北京市朝阳区高三一模化学试卷含答案
2024北京朝阳区高三一模化学试题及答案
2024北京朝阳高三一模化学2024.3（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。
下列说法不．正确．．的是A．H的第一电离能小于He的B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素2．下列“事实”的“图示表达”不．正确．．的是事实图示表达A．SO2是极性分子B．气态氟化氢中存在(HF)2C．HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ∆H＜0D．CH3COOH CH3COO- + H+3．下列比较正确的是A．离子半径：S2- > Cl- > K+ B．键角：CH4 < NH3 <H2OC．热稳定性：NH3 > PH3 > HF D．酸性：HNO3 < H3PO4 < H2SiO34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al + 2OH - + 2H 2O == 2AlO 2- + 3H 2↑ B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2+ + S 2- == CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。
(化学)北京市朝阳区2022届高考一模考试化学试题 参考答案
朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学参考答案2022.3第一部分（选择题，共42分）第二部分（非选择题，共58分）15.（9分）（1）3d104s1（2）① 还原① a b（3）HCHO（4）N（5）d（6）① 聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解16.（12分）（1）①Cl2 + 2OH− == Cl− + ClO− + H2O②碱性、氧化性（2）①O2②Cl2 + H2O HCl + HClO③2HClO + ClO− == ClO3− + 2Cl−+ 2H+（3）Ca(OH)2（4）av22v1（1）加热、搅拌（2）① 3Cu + 8H + + 2NO －3 == 3Cu 2++ 2NO ↑ + 4H 2O② 硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大 （3）① 2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H +== 2Fe 3+ + 2H 2O① 氨水（4）① 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl −① ii 18.（14分）（1）NH 2+ CH 3COOHNH COCH 3+ H 2O（2）CHC 2H 5H 2N OH（3）取代反应（酯化反应）（4）羧基、醛基（—COOH 、—CHO ）（5）CHC 2H 5NOHO（6）OOOH（OOHO、OOHO、O OOH）（7）CHC 2H 5O 2N CN、CHC 2H 5O 2NCOOH、CHC 2H 5H 2NCOOH（其他答案合理即可）（1）①Fe3＋②正反应方向③I− + I2I3−（2）①反应生成AgI沉淀，c(I−)降低，2Fe3++2I−2Fe2+ +I2 逆向移动/反应生成AgI沉淀，提高了I2的氧化能力。
（3）①还原IO－3②AgIO3(s )+ I−(aq)AgI(s) + IO3−(aq)（5）方法一：取滤渣，加入足量Na2S2O3溶液。
过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii成立。
北京市朝阳区高考化学一模试卷
Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水
Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水
Ⅲ．
请回答：
（1）D中的官能团是
（2）D→E的化学方程式是
（3）F→PAA的化学方程式是
（4）①X的结构简式是
②Y→W所需要的反应条件是
（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．
北京市朝阳区高考化学一模试卷
一、选择题
详细信息
1.难度：中等
关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物品
用途
化学能转化为电能
吸附水分
去除油污
光能转化为电能
主要物质
H2SO4（aq）是电解质溶液
硅酸干凝胶是主要成分
硬脂酸钠是主要成分
SiO2是转换材料
A．A
B．B
C．C
D．D
详细信息
实验操作和现象：
操 作
现 象
点燃酒精灯，
加热至170℃
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，
清洗烧瓶
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
A
B
C
D
喷洒液
酚酞
紫色石蕊
酸性重铬酸钾
酸化的KI-淀粉
通入的气体
NH3
Cl2
CH3CH2OH（g）
朝阳区高三化学一模试题(附答案)
朝阳区高三化学一模试题（附答案）7. ：以下说法不正确的选项是A. ①和②变化进程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的才干强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均失掉1个电子到达8电子动摇结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键8. 综合以下图判别，以下表达不正确的选项是A. Ⅰ、Ⅱ的反响原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能应用C. 随着反响的停止，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐突变浅D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀发生9. 以下解释理想的方程式不准确的是A. 氨水使湿润的白色石蕊试纸变蓝：NH3H2O NH4+ + OH-B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-C. 用烧碱溶液清洗铝外表的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD. 用石灰乳吸收走漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O10.以下实验理想不能用平衡移动原了解释的是温度/℃ 20 100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色A. B.c(醋酸) / (molL-1) 0.1 0.01pH 2.9 3.411. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
以下说法不合理的是A. 逐滴参与饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有恢复性C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需求除杂D. 将纯真的乙炔扑灭，有浓郁的黑烟，说明乙炔不饱和水平高12. 在100℃时，将N2O4、NO2区分充入两个各为1 L的密闭容器中，反响进程中浓度变化如下：[2NO2(g) N2O4(g) ΔH0]容器物质起始浓度/(molL-1) 平衡浓度/(molL-1)Ⅰ N2O4 0.100 0.040NO2 0 0.120Ⅱ N2O4 0 0.014NO2 0.100 0.072以下说法正确的选项是A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反响物的转化率α(N2O4)α(NO2)B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反响的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)C. 平衡后，降低相反温度，以N2O4表示的反响速率ν(Ⅰ)ν(Ⅱ)D. 平衡后，降高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深25. (16分)对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者分解路途如下(局部产物及条件未列出)：(1)A的结构简式是______。
北京朝阳区届高三年级第一次(3月)综合练习(一模)化学试卷Word版含答案解析
北京市朝阳区届高三第一次（3月）综合练习（一模）化学试卷Word
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北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
1.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．
的是 A. 有机金属材料吸附与转化CO 2 B. 研发出水溶液锂离子电池 C. 研发出“可呼吸”Na —CO 2电池 D. 常温常压下用电解法制备高纯H 2
【答案】A
【解析】
【详解】电化学指的是研究电能和化学能相互转化的的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解池。
A ．环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO 2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A 项符合题意；
B ．锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B 项不符合题意；
C ．Na －CO 2电池，属于原电池，与电化学有关，C 项不符合题意；
D ．用电解法制备H 2，属于电解池，与电化学有关，D 项不符合题意；
本题答案选A 。
2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．
的是。
北京市朝阳区高三第一次(月)综合练习理综化学试题
可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 321．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是【答案】A【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B．酚羟基易被氧气氧化，B错误;C．SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D．铁是活泼的金属，易被氧气氧化,D错误，答案选A。
2．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A．金属性：Na>Mg B．酸性:H2SO4〉H2SiO3C．稳定性：HCl〉HBr D．同浓度溶液的碱性：Na2CO3〉NaHCO3【答案】D3．对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发,HCI易挥发B 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O【答案】B【点睛】选项A是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解.如NaHCO3溶液、Ca（HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。
（2）考虑氧化还原反应。
如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。
（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。
(4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。
(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。
4．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:水；或亲水性溶剂(如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶)。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下:青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40％；乙醚提取物的效用为95％。
朝阳一模化学试题及答案
朝阳一模化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的个数不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铁B. 硫磺C. 碳酸钙D. 氯化钠答案：B4. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 碳酸钙D. 氢气答案：C5. 根据金属活动性顺序，下列金属中，最活泼的是（）。
A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 酸与碱发生中和反应生成的化合物是______。
答案：盐和水3. 氧化镁的化学式是______。
答案：MgO4. 实验室中常用的干燥剂是______。
答案：浓硫酸5. 根据元素周期表，钠元素的原子序数是______。
答案：11三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述实验室制取氧气的两种方法。
答案：实验室制取氧气的两种方法包括加热高锰酸钾和过氧化氢溶液分解。
2. 请简述金属的物理性质。
答案：金属的物理性质包括良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 某化学反应中，有100g的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？答案：根据化学方程式CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O，可以计算出生成的二氧化碳的质量为44g。
2. 某溶液中含有10g的氯化钠，若要将其浓度稀释至0.1%，需要加入多少水？答案：需要加入的水的质量为9990g。
2023-2024学年北京市朝阳区高三一诊考试化学试卷含解析
2023-2024学年北京市朝阳区高三一诊考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A．0.15mol/L B．0.225mol/L C．0.30mol/L D．0.45mol/L2、化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实的解释不正确的是( )A．A B．B．C．C D．D3、已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于74、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p-c(A)c(HA)转化关系如图所示[已知：p-c(A)c(HA)=-lg-c(A)c(HA)]。
下列叙述错误的是（）A．m点：c(A-)=c(HA)B．K a(HA)的数量级为10-6C．水的电离程度：m<rD．r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)5、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极6、个人卫生及防护与化学知识密切相关。
北京市朝阳区高三化学第一次模拟考试试题(含解析)新人教版
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2013•朝阳区一模）关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（）选项 A B C D物品用途化学能转化为电能吸附水分去除油污光能转化为电能主要物质H2SO4（aq）是电解质溶液硅酸干凝胶是主要成分硬脂酸钠是主要成分SiO2是转换材料A．A B．B C．C D．D考点：常见化学电源的种类及其工作原理；硅和二氧化硅；硅酸的性质及制法；肥皂、合成洗涤剂．专题：化学应用．分析：A．蓄电池为常见的二次电池；B．硅胶具有疏松多孔的结构；C．肥皂除油污是发生的乳化作用；D．太阳能电池板材料为硅．解答：解：A．蓄电池为常见的二次电池，放电时化学能转化为电能，选择硫酸为电解质，故A正确；B．硅胶具有疏松多孔的结构，具有吸水性，常作干燥剂，故B正确；C．肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸钠与油污发生的乳化作用，故C正确；D．太阳能电池板材料为硅，可实现光能转化为电能，故D错误；故选D．点评：本题为小综合，涉及原电池、干燥剂、硅的性质与用途、去污原理等，属于高考中一类常见的冷拼凑试题，各选项之间没有联系，学生应注意思维的及时转换，题目难度不大．2．（6分）（2013•朝阳区一模）下列说法不正确的是（）A．H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐）考点：葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应；B．单糖不能发生水解反应；C．甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，H2N﹣CH2﹣COOH 能与酸、碱反应生成盐，故A正确；B．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解反应，故B错误；C．浓硝酸是强酸；醋酸铅溶液是重金属盐，均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性，故C 正确；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，1 mol油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol 高级脂肪酸（或盐），故D正确．故选B．点评：本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意油脂是高级脂肪酸甘油酯．3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br＞Se＞P B．还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣C．S eO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．解答：解：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P 处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣，故B错误；C．SeO2中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C．点评：根据元素周期律来分析解答，易错选项是D，明确Se2Br2的结构是解本题的关键，难度不大．4．（6分）（2013•朝阳区一模）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+ D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和水；B、碳酸氢根离子水解显碱性；C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；D、苯酚和浓溴水发生取代反应反应生成白色沉淀；解答：解：A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故A正确；B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3 ；故B错误；C、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+；故C正确；D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀，反应的化学方程式为；，故D正确；故选B．点评：本题考查了反应离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反应实质是解题关键，题目难度中等．5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是（）A B C D喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI﹣淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH（g）O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色A．A B．B C．C D．D考点：氨的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氨水能使酚酞试液变红；B．次氯酸有漂白性，能使石蕊试液褪色；C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇而使自身变色；D．淀粉遇碘变蓝色．解答：解：A．氨气溶于水得到氨水，氨水电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，酚酞遇碱变红色，故A不选；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸有酸性而使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性而使石蕊试液最终褪色，故B不选；C．酸性重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇，而自身被还原，溶液由黄色变为绿色，故C选；D．氧气能氧化酸化的碘化钾生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故D不选；故选C．点评：本题考查元素化合物的性质，注意次氯酸能使酸碱指示剂褪色，而二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点．6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L．下列判断正确的（）起始浓度c（H2）/mol/L c（I2）/mol/L c（HI）/mol/L甲0.01 0.01 0乙0.02 0.02 0A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍；D、根据平衡时氢气的浓度，利用三段式计算平衡时其它组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A 错误；B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I2的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△开始（mol/L）：0.01 0.01 0变化（mol/L）：0.002 0.002 0.004平衡（mol/L）：0.008 0.008 0.004故该温度下该反应的平衡常数k==0.25，故D正确；故选D．点评：本题考查等效平衡、化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意理解等效平衡规律．（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L （6分）7．的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V（NaOH）=10.00 mL 时C．p H=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl﹣）＜c（CH3COO﹣）考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断；B．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；C．醋酸钠水解呈碱性；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．解答：解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故，故B正确；C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C 错误；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误．故选B．点评：本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2； C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．考点：高炉炼铁；电解原理；金属的回收与环境、资源保护．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）根据工业炼铁的原理进行分析；（2）铁矿石需要粉碎，以增大和空气的接触面；浓度越大反应速率越大；合金的熔点低硬度大；（3）①铁与硫酸反应生成H2；②原电池加快反应速率；③Cr（OH）3是沉淀；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，溶液呈酸性，H+离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H++2e═H2↑，生成的Fe2+离子与Cr2O72﹣离子发生氧化还原反应；②随着电解进行，溶液中c （H +） 逐渐减少，c （OH ﹣）浓度增大；解答： 解：（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2； （2）a 、原料铁矿石是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故a 正确；b 、采用空气过量目的是增大氧气浓度，提高一氧化碳的浓度，提高炼铁反应速率，故b 正确；c 、生铁是合金，熔点低，故c 错误；故答案为：a b ；（3）①铁与硫酸反应生成H 2，故答案为：H 2；②生铁中含有C ，铁和碳在硫酸溶液中形成原电池，故答案为：生铁中含有C ，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率；③Cr 3+与石灰乳反应生成Cr （OH ）3是沉淀，离子方程式是2Cr 3++3Ca （OH ）2═2Cr （OH ）3↓+3Ca 2+，故答案为：2Cr 3++3Ca （OH ）2═2Cr（OH ）3↓+3Ca 2+；（4）①铁作阳极，电极本身被氧化，反应式为Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+，溶液呈酸性，H +离子在阴极放电生成氢气，反应式为2H ++2e═H 2↑，Fe 2+离子与Cr 2O 72﹣离子发生氧化还原反应生成Fe 3+离子和Cr 3+离子，反应离子方程式为6Fe 2++Cr 2O 72﹣+14H +═6Fe 3++2Cr 3++7H 2O ，故答案为：6Fe 2++Cr 2O 72﹣+14H +═6Fe 3++2Cr 3++7H 2O ；②随着电解进行，c （OH ﹣）浓度增大，生成Fe （OH ）3和Cr （OH ）3沉淀，故答案为：随着电解进行，溶液中c （H +） 逐渐减少，c （OH ﹣）浓度增大，生成Fe （OH ）3和Cr（OH ）3沉淀；点评：本题考查较为综合，涉及高炉炼铁、电解、氧化还原反应等问题，题目难度中等，本题电解离子方程式的书写是易错点．9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x （主要为NO 、NO 2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO 形成硝酸型酸雨的反应 2NO+O 2═2NO 2、3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 aba ．用 H 2O 作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb ．用 Na 2SO 3作脱除剂，O 2会降低Na 2SO 3的利用率c ．用CO 作脱除剂，会使烟气中NO 2的浓度增加（3）尿素[CO （NH 2）2]在一定条件下能有效将NO x 转化为N 2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH 3（g ）+CO 2（g ）⇌H 2NCOONH 4（s ）△H=﹣159.5kJ/molH 2NCOONH 4（s ）⇌CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH 3的热化学方程式是 CO （NH 2）2（s ）+H 2O （l ）⇌2NH 3（g ）+CO 2（g ）△H=+131kJ/mol ②写出有利于尿素释放NH 3的条件并说明理由 升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行 Ⅱ．CO （NH 2）2与某种烟气（主要为N 2、NO 和O 2）中的NO 的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO （NH 2）2 与NO 的物质的量比值是 3：1 ．②曲线a 、b 、c 中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是 4NH 3+6NO═5N 2+6H 2O 或2CO （NH 2）2+6NO═2CO 2+4H 2O+5N 2 ．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O ．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 1.5×10﹣4 mg/（m3•s）．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素．专题：氮族元素．分析：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化；C．用CO作脱除剂，则氮氧化物得电子发生还原反应；（3）Ⅰ．①根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加，然后进行颠倒即得目标方程式，其焓变进行相应改变；②尿素释放NH3的反应是吸热反应，根据温度对化学平衡及氨气溶解度的影响进行分析；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO脱除率越高；②、800℃～900℃区间内NO脱除率增大，NO参加反应，即尿素与NO反应生成N2；③、900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，反应中应该生成NO；④、A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3，再利用计算NO的脱除速率．解答：解：（1）一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反应为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）a．一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反应生成NO，不利于吸收含氮烟气中的NO，故a正确；b．亚硫酸钠不稳定，易被氧气氧化，O2会降低Na2SO3的利用率，故b正确；C．用CO作脱除剂，被氧化，则氮氧化物得电子发生还原反应，不会生成NO2，烟气中NO2的浓度不增加，故c错误；故答案为：ab；（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol根据盖斯定律，两热化学方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣131kJ/mol，故尿素释放出NH3的热化学方程式为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol，故答案为：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；②释放氨气的反应是吸热反应，升高温度，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行，故答案为：升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行；Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1，故答案为3：1；②800℃～900℃区间内NO脱除率增大，所以NO是作为反应物参加反应，高温时，尿素分解生成氨气、二氧化碳，氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气，即尿素与NO反应生成N2，同时生成二氧化碳和水，所以反应方程式为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2，故答案为：4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO（NH2）2+6 NO═2CO2+4H2O+5N2；③900℃～1200℃区间内脱除率下降，所以NO浓度上升，则该反应中应该有NO，尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水，导致NO浓度增大，所以反应方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75﹣0.55）×6×10﹣4 mg/m3=1.2×10﹣4 mg/m3所以NO的脱除速率==1.5×10﹣4mg/（m3．s），故答案为：1.5×10﹣4．点评：本题考查氮的化合物及其性质，注意尿素加热时会分解生成氨气，且尿素是有机氮肥，正确分析图象是解本题的关键，注意图象中的曲线趋向和转折点．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑加热至170℃Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色…实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O、Br2③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设计现象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是浓硫酸c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓（4）上述实验得到的结论是乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．考点：乙醇的消去反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）乙醇能在一定的条件下发生消去反应生成乙烯；（2）浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性；（3）①乙烯可与溴水发生加成反应；②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应；③a、氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应；b、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，并能将乙烯氧化；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀；（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行．解答：解：（1）乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：，故答案为：；（2）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，故答案为：脱水性；（3）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，故答案为：H2O、Br2；③a、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰．故答案为：NaOH 溶液；b、根据乙的设计，C中盛放的试剂是，浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，故答案为：浓硫酸；c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复原来的红色，故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，故答案为：SO2+2H2O+Br2═4H++2Br﹣+SO42﹣、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br﹣+BaSO4↓；（4）根据实验过程可以知道：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行，故答案为：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色．点评：本题考查学生乙醇的化学性质，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH2CH2OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息Ⅲ反应生成E，故E为CH2=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH2CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH2CH2OH，Y水解生成W（HOCH2CH2OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2，结构反应信息Ⅱ可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH2CH3）2；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，据此解答．解答：解：由接枝PAA的结构可知，PAA的结构简式为，W为HOCH2CH2OH；甲醇催化氧化生成D为HCHO，D发生信息Ⅲ反应生成E，故E为CH2=CHCHO，E与银氨溶液反应、酸化生成F，F为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应生成PAA；结构W的结构可知，乙醛与氯气发生取代反应生成X，X为ClCH2CHO，X与氢气发生加成反应生成Y为ClCH2CH2OH，Y水解生成W（HOCH2CH2OH）；乙醛发生催化氧化生成戊，为CH3COOH，丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2，结构反应信息Ⅱ可知，CH3COOH脱水生成丁为O=C（OCH2CH3）2；由（5）中可知，B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，故甲中含有酚羟基，结合丙的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，B为苯酚，（1）由上述分析可知，D为HCHO，含有醛基，故答案为：醛基；（2）D→E是甲醛与乙醛发生信息Ⅲ反应生成CH2=CHCHO，反应方程式为：，故答案为：；（3）F为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成PAA，反应方程式为：，故答案为：；（4）①由上述分析可知，X为ClCH2CHO，故答案为：ClCH2CHO；②Y→W是ClCH2CH2OH在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；（5）①甲→乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式为：，故答案为：；②丙是，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物B（苯酚），含有官能团不完全相同，二者不是同系物，芳香醇类中含有苯环，羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上，结合丙的结构可知，苯环侧链不可能可以存在羟基连接苯环侧链的脂肪烃基上的结构，故丙不存在芳香醇类的同分异构体，故ac正确，b错误，故答案为：ac；（6）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的反应信息进行利用，甲醇转化为甲的反应，是难点，中学不涉及，需要学生根据信息、结合丙、丁、己的结构结构推断推断丙，再进行逆推判断，对学生的逻辑推理有较高的要求．。
北京市朝阳区2023届高三一模考试化学试题(含答案解析)
北京市朝阳区2023届高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国科研人员首次以2CO 为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
合成路线如下：2CO −−−→电解①CO −−−→电解②3CH COOH −−−−→酿酒酵母葡萄糖、脂肪酸下列说法不正确的是A ．过程①、②中电能转化为化学能B ．葡萄糖分子中含有醛基、羟基C ．3CH COOH 和713C H COOH 互为同系物D ．葡萄糖不能发生水解反应2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为1的氢原子：21HC ．NaCl 的晶胞：D ．反-2-丁烯的结构简式：3．34Se 和S 均属于VIA 族元素。
下列关于Se 及其化合物性质的比较不正确的是A ．第一电离能：33Se As >B ．原子半径：Se<As C ．还原性：22H Se H S>D ．沸点：22H Se H S>4．我国科学家预言的T-碳已被合成。
T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。
下列说法不正确的是A ．T-碳与金刚石互为同素异形体B ．T-碳与金刚石均属于共价晶体C ．T-碳与金刚石中键角均为10928'︒D ．T-碳晶胞中平均含有32个碳原子5．下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是A ．铜在潮湿空气中被腐蚀：()2222322Cu O H O CO Cu OH CO +++=B ．铜在3NH 环境中被腐蚀：223232Cu O 2NH H O 2Cu2NH 4OH +++⋅=++C ．3HNO 浓度越大，腐蚀反应()33223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H +=+↑+D ．利用3FeCl 对铜的腐蚀制作印刷线路板：323Cu 2Fe 2Fe 3Cu ++++=6．用圆底烧瓶收集3NH 后进行喷泉实验。
2022北京朝阳高三一模化学(教师版)
2022北京朝阳高三一模化学2022.3（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化 B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油 D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图： B．2 -甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱： D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+ H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l) H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 7．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
北京市朝阳区高三理综一模(化学部分)
北京市朝阳区高三 理综一模（化学部分）5. 下列说法不正确的是A. 60C 与金刚石互为同素异形体B. 114号元素的一种同位素中子数为184，则该原子的质量数为298C. 酒精可以和钠发生置换反应，所以酒精属于电解质D. 分子式Cl H C 52只表示一种物质6. 下列离子方程式正确的是A. 2MgCl 溶液中滴加氨水 ↓=+-+22)(2OH Mg OH MgB. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 O H OH H 2=+-+C. 铝和氢氧化钠溶液反应 ↑+=++--22232222H AlO O H OH AlD. 铁和氯化铁溶液反应 ++=+232Fe Fe Fe7. “泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。
其主要成份的结构简式如下：3COCH NH HO ---下列关于该物质的描述不正确的是A. 该化合物分子式为N O H C 298工资B. 能和银氨溶液发生银镜反应C. 能和氢氧化钠溶液发生反应D. 其分子中的原子不可能都在同一平面上8. 已知热化学方程式)(23g SO )()(222g O g SO +；mol kJ H /1971+=∆和热化学方程式)()(222g O g SO +)(23l SO ；mol akJ H /2-=∆则下列说法正确的是 A. a>197 B. a<197C. a=197D. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数9. 在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A. )(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆HB. )()(g B g A +)()(g D g C +；02>∆HC. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆H D. )(s A )()(g C g B +；04<∆H10. 已知3NaHCO 溶液呈碱性，在0.1 mol/L NaHCO 3溶液中，下列关系正确的是A. )()()()(3--+++=+OH c HCO c H c Na cB. L mol CO c HCO c /1.0)()(233=+-- C. )()(2332->CO c CO H c D. )()()(332-++=HCO c CO H c Na c11. 某温度下，VmL 不饱和3NaNO 溶液a g ，蒸发掉b g 水或加入b g 3NaNO 固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是A. 该温度下3NaNO 的溶解度为100gB. 原不饱和溶液中3NaCO 质量分数为%)(500ab a - C. 原不饱和溶液中3NaNO 物质的量浓度为L mol b a /17)(100- D. 原不饱和溶液的密度为mL g Vba /+12. 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇 蒸馏C )(3NaCl KNO 水 降温结晶过滤D3NaHCO （溶液）)(32CO Na盐酸—25. （15分）图中A ～J 分别代表一种反应物或生成物，已知A 受热分解得到等物质的量的B 、C 、D 气态物质，图中部分生成物未列出请回答（1）B 的电子式___________，C 是___________（极性、非极性）分子，D 分子的空间构型为______（2）写出反应①、②的化学方程式①____________________________________________②____________________________________________ （3）写出反应③的离子方程式______________________________________________26. （15分）已知（1），产物不发生银镜反应（2）烃A 有下图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D 的结构简式为，G与M 是由不同方式形成的高分子化合物。
2023-2024学年北京市朝阳区力迈国际学校高三一诊考试化学试卷含解析
2023-2024学年北京市朝阳区力迈国际学校高三一诊考试化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空气法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸2、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI3、口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2和12CO2互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 74、下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．③C．②③④D．③⑤5、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
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北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
理科综合测试化学部分
2016.4.1 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）
7． N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g)：
下列说法正确的是（）
A．Ⅰ中破坏的均为极性键
B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D．
8．下列检测方法不合理的是（）
9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应
B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaCl
C．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠
D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量
10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）
A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：
B．硝酸铵遇热爆炸：
C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：
D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：
11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）
12．某同学做如下实验：
下列说法正确的是（）
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片Ⅳ的电极反应式为
25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：
（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
（2）D→Y的化学方程式是。
（3）反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。
①M 是。
②B→D的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是。
a． B 、C 、D 中均含有酯基
b．乙二醇可通过的路线合成
c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
（5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基。
①X→E的反应类型是。
②E的结构简式是。
（6）若X的聚合度n＝1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是。
（7）聚合物P 的结构简式是。
26．（12 分）
氢能是理想的清洁能源，资源丰富。
以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合
物循环分解水制H2 的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的。
②平衡常数K 随温度变化的关系是。
③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。
若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的α(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。
（2）过程Ⅱ的化学方程式是。
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2 O的转化率随时间的变化 (H2 O) ~ t曲线如图2 所示。
比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是，判断依据是。
（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O 2－同时透过，可实现水连续分解制H2。
工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下：
H2 O 在侧反应（填“ a ”或“ b ”),在该侧H2 O 释放出 H2 的反应式是。
27．（14 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。
（1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。
这应用了SO2 的性。
（2）某水体中硫元素主要以S2 O32－形式存在。
在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。
（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：
②反应①所得I2 的作用是。
③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO 32－的质量1g，则该水样中SO 32－的含量为mg / L 。
（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：
① HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应式是。
②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。
28．（15 分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
（1）现象i 中的白雾是，形成白雾的原因是。
（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有。
（3）除了氯气可使B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
⑷ 为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，无证实了Cl2的存在。
方案 1：在A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案 2：将B 中KI－淀粉溶液替换为NaBr 溶液；检验 Fe 2+ .
现象如下：
方案 1 B 中溶液变为蓝色
方案 2 B 中溶液呈浅橙红色；未检出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的试剂是。
②方案2 中检验 Fe 2+的原因是。
③综合方案1、2 的现象，说明选择NaBr 溶液的依据是。
⑸ 将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A 中产生Cl2的化学方程式是。
化学答案
6. A
7. C
8. C
9. D
10. A
11. B
12. B
25.【答案】
（1）羟基、羧基
（4）b
（5）①酯化反应（答“取代反应”也可）
26.【答案】
（1）①转化率。
②随着温度升高，平衡常数K 变大。
③
（2）
（3）T 1＞T2＞T3；初始压强相同，浓度相同，图像斜率T 1＞T2＞T3，温度越高，反应速率越大，则说明T 1＞T2＞T3。
（4）a；
27.【答案】
（1）还原性；
（2）在酸性条件下，溶液中的
溶于水，发生反应，使水体中亚硫酸浓度增大
（3）①
②氧化 ;可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。
③104 x
（4）①
（5）离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子。
28.【答案】
（1）HCl 小液滴FeCl3·6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl
和H2O 结合形成盐酸小液滴
（2）FeCl3
（3）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②另取一支试管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl 溶液，在空气中放置。
观察一段时间后溶液是否变蓝。
（4）①饱和NaCl 溶液
②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性。
③Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2。
（5）3MnO2+4FeCl3·6H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。