高中化学必修-离子化合物和共价化合物判断方法
共价化合物、离子化合物
金属与非金属形成共价化合物AlCl3，AlBr3，AlI3，FeCl3，FeBr3，AuCl3，HgCl2，Hg2Cl2，醋酸铅，Mn2O7从规律上来说，除了铵盐，金属和非金属结合形成的化合物是离子化合物，但要记住几个特殊的。
三氧化二铝，三氧化二铍，氮化铝，是原子晶体，就是原子之间全部以共价键结合，是共价化合物。
金属晶体，原子晶体，分子晶体，离子晶体。
金属晶体和分子晶体你能找到吧，所以，如果不是原子晶体（原子晶体是共价化合物），那肯定就是离子晶体。
高中阶段的原子晶体有：晶体硼，晶体硅，晶体锗，金刚石，碳化硅，氮化硼，氮化铝，氮化硅，氧化铝，二氧化硅，离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。
活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。
也有的是共价化合物。
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。
在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。
多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
常见的离子化合物常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐!存在形式离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）；2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。
高中化学必修一 第四章第三节 化学键20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第三节化学键这是第一册书的最后一节了，感谢您的持续关注，化学键内容抽象，但是合理，只需要记住一些规则，这节内容就不难了，化学就是这样不需要太聪明的头脑，但是一定得头脑清醒，因为记忆的东西太多了，加油吧！一、化学键类型与物质类别的判断（2020·安徽省蚌埠第三中学高一月考）下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键 ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑥C ．①③⑤D ．③⑤⑦【答案】C 【详解】①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH 、Na 2O 2中含有离子键和共价键，①正确；②含有离子键的一定是离子化合物，所以共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误； ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键，若为同种元素之间形成的是非极性共价键，不同元素之间形成的是极性共价键，如H 2O 2中两个氧原子之间为非极性共价键，氢原子和氧原子之间为极性共价键，⑥错误；⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，只有有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，也可能属于物理变化，如氯化钠溶于水有离子键的断裂但属于物理变化，⑦错误；综上所述，正确的是①③⑤，答案选C 。
二、电子式书写的常见错误(1)漏写孤电子对。
如将N 2的电子式误写成N ⋮⋮N ，正确的应为··N ⋮⋮N ··。
离子化合物与共价化合物判断
By粟米
一.定义 • 1.离子化合物是由阳离子和阴离子构 成的化合物。 • 2.共价化合物是原子间以共用电子对 所组成的化合物。
二.离子化合物与共价化合物的判断
1.一般含有金属元素或铵根的化合物是离子 化合物。（除AlCl3、FeCl3和弱碱外） 2.离子化合物在熔融状态下可导电，而共价 化合物在熔融状态下不可导电。 3.离子化合物熔沸点较高，共价化合物熔沸 点较低。
【例题】
1.下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2 、 Na2O、Na2O2 、I2 、NH4NO3 、NaOH 中， 属于共价化合物的是 ，属于 离子化合物的_____________ 2.下列物质中，含有离子键的是( ) A．AlCl3 B．H2O2 C．K2O D．
高中化学专题复习 17 化学键
＋1
H
＋1
Cl
－2
O
，其结构式为
H—O—Cl，电子式为：
。
5．忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构
如CH3＋的电子式为
。
6．不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起
写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实
【微典通关2】 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞ D＞E，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有 离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。试回 答下列问题：
(2) 共 价 化 合 物 ： 左 边 是 原 子 的 电 子 式 ， 右 边 是 共 价 化 合 物 的 电 子 式，中间用“―→”连接。
如HCl： ______H_·＋__∶__C_····l__·―__→__H_∶__C···_·l∶______________。
微助学
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
D与E形成的共价化合物__________。
解析：首先根据原子结构推出各种元素，再根据不同物质的电子式 书写方法来书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方 法 表 示 A2B 的 形 成 过 程 ， 要 注 意 用 电 子 式 表 示 离 子 化 合 物 时 ， 阴 离 子 用 [ ]括起来，并在右上角标出所带电荷数，简单阳离子的电子式为其本 身。因为A、B离子的电子层数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物 中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O。又因为4个原子 核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只好从原 子序数1～18的元素中寻找，Li已有3个电子，可知一定含有氢原子，分子 中只有4个原子核共10个电子，一定是NH3。原子序数D＞E，故D为N，E 为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第二课时共价键学案新人教版必修第一册
第二课时共价键[素养发展目标]1．了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2．会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3．了解化学键的概念及化学反应的实质以促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
共价键与共价化合物如图是氢原子与氯原子形成氯化氢分子的示意图。
1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键粒子：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见物质①非金属氢化物，如HCl、H2O等；②非金属氧化物，如CO2、SO3等；③含氧酸，如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物，如甲烷、酒精等。
3．电子式4．常见的以共价键形成的分子及其结构5.以共价键形成分子的电子式书写的五大错因(1)漏写不参与成键的电子，如N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为N⋮⋮N，NH3的电子式误写成，应为。
(2)共用电子对数目写错，如CO2的电子式误写成，应为1．离子键与共价键的区别离子键共价键概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素(一般是)活泼金属元素(或NH＋4)和活泼非金属元素之间(一般是)非金属元素之间成键微粒阴、阳离子原子成键条件一般是活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定状态，相互间通过共用电子对形成共价键影响因素离子的半径越小，所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中(1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCl3为共价化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：43第二课时 共价键 含答案
第二课时共价键学习目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
1．共价键与共价化合物(1)共价键的形成过程①氯分子的形成过程请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：Cl·····＋·Cl····―→Cl····Cl····。
②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：H×＋·Cl····―→H·×Cl····。
(2)共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
②成键三要素：a．成键微粒：原子。
b．成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
c．成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
③分类(3)共价化合物①概念：以共用电子对形成分子的化合物。
②四种常见的共价化合物a．非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
b．非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
c．酸：如H2SO4、HNO3等。
d．大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
(4)共价分子的电子式与结构式①常见分子的电子式和结构式②用电子式表示共价分子的形成过程2．化学键(1)化学键①化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
②分类③化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键()(2)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂()(3)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中()(4)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物()(5)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√(5)√2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NaOH溶于水[解析]A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。
共价化合物和离子化合物的判断方法
共价化合物和离子化合物的判断方法
共价化合物和离子化合物是化学中的两种基本物质类型。
它们在物理
和化学性质上有很大的差别。
那么，如何判断一个化合物是共价化合
物还是离子化合物呢？接下来，我们就来一起探讨一下这个问题。
判断共价化合物的方法：
1. 电负性差异法：共价化合物的构成原子电负性较接近，即差异小于1.7，如H2O，CO2等。
2. 原子成键数差法：共价化合物中原子之间的成键数接近，如O2，N2等。
3. 非金属基团法：共价化合物中至少有一种化合物成分为非金属基团，如H2O，CO2等。
4. 溶解性法：共价化合物多不溶于水或其他极性溶剂，如CO2。
5. 电导率法：共价化合物在溶液中的电导率较低，如CH3COOH。
判断离子化合物的方法：
1. 电荷平衡法：离子化合物中阳离子和阴离子的电荷数相等，如NaCl，MgSO4等。
2. 金属与非金属成键数差法：离子化合物中非金属原子和金属原子成
键数差较大，如NaCl。
3. 溶解性法：离子化合物在水等极性溶剂中的溶解度较高，如NaCl。
4. 熔点和沸点法：离子化合物的熔点和沸点较高，如NaCl。
5. 电导率法：离子化合物在水等溶剂中能够导电，如NaCl。
综上所述，判断一个化合物是共价化合物还是离子化合物，需要从多
个角度来考虑。
此外，我们还可以通过实验方法进行验证。
化学实验
教学过程中，往往通过化学反应，结晶性质等方式科学区分化合物类型。
掌握这些判别方法不仅有助于我们更好的理解化学知识，也能帮
助我们更好地进行化学实验。
如何判断一种物质是共价键还是离子键
如何判断一种物质是共价键还是离子键化学中的化学键分为共价键和离子键两种，它们在物质的性质和化学反应中起着重要作用。
判断一种物质是共价键还是离子键，需要考虑到电负性差异、化合价和化合物性质等因素。
本文将介绍几种常见的判断方法。
1. 电负性差异法根据元素的电负性差异可以初步判断共价键和离子键。
共价键通常是由电负性相近的元素形成，电子对在两个原子间共享。
而离子键则是由电负性差异较大的元素形成，其中一个原子通过失去电子变成正离子，另一个原子通过获得电子变成负离子。
电负性差异大于1.7的化合物往往呈现离子键特性，而差异较小的化合物往往是共价键。
2. 化合价法化学元素的化合价是原子与其他原子结合形成一个化合物时所能提供或失去的电子数目。
共价键中，元素通过共享电子对来实现化合价。
一般情况下，化合价小于等于4的元素，容易形成共价键，超过4的元素则容易形成离子键。
例如，氢氧化钠（NaOH）中，氧原子的化合价为-2，钠原子的化合价为+1，说明它们通过离子键结合。
而二氧化碳（CO2）中，碳原子的化合价为+4，氧原子的化合价为-2，说明它们通过共价键结合。
3. 化合物性质法化合物的性质对于判断其键性也有一定的指导意义。
离子化合物往往具有高熔点、高沸点，易溶于极性溶剂，并且导电性较好。
而共价化合物一般具有较低的熔点、沸点，溶解性较差，通常不能导电。
例如，氯化钠（NaCl）是离子化合物，具有高熔点，易溶于水并且可以导电。
而乙醇（C2H5OH）是共价化合物，具有较低的熔点，溶解度较差，并且不能导电。
4. 晶体结构法物质的晶体结构也可以提供有关键性的信息。
离子化合物常常形成离子晶体结构，离子在晶体中排列有序，通过离子键连接。
共价化合物则往往形成共价键的网络结构，其中原子通过共享电子形成连续的网络。
例如，氯化钠的晶体结构是一个离子晶体，其中钠离子和氯离子通过离子键连接。
而二氧化硅（SiO2）的晶体结构是一个共享电子的网络结构，硅和氧通过共价键形成无限的SiO2链。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第三节 化学键含答案
第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念。
3．认识化学反应的实质。
1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。
2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
离子键共价键的判断方法
离子键共价键的判断方法离子键和共价键是两种常见的化学键类型。
离子键是由正负离子之间的吸引力形成的，通常涉及金属和非金属之间的化学反应。
共价键是由共享电子对形成的，通常涉及非金属原子之间的化学反应。
以下是离子键和共价键的判断方法。
1.电负性差异判断法：电负性是元素对电子的吸引能力。
根据电负性差异可以初步判断化学键类型。
当两个元素的电负性差异很大（通常大于1.7），表明形成离子键。
当电负性差异较小（通常小于1.7），则可能是共价键。
2.原子的价态判断法：离子通常通过失去或获得电子来实现稳定，而具有准满或准空的价层结构的原子更容易发生离子键形成。
例如，金属元素通常是化合价较低的离子，而非金属元素通常是化合价较高的离子。
一般来说，原子化合价较小的元素倾向于在化合物中失去电子，而原子化合价较大的元素倾向于获得电子。
3.结合能的判断法：离子键具有较大的结合能，因为正阴离子之间的吸引力较强。
通过比较不同类型键的结合能，可以初步判断化学键的类型。
高结合能通常意味着离子键。
然而，这种方法只能提供定性的信息，不能完全确定化学键类型。
4.分子几何结构判断法：离子键通常形成具有离子晶体结构的化合物。
离子晶体具有规则的排列方式和明确的几何形状。
共价键则形成分子化合物，分子的几何形状可以通过分子轨道理论、VSEPR理论等方法确定。
这种方法可以通过实验技术如X射线晶体学和核磁共振等来确定。
综上所述，离子键和共价键的判断方法可以从电负性差异、原子的价态、结合能和分子几何结构等方面进行综合判断。
需要注意的是，离子键和共价键并不是严格分隔的，有时候形成混合键，即离子共价键。
因此，判断化学键类型时应综合考虑多个因素。
共价化合物、离子化合物
金属与非金属形成共价化合物AlCl3，AlBr3，AlI3，FeCl3，FeBr3，AuCl3，HgCl2，Hg2Cl2，醋酸铅，Mn2O7从规律上来说，除了铵盐，金属和非金属结合形成的化合物是离子化合物，但要记住几个特殊的。
三氧化二铝，三氧化二铍，氮化铝，是原子晶体，就是原子之间全部以共价键结合，是共价化合物。
金属晶体，原子晶体，分子晶体，离子晶体。
金属晶体和分子晶体你能找到吧，所以，如果不是原子晶体（原子晶体是共价化合物），那肯定就是离子晶体。
高中阶段的原子晶体有：晶体硼，晶体硅，晶体锗，金刚石，碳化硅，氮化硼，氮化铝，氮化硅，氧化铝，二氧化硅，离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。
活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。
也有的是共价化合物。
许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。
在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。
多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔融状态则能导电。
离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。
某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。
常见的离子化合物常见的离子化合物：NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸碱，以及大多数的盐～！并不是所有的碱盐!存在形式离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物（但也不全是，比如AlCl3就是共价化合物）；2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。
4.3 化学键 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一 离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)微粒的电子式(3)离子化合物形成过程的电子式【特别提醒】(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。
1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。
3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。
【小结】1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅠA族的金属元素的单质与第ⅠA族、第ⅠA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
(3)铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
(4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
2．离子化合物电子式书写的四大错因(1)阴离子漏标“[]”，如将O2－的电子式错写为(2)阳离子多标电子或“[]”，如将Al3＋的电子式错写为(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为【习题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中化学必修-离子化合物和共价化合物判断方法
离子化合物和共价化合物判断方法
1、本质区别是熔融状态下是否导电,所以
*熔融状态下不能导电的是共价化合物, *能导电的是离子化合物.
2、从元素组成上区别:
*含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物.
*所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。
*第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。
*钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）,
3、从物质类别上区别:
*强碱是离子化合物,
*活泼金属过氧化物是离子化合物
*活泼金属氧化物
*不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）是共价化合物
*大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物
*少数盐（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物
金属氧化物是那类化合物，看金属化合价：
1.高于+5价的都是共价键，如V2O5,CrO3,Mn2O7等
2. +4价金属，共价成分还是很大，介于离子晶体与原子晶体之间
3.+3价金属来说，刚玉，Cr2O3，Fe2O3，Sb2O3，Au2O3，Bi2O3等中共价成分还是很大，介于离子晶体、原子晶体之间，但像镓，铊的氧化物可认为是离子性为主，常见普通的Al2O3以共价键为主
4.+2价金属，除了Be,Hg一般以离子性为主
5.+1价金属，除了Ag2O共价性较大，一般都为离子晶体
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共价化合物的判断方法
练习
下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ A ）
A.CaCl2和Na2S C.CO2和NaCl
B.Na2O和Na2O2 D.HCl和NaOH
练习
下列说法错误的是（ C ） A.W(H)与Y(N或O)可形成既含极性共价键，又含非极性共价键的化合物 B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 D.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
化学键类型的判断方法
从物质构成角度判断
阳离子（金属阳离子、铵离子） 阴离子（酸根离子、O2-、OH-等）
离子键
相同的非金属原子─非极性共价键 不同的非金属原子─极性共价键
共价键
化学键类型的判断方法
从物质类别角度判断
物质类别
含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
只有共价键
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、 NH3、HCl、CCl4、CS2等
判断 依据
化合物 类型
大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离子化合物
一般非金属氢化物、非金属氧化物、 有机物（有机盐除外）为共价化合物
化合物 性质
熔融状态下能导电的为离子化合物 熔融状态下不能导电的为共价化合物
1.只由非金属元素可以形成离子化合物，如铵盐 2.由金属元素与非金属元素形成的化合物可以是共价化合物，如AlCl3 3.共价化合物中一定不存在离子键，离子化合物中可能存在共价键
小结
化学键、离子化合物和共价化合物的判断
化学键类型的判断方法
从物质构成角度判断 从物质类别角度判断
离子、共价化合物的判断方法
化学键 类型
区别共价化合物和离子化合物的方法
区别共价化合物和离子化合物的方法1. 嘿，看看它们在熔融状态下能不能导电呀！就像铜能导电，而木头就不行一样，离子化合物在熔融状态下通常能导电，共价化合物可就不行喽。
比如氯化钠是离子化合物，熔融了就导电，而氯化氢是共价化合物，熔融了也不导电呢！2. 哇哦，瞧瞧它们的组成元素呀！一般来说金属元素和非金属元素组成的大多是离子化合物呢，就好比男生和女生组成的团队。
像氯化钠就是钠和氯组成的离子化合物。
而共价化合物通常是由非金属元素组成的，就如同都是女生的小群体一样，比如甲烷。
3. 嘿呀，想想它们的硬度和熔点呀！离子化合物往往比较硬，熔点较高，像是坚固的堡垒；共价化合物呢可能就比较软，熔点较低啦，像柔软的棉花糖。
比如说金刚石是共价化合物，比较软，而食盐是离子化合物，比较硬呀！4. 呀，研究研究它们的溶解性嘛！有的离子化合物在水里溶解得可欢啦，而共价化合物的溶解性就各有不同喽。
好比糖在水里很容易溶解，而有些东西就不太容易溶呢。
像氯化钾在水里溶解得很好，而氧气就难溶，氧气可是共价化合物呀！5. 哈哈，观察观察它们的化学式呀！离子化合物的化学式中一般有比较简单明确的离子比例，像排队一样整齐。
而共价化合物的化学式可能就没那么规律啦，像一群随意玩耍的孩子。
例如硫酸钠，从化学式就能看出它是离子化合物呢！6. 诶，感受感受它们的形成过程呀！离子化合物通常是通过电子的转移形成的，就像两个人交换礼物一样明确。
共价化合物则是通过电子的共用形成的，像大家一起分享一个东西。
氮气就是共价化合物，是通过氮原子共用电子形成的呀！7. 哇塞，研究研究它们的物理性质呀！离子化合物很多时候会呈现亮晶晶的状态，而共价化合物可能就比较普通啦。
这不就像是一颗璀璨的宝石和一块普通的石头嘛。
比如氯化镁是离子化合物，外观就比较特别呢！8. 嘿嘿，比较比较它们在化学反应中的表现呀！离子化合物和共价化合物在反应中的行为可是不一样的哟！就像两个人跳舞的风格不同一样。
共价化合物和离子化合物还有共价键的概念
标题：共价化合物和离子化合物：理解共价键的概念一、介绍在化学中，化合物可以分为共价化合物和离子化合物两种类型。
这两种化合物都与共价键密切相关，而理解共价键的概念对于我们深入研究化学反应和物质特性至关重要。
本文将从浅入深地探讨共价化合物和离子化合物以及共价键的概念，帮助读者更好地理解这一重要的化学知识。
二、共价化合物和离子化合物的定义1. 共价化合物共价化合物是由两种或两种以上非金属元素组成的化合物，它们之间通过共用电子对形成共价键。
共价键的形成使得原子之间形成更加稳定的结构，共价化合物的性质通常较为稳定。
2. 离子化合物离子化合物是由金属和非金属元素组成的化合物，它们之间通过离子键相互连接。
离子化合物通常会形成离子晶体结构，并且具有良好的电导性和溶解性。
三、共价键的概念1. 共价键的形成共价键是由原子之间共享电子对形成的化学键，共享电子对的形成使得原子能够填补各自的外层电子壳，并且形成更加稳定的结构。
2. 共价键的特性共价键具有一定的极性，不同原子之间的电负性差异会导致共价键的极性不同。
而且共价键的强度和稳定性也会受到各种因素的影响。
四、深入探讨共价化合物和离子化合物1. 共价化合物和离子化合物的性质共价化合物通常具有较高的沸点和熔点，而且它们在水中的溶解度通常较低。
而离子化合物则具有良好的电导性和溶解性。
2. 共价化合物和离子化合物的应用共价化合物在有机化学中具有重要的应用价值，而离子化合物在材料科学和电化学中具有广泛的应用。
五、我的个人观点和理解在我看来，共价化合物和离子化合物的形成过程和性质差异使得它们在化学反应和应用中具有不同的作用。
理解共价键的概念对于我们深入研究化学知识、探索新材料具有重要的意义。
六、总结通过本文的探讨，我们对共价化合物和离子化合物以及共价键的概念有了更深入的认识。
希望本文能够帮助读者更加全面、深入地理解这一重要的化学知识。
在本文中，我们深入探讨了共价化合物和离子化合物，以及共价键的概念。
离子化合物和共价化合物的区别和举例说明
离子化合物和共价化合物的区别与例析陈育德浙江省新昌中学312500一、有关知识点归纳一、化学键：指物质中相邻的两个或多个原子间强烈的彼此作用（区别分子所谓极性确实是指正、负电荷的重心不能重合；相反重合时即为非极性。
因此，关于不同原子间形成的共价键确实是极性共价键（简称极性键），相同原子间形成的共价键确实是非极性共价键（简称非极性键）。
而关于分子的极性，那么要看整个分子的电荷散布情形来具体分析：（1）单质：单原子分子（如He、Ne等），其中没有共价键，属于非极性分子；多原子分子（如H2、N2、P4、Cl2等），其中只有非极性键，属于非极性分子。
因此，在单质中不必然有共价键，可是确信没有离子键。
（2）化合物：双原子分子（如HCl等），其中只有极性键，也必然属于极性分子；多原子分子，其中有极性键，也能够同时有非极性键，而分子的极性要具体分析：如①H2O、NH3、CH2Cl2、CH3Cl等其中只有极性键，属于极性分子；②H2O2、乙醇、氯苯等其中有极性键，也有非极性键，属于极性分子；③CO2、CH4、CCl4、C2H4、SO3、BF3等其中只有极性键，属于非极性分子。
为此，极性分子中必然有极性键；非极性分子中不必然有非极性键；关于只离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价化合物。
判定某化合物是离子化合物仍是共价化合物的关键是：看该化合物的组成微粒中是不是同时含有带电的阴、阳离子。
具体能够通过该化合物的导电实验取得验证。
当某化合物在熔融状态（不是水溶液）时，能够导电确实是离子化合物，反之为共价化合物。
因为，熔融状态下，离子化合物中的离子键被破坏，从而使阴、阳离子自由运动，在通电时表现导电。
而共价化合物在熔融状态下仍然没有离子，不能导电。
可是，在水溶液的条件下，许多共价化合物也能够发生电离而表现导电。
（1）离子化合物中不必然有金属元素，如铵盐（NH 4Cl 、NH 4H 等），组成上没有金属元素，可是存在离子键，属于离子化合物。
推荐初中化学13初高中化学衔接离子化合物共价化合物
初高中化学衔接——离子化合物共价化合物第一部分：知识点讲解知识点1:理解离子化合物及共价化合物的概念离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。
共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。
形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知识点2:正确判断离子化合物及共价化合物组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物第二部分：教材剖析：1、初中课标要求：只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。
知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未提出离子化合物和共价化合物的概念。
2、高中要求：高中化学第一册第一章第二节离子反应和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。
而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。
3、建议在高中化学第一章第二节离子反应教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构部分进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。
第三部分：离子化合物和共价化合物教案示例知识目标1.理解离子化合物和共价化合物的概念。
2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。
3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程。
能力目标能从组成上判断离子化合物及共价化合物。
情感、态度、价值观通过讨论归纳，培养辩证统一思想教学方法讨论归纳教学过程第一课时〔提问〕1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们属于金属元素还是非金属元素。
2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？〔新课〕我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反应呢？观察钠和氯的原子结构示意图〔提问〕1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？2.怎样就能稳定了？3.为什么丢一个电子而不是得七个电子？4.氯原子呢？板书氯化钠的形成图阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力达到平衡时，（离子距离≠0），就形成了氯化钠。
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离子化合物和共价化合物判断方法
1、本质区别是熔融状态下是否导电,所以
*熔融状态下不能导电的是共价化合物, *能导电的是离子化合物.
2、从元素组成上区别:
*含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物.
*所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。
*第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。
*钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）,
3、从物质类别上区别:
*强碱是离子化合物,
*活泼金属过氧化物是离子化合物
*活泼金属氧化物
*不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）是共价化合物
*大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物
*少数盐（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物
金属氧化物是那类化合物，看金属化合价：
1.高于+5价的都是共价键，如V2O5,CrO3,Mn2O7等
2. +4价金属，共价成分还是很大，介于离子晶体与原子晶体之间
3.+3价金属来说，刚玉，Cr2O3，Fe2O3，Sb2O3，Au2O3，Bi2O3等中共价成分还是很大，介于离子晶体、原子晶体之间，但像镓，铊的氧化物可认为是离子性为主，常见普通的Al2O3以共价键为主
4.+2价金属，除了Be,Hg一般以离子性为主
5.+1价金属，除了Ag2O共价性较大，一般都为离子晶体
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