江西省樟树市2016_2017学年高一化学下学期周练试题31_311_13班
江西省樟树市17学年高一生物下学期周练试题(2)
江西省樟树市2016-2017学年高一生物下学期周练试题（2）1、科学家用含14C的二氧化碳来追踪光合作用中的碳原子，这种碳原子的转移途径是（）A. 二氧化碳—叶绿素—ADPB. 二氧化碳—叶绿体—ATPC. 二氧化碳—乙醇—糖类D. 二氧化碳—三碳化合物—糖类2、关于马铃薯细胞呼吸中还原剂［H］的来源和用途的叙述组合中，最准确的是（）①只来源于葡萄糖②只来源于丙酮酸③来源于葡萄糖、丙酮酸和水④用于生成水⑤用于生成酒精⑥用于生成乳酸A．无氧呼吸：①④ B．无氧呼吸：②⑥ C．有氧呼吸：①⑤ D．有氧呼吸：③④3、用下述容积相同的玻璃罩分别罩住大小、生长状况相同的天竺葵，光照相同的时间后，罩内O2最少的是（）A．绿色罩 B．红色罩 C．蓝色罩 D．紫色罩4、在过度密植作物茎叶严重遮光的情况下，会造成减产，其主要原因（）A．光合作用大于呼吸作用C．有机物的积累大于有机物的消耗D．蒸腾作用过于旺盛5、如图表示叶绿体色素吸收光能的情况。
据图分析，以下说法正确的是（）A．在晚间用大约550nm波长的绿光照射行道树，可以大量增加空气中的氧气浓度B．叶绿素a和叶绿素b对红光和蓝紫光的吸收峰值相同C．土壤中缺乏镁时，420nm～470nm左右波长的光的利用量显著减少D．由550nm波长的光转为670nm波长的光后，叶绿体中C3的量增加6、近年来，科学家指出大气圈的臭氧层严重受损，造成辐射到地球上的紫外线增多。
紫外线为高能量的光线，在生物体内易激发超氧化物的形成，致使脂质被氧化而破坏其功能。
据此，植物短暂地暴露在高紫外线照射条件下，其光合作用立即受抑制的原因可能是( )A．暗反应中的酶受到破坏 B．基粒类囊体受到破坏C．DNA受到破坏 D．核糖体的结构受到破坏7、绿叶研磨后过滤，漏斗基部应放( )A．多层纱布 B．棉花 C．单层尼龙布或脱脂棉 D．滤纸8、晚上在密闭的居室内放置绿色植物，可能影响人体健康，主要原因是植物( )A．光合作用吸收O2，放出CO2B．光合作用吸收CO2，放出O2C．呼吸作用吸收O2，放出CO21D．呼吸作用吸收CO2，放出O29、如图曲线表示某植物在恒温30 ℃、CO2浓度一定时光合速率与光照强度的关系, 下列叙述错误的是( )A. 与b点相比较，c点时叶肉细胞中C3的含量降低B. 若将CO2浓度降低，则叶绿体中[H]合成速率将会变小，c点向左下方向移动C. 当光照强度为x点时，叶肉细胞中产生ATP的场所有细胞质基质、线粒体和叶绿体D. 已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25 ℃和30 ℃，在其他条件不变的情况下，将温度调节到25 ℃，图中a点将向上移动，b点将向右移动10、下列有关生物实验的叙述中正确的是（）A．用纸层析法提取菠菜绿叶中的色素B．盐酸处理染色质能促进DNA与甲基绿结合C．直接将2mL重铬酸钾倒入发酵液中检验发是否有酒精生成D．成熟植物细胞在高渗溶液中发生质壁分离是因为细胞壁具有选择透过性11、下列关于呼吸作用中间产物丙酮酸的叙述，正确的是（）A．丙酮酸氧化分解释放的能量少量储存在ATP中B．丙酮酸→酒精的阶段只能释放少量能量C．催化丙酮酸氧化分解的酶只分布在线粒体基质中D．丙酮酸彻底氧化分解的产物是CO2、水、ATP12、如图表示在一定的温度和光照强度下二氧化碳浓度对植物净生产量的影响(净生产量＝光合作用生成量－呼吸作用消耗量)，甲、乙表示两种不同的植物。
精选高一化学下学期周练试题2素质班1_311_13班使用
NaOH溶液江西省樟树市2016-2017学年高一化学下学期周练试题（2）（素质班、1-3、11-13班使用）可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5一、选择题(本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意) 1．关于元素周期表的说法不正确的是( ) A ．元素周期表有7个主族7个周期B ．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素C ．位于元素周期表中第ⅠA 的元素就是碱金属元素D ．元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素 2．对下列污染现象叙述错误的是( )A ．臭氧空洞的形成主要与SO 2有关B ．光化学烟雾的形成主要与NO 2等有关C ．酸雨的形成主要与SO 2有关D ．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 3．关于SO 2与NO 2的下列说法错误的是( )A ．都能与NaOH 溶液反应生成两种盐B ．都能使石蕊试液变红C ．都是引起光化学烟雾的大气污染物D ．工业制硫酸、硝酸时分别要用到它们 4．将SO 2和NO 2混合气体通入BaCl 2溶液中，关于其结果的叙述最准确的是( ) A ．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出 B ．生成BaSO 4和BaSO 32种沉淀 C ．2种气体都被吸收，并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D ．生成BaSO 3沉淀，NO 2从溶液中逸出5．已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是()6．如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A ．挤压装置①的胶头滴管使NaOH 全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B ．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO 3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。
江西省樟树市高一化学下学期周练试题(1)
江西省樟树市2016-2017学年高一化学下学期周练试题（1）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Mg—24 Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He—4一．选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意）1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应3．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）。
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO44．下列各反应不属于可逆反应的是（）。
A．SO2与H2O反应生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2C．SO2和O2反应生成SO3 D．H2与I2反应生成HI5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S6．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。
再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。
加入的这种物质不可能．．．是（）A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl28．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液9．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。
仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
江西省樟树市高一化学下学期周练试题(4)(4~6班,14~16
江西省樟树市2016-2017学年高一化学下学期周练试题（4）（4~6班,14~16班）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Mg—24Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He—4一、选择题(本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意) 1．2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。
”下列关于NaCl的说法中错误的是( )A．NaCl的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－2．下列说法中正确的是( )A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键3．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是( )A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子 D．Z的电子式为4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．CCl4B．NO2 C．PCl5 D．NH36．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑7．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是( )A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确8．下列关于化学键的说法正确的是( )①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤9．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( )A．一定是离子键 B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确10．下列说法正确的是( )A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定11．某分子的球棍模型如图所示。
江西省樟树中学2016-2017学年高一下学期周练(3)化学试题(1-3、11-13班)含答案
学必求其心得，业必贵于专精江西省樟树中学2019届高一下学期周练(3)化学试卷（1~3班，11～13班）考试范围：必修二第一章考试时间:2017/3/2命题人：黄伟英审题人：付铁斌一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．短周期金属元素甲~戊在元素周期表的相对位置如表所示.下列判断正确的是（）A．原子半径：丙＜丁＜戊Array B．金属性：甲＞丙C．最高价化物对应水化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙2．下列叙述中不正确的是( ）A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高正化合价3．下列各组中的性质比较，正确的是（)①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞Ca（OH)2＞Mg（OH)2③稳定性:HCl＞H2S＞PH3④离子半径Mg2＋＞Al3＋＞O2—＞F－A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确4．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（）A．M与R的质子数之和一定等于19B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期D．M和R的质子数之差可能等于75．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( ）A．非金属性：Y〉X B．阴离子的还原学必求其心得，业必贵于专精性：W〉ZC．氧化物的水化物的酸性：Y〈Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性7．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,X a＋、Y b－、Z（b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知m X a＋与n Y b－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Y b－〉Z(b＋1)－〉X a＋C．Z（b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y8．如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2,在(3）中加入NH4Cl晶体，(2）中不加其他任何物质.发现：(1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。
江西省樟树中学2016-2017学年高二(1部)下学期周练(3)化学试题(素质班)含答案
樟树中学2018届高二（一部)下学期化学周练试卷3（6班用）考试范围：已学内容命题:吕富友审题:黄再华时间：2017.3。
9的是1.下列说法不正确．．．A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火2.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O，Fe（OH）3 ，NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。
体积大小顺序正确的是A。
V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D。
V2＞V3＞V1＞V43.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B。
②③④C。
②④⑤D。
①④⑤4。
将8。
34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
则下列说法不正确的是（)A．在100 ℃时,M的化学式为FeSO4·4H2OB．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子C．FeSO4·H2O存在的最高温度为373 ℃D．380 ℃的P加热至650 ℃时的化学方程式为2FeSO4=====，高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑5．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。
下列有关说法不正确的是( )A．原子半径：Na>AlB．将铝钠合金投入一定量的水中若无固体残留，则n（Al)≤n(Na）C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小6．某溶液中含有HCO错误!、SO错误!、CO错误!、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( ）A．CO错误!B．HCO错误!C．CH3COO－D．SO错误!7．16.8 g NaHCO3和7。
江西省樟树市高三化学下学期周练试题(3)
江西省樟树市2017届高三化学下学期周练试题（3）一、 选择题（每小题只有一个选项正确，共18小题，每小题3分，共54分） 1.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是 ①在沥青公路上翻晒粮食 ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭 ④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料) 喂饲生猪 ⑤用小苏打做发酵粉做面包 ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A ．①②③④⑥B ．①②③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D ．①②③④2．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是3．一些治感冒的药物含有PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA 成分的感冒药，PPA 是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（ ）A ．—OHB ．—COOHC ．—56H C D ．—2NH4.相对分子质量为84，通过加氢反应要在分子中引入两个—CH 2—原子团的不饱和烃有（ ） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种5.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨 6.下列离子方程式错误的是 A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH 3COOH ＋CO23-== 2CH 3COO－－＋CO 2↑＋H 2OB ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH 3COOH ＋Cu(OH)2 —→ Cu 2+＋2CH 3COO －＋2H 2O C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O2C 6H 5OH ＋CO23-D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH—CO 23-+2NH 4++4Ag ↓+6NH 3+2H 2O7.下列说法正确的是A ．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8．下列有机化合物中沸点最高的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．乙酸 9．下列鉴别方法不可行的是A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 10. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
樟树中学2015-2016学年高一化学下册周练试题4
樟树中学2018届高一年级二部下学期周练4化学试卷考试范围：所学内容考试时间：2016-03-10一．选择题（每题4分，共16题，总共64分）1. 最近,我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。
18O是一种稳定的同位素，称为重氧。
下列有关说法不正确的是()A. 1.8 g 18O构成的气体的物质的量是0.05 molB. 0.1 mol重氧水错误！未找到引用源。
O所含的中子数约为6.02×1023C. 0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD. 18O2气体的摩尔质量为36 g·mol-12. 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中，错误的是()A 错误！未找到引用源。
In原子核外有49个电子B 错误！未找到引用源。
In原子核内有49个中子C错误！未找到引用源。
In是In元素的一种核素D 错误！未找到引用源。
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数,为1153. 下列性质的递变规律不正确的是()A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B. Li、Na、K、Rb、Cs 单质的失电子能力逐渐增强C. Al、Mg、Na的原子半径依次减小D. Li、Na、K、Rb、Cs 原子半径依次增大4. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是()A．16 B．26 C．36 D．46 5. 第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为()A. x-18B. x-8C. x+8D. x+186. 下列关于卤族元素，由上到下性质递变的叙述，正确的是()①单质的氧化性随核电荷数增加逐渐增强②单质的颜色随核电荷数增加逐渐加深③氢化物的稳定性随核电荷数增加逐渐增强④单质的沸点升高⑤从上到下阴离子的还原性逐渐增强A. ①②③B. ②③④C. ②④⑤D. ①③⑤7．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色8．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。
江西省樟树中学2015-2016学年高一(二部)下学期周练(2)化学试卷.pdf
樟树中学2018届高一年级二部下学期周练2 化学试卷 考试范围：已学内容 考试时间：2016.2.25 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 Cu:64 O:16 S:32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥 4．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74 5．关于硝酸的说法正确的是（ ） A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 D．．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
则可以判断混合气体中 （ ）A．CO2，肯定有H2 B．H2、CO2，和HCl C．CO、CO2和水蒸气 D．CO2、NH3和水蒸气 10．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（ ） A．0.045mol·L－1 B．1mol·L－1 C．0.029mol·L－1 D．不能确定 11．从某些性质看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应： ①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ ②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ③3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2NaCl＋2NH3↑ 其中正确的是( ) A．③ B．②C．②③ D．①②③④mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D． mol·L－1 13．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol 14．下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O B、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2O C、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 15．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（ ）A .3:1:2B .3:2:2C .1:1:2D .1:3:2 16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定 二、填空题（共2题，共52分） 17．用下图中的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）已知：① ②气体液化温度：NO2为21℃，NO为-152℃。
江西省樟树中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
江西省樟树中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D．取d点的固体有2种2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g7．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%8．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D9．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定10．下列制备物质的设计中，理论上正确，操作上可行。
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江西省樟树市2016-2017学年高一化学下学期周练试题（3）（1-3、11-13班）一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
下列判断正确的是（ ）A ．原子半径：丙＜丁＜戊B ．金属性：甲＞丙C ．最高价化物对应水化物碱性：丙＞丁＞戊D ．最外层电子数：甲＞乙 2．下列叙述中不正确的是（ ）A ．第ⅠA 族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B ．P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D ．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高正化合价 3．下列各组中的性质比较，正确的是( )①酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4 ②碱性：KOH ＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3 ④离子半径 Mg 2＋＞Al 3＋＞O 2-＞F－A ．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确4．有M 、R 两种主族元素，已知M 2－与R ＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )A ．M 与R 的质子数之和一定等于19B ．M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期C ．M 、R 可能分别处于第三周期和第二周期D ．M 和R 的质子数之差可能等于75． W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( ) A ．非金属性：Y>X B ．阴离子的还原性：W>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 6．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 7． X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a ＋、Yb －、Z(b ＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．已知m X a ＋与n Y b －，得m ＋a ＝n －b B ．离子半径：Y b －>Z(b ＋1)－>X a ＋甲 乙 丙丁戊C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Y b－D．气态氢化物的稳定性H b＋1Z一定大于H b Y8．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质。
发现：(1)中红综色变深，(3)中红棕色变浅。
下列叙述正确的是 ( )A．CaCl2溶于水时放出热量 B．烧瓶(1)中气体的压强不变C．NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶(3)中气体的压强增大9． A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是( ) A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为1110．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3。
当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m－4，②m＋4，③m＋8，④m－2，⑤m＋6，其中正确的组合是( )A．①② B．①②③ C．①②⑤ D．①②③④⑤11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有（）种。
A. 3种B. 6种C. 9种D. 12种12．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A.氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )A．元素Y的最高正化合价为＋6B ．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC ．简单氢化物的稳定性Y>WD ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q 的强14．核内中子数为N 的R 2＋，质量数为A ，则ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A.mol N A A n)10(16-++ B. mol N A A N )6(+-C. mol N A )2(+-D. mol N A A n)8(16+-+15．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO 42－的物质的量浓度为6 mol·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A ．5.6 gB ． gC ．22.4 gD ． g16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是( ) A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有碳元素 C ．丙中含有第2周期Ⅳ A 族的元素，则丙一定是CH 4OD ．甲和丁中都只含两种元素且两种元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 二、选择题17．下列各组物质中①16O 和18O ②金刚石和石墨 ③H 2O 和D 2O ④O 2和O 3⑤ 35Cl 和37Cl ⑥H 2，D 2和T 2 （1）---（4）请用序号填空（1）互为同位素的是 （2）属于纯净物的是 （3）属于同素异形体的是 （4）属于混合物的是 （5）⑥中物质之间的关系是18．如图是部分元素在元素周期表中位置（已知Cu 的原子序数为29，），根据下列要求回答问题：(1)下列关于a C 4820、K B 24997(锫)、p U 293117和p U 294117的说法中不正确的是________(填字母，下同)。
A ．117号元素的相对原子质量为B ．p U 293117和p U 294117互为同位素C ．a C 4820、K B 24997表示两种原子、两种元素D ．上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。
A ．第七周期第ⅣA 族 B ．第七周期第ⅦA 族 C ．第六周期第ⅣA 族 D ．第六周期第ⅦA 族(3)假设117号元素用Up 表示，它属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________。
(4)元素周期表左上区存在“对角线规则”，即某元素主要性质与下一周期后一主族的元素主要性质相似，如锂与镁的化学性质相似。
元素金属性越强，其单质越难与氢氧化钠溶液反应，如铝能溶于氢氧化钠溶液，镁不反应。
与b 元素性质相似的元素为X ，写出X 的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________________ _。
(5)写出足量的g 单质与i 和d 元素组成的化合物M 在高温下反应的化学方程式：_______________________________ （写一个就可以）。
(6)下列有关元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A ．I 13153、S C 13455和S C 13755放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B ．he 3分子和ha 3分子中h 元素的化合价相同C ．j 元素与d 元素组成化合物的颜色相同D ．加碘食盐中“碘”不是碘131（I 13153为放射性元素）19．通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。
请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A ： ；B ： ；C ： ；D ： 。
（2）写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式： 。
2019届高一下学期周练(3) (2017/3/2)化 学 答 卷班级 学号 姓名 得分12345678910111213141516二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共36分)17．（1） （2） （3） （4） （5） 18．（1） ________（2）________（3）________ ________ ________（4）__________________（5）_____________________________（6）________19．（1）A ： B ： C ： D ：（2） 2019届高一(下)化学周练(3)答案 (2017/3/2) 1-16：CCCDB ACADD CCCDCD17．(1)①⑤ (2) ③⑥ (3) ②④ (4) ②④ (5) 纯净物 18．(1)A (2)B (3)金属元素 弱 Up 2O 7(4)Be ＋2OH －===BeO 2－2＋H 2↑，(5)2Al ＋3FeO 3Fe ＋Al 2O 3, 或 8Al ＋3Fe 3O 4 4Al 2O 3＋9Fe ，或2Al ＋Fe 2O 3 2Fe＋Al 2O 3 (6)D 19．(1)A: H 2O B: NH 3 C: NH 4+ D: OH -(2)Al 3++3NH 3+3H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+或Mg 2++2NH 3+2H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4高温高温 高温。