过氧化钠和铜反应的实验探索
过氧化钠与水反应实验探究
《过氧化钠与水反应实验探究》嘿，咱今天来聊聊过氧化钠和水的这场奇妙反应。
这俩家伙碰到一起，那可真是一场精彩的化学大戏。
咱先说说过氧化钠是啥玩意儿。
这过氧化钠啊，就像是个有点小脾气的家伙。
它长得白白的，看起来挺普通，可别小瞧它哦。
它在化学的世界里可有自己的本事呢。
再说说水，这咱可太熟悉啦。
每天都要喝水，洗脸、洗澡也离不开水。
水就像是个温柔的小伙伴，总是在我们身边。
那过氧化钠和水碰到一起会咋样呢？嘿嘿，这可就有得玩啦。
咱可以做个实验来看看。
准备一点过氧化钠，再弄点水。
把过氧化钠放到水里，哇哦，马上就有反应啦。
一开始，你会看到水里冒泡泡。
就像水里有一群小鱼在吐泡泡一样，可好玩啦。
这些泡泡是啥呢？其实啊，这是氧气。
过氧化钠和水反应会产生氧气呢。
接着，你会发现水变得有点热。
这是因为这个反应会放出热量。
就像冬天里抱了个热水袋，暖暖的。
咱再仔细观察观察，还能看到一些别的现象。
比如说，溶液的颜色可能会有点变化。
这是因为反应生成了一些新的物质。
这个实验可有意思啦。
通过这个实验，咱能看到化学的神奇之处。
就像变魔术一样，把两个普通的东西放在一起，就变出了新的东西。
在做这个实验的时候，咱可得小心哦。
过氧化钠可不能随便乱玩，要是不小心弄到身上，那可就麻烦啦。
还有，实验的时候要注意安全，别让反应太激烈了伤到自己。
而且啊，通过这个实验，咱还能学到很多知识呢。
比如说，咱能了解到化学反应是怎么发生的，还能知道一些物质的性质。
总之啊，过氧化钠与水反应的实验探究可好玩啦。
它让我们看到了化学的魅力，也让我们对这个世界有了更多的了解。
嘿嘿。
案例25 关于过氧化钠的两个反应的实验设计
实验名称
关于过氧化钠的两个反应的实验设计
实验目的
设计一套能完成两个实验实验（Na2O2与水反应、Na2O2与CO2反应）装置，填补教材中Na2O2与CO2反应实验的空白。
实验原理
2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+O2↑
4.同样利用上述装置,在烧杯中加入稀盐酸,再放几块大理石,待产生的CO2气体上升至棉花周围,同样可以看到棉花着火。这也证明了Na2O2与CO2反
1.不论是水蒸气还是CO2气体,本来是用于灭火的,但在实验中却将棉花点燃,很好地增强实验的趣味性。
2.同样一套装置可用于做两个实验,填补教材中Na2O2与CO2反应实验的空白,并且操作简单,现象明显,也可用于学生分组实验。
实验仪器
及药品
烧杯铁架台棉花棉线过氧化钠
实验
装置
实验
步骤
及现象
1.将少量过氧化钠固体包在棉花中,用一根棉线将其系在铁架台上。
2.在棉花的正下方放置一烧杯,向烧杯中加入少量开水,此时,水蒸气上升至棉花处,过一会儿,棉花燃烧,掉落至烧杯中,说明Na2O2与水反应放出O2同时反应放热。
3.待反应结束后,向烧杯中滴入1滴~2滴酚酞溶液,溶液变红,证明NaOH的生成。
过氧化钠实验探究
答案
（2）氧气（或O2） 氧气（
过量（ 不足），瓶中CO ），瓶中 （3）Ⅰ:Na2O2过量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多， Na2O2部分发生反应 Ⅲ：澄清石灰水 Ⅱ:该反应为放热反应 Ⅱ:该反应为放热反应 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 ②生成
（5）①CO说明生成 存在， 存在， 3
有
物中有Na 物中有Na2CO3
(4)类比推理 (4)类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。则向包有Na2O2的 反应后应该有NaOH和 生成。则向包有Na NaOH 棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧； 棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴 入酚酞应该变红色。 入酚酞应该变红色。 （5）实验与解释 ①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水， 向小烧杯（底部垫砂）中包有Na 的脱脂棉上滴两滴水， 发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧， 发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可 能是 ；
蒸气进入C装置与Na 反应生成氧气， 蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过 气体， 量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 （4）A B D
返回
实验探究 Na2O2的性质探究实验
一、关于Na2O2与H2O、CO2反应的探究实验 关于Na 【实验探究1】探究式课堂教学由于注重知识的形 实验探究1 成过程而很好地体现了新课改的理念。 成过程而很好地体现了新课改的理念。某班 在 学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行 学习“过氧化钠的性质” 了 以下两个实验： 以下两个实验：
（1）提出问题 实验一的CO 能灭火，实验二的CO 为何能“点火” 实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？ （2）假设与猜想 发生了反应，可能有Na 生成； ①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成； ②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的 棉花燃烧，说明该反应放热， 着火点； 着火点； ③剧烈燃烧，反应中可能有 剧烈燃烧， （3）设计并进行实验，观察、解释和结论 设计并进行实验，观察、 生成。 生成。
过氧化钠的性质及产物验证探究实验
过氧化钠的性质及产物验证探究实验针对人教版教材中关于过氧化钠和水的反应及产物检验只有一个演示实验，直接通过现象告诉学生其产物名称，这限制了学生的思考空间，不能激发学生的理性思维，并且对实验中的再生现象没有分析其中的实验缺陷。
教材中对过氧化钠与二氧化碳的反应只有文字说明和化学方程式，无演示实验，对学生而言，显得枯燥而无说服力。
本文思考和探究设计了几个能引导学生进一步思考并对再生现象做进一步分析的探究实验。
标签：过氧化钠；探究实验设计；理性思维；实验缺陷研究背景：过氧化钠性质的学习，人教版化学必修1以一个演示实验让学生完成学习任务。
多数教师对该知识采用实验探究法教学以达到教学目标，但仍然简单重复教材中的实验。
笔者多次分析教材实验并结合教学实践发现，本文笔者本着探索的热情，查阅有关资料，探究设计了更能激发学生理性思维、便于操作、现象明显的几个实验。
实验仪器及药品：小试管若干、玻璃管、中间装有CaCl2 固体的干燥管、卫生香一根、火柴、Na2O2固体、蒸馏水、MnO2粉末、酚酞试液1.探究实验一剪去约3cm的滤纸条，置于干净的石棉网上，用药匙舀取0.5g左右的过氧化钠，将其铺于滤纸中间位置。
取小块棉花，摊平覆盖于Na2O2上，用胶头滴管吸水向棉花两边的滤纸条上逐滴滴加水。
一般10s内即可见棉花团燃烧，证明Na2O2和水的反应为放热反应。
2.探究实验二把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，试管中溶液分装在两个小试管中备用，让学生观察、记录、分析实验现象，留给学生足够的思考时间。
对试验中的无色气体根据已有知识作合理的猜测，再结合已有知识分析、检验、猜测收集气体的方法，温故知新。
3.探究实验三对产物中无色气体的检验方法：取探究实验一中留作备用的试管一支，把带火星的卫生香伸进试管中，火星明亮且复燃，证明为O2，这样做能避免因时间稍长、生成的气体的量少导致实验现象不明显。
4.探究实验四向实验一中另一试管中滴加酚酞试液，观察实验现象溶液变红色，说明产物中有NaOH生成。
化学实验是培养学生创新能力和思维品质的最佳途径
化学实验是培养学生创新能力和思维品质的最佳途径化学是一门以实验为基础的学科。
而化学实验则是化学学科的灵魂,化学实验不仅是学生获取直观信息、认识化学世界的窗口,而且是帮助学生认识化学规律、形成化学概念、理解和巩固化学知识、提高各种能力的重要途径，更重要的是化学实验设计是培养学生学生的思维品质最佳途径，是其他学科所不能替代的。
本人在实验教学过程中做了以下几点尝试，对培养学生的创新能力和思维品质收到了较好的效果。
一、开展实验设计，激发创新意识实践是创新的摇篮，实验设计是一个动手动脑并可培养学生各方面能力的过程。
通过学生自己思考设计实验，既可以培养学生动手动脑解决问题的能力，又可以培养学生的发散思维能力和创新设计的能力，如：在进行高考实验部分复习，气体与喷泉一节时，我要求学生设计一套能够形成喷泉的装置。
我在组织学生开展实验设计时，给以一定的指导。
学生学过在圆底烧瓶中氨气、氯化氢气体与水作用能形成喷泉。
其它气体行不行？形成喷泉的原因是什么？实验装置可以做那些改进？此时学生思维活跃，大胆联想，认真设计，努力创新，设计出了很多方案。
很多学生的设计图原理正确，设计新颖，并把化学与物理知识进行了充分的综合。
并把自己的设计思路介绍给同学们，同学们也对方法的可行性进行讨论。
学生在手脑并用的活动中迸发出了创造的火花。
此设计过程既激发了学生的创新意识，调动了学生的学习积极性，又培养和锻炼了学生的创新思维能力，收到事半功倍的教学效果。
二、利用探索性实验教学模式，让学生积极参与实践，培养学生创新能力探索性实验是指在化学实验的基础上，通过科学的分析综合等思维过程来获取知识，这一过程要求学生有较多的思考和讨论，学生处于一种主动探索知识的状态，对培养学生的创新能力非常有利。
比如，在学习原电池的原理时，首先演示“番茄原电池”（用铜片、锌片、导线、音乐卡和西红柿组成）趣味实验，设问：这个简单构造为什么能使音乐卡发出声音？在激起学生探究欲望的同时，鼓励学生讨论质疑：音乐卡发声肯定有电流通过，电流从何而来？若用茄子或黄瓜代替番茄行不行？直接用稀酸代替番茄效果是不是更好？是什么原理？指导学生带着疑问自己动手设计实验探究：铜片、锌片分别插入稀硫酸各有何现象？在把插入稀硫酸的铜片、锌片用导线连起来又有何现象？铜片、锌片质量有无变化？溶液中的氢离子浓度有何变化？H 在铜片上得到的电子从何而来？如何证明导线上有电流通过？……在学生实验的基础上，教师再利用多媒体课件形象直观地模拟微观离子运动和电子转移，进行精讲讨论，总结归纳原电池的原理、构成条件、两极反应和能量转化等。
关于过氧化钠性质的实验探究
关于过氧化钠性质的趣味实验英山一中范文在大力推进新课程标准的背景下，如何满足学生的探究欲和好奇心，是一线教师必须探索的一个课题。
很多化学实验有极强的趣味性和观赏性。
在学习过氧化钠的新课时，通过２个现象明显、趣味性强、类似魔术表演的化学实验，提高学生学习化学的兴趣，激发学生学习的热情，效果非常明显。
一、滴水着火：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑该反应放热，生成的氧气可以助燃。
实验用品：过氧化钠、药匙、锯木屑、蒸馏水、石棉网、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：将干燥的细锯木屑和过氧化钠以１：２的体积比在石棉网上用玻璃棒混合均匀然后堆成小丘状。
用滴管将水滴到小丘的顶部，过氧化钠和水很快发生剧烈反应，反应生成的氧气和放出的热量，使锯木屑燃烧起来。
实验现象；用滴管将水滴到小丘的顶部时，混合物立即燃烧，火花四溅。
注意事项：１、由于反应剧烈，过氧化钠的用量不宜过多。
２、如果没有过氧化钠，可将金属钠放在一块干净的铁片上加热，使它在空气中燃烧以制取过氧化钠。
３、如果没有锯木屑，可用棉花、淀粉、葡萄糖代替锯木屑重复上述实验，可观察到类似的实验现象。
４、本实验的成败关键在于锯木屑要干燥，在实验时，可将棉花盖在混合物小丘上，露出很小的空间用滴管滴水，实验更易于成功。
二、过氧化钠＋水＋酚酞褪色的探究：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、胶头滴管、蒸馏水实验过程：1、创造情境：在A、B两支洁净的试管中加入少量、较多量的Na2O2，然后加入等体积的水，分别滴加酚酞。
2、现象：A试管变红，振荡，没有迅速褪色，放置一段时间，褪色。
B试管先变红，振荡，褪色。
3、引导：Na2O2+H2O→NaOH+某物质乙。
在A、B的溶液中，存在着H2O(溶剂)，浓度不同的NaOH和物质乙(溶质)。
[问题1]是什么使红色褪去?[引导、设计实验思路]用潮湿的C12具有漂白性的验证来引导。
探究过氧化钠的化学性质
探究过氧化钠的化学性质作者：孙克俊来源：《速读·中旬》2017年第12期摘要：钠与氧气反应，产物分别为Na2O（氧化钠）和Na2O2（过氧化钠）。
过氧化钠与二氧化碳，酸，水反应，反应过程中均有氧气（O2）放出。
Na2O2（过氧化钠）与盐酸反应，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。
将少量Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2是先和水先反应生成NaOH，和H2。
OH-再与Cu2+反应生成Cu（OH）2沉淀。
Na2O2与FeCl3溶液反应，首先Na2O2与H2O反应，生成NaOH和O2，NaOH与Fe3+离子反应生成Fe（OH）3。
所以先有气泡产生，然后有红褐色沉淀生成。
关键词：过氧化钠；实验探究；供氧剂；强氧化性；漂剂性；杀菌消毒钠在氧气中燃烧有两种情况：一种情况是氧气量不足时：4Na+O2=2Na2O（氧化钠）。
第二种情况是氧气充足时：2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）。
过氧化钠不为碱性氧化物，但可以跟二氧化碳，酸，水反应，产物中都有氧气（O2）放出，即：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，与2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
探究实验1某淡黄色的固体物质，它的化学性质比较活泼，在通常状况下会与多种物质发生化学反应。
例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。
探究步骤：a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b.再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：（1）该淡黄色的固体物质中一定含有什么元素，谈谈你的依据是什么？分析：淡黄色的固体物质中一定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，根据反应前后原子守恒规律可知该淡黄色固体中肯定含有两种元素，即为钠（Na）和氧（O）。
过氧化钠与金属的反应
过氧化钠与金属的反应
过氧化钠与金属的反应是一个常见的化学实验，也是化学教学中重要的一环。
在这个实验中，过氧化钠与金属反应的产物是很有趣和非常危险的，需要进行小心谨慎的控制和操作。
1. 实验材料和步骤
过氧化钠是化学品，需要小心处理。
通常情况下，实验室中使用的是过量稀释的过氧化氢来制备。
要制备这个溶液，可以用过氧化氢和溶液，其中溶液一般为乙醇或水。
接着，在一个实验室安全微端中蒸馏水。
将一块钾或钠金属放在蒸馏水中，保证它的表面不会与空气接触。
然后将一滴转移液（50％的甲醇/水混合物）加入水中。
这时，过氧化钠将在水中形成，并与金属反应。
2. 反应产物
当过氧化钠与金属反应时，会释放大量的气体和热量。
这是一个非常危险的实验，所以一定要特别注意安全。
产生的气体可能包括氢气和氧气，同时也可能释放出大量的热量。
另外一个要注意的是，反应还会产生一些有害的化学物质。
这些物质包括过氧化物和其他有机污染物，它们可能对环境和健康造成危害。
因此，在实验室中操作过程中，一定要注意使用防护设备，并且进行恰当的污染控制和废弃物处理。
3. 应用
这个实验是有趣和具有科普性质的，被广泛用于化学教育中。
它可以用于介绍电化学反应的基础知识和给学生提供实践经验。
此外，它还可以作为化学示范实验，展示金属和过氧化物之间的反应。
总而言之，过氧化钠与金属反应是一个非常重要的化学实验，需要在安全环境下进行。
了解反应的材料、步骤、反应产物以及应用，可以加深我们对化学反应和实验的理解，同时也能使我们更加懂得如何保证人员的安全和环境的卫生。
过氧化钠作供氧剂反应方程式
过氧化钠作供氧剂反应方程式【摘要】过氧化钠作为供氧剂在化学反应中起着重要作用，其反应方程式具有重要的应用价值。
本文首先介绍了过氧化钠作为供氧剂的重要性和背景意义，然后对过氧化钠的化学性质和供氧剂在化学反应中的作用进行了探讨。
接着详细解释了过氧化钠作为供氧剂的反应机理以及实验条件。
分析了过氧化钠作供氧剂反应方程式在各个应用领域中的表现，总结了相关研究成果，并展望了未来的研究方向。
通过本文的阐述，读者可以深入了解过氧化钠作为供氧剂的反应机理和应用领域，为相关领域的研究提供有益参考。
【关键词】过氧化钠、供氧剂、反应方程式、化学性质、反应机理、实验条件、应用领域、研究成果、未来研究方向1. 引言1.1 介绍过氧化钠作供氧剂反应方程式的重要性过氧化钠作为供氧剂在化学反应中扮演着重要的角色，其反应方程式的研究对于理解供氧剂在化学反应中的作用机理具有重要意义。
过氧化钠是一种具有较强氧化性的化合物，可以将氧气释放到反应体系中，在许多领域具有广泛的应用价值。
通过研究过氧化钠作供氧剂反应方程式，可以深入探讨其在氧化还原反应中的作用机理，进一步拓展其在催化剂、生物化学和环境科学等领域的应用。
了解过氧化钠作为供氧剂的反应方程式，有助于提高化学反应的效率和选择性，促进相关领域的研究与应用。
深入研究过氧化钠作供氧剂反应方程式的重要性不言而喻，对于推动化学领域的发展和应用具有积极意义。
1.2 说明研究的背景和意义过氧化钠作为供氧剂的反应机理主要涉及其分解产生的活性氧离子参与反应过程，从而引发链式反应或氧氧偶联等多种反应类型。
通过调控过氧化钠的浓度、反应条件等因素，可以实现对反应过程的控制，达到所需的产品选择性和收率。
近年来，随着绿色化学和可持续发展理念的兴起，过氧化钠作为供氧剂的研究备受关注。
其在无机合成中的应用，如氧化磷、氧化硫等，以及在有机合成和生物医药领域的应用，如生物氧化反应、氧化还原反应等，都展现出了广阔的发展前景。
高中化学必修一教案讲义：钠的氧化物和焰色试验(教师版)
钠的氧化物和焰色试验1．根据碱性氧化的通性，理解氧化钠的化学性质。
2．通过实验探究，结合氧化还原反应原理，认识过氧化钠的化学性质。
3．结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠在生产生活中的应用。
自主梳理2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
呼吸面具中的过氧化钠与水、二氧化碳反应产生了氧气。
过氧化钠与水反应实验操作实验现象滴加水后产生大量气泡用手触及试管，发烫带火星的木条复燃溶液先变红后褪色结论有气体生成反应放热有氧气生成有碱生成有漂白性实验：将包有过氧化钠的脱脂棉放在石棉网上，通过导管向脱脂棉吹气。
现象：脱脂棉燃烧结论：反应放热且有氧气生成。
焰色试验操作蘸取碳酸钠溶液做焰色试验蘸取碳酸钾溶液做焰色试验现象火焰呈黄色透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色1．请你写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式____________________、__________________。
2．通过焰色试验，可以判断试样中所含的______元素。
1．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O22．金属预习检测1．（2023年北京丰台区期中）下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A．化学式为Na2O2B．白色固体C．能与H2O反应D．能与CO2反应【答案】B【解析】A项，过氧化钠的化学式为Na2O2，正确；B项，过氧化钠为淡黄色固体，错误；C项，过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确；D项，过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，正确。
2．（2022年贵州省黔东南州凯里一中期中）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是A．溶于水后所得溶液的成分相同B．氧元素的化合价相同C．阴、阳离子个数比不同D．都属于碱性氧化物【答案】A【解析】A项，氧化钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH，故溶于水后所得溶液的成分相同，正确；B 项，氧化钠中氧元素为－2价，过氧化钠中氧元素为－1价，错误；C项，Na2O中含有2个Na＋和1个O2－，Na2O2中含有2个Na＋和1个O22－，二者阴、阳离子个数比相同，错误；D项，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应生成NaCl、O2、H2O，不是碱性氧化物而是过氧化物，错误。
过氧化钠与水反应原理探究
过氧化钠与水反应原理探究嘿，朋友们！今天咱们要来好好聊聊过氧化钠与水反应原理这个奇妙的事儿。
你们想啊，过氧化钠，这玩意儿看着普普通通，可一旦和水碰上，那就像变魔术一样，会发生特别神奇的反应呢！就好像一个安静的小孩，突然变得超级活泼。
过氧化钠遇到水，就开始“闹腾”啦！它会迅速产生大量的氧气泡泡，咕噜咕噜地往上冒。
这场景，就跟水里有无数个小气球在往上飞似的。
你说神奇不神奇？这氧气可重要啦，就像是给我们的生活注入了活力。
那过氧化钠为啥会和水有这样的反应呢？这就像是两个人之间有特别的缘分一样。
过氧化钠里的氧原子啊，就像是一群调皮的小精灵，它们急着要找新的伙伴呢。
当遇到水的时候，它们就欢快地跳出来，和水结合，产生了氧气和氢氧化钠。
这就好比一场欢乐的派对，过氧化钠和水就是派对的主角，它们一起跳舞、一起玩耍，然后创造出了让人惊喜的结果。
咱们可以做个小实验来感受一下。
拿一点过氧化钠放在水里，然后看着那些泡泡咕嘟咕嘟地冒出来，哇，那感觉真的太奇妙啦！就好像你亲手引发了一场小小的魔法。
这反应原理虽然听起来有点复杂，但其实也不难理解呀。
你想想，生活中不也有很多看似复杂的事情，其实只要我们用心去感受，就能发现其中的乐趣和奥秘嘛。
过氧化钠与水的反应，不只是在实验室里有趣哦。
它在我们的生活中也有很多应用呢。
比如在一些特殊的场合，需要快速产生氧气的时候，这个反应原理就能派上大用场啦。
所以啊，朋友们，不要小瞧了这些小小的化学现象。
它们就像隐藏在我们身边的小惊喜，等着我们去发现，去探索。
只要我们有好奇心，有探索的精神，就能从这些看似普通的事情中找到无尽的乐趣和知识。
总之呢，过氧化钠与水的反应原理真的很有意思，很值得我们去好好研究和了解。
让我们一起像好奇的孩子一样，去探索更多化学世界的奥秘吧！。
过氧化钠和水发生反应的化学方程式
过氧化钠和水发生反应的化学方程式示例文章篇一：《过氧化钠和水发生反应的奇妙之旅》嗨，大家好！今天我要和大家一起探索一个超级有趣的化学现象，那就是过氧化钠和水发生反应的化学方程式。
这可不像看起来那么枯燥哦，就像一场奇妙的魔法表演。
我第一次接触到这个反应啊，是在我们学校的化学实验室里。
我们的化学老师，李老师，那可是个特别厉害的人。
他就像一个魔法大师，每次在实验室里都能让那些瓶瓶罐罐里的东西变出各种神奇的东西来。
那天，李老师拿着一小瓶过氧化钠走到我们面前，那过氧化钠白白的，看起来就像普通的面粉似的。
我当时就想，这东西能有什么特别的呀？然后李老师又拿出一个装了水的大烧杯，笑着对我们说：“同学们，今天咱们要见证一个非常神奇的反应。
”只见李老师小心翼翼地把那过氧化钠粉末慢慢地倒入水中。
哇塞！一瞬间，就像有个调皮的小精灵在水里开始捣乱了。
水里面开始咕噜咕噜地冒气泡，就像水在生气似的，“嘟噜嘟噜”地直冒泡。
那气泡冒得可快了，就像煮开了的开水一样。
而且呀，烧杯还变得热乎乎的呢。
我当时就特别好奇，心里想着这到底是怎么回事啊？这时候，我的同桌小明，他是个特别聪明的家伙，他就大声说：“老师，这肯定是发生化学反应了！”李老师笑着点点头，说：“没错，小明说得对。
那同学们，谁能猜猜会生成什么呢？”大家都开始七嘴八舌地讨论起来。
有的同学说会生成氧气，因为有气泡嘛。
还有的同学说可能会有别的东西呢。
其实啊，过氧化钠和水发生反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O =4NaOH+O₂↑。
这个方程式看起来有点复杂，就像一个神秘的密码一样。
但是如果我们把它拆开来看，就会觉得很有趣了。
过氧化钠（Na₂O₂）就像是一个拥有特殊能力的小团队。
里面的钠（Na）和氧（O）就像是团队里的小伙伴。
当它遇到水（H₂O）的时候，就像是两个不同的团队要合作做一件大事。
它们之间相互作用，最后就生成了氢氧化钠（NaOH）和氧气（O₂）。
氢氧化钠就像是这个反应后的小成果，而氧气呢，就是那个特别活跃的家伙，以气泡的形式从水里跑出来，就像一个调皮的孩子从家里跑出去玩一样。
过氧化钠实验探究
你说的是对的，所以现在早就不再用电解NaOH的方法制钠了，现在多用电解熔融氯化钠的方法。
当然，电解NaOH的方法并非完全不行，首先产物Na和氧气都分在两个电极上产生，不会马上接触；其次，产生的水高温下会气化，而且钠的密度比较小，会和熔融的液体分离，所以水和氧气不会完全把钠反应掉。
再者，现在用的电解熔融NaCl的方法也会有Cl2和Na反应的问题，所以现在的装置中在阳极和阴极之间有铁丝网或钢板将两极隔离开来，而且两极之间保有一定的空隙，产生的Cl2可以直接从装置中通出来，这样就防止了气体和Na的反应。
验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．【分析与猜想】（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：A．氧气有漂白性B．氢氧化钠有漂白性C．氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性【实验与判断】请完成表格：实验编号123实验装置验证猜想B C A 实验现象溶液变红后不退色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用氢氧化钠固体（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的．（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是H2O2．（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是B（填选项，下同），②处装入的物质是C．A．酚酞试剂B．过氧化钠与水反应后的溶液C．二氧化锰D．氢氧化钠固体配制的溶液（4）气体③是O2，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是H2O2不稳定，已分解．考点：碱金属及其化合物的性质实验．专题：实验题．分析：（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；实验1、2、3的实验装置、加入的试剂进行判断对应的猜想序号；无论避免干扰，氢氧化钠溶液必须使用氢氧化钠固体配制；（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成进行设计实验，完成本题解答；（4）双氧水不稳定，分解生成水和氧气，所以在过氧化钠与水反应的方程式中没有写出双氧水．解答：解：（1）过氧化钠与水的反应方程式中只有氢氧化钠和氧气生成，所以褪色原因的猜想只能由三种情况：氧气具有漂白性、氢氧化钠具有漂白性、氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；实验1中，将酚酞加入氢氧化钠溶液中，目的是证明褪色原因是否原因氢氧化钠引起的，所以对应的猜想为B；实验3通入氧气，目的是证明氧气能够使溶液褪色；为了增强说服力，避免干扰，实验1、2中氢氧化钠溶液必须是用氢氧化钠固体配制的，故答案为：氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性；B；A；氢氧化钠固体；（2）过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，其它元素组合形成的不很稳定、具有漂白性的物质X，X只能为具有强氧化性的H2O2，故答案为：H2O2；（3）双氧水在催化剂二氧化锰作用下能够分解放出氧气，图中装置目的是探究双氧水的不稳定性，所以在①处装入的物质为过氧化钠与水反应后的混合液，②处装入的物质为催化剂二氧化锰，故答案为：B；C；（4）装置中气体③为双氧水分解生成的氧气；由于过氧化钠与水的反应中，生成的双氧水不稳定，已经分解生成氧气，所以没有写出双氧水分子，故答案为：O2；H2O2不稳定，已分解．点评：本题考查了过氧化钠与水的反应原理，题目难度不大，试题注重考查性质实验方案的设计，注意掌握过氧化钠的性质，正确书写过氧化钠与水反应的化学方程式，明确双氧水具有强氧化性、漂白性．过氧化钠与水反应一、问题的提出我们学习了过氧化钠与水的反应往所得的溶液中滴加几滴酚酞试液，将会看到什么现象？学生经过实验后发现先变红，然后褪色。
过氧化钠的性质实验
过氧化钠的性质实验实验演示操作方法1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠的颜色。
向试管里加入约3mL水，并用带火星的木条检验产生的气体。
2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有氧气生成使带火星的蜡烛复燃.实验现象过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星的木条复燃。
二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃实验结论过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。
方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。
↑方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。
实验结论过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，使带火星的木条复燃。
实验考点1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的现象以及应用；2、过氧化钠的氧化性考查；3、差量法计算经典考题1、与水作用生成碱并有气体放出的是（）A、Na2OB、SiO2C、NaD、Na2O2试题难度：易2、在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）A、2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4↑C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑+8H2OD、5Na2O2+2MnO4－+16H+=10Na++2Mn2++5O2试题难度：中3、A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→Ｅ的化学式：A BC DE（2）写出A→D、C→D、C→Ｅ反应的化学方程式A→ＤC→ＤC→Ｅ试题难度：难1 答案：CD2 答案：B解析：利用化合价的变化来判断。
3 答案：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，↑，（2）2Na+H2O = 2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2解析：根据A与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推知A为金属钠。
【第十三期·格物二】过氧化钠热变色实验探究（李彧涵同学）
【第十三期·格物二】过氧化钠热变色实验探究（李彧涵同学）注：本文仅代表个人观点，在考试中仍应以教材为准。
过氧化钠（Na2O2）是高中化学中非常重要的物质之一，它在常温下是一种淡黄色固体粉末（也有人认为应是白色固体，但考试中务必应遵循前者）。
将其在密闭试管中加热时会出现一个有趣的现象：其颜色会逐渐发生淡黄色——深黄色——黄褐色——棕褐色的变化，而冷却时又恢复原先颜色，此时除淡黄色的Na2O2固体外还出现了白色固体与少量橙黄色固体。
本文以化学热力学为理论基础进行实验探究，对加热产物的生成原因进行分析。
如上图搭建装置：两干燥管中均装有碱石灰（防止CO2与H2O干扰实验），作用均为平衡气压。
用酒精灯固定加热，一段时间后撤去酒精灯，冷却至室温，观察整个过程中颜色的变化。
实验结果表明，Na2O2的颜色在加热阶段均出现了淡黄色——深黄色——黄褐色——棕褐色的变化，且靠近热源处变色程度较深；冷却时则发生了完全的逆向的变化，同时还发现了白色固体与少量橙黄色固体。
加热过程图1加热过程图2冷却过程图1冷却过程图2（未完全冷却）冷却时的试管背面（靠近热源，可见玻璃受到了腐蚀而产生了裂纹）显而易见地，加热产物中有物理变化的产物，也有化学变化的产物。
对于物理变化产物的分析并不困难。
加热与冷却过程中发生的可逆颜色变化，说明Na2O2在一定温度下具有可逆热色性（即颜色受外界影响能够发生可逆转化）。
与其他可逆热色性材料的变色原理进行类比，发生这种现象的原因可能是晶体结构发生了可逆变化。
考虑到该方面不在本次实验的研究范围内，此处不再细谈。
综上所述，加热时变为深黄色、黄褐色、棕褐色的物质仍是Na2O2。
对于橙黄色固体与白色固体的出现的分析则较为复杂。
通过钠氧化物的物理性质可知：该反应可能涉及到的白色和橙黄色固体分别是氧化钠（Na2O）与超氧化钠（NaO2）。
进行以上判断之前，我们已经通过实验排除了生成物出现与Na2O2对玻璃的腐蚀之间存在关联的可能性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
过氧化钠和铜反应的实验探索
在普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》(人教版)第三章第二节中[1],介绍了重要的金属化合物过氧化钠,教材中研究了过氧化钠在常温下能和水、二氧化碳发生反应,说明过氧化钠在常温下很容易与一些非金属氧化物反应,释放出氧气,表现出很强的氧化性,在对应的教师用书上还介绍过氧化钠能够把铁氧化生成高铁酸钠[2],说明过氧化钠能够氧化一些比较活泼的金属。
笔者经过研究发现,过氧化钠除与比较活泼的金属铁反应外,还能和金属铜发生反应,而且在不同的反应条件下产物是完全不同的。
1 实验及现象
1.1 在非密闭常温条件下
(1)取过氧化钠粉末与铜粉按质量比约2∶1混合均匀。
(2)将过氧化钠粉末与铜粉的混合物均匀地平铺在圆形的滤纸上,在室温下(25℃),放在空气中持续约10 min,混合物的温度逐渐升高,当温度达到约40℃左右时便发生了剧烈的反应,放出大量的热,此时温度可升高到约80℃以上。
笔者经过多次实验,有时过氧化钠粉末与铜粉反应放热还会导致剧烈的燃烧,实验时一定要小心。
(3)取少量反应后的药品于试管中,加入蒸馏水,有气体放出,用带火星的木条放在试管口,木条复燃,溶液中有蓝色的絮状沉淀生成,加入稀硫酸沉淀溶解,溶液为蓝色。
1.2 在密闭条件下加热,过氧化钠过量
(1)取过氧化钠粉末与铜粉按质量比约3∶1混合均匀。
(2)取一支约20 cm长的玻璃管,一端封闭,迅速用漏斗向玻璃管中加入过氧化钠粉末与铜粉的混合物,装满装实后快速封闭另一端。
(3)将玻璃管小心地在酒精灯火焰上加热约2～3 min,加热时慢慢地转动玻璃管,反应很快进行,冷却后,玻璃管里有黑色固体生成。
(4)小心地将玻璃管敲碎,取少量反应后的黑色固体于试管中,加入蒸馏水,有气体放出,黑色固体无法溶解,静置后,倒去上层溶液,在难溶的黑色固体中加入稀硫酸,固体很快溶解,溶液变为蓝色,说明难溶的黑色固体为氧化铜。
1.3 在密闭条件下加热,铜粉过量
(1)取过氧化钠粉末与铜粉按质量比约1∶4混合均匀。
(2)取一支约20 cm长的玻璃管,一端封闭,迅速用漏斗向玻璃管中加入过氧化钠粉末与铜粉的混合物,装满装实后快速封闭另一端。
(3)将玻璃管小心地在酒精灯火焰上加热约2～3 min,加热时慢慢地转动玻璃管,反应很快进行,冷却后,玻璃管里固体呈砖红色。
(4)小心地将玻璃管敲碎,取少量反应后的砖红色固体于试管中,加入蒸馏水,砖红色固体不溶解,振荡后静置,在其中加入酚酞溶液,溶液变为红色,说明过氧化钠在高温下被还原为氧化钠。
倒去上层溶液,在难溶的砖红色固体中加入稀硫酸,溶液变为蓝色,说明难溶的砖红色固体为氧化亚铜。
2 实验结果分析
(1)通过以上实验可以看出,过氧化钠粉末与铜粉的混合物露置在空气中,常温下就可以发生反应生成NaCuO2(3Na2O2+2Cu2NaCuO2+ 2Na2O),而Cu(Ⅲ)为3d 8,仅在NaCuO2结晶中稳定存在,溶于水时马上分解,得不到稳定的水溶液,
因此Cu(Ⅲ)是不稳定的反应中间体,NaCuO2与水反应立即释放出氧气,同时生成蓝色沉淀氢氧化铜:
4NaCuO2+6H2O4Cu(OH)2+4NaOH+ O2↑
(2)通过以上实验探究可以看出,过氧化钠粉末与铜粉在密闭的玻璃管中加热反应,当过氧化钠过量时,最终产物为氧化铜,过氧化钠本身被还原为氧化钠(Na2O2+Cu△CuO+Na2O),当铜粉过量时,过氧化钠粉末与铜粉先接触反应生成 NaCuO2 ,生成的NaCuO2在高温下又继续氧化铜粉,最终产物为氧化亚铜(2NaCuO2+4Cu△3Cu2O+ Na2O)。
(3)整个过程由于过氧化钠的熔点较低,加热过程中铜粉升温较快,使得过氧化钠很快熔化,转变为熔融状态,与高温下的铜粉充分接触,反应既快速又彻底。
参考文献
[1] 普通高中课程标准实验教科书:化学1(必修).第2版.北京:人民教育出版社,2006:5152
[2] 普通高中课程标准实验教科书:化学1(必修).教师教学用书.第2版.北京:人民教育出版社,2006:55。