气体摩尔体积学案
气体摩尔体积学案
气体摩尔体积学案班级姓名学号【学习目标】1.明确影响物质体积的因素2.掌握气体摩尔体积的符号、单位、表达式3.标况下，V m=22.4L/mol4.m、N、n、V之间的转换关系【课中探究】1.相同温度和压强下，气体的体积之比物质的量之比2.相同温度和压强下，1molH2和1molO2的体积活动二：计算1mol不同状态物质的体积1.相同条件（0℃，101kpa）下，1摩尔任何气体的体积（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积2.相同条件（0℃，101kpa）下1摩尔固体、液体物质的体积[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积活动三：从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定。
（小组讨论）相同条件下：活动四：分析温度和压强对气体体积的影响1.温度结论：原因：2.压强结论：原因：活动五：进一步理解气体摩尔体积活动六：巩固练习练习一：1.1mol气体的体积约为22.4L。
2.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
学以致用（温馨提示1m3=1000L）同学们，我们最近在学习物质的量和摩尔质量，今天老师发现我家门上贴了一张上半年天然气的用量表，经计算我家平均一月使用2.24m³（标况下）的天然气，查阅资料民用天然气98%都是甲烷（CH4），如果这2.24m³都是甲烷，请同学们帮我计算这2.24m³甲烷的质量。
练习二：1.标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约是2.标准状况下，8gO2的体积约是3.标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是活动七：总结m、n、N、V计算关系。
气体摩尔体积学案
气体摩尔体积学案一、课前自学及基础回顾1．密度的计算公式____________。
2．物质的体积大小决定于_________．__________．_________。
3．气体分子间距离_______（大于或小于）分子本身的体积，约为____倍。
4．标准状况是指____ ℃，______kPa。
5．气体摩尔体积：定义___________________________________表达式_______________, 单位_________,标准状况下数值______二、课堂互动及知识网络1．请分析课本P22表1-3-1的有关数据2．为什么同温同压1 mol任何气体的体积相同？3．两种不同气体的体积相同则___相同。
提高：_______________（阿佛加德罗定律）4．温度．压强对气体分子间距离怎样影响：三、课堂反馈例1．判断下列说法是否正确（）1．温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4mol/L。
2．标准状况下，一定量的任何气体体积约为22.4L。
3．标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4L。
4．当温度高于0℃时，1 mol任何气体体积都大于22.4L。
5．1 mol CO和1 mol CO2所含分子数相同，体积也相同。
例2．标准状况下，1 mol O2所占的体积约为______L。
1 mol H2所占的体积约为______L。
那么1 mol O2．N2．H2的混合气体，所占体积约为_____L。
四、基础练习1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A．气体分子的大小不同B．气体分子间平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的摩尔质量不同2．等物质的量的氢气和氦气，在同温同压下具有相同的（）A．原子数B．体积C．质子数D．质量3．下列叙述正确的是（）A．标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4LB．1 mol气体的体积若为22.4L，必处于标准状况C．标况下0.5 mol H2．0.5 mol N2混合气体所占体积约为22.4LD．1 mol SO2的体积约为22.4L4．相同质量的下列气体，分别放在体积相同的密闭容器中，同温下压强最大的是（）A．H2B．O2 C．CO2 D．NH35．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，下列正确的是（）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16C．体积比为1：1 D．体积比为11：166．对1 mol CO和1 mol N2，下列说法正确的是（）A．它们所含分子数相等B．它们的体积相等C．它们的质量相等D．它们的密度相等7．下列物质体积最大的是（）A．常温常压下18g水B．通常状况下2g H2C．标况下0.4 mol CO2D．标况下，28g CO8．在标准状况下，将0.2 mol O2和0.8 mol H2混合后所得气体的体积为（）A．4.44L B．17.92L C．22.4L D．小于22.4L9．决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小10．等质量的下列物质，在标准状况下体积最大的是（）A．碳B．一氧化碳C．二氧化碳D．甲烷一、填空题1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
气体摩尔体积学案
气体摩尔体积学案第二课时气体摩尔体积【联系生活】1.气体被压缩〔填“容易”或“难”〕，说明气体分子间距离比较，〔填“大”或“小”〕；而固体和液体的体积被压缩〔填“容易”或“难”〕，这说明固体和液体分子间距离〔填“大”或“小”〕。
2.从一堆体积不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？3.通过刚才的分析你能总结一下妨碍物质体积大小的因素有哪些吗？【学习导学】【一】决定物质体积的因素1.决定物质体积的因素〔1〕妨碍物质体积的因素a.构成物质的粒子；b.粒子的c.。
〔2〕决定固体或液体体积的要紧因素构成物质的粒子和粒子的。
〔3〕决定气体体积的要紧因素构成气体的和。
观看分析结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均______。
2、气体体积与物质的量的关系ρ2 ρ1 M 2M 1＝ 推论1：在标况下，任何气体1mol 所占有的体积相等，约为L 。
推论2：在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L 。
【二】气体摩尔体积1、定义：单位___________________的气体所占有的。
2、单位：，符号：_____。
3、气体体积V 、气体摩尔体积V m 和物质的量之间的关系表达式。
注意：〔1〕气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。
〔2〕标准状况下〔即〕，气体摩尔体积为。
【跟踪练习】1、判断以下说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L 。
②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol ③标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L 。
④1molCO 2的体积是22.4L 。
⑤20℃、101kPa 下，1molH 2的体积是22.4L 。
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol 。
⑦标准状况下，0.5molH 2和0.5molO 2的混合气体体积是22.4L 。
化学教案-气体摩尔体积
化学教案－气体摩尔体积一、教学目标1.了解气体摩尔体积的定义和单位。
2.掌握气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
3.学会运用气体摩尔体积进行相关计算。
二、教学重难点1.教学重点：气体摩尔体积的概念及计算。
2.教学难点：气体摩尔体积与摩尔质量、密度等物理量的关系。
三、教学过程1.导入新课通过提问方式引导学生回顾摩尔质量、摩尔浓度的概念。
提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和摩尔浓度，那么气体摩尔体积是什么意思呢？它与我们之前学过的物理量有什么关系呢？2.讲解气体摩尔体积的概念通过PPT展示气体摩尔体积的定义：在标准状况下，1摩尔气体所占的体积为22.4L。
强调气体摩尔体积的单位：L/mol。
举例说明：在标准状况下，1摩尔氧气（O2）的体积为22.4L。
3.探讨气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系提问：同学们，我们之前学习了摩尔质量和密度，那么气体摩尔体积与这两个物理量有什么关系呢？通过PPT展示气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系公式：V=nVM=m/M=ρVM。
举例讲解：在标准状况下，氧气（O2）的摩尔质量为32g/mol，密度为1.429g/L，计算其摩尔体积。
4.气体摩尔体积的计算通过PPT展示气体摩尔体积的计算公式：V=nVM。
讲解计算步骤：确定气体的摩尔数n，然后乘以气体摩尔体积VM，得到气体的体积V。
举例计算：计算标准状况下，2摩尔氧气（O2）的体积。
5.气体摩尔体积的应用通过PPT展示气体摩尔体积在实际生活中的应用：如气体压缩、气体分离等。
举例讲解：在气体压缩过程中，如何根据气体摩尔体积计算压缩后的气体体积。
6.课堂小结强调气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
7.课后作业（课后自主完成）1.解释气体摩尔体积的概念。
2.写出气体摩尔体积的计算公式。
3.计算标准状况下，1摩尔氢气（H2）的体积。
4.分析气体摩尔体积与摩尔质量、密度的关系。
四、教学反思本节课通过讲解气体摩尔体积的概念、计算公式及应用，使学生对气体摩尔体积有了更深入的了解。
人教版高中化学必修第1册学案设计 第二章 第三节 第二课时《气体摩尔体积》
《气体摩尔体积》学案【学习目标】1.通过阅读资料、微观模型、搭建宏观模型理解影响物质体积的因素2.通过阅读教材、类比迁移认识新的物理量：气体摩尔体积3.通过阅读科学史和实验探究理解气体体积的决定性因素，深化对气体摩尔体积内涵的理解4.通过课堂练习巩固气体摩尔体积概念内涵，并建立物质的量与气体体积计算的模型【学习过程】学习任务一、初步了解影响物质的体积因素【活动1】如何建立物质的量与物质体积之间的关系？【活动2】结合“资料和微观模型”认识物质体积与状态有关阅读资料：（表格一）18 g N A20 ℃、101 kPa约为18.0 mL18 g N A100 ℃、101 kPa约为301000 mL同种物质“固－液－气”状态的微观结构模型【活动3】搭建立方体，从宏观层面认识物质体积的影响因素现有篮球，乒乓球各若干个，现在用两种球搭建立方体，比一比体积的大小？初探结论：物质的体积【小结1】：学习任务二、探讨决定气体体积的因素【活动4】阅读教材P52“思考与讨论”在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学讨论：（表格二）发现1：_________________________________________________________ 发现2：_________________________________________________________ 发现3：_________________________________________________________1.【小结2】结论1：1 mol固态或液态物质体积取决于__________________结论2：1 mol气态物质的体积取决于____________________________ 2.引入气体摩尔体积概念气体摩尔体积：（1）定义：_____________________________所占的体积。
学案1：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积二、气体摩尔体积1．影响物质体积的因素{粒子数目粒子的大小粒子间的平均距离(1)决定固体或液体体积的主要因素{粒子数目粒子的大小(2)决定气体体积的主要因素{粒子的数目粒子间的平均距离{温度压强2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：V m单位：L·mol－1、m3·mol－1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 L·mol－1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(V m)、气体体积(V)的关系：V＝n·V m3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同数目的分子。
(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论①同温、同压V1V2＝n1n2②同温、同压ρ1ρ2＝M1M2③同温、同体积p1p2＝n1n2知识点一气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L知识点二阿伏加德罗定律及推论2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小知识点三有关气体摩尔体积的计算3．在标准状况下有：①6.72 L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是( )A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．在标准状况下，H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的体积分数。
《气体摩尔体积》学案
《气体摩尔体积》学案【学习目标】理解气体摩尔体积的概念以及与物质的量之间的关系【自主学习】1、1.204×1023个H2SO4分子的质量是____________克，溶于水电离出H＋的物质的量_________mol,SO42－____________mol，要使溶液中的SO42－完全沉淀，至少需要Ba2+____________mol。
2、10克CaCO3的物质的量为_________mol，C原子的物质的量为_______mol，往其中加入足量的稀盐酸，生成CO2的物质的量为_______mol。
【合作探究】1、阅读文字：影响物质体积大小的因素P522、气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位___________________的气体所占的体积，符号是，它的常用单位是___________________。
实验测定，在标准状况下（即0℃、1大气压），1mol任何气体（单一气体和混合气体）的体积都约为22.4L，故标准状况下的气体摩尔体积为。
常温常压下，气体的摩尔体积________（填＞、＜、＝）22.4L/mol。
3：气体摩尔体积（Vm）、气体的体积（标准状况）和物质的量的关系①标准状况下，2molH2的体积为L；②标准状况下，0.5 molCO2的体积为L；③标准状况下，3molN2和O2的混合气体的体积为________________L。
④标准状况下，1.12LH2的物质的量为；⑤标准状况下，6.72LNH3的物质的量为___________，质量为___________克，H原子的数目为________N A；⑥标准状况下，5.6LCO和CO2混合气体的物质的量为________________。
⑦1.806×1023个CO2分子在标准状况下的体积为_______________L。
总结：标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、气体的体积（标准状况）和物质的量的关系n＝_____________________。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案教案标题：气体摩尔体积教案教案目标：1. 理解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验测量方法；3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾已学过的气体性质和气体分子运动理论，帮助他们理解气体摩尔体积的概念。
知识讲解：2. 通过讲解和示意图，向学生介绍气体摩尔体积的定义：在相同条件下，1摩尔气体所占的体积。
3. 解释理想气体状态方程和摩尔体积之间的关系：PV = nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
实验操作：4. 将学生分成小组，进行气体摩尔体积的实验测量。
a. 实验器材准备：气体收集瓶、气压计、水槽等。
b. 实验步骤：- 将气体收集瓶充满水，并倒置于水槽中。
- 通过导管将气体通入气体收集瓶中，等待气体与水完全反应。
- 观察气体收集瓶内的水位变化，并记录下气体的体积。
- 根据实验数据，计算出气体的摩尔体积。
实验结果分析：5. 引导学生分析实验结果，讨论不同条件下气体摩尔体积的变化规律。
a. 温度对气体摩尔体积的影响：保持压强和摩尔数不变，温度越高，气体摩尔体积越大。
b. 压强对气体摩尔体积的影响：保持温度和摩尔数不变，压强越高，气体摩尔体积越小。
c. 摩尔数对气体摩尔体积的影响：保持温度和压强不变，摩尔数越多，气体摩尔体积越大。
知识总结：6. 总结气体摩尔体积的计算方法和影响因素，强调摩尔体积与温度、压强、摩尔数之间的关系。
拓展活动：7. 提供一些拓展问题，让学生进一步思考和探索气体摩尔体积的相关知识，如摩尔体积与气体分子大小、摩尔体积在工业生产中的应用等。
课堂作业：8. 布置作业，要求学生通过计算或实验测量，进一步探究气体摩尔体积的相关问题。
教学评估：9. 教师根据学生的课堂表现、实验操作和作业完成情况，进行评估和反馈，帮助学生巩固和提高对气体摩尔体积的理解。
教学资源：- PowerPoint演示文稿- 实验器材：气体收集瓶、气压计、水槽等- 实验记录表格- 拓展问题和作业题目教学延伸：- 可以结合实际生活中的气体现象，如汽车引擎的工作原理、气球的膨胀等，进一步拓展学生对气体摩尔体积的认识。
《气体摩尔体积》 导学案
《气体摩尔体积》导学案一、学习目标1、理解气体摩尔体积的概念。
2、掌握气体摩尔体积的计算。
3、了解影响气体摩尔体积的因素。
二、知识回顾1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。
三、新课导入在我们的日常生活中，经常会接触到各种气体，比如氧气、氮气、氢气等。
那么，对于气体物质，我们如何衡量其数量和体积之间的关系呢？这就需要引入一个新的概念——气体摩尔体积。
四、气体摩尔体积的概念1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
2、符号：Vm3、单位：L/mol 或 m³/mol五、气体摩尔体积的数值在标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为 224L/mol。
需要注意的是，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它会受到温度和压强的影响。
六、气体摩尔体积的计算1、公式：Vm ＝ V ／ n其中，V 表示气体的体积，n 表示气体的物质的量。
2、示例：已知某气体在标准状况下的体积为 112L，求该气体的物质的量。
解：n ＝ V ／ Vm ＝ 112L ／ 224L/mol ＝ 05mol七、影响气体摩尔体积的因素1、温度：温度升高，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体摩尔体积增大。
2、压强：压强增大，气体分子间的距离减小，气体摩尔体积减小。
八、气体体积的计算1、已知气体的物质的量（n）和气体摩尔体积（Vm），求气体体积（V）：V ＝ n × Vm2、已知气体的质量（m）、摩尔质量（M）和气体摩尔体积（Vm），求气体体积（V）：首先通过 n ＝ m ／ M 求出物质的量 n，然后再通过 V ＝ n × Vm 求出气体体积 V。
九、课堂练习1、计算 2mol 氧气在标准状况下的体积。
2、某气体的质量为 32g，摩尔质量为 32g/mol，在标准状况下，该气体的体积是多少？十、课后作业1、完成课本上关于气体摩尔体积的习题。
高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）第一篇：气体摩尔体积的概念和计算方法教学目标：1. 了解气体的摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；3. 能够解决与气体摩尔体积相关的计算题目。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的概念；2. 掌握气体摩尔体积的计算方法。
教学难点：1. 计算气体摩尔体积的相关问题。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示一个被充满气体的气球引起学生的兴趣，然后提问“为什么气球上的字体可以充满气球呢？”，引导学生思考气体的特点。
二、概念讲解1. 气体摩尔体积的定义：在摩尔数相同的条件下，不同气体的体积相同。
也就是说，1mol气体的体积是一定的，无论是什么气体。
2. 计算方法：气体摩尔体积可以通过将气体的体积除以摩尔数来计算。
三、实例演练1. 例题一：30L的甲烷气体中含有2mol的甲烷，求甲烷气体的摩尔体积。
答案：30L/2mol = 15L/mol2. 例题二：一个容器内有5mol的氨气，体积为50L，求氨气的摩尔体积。
答案：50L/5mol = 10L/mol四、拓展应用1. 通过计算气体摩尔体积，可以进一步计算气体的密度；2. 探究不同气体的摩尔体积是否相同。
五、小结与展望教师对本节课的重点内容进行小结，并展望下节课的教学内容。
第二篇：气体摩尔体积的实验测定方法教学目标：1. 了解气体摩尔体积的实验测定方法；2. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；3. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学重点：1. 掌握气体摩尔体积的实验计算方法；2. 能够通过实验结果计算气体摩尔体积。
教学难点：1. 进行气体摩尔体积实验的操作；2. 分析实验数据并计算气体摩尔体积。
教学过程：一、导入与导入教师可以通过展示实验装置的图示，引起学生的兴趣，然后提问“你们有没有想过如何实验测定气体的摩尔体积呢？”，引导学生思考如何进行实验。
二、概念讲解1. 遵循玻意耳定律：相同条件下，等压下，气体的摩尔体积是恒定的；2. 实验操作：用实验装置装满气体，记录气体的体积和摩尔数，然后计算气体的摩尔体积。
《气体摩尔体积》教案
《气体摩尔体积》教案[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。
(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定()(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目()(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同()(4)1 mol一氧化碳和1 mol氧气所含的分子数相同，体积也相同()(5)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等()(6)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件 1 mol气体体积/LH20 ℃，101 kPa 22.4O20 ℃，101 kPa 22.4CO 0 ℃，101 kPa 22.4H20 ℃，202 kPa 11.2CO20 ℃，202 kPa 11.2N2273 ℃，202 kPa 22.4NH3273 ℃，202 kPa 22.4(1)从上表分析得出结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。
学案4 《气体摩尔体积》教学设计-优秀教案
学案气体摩尔体积【教学过程】1.实验探究课本P13（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量，并填写下表质量物质的量H2和O2的物质的量之比H2O2结论：。
【思考】根据实验观察和推算能否得出：在相同的温度和压强下，1molH2和1molO2的体积相同？2.计算验证（下表是0℃101kPa即标准状况下O2和H2的密度）摩尔质量密度/g·L-11mol物质的体积O232.00 1.429H2 2.016 0.0899结论：【诱导】在相同的条件下，1mol不同固体或1mol不同液体的体积是否相等？密度/g·cm-31mol物质的体积Fe 7.86Al 2.70H2O 0.998H2SO4 1.83结论：3.理论分析【诱导】为什么相同条件下，1mol不同气体的体积相同，而1mol不同固体或1mol不同液体的体积不相同？影响物质体积大小的因素有哪些？交流与讨论：如果将我们班学生集合到操场上集队，那么所占据的空间与哪些因素有关？【总结】影响物质体积大小的因素【思考】结合下图，请你分析，影响不同固体或液体或气体体积大小的因素主要有哪些？【总结】气体的体积主要取决于固体或液体的体积主要取决于一.气体体摩尔体积1.概念： 。
2.符号____ _；单位__ _ __。
3.气体体积V 、气体摩尔体积V m 和物质的量n 之间的关系表达式 。
4.标准状况下的气体摩尔体积（1）、标准状况是指： （2）、标况下，气体摩尔体积约为 即 ①条件：②物质的量： 体积为 ③对象：【例1】判断下列说法是否正确。
① 1molCO 2的体积约为22.4L ② 标准状况下H 2的体积约为22.4L③ 标准状况下，1mol H 2O 的体积约为22.4L ④ 20℃、101kPa 下，1mol H 2的体积是22.4L 。
气体摩尔体积的教案
气体摩尔体积的教案作为一名专为他人授业解惑的人民教师，时常会需要准备好教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的气体摩尔体积的教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
第一课时教学目标知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程教师活动学生活动设计意图【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。
衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
【板书】第二节气体摩尔体积回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。
引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。
分析投影数据，归纳并猜想：1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。
看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所思考，但难以给出合理解释。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案
以下是一份关于气体摩尔体积的教案：
一、教学目标
1. 理解气体摩尔体积的概念和单位。
2. 掌握标准状况下气体摩尔体积的数值。
3. 能够运用气体摩尔体积进行简单的计算。
二、教学重难点
1. 重点：气体摩尔体积的概念、单位和计算。
2. 难点：理解气体摩尔体积的概念和影响因素。
三、教学过程
1. 导入
通过展示不同物质在相同温度和压力下的体积差异，引发学生思考为什么不同物质的体积不同，进而引出气体摩尔体积的概念。
2. 新课讲授
（1）讲解气体摩尔体积的概念和单位。
（2）通过实验数据，引导学生推导标准状况下气体摩尔体积的数值。
（3）举例说明如何运用气体摩尔体积进行计算。
3. 课堂练习
学生完成练习题，教师进行巡视和指导，及时纠正学生的错误。
4. 课堂小结
对本节课的重点内容进行总结，强调气体摩尔体积的概念、单位
和计算方法。
5. 课后作业
布置课后作业，要求学生熟练掌握气体摩尔体积的计算。
四、教学反思
通过本节课的学习，学生对气体摩尔体积有了初步的了解，但对于其概念的理解还需要进一步加强。
在教学过程中，可以多举一些生活中的例子，帮助学生更好地理解和应用气体摩尔体积的概念。
同时，要加强学生的计算能力，通过练习题让学生熟练掌握气体摩尔体积的计算方法。
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案气体摩尔体积教案1. 目标：使学生能够理解气体摩尔体积的概念，并能够运用摩尔体积公式解题。
2. 教具：实验装置：气压计、气球、水槽、气体收集瓶、装有溴蒸气的玻璃管。
3. 学法：综合实验法。
4. 步骤：(1) 实验现象：将气压计插入水中，发现柱内空气体积与气压的变化成正比例。
(2) 实验验证：将气压计的一端连接气球，把气球向内压缩，观察气压计内气体体积的变化。
(3) 实验结果：根据实验，得到气压与气体体积成正比的关系，并且与摩尔数无关。
(4) 思考题：根据实验结果，你能得到什么结论？5. 讲解：(1) 摩尔体积的概念：摩尔体积是指在标准温度和压力下，1摩尔气体所占的体积。
(2) 摩尔体积的计算公式：V = V0 * (P / P0) * (T0 / T)其中，V0为气体的体积，P0为气体的压力，T0为气体的温度，P为摩尔体积下的压力，T为摩尔体积下的温度。
(3) 摩尔体积的特点：摩尔体积与气体的种类和气体的摩尔数无关，只与气体的温度和压力有关。
6. 实例讲解：(1) 问题：在NTP下，甲烷、乙烷和乙醇的摩尔体积分别是多少？(2) 解题方法：根据摩尔体积的计算公式，将NTP下的压力和温度代入计算。
(3) 解题步骤：1. 计算甲烷的摩尔体积：P = 1 atm, T = 273 KV = V0 * (P / P0) * (T0 / T)= V0 * (1 atm / 1 atm) * (273 K / 273 K)= V0所以甲烷的摩尔体积为V0。
2. 计算乙烷的摩尔体积：P = 1 atm, T = 273 KV = V0 * (P / P0) * (T0 / T)= V0 * (1 atm / 1 atm) * (273 K / 273 K)= V0所以乙烷的摩尔体积为V0。
3. 计算乙醇的摩尔体积：P = 1 atm, T = 273 KV = V0 * (P / P0) * (T0 / T)= V0 * (1 atm / 1 atm) * (273 K / 273 K)= V0所以乙醇的摩尔体积为V0。
气体摩尔体积教案(合集4篇)
气体摩尔体积教案(合集4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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学案8：物质的量 气体摩尔体积
第3讲物质的量气体摩尔体积【考纲定位】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
时，通过分析、推理、数据处理等角度领悟计算的方法。
3.模型认知——建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的模型认知。
考点一物质的量摩尔质量【基础梳理】1．物质的量、阿伏加德罗常数注意：(1)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。
(2)阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为，单位为。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为或或。
注意：(1)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H2O 的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。
(2)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()(2)N A代表阿伏加德罗常数，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。
()(3)n mol O 2中分子数为N ，则阿伏加德罗常数为N n 。
( )2．(1)硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为________；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为________，氧原子的物质的量为________。
(2)49 g H 3PO 4的物质的量为________，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，其中含有________个H ，含________个O 。
气体的摩尔体积导学案
气体摩尔体积【重点】1、理解并能运用物质的量及其单位。
2、理解阿伏加德罗常数的含义。
【难点】物质的量及其单位新课讲解一、物质的聚集状态气态物质物质液态物质固态物质不同聚集状态物质的特性二、影响物质体积大小的因素 在温度和压强一定时， 决定物质体积大小的因素主要有1、固态物质、液态物质 固态物质 液态物质2、气态物质总结：在相同温度和压强下，微粒数目相同的气态物质的体积近似相等，而微粒数目相同的固态或液态物质的体积不相等三、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号：Vm ，单位：L ·mol -12、数值：在标准状况（273K 或0℃，101KPa ）下，气体摩尔体积（Vm ）约为22.4L ·mol -13、换算关系：V=n ·Vm 适用范围：任何气体注：①用Vm=22.4 L ·mol -1时，一定看标准状况下的状态是气态 如求标准状况下SO3的体积时，就不能用22.4 L ·mol -1②气体是不是处于标准状况下，如25℃、101KPa 下1 mol 氧气的体积 ③当气体的物质的量或质量确定时，气体的分子数与气体所处状态无关适用范围：任何气体注：①用Vm=22.4 L ·mol -1时，一定看标准状况下的状态是气态 如求标准状况下SO3的体积时，就不能用22.4 L ·mol -1②气体是不是处于标准状况下，如25℃、101KPa 下1 mol 氧气的体积 ③当气体的物质的量或质量确定时，气体的分子数与气体所处状态无关4、阿伏加德罗定律及推论同温、同压下、相同数目的气体分子，占有相同的体积。
微粒之间的距离比 微粒直径大很多倍 取决于微粒之间的距离和微粒的数目相同温度 和压强1mol 气态物质的 体积大致相同气态物质微粒之间的距离受制于温度和压强“三同定一同”即：四个同当中，任意三个量确定了，另一个量一定相同四个同当中，任意两个相同，另两个量符合一定比例关系推论：①物质的量之比=体积之比=分子个数之比②=压强比推导：因为同温同压下，Vm相同，所以③D为相对密度密度之比=混合气体的平均摩尔质量：例：求空气的平均摩尔质量已知：空气中V( N2)：V(O2)= 78% ：21%= 4：1所以空气平均摩尔质量约29g/mol总结：摩尔质量的几种求法：课堂练习：1、同温同压下，O2和N2各1mol，则它们的（）A、质量相同，体积相同B、体积相同，分子数相同C、体积不同，分子数相同D、体积相同，质量不同MM2、下列说法正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB、1mol 氢气所占体积一定是22.4LC、标准状况下，6.02×1023 mol-1 个Cu原子所占的体积约为22.4LD、标准状况下，28g N2的体积约为22.4L3、下列叙述正确的是（）A、1mol 任何气体的体积都为22.4LA、1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC、标准状况下，1mol SO3所占体积约为22.4LC、标准状况下，22.4L 任何气体的物质的量都约是1mol4cA B C、D5、从石灰窑排出的气体主要成分是CO2。
2023年高一化学教案气体摩尔体积[第一课时](精选3篇)
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2023年高一化学教案气体摩尔体积[第一课时]（精选3篇）教案一：气体摩尔体积实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 学习使用实验方法测定气体摩尔体积；3. 培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
教学准备：实验器材：燃气灯、导管、试管、集气瓶、平衡器、空气泵、氢气气瓶、水密封法气体收集装置等；实验材料：氢气、氧气、二氧化碳等气体。
教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。
2. 实验前的准备：a. 准备好实验器材和实验材料；b. 确保实验室环境安全。
3. 实验操作：a. 实验1：测定氢气的摩尔体积i. 取一个已经称好的空气泵瓶，称取一定量的氢气（体积为V）；ii. 将氢气导入水密封法气体收集装置中，收集气体直至水位不再下降；iii. 完成收集后，记录气体温度和大气压力。
b. 实验2：测定氧气的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用氧气代替氢气进行收集。
c. 实验3：测定二氧化碳的摩尔体积i. 重复实验1的步骤，使用二氧化碳代替氢气进行收集。
4. 数据处理：a. 计算气体摩尔体积的公式：V/Vmol = V / n；b. 根据实验数据，计算氢气、氧气和二氧化碳的摩尔体积。
5. 总结：a. 提出问题：根据实验结果，你觉得气体摩尔体积和气体分子的性质有关吗？为什么？b. 引导学生思考气体摩尔体积和气体分子的性质之间的关系。
教案二：气体摩尔体积模拟实验教案教学目标：1. 了解气体摩尔体积的概念和计算方法；2. 通过模拟实验，学习使用计算方法测定气体摩尔体积；3. 提高学生的实验操作能力和数据处理能力。
教学准备：实验器材：计算机、模拟实验软件等。
教学过程：1. 导入：通过课堂讲解，复习气体分子运动理论和理想气体状态方程的相关知识。
2. 介绍气体摩尔体积的概念和计算方法。
3. 使用模拟实验软件进行实验操作：a. 打开模拟实验软件，选择相应的实验模拟；b. 按照软件提示进行实验操作，并记录实验数据；c. 完成实验后，使用计算方法计算气体摩尔体积。
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2011年高一化学导学案编号6 使用时间2011-9-20 姓名_________班级____小组__评价______
课题：气体摩尔体积
编写人：张浩审核人：帅仕文
【学习重点】影响物质体积的因素，气体摩尔体积的引入
【学习难点】气体摩尔体积的理解与应用
【使用说明】1、利用化学预习时间先认真阅读课本P13-14，熟记课本基础知识；2、认真预习学案上的学习交流部分并熟记，用红色笔做好疑难标记，小组长负责督促落实。
3、课上小组长根据同组同学的自主学习情况，再分工讨论，并展示讨论结果，点评其他同学的展示。
学习交流
探究一：电解水实验
1.电解水生成氧气和氢气的体积比是
2.假设电解了1.8g的水，请计算生成氧气和氢气的质量和物质的量。
通过上面的计算，你得到了怎么样的结论？
探究二：物质的体积
1．1 mol固体和液体的体积是否相同？
结论：
2.在相同条件下，1mol任何气体的体积是否相同？(标准状况下0。
C，101kPa）
结论：
3.决定物质体积大小的因素有哪些？
①粒子的
②粒子的
③粒子的
4.【合作探究】利用手边的注射器和半杯蒸馏水，你能发现物质的体积大小与哪些因素有关？
A.气体
B.液体
【合作探究】1mol水(4℃时：体积是____mL)加热变为水蒸气的体积是3.06×104mL，扩大______倍，说明了什么？
5.从微观角度分析,以上因素怎样影响物质体积的大小?
1mol固体和液体：
①粒子的结论：
②粒子的结论：
③粒子的结论：
1mol气体：
①粒子的结论：
②粒子的结论：
③粒子的结论：
6.气体的粒子间隔距离与什么有关呢？
【思考1】两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？
探究三：气体摩尔体积
【自主学习】
定义：符号：
单位：公式：
【思考2】气体摩尔体积的数值是不是固定不变的？
【合作探究】标准状况下气体摩尔体积要点：
练习提升
1、在标准状况下，2molH2所占的体积。
在标准状况下， molCO2所占的体积是33.6L。
2、能否计算44.8LH2的物质的量？若不能说明原因？SO3的熔点为16.8。
C，40gSO3的物质的量为
mol；在标准状况下，所占的体积是否是11.2L（）。
3、判断下列说法是否正确。
①气体摩尔体积单位是L。
________ ②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol________
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L。
________④1molCO2的体积是22.4L。
________
⑤20℃、101kPa下，1mol H2的体积是22.4L。
________
⑥只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
________
⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。
________
⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
________
领悟总结
本节课的收获：
1.有关体积：
2.有关摩尔体积
3.有关标准状况下的摩尔体积
课后练习
( )1、下列叙述中．不正确
．．．的是：
A、标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L。
B、标准状况下，由0.5 mol H2、0.5 molN2组成的混合气体的体积约为22.4L。
C、非标准状况下，1 mol气体的体积不可能约为22.4 L
D、同温同压下，气体分子间的距离几乎相等
( )2、下列情况下，气体分子数相同的是：
A、相同体积的CO2和CO
B、相同物质的量的H2O(g)和C12
C、在0℃时、l体积的O2和1体积HCl
D、标准状况下71 gCl2和22.4 L HCl
( )3、如果质量为a的某气体中含有的分子数为b，则质量为c的该气体在标准状况下的体积是：
( )4、在标准状况下，氧气的密度为ρg/L，则氢气的密度为：
A、ρg/L
B、0.25ρg/L
C、0.125ρg/L
D、0.0625ρg/L
( )5、下列物质的体积约为22.4L的是：
A、0℃和1.01×105Pa时17g氨气
B、44g二氧化碳气体
C、0℃和1.01×105 Pa时1mol水蒸气
D、标准状况下64g二氧化硫气体
( )6、在同温同压下，下列与气体体积大小有关是：
A、气体的种类
B、气体的分子数
C、分子本身的大小
D、分子间的平均距离
( )7、在标准状况下，下列物质占体积最大的是：
A、98 gH2SO4
B、6.02×1023个N2分子
C、44.8LHCl
D、6gH2
( )8、下列说法正确的是：
A、标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积。
B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L。
C、22.4L任何气体中都约含有6.02×1023个分子。
D、1molH2和O2的混合气体，在标准状况体积也是约22.4L。
9、气体体积受____________、_____________等外界条件的影响，对一定质量的气体，当压强一定时，随
温度的升高，分子之间的距离____________(填增大或减小)，气体体积______________(填增大或减小)。
当温度一定时，随压强的增大，气体分子之间的距离______________(填增大或减小)，气体体积_________(填增大或减小)。
因此要比较一定质量的气体体积，必须要在相同的________和________下，我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指压强为________、温度为______℃的状况。
10、标准状况下，67.2LCO2的物质的量为_____________，其质量为_____________，约含有_____________
个CO2分子，其中含有_________mol氧原子。