快练8 离子方程式的正误判断与离子共存
离子方程式正误判断及离子共存
离子方程式正误判断：
1、看是否符合反应事实： 2、看化学式拆分是否正确 3、看是否电荷守恒和原子守恒 4、看是否漏掉离子反应 5、看是否符合物质组成比
练习：
课时练：P28 3、3、4、5
二、离子共存：
溶液中的离子之间若不能发生反应，可 以在溶液中大量共存；若能发生反应则 不能大量共存。
1、生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
5、其它隐含条件： （1）强酸性溶液、PH<7的溶液或使石蕊 溶液变红的溶液，都有大量H+ ，则能 与H+反应的离子不能存在。 （2）强碱性溶液、PH>7的溶液或使酚酞 溶液变红的溶液，都有大量OH-则与 OH-能反应的离子不能存在。
练习：
课时练P28 4、8、11
讲授新课：
一、离子方程式正误判断
1、看是否符合反应事实： Cu与稀H2SO4反应
Cu+2H+=Cu2++H2↑ Fe与稀H2SO4反应
2Fe+6H+= 2Fe3++3H2 ↑ Fe+2H+= Fe2++H2 ↑
2、看化学式拆分是否正确
石灰石与盐酸反应： CO32-+2H+=H2O+CO2↑
离子方程式正误判断 及离子共存
复习回顾
在书写离子方程式可拆成离子形式的有： 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、 HI、 HClO3、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2澄清溶液 可溶性盐：钠盐形式(写化学式)的有：
单质，气体，氧化物，难溶性物质，难 电离物质（弱酸，弱碱，水）等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、 H2SO3等 弱碱：NH3· H 2O
离子共存离子方程式正误判断
“三特”指三种特殊情况。 ①AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+H O==Al(OH) ↓+CO 2-。 +HCO3 2 3 3 ②“NO3-+H+”和“ClO-”等代表的是强氧化 性，能与S2-、HS-、Fe2+、I-等发生氧化还 原反应，所以不能大量共存。注意，在酸性 COO-、CO 2-，Mg2+与 ③NH4 3 3 HCO3-等组合中，虽然存在弱的双水解，但 因水解程序很小，在溶液它们仍然可以大量 共存。
“四反应”指的是离子间通常进行的四种反 应类型。 ※复分解型离子反应： ①有气体产生。如CO32—、SO32—、S2—、 — 等易挥发的弱酸根与H + 不能大量 HCO3 共存。 ②有沉淀生成或微溶物 如Ba2＋和CO32-、 Ca2＋和OH—、Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、 Ag＋与CO32—、SO42—不能大量共存； 2＋、Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Cu2＋、 Pb Mg2＋、Ag＋与OH—不能大量共存；Fe2＋ 与S2—、Ag＋与Cl—、Br—、I—不能大量 共存。
④S2O32—在酸性条件下发生 氧化还原反应：S2O32— +=S↓+NO↑+H O +2H 2 ⑤C1O—能氧化S2—、Fe2＋、 I—、Br—、SO32—等离子。 ⑥题目要求是“大量共存” 还是“不能大量共存”。
2、审题时还应特别注意以下几点： ①注意溶液的酸性对离子间发生 氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与 NO3—能共存，但在强酸性条件下 (即Fe2＋、NO3—、H＋相遇)不能共 存；MnO4—与C1—在强酸性条件 也不能共存；S2—与SO32—为钠、 钾盐时可共存，但在酸性条件下则 不能共存。
离子共存
离子方程式的正误判断和离子共存
6、（00）在水溶液可以大量共存的是（ A ）
A、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、HCO3-、 K+ C、Fe2+、NH4+、SO42- 、 S2D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
7、（01）在强碱性溶液中可能大量共存的是（ AC ）
A、I-、AlO2-、Cl-、S2B、Na+、NH4+、K+ 、Ba2+ C、Br-、 S2- 、 Cl-、CO32D SO32- 、NO3-、SO42- 、HCO3-
离子方程式正误判断
（4）铝溶于硫酸铜溶液： Al Cu2 Al3 Cu
（5）氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝： Cl2 I Cl I2
（6）二氧化锰与浓盐酸反应： MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O
离子方程式正误判断
解： （1）错误，反应应生成Fe2+， 方程式违背了客观事实。
如:H+相ClO-、H+和OH-、H+和CH3COO-，H+和 PO43-等。
3、生成挥发性而不能共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。
如:H+和OH-、H+和CO32-，H+和SO32-，H+和HSO3-， NH4+和OH-等都不能在溶液中大量共存。
4、发生氧化-还原反应而不能大量共存
判断原则:常见的强氧化性离子和强还原 性离子不 能大量共存。如:MnO4-和I-，MnO4- 和S2-，MnO4-和 Fe2+，Fe3+和S2-， Fe3+和I-，Fe2+和NO3-(在酸性条件下)， MnO4- 和Cl-(在酸性条件下)，H+和S2O32-等都不能在溶 液中共存。
精品浙江选考高考(选择题)：快练8离子方程式的正误判断与离子共存 含答案
高考化学复习备考精品资料快练8 离子方程式的正误判断与离子共存领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－32．(2016·浙江4月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋ 2H 2OB ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋仿真模拟集训3．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)下列离子方程式正确的是( )A ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3B ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2＋4HCl(浓)===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋2H 2O ＋SO 2－3D ．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋=====△2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑4．(2016·浙江省名校协作体高三上学期联考)下列离子方程式不正确的是( )A ．NaHCO 3与NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3 ↓＋ 3NH ＋4D ．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O5．(2016·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋ CO 2↑C ．金属钠跟水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O6．(2016·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列离子方程式正确的是( )A ．氯化铁腐蚀铜板：Fe 3＋ ＋ Cu===Fe 2＋ ＋ Cu 2＋B ．实验室制氯气：MnO 2 ＋ 4HCl(浓)=====△Mn 2＋ ＋ 2Cl 2↑ ＋ 2H 2OC ．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2＋＋H ＋＋OH －＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH － ＋ SO 2 ===SO 2－3＋H 2O7．(2016·温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列离子方程式中正确的是( )A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===H 2SiO 3D ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O8．(2016·金华市十校高三9月模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向次氯酸钙溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOC ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2: MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O9．(2016·宁波市效实中学高一上学期期中)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓D ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O10．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋H ＋＋ SO 2－4＋ NH ＋4===BaSO 4↓＋ NH 3·H 2O ＋H 2OB ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3＋＋3NO －3＋10I －＋12H ＋===5I 2＋ Fe 2＋＋3NO ↑＋6H 2OD ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋ CO 2－311．(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋ 2H 2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 2－3 ＋ 2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入氨水：Fe 3＋ ＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋412．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OB．向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O13．(2016·浙江省建人高复高三上学期第一次月考)下列离子方程式书写正确的是() A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2－4刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O14．(2016·嘉兴市高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClOB．等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CO2－3＋2H2O＋CaCO3↓15．(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)下列离子方程式不正确的是() A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－16．(2016·杭州市夏衍中学高一上学期期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．H＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3B．K＋、Na＋、Br－、NO－3C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、SO2－417．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、NH＋4、OH－、CO2－3C．Mg2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO－318．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是()A．NH＋4、NO－3、Cl－、Na＋B．MnO2－4、Ca2＋、NO－3、Cl－C．HSO－3、HCO－3、NO－3、SO2－3D．Na＋、Ca2＋、NO－3、CH3COO－19．(2016·温州市十校联合体高二上学期期中联考)下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在由水电离出的c(OH－)===10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－320．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④。
高考化学 小题精练 离子方程式书写及正误判断试题
冠夺市安全阳光实验学校专题08 离子方程式书写及正误判断（满分42分时间20分钟）1．下列离子方程式书写正确的是( )A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．铜与盐酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑【答案】C考点：考查离子方程式正误判断2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：【答案】D【解析】试题分析：A．方程式未配平，应该是2Fe3++2I－===2Fe2++I2，故A错误；B．过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C．过量NaOH溶液也要与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故C错误；D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故D正确；故选D。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
3．下列解释事实的方程式不正确的是A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O【答案】A【解析】试题分析：A．Fe3+要将溶液中的I-氧化，故A错误；B．Al片溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，故B 正确；C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，故C正确；D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，故D正确；故选A。
离子方程式正误判断及离子共存
C.
D.
Cu2+、K+、OH-、NO3Mg2+ 、Na+、CO32- 、Cl-
隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、
Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色) 等； ②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量 OH-，肯定不存在与OH- 反应的离子。 ③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量 H+，肯定不存在与H+反应的离子。
2H++2OH-+SO42-+Ba2+
BaSO4↓+2H2O 。
⑥观察离子反应是否写完全。
稀CuSO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：
SO42-+Ba2+
应写成：
BaSO4↓，
BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存
随堂练习
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
随堂练习
5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、S2-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
离子方程式与离子共存的判断(解析版)
离子方程式与离子共存的判断命题预测本专题考查类型主要涉及点为离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存。
而离子共存增加了限制条件和隐含条件以及加大对氧化还原反应的考查，综合程度增加，区分度加大。
在无机推断及化工流程题中考查信息型离子方程式的书写。
从命题趋势看，预计2024年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
高频考法(1)离子方程式正误判断(2)附加条件的离子共存(3)离子检验与推断(4)离子方程式与工艺流程一、离子方程式正误判断的基本方法二、“四步法”突破离子能否大量共存三、离子的检验方法与推断1.常见阳离子的检验2.常见阴离子的检验四、离子推断的四项基本原则肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子:Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、MnO 4- )互斥性原则在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)电中性原则溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰01离子方程式综合考查1(2024·吉林白山·二模)下列离子方程式错误的是A.证明氧化性：Fe 3+>Cu 2+：2Fe 3++3Cu =2Fe +3Cu 2+B.稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2OC.Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O D.SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O【答案】A【解析】A ．Fe 3+与Cu 反应的离子方程式应为2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，A 项错误；B ．稀硫酸与Ba (OH )2溶液混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4=BaSO 4↓+2H 2O ，B 项正确；C ．Na 2S 2O 3在酸性环境下不能稳定存在：S 2O 2-3+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O ，C 项正确；D ．SiO 2与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2+2OH -=SiO 2-3+H 2O ，D 项正确；答案选A 。
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练
离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（ ）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO - BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H + Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2O Na ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （ ）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是 （ ）A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 （ ）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （） A 、H + 、Fe 2+ 、NO 3- 、Cl - B 、S - 、Na + 、OH - 、K +C 、K + 、CO 32-、Br - 、AlO 2-D 、H + 、Cl - 、Na + 、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （） A 、Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （） A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na + B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （） A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是 （） A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2- B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（） A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42- B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 （） A 、pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-B 、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-C 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2-、SO 32-、S 2O 32-、SO 42-D 、由水电离出的[OH -]=10-13mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、ClO -、Cl -9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（） A 、Na +、K +、SO 42-、HCO 3- B 、AlO 2-、OH -、Na +、K +C 、K +、NH 4+、NO 3-、Cl -D 、NH 4+、Fe 2+、HSO 4-、OH -10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （） A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K + B 、Cu 2+、SO 42-、Al 3+、Na +C 、Na +、Al 3+、Mg 2+、NO 3-D 、K + Fe 2+、Cl - 、NO 3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（） A. Na + 、 NO 3- 、 AlO 2--、 SO 42- B. Na + 、CO 32-、、K + 、 SiO 32-C 、、K + 、 Cl -、 AlO 2--、 CO 32-D 、Na + 、Cl -、HCO 3- 、Ca 2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+H2O (2) SO4-+Ba2+= BaSO4↓2 (1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。
离子方程式及离子共存
离子方程式及离子共存一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查化学式与离子形式拆合是否正确写成化学式的：单质、氧化物、难溶物质、难电离物质、易挥发的物质、非电解质、浓硫酸；写成离子符号的：强酸、强碱、大多数可溶性盐。
微溶的物质作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；若作生成物一般写化学式。
如：澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O石灰乳与稀盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（3）三查原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（4）四查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确（5）五查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓(×)Cu2++ SO42-+Ba2++2OH- ＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)二、离子共存解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存（一定、可能），还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。
1、判断离子共存的规律：离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。
①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+与S2- ，Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-；Ba2+、SO32-；Fe3+与OH－等。
离子方程式的正误判断和离子共存问题
考点一：离子方程式正误判断（1）对不对1、下列离子方程式中正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B. 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝2Na+ + H2O + CO2↑C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D. 澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O2、下列离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2OB. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH- + Ba2+ + SO42-＝H2O + BaSO4↓D. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ B．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D．CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O （2）拆不拆4、下列离子方程式中，正确的是（）A. 氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．稀盐酸和碳酸钙反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑5 、下列离子方程式书写正确的是（）A. 氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ==H2OB. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D. 石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑（3）平不平6．（2009江苏）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH—＝A1O2—+H2↑B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3↓+HCO-3D．少量金属钠加到冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑(4) 续不续7．（2009广东）下列离子方程式正确的是( )A．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu+（5）多不多8、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB. 氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C. 过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD. 少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O9、下列离子方程式中正确的是( )A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－B. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2OC. Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH－＝H2O10．（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O考点二：离子共存问题一色：溶液有无颜色11、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、Cl-、Fe2+C. Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D. K+、Na+、MnO4-、SO42-二性：溶液的酸碱性12、在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A. K+、Na+、NO3-、HCO3-B. Mg2+、Na+、Cl－、SO42–C. K+、Na+、F－、Fe2+D. Na+、Ba2+、OH－、SO42–13、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（）A. Na+、Ba 2+、Cl-、OH-B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+ 、SO42-、NO3-D. Na+、Mg2+、H+、Ca2+14、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C. Ba2+、K+、S2－、Cl－D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－15、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A. Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B. Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C. Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D. Na＋，K＋，NO3－，SO42－16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+三反应：三种类型的反应17、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Mg2+、C1－、OH－B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+、SO42–、NO3-D. Na+、HCO3-、A13＋、Ca2+18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. Fe3+、H+、C1－、SCN－B. Na+、Al3+、AlO2-、NO3-C. Na+、H+、Cl－、CO32-D. K+、Cu2+、NO3-、SO42–19．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－20、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C. Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—21、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. A13＋、CH3COO—、C1—B. Na+、NH4+、C1—C. Mg2+、C1—、Fe2+D. Mg2+、Ba2+、Br—。
离子方程式正误判断与离子共存1
【练习】
1、下列各组离子能在PH=1的无色溶液中
大量共存的是（ B ）
（A） Ba2+、Na+、I－、ClO－
（B） Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－
（C） K+、Cl－、HCO3－、NO3－
（D） Ca2+、Na+、Fe3+、CH3COO－
2、下列各组离子，因发生氧化还原反应而 不能大量共存的是（ B ）
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
CO32－、SO42是 CO32－、 OH－ 是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+ 是
是
离子 离子 离子 离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
CO32－、 OH－
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
四、离子共存问题： 1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与cl-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： +与OH-、 如：NH4 H+与CO32-、HCO3-、S2-、 HS-、SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： +与Ac-、CO 2-、S2-、SO 2-等生 如：H 3 3 成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
（A）Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
（B）H+、Na+、ClO－、Fe2+
离子方程式判断及离子共存
有关离子方程式判断及离子共存离子方程式正误判断：1看是否符合反应规律：2.看电解质拆分是否正确：单质、氧化物、气体、难溶物（微溶物的处理）、弱电解质（弱酸、弱碱、水）不拆3.看连接符合是否正确（注意双水解）：4.看反应物或产物配比是否正确：5.看反应条件和要求是否符合（如少量、过量、等物质的量、通电、加热、浓稀、添加顺序等）6.看电荷、电子、原子是否守恒：7.注意：浓硫酸参与的反应、实验室制氨气的反应不写离子方程式离子共存问题：1.生成难溶物或微溶物：A难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42-Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32-Ag+与Cl-、Br-、I-B难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]- ）C难溶酸：H+与SiO32-、[Al（OH）4]-D微溶物：Ca2+与SO42-、OH- Ag+与SO42-2.生成难电离的物质：H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子Fe3+与SCN- Al3+与F- Ag+与NH4+ OH-3、生成易挥发物质：NH4+与 OH-H+与SO32-、CO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-（H+与S2O32-、H+与 Al3+与SO32-、CO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-Fe3+与CO32-、HCO3-4、发生氧化还原反应：NO3-（H+）：MnO4- ：与SO32-、HSO3-、S2-、HS-、I-、Fe2+、Br- ClO-：Fe3+ ：与SO32-、HSO3-、S2-、HS-、I-5、特殊条件影响：（1）无色透明：排除有色离子Fe2+、Cu2+、Fe3+、MnO4-（2）酸性或碱性：PH=？或强酸或强碱加酚酞或石蕊或PH试纸水电离出的c（H+）=？或c（OH-）=？加Al放氢气（3）关键措词：“肯定”“可能”“大量”“因氧化还原反应”等。
离子方程式的误判断 离子共存
(2)常见表示溶液呈碱性的表述。 ①常温下pH＝14的溶液； ②使pH试纸变蓝的溶液； ③使酚酞试液变红的溶液； ④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液； ②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 (4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋，Fe2＋、MnO－4 等。
如 Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
错因：将弱酸HClO拆分成了H＋和ClO－
正解：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
4．“四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应 正解：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O
如 NaHCO3 溶液因水解呈碱性：
HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－
错因：HCO－3 水解过程很微弱，应用“ 用“===”
正解：HCO－ 3 ＋H2O
H2CO3＋OH－
”表示而不能
3．“三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。 如 Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O 错因：未将CaHCO32拆分成Ca2＋和HCO－ 3 正解：HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
(2014年山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO24－、I－ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－ 3 D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－
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快练8离子方程式的正误判断与离子共存领悟学考真题1．(2015·浙江省普通高校招生选考科目考试，25)已知氧化性Br2＞Fe3＋。
向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反应。
下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．(2016·浙江省普通高校招生选考科目考试，24)向a molNaOH的溶液中通入b molCO2，下列说法不正确的是()A．当a>2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．当a<b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO－3C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO2－3＋HCO－3＋H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO－3与CO2－3的物质的量之比为(a－b)∶(2b－a)仿真模拟集训3．下列离子方程式正确的是()A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓C．大理石用盐酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．腐蚀电路板的原理：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O5．下列反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化镁与盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．铁片与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑C．氯气与H2O反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－D．氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓6．下列离子方程式正确的是()A．将氯气通入石灰乳中Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓7．下列离子方程式书写正确的是()A．稀盐酸滴在锌粒上：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．稀盐酸滴在大理石上CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氯气通入FeCl2溶液中Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－8．下列反应的离子方程式，书写错误的是()A．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铜片与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碳酸钙与稀醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．CO2与CaCl2溶液反应CO2＋Ca2＋＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．Cl2与氢硫酸反应Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－10．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．NaOH溶液与醋酸反应：H＋＋OH－===H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2∶CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－11．下列反应的离子方程式的书写正确的是()A．钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．FeCl3溶液与H2S反应：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3＋6H＋C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓12．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是()A．Na＋、K＋、SO2－4、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、HCO－3C．Na＋、Cu2＋、CO2－3、Br－D．Na＋、Mg2＋、NO－3、Cl－13．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Cu2＋、OH－B．H＋、Cl－、S2－C．Fe3＋、Cl－、SO2－4D．Na＋、Ba2＋、SO2－414．下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3B．H＋、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－C．Ag＋、Na＋、NO－3、Cl－D．NH＋4、Ba2＋、NO－3、OH－15．某无色溶液中存在大量的NH＋4、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．CO2－3B．OH－C．Cu2＋D．Mg2＋16．某无色溶液中存在大量的H＋、NH＋4、SO2－4，该溶液中还可能存在的离子是() A．K＋B．Ba2＋C．OH－D．HCO－317．某溶液中存在大量的OH－、Na＋、CO2－3，该溶液中还可能大量存在的离子是() A．NH＋4B．Ca2＋C．HCO－3D．SO2－418．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式可能与事实不相符的是()A．OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2OB．2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2OC．2OH－＋CO2－3＋4H＋===CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O19．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO2－3＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋B．I2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－D．Br2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋20．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为()A．Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋B．Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋2H＋＋SO2－4C．Ca2＋＋3ClO－＋3SO2＋3H2O===CaSO4↓＋3Cl－＋6H＋＋2SO2－4D．Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2HClO＋Cl－21．a L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L－1NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是()A．a＝3.36时，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OB．a＝4.48时，2CO2＋3OH－===CO2－3＋HCO－3＋H2OC．a＝5.60时，3CO2＋4OH－===CO2－3＋2HCO－3＋H2OD．a＝6.72时，CO2＋OH－===HCO－322．向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是()A．HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2OC．Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋H2OD．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO－3===2BaCO3↓＋CO2－3＋3H2O23．含有1molFeBr2的溶液中，通入x molCl2。
下列各项为通入Cl2后溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝1.5,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－B．x＝1,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－C．x＝0.6,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－D．x＝0.4,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－参考答案1．C[本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。
这是一道能力要求较高的试题，是一道难得的好题，命题者严格把握了“学考”对离子反应内容的要求，巧妙设计从与反应物的量有关的离子反应入手，考查离子共存问题。
所以解答这道题时，不需要从反应物FeBr2和Cl2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：氧化性Br2>Fe3＋，就可判断出还原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，当a＝b时，发生的离子反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶2。
]2．D 3.C4．C[A项，氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，正确；B项，氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，正确；C项，氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应方程式为Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu2＋，错误；D项，氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，正确。
]5．C[氢氧化镁是难溶物不能拆，A错误；铁片与稀硫酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，C正确；氨水在离子方程式中作反应物应该写成NH3·H2O，D错误。
]6．D[A项，将氯气通入石灰乳中，离子方程式：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，错误；B项，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ＋2CH3COO－，错误；C项，铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，错误；D项，硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，正确；故选D。
] 7．A8.D9．D[CO2与CaCl2不反应。
]10．D11.C12.D13.C14.A15.D16.A17.D18．C[A项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，将两个方程式相加得：OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O，正确；B项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－＋2H＋===2H2O,2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，盐酸不足，消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－＋CO2－3＋3H＋===HCO－3＋2H2O，正确；C项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH－＋2CO2－3＋4H＋===2HCO－3＋2H2O，即OH－＋CO2－3＋2H＋===HCO－3＋H2O，错误；D项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH－＋H＋===H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，将两个方程式相加得：OH－＋CO2－3＋3H＋===CO2↑＋2H2O，正确；故选C。