烹饪、氧气气瓶用于援救等。
导学步骤：一、导入通过提问引入气体的观点，让学生思考气体与固体、液体的区别。
二、进修1. 学生阅读相关知识点，了解气体的性质及特点；2. 学生观看实验视频，进修气体的常见实验方法；3. 学生分组进行气体性质实验，探究气体的特性。
三、讨论学生讨论气体的应用领域，分享自己对气体应用的见解。
四、总结学生总结本节课所学内容，归纳气体的性质、实验方法和应用领域。
五、作业1. 完成相关练习题，稳固所学知识；2. 搜集气体在生活中的应用案例，撰写小结。
六、拓展邀请相关领域的专家进行讲座，深入探讨气体的更多应用领域。
通过本节课的进修，学生将对气体有更深入的了解，增强对化学知识的进修兴趣，为将来的进修打下结壮的基础。
《气体导学案-2023-2024学年科学大象版》
《气体》导学案第一课时导学目标：1. 了解气体的基本性质和特征；2. 掌握理解气体的状态方程和运用；3. 掌握气体的压强、温度、体积之间的关系。
导学内容：一、气体的基本性质和特征1. 气体的特点：无定形、可压缩、流动性强；2. 气体的分子：分子间距离大、分子间相互作用力弱；3. 气体对压强、温度、体积等因素的敏感性。
二、气体的状态方程和运用1. 理想气体状态方程：PV=nRT；2. 状态方程中各项的含义：P为压强、V为体积、n为物质的摩尔数、R为气体常数、T为温度；3. 运用气体状态方程解决与气体相关的问题。
三、气体的压强、温度、体积之间的关系1. 查理定律：在一定质量的气体中，其压强与温度成正比，P1/T1=P2/T2；2. 盖吕萨克定律：在一定质量的气体中，其容积与温度成正比，V1/T1=V2/T2；3. 波伊尔-马里特定律：在一定质量和温度下，气体的压强与体积成反比，P1V1=P2V2。
导学步骤：一、气体的基本性质和特征1. 请同学们回答，气体的特点有哪些？为什么气体具有这些特点？2. 请同学们讨论，分子间距离大和相互作用力弱对气体的性质有何影响？二、气体的状态方程和运用1. 请同学们列出理想气体状态方程中各项的含义，并解释其物理意义；2. 请同学们分组讨论并解决以下问题：如果一个理想气体的压强为2 atm，体积为3 L，温度为300 K，求该气体中的物质摩尔数。
三、气体的压强、温度、体积之间的关系1. 请同学们讨论查理定律、盖吕萨克定律和波伊尔-马里特定律的应用场景和意义；2. 请同学们解决以下问题：如果一个气体的体积为 2 L，温度为300 K，压强为2 atm，在温度升高至400 K时，该气体的体积应为多少？导学反馈：1. 回答以下问题：气体状态方程中的气体常数R代表什么？为什么理想气体状态方程只适用于稀薄气体？2. 请同学们自主思考并分享一个关于气体压强、温度、体积之间关系的实际问题，并对其进行解析和讨论。
《气体的状态》 导学案
《气体的状态》导学案一、学习目标1、理解气体的三个状态参量：压强、体积和温度。
2、掌握理想气体状态方程，并能运用其解决相关问题。
3、了解气体分子运动的特点，理解气体压强的微观解释。
二、知识回顾1、物质的三种常见状态：固态、液态和气态。
2、固体和液体具有一定的体积和形状，气体没有固定的形状和体积，具有流动性。
三、新课导入在我们的日常生活中，气体无处不在，比如我们呼吸的空气、汽车轮胎里的气体等。
那么，气体的状态是由什么来描述的呢？这就是我们今天要学习的内容。
四、气体的状态参量1、压强（p）定义：气体作用在单位面积上的压力。
单位：帕斯卡（Pa），常用单位还有标准大气压（atm）、毫米汞柱（mmHg）等。
影响因素：气体的分子数密度、分子的平均动能以及容器的形状和大小等。
2、体积（V）定义：气体所占据的空间大小。
单位：立方米（m³），常用单位还有升（L）、毫升（mL）等。
3、温度（T）定义：表示物体冷热程度的物理量。
热力学温标（开尔文，K）与摄氏温标（℃）的换算关系：T ＝ t＋ 27315 ，其中 t 为摄氏温度。
五、理想气体状态方程1、方程表达式：pV ＝ nRTp 为气体压强，V 为气体体积，n 为气体的物质的量，R 为普适气体常量，T 为热力学温度。
2、适用条件：理想气体（分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体），且温度不太低、压强不太大。
六、气体分子运动的特点1、气体分子间距较大，分子间的作用力十分微弱，可以忽略不计。
2、气体分子的运动是杂乱无章的，向各个方向运动的机会均等。
3、气体分子的速率分布呈现“中间多、两头少”的特点。
七、气体压强的微观解释1、气体压强是大量气体分子频繁碰撞容器壁产生的。
2、影响气体压强的微观因素：气体分子的平均动能和分子数密度。
八、例题讲解例 1：一定质量的理想气体，在体积不变的情况下，温度从 27℃升高到 127℃，压强将变为原来的多少倍？解：初态温度 T₁＝ 27 ＋ 273 ＝ 300 K ，末态温度 T₂＝ 127 ＋273 ＝ 400 K 。
《认识气体导学案-2023-2024学年科学粤教版2001》
《认识气体》导学案第一课时一、导言气体是我们日常生活中常见的状态形式之一，从空气到二氧化碳，从氧气到氮气，气体无处不在。
通过本次学习，我们将更深入了解气体的性质、特点和应用。
二、学习目标1. 了解气体的定义及特点；2. 理解理想气体和实际气体的区别；3. 掌握气体的压强、温度、体积之间的关系；4. 探究气体的扩散、溶解和压缩性质。
三、学习内容1. 气体的定义及特点2. 理想气体和实际气体的区别3. 气体的状态方程4. 气体的压强、温度、体积之间的关系5. 气体的扩散、溶解和压缩性质四、学习重点1. 气体压强、体积、温度之间的关系2. 气体的状态方程及特性3. 气体扩散、溶解和压缩性质的理解五、学习方法1. 原理讲解：老师讲解气体的基本概念及特点；2. 实验观察：进行气体的实验，观察气体的性质；3. 讨论交流：同学之间讨论气体相关知识，促进学习效果。
六、学习评价1. 实验报告：撰写气体实验报告，总结实验结果；2. 小组讨论：小组展示气体相关知识并进行讨论；3. 个人思考：写下自己对气体的理解和感悟。
七、课外拓展1. 阅读相关书籍或文章，了解气体在生活中的应用；2. 参观物理实验室或气体生产厂，深入了解气体的生产和应用；3. 制作气体相关的实物模型或展板，展示给同学们观看。
八、学习反思在学习过程中，要时刻保持好奇心和求知欲，勇于提问题、探索。
通过学习认识气体，不仅可以增长知识，也能培养我们的科学思维和实验技能。
希望同学们能够在这次学习中有所收获，不断提高自己的学习能力和科学素养。
愿大家在学习中取得好成绩！第二课时一、导学目标：1. 了解气体的定义、特性和性质。
2. 掌握气体的流动规律和测量方法。
3. 理解气体的压力、体积和温度之间的关系。
二、导学内容：1. 气体的定义和特性2. 气体的性质3. 气体的流动规律4. 气体的测量方法5. 气体的压力、体积和温度之间的关系三、导学步骤：1. 开篇导入通过观察周围的空气、气球等现象引入气体的概念，让学生了解气体是物质的一种状态，没有一定的形状和体积。
复习课常见气体导学案
2011——2012学年复习导学案（常见气体）
．请根据下列实验回答问题：1）B 实验通过量筒中 变化测出氧气的体积；反应的化学方程式是
___________________________；通过实验证明氧气约占空气体积________；剩余的主要为__________。
该气体可用作_________________ 木炭在氧气中燃烧B
测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧D
E F
．空气成分中，体积分数约占21%的是_______，约占
．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，
2
．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果
在化学实验中，通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收
这一方法，小明设计了以下实验。
在两个体积相同的盛满CO2的广口瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。
实验装置如下图所示。
甲乙装置中实验现象的不同之处是。
《认识气体导学案》
《认识气体》导学案
导学目标：通过进修本节课的内容，学生将能够了解气体的基本性质、气体的组成和气体的应用。
一、导入
1. 请同砚们回顾一下平时生活中常见的气体有哪些？
2. 你知道气体的特点是什么吗？
二、新知讲解
1. 气体的基本性质
- 气体是一种物质状态，其特点是没有一定形状和容积，能够自由流动。
- 气体的分子间距离很大，分子之间几乎没有互相作用力。
- 气体具有弹性，可以被压缩和膨胀。
2. 气体的组成
- 大气中主要是由氮气和氧气组成，占大部分比例。
- 除了氮气和氧气外，还有其他气体如二氧化碳、氩气等。
3. 气体的应用
- 气体在平时生活中有着广泛的应用，比如氧气用于呼吸、氢气用于氢气球、氮气用于保鲜等。
- 工业上也广泛应用气体，比如氧气用于焊接、氮气用于氮气珍爱焊等。
三、拓展延伸
1. 请同砚们思考一下气体的压强与温度、体积的干系是怎样的？
2. 你知道气体的密度是如何计算的吗？
四、小结
通过本节课的进修，我们了解了气体的基本性质、组成和应用，同时也拓展了对气体的认识。
五、课后作业
1. 请同砚们整理一份气体的基本性质表格。
2. 请同砚们选择一个气体的应用，写一篇短文介绍其用途及重要性。
希望同砚们通过本节课的进修，能够对气体有更深入的了解，培养对科学知识的兴趣和探究精神。
江苏省灌南高级中学2012届高三一轮复习导学案 第八章气体(第一课时)
若把弯管向下移动少许，则右管内的水银柱沿管壁上升气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作．单位时间内缸壁单位面积上受到的气体分子碰撞的次数减少对活塞做的功等于缸内气体内能的改变量气体（第一课时）一、先学后教 自学质疑冷热 激烈 热力学温标 体积 空间 106 冲力 冲量 1.013×105 温度 体积 分子平均动能 分子势能 温度 均等 中间多 两头少 速率大 增大【例1】答案：BC[解析]：气体分子距离远大于分子大小，所以气体的体积远大于所有气体分子体积之和，A 项错；温度是物体分子平均动能的标志，是表示分子热运动剧烈程度的物理量，B 项正确；气体压强的微观解释是大量气体分子频繁撞击产生的，C 项正确；气体膨胀，说明气体对外做功，但不能确定吸、放热情况，故不能确定内能变化情况，D 项错。
【例2】解析：由于温度是分子平均动能的标志，所以气体分子的动能宏观上取决于温度；分子势能是由于分子间引力和分子间距离共同决定，宏观上取决于气体的体积。
因此答案A 正确。
二、合作探究 交流展示【例1】答案：ACD【解析】：封闭气体的压强等于大气压与水银柱产生压强之差，故左管内外水银面高度差也为h ，A 对；弯管上下移动，封闭气体温度和压强不变，体积不变，B 错C 对；环境温度升高，封闭气体体积增大，则右管内的水银柱沿管壁上升，D 对。
例1．【解析】首先，因为bc 的延长线通过原点，所以bc 是等容线，即气体体积在bc 过程中保持不变，B 正确；ab 是等温线，压强减小则体积增大，A 正确；cd 是等压线，温度降低则体积减小，C 错误；连接ao 交cd 于e ，则ae 是等容线，即e a V =V ，因为e d V <V ，所以a d V <V ，所以da 过程中体积不是保持不变，D 错误；本题选AB 。
三、迁移运用 当堂达标1．解析：选A.气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力．其大小跟气体的分子数、体积和温度都有关系，由此可知只有A 选项正确．2．解析：选AD.气体的温度升高，分子的平均速率增大，并非所有分子的速率都增大，故A 项正确．气体的内能为所有分子的动能之和，与机械运动无关，故B 项错．由热力学第一定律ΔU ＝W ＋Q ，当W ＝0时不能确定ΔU ＝0，故C 项错．一定质量的理想气体经等温压缩后，由玻意耳定律知，气体压强一定增大，故D 项正确．3．解析：选B.把活塞向上拉起体积增大，气体对活塞做功，气体内能减小，温度降低，分子的平均冲力变小，碰撞次数减少，故AC错B对；气体内能的减小量等于对大气做的功减去F做的功，故D错．4．答案：ABC。
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第八章气体的复习课
编号：27 制作人：高二物理组审核人：高二物理组日期：2017.4
专题一、气体压强的计算
1.容器静止或匀速运动时求封闭气体的压强
2.容器加速运动时求封闭气体的压强
例1一段长为L的汞柱在均匀玻璃管中封住一定质量的气体，若将玻璃管
开口向下放置，且管与水平面间的夹角为θ，如图1所示，则被封住气体的压强
是多大？(水银的密度为ρ，大气压强为p0)
例2如图2，一汽缸水平固定在静止的小车上，一质量为m、面积为S的活塞将一定量的气体封
闭在汽缸内，平衡时活塞与汽缸底相距L.现让小车以一较小的水平恒定加速度向右运动，稳定时发
现活塞相对于汽缸移动了距离d.已知大气压强为p0，不计汽缸和活塞间的摩擦，且小车运动时，大
气对活塞的压强仍可视为p0；整个过程温度保持不变.求小车加速度的大小.
专题二、理想气体状态方程
应用状态方程解题的一般步骤
(1)明确研究对象，即某一定质量的理想气体；
(2)确定气体在初、末状态的参量p1、V1、T1及p2、V2、T2；
(3)由状态方程列式求解；
(4)讨论结果的合理性
例3如图3，绝热汽缸A与导热汽缸B均固定于地面，由刚性
杆连接的绝热活塞与两汽缸间均无摩擦.两汽缸内装有处于平衡
状态的理想气体，开始时体积均为V0、温度均为T0.缓慢加热A
中气体，停止加热达到稳定后，A中气体压强为原来的1.2倍.设环境温度始终保持不变，求汽缸A
中气体的体积V A和温度T A.
专题三、气体的图象问题
要会识别图象反映的气体状态的变化特点，并且熟练进行图象的转换，理解图象的斜率、截距的物
理意义.当图象反映的气体状态变化过程不是单一过程，而是连续发生几种变化时，注意分段分析，
要特别关注两阶段衔接点的状态.
例4一定质量的理想气体，在状态变化过程中的p-T图象如图4所示.在A状态时的体积为V0，试
画出对应的V-T图象和p-T图象.
四、对气体压强的理解
1.气体压强的大小等于气体作用在器壁单位面积上的压力.
2.产生原因：大量气体分子无规则运动碰撞器壁，形成对器壁各处持续的压力而产生.
3.决定因素：一定质量气体的压强大小，微观上取决于分子的平均动能和单位体积内的分子数；宏
观上取决于气体的温度T和体积V.
例5如图5所示，两个完全相同的圆柱形密闭容器，甲中装有与容器容积相等的水，乙中充满空
气，试问：
(1)两容器各侧壁压强的大小关系及压强的大小决定于哪些因素？(容器容积恒定)
(2)若让两容器同时做自由落体运动，容器侧壁上所受压强将怎样变化？。